2025-2026学年高二下学期期末化学必考选择题⑬电离平衡图像

**基本信息** 聚焦电离平衡图像五大类型，以题载法构建“图像识别-数据提取-原理应用”三阶解题体系，强化化学平衡与电离理论的综合应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |平衡常数曲线|8题|图像交点法计算Kw/Ka/Ksp，守恒关系验证离子浓度|从平衡常数定义推导图像中离子浓度对数关系，建立温度对平衡影响的直观认知| |对数图像|16题|pX-pH曲线斜率分析，溶度积与电离常数联动计算|通过对数转换将非线性关系线性化，培养数据转换与模型建构能力| |滴定图像|20题|滴定终点判断，质子守恒与物料守恒综合应用|整合酸碱中和与沉淀溶解过程，揭示离子浓度动态变化规律| |分布系数图像|22题|物种分布分数与pH关系分析，电离常数计算|基于弱电解质电离平衡，建立溶液中微粒分布的定量关系| |溶解平衡图像|5题|沉淀转化平衡常数计算，离子浓度积与Ksp比较|结合溶解平衡与沉淀转化原理，强化平衡移动的条件分析|

2025—2026学年高二下学期期末必考选择题⑬电离平衡图像 考点1平衡常数(Kw、Ka、Kh、Ksp)曲线图像 考点2对数图像 考点3滴定图像 考点4分布系数图像 考点5溶解平衡图像 考点1平衡常数(Kw、Ka、Kh、Ksp)曲线图像 1、一定温度下，将过量的固体溶于100mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaOH固体；随着增大，溶液中的变化曲线如图所示（未按比例画出），P为曲线上的任意一点。下列说法错误的是 A．该温度下， B． C．P点溶液中，可能存在 D．Z点溶液中， 2、乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱分步电离，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20mL 0.1mol/L其盐酸盐溶液中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、、EDA三种粒子的浓度的对数值()、所加NaOH固体质量与溶液pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．pOH=5时， B．乙二胺第二步电离常数的数量级为 C．时， D．乙二胺第一步电离方程式为： 3、利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3(起始浓度为0.1mol/L)体系中的可能产物。 已知：ⅰ．下图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ⅱ．下图2表示不同pH下c(Mg2+)的变化。 下列说法错误的是 A．由图1， B．在pH=10.25时，一定存在 C．由图2，初始状态pH=11、，无沉淀生成 D．由图1和图2，初始状态，主要生成沉淀 4、25℃，某混合溶液中，pX随pOH变化关系如图所示[X代表H2S、HS-或S2-，如]。已知，。下列说法正确的是 A. 曲线a为pS2-随pOH的变化情况 B. 的数量级为 C. M点存在： D. 向0.01 mol/L的H2S溶液中加入等体积、等浓度的CuSO4溶液，没有黑色沉淀生成 5、AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是（） A．图像中，T＜20℃ B．AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f C．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1 D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点 6、草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol/LKOH溶液。混合溶液的pH与的关系如图所示。 实验2：向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中加入10mL0.2mol/LBaCl2溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O)时，pH=2.5 B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 7、实验室欲去除废液中浓度均为的和，利用如图装置进行实验。已知：时，饱和溶液浓度约为，，黑色，块状黑色，黄色。下列说法错误的是 A. 装置B中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀 B. 充分反应后烧杯C中 C. 若B中通入H2S气体至饱和，所得溶液中 D. 向B中废液直接加入FeS固体，可将Ag+除掉，但不能除尽Cd2+ 8、一定温度下，向c(Ce3+ )、c(Ca2+)均为0.01 mol/L的混合溶液中持续通入CO2，始终保持CO2分压恒定，体系中lgc-pH关系如图所示。其中c表示Ce3+、Ca2+、H2CO3、HCO、CO的浓度。已知：①Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20；②相同温度下﹐碳酸铈的溶解度小于碳酸钙。下列说法错误的是 A．③代表lg c(HCO)与pH的关系曲线 B．Ka1(H2CO3)的数量级为10-7 C．随着pH增大，溶液中最先析出的沉淀为Ce2(CO3)3 D．2Ce3+(aq)+3CaCO3(s)=Ce2(CO3)3(s)＋3Ca2+(aq)的平衡常数为K=1027.1 考点2对数图像 9、常温下，溶液中以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图[其中X代表或]。已知：，比更易与碱反应，形成；溶液中时，X可忽略不计。 下列说法错误的是 A．L为与的关系曲线 B．的平衡常数为 C．调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和 D．调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离 10、常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中随加入的溶液体积的变化关系如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．a点对应溶液中 B．常温下，的溶度积 C．b点对应溶液的 D．若把的溶液改为的溶液，则b点向左平移 11、一定温度下，向含、、、四种金属离子()的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断错误的是 A．图中四条直线的斜率相同 B．该温度下，点相对于是过饱和溶液，相对于是饱和溶液 C．向含等物质的量浓度的、稀溶液中滴加溶液，先沉淀 D． 12、秦俑彩绘中含有难溶的和，常温下，和达到沉淀溶解平衡时，阳离子浓度的负对数(pM)与阴离子浓度的负对数(pR)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．代表的是沉淀溶解平衡曲线 B．向w点对应溶液中加入，无法继续溶解反应 C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，x点向y点移动 D．的化学平衡常数 13、25℃，改变溶液的，溶液中、、、浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．d线表示 B．时， C．点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反 D．的约等于线c与线d交点处的横坐标值 14、常温下，酸性，分别向的，和溶液中滴加等浓度的溶液(忽略混合时溶液体积的变化)，随溶液变化情况如图所示(表示、、)，下列说法错误的是 A．曲线I为随变化曲线 B．溶液中对应的：d点=c点 C． D．溶液中水的电离程度：c点>a点 15、难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中。或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．I代表与的变化曲线 B．常温下，的 C．的 D．点的溶液中存在 16、常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．常温下，、饱和溶液，前者较大 C．Y点对应的分散系中， D．相同温度下， 17、图1为和在25℃时的沉淀溶解平衡曲线，图2为向两份等体积等浓度的溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和溶液滴定关系图(图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，为浓度的负对数)。下列说法不正确的是 A．a点对应的溶液为的过饱和溶液 B．N为向溶液中滴加溶液对应的曲线 C．X为对应直线， D．图2中c点、b点对应取值分别为， 18、室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是 A．Ⅲ为的变化曲线 B．D点： C． D．C点： 19、已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示： 下列说法错误的是 A． B． C．图中a点对应的 D．当时，体系中 20、是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，。下列说法正确的是 A．时，的溶度积常数 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 21、25℃下，水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是    A．时，溶液中 B．水解程度随其浓度增大而减小 C．在水中的 D．的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液 22、在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．线表示的变化情况 B．随增大，先增大后减小 C． D．溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为 23、工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应的平衡常数 B． C．曲线④代表含的溶液的变化曲线 D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时 24、HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 A．溶液时， B．MA的溶度积度积 C．溶液时， D．HA的电离常数 考点3滴定图像 25、常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A．该溶液中： B．三种一元弱酸的电离常数： C．当时，三种溶液中： D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 26、室温下时，向20.00mL0.40mol/LHCl溶液中滴入0.20mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图甲所示。下列叙述正确的是 A．b点溶液中pH=1.0 B．水的电离程度b<a<c C．图乙进行该滴定实验不能选用酚酞做指示剂 D．滴定前，应该将锥形瓶洗净并烘干 27、25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是 A．曲线b表示滴定mol·L-1盐酸的变化曲线 B．滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C．滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强 D．当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7 28、常温下，在体积均为、浓度均为的、溶液中分别滴加某浓度的溶液，[，表示溶液中水电离出的的浓度]与滴加溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．HX、HY均为弱酸，HY的酸性更强 B．溶液浓度 C．M、N两点的溶液中：与相等 D．常温下HY的电离常数 29、25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与pH值、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A．25℃时，第一步电离平衡常数 B．e点对应溶液的 C．溶液电离大于水解，溶液呈酸性 D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度； 30、室温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如题图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．在整个滴定过程中，始终存在： c(H+)+ c(Na+)=c(OH－)+c()+ c() B．当V[NaOH(aq)]=10.00 mL时： c(Na+)>c() >c()> c(H2C2O4) C．当V[NaOH(aq)]=15.00 mL时：3c(Na+)= 2c()+ 2c()+2c(H2C2O4) D．当 V[NaOH(aq)]=30.00 mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH－)－c(H+) 31、常温下，用的溶液滴定的次磷酸（，一元弱酸）溶液，利用数字技术记录随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中水的电离程度： B．b点对应的溶液中存在： C．c点对应的溶液中存在： D．a点时，的电离度为 32、某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是 A．该温度下， B．曲线表示与的变化关系 C．P点溶液中： D．若向等浓度的KCl和的混合溶液中滴加硝酸银溶液，则先出现白色沉淀 33、25℃时，向10.00 mL浓度均为0.0100 mol⋅L-1的HCl和的混合溶液中滴加0.0100 mol⋅L-1的NaOH标准溶液，测得混合溶液的pH随加入NaOH标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的电离平衡常数： B．滴定过程中d点对应溶液中，水的电离程度最大 C．c点对应溶液中存在： D． 34、常温下，向10mL浓度均为的NaOH和混合溶液中滴加盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是 已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积 A．a点的溶液中， B．b点（pH＝7）的溶液中， C．c点的溶液pH＜7，是因为碳酸的电离程度大于的水解程度 D．水的电离程度：b＜c＜d 35、常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与或的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液 B．水的电离程度： C．g点 D． 36、常温下﹐用0.4mol•L-1HCl溶液滴定20mL0.4mol•L-1Na2CO3溶液，溶液的pH和体系的压强随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．整个滴定过程中可以一直用酚酞溶液作指示剂 B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直增大 C．常温下，Ka2(H2CO3)≈2.5×10-11 D．e点对应的溶液中存在：c(Na+)＞2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3) 37、室温下，调节MgCl2溶液、HF溶液、HA溶液[已知]的pH，测得溶液中pX[；X代表、，]随溶液pH的变化如图所示[已知]。下列叙述正确的是 A．代表溶液中随溶液pH的变化 B．浓度均为0.1 mol·L NaF、NaA的混合溶液中： C．NaF、NaA的混合溶液中： D．由于、很接近，故很难转化为 38、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有类似于NH3的性质。25℃时，向0.01mol/L乙二胺溶液中通入HCl气体，所得溶液(忽略溶液体积的变化)的pH与体系中含N微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比关系如下图所示。下列有关说法正确的是 A．图中曲线Y表示 B．P3所示溶液： C．P4所示溶液： D．图中M点对应的 39、时，用溶液分别滴定三种溶液，，表示、或等随变化关系如图所示。下列说法错误的是 (已知：，) A．用滴定实验中可选择酚酞做指示剂 B．根据图像可知， C．②代表滴定溶液的变化关系 D．向溶液中加入至，若此时无固体剩余，则沉淀率为 40、时，用溶液分别滴定等物质的量浓度的三种溶液pM[p表示负对数，表示]随溶液变化的关系如图所示。已知：常温下，。下列推断正确的是 A．曲线③代表与的关系曲线 B．调节时，可将废水中完全沉淀 C．滴定溶液至X点时，溶液中： D．经计算，能完全溶于HR溶液 41、常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入HCl气体，保持溶液体积和温度不变，测得与pOH[X为、、；]的变化关系如图所示。下列说法正确的是    A．曲线L₁表示 B． C．水的电离程度：b>a>c D．c点溶液中： 42、电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3)。下列说法正确的是 A．该实验中，a点须选择酚酞作指示剂 B．a点：c(Cl－) <c()+c()+c(H2CO3) C．b点：比值的数量级为107 D．水的电离程度：a点＜b点 43、室温下，用溶液滴定100 mL含、的混合溶液，溶液中pX随（）的变化关系如图所示，其中pX代表，、、。已知。下列说法正确的是 A. 乙为pCl与V（AgNO3）的关系曲线 B. 交点a处为的滴定终点 C. 滴定Cl-时，可选KI作指示剂 D. 的平衡常数 44、常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10ml浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：[分布分数：]。下列说法正确的是 A. 溶液中水电离的c(OH-)：a<b<c B. NaHA的水解方程式：HA-+H2OH2A+OH- C. HA-的Ka的数量级为10-8，V1<15 D. 点c： 3c(HA-)+4c(A2-)>0.2mol/L 45、用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动 46、一定温度下，分别向体积均为10.00 mL、浓度均为0.1mol/LKCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中(a为或)与AgNO3溶液体积()的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示与V(AgNO3)的变化关系 B. Y点溶液中： C. 该温度下，为 D. 若改为的KCl和K2CrO4溶液，则曲线②中Z点移到X点 47、汞量法常用于测定溶液中Cl-含量。常温，以Hg(NO3)2溶液为标准液滴定含Cl-的溶液。已知Hg2+与能逐级形成型络合物，对应的逐级平衡常数用K1、K2、K3、K4表示，、、、。含汞粒子分布系数[如：]与的关系如图。，下列说法错误的是 A. 曲线c表示，d表示 B. N点溶液：为 C. M点溶液： D. 当c(Cl-)=1mol/L，溶液中含汞粒子主要以存在 48、甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A．废水中的含量为 B．c点： C．a点： D．的平衡常数 49、常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 50、常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是    A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 51、取两份 的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。 下列说法不正确的是 A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度 B．过程中：逐渐减小 C．过程中： D．令c点的，e点的，则 考点4分布系数图像 52、25℃时，在的H2A、NaOH混合溶液中，溶液中H2A、HA-和A2-的部分物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的的数量级为 B．溶液呈酸性 C．的溶液中： D．时，溶液中存在 53、室温下，的二元酸及其钠盐的溶液中，不同含A元素粒子的分布系数随溶液pH的变化如图所示[如的分布系数]。下列叙述错误的是 A．曲线c表示的分布系数随溶液pH的变化 B．的数量级为，为 C．M点对应的溶液中，存在 D．水的电离程度由大到小的顺序为 54、用盐酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、分布系数随pH变化曲线及滴定曲线如图。如分布系数：，下列说法正确的是 A．的为 B．c点： C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D． 55、室温下，向10mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅱ表示HSO的分布系数随pH的变化 B．Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D．当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H+)+ c(HSO)+ c(H2SO3)<c(OH-) 56、乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于络合滴定。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法正确的是 A．曲线代表 B．交点处 C．越小，EDTA与金属离子配位能力越强 D．金属离子的 57、已知草酸()为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，溶液中、、三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法中正确的是    A．室温时，的水解平衡常数 B．当溶液时， C．当溶液时， D．A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小 58、苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A．曲线①是H2A的分布系数曲线 B．H2A的 C．反应的平衡常数 D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 59、在水溶液中Hg2+与Cl-存在配位平衡：，K1为Hg2+转化为的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数与的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 曲线d代表 B. 平衡常数K3为 C. D. P点时 60、二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：H2B(aq)H2B（有机相），H2B在有机相中不电离。25℃时，向0.1mol/LH2B（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用NaOH(s)或HCl(g)调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线a代表水溶液中c(H2B)随pH的变化 B. 当pH=4时，水溶液中： C. 当pH=5时，水溶液中： D. 交点N处， 61、常温时，二元弱酸H2R与MCl2均为0.1mol/L的混合溶液中，(X代表H2R、HR-、R2-或M2+)随的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑M2+的水解。下列分析正确的是 A. 常温时，溶液的约为3.24 B. 时，溶液中 C. 的平衡常数约为 D. 溶度积常数的数量级为 62、常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.04mol/L的K2CrO4溶液中，铬元素以HCrO、CrO、Cr2O形式存在，各组分的随pH变化如图。下列说法错误的是 A. 曲线II代表的组分为CrO B. 点： C. 常温下，调节该溶液pH=7.4，则存在： D. 的平衡常数 63、时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A. 曲线n为的变化曲线 B. a点： C. b点： D. c点： 64、常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液pH的变化关系如下图： ① ②已知：MCO3为难溶电解质，Ksp(MCO3)=2×10-9(M2+不水解，不与Cl-反应)。 下列说法正确的是 A. 用HCl调节MCO3浑浊液使其pH=10.34时，c(M2+)≈2×10-4.5mol/L B. pH=7.34时， C. pH=9时， D. 时， 65、常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液。溶液中A-（或HA）的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示［已知：］。下列说法正确的是 A. m点对应溶液中： B. 0.1mol/LHA溶液的pH约为3.1 C. p点对应溶液中： D. m、p、n、q中，水的电离程度最大的是n点 66、常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是 A．甲线所示物种为 B．的电离平衡常数 C．时，物质的量浓度为 D．时，物质的量浓度： 67、乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)(简写为)。与Y可形成和两种配离子。室温下向溶液中加入Y，通过调节混合溶液的改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中和Y的初始浓度分别为和。与的变化关系如图1所示(其中M代表、或)，分布系数与的变化关系如图2所示(其中N代表Y、或)。比如。 下列说法错误的是 A．曲线I对应的离子是 B．最大时对应的 C．反应的平衡常数 D．时， 68、氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡： 在25℃时，其分布分数[如=] 与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是 B．a点处对应的pH为9.6 C．b点处 D．c点处 69、铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A．的 B．当时， C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D．若，则 70、室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶解度：大于 B．以酚酞为指示剂(变色的范围8.2~10.0)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率约为 D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是 71、常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．线Ⅱ表示的变化情况 B．的电离平衡常数 C．时， D．时， 72、常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A．曲线M表示的变化关系 B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 73、利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A．由图1， B．由图2，初始状态，无沉淀生成 C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，初始状态、，发生反应： 74、为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是    A．当时，体系中 B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 C．的平衡常数的lgK约为14 D．当时，参与配位的 75、时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A．曲线n为的变化曲线 B．a点： C．b点： D．c点： 76、甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表 C．的平衡常数 D． 77、赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是 A．> B．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) C．O点，pH= D．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 考点5溶解平衡图像 78、图中曲线、、分别表示、和在常温下随pH的变化关系，已知为、或。下列说法错误的是 A． B． C．和的混合溶液中存在 D．的平衡常数为 79、25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A． B．直线代表与的关系 C．溶液中 D．的平衡常数为 80、工业上常用除去废水中的。25℃时，和在溶液中分别达到沉淀溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A．为与的变化曲线 B． C．若点是体系，则有固体析出 D．的化学平衡常数 81、25℃时，用溶液分别滴定弱酸、、三种溶液，随变化关系如图所示［p表示负对数，M表示、、等］，已知，下列有关分析正确的是    A．①代表滴定溶液的变化关系 B．①与③直线交点对应的 C．调整溶液的，可使工业废水中的沉淀完全 D．固体比固体难溶解于溶液 82、是一种难溶于水，可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中，X标或 与的关系如图所示[HF的电离常数，]，下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示与变化关系 B．的溶度积常数 C．时，溶液中 D．反应的平衡常数K的值为 详解答案 1、D 【详解】A．X点是碳酸镁饱和溶液，由图可知，，该温度下，，A项正确； B．，，B项正确； C．接近Z点时，，接近Y点时，，则P点溶液中，可能存在，C项正确； D．由图可知，当时，开始有生成，的溶度积，Z点溶液中，，则，D项错误； 故选：D。 2、C 【详解】EDAH2Cl2中加入NaOH，发生反应+OH-=+H2O，+OH-=EDA+H2O。则随着pOH的减小，溶液中氢氧根离子浓度增大，浓度不断减小，EDA浓度不断增大，则①表示，③表示EDA，②表示。 A．根据图示可知，pOH=5时，，A正确； B．乙二胺第二步电离为+H2O=+OH-，其电离平衡常数Ka2=，当c()=c()时，此时pOH=7.2，即c(OH-)=10-7.2mol/L，故Ka2=10-7.2，数量级为10-8，B正确； C．P2时pOH=7，即此时c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒有c(Na+)+c()+2c()=c(Cl-)，根据物料守恒有c(Cl-)=2c(EDA)+2c()+2()，综合两式可得，C错误； D．乙二胺第一步电离方程式为，D正确； 故答案选C。 3、B 【详解】A．由图1可知，当c(H2CO3)= c()时溶液的pH=6.37，故Ka1(H2CO3)==10-6.37，同理当c()=c()时，溶液的pH=10.25，则Ka2(H2CO3)==10-10.25，故，A正确； B．根据物料守恒可知，在0.1mol/LNa2CO3溶液中有：c(H2CO3)+c()+c()=0.1mol/L，由图1可知，pH=10.25时，c()=c()，但由图2可知，在不同pH和c(Mg2+)下，可能会析出MgCO3沉淀，故在pH=10.25时，不一定存在，B错误； C．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6的点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，C正确； D．由图1可知，pH=8时溶液中主要存，由图2可知，lg[c(Mg2+)]=-1时该点位于曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，故有MgCO3沉淀生成没有Mg(OH)2沉淀生成，D正确； 故答案为：B。 4、B 【解析】A．曲线a代表pX随pOH变化，pOH越小（碱性越强）时，H2S浓度减小，pX增大，故曲线a为pH2S，曲线c为pS2-，A错误；B．Ka1的表达式为：，Ka2的表达式为：，则，M点时c(H2S)=c(S2-)且，故计算；结合曲线a和b交点（pOH=7.0时，c(H2S)=c(HS⁻)）得Ka1=10-7，故，数量级为10-13，B正确；C．M点是向H2S溶液滴加碱性溶液后所得的溶液，选项中的电荷守恒少了碱性溶液的阳离子，C错误；D．等体积混合后c(H2S)=c(Cu2+)=0.005 mol/L，H2S电离是微弱的，c(H+)≈c(HS-)，则H2S电离出的c(S2-)≈Ka2=10-13，Q=0.005×10-13=5×10-16>Ksp(CuS)=10-36，有沉淀生成，D错误；故选B。 5、B 【解析】碘化银溶于水的过程为电离的过程，电离断键，故碘化银溶解是吸热的，在水中存在碘化银的溶解平衡，Ksp=c(Ag+)∙c(I-)，Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，结合图像分析解答。A．碘化银溶解是吸热的，温度越高电离出的离子越多，图像中c(I-)：a＞b，故T＞20℃，故A错误；B．Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，在相同温度下，曲线上的各点溶度积相同，温度越高，溶度积越大，AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f，故B正确；C．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中，碘化银溶解平衡逆向移动，c(Ag+)＜1×10-bmol•L-1，故C错误；D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点沿de曲线向e点移动，故D错误；答案选B。 6、D 【解析】、，根据Ka1>Ka2可知，当lgX=0时，Ka1对应的c(H+)大，pH数值小，因此，，以此解题。A．，当溶液中c(H2C2O4)=c(C2O)时，c(H+)=10-2.5 mol/L，pH=2.5，A正确；B．当溶液呈中性时，c(H+)=10-7mol/L，由两步电离平衡常数可知，，c(HC2O）>c(H2C2O4)，同理：，c(C2O)>c(HC2O），B正确；C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，c(H2C2O4)=0.1mol/L，列三段式：，则，估算x的数量级为10-3，故，故有沉淀生成，C正确；D．电荷守恒中右侧缺少了OH-的浓度项，D错误；故选D。 7、D 【解析】在装置A中利用FeS和稀H2SO4反应制取H2S气体，然后通入装置B中与Ag+、Cd2+反应生成Ag2S沉淀和CdS沉淀，剩余的H2S尾气用过量NaOH溶液吸收，据此信息解答。A．在Cd2+和Ag+浓度均为0.01mol/L的溶液中，根据，得到，解得，再由，得到，解得，由上述从（S2-）可知沉淀Ag+所需要S2-的浓度比沉淀Cd2+要低很多，更容易达到，所以在Cd2+和Ag+浓度均为0.1mol/L的溶液中，最先产生的是Ag2S的黑色沉淀，后才产生CdS的黄色沉淀，A正确；B．在装置C中，将H2S通入过量NaOH溶液吸收，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，溶液中存在的离子为：Na+、S2-、H+、OH-、HS-，由电荷守恒得：，B正确；C．若B中通入H2S气体至饱和，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol/L，=10-6.97×10-12.90=10-19.87，c(H+)==，c(Cd2+)=，c(Ag+)=，故所得溶液中浓度：c(H+)>c(Cd2+)>(Ag+)，C正确；D．直接往装置B的废液里加 FeS ，发生沉淀的转化2Ag+(aq)+FeS(s)Ag2S(s)+Fe2+(aq)、Cd2+(aq)+FeS(s)CdS(s)+Fe2+(aq)，前者的平衡常数K===1.6×1031.8 》105，后者的平衡常数K===108.9 》105，K＞105时反应进行得基本完全，故可将Ag+、Cd2+都除尽，D错误；故答案为：D。 8、D 【解析】Ce(OH)3的，，，，同理，结合图斜率可知，①②分别为lgc(Ce3+)、lgc(Ca2+)随pH的变化曲线；保持CO2分压固定，则⑤为lgc(H2CO3)随pH的变化曲线，酸性较强时HCO浓度大于CO，则③④分为lgc(HCO)、lgc(CO)随pH的变化曲线，据此分析；A．由分析可知，③代表lgc(HCO)与pH的关系曲线，A正确；B．③④交点可知，此时c(HCO)=c(CO)、pH=10.3，则，由④⑤交点可知，此时c(HCO)=c(CO)、，则Ka1=10-6.3，B正确；C．由①④、②④交点所需的pH值大小可知，pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为Ce2(CO3)3，C正确；D．，，由①④交点可知，，由②④交点可知，，则，D错误；故选D。 9、 B 和沉淀形成和，沉淀形成，则和的曲线平行，根据，比更易与碱反应，因此生成的pH低于，故从左到右曲线依次为：或。如图可知：的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为，的平衡常数为。据此分析： 【详解】A．据分析，L为与的关系曲线，故A正确； B．如图可知，的平衡常数为，则的平衡常数为，故B错误； C．如图可知，pH=14时开始溶解，pH=8.4时开始溶解，且pH=14时，即可认为完全溶解，并转化为，因此调节溶液浓度，通过碱浸可完全分离和，故C正确； D．的开始沉淀pH为，的完全沉淀pH为，因此调节溶液为，可将浓度均为的和完全分离，故D正确； 故答案为B。 10、 C 【详解】由题图可知，当加入50 mL NaHCO3溶液时，Ba2+恰好完全反应生成BaCO3沉淀，即发生反应，故，据此作答。 A．根据分析可知，，a点为起点，氢氧化钡为强电解质，会完全电离，，故A正确； B．恰好生成BaCO3沉淀时，pBa=4.7，即溶液中的，则，故B正确； C．根据分析可知，b点时恰好反应生成碳酸钡沉淀，反应为：，因此溶液为碱性，，故C错误； D．改为碳酸钠溶液，发生的反应为：，可知浓度更大的碳酸钠溶液与氢氧化钡反应时，所需的钡离子浓度小于碳酸氢钠沉淀时所需的钡离子浓度，但由于完全沉淀时，Ksp是不变的，因此平衡时钡离子浓度不变，则b点应该向左平移，故D正确； 故答案选C。 11、 B 【详解】横纵坐标是对数，横纵坐标越大，离子浓度越大，根据图像可知，溶度积由大到小的顺序是MnS、FeS、ZnS、CuS，据此分析。 A．四种金属离子都是二价离子，都存在c(M2+)·c(S2-)=Ksp，因此斜率都相同，故A正确； B．a点c(Mn2+)·c(S2-)<Ksp(MnS)，溶液为不饱和溶液，因为a点在FeS直线上，FeS应是饱和溶液，故B错误； C．根据上述分析，FeS的溶度积大于CuS，相同形式下，溶度积小更难溶，一般先沉淀，因此向含有等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S，Cu2+先沉淀，故C正确； D．溶度积只与温度有关，与浓度无关，根据图像可知，Ksp(FeS)=c(Fe2+)×c(S2-)=1×10-10×1×10-10=1×10-20，故D正确； 故选：B。 12、 B 【详解】由和可知，中p受pR的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线； A．由分析可知，为达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系曲线，A错误； B．由图可知，w点在L2下方，则为碳酸铅的过饱和溶液，容易析出碳酸铅，则向w点对应溶液中加入，无法继续溶解，B正确； C．向x点对应溶液中加入对应阴离子的固态钠盐，则阴离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，阳离子浓度减小，变小，pM增大，应该向左上方移动，C错误； D．取点(0，8)，可求出Ksp(PbI2)=10-8，同理，Ksp(PbCO3)=10-13.1，反应PbI2(s)+(aq) PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K====105.1，D错误； 故选B。 13、 B 【详解】当pH=4时，c(H+)=10-4mol/L，lgc(d)=-10，则c(d)=10-10mol/L，即c(H+)·c(d)=10-14，则d线表示OH-；当pH=0时，c(H+)=1mol/L，lg c(b)=0，则b线表示H+；随着pH减小，lg c(a)减小，lg c(c)增大，即c(a)减小，c(c)增大，则a线表示CH3COO-，c线表示CH3COOH，据此分析； A．根据分析，d线表示，A正确； B．根据图像，时，，B错误； C．根据图像观察，点M：，根据，纵坐标为；点N：，根据，横坐标为，可知=，pH=-，所以点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等，符号相反，C正确； D．溶液中存在，，线c与线d交点也表示，故的约等于线c与线d交点处的横坐标值，D正确； 故选B。 14、 B 【详解】=0时，=1，此时Ka==，因此曲线Ⅰ对应的Ka=10-2.9，曲线Ⅱ对应的Ka=10-4.8，曲线Ⅲ对应的Ka=10-9.2，由于酸性，因此曲线Ⅰ为随pH变化曲线，曲线Ⅱ为随pH变化曲线，曲线Ⅲ为随pH变化曲线，据此分析解答； A．由以上分析可知，曲线Ⅰ为随pH变化曲线，A正确； B．d点与c点对应的溶液中都存在电荷守恒，即，且此时pH=7，则、，曲线Ⅱ对应的是CH3COOH滴定溶液，曲线Ⅲ对应的是HCN滴定溶液，由于酸性CH3COOH>HCN，pH相同时，滴定时CH3COOH需NaOH溶液的量更多，故c(CH3COO-)>c(CN-)，B错误； C．曲线Ⅱ对应的Ka=10-4.8，曲线Ⅲ对应的Ka=10-9.2，故，C正确； D． HX电离对水的电离起抑制作用，X-水解对水的电离起促进作用，a点、c点pH逐渐增大，碱性增强，因此水的电离程度逐渐增大，故溶液中水的电离程度： c点>a点，D正确； 故选：B。 15、 D 【详解】由可知，Ka=，则=，溶液中增大时，溶液中的氟离子浓度减小、钙离子浓度增大，则Ⅰ代表−lgc(F−)与的变化曲线、Ⅱ代表−lgc(Ca2+)与的变化曲线；由图可知，X点溶液中为10、氟离子浓度为10-4.2mol/L，则氢氟酸的电离常数Ka==10×10-4.2=10-3.2，两线的交点Y纵坐标为3.5，则此时钙离子浓度、氟离子浓度均为10-3.5mol/L，据可知，氟化钙的溶度积为=10-3.5×(10-3.5)2=10-10.5。 A．由以上分析可知，I代表与的变化曲线，A正确； B．据以上分析可知，常温下的，B正确； C．据以上分析可知，常温下的=10-3.5×(10-3.5)2=10-10.5，C正确； D．由、据物料守恒，可得，又由图像可知，Y点的溶液中有：c(Ca2+)=c(F-)=10-3.5mol/L，则点的溶液中存在，D错误； 故答案为：D。 16、 D 【详解】、，溶液中大小与c(Cd2+)成反比，所以若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14。 A．曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，c(Cd2+)减小而c(OH-)增大，不可能得到Z点对应溶液，故A错误； B．常温下，CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者c(Cd2+)较大，故B错误； C．Y点在曲线Ⅱ的下方，说明此时CdCO3离子积大于其溶度积大，即处于过饱和状态，所以沉淀速率更大，故C错误； D．当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14，即Ksp(CdCO3)=100Ksp[Cd(OH)2]，故D正确； 故答案为：D。 17、 B 【详解】(s)⇋Cd2+(aq)+(aq)，是定值，图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，pCd2+为Cd2+浓度的负对数，则对应CdCO3的曲线斜率应该为-1，故直线Y是CdCO3，X为。根据滴定终点可知Cd2+沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故M应该为溶液中滴加Na2CO3溶液对应的曲线，N为溶液中滴加NaOH溶液对应的曲线。 A．a点溶液，Q=1×10-5×1×10-6=1×10-11>1×10-12，Q>K，故a点对应的溶液为的过饱和溶液，A正确； B．根据滴定终点可知Cd2+沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故M应该为溶液中滴加Na2CO3溶液对应的曲线，B错误； C．(s)⇋Cd2+(aq)+(aq)，是定值，图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，pCd2+为Cd2+浓度的负对数，则对应CdCO3的曲线斜率应该为-1，故直线Y是CdCO3，X为Cd(OH)2，利用曲线上点可算出=1×10-4×(1×10-5)2=1×10-14，C正确； D．c点有=c2(Cd2+)=1×10-12，c(Cd2+)=1×10-6mol/L，则c=6；设b点c(Cd2+)=x，=x×(2x)2=1×10-14，x>1×10-5，则b＜5，D正确； 答案选B。 18、 B 【分析】pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表，Ⅱ代表，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知Ⅲ为的变化曲线，A正确； B．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，，，但外加了碱，设为NaOH，则c(Na+)+，，B错误； C．根据图像可知D点时和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据可知，C正确； D．C点时和Ag+浓度相等，B点时和浓度相等，所以反应的的平衡常数为103.8，因此K2=，C点时和Ag+浓度相等，所以，D正确； 答案选B。 19、 C 【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，，则曲线I代表，曲线II代表，随着pH增大，正向移动，增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线III，，先增大后减小，为曲线IV，一直增大，为曲线V，据此回答。 【详解】A．曲线III和曲线IV的交点代表，即，由图可知，此时，带入平衡表达式得，A正确； B．曲线I和曲线II的交点代表，即，此时pH=11.6，带入平衡常数表达式得，B正确； C．曲线IV和曲线V得交点代表，，即，此时，可得的平衡常数，a点时，，带入，解得，且a点对应，带入的平衡常数，计算得，故pH=4.3，C错误； D．当pH=6.4时，最大，接近，结合B项中平衡常数可计算得，，结合Cu 元素守恒知，，，因此体系中，D正确； 故选C。 20、 A MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，A正确； B．根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B错误； C．由图像可知，时，溶液中，C错误； D．时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D错误； 故选A。 21、 BD 【解析】A．由图像可以，时，pH>12.0，溶液中，故A错误； B．盐溶液越稀越水解，水解程度随其浓度增大而减小，故B正确； C．结合图像可知，当，pH=12，碳酸根水解程度大于碳酸氢根，则Kh=，则Ka2＜，故C错误； D．混合后溶液浓度变为0.1mol/L，溶液浓度变为0.15mol/L，由，，故D正确。 答案为：BD。 22、 B 【分析】由题干反应方程式可知，K1=，则有c(Hg2+)=，则有lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)， =lgK3+lgc(HgI2)+ lgc(I-)， ==lgK4+lgc(HgI2)+ 2lgc(I-)，且由可知K0=为一定值，故可知图示中曲线1、2、3、4即L分别代表、、、，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，线表示的变化情况，A正确； B．已知的化学平衡常数K0=，温度不变平衡常数不变，故随增大，始终保持不变，B错误； C．由分析可知，曲线1方程为：lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)-2lgc(I-)，曲线2方程为： lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)-lgc(I-)即有①b= lgK1+lgc(HgI2)-2a，②b= lgK2+lgc(HgI2)-a，联合①②可知得：，C正确； D．溶液中的初始溶质为HgI2，根据原子守恒可知，该溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为，D正确； 故答案为：B。 23、 D 【解析】硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1mol/L碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线。 A．反应SrSO4(s)+COSrCO3(s)+SO的平衡常数K===，故A正确； B．由分析可知，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为=10—6.5，则a为6.5； C．由分析可知，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L碳酸钠溶液的变化曲线，故C正确； D．由分析可知，硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，所以硫酸锶的生成与溶液pH无关，故D错误； 故选D。 24、 C 【解析】 A．由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正确； B．由图可知，c(H+)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH-，此时A-的水解极大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，则，B正确； C．设调pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知 ，题给等式右边缺阴离子部分nc(Xn-)，C错误； D．当时，由物料守恒知，则，，则，对应图得此时溶液中 25、C 由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。 【解析】 A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确； B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确； C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误； D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确； 故选C。 26、A 【详解】A．由题干图像信息可知，b点对应加入NaOH溶液的体积为20.0mL，此时溶液显酸性，则溶液中c(H+)==0.10mol/L，则pH=-lgc(H+)=-lg 0.10=1.0，A正确； B．由题干图像信息可知，随着NaOH溶液的加入，溶液中H+浓度越来越小，对水的电离的抑制作用也越来越小，c点两溶液恰好完全反应，水的电离程度最大，故水的电离程度a < b<c，B错误； C．已知酚酞的变色范围在8.2~10.0，则图乙进行该滴定实验即强碱滴定强酸能选用酚酞做指示剂，C错误； D．滴定前锥形瓶中含有少量的蒸馏水对实验无影响，故不一定需将锥形瓶烘干，D错误； 故答案为：A。 27、D 【详解】A．根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH溶液混合后完全反应时消耗V(NaOH)=20.00mL，pH达到7，所以，，根据起始pH，可以确定曲线a表示滴定浓度的盐酸，曲线b表示滴定的盐酸，A正确； B．已知强酸或强碱会抑制水的电离，所以酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而V (NaOH) = 20.00 mL时酸碱恰好反应，则此时水的电离程度最大，水的电离程度先增大，后减小，B正确； C．已知离子浓度越高的溶液导电性越强，pH=7时，曲线a表示的溶液离子浓度更大，导电能力更强，C正确； D．曲线a表示滴定的盐酸，当NaOH溶液滴定至19.98 mL时，剩余0.02mLHCl溶液，混合溶液的，，pOH=14-3.3=10.7，D错误； 答案选D。 28、D 【详解】酸、碱对水的电离均起到抑制作用，越小，说明水的电离程度越大，根据图象可知，当加入20mLNaOH溶液时，达到最低，说明酸与NaOH完全反应，此时溶液的pH≠7，推出两种酸为弱酸，相同条件下，起始时HX溶液中pOH水数值大，水的电离程度小，即对水的电离抑制程度大，故酸性HX＞HY。 A．根据分析，酸性HX＞HY，A错误； B．根据分析，当加入20mLNaOH溶液时，两种酸与NaOH恰好完全中和，NaOH物质的量浓度是酸的一半，即为0.050mol/L，B错误； C．根据电荷守恒，推出c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，M、N点溶液显中性，即有c(Na+)= c(Y-)、c(Na+)= c(X-)，因为两点c(Na+)不同，则c(Y-)与c(X-)不相等，C错误； D．取M点计算HY的电离平衡常数，c(Na+)= c(Y-)=，根据物料守恒：c(HY)= ，Ka=，D正确； 故选D。 29、2C 【详解】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol•L-1KOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当＜1时，H2A部分反应，溶液中溶质为KHA和H2A；当=1时，反应生成KHA，KHA溶液显酸性；当2＞＞1时，溶液中溶质为KHA和K2A；当=2时，反应生成K2A，K2A溶液显碱性。 A．根据图示，时，，时，第二步电离平衡常数，第一步电离平衡常数大于第二步，即，故A错误； B．结合滴定图像，e点对应的溶液滴定曲线位于e的上方，e点对应溶液的pH远大于2，故B错误； C．被滴定，分数=1时生成KHA，由图可知此时溶液呈酸性，溶液电离大于水解，故C正确； D．电离出的氢离子抑制水电离，随着滴入KOH的体积增大，浓度减少、对水电离的抑制程度减小，最终生成的为强碱弱酸盐，水解促进水电离，d点酸碱恰好完全反应生成K2A，此时对水的电离促进程度最大，所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度，，故D错误； 故答案为：C。 29、D 【详解】A．由电荷守恒可知，在整个滴定过程中，始终存在c(H+)+ c(Na+)=c(OH－)+2c()+ c()，故A项错误； B．当V[NaOH(aq)]=10.00mL时,滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为1：1，反应后溶液中的溶质为NaHC2O4,由图像可知，此时溶液显酸性，所以此时的电离大于水解，故此时c(Na+)> c()>c() >c(H2C2O4)，故B项错误； C．当V[NaOH(aq)]=15.00mL时，滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为3：2，此时反应后溶液中的溶质是NaHC2O4和Na2C2O4，而且两者的物质的量之比为1：1，由物料守恒，可知溶液中钠元素和碳元素存在如下的数量关系2c(Na+)= 3c()+ 3c()+3c(H2C2O4)，故C 项错误； D．当V[NaOH(aq)]=30.00mL时,滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为3:1,此时反应后的溶液中的溶质是Na2C2O4和NaOH，而且两者物质的量之比为1：1，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，由物料守恒可知，c(Na+)=3c()+ 3c()+3c(H2C2O4)，把两式联系起来消去c(Na+)，即可得到关系式c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH－)－c(H+)，故D项正确； 答案选D。 31、 D 【详解】A．H3PO2在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，NaH2PO2在溶液中水解促进水的电离，故由a点→d点的过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误； B．氢氧化钠溶液的体积为10mL时，电荷守恒，物料守恒有，联立可得 ，此时为酸性环境，氢离子浓度大于氢氧根例子浓度，得，故B错误； C．用20mL的溶液滴定的次磷酸（，一元弱酸）溶液，电荷守恒，得，故C错误； D．a点时，的pH为1.42，氢离子浓度，次磷酸浓度，得电离度为，故D正确； 答案选D。 33、D KCl和反应的化学方程式为和反应的化学方程式为，由图可知，KCl和恰好反应时消耗，和恰好反应时消耗，则图中代表是与的变化关系，代表是与的变化关系，N点时， ，据此分析解题。 【解析】由分析可知， ，A错误；根据上述分析可知：图中代表是与的变化关系，代表是与的变化关系，B错误；根据上述分析可知：代表是与的变化关系，在，二者恰好发生KCl，溶液为溶液，此时溶液中溶质mol，在P点又加入的物质的量为，故P点为、的混合溶液，是强酸强碱盐，不水解；是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以，但盐的水解是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中微粒浓度大小关系为：，C错误；根据图像可知，L1在L2上方，即向相同浓度的KCl和混合溶液中加入溶液时形成AgCl沉淀所需小，先生成AgCl沉淀，故先观察到有白色沉淀产生，D正确；故选D。 34、C NaOH溶液和HCl、混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时，NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，未发生反应，溶质成分为NaCl和；b点时，NaOH溶液反应掉一半的，溶质成分为NaCl、和；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、和NaOH， 【解析】弱酸的电离平衡常数只与温度有关，a、b、c三点温度不变，对应的电离平衡常数相等即：，A错误；开始时是酸溶液，水的电离受到抑制，滴加NaOH溶液过程中，与酸发生中和反应，开始生成NaCl和水，水电离的抑制程度减小，之后生成c点时恰好中和，溶质成分为NaCl、，水解促进水的电离，此时水的电离程度最大即c点，d点加入过量NaOH溶液抑制水的电离，D错误；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、，溶液中存在电荷守恒：，25℃时c点pH大于7溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH-)，则存在，C正确；a点时，溶质成分为NaCl和，溶液体积变为原来二倍，浓度变为原来一半，则c()=0.005mol/L，此时pH=3.38则c(H+)=10-3.38mol/L，，D错误；故选C。 35、D 【解析】a点加入5mL的溶液中盐酸，得到溶液中氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠物质的量之比为1:1:2，故溶液中，A正确；  b点加入盐酸体积大于20mL，则，根据电荷守恒可知，，pH＝7，则，故；由钠元素守恒可知，，则溶液中，B正确；c点溶液中含有氯化钠、碳酸氢钠、碳酸，溶液pH＜7，是因为碳酸的电离程度大于的水解能力，C正确； b点pH＝7水的电离无影响，从b→c→d一直加酸，水的电离受抑制一直增大，所以水的电离程度在减小，D错误；故选D。 36、B BOH碱溶液滴定HA酸溶液时，溶液pH增大，HA酸溶液滴定BOH碱溶液时，溶液pH减小，则N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液、M曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，由图可知，溶液中=0时，溶液pH为4.76，由电离常数公式可知，HA的电离常数Ka== c(H+)=10—4.76，同理可知，BOH的电离常数Kb=10—14+9.24=10—4.76。 【解析】由分析可知，N曲线代表碱溶液滴定HA酸溶液，故A正确；由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶液恰好反应生成弱酸弱碱盐BA，阴阳离子在溶液中均水解促进水的电离，f点为BOH和BA的混合溶液、e点为HA和BA的混合溶液，由分析可知，BOH和HA的电离常数相等，则f点和e点溶液中水的电离程度相同，所以水的电离程度大小关系为f=e＜g，故B错误；由图可知，g点BOH碱溶液和HA酸溶液恰好反应生成弱酸弱碱盐BA，由分析可知，BOH和HA的电离常数相等，则由电荷守恒关系c(B+)+c(H+)=c(A—)+ c(OH—)可知，溶液中微粒的大小关系为，故C正确；由分析可知，HA的电离常数Ka=10—4.76，故D正确；故选B。 37、D 【解析】酚酞的pH变色范围是8.2～10，甲基橙的pH变色范围是3.1～4.4。溶液与逐滴滴入的HCl溶液分两步发生反应：第一步反应是；第二步反应是 ，第一步滴定终点用酚酞溶液、第二步滴定终点用甲基橙溶液作指示剂，故A错误；盐水解促进水电离，水解程度越大水电离程度越大，酸溶液抑制水电离，a点对应溶液的溶质为，b点对应溶液的溶质为、NaCl，e点对应溶液的溶质主要为NaCl、、，f点对应溶液的溶质主要为NaCl、HCl，因此水的电离程度一直在减小，故B错误；根据图像中知，当时，为0.4 溶液，此时溶液pH=12，，则常温下，此时溶液中 ，则水解平衡常数，因为 ，故，故C错误；根据物料守恒，碳酸钠溶液中 ，由于反应产生了大量的气体，溶液中C原子减少，因此e点对应的溶液中存在：，故D正确；故选D。 38、C 由题干图示信息可知，Ka==10-pXc(H+)，L2上点(1，3.80)可知，该直线所示的Ka=10-3.8×10-1=10-4.8，同理可知，L1上点(2，1.45)可知，该直线所示的Ka=10-1.45×10-2=10-3.45，又知，故L1代表随溶液pH的变化，L2代表随溶液pH的变化，L3代表Mg2+随溶液pH的变化，据此分析解题。 【解析】由分析可知，L2代表溶液中随溶液pH的变化，A错误；由题干信息可知，，则浓度均为0.1 mol·L NaF、NaA的混合溶液中A-的水解程度大于F-的水解程度，故，B错误；NaF、NaA的混合溶液中，==101.35＞10即，C正确；由直线L3上点(9，1.3)可知，Mg(OH)2的=c(Mg2+)c2(OH-)=10-1.3(10-5)2=10-11.3，而，故、很接近，但Mg(OH)2能在NaF饱和溶液中转化为MgF2，D错误；故选C。 39、B 由图可看出随HCl通入，曲线Z呈下降趋势，代表，曲线X先增后减，代表，曲线Y呈逐渐增大趋势，代表。 【解析】根据分析，随着盐酸的加入，曲线Y呈增大趋势，代表的变化趋势，A错误；由图可知，P3所示溶液，氯化氢和乙二胺之比为1.6∶1，此时溶液中的成份为：C2H10N2Cl2和C2H9N2Cl，由于1mol电离产生1mol和2mol，则此时，B正确；由图可知，P4所示溶液，氯化氢和乙二胺之比为2∶1，此时溶液中的成份为C2H10N2Cl2，根据物料守恒可知，，C错误；乙二胺中，，，图中曲线X与曲线Z的交点，，则，曲线X与Y的交点，，则，图中M点是曲线Y与Z的交点，存在，则，故，，，，，M点，D错误；故选B。 40、D 当，即，则，此时，，pH=5-lg2=4.7，则曲线③为随pH的变化曲线；，则pc(Cu2+)=，同理，pc(Al3+)=，根据曲线的斜率可判断，曲线①为随pH的变化曲线，曲线②为随pH的变化曲线。 【解析】为弱酸，和氢氧化钠恰好反应生成NaA溶液水解显碱性，故可选择酚酞做指示剂，故A正确；曲线③为随pH的变化曲线，，，即，，则根据，解得，pH=5.7，x=5.7，故B正确；由分析知，②代表滴定CuSO4溶液的变化关系，故C正确；曲线①为随pH的变化曲线，根据曲线①与横坐标的交点，pH=3，则pOH=11，可得，同理，曲线②为随pH的变化曲线，pH=4，则pOH=10，，则pH=4时，、，根据方程式，可知沉淀的，则Al3+沉淀率为，故D错误；故选D。 41、C 推出pGe3+=-lg，同理推出pGa3+=-lg。由于Ksp[Ge(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，即Ga(NO3)3、Ge(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Ga(NO3)3、Ge(NO3)3滴定曲线。由4.1点c(OH-)=10-9.9mol/L推知Ksp[Ga(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7；同理7.3点推得Ksp[Ge(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1；由5.5点得出Ka(HR)=，据此回答。 【解析】由上分析知，③为HR的滴定曲线，A错误；pH=8.5知c(OH-)=10-5.5mol/L，则溶液中c(Ge3+)==10-3.6mol/L>10-5mol/L，溶液中的Ge3+未完全沉淀，B错误；X点成分为NaR、NaOH，该溶液呈碱性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C正确；，，该反应的K小，即反应很难发生，所以Ga(OH)3不能完全溶于HR溶液，D错误；故选C。 42、B 向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入气体，逐渐增大，然后生成H2A，又逐渐减小；在pOH达到一定程度后逐渐增大，逐渐减小，故L2为；从开始加入HCl就逐渐减小，增大，则L1表示；由于逐渐减小，逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大，L3表示，据此分析。 【解析】根据分析，曲线表示，A错误；由分析结合图中数据可知，当pOH=9.8，pH=4.2，此时c(A2-)=c()，即Ka1Ka2==c2（H+)＝10-8.4，L3表示，当pOH=8.6即pH=5.4时，=0，即，则Ka2==c(H+)=10-5.4，所以Ka1==10-3，B正确；pOH越小，碱性越强，随着HCl加入，溶液碱性减弱，酸性逐渐增强，水的电离程度受到抑制，水的电离程度：，C错误；Na2A溶液中通入HCl，溶液中的Na+和含A2-的微粒和的比例是不变的，所以在任意一点都有，则，D错误；故选B。 43、C 【解析】A．根据电位滴定法突跃位置确定滴定终点，因此该滴定过程中不需要任何指示剂，故A错误；B．根据图中信息得到a点溶质为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液且两者物质的量相等，根据物料守恒得到c(Cl－)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，故B错误；C.根据Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3得到，b点：，其比值的数量级为107，故C正确。D.a点溶质是氯化钠和碳酸氢钠溶液，促进水的电离，b点溶质是氯化钠和碳酸溶液，抑制水的电离，因此水的电离程度：a点＞b点，故D错误；综上所述，答案为C。 44、D 【解析】已知Ksp(AgI)≪Ksp​(AgCl)，则滴加AgNO3时，I-先沉淀，Cl-后沉淀。滴加AgNO3初期，乙的pX快速上升，说明对应离子浓度迅速下降 ，这是I-急剧减小，pI=−lg[c(I-)]快速增大，因此乙是pI曲线；滴加一定体积AgNO3​后，丙的pX开始上升，说明对应离子开始沉淀，这是Cl-，pCl=−lg[c(Cl-)]增大，因此丙是pCl曲线，甲是pAg曲线。A．滴加AgNO3时，I-先沉淀，I-浓度先大幅下降（pI=−lgc(I-)先快速上升），因此乙是pI与VAgNO3()的关系曲线，而非pCl，A错误；B．I-先沉淀，滴定I-的终点是乙曲线的突跃点，此时I-沉淀完全；交点a处于Cl-的滴定过程中，I-已沉淀完全，因此a不是I-的滴定终点，B错误；C．滴定Cl-时，若选KI作指示剂，I-会先与Ag+生成AgI沉淀，无法指示Cl-的滴定终点，C错误；D．反应AgCl+I-=AgI+Cl-的平衡常数：K=，由图可知，由a点数据，pAg = pI= 8，得出Ksp(AgI) = 10-16，由b点数据pAg = pCl= 5，得出Ksp(AgCl) = 10-10：K=，D正确。 45、D 【解析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明H2A第一步完全电离，溶液中含A微粒有HA-、A2-，pH越大，碱性越强，A2-的分布分数越大，HA-的分布分数越小，所以Ⅰ线为A2-，Ⅱ线为HA-，图中右侧为pH变化曲线；据此分析解题；A．a点加入10mLH2SO4标准溶液时，NaOH恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4和Na2A的混合溶液，此时A2-水解促进水的电离，后面继续滴加H2SO4，生成HA-，水解程度减小，对水电离起到的促进作用也减弱，c点恰好生成Na2SO4和H2A，抑制水的电离，所以水的电离程度大小关系为c<b<a，A错误；B．从分析可知，H2A第一步完全电离，所以NaHA不水解，B错误；C．当δ为0.5时，c(HA-)=c(A2-)对应的pH≈8.4，c(H+)=1×10-8.4，根据Ka的表达式，Ka≈1×10-8.4，数量级为10-9；若V=15mL，混合后所得溶液中NaHA和Na2A的浓度相同，A2-水解程度大于HA-的电离程度，使得溶液中HA-浓度大于A2-，而b点时HA-浓度等于A2-，可知b点加入H2SO4标准溶液小于15 mL，V1<15 mL，C错误；D．c点溶液，加入20 mLH2SO4，溶液中恰好生成Na2SO4和H2A，H2A第一步完全电离，所以溶液中以HA-和A2-形式存在，溶液总体积为30 mL，由质量守恒得，则，所以，D正确；故答案选D。 46、C 【解析】本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液的体积，纵坐标是氯离子浓度的负对数。A.选取横坐标为50mL的点，此时向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol/L（按照银离子和氯离子1:1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2倍），由图示得到此时Cl-约为1×10-8mol/L（实际稍小），所以KSP(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10，所以其数量级为10-10，选项A正确；B.由于KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，选项B正确；C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误；D.卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr)，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.05mol/L的Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点。选项D正确；故答案选C。 47、C 【解析】KCl和硝酸银反应的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以①代表-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系，曲线②表示-lgc(CrO)与V(AgNO3)的变化关系，以此解答；A．由分析可知，所以①代表-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系，A正确；B．Y点溶液中，Y点加入AgNO3溶液体积为15 mL，KCl初始物质的量为，AgNO3加入量为；反应后AgNO3过量，K+浓度为，NO浓度为；，，故；过量Ag+水解使溶液呈酸性，故c(H+)>c(OH-)，B正确；C．Z点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中，，，C错误；D．相同实验条件下Ag2CrO4的Ksp不变，即平衡时溶液中，Z点对应的纵坐标数值是4.0，消耗的AgNO3体积减小，则曲线②中反应终点由Z到X点，D正确；故答案选C。 48、C 【解析】A．随着Cl-浓度增大，题干中平衡正向移动，故曲线a、b、c、d、e分别表示、、、、，A正确；B．N点溶液=，根据方程式Hg2++2Cl-=HgCl2，该反应平衡常数=，数值上等于=，解得c(Cl-)为10-6.61mol/L，B正确；C．溶液中存在物料守恒：，M点存在的含汞粒子只有HgCl2、、三种，根据方程式：，该反应平衡常数===，解得c(Cl-)为，再代入=，解得=，而此时=，，即，，C错误；D．当c(Cl-)=1mol/L，读图得，此时溶液中含汞粒子主要以HgCl存在，D正确；故答案选C 49、D 【详解】A．由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，由关系式~[]~4可知，由于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中，则原废水中，因此，废水中的含量为，A错误； B．c 点加入NaOH标准溶液的体积过量，且只过量了，由电荷守恒可知， ，浓缩后的废水中的浓度是NaOH标准溶液浓度的4倍，和均不参与离子反应，可以估算c点，，B错误； C．在溶液中水解使溶液显酸性，类比可知在溶液中与水作用发生电离而使溶液显碱性；a 点为半滴定点，由其纵坐标可知溶液显酸性，说明的水解作用强于的电离作用，可知溶液中相关粒子的浓度的大小关系为 ，C错误； D．由图1和图2可知，当时，占比较高，，则由氮守恒可知，，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则的平衡常数 ，D正确； 综上所述，本题选D。 50、D 结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是和，当，溶液中存在的微粒是，可知随着甲酸的加入，被消耗，逐渐下降，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。 【解析】A．M点时，，溶液中的溶质为，仍剩余有未反应的甲酸，对水的电离是抑制的，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，此时水的电离程度最大，故A正确； B．M点时，，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确； C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，联合可得，故C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误； 故答案选D。 51、D NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【解析】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确； B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确； D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误； 答案选D。 52、 D 【详解】向H2A溶液中滴加NaOH溶液随着pH的增大，H2A逐渐减小，HA-离子浓度先增大后减小，A2-离子浓度逐渐增大，故图中a代表HA-随pH的变化曲线，b代表H2A随pH的变化曲线，c代表A2-随pH的变化曲线，据此分析解题。 A．图中a代表HA-随pH的变化曲线，b代表H2A随pH的变化曲线，c代表A2-随pH的变化曲线，当溶液中c(A2-)=c(HA-)时溶液的pH=4.2，则H2A的Ka2==c(H+)=10-4.2，Ka2的数量级为10-5，A正确； B．由图结合分析可知，HA-占主体时溶液为酸性，HA-电离程度大于水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，则NaHA溶液为酸性溶液，B正确； C． c(Na+)=0.100mol•L-1时，由信息可知n(Na)=n(A)，则H2A与NaOH恰好反应生成NaHA，由质子守恒可知c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)，C正确； D．由分析可知，a表示HA-的物质的量分数，b表示H2A的物质的量分数，c表示A2-的物质的量分数，由图可知，pH=3时溶液中存在c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，D错误； 故答案为：D。 53、 D 【解析】随着溶液pH增大，逐渐减小先增大后减小，逐渐增大，A正确；根据M点数据可知，，由N点数据可知，，B正确；M点溶液中，据电荷守恒可得，C正确；M点为和NaHA混合溶液，溶液，P点为NaHA溶液，溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离，N点为NaHA和混合溶液，溶液，溶液呈碱性，是因为的水解，促进水的电离，因此N点时水的电离程度最大，D错误；故选D。 54、 D 用0.1000mol/l盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH较大时A2-的分布分数最大，随着pH的减小，A2-的分布分数逐渐减小，HA-的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分数逐渐减小，H2A的分布分数逐渐增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分数的曲线如图所示； 【解析】根据图示，pH=6.38时，H2A、HA-浓度相等，H2A的Ka1==10-6.38，故A错误；根据图示，c点时，c(HA−)＞c(H2A)＞c(A2−)，故B错误；第一次突变，溶液呈碱性，可选酚酞作指示剂，故C错误；用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL溶液，溶液和盐酸完全反应，消耗盐酸40mL，所以c(Na2A)=0.1000mol⋅L-1，故D正确；故选D。 55、 C 向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线Ⅰ为亚硫酸，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫酸根，据此回答。 【解析】根据前面分析曲线Ⅱ表示的分布系数随pH的变化，A正确；在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则Ka2(H2SO3)= =c(H+)=1×10−7.2，因此Ka2(H2SO3)的数量级为10−8，B正确；pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到，又由于pH=7时，因此，C错误；当加入的NaOH的体积为20mL时，NaOH与H2SO3恰好完全反应生成Na2SO3，则根据物料守恒，①，根据电荷守恒有②，①带入②可得，则，D正确；故选C。 56、 B 随着溶液pH升高，EDTA在水中的微粒中含有氢的量逐渐减少，EDTA依次主要以、、、、、和形式存在，分别由曲线a、b、c、d、e、f、g表示，据此作答。 【解析】根据分析，曲线代表，A错误；e、f交点处，，=，f、g交点处，，=，交点Q处，、浓度相同，=，交点处，，B正确；越小，EDTA结合的氢越多，与金属离子配位能力越弱，C错误；该螯合物是由与形成的负二价阴离子，则应为二价阳离子，m=2，D错误；故选B。 57、 C 【解析】=，则的水解平衡常=10-9.71，A错误；时，溶液为K2C2O4、KHC2O4，此时，根据电荷守恒可得,又c(H+) ＞c(OH-) ，则，B错误；由、Ka2表达式可知，=，C正确；A点溶液为等浓度的K2C2O4、KHC2O4，pH＜7，显酸性，KHC2O4的电离大于水解，加水，对水的电离程度抑制程度减小，即水的电离程度增大，D错误；故选C。 58、 C 【解析】H2A存在电离平衡：，，随pH升高，H2A的分布系数减小，为曲线①，HA-的分布系数先增大后减小，为曲线②，A2-的分布系数增大，为曲线③；根据图示，pH=3.46时，c(H2A)=c(HA-)时，，同理：。A．由分析可知，随着pH升高，H2A的分布系数逐渐减小，故①为H2A的分布系数曲线，A正确；B．由分析可知，pH=3.46时，，即c(H2A)=c(HA-)，，B正确；C．反应的平衡常数，C错误；D．pH=6时，由图像可知，A2-分布系数大于HA-，H2A分布系数极小，故c(A2-)>c(HA-)>c(H2A)，D正确；故选C。 59、 B 【解析】随着氯离子浓度增大，平衡Hg2+[HgCl]+ [HgCl2] [HgCl3]− [HgCl4]2−正向移动，所以a表示δ[HgCl4]2−，b表示δ[HgCl2]，c表示δ[HgCl3]−，d表示δ[HgCl]+，e表示δHg2+。A．根据分析可知d表示δ{[HgCl]+}，A错误；B．根据图可知反应为HgCl2+Cl- [HgCl3]−，K3=，当HgCl2和 [HgCl3]−浓度相等时，K3=，-lgc(Cl-)=0.84，则c(Cl-)=10-0.84mol/L，K3=100.84，B正确；C．根据图像可知，K4=，当[HgCl3]−与 [HgCl4]2−相等时，K4=，-lgc(Cl-)=1，则c(Cl-)=0.1mol/L，K4=10，当HgCl2和 [HgCl3]−浓度相等时，K3=，-lgc(Cl-)=0.84，则c(Cl-)=10-0.84mol/L，K3=100.84，K4＞K3，C错误；D．Q点时，c(Cl-)=10-6.74，Hg2+与[HgCl]+相等，K1===106.74，M点时，c(Cl-)=10-6.48，[HgCl]+与[HgCl2]相等，K2===106.48，P点Hg2+与[HgCl2]浓度相等，K1× K2= ×===106.74×106.48=1013.22，c(Cl-)=10-6.61mol/L，D错误；故答案为：B。 60、 C 【解析】H2B在有机相中不电离，在水相中电离方程式为H2BH++HB-、HB-H++B2-，水溶液pH增大时，水相中H2B的浓度减小，HB-浓度先增大后减小，B2-浓度增大，同时平衡H2B(aq)H2B（有机相）逆向移动，使得有机相中H2B的浓度减小、水相萃取率增大，则曲线a、b、c、d、e分别表示有机相中H2B的浓度、水相萃取率、水相中HB-的浓度、水相中H2B的浓度、水相中B2-的浓度随pH的变化；由图可知，水相中H2B的浓度与HB-的浓度相等时，溶液pH为4，则H2B的电离常数为：Ka1(H2B)= = c(H+)=10-4，同理可知，Ka2(H2B)= 10-7。A．由分析可知，曲线a表示有机相中H2B的浓度随pH的变化，A错误；B．溶液pH为4时，水溶液中存在如下电荷守恒关系：或，B错误；C．由电离常数可知，Ka1(H2B) Ka2(H2B)= ×==10-11，则pH为5时溶液中：，C正确；D．由分析可知，曲线b表示水相萃取率随pH的变化，由图可知，交点N处有机相中H2B的浓度与水相中HB-的浓度相等，而水相萃取率大于40%，D错误；故选C。 61、 D 【解析】，由图可知，随着pH增大，H2R减小、HR-先增大后减小、R2-增大，所以图中曲线2代表、曲线3代表、曲线4代表，图中曲线1代表；由图可知，、，据此分析；A．根据，0.1mol/L H2R溶液中，因一级电离远大于二级电离，可近似认为，，A错误；B．二元弱酸H2R与MCl2均为0.1mol/L的混合溶液中：，溶液呈酸性，pH=9.98，则外加了碱性物质，若没有外加物质，溶液中电荷守恒：，因外加了碱性物质，B错误；C．的平衡常数，C错误；D．溶度积常数，将曲线1、曲线3交点数值代入，，数量级为10-13，D正确；故选D。 62、 C 【解析】常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.04mol/L的K2CrO4溶液中，存在平衡a： K1，平衡b： K。随着溶液的pH逐渐增大，则a平衡正向移动、b平衡逆向移动，溶液中CrO浓度增大、Cr2O浓度减小，则曲线I代表的微粒是Cr2O，曲线II代表的微粒是CrO。据此分析。A．由分析可知曲线II代表的组分为CrO，A正确；B．P点溶液中的电荷守恒式为，铬元素总浓度为0.04mol/L，故有，将该式代入电荷守恒式有，整理可得，B正确；C．由物料守恒（Cr总浓度0.04 mol/L）可得。pH=6.4时，c(H+)=10-6.4mol/L，，由分析可知平衡a的解离平衡常数。pH=7.4时，c(H+)=10-7.4mol/L，所以，故有，代入物料守恒式子中得，C错误；D．反应为，故平衡常数。pH=6.1时，c(H+)=10-6.1mol/L，交点处，结合选项C分析有，即，已知由物料守恒（Cr总浓度0.04 mol/L）可得，将两个式子代入物料守恒式子中得，即，所以，故平衡常数，D正确；故选C。 63、B 【解析】1.0mol/LNaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A；HA-的水解常数为，其电离程度大于其水解程度，因此其以电离为主，其分布系数先保持不变后减小，曲线n为的变化曲线，pc(Na+)的增大，c(Na+)减小，增大明显，故曲线m为的变化曲线，则曲线p为的变化曲线。A．1.0mol/LNaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n为的变化曲线，选项A正确；B．a点, pc(Na+)=1.0，则c(Na+)=0.1mol/L，=0.70，==0.15，，，，选项B错误；C．b点, =0.70，==0.15，即c(A2-)=c(H2A)，根据物料守恒有，，故，选项C正确；D．c点：=，故c(A2-)=c(HA-)根据电荷守恒有，故，选项D正确；答案选B。 64、 A 【解析】由图可知，当pH=6.34时，，则；当pH=10.34时，，；据此作答。A．依据分析，pH=10.34时，，此时（CO2+H2CO3）的分布系数接近0，则；又MCO3溶解平衡为，则有物料守恒，则，A正确；B．依据分析有，pH=7.34时，即c(H+)=10-7.34 mol/L，代入上式得，B错误；C．pH=9时，说明有碱性物质加入调节pH，依据电荷守恒缺少阳离子；若溶液所含阳离子为M2+，则电荷守恒为：，C错误；D由图可知，当时，溶液pH＞8（显碱性），则；又此时HCO分布系数δ≈1（总碳主要以HCO存在），则有，D错误；故答案选A。 65、 B 【解析】用NaOH溶液滴定酸HA的过程中会发生反应：NaOH+HA=NaA+H2O，HA不断减少，NaA不断生成，则ab分别表示HA、A-的分布系数δ。溶液的pH不断增大，当加入20mLNaOH溶液时，恰好完全反应。A．m点对应的溶液中的溶质为等量NaA和HA，此时溶液pH小于7即c(H+)＞c(OH-)，说明A-水解程度小于HA电离程度，则c(A-)>c(Na+)，故A错误；B．由图可知，曲线a、b的交点x表示HA和A-的分布系数相同，即溶液中c(HA)=c(A-)，由电离平衡常数计算式Ka=，0.1mol/LHA溶液的，则pH约为3.1，故B正确；C．p点加入15mL的等浓度NaOH溶液，起始是20mL等浓度的HA溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，根据原子守恒，含Na和A的粒子总的浓度之比是3:4，故得到物料守恒：4 c(Na+)=3c(A-)+3 c(HA)，结合两式可得：，故C错误；D．由图可知，q点是NaOH和HA恰好完全反应的点，此时溶液中只有A-的水解促进水的电离，水的电离程度最大，故D错误；故选B 66、 CD 由题中信息可知，可以形成4物种，分别为、、和，随着增大，的摩尔分数逐渐减小，会转化为溶解度更小的，的摩尔分数先增大后减小，因此， 的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析可知，甲线所示物种为，丁线所示物种为，根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知，乙线所示物种为，丙线所示物种为。由甲、丁两线的交点可知，在该点和的摩尔分数相等，均为0.5，由于水溶液中和初始物质的量浓度均为，则此时溶液中的浓度为，由可以求出此时溶液中的浓度为，再由可以求出此时溶液中，，即，根据图像中的位置可以估算出。由乙和丙两线的交点可知， 和的摩尔分数相等，均为0.08，则由C元素守恒可知，此时的摩尔分数为0.84。 【详解】A．由分析可知，甲线所示物种为，A不正确； B．已知二元中强酸，其酸式盐的水溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度；当溶液中与浓度相等时，溶液显酸性， ，则，故B不正确； C．时， 的摩尔分数为0.84，的物质的量为，由水于溶液中初始物质的量浓度为，以Co2+极限最大浓度估算形成Co(OH)2时所要最小c(OH-)=，此时溶液呈碱性，应有较多草酸跟，则a点无Co(OH)2，此时Co元素只有两种存在形式：Co2+和CoC2O4，由Co元素守恒可得， 的物质的量浓度=0.01mol/L-0.01mol/L×84%=，C正确； D．由分析可知时，的浓度为，， ，D正确； 综上所述，本题选CD。 67、 D 与Y可形成和两种配离子，发生的反应为、，故随着Y浓度的变大，浓度变小，先增大后减小，增大，则从图像上(从右向左表示Y浓度的变大)可以看出，曲线Ⅰ表示浓度，Ⅱ表示浓度浓度，Ⅲ表示浓度；同理，调节溶液pH，当酸性较强时，浓度大，当碱性较强时，Y的浓度大，故曲线Ⅳ表示浓度，曲线Ⅴ表示浓度，曲线Ⅵ表示Y 浓度，据此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示，A正确； B．由题意可知，Y可以视为二元弱碱，第一次电离方程式为：，，当时，，，则，同理，，由图像可知，当时，最大，则，pOH=5.61，pH=8.39，B正确； C．反应的平衡常数　，由图可知，当时，，则，C正确； D．时，，，，由物料守恒可知，，则，Y的初始浓度为，由物料守恒得，代入数据，，则，由图像可知，pH在8.39-9.93之间，此时，D错误； 故选D。 68、 C 图1可知，随着pH增大，平衡右移，+NH3CH2COOH的分布分数减少，+NH3CH2COO-先增加后减少，NH2CH2COO-最后增加，a点代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点；图2中b点滴入NaOH为10mL，和NaOH的物质的量相等，得到+NH3CH2COO-，c点和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-。 【详解】A．根据分析可知，随着pH值增大，+NH3CH2COOH的分布分数减少，曲线I代表+NH3CH2COOH的分布分数，A正确； B．a点代表+NH3CH2COO-和NH2CH2COO-分布分数相等的点，二者浓度相等，Pka2=9.6，Ka2=，pH=9.6，B正确； C．图2中b点滴入NaOH为10mL，和NaOH的物质的量相等，得到主要离子为+NH3CH2COO-，+NH3CH2COO-存在电离和水解，Ka2=10-9.6，Kh==，电离大于水解，则，C错误； D．c点和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH2CH2COO-，根据质子守恒，有，D正确； 答案选C。 69、 C 【详解】A．的，当图中时，，，由图像可知，此时，则≠0.27，A错误； B．当时，由图像可知，，可忽略不计，则，，，B错误； C．结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则K值变小，说明结合L的能力随之减小，C正确； D．若，由图像交点可知，，，则，故，D错误； 故选C。 70、 C 【解析】在H2S溶液中存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。A．FeS的溶解平衡为FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的量浓度为=mol/L=×10-6mol/L＞×10-9mol/L，故溶解度：FeS小于Fe(OH)2，A项错误； B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误； C．Na2S溶液中存在水解平衡S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数Kh(S2-)=====0.1，设水解的S2-的浓度为x mol/L，则=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为×100%=62%，C项正确； D．0．01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S的混合液，结合C项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D项错误； 答案选C。 71、 C 在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。 【解析】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A项错误； B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B项错误； C．pH=n时=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=mol/L，C项正确； D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L，D项错误； 答案选C。 72、 D 随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。 【解析】A．根据分析，曲线M表示的变化关系，A错误； B．根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但a点对应的，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，，B错误； C．根据分析，CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8，C错误； D．电离度，，则=，，时，，，D正确； 故答案选D。 73、 C 【解析】A．水溶液中的离子平衡  从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确； B．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确； C．从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C项错误；D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确； 故选C。 74、 C 从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH，利用此规律解决本题。 【解析】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体主要为H2L，此时电离出的HL-较少，根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误； B．根据图示的分布分数图可以推导出，H2L在pH≈9.9时HL-的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误； C．该反应的平衡常数K=，当[FeL2]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将K简化为K=，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，则该络合反应的平衡常数K≈10-14.16，即lg K≈14，C正确； D．根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-，其分布分数均为0.5，因此可以得到c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D错误； 故答案选C。 75、B 溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线n为的变化曲线，的增大，减小，增大明显，故曲线m为的变化曲线，则曲线p为的变化曲线； 【解析】A．溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n为的变化曲线，选项A正确； B．a点, =1.0，则=0.1mol/L，=0.70，==0.15，，，，选项B错误； C．b点, =0.70，==0.15，即=，根据物料守恒有，，故，选项C正确； D．c点：=，故根据电荷守恒有，故，选项D正确； 答案选B。 76、D 【解析】A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确； B．氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示的分布分数随溶液pH的变化，故B正确； C．的平衡常数，时，根据a，b曲线交点坐标可知，时，，则，故C正确； D．由C项分析可知，，根据b，c曲线交点坐标坐标分析可得电离平衡的电离常数为K1=，，则，即，故D错误； 故答案选D。 77、CD 向H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应：、、，溶液中逐渐减小，和先增大后减小，逐渐增大。，，，M点，由此可知，N点，则，P点，则。 【解析】 A．，，因此，故A错误； B．M点存在电荷守恒：，此时，因此，故B错误； C．O点，因此，即，因此，溶液，故C正确； D．P点溶质为NaCl、HR、NaR，此时溶液呈碱性，因此，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此，故D正确； 综上所述，正确的是CD，故答案为CD 78、A 图中曲线、、分别表示、和在常温下随pH的变化关系，曲线、与pX轴的交点分别为(4.5，2)、(3，2)可以求出与；根据曲线，其与pH轴的交点(2，6.5)可算出；据电离平衡常数可知的平衡常数； 【解析】曲线、与pX轴的交点分别为(4.5，2)、(3，2)，由此可得、，Ka(HA)<Ka(HB)，A项错误；根据曲线，其与pH轴的交点(2，6.5)可算出=， B项正确； 根据质子守恒可知NaA和NaB的混合溶液中存在，C项正确；根据电离平衡常数可知的平衡常数为， D项正确；故选A。 79、D 随着pH增大，增大，逐渐减小，则逐渐增大；，随着pH增大，增大，不变，则减小，逐渐增大；，随着pH增大，减小，不变，增大，减小，则代表。，时，，则代表，代表，据此分析； 【解析】代表p(Mg2+)，由N点坐标可知，当pH=9时即c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，此时c(Mg2+)=10-1.25mol/L，==，A错误；由分析可知，代表，即与pH的关系，B错误；溶液中，和CH3COO-相互促进水解，导致离子浓度减小，又因，则和CH3COO-水解程度相同，因此，C错误；的平衡常数==，结合M点坐标可知pH=7时，，，则，D正确；故选D。 80、A 根据，则，即，斜率为负值，对应的是与的变化关系；同理，即 ，斜率为正值，对应的是与的变化关系。由点坐标可知；点，，。 【解析】由分析可知，对应的是与的变化关系，A项错误；由分析可知，，B项正确；由图像可知坐标数值越大浓度越小，点，有固体析出，C项正确；的化学平衡常数，D项正确；故选A。 81、B 、的结构相似，随变化关系图中应该是平行线，因更难溶，①②分别代表滴定溶液、溶液的变化关系，③代表滴定溶液的变化关系；由点（4.2,0）可知，pOH=14-4.2=9.8，；由点（6.5,0）可知，pOH=14-6.5=7.5，由点（5.0,0）可知，pOH=14-4.2=9.8，； 【解析】由分析可知，①②分别代表滴定溶液、溶液的变化关系，③代表滴定溶液的变化关系，A错误；由图知①与③直线交点，即，得，，则，B正确；，当时，，所以未沉淀完全，C错误；据 ，同理可求溶解于溶液平衡常数，固体比固体更易溶解于溶液，故D错误；故选B。 82、D 越大，越小，越大，即曲线Ⅰ表示与的变化关系，曲线Ⅱ表示与变化关系。 【解析】结合分析可知曲线Ⅱ表示与变化关系，故A错误；由图可知，当=1时，= ，， ，故B错误；时，即=4，由图像可知溶液中，故C错误；的平衡常数==，故D正确；故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $