2026年江西宜春市宜阳学校中考化学二模试卷

2026年春学期九年级化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32Ba-137 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分)在每小题列出的四个备选 项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1.《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐…水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变 化的是() A.秫稻必齐—备好优质粮食 B.水泉必香—选择优良水质 C。陶器必良—挑选精良容器 D.火齐必得一适宜温度下发酵 2.2026年1月1日起，市面上不再售卖含汞体温计，汞在物质分类上属于() A.金属单质 B.非金属单质 C.化合物 D.混合物 3.2025年12月11日，我国空中航母“九天”无人机首飞成功！制造无人机使用了碳纤维复合材料、钛合金、 锂聚合物电池等。碳、钛、锂是三种不同的元素，决定元素种类的是() A.电子数 B.质子数 C.中子数 D.相对原子质量 4.合理膳食、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径，下列有关说法正确的是( A.日常食物要多样化，以谷类为主B.为延长食品保质期，可以多添加一些食品添加剂 C.消毒防腐药浓度越高越好 D.用药时可自行增大药量，提高药效 5.下列基本实验操作正确的是( 子 不断搅拌 pH试纸 浓疏酸 水 A. 吸取液体 B.测定溶液的pH C浓硫酸的稀释 D.铁丝在氧气中燃烧 6.慧眼识化学，下列事实解释合理的是（) A.浓硫酸常作为气体干燥剂-一浓疏酸具有脱水性 B.用扇子扇旺炭火-一增大空气中氧气含量 C.用明矾处理较浑浊的水一明矾具有杀菌消毒作用 D.用硝酸铵固体制作“冰袋”一硝酸铵溶于水吸热 7.跨学科实践活动中学生的部分观点如下，其中正确的是() 选项 跨学科实践活动 同学们的观点 A 微型空气质量“监测站”的组装和使用 测量的空气质量指数越大空气质量越好 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 低碳行动中的碳是指“碳元素” 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气是比煤炭更清洁的燃料 海洋资源的综合利用与制盐 通过溶解、过滤、蒸发可去除氯化钠中的可溶性杂质 8.科学家用C02为原料在Z0一Z02的催化作用下将其转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说 法正确的是() 88n8 8 氢原子 。一氧原子 O Zno-Zro. ●一碳原子 。8 A.参加反应的单质和氧化物的质量比为3：22 B.反应过程中需不断增加Zn0一Zr02的质量 C.反应前后元素的化合价都没有发生改变 D.甲醇中碳氢氧元素质量比为1：4：1 9.分析、比较、推理、归纳是化学常用的思维方法。下列有关思维方法的运用，正确的是() A分析：氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤 B推理：铝和铁均属于比较活泼的金属，所以常温下二者都易锈蚀 C.比较：C0和c02组成元素相同，化学性质相同 D.归纳：点燃氢气前检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 10.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，测得水的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸的加入变化关系如图所 示。下列说法错误的是（) ◆物质的质量/g 一甲 A.甲表示的物质是水B.加入bg稀硫酸时，恰好完全反应 C.加入cg稀疏酸时，所得溶液中的阳离子只有Na 乙 D.稀硫酸质量由ag增加到bg,溶液碱性逐渐减弱 0 abc稀疏酸质量/g 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）在每小题列出的备选项中，先在 A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符 合题目要求。 11.下图是某元素的相关信息。下列说法正确的是（ 20 A."○"内为"ca B.该元素与氨元素的化学性质相似 40.08 C.该元素的相对原子质量是40.08g D.该元素位于第周期 1溶解度g 12.下图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（) 30 A.将甲、乙两种溶液分别从t2C降到t℃，甲析出的固体更多 20 B.t2℃时，将30g甲放入100g水中所得溶液溶质质量分数为30% 15 10 C.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 D.将b点对应的甲溶液转化为a点对应的甲溶液，可采用的方法是 温度/C 13.下列实验方案合理的是( 选项 实验目的 实验设计 9 鉴别羊毛和蚕丝 取样，分别灼烧，闻气味 B 比较铜锌银的金属活动性 将锌片和银丝分别放入到硫酸铜溶液中 除去二氧化碳中的氯化氢气体 将混合气体通入足量氢氧化钠溶液 0 除去KCI溶液中混有的少量K2CO? 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(5分)2025年夏天“苏超”火遍全国，2026“赣超"继续加场，请回答下列问题。 (1)开幕式上灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了」 (填“稀有气体"或“氮气”)。 (2)足球场上的绿茵草皮要施用适量的C0(NH2)2,可以使其叶色浓绿，CO(NH2)2属于 (选填 "氯“磷”“钾”或"复合")肥。 (3)人形机器人“警察”开始巡逻，保障会场安全。机器人“警察”通常使用锂电池作为能源，一种制备锂的化学 反应为2A+3,0商温X+6L,则X的化学式为一。 (4)比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钙、钾、钠元素属于元素（填“常量”或“微量。 (5)赛场外，拌粉摊点飘出的香味让人垂涎，从微观角度分析能闻到香气的原因： 、 15.(6分)《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域，新能源汽车的动力来源有多种。 (1)油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化是 能转化为机械能。 (2)燃料电池汽车：氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是 利用太阳能光伏电池电解水制高纯 度氢气，其反应的化学方程式为 (3)锂电池汽车：目前大部分新能源汽车上采用了磷酸铁锂(LiF®PO,)电池。生产该电池时，需添加适量的 石墨烯作导电剂。 ①石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片。石墨烯由构成("分子“原子”或者“离子”)。、 ②已知LF®PO,中锂元素化合价为+1，铁元素的化合价为+2，则磷元素的化合价为 16.(6分)某班进行有关“压强差"系列实验的探究，如图所示。（各装置气密性均良好) 氧化钙 NaOH 浓溶液 饱和 石灰水 气球 CO2 ① ② ③ (1)实验①：加入的红磷需过量的原因是 实验结束后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水吸入 集气瓶中，若最终测得氧气体积分数偏小，那么原因是 (写一点即可)。 (2)实验②：向试管中加入氧化钙后，饱和石灰水中溶液质量 (填"变大”、“变小"或"不变”)，U形玻璃 管中左侧液面下降的原因是 (3)实验③证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应的实验现象是 (4)分析上述实验可知影响密闭体系中气压变化的因素有： ①密闭体系中气体总量的变化：②密闭体系■ 的变化。 17.(6分)硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZC0,还含有少 量的Si02和Fez03。以菱锌矿为原料制备ZnS04·TH2O的工艺流程如图所示。 过量稀硫酸 足量锌粉 菱 粉碎 酸浸 滤液 操作1 转化 操作包滤液2 一系列操作，ZnS0,·7H20 矿 二氧化硅 滤渣 【查阅资料】Zn+Fe2(S04),=ZnS04+2FeS04。 (1)将菱锌矿粉碎的目的是 (2)操作1和操作2的名称是 (3)“酸浸”过程中观察到溶液由无色变成黄色，则该化学反应方程式为 基本反应类型 是 (4)一系列操作中，有一步是降温结晶，说明Z$0,·7H,0的溶解度随着温度的升高而_（填“增大"或“减小”）。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(8分)下图是实验室常用气体制取装置，据图回答下列问题： 一细铁丝 紫 一塑料瓶 (1)仪器①的名称是 (2)若用E装置收集氧气，检验氧气集满的操作是」 (3)实验室用D装置制备二氧化碳，则制取二氧化碳的化学方程式为 该发生装置与 A装置相比的优点是 ,将D装置和G装置连接后在G中可以观察到的现象是玻璃管内的干燥纸 花始终未变色，塑料瓶内下方的纸花先变红，上方的纸花后变红，说明二氧化碳具有的性质为 (4)实验室用二氧化锰固体和浓盐酸混合加热制取氯气(C12),应选用的发生装置是 (填字母序号）。 收氯气不能用F装置，由此可推出氯气具有的性质是 19.(8分)水果、蔬菜等在生长及运输过程中可能会使用到杀虫剂、防腐剂等，食用前需要去除残留，果蔬洗 盐能达到此效果。学校兴趣小组同学对某临期果蔬洗盐在成分及含量上是否变质进行研究。 【阅读标签】 产品参数 [配料]碳酸氢钠、食盐 [保质期]24个月 [净含量]350克 [贮存条件] 【查阅资料】(1)碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 (2)浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液 中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 【提出问题】该临期果蔬洗盐中除了NaCl外，可能还有。 【做出猜想】(1)猜想1：Na2COg;猜想2：NaHCO3;猜想3： 【实验验证】(2) 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 溶液 溶液呈碱性 实验2：取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有_ 实验3：为使现象明显，取样品溶于水，并用玻璃棒搅 拌形成饱和溶液，加入0.1%的CaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na,C0, 【交流反思】(3)小组同学认为实验3中结论不严谨，理由是 【实验验证】（④）为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成 产生白色沉淀 含有Na,C0,化学方程式 溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 【实验结论】猜想3正确 【数据分析】(5)通过定量分析判断变质程度，假设各装置气体吸收剂足量，且产生的气体被相应装置完全吸 收。取8.4g样品于如图装置中充分反应后，D装置增重0.66g,计算该临期果蔬洗盐配料中碳酸氢钠的质量分 数为。 减石灰 浓 足量碱石灰 NaOH 含NaOH和CaO) A C E 【拓展延伸】(6)由于该样品放置于灶台边易引起变质。此类果蔬洗盐在厨房中贮存条件： 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.疏酸钠是重要的工业原料之一，常用于配制印染织物的促染剂溶液。某化学兴趣小组为确定某促染剂溶液（溶 质主要为N2S04,其他成分不参与反应)中硫酸钠的质量分数，在实验室进行了下图所示的实验，请回答问题。 称量 加入过量 50g促染 BaCl2溶液 剂溶液 4.66g滤渣 A D (1)实验室应将配制好的疏酸钠溶液存放在 (填“广口瓶”或“细口瓶”)中 (2)步骤C中玻璃棒的作用是 (3)计算该促染剂溶液中疏酸钠的质量分数。（写出计算过程） (4)实验后所得的滤液中存在的阳离子有 若实验后所得的滤渣没有洗涤就进化牛燥称量，最后所 测定的该促染剂溶液中硫酸钠的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。