专题01 化工生产中的重要非金属元素（3大考点）（期末真题汇编，河南专用）高一化学下学期

**基本信息** 聚焦非金属元素核心考点，汇编河南多地期末优质试题，融合科技前沿（如神舟十六号材料）、文化传承（如潮瓷）与实验探究，强化知识应用与能力梯度。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|18|硫/氮化合物性质（如浓硫酸氧化性）、无机材料应用（如光纤材料）|以价类二维图、实验现象分析考查化学观念| |非选择题|9|硫代硫酸钠制备、氨气还原性探究、硅酸锂工艺|结合真实实验装置（如气体检验）、工业流程设计，体现科学探究与实践|

专题01 化工生产中的重要非金属元素 3大高频考点概览 考点01 硫及其化合物 考点02 氮及其化合物 考点03 无机非金属材料 地 城 考点01 硫及其化合物 1．(24-25高一下·河南开封·期末)下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大(脱水性) B．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(吸水性) D．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体(强氧化性) 2．(25-26高一·河南郑州外国语学校等校·期末)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性 B．a处变红，说明SO2溶于水显酸性 C．c处褪色，说明SO2具有还原性 D．为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化 3．(24-25高一下·河南鹤壁·调研)硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．实验室可选用稀硝酸和FeS制备a B．将c通入紫色石蕊溶液中可证明c有漂白性 C．铜粉和d的浓溶液共热可产生c D．经过一步反应，e能生成c而不能生成b 4．(24-25高一下·河南驻马店·期末)如下图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 C Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高一下·河南部分高中·期末)硫单质及其化合物存在如图转化(部分反应条件省略)。下列说法正确的是 A．可用溶液除去中的杂质 B．工业制硫酸中常用98.3%的浓硫酸吸收 C．反应④中的氧化剂为S，还原剂为 D．反应⑤制备的可用浓硫酸干燥 6．(25-26高一·河南郑州中学·期末)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是 A．上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量 B．浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 C．品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D．为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 7．(25-26高一·河南郑州外国语学校等校·期末)下图所示为S元素的价类二维图。下列说法正确的是 A．将X的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明X的浓溶液有脱水性 B．反应①②⑥中，SO2均表现还原性 C．实现③所示的转化只能用NaOH溶液 D．实现④所示的转化可以用H2O 8．(24-25高一下·河南许昌·期末)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)写出化学式：X______，Z_______。 (2)Y通入紫色石蕊溶液中的现象是_______，Y使溴水褪色的化学方程式为_______。 (3)与足量稀的Z溶液反应的离子方程式为________。 (4)是重要的化工原料。中硫元素的平均化合价为________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是________（填字母）。 A．    B．    C．    D． (5)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式________。 9．(24-25高一下·河南濮阳·期末)硫代硫酸钠()在分析化学中常作“碘量法”分析试剂，也可用作去氯剂。 (1)常温下，可用70%硫酸与固体制备二氧化硫，其发生装置常为_______(填字母)。 A．        B． (2)硫化碱法制备硫代硫酸钠的反应原理：，制备装置如图所示。 ①仪器X的名称是_______。 ②若试剂Y的焰色为黄色，则试剂Y可能是_______。 ③尾气中含和水蒸气，用下列装置检验这三种气体；选用装置的先后顺序是_______(填标号，装置不能重复使用)，其中能说明有气体存在的现象是_______。 ④用硫代硫酸钠溶液除去氯气时，生成硫酸钠、硫酸和氯化氢，写出该反应的化学方程式：_______。 ⑤“碘量法”需要用到480mL 溶液，用固体配制该溶液时，下列仪器没有用到的是_______(填字母)。 a．    b．    c．    d． 10．(25-26高一上·河南实验中学·月考)实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： (1)A中发生反应的化学方程式为___________。 (2)B中的现象是___________。 (3)C中出现淡黄色沉淀，反应中做___________填“氧化剂”或“还原剂”。 (4)D溴水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为___________价。 (5)某同学认为中换成溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取中反应后的溶液于试管中，___________则证明猜想正确。 (6)E的作用是___________，离子方程式为___________。 地 城 考点02 氮及其化合物 1．(25-26高一上·河南南阳新未来大联考·期末)氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B．“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C．将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 2．(24-25高一下·河南濮阳·期末)“价-类”二维图在化学学习和研究中具有广泛的应用价值，能够帮助学生更好地理解和掌握元素化合物知识。氮元素及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A．M的物质类别是氧化物 B．常温下，丙的浓溶液可盛放在铝制容器中 C．甲可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．在大自然闪电作用下，乙与氧气反应生成NO的过程属于氮的固定 3．(24-25高一下·河南开封·期末)实验室用下列装置制取并收集干燥的氨，能达到相应实验目的的是 A．用甲制备氨 B．用乙除去氨中少量水蒸气 C．用丙收集氨 D．用丁吸收多余的氨 4．(24-25高一上·河南南阳六校·期末)向一定体积和一定浓度的硝酸中投入适量的铁粉恰好完全反应，完全反应后产生的NO、混合气体为(标准状况)；将产生的混合气体通入水中，收集到气体(标准状况)；向反应后的溶液中滴入的溶液至不再产生沉淀，需要溶液的体积为 A． B． C． D． 5．(24-25高一下·河南安阳·期末)按如图所示装置进行实验，滴入稀硝酸后，下列分析合理的是 A．气球膨胀，说明与稀硝酸的反应放热 B．石蕊试纸变红，说明NO是酸性氧化物 C．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D．实验结束后，滴入浓溶液能完全吸收污染性气体 6．(24-25高一下·河南许昌·期末)氨气溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是 A．在实验室可以加热来制备氨气 B．喷泉呈红色说明氨水显碱性 C．该实验证明氨气极易溶于水 D．实验结束后，将烧瓶内液体加热后红色变浅或褪去 7．(24-25高一下·河南驻马店·期末)科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是 A．图中氮的化合价有0、-3、+3、+5 B．N2转化成属于氮的固定 C．与反应的离子方程式为： D．转化过程中被CH3OH(甲醇)还原为N2 8．(24-25高一下·河南南阳·期末)将一定量的铜完全溶于稀硝酸中，无固体剩余，生成的气体只有NO。向反应后的溶液中加入的NaOH溶液，铜离子恰好沉淀完全时，消耗NaOH溶液125 mL。下列说法正确的是 A．加入的铜的质量为12.8 g B．NO的体积为3.36 L(标准状况下) C．与铜反应后的溶液中剩余硝酸0.2 mol D．向与铜反应后的溶液中加入铁，最多可消耗0.175 mol Fe 9．(24-25高一下·河南信阳普通高中·期末)某实验小组设计实验制备氨气并探究其性质，装置如图所示。 回答下列问题： (1)写出A装置中化学方程式：_______。 (2)试剂X、Y依次宜选择______（填标号）。 a．碱石灰、五氧化二磷    b．氯化钙、碱石灰 c．碱石灰、碱石灰    d．五氧化二磷、氯化钙 (3)C装置收集NH3的方法是______。E装置中倒置漏斗的作用是_______。 (4)为了探究NH3的还原性，进行如下实验。 ①若Ⅰ中黑色粉末变为红色，Ⅱ中现象可能是_______。 ②已知Cu2O是红色粉末，遇酸发生反应：。 为了探究Ⅰ中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，则原红色粉末_______（补充实验结论）。 ③如果开始时CuO质量为3.2g，当Ⅰ中黑色粉末全部变红时，得到红色粉末2.72g，则Ⅰ中氧化剂、还原剂的物质的量之比为______。 (5)在下图的水中滴加几滴酚酞溶液，可引发______色喷泉，引发喷泉的操作方法是_______。 10．(24-25高一下·河南许昌·期末)亚硝酸钠是白色粉末，易溶于水，可用作食品防腐剂，其添加量应受严格控制。实验室用NO和反应制备，反应装置如下图所示。 回答下列问题： (1)盛装浓硝酸的仪器名称是_______；仪器组装完毕后，首先要进行的实验步骤是_______。 (2)滴入浓硝酸前先要通入一段时间的，其目的是_______。 (3)B装置中发生反应的化学方程式为_______和_______。 (4)C装置中的试剂名称是________，E中试剂的作用是________。 (5)观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，写出F装置中发生反应的离子方程式________。 (6)测定样品纯度。取样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应（杂质不参与反应），消耗酸性溶液样品纯度为________。 地 城 考点03 无机非金属材料 1．(23-24高一·河南新乡·期末)2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是 A．飞船使用的推进剂属于纯净物 B．飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高 C．飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料 D．神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料 2．(24-25高一下·河南南阳九师联考·期末)下列实验现象或化学事实对应的解释正确的是 选项 实验现象或化学事实 解释 A 取样于试管中，加入适量溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 既能与HF溶液反应又能与NaOH溶液反应 属于两性氧化物 C 铜和氯化钠溶液均能导电 均含有自由移动的离子 D H与Cl只能形成HCl，不能形成 H与Cl只能形成一对共用电子对 A．A B．B C．C D．D 3．(23-24高一·河南漯河·期末)近年来，我国取得了很多令人瞩目的科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是 物品 选项 A．星地量子通信使用的光纤材料 B．华为自主研发的麒麟芯片 物品 选项 C．随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料 D．力箭一号的碳纤维材料壳体 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高一上·河南南阳六校·期末)实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A．滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B．“氧化”反应的离子方程式： C．实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 5．(24-25高一下·信阳高级中学·期末)下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①实验室浓硫酸通常保存在细口玻璃瓶中 ②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si ③锌块投入浓硫酸中不可能产生氢气 ④燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放 ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好 ⑧取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 ⑨浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥H2S气体 A．①②⑤⑦ B．①③⑥ C．①⑤⑨ D．①⑤⑧⑨ 6．(24-25高一下·河南部分学校·)下列选项中的物质不能按照图示路径一步转化的是 选项 甲 乙 丙 物质转化图 A NaI HI B C D A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一下·河南信阳·期末)潮瓷是潮州非物质文化遗产之一。下列有关潮瓷的说法错误的是 A．烧制潮瓷的主要原料黏土含多种硅酸盐 B．潮瓷表面的釉料在高温烧制时发生复杂的物理和化学变化 C．为增强潮瓷白度可加入重金属氧化物作颜料 D．潮瓷化学性质稳定，耐酸碱腐蚀 8．(24-25高一下·河南信阳·期末)部分Si或N或S的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 下列叙述正确的是 A．若常温下，c为气态，则d与水反应生成g B．若c为半导体材料，则e的酸性比碳酸强 C．若无色的d能使品红溶液褪色，则不能实现b→c→d→e→i之间转化 D．若h在酸性条件下具有强氧化性，则a和g相遇主要发生氧化还原反应 9．(23-24高一下·河南周口·期末)利用硅酸锂制备碳酸锂和高纯硅的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)“沉硅”过程发生反应的离子方程式为___________。 (2)“过滤”所需的玻璃仪器有___________。 (3)“浓缩”的目的为___________。 (4)根据流程分析物质的溶解度：___________(填“>”或“<”)。 (5)“制备”过程发生反应的化学方程式为___________。 (6)“还原”过程中两种反应物的物质的量之比为___________。 (7)写出两种高纯硅的用途：___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 化工生产中的重要非金属元素 3大高频考点概览 考点01 硫及其化合物 考点02 氮及其化合物 考点03 无机非金属材料 地 城 考点01 硫及其化合物 1．(24-25高一下·河南开封·期末)下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大(脱水性) B．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(吸水性) D．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体(强氧化性) 【答案】B 【详解】A．浓硫酸久置敞口容器中质量增大是因为吸收空气中的水分，体现吸水性，A错误； B．加热条件下，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、SO2和水，浓硫酸既作为氧化剂（被还原为SO2，体现氧化性），又生成硫酸盐（体现酸性），B正确； C．浓硫酸使纸张碳化变黑是因其将有机物中的H和O以水的形式脱去，体现脱水性，C错误； D．浓硫酸与氯化钠共热制HCl是利用其难挥发性（酸性），该反应为复分解反应，无氧化还原过程，与强氧化性无关，D错误； 故选B。 2．(25-26高一·河南郑州外国语学校等校·期末)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是 A．Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性 B．a处变红，说明SO2溶于水显酸性 C．c处褪色，说明SO2具有还原性 D．为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化 【答案】D 【分析】铜和浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜； 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A正确； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C正确； D．稀释浓硫酸应该将其沿器壁慢慢注入水中，而不是直接将水加入浓硫酸中，故为确认有硫酸铜生成，应将反应后溶液慢慢注入水中，观察颜色变化，故D错误； 故选D。 3．(24-25高一下·河南鹤壁·调研)硫及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．实验室可选用稀硝酸和FeS制备a B．将c通入紫色石蕊溶液中可证明c有漂白性 C．铜粉和d的浓溶液共热可产生c D．经过一步反应，e能生成c而不能生成b 【答案】C 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO4，e为或。 【详解】A．硝酸有强氧化性，与FeS发生氧化还原反应，不能生成a，A项错误； B．二氧化硫溶于水所得溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变红、但不褪色，不能证明二氧化硫的漂白性，用品红溶液证明SO2漂白性，B项错误； C．铜粉与浓硫酸共热生成CuSO4、SO2和水，C项正确； D．若e为Na2SO3，则在酸性介质中Na2SO3和Na2S反应生成S，D项错误； 故答案为C。 4．(24-25高一下·河南驻马店·期末)如下图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 C Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，B正确； C．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，C正确； D．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，D错误； 故选D。 5．(24-25高一下·河南部分高中·期末)硫单质及其化合物存在如图转化(部分反应条件省略)。下列说法正确的是 A．可用溶液除去中的杂质 B．工业制硫酸中常用98.3%的浓硫酸吸收 C．反应④中的氧化剂为S，还原剂为 D．反应⑤制备的可用浓硫酸干燥 【答案】B 【分析】由图可知，S与氧气反应生成，是，是。 【详解】A．是，是，和均能和溶液反应生成BaSO4，A错误； B．工业制硫酸中常用的浓硫酸吸收，B正确； C．反应④中的S元素化合价由0价变为-2价和+4价，氧化剂与还原剂均为S，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，具有强还原性，故不能用浓硫酸干燥，D错误； 故选B。 6．(25-26高一·河南郑州中学·期末)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验中，不合理的是 A．上下移动铜丝可控制生成二氧化硫的量 B．浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余的二氧化硫 C．品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D．为确认有硫酸铜生成，向①中加水，观察颜色变化 【答案】D 【详解】A．移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，从而控制二氧化硫的生成量，A正确； B．二氧化硫是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应，B正确； C．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，且其溶于水具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C正确； D．浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到水中，向①中加水易导致液体飞溅出试管而发生危险，D错误； 故答案为D。 7．(25-26高一·河南郑州外国语学校等校·期末)下图所示为S元素的价类二维图。下列说法正确的是 A．将X的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明X的浓溶液有脱水性 B．反应①②⑥中，SO2均表现还原性 C．实现③所示的转化只能用NaOH溶液 D．实现④所示的转化可以用H2O 【答案】D 【分析】由图可知，X为硫酸、Y为亚硫酸。 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能使胆矾失去结晶水而变白，则固体变白与浓硫酸的脱水性无关，A错误； B．由分子式可知，反应①中，硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂，表现氧化性，B错误； C．亚硫酸的酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠或碳酸钠反应生成亚硫酸钠，C错误； D．反应④为二氧化硫与水发生可逆反应生成亚硫酸，D正确； 故选D。 8．(24-25高一下·河南许昌·期末)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)写出化学式：X______，Z_______。 (2)Y通入紫色石蕊溶液中的现象是_______，Y使溴水褪色的化学方程式为_______。 (3)与足量稀的Z溶液反应的离子方程式为________。 (4)是重要的化工原料。中硫元素的平均化合价为________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是________（填字母）。 A．    B．    C．    D． (5)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式________。 【答案】(1) (2) 溶液变红色 (3) (4) B (5) 【分析】根据S元素的化合价，结合物质的类别可知，X为H2S，Y为，Z为，据此分析。 【详解】（1）X属于氢化物，且硫元素的化合价为-2价，因此X为H2S，Z属于酸，且硫元素化合价为+6价，因此Y为。 （2）将SO2通入紫色石蕊试液中，由于SO2与水反应生成亚硫酸显酸性，则可观察到的现象是溶液变红色； 二氧化硫使溴水褪色，生成H2SO4和HBr两种强酸，化学方程式为：。 （3）根据价类图可得，Z为H2SO4，Na2SO3与足量稀H2SO4反应得到SO2，反应的离子方程式为：。 （4）Na2S2O3中钠元素为+1价，氧元素为-2价，化合价总和为0，因此S元素平均化合价为+2价； 要想制取Na2S2O3，理论上可选择化合价高于+2价和低于+2价的含硫物质发生归中反应得到，因此有： A．Na2S、S中S元素化合价分别是﹣2价、0价，均低于+2价，不符合归中反应条件，故A错误； B．Na2SO3与S中S元素化合价分别是+4价、0价，符合归中反应条件，故B正确； C．SO2与Na2SO4中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，故C错误； D．Na2SO3与SO3中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，故D错误； 故答案为B。 （5）浓硫酸溶液与木炭在加热的条件下发生反应产生二氧化硫、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：。 9．(24-25高一下·河南濮阳·期末)硫代硫酸钠()在分析化学中常作“碘量法”分析试剂，也可用作去氯剂。 (1)常温下，可用70%硫酸与固体制备二氧化硫，其发生装置常为_______(填字母)。 A．        B． (2)硫化碱法制备硫代硫酸钠的反应原理：，制备装置如图所示。 ①仪器X的名称是_______。 ②若试剂Y的焰色为黄色，则试剂Y可能是_______。 ③尾气中含和水蒸气，用下列装置检验这三种气体；选用装置的先后顺序是_______(填标号，装置不能重复使用)，其中能说明有气体存在的现象是_______。 ④用硫代硫酸钠溶液除去氯气时，生成硫酸钠、硫酸和氯化氢，写出该反应的化学方程式：_______。 ⑤“碘量法”需要用到480mL 溶液，用固体配制该溶液时，下列仪器没有用到的是_______(填字母)。 a．    b．    c．    d． 【答案】(1)B (2) 圆底烧瓶 NaOH溶液 丙、甲、乙 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但未完全褪去，澄清石灰水变浑浊 b 【分析】SO2在圆底烧瓶中与Na2S、Na2CO3溶液反应制备Na2S2O3，圆底烧瓶两侧的集气瓶为安全瓶，可防倒吸，烧杯中试剂Y吸收SO2，防止污染空气。 【详解】（1）常温下，可用70%硫酸与固体制备二氧化硫，应选择固液不加热装置制备气体，故选B； （2）①仪器X的名称是：圆底烧瓶； ②若试剂Y的焰色为黄色，说明含Na元素，NaOH溶液可吸收SO2，则试剂Y可能是：NaOH溶液； ③尾气中含和水蒸气，分别选用试剂：澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体，先检验水，都能与澄清石灰水反应，应先检验SO2，再检验CO2，故后装置的先后顺序是：丙、甲、乙，其中能说明有气体存在的现象是：酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但未完全褪去，澄清石灰水变浑浊； ④用硫代硫酸钠溶液除去氯气时，生成硫酸钠、硫酸和氯化氢，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式：； ⑤配制480mL 溶液，需要用到500mL容量瓶，烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不用分液漏斗，选b。 10．(25-26高一上·河南实验中学·月考)实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： (1)A中发生反应的化学方程式为___________。 (2)B中的现象是___________。 (3)C中出现淡黄色沉淀，反应中做___________填“氧化剂”或“还原剂”。 (4)D溴水褪色，该反应元素的价态变化是由价变为___________价。 (5)某同学认为中换成溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取中反应后的溶液于试管中，___________则证明猜想正确。 (6)E的作用是___________，离子方程式为___________。 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)品红溶液褪色 (3)还原剂 (4)+6 (5)向试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液如果出现白色沉淀 (6) 吸收SO2尾气，防止污染环境 SO2+2OH-=+H2O 【分析】Cu与浓硫酸加热生成SO2、CuSO4和H2O，SO2通过盛有品红溶液的试剂瓶B，证明SO2具有漂白性，通过盛有Na2S溶液的试剂瓶C证明SO2具有氧化性，通过盛有溴水的试剂瓶D证明SO2具有还原性，尾气用盛有NaOH溶液的烧杯吸收； 【详解】（1）装置A中是实验室制取SO2的原理，答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色； （3）C中出现淡黄色沉淀S单质，中硫元素化合价升高，作还原剂，SO2中硫元素化合价降低，作氧化剂，故答案为：还原剂； （4）D中溴水褪色，则溴单质被SO2还原，反应方程式为：，硫元素从+4价升到最高价态+6价，故答案为：+6； （5）过氧化氢替代溴单质充当氧化剂，S元素化合价从+4价升到+6价，存在形式为，故该操作是对的检验，故答案为：向试管中加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液如果出现白色沉淀； （6）SO2对环境有污染，故需要对尾气进行处理，防止污染环境，且SO2为酸性氧化物，与碱反应生成对应价态的盐和水，故答案为：吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2+2OH-=+H2O。 地 城 考点02 氮及其化合物 1．(25-26高一上·河南南阳新未来大联考·期末)氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A．硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B．“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C．将和气体分别通入溶液中，只有后者生成沉淀 D．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 【答案】D 【详解】A．硫与铁反应生成硫化亚铁，铁元素呈+2价；氯气与铁反应生成氯化铁，铁元素呈+3价，价态不同，A错误； B．“雷雨发庄稼”原理是放电条件下氮气与氧气反应生成NO，但NO需进一步氧化为硝酸盐才能被植物吸收，并非NO直接被吸收，因此B说法不准确，B错误； C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化为，生成BaSO4沉淀；SO3通入则与水反应生成H2SO4，也生成BaSO4沉淀，因此两者均生成沉淀，C错误； D．豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为氨等含氮化合物，实现生物固氮，属于自然固氮，D正确； 故答案为D。 2．(24-25高一下·河南濮阳·期末)“价-类”二维图在化学学习和研究中具有广泛的应用价值，能够帮助学生更好地理解和掌握元素化合物知识。氮元素及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A．M的物质类别是氧化物 B．常温下，丙的浓溶液可盛放在铝制容器中 C．甲可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．在大自然闪电作用下，乙与氧气反应生成NO的过程属于氮的固定 【答案】C 【分析】甲为氨气，乙为氮气，丙为硝酸，丁为NH3·H2O。 【详解】A．由图可知，M为氧化物，故A正确； B．常温下，浓硝酸和铝钝化，故浓硝酸可以盛放在铝制容器中，故B正确； C．氨气可使石蕊试纸变蓝色，故C错误； D．氮气和氧气生成NO属于氮的固定，故D正确； 故选C。 3．(24-25高一下·河南开封·期末)实验室用下列装置制取并收集干燥的氨，能达到相应实验目的的是 A．用甲制备氨 B．用乙除去氨中少量水蒸气 C．用丙收集氨 D．用丁吸收多余的氨 【答案】D 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口两者重新生成氯化铵，不能用甲制备氨气，A错误； B．氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，应选用碱石灰（放入球形干燥管中），B错误； C．氨气的密度比空气小，收集时应该用向下排空气法：短管进、长管出，C错误； D．氨气极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸，可用丁吸收多余的氨，D正确； 故选D。 4．(24-25高一上·河南南阳六校·期末)向一定体积和一定浓度的硝酸中投入适量的铁粉恰好完全反应，完全反应后产生的NO、混合气体为(标准状况)；将产生的混合气体通入水中，收集到气体(标准状况)；向反应后的溶液中滴入的溶液至不再产生沉淀，需要溶液的体积为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】由题意可知，混合气体共(标准状况)，将产生的混合气体通入水中，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体(标准状况)，则原混合气体中NO2的体积为=840mL，所以原混合气体中NO的体积为2240mL-840mL=1400mL，在标准状况下，NO2的物质的量为0.0375mol，NO的物质的量为0.0625mol，生成两种气体时共得到电子(0.0375mol+0.0625mol×3)=0.225mol；若Fe全部生成Fe3+，完全沉淀时有关系式：3e-~Fe3+~3OH-，若Fe全部生成Fe2+，完全沉淀时有关系式：2e-~Fe2+~2OH-，得出NaOH的物质的量等于转移电子的物质的量，所以NaOH的物质的量为0.225mol，NaOH溶液的体积为； 答案选D。 5．(24-25高一下·河南安阳·期末)按如图所示装置进行实验，滴入稀硝酸后，下列分析合理的是 A．气球膨胀，说明与稀硝酸的反应放热 B．石蕊试纸变红，说明NO是酸性氧化物 C．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应 D．实验结束后，滴入浓溶液能完全吸收污染性气体 【答案】C 【分析】滴入稀硝酸，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、水、NO，硝酸易挥发，挥发的硝酸氧化KI生成碘单质，湿润的淀粉-KI试纸变蓝，挥发的硝酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，另外NO与装置内的氧气反应生成NO2，NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝、湿润的蓝色石蕊试纸变红。 【详解】A．Cu和稀硝酸反应生成了NO也会使气球膨胀，故气球膨胀不能说明与稀硝酸的反应放热，A错误； B．结合分析可知石蕊试纸变红不是NO导致的，实际上NO是不成盐氧化物，B错误； C．实验过程中，装置内至少发生三个氧化还原反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，8HNO3+6KI=2NO↑+3I2+6KNO3+4H2O，2NO+O2=2NO2，C正确； D．结合C可知装置内有污染性气体NO、NO2，根据NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，可知，当NO、NO2物质的量比≤1:1时能完全被吸收，当NO、NO2物质的量比＞1:1时不能完全被吸收，D错误； 故选C。 6．(24-25高一下·河南许昌·期末)氨气溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是 A．在实验室可以加热来制备氨气 B．喷泉呈红色说明氨水显碱性 C．该实验证明氨气极易溶于水 D．实验结束后，将烧瓶内液体加热后红色变浅或褪去 【答案】A 【分析】在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，该实验能证明氨气极易溶于水，据此分析回答。 【详解】A．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，但生成的氨气和氯化氢又化合生成NH4Cl，则不能加热分解NH4Cl制取氨气，A错误； B．酚酞遇碱变红色，产生红色喷泉，说明氨气溶于水形成的氨水呈碱性，B正确； C．在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，该实验能证明氨气极易溶于水，C正确； D．实验结束后，将烧瓶内液体加热后，一水合氨分解生成氨气和水，则红色变浅或褪去，D正确； 故选A。 7．(24-25高一下·河南驻马店·期末)科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是 A．图中氮的化合价有0、-3、+3、+5 B．N2转化成属于氮的固定 C．与反应的离子方程式为： D．转化过程中被CH3OH(甲醇)还原为N2 【答案】C 【详解】A．图中存在、、、化合价依次为0、-3、+3、+5，A正确； B．N2转化成是由游离态的氮元素转化为化合态，属于氮的固定，B正确； C．与反应生成氮气和水，离子方程式为：，C错误； D．硝酸根中氮元素化合价为+5价，氮气中氮元素化合价为0价，由图可知转化过程中和甲醇反应时生成氮气，即硝酸根被甲醇还原为，D正确； 故选C。 8．(24-25高一下·河南南阳·期末)将一定量的铜完全溶于稀硝酸中，无固体剩余，生成的气体只有NO。向反应后的溶液中加入的NaOH溶液，铜离子恰好沉淀完全时，消耗NaOH溶液125 mL。下列说法正确的是 A．加入的铜的质量为12.8 g B．NO的体积为3.36 L(标准状况下) C．与铜反应后的溶液中剩余硝酸0.2 mol D．向与铜反应后的溶液中加入铁，最多可消耗0.175 mol Fe 【答案】C 【分析】铜与稀硝酸反应：；当加入溶液使完全沉淀时，溶液中溶质仅为，由钠离子守恒可得；再根据氮原子守恒，；接着由电子转移守恒，解得，据此分析。 【详解】A．，其质量为，A不符合题意； B．标准状况下的体积为，B不符合题意； C．参加反应的硝酸转化为和，由氮、铜原子守恒得，剩余硝酸为，C符合题意； D．若加入足量铁粉，与、剩余反应等效于和原硝酸反应，由得，质量为，D不符合题意； 故选C。 9．(24-25高一下·河南信阳普通高中·期末)某实验小组设计实验制备氨气并探究其性质，装置如图所示。 回答下列问题： (1)写出A装置中化学方程式：_______。 (2)试剂X、Y依次宜选择______（填标号）。 a．碱石灰、五氧化二磷    b．氯化钙、碱石灰 c．碱石灰、碱石灰    d．五氧化二磷、氯化钙 (3)C装置收集NH3的方法是______。E装置中倒置漏斗的作用是_______。 (4)为了探究NH3的还原性，进行如下实验。 ①若Ⅰ中黑色粉末变为红色，Ⅱ中现象可能是_______。 ②已知Cu2O是红色粉末，遇酸发生反应：。 为了探究Ⅰ中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，则原红色粉末_______（补充实验结论）。 ③如果开始时CuO质量为3.2g，当Ⅰ中黑色粉末全部变红时，得到红色粉末2.72g，则Ⅰ中氧化剂、还原剂的物质的量之比为______。 (5)在下图的水中滴加几滴酚酞溶液，可引发______色喷泉，引发喷泉的操作方法是_______。 【答案】(1) (2)ac (3) 向下排空气法（或排空法） 防倒吸 (4) 变蓝色 含有Cu2O 2：1 (5) 红 打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，当氨气与水接触后，迅速移开毛巾(或打开止水夹，用冷毛巾等将烧瓶捂冷，氨气受冷收缩，将玻璃导管内的空气吸入烧瓶，氨气与水接触，即发生喷泉，合理即可) 【分析】A装置是氨气的发生装置，B中装碱石灰，用于干燥氨气，C用于干燥氨气，D中的干燥剂用于防止右侧的水蒸气进入C中，E进行尾气处理； 【详解】（1）A中熟石灰与氯化铵加热生成氨气，化学方程式为； （2）B装置用于干燥氨气，X为碱石灰；D装置吸收E中挥发出来的水蒸气。D中可用氯化钙、碱石灰、五氧化二磷等，故符合题意的有ac； （3）氨气密度小于空气，将空气向下排出，C装置收集NH3的方法是向下排空法，E装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸； （4）①若Ⅰ中黑色粉末变为红色，即氧化铜被还原为单质铜，则氨气被氧化为氮气，同时有水生成，Ⅱ中现象可能是变蓝色； ②根据，为了探究Ⅰ中红色粉末的成分，取少量红色粉末于试管，滴加稀硫酸，振荡，发现溶液变蓝色，并有红色固体，说明有单质铜和铜离子生成，则原红色粉末含有Cu2O； ③如果生成的红色产物都是Cu，根据关系式，可得单质铜的质量为3.2g=2.56g，比2.72g少，故红色粉末为Cu、Cu2O的混合物；设红色粉末中Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y。有：，，解得：x=0.02mol，y=0.01mol；总反应为；反应中氧化剂是CuO，还原剂是NH3，故氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1； （5）引发喷泉实验时要创造“压强差”，即想办法使氨气与水接触，氨气与水反应生成氨水，显碱性，故酚酞溶液要显红色，引发喷泉的操作为打开止水夹，用热毛巾捂热烧瓶，当氨气与水接触后，迅速移开毛巾(或打开止水夹，用冷毛巾等将烧瓶捂冷，氨气受冷收缩，将玻璃导管内的空气吸入烧瓶，氨气与水接触，即发生喷泉)。 10．(24-25高一下·河南许昌·期末)亚硝酸钠是白色粉末，易溶于水，可用作食品防腐剂，其添加量应受严格控制。实验室用NO和反应制备，反应装置如下图所示。 回答下列问题： (1)盛装浓硝酸的仪器名称是_______；仪器组装完毕后，首先要进行的实验步骤是_______。 (2)滴入浓硝酸前先要通入一段时间的，其目的是_______。 (3)B装置中发生反应的化学方程式为_______和_______。 (4)C装置中的试剂名称是________，E中试剂的作用是________。 (5)观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，写出F装置中发生反应的离子方程式________。 (6)测定样品纯度。取样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应（杂质不参与反应），消耗酸性溶液样品纯度为________。 【答案】(1) 分液漏斗 检查装置气密性 (2)排除装置中的空气，防止生成杂质 (3) (4) 浓硫酸 防止装置F中的水蒸气进入D中，干扰实验 (5) (6) 【分析】A装置中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，通入B装置，B装置吸收挥发出的硝酸，同时二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮、铜粉和硝酸反应生成一氧化氮，C装置中为浓硫酸，干燥一氧化氮，进入D装置，NO与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，E装置中浓硫酸吸收水，防止F装置中的水进入D装置，F中酸性高锰酸钾吸收多余的NO，防止污染空气，据此回答。 【详解】（1）盛装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗；仪器组装完毕后，首先要进行的实验步骤是检查装置气密性； （2）滴入浓硝酸前先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，防止空气中的氧气与亚硝酸钠反应生成硝酸钠杂质，同时防止过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应生成其他杂质； （3）结合以上分析，B装置水与二氧化氮反应制备一氧化氮，同时吸收挥发出来的硝酸，B中发生反应的化学方程式为和； （4）C中试剂是浓硫酸，干燥NO；E中试剂浓硫酸的作用是防止装置F中的水蒸气进入D中，干扰实验； （5）观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，F装置中发生反应的离子方程式为； （6）根据关系式计算，NaNO2样品纯度为。 地 城 考点03 无机非金属材料 1．(23-24高一·河南新乡·期末)2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是 A．飞船使用的推进剂属于纯净物 B．飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高 C．飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料 D．神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料 【答案】B 【详解】A．飞船使用的推进剂是水合物，水合物属于纯净物，A正确； B．合金的熔点一般都比成分金属的熔点低，B错误； C．飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料，C正确； D．单质硅可以运用到计算机芯片，也可以制造半导体材料，D正确； 故选B。 2．(24-25高一下·河南南阳九师联考·期末)下列实验现象或化学事实对应的解释正确的是 选项 实验现象或化学事实 解释 A 取样于试管中，加入适量溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 既能与HF溶液反应又能与NaOH溶液反应 属于两性氧化物 C 铜和氯化钠溶液均能导电 均含有自由移动的离子 D H与Cl只能形成HCl，不能形成 H与Cl只能形成一对共用电子对 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，可能由Cl−、等引起，未排除干扰，原溶液不一定含Cl−，A错误； B．两性氧化物与酸或碱反应只生成相应价态的盐和水，SiO2与HF反应生成SiF4气体和水，所以不是碱性氧化物， SiO2属于酸性氧化物，B错误； C．铜导电依靠自由电子，NaCl溶液导电依靠离子， C错误； D．Cl原子最外层需一个电子达稳定结构，只能与一个H形成共价键，无法形成H2Cl，D正确； 故答案选D。 3．(23-24高一·河南漯河·期末)近年来，我国取得了很多令人瞩目的科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是 物品 选项 A．星地量子通信使用的光纤材料 B．华为自主研发的麒麟芯片 物品 选项 C．随云海三号02星发射的抗辐射铝钽金属复合材料 D．力箭一号的碳纤维材料壳体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．光纤的主要成分是,属于新型无机非金属材料，A项不符合题意； B．芯片的主要成分是,属于新型无机非金属材料，B项不符合题意； C．抗辐射铝钽金属复合材料属于金属材料，不是无机非金属材料，C项符合题意； D．碳纤维属于新型无机非金属材料，D项不符合题意； 故答案选C。 4．(24-25高一上·河南南阳六校·期末)实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A．滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B．“氧化”反应的离子方程式： C．实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 【答案】A 【分析】废渣主要成分为，杂质为。用稀盐酸溶解废渣，过滤，得到氯化铝、氯化亚铁、氯化铁的混合液，SiO2不溶于盐酸，滤渣1是SiO2；滤液通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，加氧化铁调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，滤渣2是Fe(OH)3、，滤液中通入氨气生成氢氧化铝沉淀，过滤，氢氧化铝灼烧得氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．根据以上分析，SiO2不溶于盐酸，滤渣1的成分为，气体和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，X是碱性气体NH3，故A错误； B．“氧化”反应是氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，离子方程式为，故B正确； C．实验室中进行过滤操作装置图为，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故C正确； D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应生成铁和氧化铝，该反应放出大量的热，常用于焊接钢轨，故D正确； 选A。 5．(24-25高一下·信阳高级中学·期末)下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①实验室浓硫酸通常保存在细口玻璃瓶中 ②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si ③锌块投入浓硫酸中不可能产生氢气 ④燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放 ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性 ⑥二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好 ⑧取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 ⑨浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥H2S气体 A．①②⑤⑦ B．①③⑥ C．①⑤⑨ D．①⑤⑧⑨ 【答案】C 【详解】①浓硫酸是液体，所以浓硫酸通常保存在细口瓶中，故①正确； ②HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物，所以不能根据HCl、硅酸酸性强弱判断Cl、Si元素的非金属性强弱，故②错误； ③若是足量的锌块，当浓硫酸变为稀硫酸后会生成H2，故③错误； ④二氧化硫为酸性氧化物，燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，但是不能减少温室气体的排放，故④错误； ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，是因为浓硫酸能使纸脱水炭化，证明浓硫酸具有脱水性，故⑤正确； ⑥二氧化硅与氢氟酸反应属于其特性，与其他酸均不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2是酸性氧化物，故⑥错误； ⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，反应生成硫酸和HCl，不能漂白，故⑦错误； ⑧酸性条件下，硝酸根离子可氧化亚铁离子生成Fe3+，不能确定是否变质，故⑧错误； ⑨浓硫酸具有强氧化性，不可作H2S等还原性气体的干燥剂，故⑨正确； 综上，正确的是①⑤⑨； 答案选C。 6．(24-25高一下·河南部分学校·)下列选项中的物质不能按照图示路径一步转化的是 选项 甲 乙 丙 物质转化图 A NaI HI B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．可发生归中反应一步转化，和化合可得到HI，HI和NaOH反应可得到NaI，A项不符合题意； B．，，热分解可产生，B项不符合题意； C．不能一步转化为，，不能一步转化为，C项符合题意； D．，，受热分解可得，D项不符合题意； 答案选C。 7．(24-25高一下·河南信阳·期末)潮瓷是潮州非物质文化遗产之一。下列有关潮瓷的说法错误的是 A．烧制潮瓷的主要原料黏土含多种硅酸盐 B．潮瓷表面的釉料在高温烧制时发生复杂的物理和化学变化 C．为增强潮瓷白度可加入重金属氧化物作颜料 D．潮瓷化学性质稳定，耐酸碱腐蚀 【答案】C 【详解】A．黏土的主要成分是硅酸盐矿物(如高岭石)，黏土可用于烧制陶瓷，A正确； B．釉料高温烧制时，发生熔融(物理变化)，同时有新物质生成(化学变化)，B正确； C．重金属氧化物通常用于着色而非增白，增白可使用氧化铝等，C错误； D．陶瓷经高温烧结后结构致密，化学性质稳定，耐酸碱腐蚀(除氢氟酸等特殊酸)，D正确； 故选C。 8．(24-25高一下·河南信阳·期末)部分Si或N或S的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 下列叙述正确的是 A．若常温下，c为气态，则d与水反应生成g B．若c为半导体材料，则e的酸性比碳酸强 C．若无色的d能使品红溶液褪色，则不能实现b→c→d→e→i之间转化 D．若h在酸性条件下具有强氧化性，则a和g相遇主要发生氧化还原反应 【答案】A 【分析】若为Si的价—类”二维图，c为Si、d为SiO2、e为H2SiO3、f为硅酸盐； 若为N的价—类”二维图，a为NH3、c为N2、d为NO2、e为HNO2、g为HNO3、f为亚硝酸盐、h为硝酸盐； 若为S的价—类”二维图，b为H2S，c为S，d为SO2，e为H2SO3，i为H2SO4，f为亚硫酸盐； 【详解】A．常温下，氮气呈气态，c为N2，d为NO2，g为HNO3，则NO2和H2O生成HNO3和NO，A项正确； B．硅是半导体材料，c为硅，e为硅酸，根据元素周期律，酸性：H2CO3>H2SiO3，B项错误； C．SO2能使品红溶液褪色，b为H2S，c为S，d为SO2，e为H2SO3，i为H2SO4，能实现H2SSSO2H2SO3H2SO4之间转化，C项错误； D．硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，a为NH3，g为HNO3，NH3和HNO3相遇发生化合反应，生成硝酸铵，该反应不发生氧化还原反应，D项错误； 故选A。 9．(23-24高一下·河南周口·期末)利用硅酸锂制备碳酸锂和高纯硅的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)“沉硅”过程发生反应的离子方程式为___________。 (2)“过滤”所需的玻璃仪器有___________。 (3)“浓缩”的目的为___________。 (4)根据流程分析物质的溶解度：___________(填“>”或“<”)。 (5)“制备”过程发生反应的化学方程式为___________。 (6)“还原”过程中两种反应物的物质的量之比为___________。 (7)写出两种高纯硅的用途：___________。 【答案】(1) (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)增大溶液中的浓度(合理即可) (4)> (5) (6) (7)制作芯片和太阳能电池(合理即可) 【来源】河南省周口市太康县第一高级中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题 【分析】硅酸锂溶液中通入二氧化碳，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢锂，过滤，滤渣1为硅酸，滤液为碳酸氢锂溶液，滤液浓度、加入氢氧化钠生成碳酸锂沉淀；硅酸加热分解生成二氧化硅，二氧化硅和焦炭反应制备粗硅，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3和氢气，用氢气还原SiHCl3得高纯硅。 【详解】（1）“沉硅”过程，硅酸锂和二氧化碳反应生成碳酸氢锂和硅酸沉淀，发生反应的离子方程式为。 （2） “过滤”装置图为，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （3）“浓缩”的目的是增大溶液中的浓度，便于分离出碳酸锂沉淀。 （4）根据流程，碳酸氢锂和氢氧化钠反应生成碳酸锂沉淀，可知的溶解度大于。 （5）“制备”过程是二氧化硅和碳反应生成粗硅和一氧化碳，发生反应的化学方程式为。 （6）“还原”过程发生反应的化学方程式为。故“还原”过程中两种反应物的物质的量之比为； （7）硅是良好的半导体材料，常用于制作芯片和太阳能电池。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $