精品解析：2026年河南许昌市襄城县中考模拟考试化学试卷

2025-2026学年第二学期中招模拟考试试卷 九年级化学 注意事项： 1．本试卷共6页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：24 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35.5Ca：40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列我国古代的发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是 A. 水车灌溉 B. 烧制陶瓷 C. 雕版印刷 D. 剪纸窗花 2. 下列有关空气成分及其用途的说法不正确的是（　　） A. 按质量分数计算，空气中氧气占总体积的 21% B. 稀有气体可用于制作霓虹灯 C. 氮气充入食品包装中可以防腐 D. 氧气可用于炼钢和气焊等 3. “碳达峰、碳中和”是山西能源革命的重要目标。下列发电方式，碳排放最低的是 A. 燃煤发电 B. 天然气发电 C. 风力发电 D. 垃圾焚烧发电 4. 我国航天研发的“氢浆”燃料，是氢气降温至-259℃以下形成的固态氢与液态氢的共存物。氢气变成固态时，从微观角度分析正确的是 A. 氢分子间隔变小 B. 氢分子停止运动 C. 氢分子体积变小 D. 氢分子变成氢原子 5. 耐盐碱“海水稻”是“杂交水稻之父”袁隆平院士的重要科研成果。“海水稻”大米主要提供的营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 维生素 D. 蛋白质 6. 如图所示，下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH 7. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境”。下列做法不符合这一要求的是 A. 生活污水集中处理，达标后再排放 B. 大力植树造林，增加森林植被面积 C. 为增加粮食产量，大量施用农药、化肥 D. 提倡使用新能源汽车，减少燃油汽车的使用 8. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 澄清石灰水 C. 钢铁 D. 冰水混合物 9. 2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破，高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料甲醇。该反应的化学方程式为，则的化学式为 A. B. C. D. CO 10. 如图所示为验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验方案。下列说法不正确的是 A. ①③能验证铁和银的活动性顺序 B. ①②④能验证铁、铜、银的活动性顺序 C. ①④中溶液颜色都发生变化 D. ①②③中金属表面都有气泡产生 11. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，都需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒 12. 如图是化学兴趣小组的同学们利用塑料瓶、吸管等生活用品设计的简易供氧器，下列说法合理的是 A. 反应仓的药品可以是高锰酸钾和二氧化锰 B. 使用前，加湿仓必须注满水 C. 加湿仓相当于用排水集气法收集氧气 D. 如果加湿仓是透明装置，还可观察到产生氧气的速度 13. 某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入滚盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2。下列说法正确的是 A. 实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B. t1时，a点溶液中有大量的H+ C. t2时，b点溶液的颜色为红色 D. c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl 14. 在室温下，向15.6g CaCO3和CaO的固体混合物中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到111.2g该温度下的不饱和溶液。原固体混合物中钙元素与碳元素的质量比为 A. 20:3 B. 20:7 C. 10:5 D. 30:11 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 地壳中含量最多的金属元素是_______；为我国稀土分离技术作出了重大贡献的科学家是_______（填“徐光宪”或“闵恩泽”）。 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据信息回答。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒不属于同种元素，原因是_______。 （2）镁元素的相对原子质量为_______。 （3）钠、镁两种元素位于元素周期表的同一_______（填“族”或“周期”）。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题： （1）实验室制取二氧化碳时，为了能缓慢且长时间释放气体，应该选取的发生装置是_______（填字母符号）。 （2）实验室利用装置C制取一瓶氧气，反应的化学方程式是_______。 （3）若要利用D装置收集一定体积的氧气，发生装置应连_______（填“m”或“n”），还需要补充的量筒。 18. 硫酸铝的溶解度曲线如图所示。 （1）将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，形成的溶液是_______（填“不饱和溶液或饱和溶液”）。 （2）20℃时，将20.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成溶液的质量_______。 （3）40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为_______（只写计算式）。 19. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别，其中甲是黑色固体，乙是植物光合作用的气体原料，丙、丁中均含有钠元素，且丁俗称纯碱。各物质之间的关系如图所示（图中“-”表示相连的物质间可以发生反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请根据相关信息回答下列问题： （1）甲的化学式为_______。 （2）反应①的基本反应类型为反应_______。 （3）反应②的化学方程式为_______。 20. 铝镁合金是飞机制造、建筑等行业重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将6.6g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成氢气0.6g，写出发生反应的化学方程式：_______（写一个即可）；该合金中铝的质量为_______g。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 走马灯是中国传统动态花灯之一。点燃蜡烛，烛光将剪纸投影在用普通白纸制作的纸屏上，产生的热气流使叶轮和轮轴转轮轴动，图像不断走动。 （1）走马灯内的蜡烛燃烧，外围纸屏没有燃烧的原因是什么。 （2）让走马灯停止转动的操作是_______。 22. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛()，其反应的微观示意图如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）该反应中涉及到的氧化物有_______种。 23. 如图1是盐的某些化学性质的思维导图，请结合此图回答下列问题： （1）图1中的X与其他三种物质类别不同，则X属于_______（填物质类别）。 （2）配制农药波尔多液可以用图1中性质_______（填序号）解释。 （3）如图2所示，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应前后溶液中的离子种类，则恰好完全反应后溶液中存在的离子是_______。 24. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）铁是年开采量最高的金属。通过高炉炼铁可获得生铁，请写出一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式_______。 （2）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： ①步骤I中加入足量稀硫酸的目的是（ ）。 ②请写出步骤II发生反应的化学方程式（ ）。 四、综合应用题（共10分） 25. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业都离不开水。 （1）探究水的净化 对比古今净水工艺： ①图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是_______。 ②“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是_______。 （2）探究水的组成 1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现活塞两极上都有气体逸出。 ①用石墨作电极，这是利用了石墨的_______性。 ②用燃着的木条在管a尖嘴口检验生成的，观察到的现象是_______。 ③从微观角度分析：电解水的过程中，发生改变的微观粒子是_______。 （3）拉瓦锡探究水的组成实验（碱石灰能吸收水蒸气） 利用图3装置重温拉瓦锡探究水的组成，将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，在高温的条件下，经检验有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了氢气。 水蒸气与铁发生反应的化学方程式是_______。若缺少B装置，通过“C中观察到烧杯内壁有水雾”能否得出反应中有氢气产生，理由是_______。 （4）某化工厂化验室用20％的氢氧化钠溶液中和处理一定量石油产品中残留的硫酸，洗涤后溶液恰好呈中性，实验中共消耗该氢氧化钠溶液50g。请计算：这一定量石油产品中含的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期中招模拟考试试卷 九年级化学 注意事项： 1．本试卷共6页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：24 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35.5Ca：40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列我国古代的发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是 A. 水车灌溉 B. 烧制陶瓷 C. 雕版印刷 D. 剪纸窗花 【答案】B 【解析】 【详解】A、水车灌溉无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、烧制陶瓷时黏土经高温反应生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、雕版印刷无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、剪纸窗花仅改变纸的形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 下列有关空气成分及其用途的说法不正确的是（　　） A. 按质量分数计算，空气中氧气占总体积的 21% B. 稀有气体可用于制作霓虹灯 C. 氮气充入食品包装中可以防腐 D. 氧气可用于炼钢和气焊等 【答案】A 【解析】 【详解】A、按体积分数计算，空气中氧气占总体积的 21%，错误； B、稀有气体在通电条件下发出各种颜色的光，可用于制作霓虹灯，正确； C、氮气化学性质不活泼，可充入食品包装中防腐，正确； D、氧气具有助燃性，可用于炼钢和气焊等，正确； 故选A。 3. “碳达峰、碳中和”是山西能源革命的重要目标。下列发电方式，碳排放最低的是 A. 燃煤发电 B. 天然气发电 C. 风力发电 D. 垃圾焚烧发电 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃煤发电需燃烧煤炭，煤炭含大量碳元素，燃烧会生成大量，碳排放高，该选项不符合题意。 B、天然气主要成分为甲烷，燃烧生成和，存在碳排放，该选项不符合题意。 C、风力发电将风能转化为电能，无需燃烧含碳燃料，几乎无碳排放，为四个选项中碳排放最低的，该选项符合题意。 D、垃圾焚烧发电时，垃圾中的含碳有机物燃烧会生成，存在碳排放，该选项不符合题意。 故选C。 4. 我国航天研发的“氢浆”燃料，是氢气降温至-259℃以下形成的固态氢与液态氢的共存物。氢气变成固态时，从微观角度分析正确的是 A. 氢分子间隔变小 B. 氢分子停止运动 C. 氢分子体积变小 D. 氢分子变成氢原子 【答案】A 【解析】 【详解】氢气变成固态时，氢分子之间的间隔变小，氢分子的体积不变，氢分子仍然在不断运动，只是运动速率变慢，氢分子也没有变成氢原子。 故选A。 5. 耐盐碱“海水稻”是“杂交水稻之父”袁隆平院士的重要科研成果。“海水稻”大米主要提供的营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 维生素 D. 蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A、油脂主要存在于食用油、坚果和肉类中，提供能量和必需脂肪酸。大米中油脂含量很低（约1-2%），不是主要提供的营养物质。因此，A选项错误。 B、糖类是谷物的主要成分，大米中淀粉（属于糖类）含量高达70-80%，是人体能量的主要来源。故B选项正确。 C、维生素主要存在于水果、蔬菜和动物肝脏中，参与调节生理功能。大米中维生素含量较少（如B族维生素），且在精加工过程中会损失，不是主要提供的营养物质。因此，C选项错误。 D、蛋白质主要存在于肉、蛋、豆类中，用于构建和修复组织。大米中蛋白质含量约7-8%，但并非主要成分，且其氨基酸组成不如动物蛋白完整。因此，D选项错误。 故选B。 6. 如图所示，下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液pH 【答案】B 【解析】 【详解】A. 加热后的蒸发皿温度较高，直接用手拿会烫伤，需用坩埚钳夹取，操作错误。 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，操作正确。 C. 用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃酒精灯，操作错误。 D. 将pH试纸直接浸入待测液测定pH，会污染待测试剂，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，操作错误。 7. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境”。下列做法不符合这一要求的是 A. 生活污水集中处理，达标后再排放 B. 大力植树造林，增加森林植被面积 C. 为增加粮食产量，大量施用农药、化肥 D. 提倡使用新能源汽车，减少燃油汽车的使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活污水集中处理，达标后再排放，可以防治水体污染，故A项符合这一要求； B、大力植树造林，增加森林植被面积，可以净化空气，防治大气污染，故B项符合这一要求； C、为增加粮食产量，大量施用农药、化肥，会造成土壤和水体污染，故C项不符合这一要求； D、新能源汽车的使用，可以减少汽车尾气对大气的污染，故D项符合这一要求。 故选C。 8. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 澄清石灰水 C. 钢铁 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。 【详解】A. 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。 B. 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物。 C. 钢铁是铁、碳等组成的合金，含有多种物质，属于混合物。 D. 冰是固态的水，冰水混合物中只含有这一种物质，属于纯净物。 9. 2025年5月14日，中国科学院宣布我国在探索高效率人工光合作用方面实现了新突破，高效率人工光合作用采用了新型催化剂，可直接将二氧化碳和水转化为液态燃料甲醇。该反应的化学方程式为，则的化学式为 A. B. C. D. CO 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是2、8、8，反应后除3X外C、O、H的个数分别是2、2、8，则3X含有6个O，X含有2个O，X的化学式为O2。 故选A。 10. 如图所示为验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验方案。下列说法不正确的是 A. ①③能验证铁和银的活动性顺序 B. ①②④能验证铁、铜、银的活动性顺序 C. ①④中溶液颜色都发生变化 D. ①②③中金属表面都有气泡产生 【答案】D 【解析】 【分析】实验①：铁与稀盐酸反应，即，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明Fe>H。 实验②：铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明H>Cu。 实验③：银与稀盐酸不反应，无明显现象，说明H>Ag。 实验④：铜与硝酸银溶液反应，即，铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明Cu>Ag。 【详解】A、①能证明Fe>H，③能证明H>Ag，因此①③可验证Fe>Ag，该说法正确。 B、①②可证明Fe>Cu，④可证明Cu>Ag，因此①②④能验证Fe>Cu>Ag，该说法正确。 C、①中溶液由无色变为浅绿色（生成FeCl2），④中溶液由无色变为蓝色[生成Cu(NO3)2]，两者颜色都发生变化，该说法正确。 D、①中铁表面有气泡产生；②中铜、③中银都不与稀盐酸反应，无气泡产生，并不是 “①②③中金属表面都有气泡产生” ，该说法错误。 故选D。 11. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，都需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制：步骤为计算、称量、量取、溶解，用到的仪器有烧杯、玻璃棒（溶解时搅拌）等； 粗盐中难溶性杂质的去除：步骤为溶解、过滤、蒸发，用到的仪器有烧杯、玻璃棒（溶解搅拌、过滤引流、蒸发搅拌）等。 【详解】A、酒精灯：配制溶液无需加热，不使用酒精灯，不符合题意。 B、漏斗：配制溶液无需过滤，不使用漏斗，不符合题意。 C、蒸发皿：配制溶液无需蒸发，不使用蒸发皿，不符合题意。 D、玻璃棒：两个实验中，配制溶液的 “溶解”、粗盐提纯的 “溶解、过滤、蒸发” 都需要玻璃棒，符合题意。 故填：D。 12. 如图是化学兴趣小组的同学们利用塑料瓶、吸管等生活用品设计的简易供氧器，下列说法合理的是 A. 反应仓的药品可以是高锰酸钾和二氧化锰 B. 使用前，加湿仓必须注满水 C. 加湿仓相当于用排水集气法收集氧气 D. 如果加湿仓是透明装置，还可观察到产生氧气的速度 【答案】D 【解析】 【详解】A. 高锰酸钾制取氧气需要加热，该简易装置为常温反应装置，药品不能选用高锰酸钾和二氧化锰，错误。 B. 若加湿仓注满水，通入氧气后水会随出气管流出，因此不能注满水，错误。 C. 加湿仓的作用是湿润氧气，氧气最终从出气管排出，并非用排水法收集氧气，错误。 D. 若加湿仓为透明装置，可通过观察水中气泡产生的快慢判断产生氧气的速度，正确。 13. 某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入滚盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2。下列说法正确的是 A. 实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B. t1时，a点溶液中有大量的H+ C. t2时，b点溶液的颜色为红色 D. c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子可进入左侧和氢氧化钠发生反应。浓硫酸不具有挥发性，不能将浓盐酸换成浓硫酸。不符合题意； B、a点pH>7，溶液中有大量的氢氧根离子。不符合题意； C、b点溶液pH=7，酚酞遇中性溶液为无色，所以溶液颜色为无色。不符合题意； D、c点pH<7，溶液中氢氧化钠被全部反应，盐酸过量。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以c点溶液中溶质有酚酞、HCl和NaCl。符合题意； 故选 D。 14. 在室温下，向15.6g CaCO3和CaO的固体混合物中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到111.2g该温度下的不饱和溶液。原固体混合物中钙元素与碳元素的质量比为 A. 20:3 B. 20:7 C. 10:5 D. 30:11 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应生成的质量为： 。 原固体混合物中碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，故原固体混合物中碳元素质量为：。 原混合物中的质量为： ，则的质量为： 。 混合物中钙元素总质量为： 。 因此钙元素与碳元素的质量比为 ，A正确。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 地壳中含量最多的金属元素是_______；为我国稀土分离技术作出了重大贡献的科学家是_______（填“徐光宪”或“闵恩泽”）。 【答案】 ①. Al（铝） ②. 徐光宪 【解析】 【详解】地壳中元素质量占比前四位为氧、硅、铝、铁，其中氧、硅是非金属元素，因此含量最高的金属元素是铝。 徐光宪是我国稀土化学奠基人，在稀土分离技术领域有突出贡献，被称为“中国稀土之父”；闵恩泽的主要研究方向为石油化工催化剂。 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据信息回答。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒不属于同种元素，原因是_______。 （2）镁元素的相对原子质量为_______。 （3）钠、镁两种元素位于元素周期表的同一_______（填“族”或“周期”）。 【答案】（1）质子数不相同 （2）24.30 （3）周期 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，图1中两种微粒的质子数不相等，因此不属于同种元素。 【小问2详解】 元素周期表中每个单元格最下方的数值为对应元素的相对原子质量，直接读取镁元素对应的数值即可。 【小问3详解】 钠、镁原子核外均有3个电子层，元素周期表中元素的周期数等于原子核外电子层数，因此二者位于同一周期。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题： （1）实验室制取二氧化碳时，为了能缓慢且长时间释放气体，应该选取的发生装置是_______（填字母符号）。 （2）实验室利用装置C制取一瓶氧气，反应的化学方程式是_______。 （3）若要利用D装置收集一定体积的氧气，发生装置应连_______（填“m”或“n”），还需要补充的量筒。 【答案】（1）B （2） （3）n 【解析】 【小问1详解】 制取二氧化碳的发生装置为固液常温型，分液漏斗可以通过控制稀盐酸的滴加速率，从而减慢反应速率，延长气体释放时间，故选B。 【小问2详解】 装置C为固体加热型发生装置，可用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 利用装满水的D装置收集氧气并测定体积，原理是氧气进入D瓶后将水排出，排出水的体积就是收集到的氧气体积。氧气密度远小于水，需要氧气从短管进入，水从长管（伸到瓶底）排出，因此发生装置连接短管n。 18. 硫酸铝的溶解度曲线如图所示。 （1）将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，形成的溶液是_______（填“不饱和溶液或饱和溶液”）。 （2）20℃时，将20.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成溶液的质量_______。 （3）40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为_______（只写计算式）。 【答案】（1）不饱和溶液 （2）68.2g （3） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铝的溶解度随温度升高而增大，10℃的饱和溶液升温至40℃时溶解度升高，可溶解更多溶质，因此变为不饱和溶液。 【小问2详解】 20℃时硫酸铝溶解度为36.4g，即100g水最多溶解36.4g硫酸铝，因此50g水最多溶解18.2g硫酸铝，加入的20g硫酸铝不能完全溶解，溶液质量为溶剂质量加溶解的溶质质量：50g+18.2g=68.2g。 【小问3详解】 饱和溶液溶质质量分数的计算公式为，40℃时硫酸铝溶解度为45.8g，代入公式即可得到计算式。 19. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类别，其中甲是黑色固体，乙是植物光合作用的气体原料，丙、丁中均含有钠元素，且丁俗称纯碱。各物质之间的关系如图所示（图中“-”表示相连的物质间可以发生反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请根据相关信息回答下列问题： （1）甲的化学式为_______。 （2）反应①的基本反应类型为反应_______。 （3）反应②的化学方程式为_______。 【答案】（1）C （2）化合反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 乙是植物光合作用的气体原料，确定为CO2（氧化物）；甲是黑色固体，可与CO2反应，且与其他物质类别不同，只能是单质碳，化学式为C。 【小问2详解】 反应①是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 丙含钠元素且可与CO2反应，确定为NaOH（碱）；丙可转化为丁，丁含钠且能生成CO2，且俗称为纯碱，确定为Na2CO3（盐），反应②为碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，以上述与盐酸反应的方程式为例即可。 20. 铝镁合金是飞机制造、建筑等行业重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将6.6g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成氢气0.6g，写出发生反应的化学方程式：_______（写一个即可）；该合金中铝的质量为_______g。 【答案】 ①. ## ②. 1.8 【解析】 【详解】镁、铝均为活泼金属，都能和稀硫酸发生置换反应生成氢气和对应硫酸盐，任选一个反应书写即可。 设合金中铝的质量为，则镁的质量为 。 根据反应的质量关系：54份质量的铝完全反应生成6份质量的氢气，因此质量的铝生成氢气质量为；24份质量的镁完全反应生成2份质量的氢气，因此 质量的镁生成氢气质量为。 结合生成氢气总质量为0.6g列方程： 解得。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 走马灯是中国传统动态花灯之一。点燃蜡烛，烛光将剪纸投影在用普通白纸制作的纸屏上，产生的热气流使叶轮和轮轴转轮轴动，图像不断走动。 （1）走马灯内的蜡烛燃烧，外围纸屏没有燃烧的原因是什么。 （2）让走马灯停止转动的操作是_______。 【答案】（1）温度未达到纸屏的着火点 （2）吹灭蜡烛（或移走蜡烛，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。纸屏是可燃物且和氧气接触，未燃烧的原因就是温度没有达到纸的着火点。 【小问2详解】 走马灯转动的动力来自蜡烛燃烧产生的热气流，熄灭或移走蜡烛后不再产生热气流，叶轮失去动力就会停止转动。 22. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛()，其反应的微观示意图如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）该反应中涉及到的氧化物有_______种。 【答案】（1）CH2O+O2CO2+H2O （2）两##2 【解析】 【小问1详解】 从微观示意图可知，该反应是甲醛（CH2​O）和氧气（O2​）在催化剂作用下反应生成二氧化碳（CO2​）和水（H2​O），化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。该反应中二氧化碳（CO2​）和水（H2​O）符合氧化物的定义，所以该反应中涉及到的氧化物有两（或2）种。 23. 如图1是盐的某些化学性质的思维导图，请结合此图回答下列问题： （1）图1中的X与其他三种物质类别不同，则X属于_______（填物质类别）。 （2）配制农药波尔多液可以用图1中性质_______（填序号）解释。 （3）如图2所示，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应前后溶液中的离子种类，则恰好完全反应后溶液中存在的离子是_______。 【答案】（1）酸 （2）② （3）、 【解析】 【小问1详解】 盐的通性包括可与活泼金属、酸、碱、盐四类物质反应，已知其余三类分别为金属、碱、盐，因此X属于酸。 【小问2详解】 波尔多液是硫酸铜（盐）和氢氧化钙（碱）反应制得，对应盐和碱的反应性质②。 【小问3详解】 氯化钙与碳酸钠恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙难溶于水，因此溶液中只有氯化钠解离出的钠离子和氯离子。 24. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）铁是年开采量最高的金属。通过高炉炼铁可获得生铁，请写出一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式_______。 （2）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： ①步骤I中加入足量稀硫酸的目的是（ ）。 ②请写出步骤II发生反应的化学方程式（ ）。 【答案】（1） （2） ①. 除去零部件中的铝 ②. 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应方程式为： 【小问2详解】 稀硫酸能与铝反应： ，但不与 Cu、Ag 反应，所以加入稀硫酸目的是除去Al。 步骤 I 后得到的固体为 Cu 和 Ag，加入适量溶液时，铜会与硝酸银发生置换反应，生成银和硝酸铜，溶液乙为硝酸铜溶液，固体为银，实现了银的回收。 四、综合应用题（共10分） 25. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业都离不开水。 （1）探究水的净化 对比古今净水工艺： ①图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是_______。 ②“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是_______。 （2）探究水的组成 1800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现活塞两极上都有气体逸出。 ①用石墨作电极，这是利用了石墨的_______性。 ②用燃着的木条在管a尖嘴口检验生成的，观察到的现象是_______。 ③从微观角度分析：电解水的过程中，发生改变的微观粒子是_______。 （3）拉瓦锡探究水的组成实验（碱石灰能吸收水蒸气） 利用图3装置重温拉瓦锡探究水的组成，将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，在高温的条件下，经检验有黑色固体（四氧化三铁）生成，同时得到了氢气。 水蒸气与铁发生反应的化学方程式是_______。若缺少B装置，通过“C中观察到烧杯内壁有水雾”能否得出反应中有氢气产生，理由是_______。 （4）某化工厂化验室用20％的氢氧化钠溶液中和处理一定量石油产品中残留的硫酸，洗涤后溶液恰好呈中性，实验中共消耗该氢氧化钠溶液50g。请计算：这一定量石油产品中含的质量是多少？ 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附色素和异味 （2） ①. 导电 ②. 木条燃烧更旺 ③. 水分子 （3） ①. ②. 不能，未反应的水蒸气进入C也会产生水雾 （4）解：设质量为x。 x=12.25g 答：一定量石油产品中含 【解析】 【小问1详解】 ①过滤可以实现固体和液体的分离，因此滤出水中浮游生物，属于过滤。 ②活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。 【小问2详解】 ①石墨具有导电性，可以做电极。 ②管a与电源正极相连，产生氧气，将燃着的木条在管a尖嘴口，观察到木条燃烧更旺。 ③电解水生成氢气和氧气，水分子变成氢分子和氧分子，因此发生改变的微观粒子是水分子。 【小问3详解】 水气与铁发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是。装置B的作用是吸收水，缺少B装置，未反应的水蒸气进入C也会产生水雾，因此不能得出反应中有氢气产生。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $