2026年内蒙古呼和浩特市新城区北京一零一中呼和浩特分校中考考前自测化学试题

**基本信息** 内蒙古2026年初三化学三模卷，以“十五五”规划、海水制氢等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，适配学业水平考试实战需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5/26|石油分馏（混合物）、海水淡化（过滤）、液氨燃烧方程式、离子对溶液颜色影响|情境真实（如航空燃料、海底能源），层次分明（基础填空到探究设计），突出科学思维与实践（如流程分析、实验验证）|

内蒙古2026年初中学业水平考试化学学科第三次质量监测 化 学 学 科 考试时长：35分钟　满分：40分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共7小题，共14分。 1.年“十五五”规划纲要草案提出，要加快推进生产生活“节约增效”。下列践行“节约增效”的做法中，主要发生化学变化的是(     ) A. 厨余垃圾发酵制沼气 B. 淘米水浇花再利用 C. 旧衣裁剪制成购物袋 D. 节能灯替换白炽灯 【答案】A  【解析】解：、厨余垃圾发酵制沼气，沼气是新物质，属于化学变化；故选项正确； B、淘米水浇花再利用，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、旧衣裁剪制成购物袋，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、节能灯替换白炽灯，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：。 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2.实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是(     ) A. 测溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯 【答案】C  【解析】解：、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出。不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。 C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误。 故选：。 A、根据用试纸测定溶液的的方法，进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅，进行分析判断。 C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。 D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。 本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 3.下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是(     ) 选项 实验事实 解释 金刚石和石墨物理性质差异较大 构成它们的碳原子结构不同 钠元素和镁元素属于不同种元素 原子的最外层电子数不同 稀盐酸与稀硫酸都能除去铁锈 溶液中都含有氢离子 氢氧化钙与氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应 溶液中都含有金属离子 A. B. C. D. 【答案】C  【解析】解：金刚石和石墨的物理性质差异是由于碳原子的排列方式不同如金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构，而非碳原子结构不同碳原子本身结构相同，均为个质子，故A说法错误； B.元素种类由质子数核电荷数决定，而非最外层电子数，钠质子数和镁质子数质子数不同，故为不同元素，故B说法错误； C.稀盐酸和稀硫酸均能电离出，与铁锈主要成分是氧化铁反应生成水和盐，因此解释正确，故C说法正确； D.氢氧化钙和氢氧化钠与二氧化碳反应是因含有氢氧根，氢氧根可以和二氧化碳反应生成碳酸盐和水，而非金属离子如、，故D说法错误。 故选：。 A.根据金刚石和石墨均是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，导致物理性质差异较大，进行分析； B.根据元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数不同，进行分析； C.根据酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出氢离子，稀盐酸和稀硫酸均能与铁锈的主要成分氧化铁反应，进行分析； D.根据碱具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出氢氧根离子，进行分析。 本题主要考查利用微观粒子的知识解释宏观现象，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 4.水是生命之源，同学们结合所学知识，从水的净化、水的组成和水资源保护等方面展开学习。下列描述不合理的是(     ) A. 自制净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味 B. 水质检测笔测出值为，说明水质纯度较高 C. 探究水的组成实验中，处气体燃烧产生淡蓝色火焰 D. 提倡农业灌溉由漫灌改为滴灌，可实现节约用水 【答案】B  【解析】解：、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故A描述合理； B、由图可知值越高，水中总溶解性固体物质越多，水质纯度越低，值为时水质纯度较低，故A描述不合理； C、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，管连接电源负极，气体为氢气，氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰，故C描述合理； D、农业灌溉改漫灌为滴灌，可减少水的浪费，实现节约用水，故D描述合理。 故选：。 A、根据活性炭具有吸附性分析； B、根据水质值与纯度的关系分析； C、根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析判断； D、根据农业上节约用水的措施分析。 本题主要考查了与水有关的基础知识，难度不大，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，在解答时要细心。 5.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是  A. 对比分析、点可知，曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B. 对比分析、点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C. 最终瓶内压强是碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的气体压强较大 D. 其他条件相同时，碳酸钙粉末产生的质量多 【答案】B  【解析】解析：、对比分析、点可知，曲线相同时间内气压大，进行分析判断。  B、对比分析、点可知，相同的气压时，所需的时间短，进行分析判断。  C、根据最终曲线、的气压相等，进行分析判断。  D、根据质量守恒定律，进行分析判断。 本题难度不大，掌握盐的化学性质、理解瓶内气压随时间的变化图是正确解答本题的关键。 解：、对比分析、点可知，曲线相同时间内气压大，说明相同时间内产生的气体多，反应速率快，曲线表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故选项说法错误。  B、对比分析、点可知，相同的气压时，所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，即相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快，故选项说法正确。  C、由图示可知，最终曲线、的气压相等，故选项说法错误。  D、碳酸钙粉末与块状碳酸钙的质量相同，其他条件相同时，碳酸钙粉末与块状碳酸钙产生的相等，故选项说法错误。  故选：。 6.氢气是一种清洁、高效、可再生的能源，我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法正确的是(     ) A. 导线端接电源的正极 B. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为： C. 电解时，、室中海水含盐的浓度均减小 D. 聚四氟乙烯是合成材料 【答案】D  【解析】解：、端产生的是氢气，故导线端接电源的负极，故A错误； B、该法得到的氢气与氧气的质量比约为：，故B错误； C、电解时，水的质量逐渐减小，故、室中海水含盐的浓度均增大，故C错误； D、聚四氟乙烯是合成材料，故D正确； 故选：。 根据已有的水的电解、材料的类别的知识进行分析解答即可。 加强对水的电解的知识的掌握是正确解答本题的关键。 7.某兴趣小组利用图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中的变化情况，记录得到图和图。则下列说法中不正确的是 (     ) A. 图的仪器中盛装的是稀盐酸 B. 将图中点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图中所示溶液中的质量不断增加 D. 由图中的变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】C  【解析】解：、溶液由大于逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，图的仪器中盛装的是稀盐酸，该选项说法正确； B、将图中点所示溶液溶质是氯化钠和过量的氯化氢加热蒸干所得固体为氯化钠，氯化钠是纯净物，该选项说法正确； C、图中过程中只是加入过量的稀盐酸所示溶液中的质量不变，该选项说法不正确； D、由图中的变化趋势温度升高可说明该反应是放热反应，故选说法正确。 故选：。 氢氧化钠溶液显碱性，大于，稀盐酸显酸性，小于，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，放热，恰好完全反应时溶液显中性，等于。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 二、填空题：本大题共1小题，共5分。 8.是我国自主研制的大型喷气式客机，航空燃料是该型飞机动力的主要来源，某兴趣小组围绕“航空燃料”展开学习，请完成下列问题。 燃料的认识。燃料中的航空煤油来源于石油的分馏，石油属于        填“纯净物”或“混合物”； 燃料的使用。航空发动机的燃烧室内常将燃料喷成细雾状的原因        ； 燃料的未来。小组同学查阅资料可知，液氨是极具潜力的航空替代燃料。液氨完全燃烧生成氮气和水，请写出化学反应方程式        ，与航空煤油相比，液氨作为燃料的优点是        答一点即可。 【答案】混合物 增大燃料与空气氧气的接触面积，使其充分燃烧 燃烧产物无有毒有害污染物，比航空煤油更环保 【解析】解：石油由汽油、煤油、柴油等多种不同物质组成，没有固定的组成和性质，因此属于混合物。 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分、能量利用率越高，喷成雾状可大幅增大燃料和氧气的接触面积。 根据题意可知，该反应的反应物是液氨和氧气，反应条件是点燃，生成物是氮气和水，化学方程式；液氨燃烧产物只有氮气和水，无有毒有害污染物，比航空煤油更环保。 故答案为：混合物； 增大燃料与空气氧气的接触面积，使其充分燃烧； ；燃烧产物无有毒有害污染物，比航空煤油更环保。 根据纯净物与混合物的区别进行分析； 根据促进物质燃烧的方法进行分析； 根据方程式的书写方法和液氨作为燃料的优点进行分析。 解答本题关键是熟悉纯净物与混合物的区别，促进物质燃烧的方法，方程式的书写方法和液氨作为燃料的优点。 三、流程题：本大题共1小题，共5分。 9.二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。某工厂对海水综合利用的部分工艺流程部分过程和产物省略如图所示： 请根据以上信息回答问题： 海水淡化：如图水分子能通过半透膜其他离子及大分子不能通过，其原理类似于化学实验中的 ______操作。 海水晒盐：该过程中主要发生的是 ______填“物理变化”或“化学变化”。 海水制“碱”：侯氏制碱法的反应原理：，则的化学式为 ______。 海底能源：可燃冰是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点 ______填一条。 钛被称为航空金属。工业上利用步骤制备金属钛，其反应的化学方程式为 ______。 【答案】过滤；   物理变化；   ；   比较环保答案不唯一；    【解析】水分子能通过半透膜其他离子及大分子不能通过，其原理类似于化学实验中的过滤操作，均可将不同颗粒大小的物质分离； 海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含、、、、、的个数分别是、、、、、，生成物中含、、、、、的个数分别是、、、、、，故反应物中还应含个、个，故的化学式为； 可燃冰是一种甲烷水合物，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧生成二氧化硫、一氧化碳等污染物，故与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点：比较环保； 工业上利用步骤制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，该反应的化学方程式为：。 故答案为过滤； 物理变化； ； 比较环保答案不唯一； 。 根据分离混合物的方法来分析； 根据是否生成新物质来分析； 根据质量守恒定律来分析； 根据可燃冰作燃料的优点来分析； 根据化学反应的原理来分析。 从海水中提取镁的问题需要对化学原理、实验操作和计算都有清晰的把握，结合具体题目所提供的信息和要求，有针对性地运用所学知识进行解答。 四、简答题：本大题共1小题，共5分。 10.食盐是维持人体生理正常发育不可缺少的物质，中国是产盐历史最悠久的国家之一。 食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在时，往装有水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 甲溶液溶质质量分数是 ______结果精确到。 达到饱和状态的溶液有 ______。 甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系为甲 ______乙 ______丙填“”、“”或“”。 盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竞相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是 ______。 井盐矿中还常常共生有少量的天然碱等，如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度数值。 温度 溶解度 氯化钠 碳酸钠 为除去卤水中的碳酸钠，通常将抽出的卤水在左右蒸发并过滤，请说明理由：______。 【答案】； 乙、丙； ；；   氯化钠溶解度受温度变化影响不大；   左右，碳酸钠的溶解度最大，碳酸钠不易达到饱和而析出  【解析】甲中的固体完全溶解，则甲溶液溶质质量分数是； 丙中有未溶解的固体，则丙肯定为饱和溶液，又由于乙、丙相同密度相同，则两者溶质的质量分数液相等，即可以说明乙也为饱和溶液； 三杯溶液中，溶剂的质量相同，甲中所含溶质最少，溶质的质量分数最小，乙和丙的浓度相同，因此溶质的质量分数也相同，且均大于甲； 冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是氯化钠溶解度受温度变化影响不大； 为除去卤水中的碳酸钠，通常将抽出的卤水在左右蒸发并过滤，原因是左右，碳酸钠的溶解度最大，碳酸钠不易达到饱和而析出。 故答案为：； 乙、丙； ；； 氯化钠溶解度受温度变化影响不大； 左右，碳酸钠的溶解度最大，碳酸钠不易达到饱和而析出。 根据溶质的质量分数的就按方法来分析； 根据溶液状态的判断方法来分析； 根据溶液的密度与浓度的关系来分析； 根据温度对氯化钠溶解度的影响来分析； 根据表格中的溶解度数据来分析。 本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法、溶解度的意义以及溶解度受温度的影响是解题的关键。 五、探究题：本大题共1小题，共5分。 11.化学小组进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。这一明显的现象差异激发了他们的兴趣，进行了如下探究活动。 写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式：______ 。 探究：为什么溶液显绿色，而溶液显蓝色？ 【猜想与假设】硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。 【实验】 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液仍显蓝色，说明硫酸铜溶液显蓝色与______ 无关，而是与铜离子有关。 【实验】 取试管乙中的溶液滴加一定量的______ ，观察到溶液由蓝色变成绿色，则猜想成立。 请你再设计一个实验证明猜想成立：取试管甲中的溶液，______ 请简述实验操作与现象。 【答案】  硫酸根离子  氯化钠溶液答案不唯一  滴加过量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，过滤，观察到滤液由绿色变为蓝色  【解析】解：氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为； 猜想认为硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关，该实验中氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液中不含硫酸根，仍显蓝色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关； 猜想认为氯化铜显绿色与氯离子有关，试管乙中是蓝色的硫酸铜溶液，向其中引入氯离子，若溶液变绿即可证明猜想成立，因此滴加可溶性氯化物溶液即可，则取试管乙中的溶液滴加一定量的氯化钠溶液，观察到溶液由蓝色变成绿色，则猜想成立； 甲试管中是绿色的氯化铜溶液，若猜想成立，除去溶液中的氯离子后，溶液会变为蓝色，因此加入硝酸银沉淀氯离子，过滤后观察颜色变化即可证明，则取试管甲中的溶液，滴加过量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，过滤，观察到滤液由绿色变为蓝色。 故答案为：； 硫酸根离子； 氯化钠溶液答案不唯一； 滴加过量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，过滤，观察到滤液由绿色变为蓝色。 根据氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水来分析解答； 根据氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液中不含硫酸根，仍显蓝色来分析解答； 根据猜想认为氯化铜显绿色与氯离子有关，试管乙中是蓝色的硫酸铜溶液，向其中引入氯离子来分析解答； 根据甲试管中是绿色的氯化铜溶液，若猜想成立，除去溶液中的氯离子后，溶液会变为蓝色来分析解答。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 六、计算题：本大题共1小题，共6分。 12.世界卫生组织规定饮用水中剩余量应小于。取经消毒后的饮用水，与足量充分反应原理为，测得生成的质量为。通过计算判断该饮用水中的含量是否符合世界卫生组织标准。 【答案】解：设生成的质量为时需要的质量为                                                                                                                                      该饮用水中的残留量，不符合世界卫生组织标准  答：该饮用水中的残留量不符合世界卫生组织标准。  【解析】依据，和题中数据计算出该饮用水中的残留量。 本题主要考查关于化学方程式的计算题，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古2026年初中学业水平考试化学学科第三次质量监测 化 学 学 科 考试时长：35分钟　满分：40分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共7小题，共14分。 1.年“十五五”规划纲要草案提出，要加快推进生产生活“节约增效”。下列践行“节约增效”的做法中，主要发生化学变化的是(     ) A. 厨余垃圾发酵制沼气 B. 淘米水浇花再利用 C. 旧衣裁剪制成购物袋 D. 节能灯替换白炽灯 2.实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是(     ) A. 测溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 检查装置气密性 D. 点燃酒精灯 3.下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是(     ) 选项 实验事实 解释 金刚石和石墨物理性质差异较大 构成它们的碳原子结构不同 钠元素和镁元素属于不同种元素 原子的最外层电子数不同 稀盐酸与稀硫酸都能除去铁锈 溶液中都含有氢离子 氢氧化钙与氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应 溶液中都含有金属离子 A. B. C. D. 4.水是生命之源，同学们结合所学知识，从水的净化、水的组成和水资源保护等方面展开学习。下列描述不合理的是(     ) A. 自制净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味 B. 水质检测笔测出值为，说明水质纯度较高 C. 探究水的组成实验中，处气体燃烧产生淡蓝色火焰 D. 提倡农业灌溉由漫灌改为滴灌，可实现节约用水 5.利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是  A. 对比分析、点可知，曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B. 对比分析、点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C. 最终瓶内压强是碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的气体压强较大 D. 其他条件相同时，碳酸钙粉末产生的质量多 6.氢气是一种清洁、高效、可再生的能源，我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法正确的是(     ) A. 导线端接电源的正极 B. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为： C. 电解时，、室中海水含盐的浓度均减小 D. 聚四氟乙烯是合成材料 7.某兴趣小组利用图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中的变化情况，记录得到图和图。则下列说法中不正确的是 (     ) A. 图的仪器中盛装的是稀盐酸 B. 将图中点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图中所示溶液中的质量不断增加 D. 由图中的变化趋势可说明该反应是放热反应 第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共1小题，共5分。 8.是我国自主研制的大型喷气式客机，航空燃料是该型飞机动力的主要来源，某兴趣小组围绕“航空燃料”展开学习，请完成下列问题。 燃料的认识。燃料中的航空煤油来源于石油的分馏，石油属于         填“纯净物”或“混合物”； 燃料的使用。航空发动机的燃烧室内常将燃料喷成细雾状的原因         ； 燃料的未来。小组同学查阅资料可知，液氨是极具潜力的航空替代燃料。液氨完全燃烧生成氮气和水，请写出化学反应方程式         ，与航空煤油相比，液氨作为燃料的优点是         答一点即可。 三、流程题：本大题共1小题，共5分。 9.二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。某工厂对海水综合利用的部分工艺流程部分过程和产物省略如图所示： 请根据以上信息回答问题： 海水淡化：如图水分子能通过半透膜其他离子及大分子不能通过，其原理类似于化学实验中的 ______操作。 海水晒盐：该过程中主要发生的是 ______填“物理变化”或“化学变化”。 海水制“碱”：侯氏制碱法的反应原理：，则的化学式为 ______。 海底能源：可燃冰是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点 ______填一条。 钛被称为航空金属。工业上利用步骤制备金属钛，其反应的化学方程式为 ______。 四、简答题：本大题共1小题，共5分。 10.食盐是维持人体生理正常发育不可缺少的物质，中国是产盐历史最悠久的国家之一。 食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在时，往装有水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 甲溶液溶质质量分数是 ______结果精确到。 达到饱和状态的溶液有 ______。 甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系为甲 ______乙 ______丙填“”、“”或“”。 盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竞相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是 ______。 井盐矿中还常常共生有少量的天然碱等，如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度数值。 温度 溶解度 氯化钠 碳酸钠 为除去卤水中的碳酸钠，通常将抽出的卤水在左右蒸发并过滤，请说明理由：______。 五、探究题：本大题共1小题，共5分。 11.化学小组进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。这一明显的现象差异激发了他们的兴趣，进行了如下探究活动。 写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式：______ 。 探究：为什么溶液显绿色，而溶液显蓝色？ 【猜想与假设】硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。 【实验】 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液仍显蓝色，说明硫酸铜溶液显蓝色与______ 无关，而是与铜离子有关。 【实验】 取试管乙中的溶液滴加一定量的______ ，观察到溶液由蓝色变成绿色，则猜想成立。 请你再设计一个实验证明猜想成立：取试管甲中的溶液，______ 请简述实验操作与现象。 六、计算题：本大题共1小题，共6分。 12.世界卫生组织规定饮用水中剩余量应小于。取经消毒后的饮用水，与足量充分反应原理为，测得生成的质量为。通过计算判断该饮用水中的含量是否符合世界卫生组织标 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $内蒙古2026年初中学业水平考试化学学科第三次质量监测 化学学科 考试时长：35分钟满分：40分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共7小题，共14分。 1.2026年“十五五”规划纲要（草案）提出，要加快推进生产生活“节约增效”。下列践行“节约增 效”的做法中，主要发生化学变化的是( A.厨余垃圾发酵制沼气 B.淘米水浇花再利用 C.旧衣裁剪制成购物袋 D.节能灯替换白炽灯 2.实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是( A 测溶液pH B 稀释浓硫酸 pH试纸 浓硫酸 检查装置气密性 点燃酒精灯 第1页，共6页 3.下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是( 选项实验事实 解释 金刚石和石墨物理性质差异较大 构成它们的碳原子结构不同 钠元素和镁元素属于不同种元素 原子的最外层电子数不同 稀盐酸与稀硫酸都能除去铁锈 溶液中都含有氢离子 D 氢氧化钙与氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应溶液中都含有金属离子 A.A B.B C.C D.D 4水是生命之源，同学们结合所学知识，从水的净化、水的组成和水资源保护等方面展开学习。下列 描述不合理的是( ) TDS(总溶解性固体物质)ppm 600 小卵石 300 石英砂 100 活性炭 会结 一般水垢 塑料瓶 蓬松棉 50 电源 高较高 水质纯度 通电后 自制净水器 水质检测 水电解器 农业灌溉 A B D A.自制净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味 B.水质检测笔测出TDS值为350，说明水质纯度较高 C.探究水的组成实验中，ā处气体燃烧产生淡蓝色火焰 D.提倡农业灌溉由漫灌改为滴灌，可实现节约用水 5利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使 试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正 确的是( ↑气压 传感器 采集信息 ① 形成图像 b ② 3g块状 稀盐酸 3g碳酸 碳酸钙七 5mL10% 钙粉末 图1 图2 时间 A.对比分析、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B.对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 第2页，共6页 C.最终瓶内压强是碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的气体压强较大 D.其他条件相同时，碳酸钙粉末产生的C0,质量多 6氢气是一种清洁、高效、可再生的能源，我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实 现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法正 确的是( ) 6 H ■ 水凝胶 水凝胶 0 HO 00 H,0 8 海水 纯净的 纯净的 海水 液态水 液态水 M室 聚四氟之烯薄膜 N室 A.导线a端接电源的正极 B.该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1 C.电解时，M、N室中海水含盐的浓度均减小 D.聚四氟乙烯是合成材料 7某兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应 过程中的变化情况，记录得到图2和图3。则下列说法中不正确的是( pH 忄温度℃ 温度 传感 器 搅拌器 6 1216体积/mL 体积/mL 图1 图2 图3 A.图1的仪器A中盛装的是稀盐酸 B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C.图2中c→d所示溶液中NaCI的质量不断增加 D.由图3中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应 第3页，共6页 第Ⅱ卷（非选择题) 二、填空题：本大题共1小题，共5分。 8.C919是我国自主研制的大型喷气式客机，航空燃料是该型飞机动力的主要来源，某兴趣小组围绕 “航空燃料”展开学习，请完成下列问题。 (1)燃料的认识。燃料中的航空煤油来源于石油的分馏，石油属于 (填“纯净物”或 “混合物”)： (2)燃料的使用。航空发动机的燃烧室内常将燃料喷成细雾状的原因 (3)燃料的未来。小组同学查阅资料可知，液氨①H3)是极具潜力的航空替代燃料。液氨完全燃烧生成 氮气和水，请写出化学反应方程式 ,与航空煤油相比，液氨作为燃料的 优点是 (答一点即可。 三、流程题：本大题共1小题，共5分。 9.二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。某工厂对海水综合利用 的部分工艺流程（部分过程和产物省略）如图所示： 适量 过量NaOH 溶液A 1盐酸 溶解 NaCl Na,CO ① 粗盐 海水→蒸发池→结晶池 固体B 苦卤 石灰乳 溶液c TiCl Ti ② Mg(OH) 试剂D MgCl “定条件 沉淀 ③ 溶液 通电Mg ④ MgCl, 请根据以上信息回答问题： (1)海水淡化：如图水分子能通过半透膜（其他离子及大分子不能通过），其原理类似于化学实验中的 操作。 用高分子材料 制造的半透膜 加压 海水 (2)海水晒盐：该过程中主要发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)海水制“碱”：侯氏制碱Na,CO3)法的反应原理：NaCI+CO2+NH+X=NaHCO3+NHCl,则 X的化学式为 第4页，共6页 (4)海底能源：可燃冰是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点（填一条）。 (⑤)钛T)被称为航空金属。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为 四、简答题：本大题共1小题，共5分。 10.食盐是维持人体生理正常发育不可缺少的物质，中国是产盐历史最悠久的国家之一。 ()食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示， 在16℃时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完 全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 10g氯化钠 35.9g氯化钠 40g氯化钠 100g水 100g水 100g水 甲 丙 ①甲溶液溶质质量分数是 (结果精确到0.16。 ②达到饱和状态的溶液有 ③甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系为甲 乙 丙（填“>”、“<”或“=”）。 (②)盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水 溶解井下盐矿，其他盐商竞相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是 (3)井盐矿中还常常共生有少量的天然碱N2C03)等，如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度数 值。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 氯化钠35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度/g 碳酸钠12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 为除去卤水中的碳酸钠，通常将抽出的卤水在40℃左右蒸发并过滤， 请说明理由： 五、探究题：本大题共1小题，共5分。 11.化学小组进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微 热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。这一明显的现象差 异激发了他们的兴趣，进行了如下探究活动。 (1)写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式： 探究：为什么(CuCl2溶液显绿色，而CuSO4溶液显蓝色？) 第5页，共6页 【猜想与假设】①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关：②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。 【实验1】 (2)取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液仍显蓝 色，说明硫酸铜溶液显蓝色与无关，而是与铜离子有关。 【实验2】 (3)取试管乙中的溶液滴加一定量的 ，观察到溶液由蓝色变成绿色，则猜想②成立。 (4)请你再设计一个实验证明猜想②成立：取试管甲中的溶液 (请简述实验操作与现象)。 稀盐酸 稀硫酸 甲 乙 六、计算题：本大题共1小题，共6分。 12.世界卫生组织规定饮用水中C102剩余量应小于0.2mgL。取1L经Cl02消毒后的饮用水，与足量 KI充分反应（原理为2ClO2+2KI=2KClO3+I2),测得生成I,的质量为0.508g。通过计算判断该饮用 水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标 第6页，共6页内蒙古2026年初中学业水平考试化学学科第三次质量监测 化学学科 考试时长：35分钟满分：40分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共7小题，共14分。 1.2026年“十五五”规划纲要（草案）提出，要加快推进生产生活“节约增效”。下列践行“节约增 效”的做法中，主要发生化学变化的是( A.厨余垃圾发酵制沼气 B.淘米水浇花再利用 C.旧衣裁剪制成购物袋 D.节能灯替换白炽灯 【答案】A 【解析】解：A、厨余垃圾发酵制沼气，沼气是新物质，属于化学变化：故选项正确： B、淘米水浇花再利用，没有新物质生成，属于物理变化：故选项错误： C、旧衣裁剪制成购物袋，没有新物质生成，属于物理变化：故选项错误： D、节能灯替换白炽灯，没有新物质生成，属于物理变化：故选项错误： 故选：A。 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质 生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问 题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 第1页，共14页 2.实验是学习化学的重要途径。下列实验操作正确的是( 测溶液pH B 稀释浓硫酸 pH试纸 一浓硫酸 检查装置气密性 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读 出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散 失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。 C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出， 装置不漏气，故选项实验操作正确。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项 实验操作错误。 故选：C。 A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。 C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。 D、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。 本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此 类试题的关键。 第2页，共14页 3.下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是( 选项实验事实 解释 y 金刚石和石墨物理性质差异较大 构成它们的碳原子结构不同 钠元素和镁元素属于不同种元素 原子的最外层电子数不同 稀盐酸与稀硫酸都能除去铁锈 溶液中都含有氢离子 D 氢氧化钙与氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应溶液中都含有金属离子 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】解：A.金刚石和石墨的物理性质差异是由于碳原子的排列方式不同（如金刚石为立体网状结 构，石墨为层状结构)，而非碳原子结构不同（碳原子本身结构相同，均为6个质子），故A说法错误： B.元素种类由质子数（核电荷数）决定，而非最外层电子数，钠（质子数11）和镁（质子数12）质子数不 同，故为不同元素，故B说法错误： C稀盐酸和稀硫酸均能电离出亡，广与铁锈（主要成分是氧化铁）反应生成水和盐，因此解释正确，故 C说法正确： D.氢氧化钙和氢氧化钠与二氧化碳反应是因含有氢氧根，氢氧根可以和二氧化碳反应生成碳酸盐和 水，而非金属离子（如Ca+、Na),故D说法错误。 故选：C。 A根据金刚石和石墨均是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，导致物理性质差异较大， 进行分析： B.根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数不同，进 行分析： C.根据酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出氢离子，稀盐酸和稀硫酸均能与铁锈的主 要成分氧化铁反应，进行分析： D.根据碱具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出氢氧根离子，进行分析。 本题主要考查利用微观粒子的知识解释宏观现象，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结 合已有的知识进行解题。 第3页，共14页 4水是生命之源，同学们结合所学知识，从水的净化、水的组成和水资源保护等方面展开学习。下列 描述不合理的是( TDS(总溶解性固体物质)ppm 600 小卵石 纱布 300 石英砂 100 ~活性炭 会结 塑料瓶 ·蓬松棉 50 般：水垢 电源 高 较高 水质纯度 通电后 自制净水器 水质检测 水电解器 农业灌溉 A B D A.自制净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味 B.水质检测笔测出TDS值为350，说明水质纯度较高 C.探究水的组成实验中，a处气体燃烧产生淡蓝色火焰 D.提倡农业灌溉由漫灌改为滴灌，可实现节约用水 【答案】B 【解析】解：A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故A描述合理； B、由图可知TDS值越高，水中总溶解性固体物质越多，水质纯度越低，TDS值为350时水质纯度较 低，故A描述不合理： C、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，ā管连接电源负极，气体为氢气，氢气具有可燃性， 燃烧产生淡蓝色火焰，故C描述合理： D、农业灌溉改漫灌为滴灌，可减少水的浪费，实现节约用水，故D描述合理。 故选：B。 A、根据活性炭具有吸附性分析 B、根据水质TDS值与纯度的关系分析： C、根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析判断： D、根据农业上节约用水的措施分析。 本题主要考查了与水有关的基础知识，难度不大，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后 结合学过的知识进行解答，在解答时要细心。 第4页，共14页 5利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，某同学倾斜锥形瓶，使 试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。下列有关说法正 确的是( 气压 传感器 采集信息 ① 形成图像 b ② 3g块状 稀盐酸 3g碳酸 碳酸钙 5mL10% 钙粉末 图1 图2 时间 A.对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B.对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 C.最终瓶内压强是碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的气体压强较大 D.其他条件相同时，碳酸钙粉末产生的CO,质量多 【答案】B 【解析】解析：A、对比分析a、b点可知，曲线①相同时间内气压大，进行分析判断。 B、对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，进行分析判断。 C、根据最终曲线①、②的气压相等，进行分析判断。 D、根据质量守恒定律，进行分析判断。 本题难度不大，掌握盐的化学性质、理解瓶内气压随时间的变化图是正确解答本题的关键。 解：A、对比分析ā、b点可知，曲线①相同时间内气压大，说明相同时间内产生的气体多，反应速率 快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故选项说法错误。 B、对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速 率快，即相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快，故选项说法正确。 C、由图示可知，最终曲线①、②的气压相等，故选项说法错误。 D、碳酸钙粉末与块状碳酸钙的质量相同，其他条件相同时，碳酸钙粉末与块状碳酸钙产生的CO,相 等，故选项说法错误。 故选：B。 第5页，共14页 6氢气是一种清洁、高效、可再生的能源，我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实 现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法正 确的是( H →02 水凝胶 水凝胶 0 HO 8 H,O 8 海水 净的 纯净的 海水 液态水 液态水 M室 聚四氟之烯薄膜 N室 A.导线a端接电源的正极 B.该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1 C.电解时，M、N室中海水含盐的浓度均减小 D.聚四氟乙烯是合成材料 【答案】D 【解析】解：A、a端产生的是氢气，故导线ā端接电源的负极，故A错误： B、该法得到的氢气与氧气的质量比约为1：8，故B错误： C、电解时，水的质量逐渐减小，故M、N室中海水含盐的浓度均增大，故C错误： D、聚四氟乙烯是合成材料，故D正确： 故选：D。 根据已有的水的电解、材料的类别的知识进行分析解答即可。 加强对水的电解的知识的掌握是正确解答本题的关键。 第6页，共14页 7某兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应 过程中的变化情况，记录得到图2和图3。则下列说法中不正确的是( p◆ 个温度℃ g 温度 感器 传感 器 搅拌器 0 6 1216体积/mL 体积/mL 图1 图2 图3 A.图1的仪器A中盛装的是稀盐酸 B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C.图2中c→d所示溶液中NaC1的质量不断增加 D.由图3中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】C 【解析】解：A、溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，图1的仪器A 中盛装的是稀盐酸，该选项说法正确： B、将图2中d点所示溶液（溶质是氯化钠和过量的氯化氢）加热蒸干所得固体为氯化钠，氯化钠是纯净 物，该选项说法正确： C、图2中c→d(过程中只是加入过量的稀盐酸)所示溶液中NaC1的质量不变，该选项说法不正确： D、由图3中→f的变化趋势（温度升高）可说明该反应是放热反应，故选说法正确。 故选：C。 氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和 水，放热，恰好完全反应时溶液显中性，pH等于7。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得 出正确的结论。 第7页，共14页 二、填空题：本大题共1小题，共5分。 8.C919是我国自主研制的大型喷气式客机，航空燃料是该型飞机动力的主要来源，某兴趣小组围绕 “航空燃料”展开学习，请完成下列问题。 (1)燃料的认识。燃料中的航空煤油来源于石油的分馏，石油属于（填“纯净物”或“混合物”）： (2)燃料的使用。航空发动机的燃烧室内常将燃料喷成细雾状的原因一： (3)燃料的未来。小组同学查阅资料可知，液氨H3)是极具潜力的航空替代燃料。液氨完全燃烧生成 氮气和水，请写出化学反应方程式一，与航空煤油相比，液氨作为燃料的优点是一（答一点即 可)。 【答案】混合物 增大燃料与空气（氧气）的接触面积，使其充分燃烧 4N+302点整2N+6H,0 燃烧产物无有毒有害污染物，比航空煤油更环保 【解析】解：()石油由汽油、煤油、柴油等多种不同物质组成，没有固定的组成和性质，因此属于混 合物。 (2)可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分、能量利用率越高，喷成雾状可大幅增大燃料和氧气的 接触面积。 (3)根据题意可知，该反应的反应物是液氨和氧气，反应条件是点燃，生成物是氨气和水，化学方程式 4NH+302燃2N+6H20:液氨燃烧产物只有氨气和水，无有毒有害污染物，比航空煤油更环 保。 故答案为：(1)混合物： (2)增大燃料与空气（氧气）的接触面积，使其充分燃烧： ③)4N西+302点燃2+6H20:燃烧产物无有毒有害污染物，比航空煤油更环保。 (1)根据纯净物与混合物的区别进行分析： (②)根据促进物质燃烧的方法进行分析： (3)根据方程式的书写方法和液氨作为燃料的优点进行分析。 解答本题关键是熟悉纯净物与混合物的区别，促进物质燃烧的方法，方程式的书写方法和液氨作为燃 料的优点。 第8页，共14页 三、流程题：本大题共1小题，共5分。 9二十大报告指出：发展海洋经济，保护海洋生态环境，加快建设海洋强国。某工厂对海水综合利用 的部分工艺流程（部分过程和产物省略）如图所示： 适量 过量NaOH、 1盐酸 溶液AO …NaCl 粗盐 溶解 Na.CO 海水→蒸发池结晶池 溶液c Y固体B 苦卤石灰乳 TiCl ② Mg(OH),试剂D MgCl 通电 Mg 定条件 Ti 沉淀 ③ 溶液 MgCl, 请根据以上信息回答问题： (1)海水淡化：如图水分子能通过半透膜（其他离子及大分子不能通过），其原理类似于化学实验中的 操作。 用高分子材料 制造的半透膜 加压 海水 (2)海水晒盐：该过程中主要发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)海水制“碱”：侯氏制碱Na,CO3)法的反应原理：NaC1+CO2+NH3+X=NaHCO3+NLCI,则 X的化学式为。 (4)海底能源：可燃冰是一种甲烷水合物。与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点 (填一条)。 (⑤)钛(T)被称为航空金属。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为 0 【答案】过滤： 物理变化： H0: 比较环保（答案不唯一）： 2Mg+TC1二件Ti+2MgCl2 【解析】(1)水分子能通过半透膜（其他离子及大分子不能通过），其原理类似于化学实验中的过滤操 作，均可将不同颗粒大小的物质分离： (2)海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化： 第9页，共14页 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、C1、C、O、N、H的 个数分别是1、1、1、2、1、3，生成物中含Na、Cl、C、O、N、H的个数分别是1、1、1、3、1、 5,故反应物中还应含1个O、2个H,故X的化学式为HO: (④)可燃冰是一种甲烷水合物，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧生成二氧化硫、一氧化碳等污 染物，故与煤作燃料对比，可燃冰作燃料的优点：比较环保： (⑤)工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，该反应 的化学方程式为：2Mg+TC1一定件Ti+2MgC2。 故答案为(1)过滤： (2)物理变化： (3)H20: (4)比较环保（答案不唯一）： (5)2Mg+TiCl Ti+2MgCl2. (1)根据分离混合物的方法来分析： (2)根据是否生成新物质来分析： (3)根据质量守恒定律来分析： (④)根据可燃冰作燃料的优点来分析： (⑤)根据化学反应的原理来分析。 从海水中提取镁的问题需要对化学原理、实验操作和计算都有清晰的把握，结合具体题目所提供的信 息和要求，有针对性地运用所学知识进行解答。 四、简答题：本大题共1小题，共5分。 10.食盐是维持人体生理正常发育不可缺少的物质，中国是产盐历史最悠久的国家之一。 (1)食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示， 在16℃时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完 全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 10g氯化钠 35.9g氯化钠 40g氯化钠 100g水 00g水 10g水 丙 第10页，共14页 ①甲溶液溶质质量分数是 (结果精确到0.16。 ②达到饱和状态的溶液有 ③甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系为甲乙丙（填“>”、“<”或“=”）。 (2)盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水 溶解井下盐矿，其他盐商竞相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是 (3)井盐矿中还常常共生有少量的天然碱①NCO3)等，如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度数 值。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度/g 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 为除去卤水中的碳酸钠，通常将抽出的卤水在40℃左右蒸发并过滤， 请说明理由： 【答案】①9.1%： ②乙、丙： ③<：=： 氯化钠溶解度受温度变化影响不大： 40℃左右，碳酸钠的溶解度最大，碳酸钠不易达到饱和而析出 【解析】(1D甲中的固体完全溶解，则甲溶液溶质质量分数是1×100%≈9.1%： -10g+100g ②丙中有未溶解的固体，则丙肯定为饱和溶液，又由于乙、丙相同密度相同，则两者溶质的质量分数 液相等，即可以说明乙也为饱和溶液： ③三杯溶液中，溶剂的质量相同，甲中所含溶质最少，溶质的质量分数最小，乙和丙的浓度相同，因 此溶质的质量分数也相同，且均大于甲； (2)冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是氯化钠溶解度受温度变化影响不大： (3)为除去卤水中的碳酸钠，通常将抽出的卤水在40℃左右蒸发并过滤，原因是40℃左右，碳酸钠的 溶解度最大，碳酸钠不易达到饱和而析出。 故答案为：(1)①9.1% ②乙、丙： ③<：= (2)氯化钠溶解度受温度变化影响不大： 第11页，共14页 (3)40℃左右，碳酸钠的溶解度最大，碳酸钠不易达到饱和而析出。 (1)①根据溶质的质量分数的就按方法来分析： ②根据溶液状态的判断方法来分析： ③根据溶液的密度与浓度的关系来分析： (②)根据温度对氯化钠溶解度的影响来分析： (3)根据表格中的溶解度数据来分析。 本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法、溶解度的意义以及溶解度受温度的影响是解题的关 键。 五、探究题：本大题共1小题，共5分。 11.化学小组进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微 热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。这一明显的现象差 异激发了他们的兴趣，进行了如下探究活动。 (1)写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式： 探究：为什么(CuCl,溶液显绿色，而CuSO4溶液显蓝色？) 【猜想与假设】①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关：②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。 【实验1】 (2)取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液仍显蓝 色，说明硫酸铜溶液显蓝色与无关，而是与铜离子有关。 【实验2】 (3)取试管乙中的溶液滴加一定量的，观察到溶液由蓝色变成绿色，， 则猜想②成立。 (4)请你再设计一个实验证明猜想②成立：取试管甲中的溶液， (请简述实验操作与现象)。 稀盐酸 稀硫酸 甲 【答案】CuO+2HC1=CuCl2+HO硫酸根离子氯化钠溶液（答案不唯一）滴加过量硝酸银溶液，观 察到有白色沉淀生成，过滤，观察到滤液由绿色变为蓝色 【解析】解：(1)氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO+2HC1=CuCL,+ H20: 第12页，共14页 (2)猜想①认为硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关，该实验中氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液 中不含硫酸根，仍显蓝色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关： (3)猜想②认为氯化铜显绿色与氯离子有关，试管乙中是蓝色的硫酸铜溶液，向其中引入氯离子，若溶 液变绿即可证明猜想成立，因此滴加可溶性氯化物溶液即可，则取试管乙中的溶液滴加一定量的氯化 钠溶液，观察到溶液由蓝色变成绿色，则猜想②成立： (4)甲试管中是绿色的氯化铜溶液，若猜想②成立，除去溶液中的氯离子后，溶液会变为蓝色，因此加 入硝酸银沉淀氯离子，过滤后观察颜色变化即可证明，则取试管甲中的溶液，滴加过量硝酸银溶液， 观察到有白色沉淀生成，过滤，观察到滤液由绿色变为蓝色。 故答案为：(1)CuO+2HCI=CuCl2+HO: (2)硫酸根离子； (3)氯化钠溶液（答案不唯一）： (4)滴加过量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，过滤，观察到滤液由绿色变为蓝色。 (1)根据氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水来分析解答： (2)根据氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液中不含硫酸根，仍显蓝色来分析解答； (3)根据猜想②认为氯化铜显绿色与氯离子有关，试管乙中是蓝色的硫酸铜溶液，向其中引入氯离子来 分析解答： (4)根据甲试管中是绿色的氯化铜溶液，若猜想②成立，除去溶液中的氯离子后，溶液会变为蓝色来分 析解答。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得 出正确的结论。 六、计算题：本大题共1小题，共6分。 12.世界卫生组织规定饮用水中C1O,剩余量应小于0.2g/L。取1L经ClO2消毒后的饮用水，与足量 KI充分反应（原理为2ClO2+2KI=2KClO3+I),测得生成I的质量为0.508g。通过计算判断该饮用 水中C1O2的含量是否符合世界卫生组织标准。 【答案】解：设生成I2的质量为0.508g时需要CIO2的质量为x 2C102+2KI=2KC103+I2 135 254 于 0.508mg 135=x 2540.508mg 第13页，共14页 x=0.271mg 该饮用水中Cl02的残留量0.27mg>0.2ng,不符合世界卫生组织标准 答：该饮用水中CO,的残留量不符合世界卫生组织标准。 【解析】依据2C102+2K1=2KC102+I2,和题中数据计算出该饮用水中C1O2的残留量。 本题主要考查关于化学方程式的计算题，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问 题，要求学生有较强的数据分析能力 第14页，共14页