山东2025-2026学年高二化学下学期期末测试

**基本信息** 本试卷聚焦高二化学核心模块，以物质结构与性质为主线，融合晶胞计算、杂化类型分析等，通过科研情境（如分子筛、催化剂阴离子）考查微观探析与证据推理能力，适配期末综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|电子排布、空间结构、氢键影响等|通过类比推理（如第2题FeCl₃与AlCl₃蒸干产物）考查科学思维| |非选择题|5题/60分|晶胞计算（第16题）、配合物结构（第18题）等|结合二茂铁、笼形包合物等真实科研情境，体现结构决定性质的化学观念|

绝密☆启用前 2025-2026学年高二年级下学期期末检测化学试卷 答案及解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B A C C C C A D 11 12 13 14 15 C B B B CD 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项是符合题目要求。 1.C【解析】Fe是26号元素，基态Fe原子的电子排布式是，是原子失去最外层2个4s电子和次外层1个3d电子形成的，则的最高能层电子排布为，A正确；中心原子价层电子对数为，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，且原子的半径大于原子，则球棍模型为，B正确；乙烯分子中碳原子采取杂化，形成碳-碳键时是杂化轨道“头碰头”重叠；图片表示的是键形成过程，C错误；原子的电子排布式是，电子占据7个轨道，其电子空间运动状态有7种，D正确。 2.B【解析】甲烷和硅烷是结构相似的分子晶体，硅烷的相对分子质量大于甲烷，分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷；HF因分子间存在氢键沸点高于HCl，与CH4和SiH4的沸点关系不具可比性，故A错误；FeCl3和AlCl3均为强酸弱碱盐，均能微弱水解生成相应的氢氧化物和HCl，低温蒸干可促进水解且水解生成的HCl易挥发，最终得到对应氢氧化物，故B正确；SiCl4的中心原子Si的孤电子对数为，Si的价层电子对数为4，SiCl4为正四面体形，分子结构对称、为非极性分子；SF4的中心原子S的孤电子对数为，S的价层电子对数为5，分子结构不对称、为极性分子，故C错误；NCl3(N显负价、Cl显正价)水解生成NH3和HClO，但NF3水解时，由于 F 的电负性大于 N，F显负价而N显正价，水解产物不是NH3，故D错误。 3.B【解析】与水分子之间存在氢键，使氨气易溶于水，所以极易溶于水的原因为是极性分子且氨气与水分子间存在氢键，A错误；手性碳原子指的是某个碳原子上连接有四个不一样的基团：结构图中标有星号的碳原子为手性碳原子，碳原子上连：氢原子、甲基、羧基和羟基，存在对映异构即手性异构体，具有光学活性，B正确；水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有的H-O键非常稳定，与存在氢键无关，氢键只是影响物理性质，C错误；的非羟基氧原子数比的多，含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，D错误. 4.A【解析】根据，结合已知X和Y为第二周期主族元素、Z为第三周期主族元素可知，Y能形成2个共价键，Y是O元素；Z能形成5个共价键，，Z是P元素；Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，X是Li元素；W3+遇KSCN溶液呈血红色，W是Fe元素。LiFePO4中Fe显+2价，具有还原性，故A正确；原子半径比较中电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Li>O，故B错误；非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：H2O>PH3，故C错误；W为Fe，26号元素在第Ⅷ族，第ⅢB-Ⅷ族都是d区，故D错误。 5.C【解析】由图可知◍形成3条共价键数满足稳定结构，则该球最外层电子数为5，代表N原子，故A正确；五元环中每个C原子提供1个电子、O原子提供2个电子参与形成大π键，表示为：，故B正确；五元环中碳氧键为大π键，而羟基氧与碳形成的碳氧键为单键，键长不相等，故C错误；五元环上原子采用sp2杂化，孤对电子位于sp2杂化轨道，故D正确。 6.C【解析】催化剂通过改变反应历程降低反应的活化能提高活化分子百分数而加快反应速率，MnO2作为催化剂，符合催化机理。故A不符合题意；原子能级量子化导致电子跃迁时发射特定波长的光，形成线状光谱。故B不符合题意；分子稳定性由键能决定的，HCl、HBr、HI的热稳定性减弱是因H-X键能逐渐减小，而非范德华力（范德华力影响物理性质如熔沸点）。故C符合题意；金属导热通过自由电子与阳离子碰撞传递能量，解释合理。故D不符合题意。 7.C【解析】和CO2相结构似均为直线形的非极性分子，故A错误；中心Cl价电子对数为，含一个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B错误；中心I原子价电子对数为4+，VSEPR模型为八面体形，故C正确；中心Si原子价电子对数为4+，中心原子采用sp3杂化；中心S原子价电子对数为3+，中心原子采用sp3杂化，杂化方式相同，故D错误。 8.C【解析】 为新戊烷的球棍模型，A错误；OF2的中心原子O的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体，但氧原子半径大于氟原子半径，其VSEPR模型为 ，B错误；基态铝原子最高能级是3p，3py电子云轮廓图为  ，C正确；  为丙醇的键线式，D错误。 9.A【解析】为共价晶体，每个原子与4个原子形成4个键，则1mol含有4mol键，A正确；共价晶体中共价键的键能越大，硬度越大，键长：，因此键能：金刚石>碳化硅>晶体硅，故硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅，B错误；与均为离子晶体，熔化时均只破坏离子键，中的共价键未被破坏，二者熔化时破坏的化学键类型相同，C错误；分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此沸点，D错误。 10.D【解析】O的质子数为8，中子数为10，其质量数为18，可用表示，A正确；中心B原子上价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；为离子化合物，用电子式表示其形成过程为 ，C正确；有机物  主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为2，4-二甲基己烷，D错误。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项是符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.C【解析】氨分子稳定的原因是氨分子中H—N牢固，而与氢键无关，A错误；由于不对称碳原子为饱和碳原子，所以只能发生sp3杂化，B错误；甲烷不能与水形成氢键，D错误。 12.B【解析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y存在四个键，可能为C和Si，Z与Y形成双键，又存在—Z—Z—的形式可知Z为O，则Y为C，X为H。该物质为过氧乙酸，是利用其具有强氧化性来消毒，医用酒精的杀菌原理是酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性从而达到杀灭细菌的目的，所以二者的杀菌原理不同，A错误；同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从下往上电负性逐渐增强，所以元素的电负性：X＜Y＜Z，B正确；O无最高正价，C错误；该化合物中含有氢，氢不满足8电子的稳定结构，D错误。 13.B【解析】A项，C==N中N原子为sp2杂化，—NH2 中N原子为sp3杂化，杂化类型不同，错误；B项，分子中含6个N—H，6个C—N，3个C==N，双键中有1个σ键，共15个σ键，正确；C项，分子结构对称，为非极性分子，错误；D项，分子中含有氨基，氨基为三角锥形结构，因此分子中所有原子不可能共平面，错误。 14.B【解析】有机物不含不对称碳原子，A错误；分子中含有碳碳非极性键、碳氢极性键和碳氧极性键，B正确；分子中含有9个σ键、3个π键，C错误；分子中含有醛基，溶解度大于2-丁烯，D错误。 15.CD【解析】位于第四周期的Cr元素，其化合物（重铬酸钾）常用于检验酒驾，则W是Cr元素，W的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，有6个未成对电子，A错误；X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，由图可知X只形成1条共价键，可知X最外层为1电子或7电子，X可能为H或F或Cl；Y形成2条共价键或3条共价键（与W相连的共价键为配位键），Y最外层有6个电子，Y可能为O或S，Z形成4条共价键，Z最外层电子数为4，Z可能为C或Si，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W，短周期原子序数最大的是Cl，X的原子序数最小，X不可能为Cl，若X为F，24-9×2＞9，X不可能为F，则X只能为H；若Y为S，2+16×2＞24，则Y为O；24-2-8×2=6，Z为C，Y为O、Z为C，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：O>C，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物稳定性：H2O>CH4，氧元素的氢化物还有H2O2，碳元素的氢化物也有很多种，H2O2稳定性弱于CH4，但选项并未指定为简单氢化物，B错误；X2Y为H2O分子，其中心原子氧原子孤对电子数为2，由于在该离子中H2O中的1对孤电子对形成了配位键变为成键电子对，而孤电子对对孤电子对的排斥作用＞孤电子对对成键电子对的排斥作用＞成键电子对对成键电子对的排斥作用，故该离子中的H-O-H键角大于H2O的H-O-H键角，C正确；共价单键都是σ键，双键中一个σ键，一个π键，根据结构示意图可知，阴离子结构中键和键数目之比为26：4=13∶2，D正确。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分） (1)（2分）　根据相似相溶原理，碘单质、均为非极性分子易溶，水为极性分子不易溶（2分）　(2)三角锥形（2分）　（2分） (3)中B采取杂化，中B采取杂化，中s成分更多，电子云重叠程度大，键长短（2分） (4)　8　（2分） 【解析】（1）碘元素位于第五周期第VIIA族，基态碘原子价电子排布式为。碘单质在中的溶解度比在水中的大，根据相似相溶原理，碘单质、均为非极性分子碘单质易溶，水为极性分子碘单质难溶，所以，碘单质在中的溶解度比在水中的溶解度大。 （2）的中心原子P的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，有一个孤电子对，故其空间结构是三角锥形。水解生成，化合价不变，则化学方程式是。 （3）中，B原子价层电子对数为，采用杂化；中，B原子价层电子对数为，采用杂化，成分更多，电子云重叠程度大，故键长短。 （4）①由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的氯离子个数为1，位于顶点的氧离子个数为，位于棱上的锂离子个数为，由化合价代数和为0可知，晶胞中锂离子的个数为2，则锂离子的总缺位率为；晶胞中位于体心的氯离子与位于12条棱上的锂离子距离最近，但离子的缺位率为，则氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为。 ②设的相对分子质量为，由晶胞结构可知，原子数为2个，原子个数为：，原子个数为：，则1个长方体形晶胞中含有2个，长方体形晶胞的体积为：，故其密度为。由①分析可知，立方体形晶胞含有一个，故其密度为，由两种晶型的密度近似相等可知，，解得。 17.（12分） (1)IB（2分） (2) N （2分）　 直线形（2分） 　 sp（2分） (3)4（2分） (4)18NA或者18×6.02×1023（2分） 【解析】（1）某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d，则金属原子价电子排布式为3d104s1，该元素为铜位于周期表中的第四周期第IB族； （2）金属元素第一电离能小于非金属元素的，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于氧元素的，故第一电离能：N＞O＞C＞K；阴离子为OCN-，与CO2互为等电子体，二者价键结构相似，为直线形结构，C原子采取sp杂化，故答案为：N；直线形；sp； （3）从结构图可以看出形成了4个配位键，分别为每个N原子提供1个孤对电子，4个N原子共提供4个孤电子对与Mg2+形成配位键； （4）已知单键均为σ键，配位键也属于σ键，则用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体，1mol该配合物中含配体为6mol（1molCl和5mol），则含有6mol配位键，6mol含有12molH-O键，即一共含有σ键数目为18NA或者18×6.02×1023。 18.（12分） (1)11：2（2分） (2)bce（2分） (3) N、O （2分）　 N＞C＞H （2分）　 sp2、sp3 　（2分） 21×6.02×1023（2分） 【解析】（1）根据环戊二烯的结构简式可知，结构中含两个碳碳双键，即两个π键，键线式中省了的6个C-H键（均为σ键），3个C-C单键（均为σ键），2个C=C双键（每个双键含1个σ键和1个π键）。因此，分子中σ键总数为个，π键总数为2个，σ键和π键的个数比为11:2； （2）已知环戊二烯阴离子()的结构与苯分子相似，具有芳香性，说明含π键，二茂铁[(C5H5)2Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有σ键、π键、配位键，故答案为：bce； （3）①Co2+离子含有空轨道，bte中N原子、水中O原子均有提供孤电子对，形成配位键，故答案为：N、O； ②同周期自左而右电负性增大，C、N的氢化物中它们均表现负化合价，说明它们的电负性都大于氢元素的，故电负性由大到小顺序为：N＞C＞H； ③bte分子中环上碳原子形成3个σ键，亚甲基中碳原子形成4个σ键，杂化轨道数目分别为3、4，碳原子分别采取sp2、sp3杂化； ④单键为σ键，双键中含有1个σ键，由题干信息可知，1分子bte分子中含有8个C-Hσ键、10个C-Nσ键、2个N-Nσ键和1个C-Cσ键，共21个σ键，1 mol bte分子中含σ键的数目为21×6.02×1023。 19.（12分） (1)A（2分） (2)锰价电子为3d54s2、Mn2+为3d5，铁价电子为3d64s2，Fe2+为3d6，Mn2+为3d5半满，更难失电子（2分） (3)sp3（2分） (4)H＞B＞Li（2分） (5) 7 （2分）　 Fe2+中3d轨道没有达到半充满的稳定结构，而Fe3+中3d轨道达到半充满的稳定结构（2分） 【解析】（1）氮原子为7号元素，氮原子的最低能量状态为A，B、C违背洪特规则、D电子数没有7个，则其最低能量状态的是A； （2）已知Mn是25号元素，的价电子排布为，是稳定的半充满结构，而Fe是26号元素，的价电子排布为。从稳定的结构再失去电子比从结构失去电子更难，因此的第三电离能远大于，故答案为：锰价电子为3d54s2、Mn2+为3d5，铁价电子为3d64s2，Fe2+为3d6，Mn2+为3d5半满，更难失电子； （3）由题干雌黄的结构可知，雌黄As2S3中As原子有3个σ键和1个孤电子对，As原子价层电子对数是4，根据价层电子对互斥理论判断As原子的杂化类型为sp3； （4）已知LiBH4中Li为金属显+1价，则阴离子为，其中B为+3价，H为-1价，电负性大的显负价，即H的电负性大于B，结合同一周期从左往右元素电负性依次增大可知，B的电负性大于Li，由此可知，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为H＞B＞Li； （5）已知Cu是29号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，基态Cu原子有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s等7种不同能级的电子，在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，其主要原因是Fe2+中3d轨道没有达到半充满的稳定结构，而Fe3+中3d轨道达到半充满的稳定结构，因此物质结构就越稳定，故答案为：7；Fe2+中3d轨道没有达到半充满的稳定结构，而Fe3+中3d轨道达到半充满的稳定结构。 20.（12分） (1)3d84s2　（1分）第四周期第Ⅷ族（1分） (2)2∶3（1分）　2∶1∶1（2分）　Zn2＋（2分） (3)D（1分） (4)①吡啶能与H2O分子形成分子间氢键　②吡啶和H2O均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子（2分） (5)（2分） 【解析】(1)已知Ni是28号元素，故基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。(2)由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Ni2＋个数为2×＝1，Zn2＋个数为8×＝1，CN－个数为8×＝4，NH3个数为8×＝2，苯环个数为4×＝2，则该晶胞的化学式为Ni(CN)4·Zn(NH3)2·2C6H6，且晶胞中每个N原子均参与形成配位键，Ni2＋周围形成的配位键数目为4，Zn2＋周围形成的配位键数目为6，则Ni2＋与Zn2＋的配位数之比为4∶6＝2∶3；x∶y∶z＝4∶2∶2＝2∶1∶1；Ni2＋的配位数为4，则Ni2＋采取sp3杂化，而Zn2＋的配位数为6，Zn2＋采取sp3d2杂化，即晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是Zn2＋。(3)已知吡啶中含有与苯类似的Π大π键，则说明吡啶中N原子也是采取sp2杂化，杂化轨道只用于形成σ键和容纳孤电子对，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道。(4)已知苯分子为非极性分子，H2O分子为极性分子，且吡啶能与H2O分子形成分子间氢键，从而导致在水中的溶解度：吡啶远大于苯。(5)已知—CH3为推电子基团，—Cl是吸电子基团，则N原子电子云密度大小顺序为＞＞，结合题干信息可知，其中碱性最弱的为。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密☆启用前 2025-2026学年高二年级下学期期末检测 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴到正确位置。 2. 选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂，非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的内容无效，在草稿纸、试卷上答题无效，保持卡面清洁、不折叠、不破损。 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项是符合题目要求。 1.下列化学用语表述错误的是（　　） A.的最高能层电子排布为： B.砷化氢(AsH3)分子的球棍模型为： C.乙烯形成碳碳σ键时的轨道重叠方式为： D.基态Al原子中电子的空间运动状态有7种 2.类比推理是化学中常用的思维方法，下列“类比”结果正确的是（　　） A.CH4的沸点低于SiH4，HF的沸点也低于HCl B.FeCl3溶液低温蒸干得到Fe (OH)3，AlCl3溶液低温蒸干也可得到Al(OH)3 C.SiCl4是非极性分子，SF4也是非极性分子 D.NCl3水解生成NH3与HClO，NF3水解同样生成NH3 3.下列对分子性质的解释中，正确的是（　　） A.极易溶于水而难溶于水只是因为是极性分子，是非极性分子 B.乳酸具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子 C.水很稳定以上才会部分分解是因为水分子间存在大量的氢键 D.已知酸性：，因为的氧原子数大于的氧原子数 4.某物质的化学式为XWZY4，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子数是Y与X原子核外电子数之差的3倍，W3+遇KSCN溶液呈血红色，结构式如图所示，下列叙述正确的是（　　） A.XWZY4具有还原性 B.原子半径：Y>Z>X C.简单氢化物的稳定性：Z>Y D.W元素在元素周期表中位于ds区 5.由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是（　　） A.图中◍代表N原子 B.五元环中存在的大π键为 C.该化合物中所有碳氧键键长相等 D.五元环上原子的孤对电子位于sp2杂化轨道 6.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（　　） 选项 实例 解释 A MnO2能加快H2O2的分解 MnO2改变反应历程，降低反应的活化能 B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 HCl、HBr、HI中的范德华力依次减小 D 金属具有导热性 “自由电子”与金属阳离子间碰撞传递能量 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 7.下列描述正确的是（　　） A.为角形的极性分子 B.的空间结构为平面三角形 C.的VSEPR模型为八面体形 D.和的中心原子杂化方式不同 8.下列化学用语或图示表达正确的是 A.正戊烷的球棍模型：  B.OF2的VSEPR模型：  C.基态铝原子最高能级3py的电子云轮廓图：  D.乙醇的键线式：  9.分子筛的化学组成通式为，M代表金属离子，n代表金属离子化合价数。下列说法正确的是： A.中有键 B.硬度：金刚石晶体硅碳化硅 C.与熔化时破坏的化学键不同 D.沸点： 10.下列表示不正确的是： A.中子数为10的氧原子： B.的空间结构： C.用电子式表示的形成过程： D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项是符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列对分子性质的解释中，正确的是(　　) A.氨气很稳定(很高温度才会部分分解)是因为氨气中含有大量的氢键所致 B.乳酸()分子中含有一个不对称碳原子，该碳原子是sp2杂化 C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 D.甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键 12.化合物是一种高效消毒剂，其蒸气和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是(　　) A.该物质与医用酒精的杀菌原理相同 B.元素的电负性：X＜Y＜Z C.最高正化合价：X＜Y＜Z D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 13.毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是(　　) A.所有氮原子均采取sp3杂化 B.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C.属于极性分子 D.三聚氰胺分子中所有原子可能共平面 14.下列关于化合物 的叙述正确的是(　　) A.该分子是手性分子 B.分子中既有极性键又有非极性键 C.分子中有7个σ键和1个π键 D.该分子在水中的溶解度小于2－丁烯 15.某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法正确的是（　　） A.W的基态原子有3个未成对电子 B.氢化物的稳定性：Y<Z C.X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D.该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为13：2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。回答下列问题： (1)基态碘原子价电子排布式为       ；碘单质在中的溶解度比在水中的大，原因是       。 (2)主要用于药物合成，通常用反应生成，再水解制备，的空间结构是       ，水解生成的化学方程式是       。 (3)已知中心原子杂化轨道中s成分越多，共价键键能越大；电子云重叠程度越大，键长越短。实验测得BF3中B-F键长比B中小，原因是       。 (4)在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为、、)，另一种取立方体形晶胞(图2，居于立方体中心，立方体棱长为)。图中氢原子皆已隐去。 ①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为       ；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为       。 ②两种晶型的密度近似相等，则       (以含、和的代数式表达)。 17.回答下列问题。 (1)某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d，该元素位于周期表中的第四周期第       族。 (2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中，第一电离能最大的是       （填元素符号，下同）、其中阴离子的空间结构是       ，C的杂化方式为       。 (3)乙二胺能与Mg2+离子形成稳定环状离子：，其结构如图所示。 则该环状离子中镁离子配位数为       。 (4)用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。1mol该配合物中含有σ键数目为       。 18.有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一、二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如图所示。回答下列问题。 (1)环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为       。 (2)已知环戊二烯阴离子(C5H5)的结构与苯分子相似，具有芳香性。二茂铁[(C5H5)2Fe]晶体中存在的微粒间的作用力有       （填字母序号）。 a.离子键　　　　b.σ键　　　　c.π键　　　　d.氢键　　　　e.配位键 (3)钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)2(H2O)2](NO3)2}n。其中bte的分子式为C6H8N6，其结构简式为。 ①[Co(bte)2(H2O)2]2+中，与Co2+形成配位键的原子是       （填元素符号）。 ②C、H、N的电负性从大到小顺序为       。 ③bte分子中碳原子轨道杂化类型为       。 ④1 mol bte分子中含σ键的数目为       。 19.综合填空题： (1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是_______。 A．　　　　　　B． C．　　　　　　D． (2)基态锰原子的第三电离能远大于基态铁原子第三电离能的原因为：       。 (3)雌黄的分子式为As2S3，其分子结构为，As原子的杂化类型为       。 (4)根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为       。 (5)基态Cu原子有       种不同能级的电子；在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是       。 20.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°。回答下列问题： (1)基态Ni原子的价电子排布式为__________，在元素周期表中位置为__________。 (2)晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2＋与Zn2＋的配位数之比为__________；x∶y∶z＝__________；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是__________。 (3)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的Π大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据________（填标号）。 A．2s轨道      B．2p轨道 C．sp杂化轨道      D．sp2杂化轨道 (4)在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (5)、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是__________。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 2 化学用语正误判断（电子排布式、球棍模型、轨道重叠、空间运动状态） 0.85 2 单选题 2 类比推理与物质性质（氢键、盐类水解、分子极性、水解产物） 0.75 3 单选题 2 分子性质解释（溶解性、手性碳原子、分子稳定性、酸性强弱原因） 0.8 4 单选题 2 元素推断与周期律（核外电子排布、原子半径、氢化物稳定性、分区） 0.65 5 单选题 2 有机成键与杂化（原子判断、大π键、键长比较、孤对电子杂化轨道） 0.6 6 单选题 2 微观结构与性质实例分析（催化剂机理、原子光谱、热稳定性、金属导热性） 0.75 7 单选题 2 分子空间构型与杂化方式（CS2、ClO3⁻、ICl4⁻、SiF4与SO3²⁻） 0.7 8 单选题 2 化学用语与图示（球棍模型、VSEPR模型、电子云轮廓图、有机物命名） 0.8 9 单选题 2 晶体结构与性质（Si-O键、共价晶体硬度、离子晶体熔化、氢键与沸点） 0.65 10 单选题 2 化学符号表示（原子符号、VSEPR模型、电子式、有机物命名） 0.85 11 多选题 4 分子性质综合（氢键与稳定性、手性碳杂化、相似相溶、氢键形成条件） 0.55 12 多选题 4 元素推断与性质（短周期元素、电负性、化合价、8电子稳定结构） 0.5 13 多选题 4 三聚氰胺结构分析（杂化方式、σ键数目、分子极性、原子共面） 0.45 14 多选题 4 有机物结构与性质（手性分子、极性键与非极性键、σ键与π键、溶解度） 0.5 15 多选题 4 元素推断与结构分析（未成对电子数、氢化物稳定性、键角比较、共价键数目比） 0.45 16 填空题 12 卤族元素综合（价电子排布、相似相溶、分子空间构型、水解反应、杂化与晶胞密度） 0.6 17 填空题 12 元素推断与结构（价电子排布、周期表位置、第一电离能、空间构型、配位数、σ键数目） 0.55 18 填空题 12 有机金属化合物（σ键与π键比例、晶体作用力类型、配位原子、电负性、杂化类型） 0.5 19 填空题 12 物质结构与性质综合（电子排布图、第三电离能原因、杂化类型、电负性排序、电子排布稳定性） 0.45 20 填空题 12 晶胞与配位化合物（价电子排布、配位数之比、d轨道杂化、孤对电子轨道、溶解性差异） 0.5 $