6.原创预测卷（三）-【加速度中考·加速金卷】2025年陕西中考化学原创预测卷

2025年陕西省初中学业水平考试 化学·原创预测卷（三） (全卷共6页，总分60分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23 C1-35.5Fe-56Cu-64 第一部分（选择题共20分） 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选 项是符合题意的) 烘 1.我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳转化为氧气。二 氧化碳能转化为氧气的原因是其含有 ( A.氧分子 B.氧元素 C.氧原子 D.氧离子 2.传统文化《天工开物》中有“凡研硝不以铁碾入石白，相激火生，则 祸不可测”的记载，“硝”的主要成分是KO3,也可用作肥料，下 如 列化肥的种类与其相同的是 ( 长 A.NHCI B.NH.H2 PO C.KCI D.K2CO 3.传统文化2024年12月4日，中国春节被正式列入联合国教科文 戡 数 拓 组织非物质文化遗产名录。春节包含丰富的民俗活动，下列活 胎 动中涉及化学变化的是 ( A.贴春联 B.煮水饺 C.挂年画 D.舞狮舞龙 4.小林同学在复习二氧化碳的相关内容时，整理的课堂笔记中有 以下内容，其中正确的是 CO C02 紫色石 木条 蕊溶液昌 A.检查装置气密性B.干燥CO2C.检验CO2D.CO2验满 5.2024年12月2日，秦岭北麓生态环境保护司法基地揭牌成立。 以下措施不会对环境造成威胁的是 ( A.围湖造田 B.引进物种 C.涸泽而渔 D.垃圾分类 6.如图为某矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 ( 棕 A.K只有宏观意义 AB牌矿泉水成分(mg/L) B.其中K+、CI-均为金属阳离子 偏硅酸（H,Si0,)25~55 呐 钾(K) 1.03.0 C.偏硅酸中硅元素的化合价为十6 钙(Ca2+) 35~55 氯(CI) 13~25 D.氯化钙的化学式为CaCl2 第6题图 化学·原创预测卷（三） 第1页（共6页） 7.例析与指导新变化化学思想方法化学观念和科学思维是化学学科 核心素养的重要内容。下列有关认识错误的是 ( A.元素观念：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 B.守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，该物 质中一定含碳、氢元素 C.宏微结合：金刚石和石墨的物理性质有较大差异，是因为碳 原子的排列方式不同 D.证据推理：燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象 的一定是燃烧 8.下列实验方案（夹持装置已略去）能达到日的的是 A.检验蜡 D.探究合金与 目 B.探究不同催化C.验证质量守 烛燃烧是否 其成分金属的 的 剂的催化效果 恒定律 生成水 硬度大小 1g MnO2/1g Fe2O3/ 碳酸钠粉末 粉末 粉 干燥 75 mL /75 mL 盐酸 不锈钢 案 3% 6% 入铝片 H202 H202 溶液 溶液 9.如图所示，两支试管内分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液。 且试管底部都有少量未溶解的固体。向烧杯内的水中加入一 定量的浓硫酸，下列说法正确的是 A.试管中的两种溶液都变为不饱和溶液 B.氢氧化钙溶液中未溶解的固体质量减小 C.硝酸钾和氢氧化钙两种物质的溶解度都增大 D.硝酸钾溶液中溶质的质量分数增大 浓硫酸 水 硝酸钾氢氧化钙 第9题图 第10题图 10.如图是初中化学常见的五种物质之间的关系图，“一”表示两 端的物质间能发生反应，“→”表示物质之间的一步转化关系。 已知B物质的溶液为蓝色，A是一种碱，C由三种元素组成。 下列说法不正确的是 ) A.A与HC1反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水 分子 B.A与B溶液反应会生成蓝色沉淀 C.物质C可以为FeSO4 D.Fe与B溶液反应后溶液质量变大 化学·原创预测卷（三）第2页（共6页） 第二部分（非选择题共40分） 二、填空及简答题（共5小题，计22分）》 11.(4分)2024年我国能源安全保障能力和绿色低碳发展水平进 一步巩固提升，能源自给率保持在80%以上。西安既是“丝绸 之路”的起点，也是“一带一路”的重要城市。 (1)目前人们主要通过三大化石燃料来获取能源。天然气是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)天然气完全燃烧的化学方程式为 0 (3)为践行“绿色低碳”，将CO2和H2在催化剂作用下转化为 甲醇(CH,OH)和X,反应的化学方程式为CO,十3H,催化剂 CHOH+X,X的化学式为 12.（4分)铜的冶炼有火法炼铜和湿法炼铜两种。 (1)火法炼铜需要使用黄铜矿（主要成分是CuFeS2),根据其主 要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生的能形成 酸雨的空气污染物是 (填化学式)。 (2)北宋沈括所著的梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆 矾铁釜，久之亦化为铜”，即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到 铜。该反应的化学方程式为 基本反应类型为 13.(4分)如表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度。根据表 中信息，完成下列各题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解 KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 (1)溶解度受温度影响变化较大的物质是 (2)10℃时，将KNO3和NaC1的饱和溶液同时升高温度到 30℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系：KNO (填“>”“=”或“<”)NaCl。 (3)20℃时，将15gNaC1加入到40g水中，充分溶解，所得溶 液的质量为 g。 (4)提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法是 化学·原创预测卷（三）第3页（共6页）·11· 14.(5分)金属是非常宝贵的自然资源，请回答下列问题。 (1)航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 (2)实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银，取该废液进行如 图1所示实验。若实验所得滤液为蓝色，实验中一定发生的反 应的化学方程式是 若滤液为无色，则滤渣有 种情况。 废液加入一定量的锌粉 滤渣 充分反应后过滤 滤液 图1 图2 第14题图 (3)为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图2实验，则a、b、c 可以选用的物质是 (写出一种即可)。 15.例析与指导新变化项目式学习(5分)氢氧化钙在生产和生活中 有着广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2的性质 和用途开展了项目式学习。 任务一：检验Ca(OH)z的性质 小组同学设计如图所示实验(CaCl2溶液显中性)。 足量 呼出气体 NaOH溶液 充满C02的 滴有酚酞的 澄清石灰水粤 软塑料瓶 Ca(OH2溶液 B 甲 第15题图 (1)甲中澄清石灰水变浑浊，证明呼出气体中含有 (2)步骤一：将图乙注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶 变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化 学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，观察到生成白 色沉淀，溶液仍为红色，发生反应的化学方程式是 ·12·化学·原创预测卷（三）第4页（共6页） 任务二：了解Ca(OH)2的用途 (3)Ca(OH)2具有广泛用途。下列属于Ca(OH)2用途的是 (填字母)。 A.用石灰浆粉刷墙壁 B.用作食品干燥剂 C.配制农药波尔多液 D.改良酸性土壤 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16.(6分)如图所示是实验室中常见实验装置，请回答下列问题。 员过氧化 受氢溶液 二氧 红磷 化锰园 水 丙水 A.实验室制取氧气 B.空气中氧气含量 C.铁生锈条件 的测定 的探究 第16题图 (1)实验A中制取氧气的化学方程式为 ,氧气能用排水法收集 的原因是 、0 (2)实验B集气瓶中的水最终停留在约 刻度处，该装置 相比较直接点燃红磷测定空气中氧气含量的优点是 (3)比较实验C中a装置与b装置的实验现象，能得出铁生锈 的条件之一是 17.(7分)甲烷与氧化铁反应后得到黑色粉末，某学习小组同学对 其进行探究。 【提出问题】黑色粉末是什么？ 【查阅资料】I.浓硫酸具有吸水性；Ⅱ.CO2能被NaOH溶液 吸收，CO不能；Ⅲ.FeO4能与稀硫酸反应，无气体放出，但不 与硫酸铜溶液反应；Ⅳ.在不同温度下，甲烷还原氧化铁的黑 色粉末为Fe、Fe3O4中的一种或两种。 【作出猜想】 (1)猜想一：Fe;猜想二：FeO4;猜想三： 【实验探究】 (2)实验一：小组同学对黑色粉末进行如下探究。 实验方案 实验现象 实验结论 取少量黑色粉末于试管 黑色粉末中含 中，滴加 有铁粉 化学·原创预测卷（三）第5页（共6页） 实验二：小组同学另取黑色粉末进行如下图实验（部分装置已 省略)。 C02 碳粉 黑色粉末 足量 浓 穿 氢氧化 硫 澄清 钠溶液 酸 石灰水 C 第17题图 (3)实验观察到E装置中的现象为澄清石灰水变浑浊，反应的 化学方程式为 【实验结论】 (4)根据实验一和实验二的实验现象，可以得出猜想 正确。 【反思交流】 (5)如果将B装置去掉，不能验证黑色粉末的成分，理由为 四、计算与分析题(5分) 些 18.(5分)市售纯碱产品中往往含有少量的NaCl,某化学兴趣小 些 组同学为测定某品牌纯碱产品中Na2CO3的质量分数，进行了 如图实验，请分析并计算： : 湘 加入40g稀盐酸 加入40g稀盐酸 贺 充分反应 充分反应 6g纯碱样品 ① 溶液总质量44.6g ② 溶液总质量83.8g 第18题图 (1)反应生成CO2的总质量为 g。 (2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数（结果精确至0.1%）。 (3)根据实验现象和数据可判断，第②次反应中稀盐酸 (填“已”或“未”)过量。 化学·原创预测卷（三）第6页（共6页）加 1 2025年陕西省初中学业水平考试 化学·原创预测卷（三）】 1.B【命题点】质量守恒定律的应用（化学反应前 后，元素种类不变)。 2.B【命题点】化肥的种类（复合肥）。 3.B【命题点】化学变化与物理变化。 4.D【命题点】基本实验操作（检查装置气密性；干 燥二氧化碳气体；二氧化碳的检验及验满)。 5.D 【命题点】有关环境保护的正确措施。 6.D【命题点】化学符号及其周围数字的含义；元素 化合价的计算；化学式。 7.D【命题点】物质的元素组成；质量守恒定律的应 用；金刚石和石墨物理性质不同的原因；有发光、放 热现象的不一定是燃烧。 8.A【命题点】蜡烛燃烧产物(H2O)的验证；对比法 探究不同催化剂的催化效果；质量守恒定律的验 证；探究合金（不锈钢主要成分是铁、铬、镍）及其成 分金属的硬度大小。 9.D【命题点】物质（硝酸钾、氢氧化钙）溶解度与温 度的关系；浓硫酸溶于水放热。 【解析】A.将浓硫酸加入水中，放热，溶液温度升 高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，硝酸钾 的溶解度随温度的升高而增大，则硝酸钾溶液可能 变为不饱和溶液，氢氧化钙溶液仍为饱和溶液，故 错误。B.由A选项分析可知，加入浓硫酸后，氢氧 化钙的溶解度减小，氢氧化钙溶液中未溶解的固体 质量增大，故错误。C.随着浓硫酸的加入，硝酸钾 的溶解度增大，氢氧化钙的溶解度减小，故错误。 D.由于溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增大，则未 溶解的固体质量减小，溶液中溶质的质量增大，溶 9 剂质量不变，则溶质质量分数增大，故正确。 10.D【命题点】金属、酸、碱、盐的化学性质及转化 关系。 【解析】由题干可知，B物质的溶液为蓝色，且HCI 可以转化为B,则B为CuCl2;A是一种碱，A可以 为NaOH;C由三种元素组成，且Fe可以转化为 C,则C可以为FeSO4或Fe(NO)2,代入验证，推 断合理。A,酸与碱反应的实质是氢离子和氢氧 根离子结合成水分子，故正确。B.由分析可知，B 为CuCl2,则A(碱)与B溶液反应会生成氢氧化 铜蓝色沉淀，故正确。C.由分析可知，物质C可 以为FeSO4,故正确。D.由分析可知，B为CuCl2, Fe与CuCl2溶液反应的化学方程式为Fe(56)+ CuCl2一FeCl2+Cu(64),反应后固体质量增大， 溶液质量减小，故错误。 11.(1)混合物(2)CH,+20,点燃2H,0+C0, (3)H2O 【命题点】物质的分类（混合物）；质量守恒定律的 应用（未知化学式的书写）；化学方程式的书写。 12.(1)S02(2)Fe+CuSO4—FeS0,+Cu置换 反应 【命题点】形成酸雨的污染物；基本反应类型；铁和 硫酸铜反应的化学方程式书写。 13.(1)硝酸钾（或KNO)(2)<(3)54.4(4)降 温结晶（或冷却热饱和溶液） 【命题点】物质溶解度随温度的变化；溶质质量分 数的比较；溶液质量的计算；物质提纯的方法。 【解析】(2)10℃时，KNO,的溶解度为20.9g, NaCl的溶解度为35.8g,相同温度下溶解度越大 的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，则此 时KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于NaCl1饱 和溶液的溶质质量分数。将10℃时KNO,和 NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，二者溶 解度都增大，而溶质、溶剂质量不变，则溶质质量 分数不变，所得溶液中溶质质量分数的大小关系： KNO。<NaCl。(3)20℃时，NaCl的溶解度为 36.0g,则100g水中最多可溶解36.0 g NaCl,40g 水中最多可溶解NaC的质量为40g×部员 14.4g,15 g NaCl加入到40g水中，充分溶解，所 得溶液的质量为14.4g十40g=54.4g。(4)根据 表格信息可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温 度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响变 化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，提 纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法是降温结 晶（或冷却热饱和溶液）。 14.(1)导电(2)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 2(3)铝、铜、硫酸锌溶液（合理即可） 【命题点】金属的物理性质；金属与盐溶液反应的 化学方程式的书写；反应后滤液、滤渣成分的判 断；验证金属活动性顺序的实验方案。 【解析】(2)根据金属活动性顺序可以得出，三种金 属的活动性为Zn>Cu>Ag,因此加入一定量的 锌粉后，锌和硝酸银溶液先反应生成银和硝酸锌， 当硝酸银反应完后，锌和硝酸铜溶液反应生成铜 和硝酸锌；若实验所得滤液为蓝色，则滤液中一定 含有的溶质是硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银， 滤渣中一定有银，可能有铜；实验中一定发生的反 应是锌和硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，反应 的化学方程式为Zn+2AgNO,一Zn(NO3)2十 2Ag;若滤液为无色，说明硝酸铜被反应完，锌粉 可能过量，滤渣有铜、银或铜、银、锌2种情况。 (3)铝、铜、锌三种金属的活动性顺序为Al>Z> Cu,所以比较铝、铜、锌的金属活动性时，a、b、c可 以选用的物质是铝、铜、硫酸锌（或硝酸锌）溶液。 15.(1)二氧化碳 (2)二氧化碳能溶于水且能与水反应 Na2 CO3+Ca(OH)2-CaCOs+2NaOH (3)ACD 【命题点】碱的性质的探究及用途。 【解析】(2)将注射器内的液体全部注入A中，软 塑料瓶变瘪，该现象不能证明氢氧化钠与二氧化 碳发生了化学反应，因为二氧化碳能溶于水且能 与水反应，也会使软塑料瓶变瘪；二氧化碳与氢氧 化钠反应生成碳酸钠和水，打开弹簧夹K后，B中 液体流入A中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸 钙白色沉淀和氢氧化钠，可观察到生成白色沉淀， 由于步骤一加入了足量氢氧化钠溶液且反应生成 了氢氧化钠，所以溶液仍为红色，发生反应的化学 方程式为Na2CO3+Ca(OH)2一CaCO3Y+ 2NaOH。 16.(1)2H202 Mm02H,0+0,个氧气不易溶于 水也不与水反应(2)1防止因燃烧匙伸入过慢 导致气体受热逸出，减少实验误差，使实验结果更 准确(3)与水接触 【命题点】实验室制取氧气；测定空气中氧气的含 量：铁生锈条件的探究。 17.(1)Fe和FeO4(2)稀硫酸（合理即可）有气泡 产生，溶液由无色变为浅绿色（与上一空对应即可） (3)CO2+Ca(OH)2-CaC03↓+H2O(4)三 (5)二氧化碳气体通过A装置反应后会有部分剩 余，若无B装置，会对E装置检验是否有二氧化 碳生成造成干扰 【命题点】反应后物质成分的探究；酸、碱的化学性 质；物质的检验、鉴别、除杂。 18.(1)2.2 (2)解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。 Naz CO,+2HCI-2NaC1+H2 O+CO, 106 44 x 2.2g 106 442.2g x=5.3g 纯碱样品中Na,C0,的质量分数=5.3gX100%= 6g 88.3% 答：该纯碱样品中Na2C03的质量分数为88.3%。 (3)已 【命题点】质量守恒定律的应用；化学方程式的书 写及相关计算；物质质量分数的计算。 度碧 切