5.1硫及其化合物（教学设计）2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学教学设计聚焦硫及其化合物核心知识，涵盖硫单质、二氧化硫、硫酸的性质及硫酸根离子检验。通过展示火山喷发、黑火药等生活与工业场景图片提问导入，建立“存在形态-性质-用途”的知识脉络，搭建学习支架。 资料特色在于融合实验视频（硫燃烧、黑面包实验）与生活实例（葡萄酒防腐），通过价态转化分析培养科学思维，渗透环保与食品规范强化科学态度与责任。采用视频辅助、小组讨论等方法，助学生理解性质与用途，为教师提供逻辑清晰的教学框架。

佛山市三水区理工学校理论课教案 　课程名称 《化学》 授课班级 高一1班 高一2班 授课日期 2025 年9 月 3 日 第 1 周星期三 第 6 节 2025年 9月 3 日 第1 周星期三 第 3节 年 月 日 第 周星期 第 　 节 授课章节 名 称 第五章 第一节 硫及其化合物 教 学 目 的 1.宏观辨识与微观探析：了解硫元素在自然界中的存在形态，掌握硫单质、二氧化硫、硫酸的物理性质与微观结构特点。 2.证据推理与模型认知：掌握硫酸根离子的检验方法、浓硫酸的特性及二氧化硫的漂白原理。 3.科学态度与社会责任：认识硫及其化合物在生产生活中的应用，了解二氧化硫的漂白与食品添加规范，树立环保意识。 教 学 重 点 1.硫单质的化学性质（与金属、非金属反应）。 2.二氧化硫的酸性、氧化性、还原性、漂白性。 3.浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性。 4.硫酸根离子的检验。 教 学 难 点 含硫物质的价态转化与综合推断。 授　　课 方　　式 讲授法、小组讨论法、视频辅助教学、例题分析法、多媒体演示法 教具、挂图 PPT 作　　业 书写核心化学方程式：S 与 Fe、Cu、O₂反应；SO₂与 H₂S、氯水、NaOH 反应；Cu、C 与浓硫酸反应。 课后分析 或体会 一、课堂情况： 1.综合高中1班：学生整体参与积极性不高，对硫燃烧、黑面包实验等视频兴趣较高，主动回答问题人数较少，部分学生对价态转化理解较慢。 2.综合高中2班：课堂整体安静但活跃度偏低，小组讨论参与度不高，对 SO₂漂白与氯水漂白区别、浓硫酸三大特性等易混点需要反复强调，接受速度较慢。 二、优点与不足： 1.优点：本节课知识点多、逻辑性强，顺利完成硫单质、SO₂、硫酸、硫酸根检验全部教学内容；教学环节衔接自然，以实验视频与生活实例（葡萄酒、黑火药）辅助讲解，重难点突出；板书条理清晰，能从理论与应用两方面设计，贴合高一化学教学要求。 2.不足：课堂互动形式单一，学生参与度不足，氛围较沉闷；对含硫物质价态转化、SO₂性质辨析等难点讲解时间偏紧，课堂练习不足；环保教育与实验安全强调不够充分，价值引领部分有所欠缺。 一、组织教学 考勤：两班出勤良好，少数学生请假。教学设施：多媒体设备调试正常，黑板干净。资料准备：提供纸质学习资料及教学平台电子资料。 二、引入新课 教学环节一 新课导入 教师活动：展示火山喷发、黑火药、葡萄酒配料表、硫酸厂图片，提问：这些场景共同含有的元素是什么？硫及其化合物有哪些用途？ 学生活动：观察图片，思考并回答问题，进入学习情境。 设计意图：联系生活与工业，激发学习兴趣。 三、讲授新课 第一部分：硫单质 硫的存在 教师活动：PPT 展示硫的存在形式，引导归纳游离态、化合态实例。 学生活动：观看图片，记录硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等代表物质。 物理性质 教师活动：展示硫黄样品，讲解颜色、状态、溶解性，强调可用 CS₂清洗试管壁上的硫。 学生活动：观察样品，记忆溶解性规律，完成笔记。 原子结构与化合价 教师活动：板书硫原子结构示意图，引导推导常见化合价：-2、0、+4、+6。 学生活动：画原子结构示意图，理解化合价与得失电子的关系。 化学性质 教师活动： 视频演示硫与铁、铜加热反应视频，强调生成低价硫化物。 视频演示硫在空气/氧气中燃烧，对比火焰颜色。 讲解硫与碱的歧化反应，类比氯气与碱反应。 学生活动： 观察实验现象，书写化学方程式。 小组讨论：硫与变价金属反应为何生成低价物？ 记录歧化反应规律。 用途 教师活动：介绍黑火药“一硫二硝三木炭”，写出反应方程式。 学生活动：记忆用途与核心反应。 第二部分：二氧化硫（SO₂） 物理性质 教师活动：视频展示 SO₂样品，总结色、态、味、密度、溶解性、毒性。 学生活动：整理物理性质，明确收集方法（向上排空气法）。 化学性质 与水反应（实验5-1） 教师活动：视频演示SO₂溶于水并测pH，引导得出溶液呈酸性，讲解可逆反应。 学生活动：观察液面上升、试纸变红，理解SO₂+H₂O⇌H₂SO₃。 酸性氧化物通性 教师活动：引导类比CO₂，书写与碱、碱性氧化物反应方程式。 学生活动：类比迁移，完成方程式书写。 氧化性与还原性 教师活动：从+ 4价中间价态分析，视频演示SO₂与H₂S、氯水、KMnO₄反应。 学生活动：观察黄色沉淀、褪色现象，判断氧化/还原。 漂白性（实验5-2） 教师活动：视频演示SO₂使品红褪色，加热复原，对比氯水漂白差异。 学生活动：观察现象，总结暂时性、化合型漂白，不能漂白石蕊。 用途 教师活动：介绍SO₂漂白纸浆、葡萄酒防腐抗氧化。 学生活动：联系生活，理解食品添加剂限量使用。 第三部分：硫酸 工业制法 教师活动：分三步讲解造气→催化氧化→吸收，强调用浓硫酸吸收SO₃防酸雾。 学生活动：记录三步反应，理解工业原理。 物理性质与稀释 教师活动：强调浓硫酸稀释酸入水、不断搅拌。 学生活动：牢记操作规范，避免危险。 化学性质 稀硫酸：回顾酸的通性。 浓硫酸特性 吸水性：讲解干燥剂适用范围。 脱水性：演示蔗糖黑面包实验。 强氧化性：演示Cu与浓硫酸加热，讲解Fe、Al常温钝化。 学生活动：观察实验，对比吸水/脱水，书写Cu、C与浓硫酸反应式。 用途 教师活动：结合特性梳理用途。 学生活动：建立性质→用途逻辑。 第四部分：硫酸根检验与硫酸盐 常见硫酸盐 教师活动：PPT展示石膏、胆矾、钡餐等。 学生活动：记忆化学式与俗称。 SO₄²⁻检验 教师活动：强调先加盐酸酸化，再加 BaCl₂，排除干扰。 学生活动：记忆步骤与现象，完成笔记。 粗盐提纯 教师活动：给出除杂试剂顺序。 学生活动：理解除杂逻辑。 教学环节四 小结 四、课堂小结 本节课围绕硫及其化合物展开，重点掌握“价态—性质—用途”完整体系： 硫单质 黄色晶体（硫黄），不溶于水、易溶于 CS₂；能与金属（生成低价硫化物）、非金属、碱反应，用于制黑火药、硫酸。 二氧化硫（SO₂） 酸性氧化物，有氧化性、还原性、暂时性化合漂白；可漂白纸浆、用作葡萄酒防腐剂；是形成硫酸型酸雨的主要物质。 硫酸 稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，Fe、Al 常温钝化，稀释必须 “酸入水、不断搅拌”。 硫酸根离子（SO₄²⁻）检验 先加稀盐酸酸化，再加 BaCl₂溶液，产生白色沉淀即证明存在。 核心线索 S（0 价）—SO₂（+4 价）—H₂SO₄（+6 价），化合价决定氧化 / 还原性，树立环保与安全实验意识。 五、布置作业 书写核心化学方程式：S 与 Fe、Cu、O₂反应；SO₂与 H₂S、氯水、NaOH 反应；Cu、C 与浓硫酸反应。 学科网（北京）股份有限公司 $