化学（五）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（广东专版）

2026 考前冲顶实战演练（五） 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（五） 一、选择题 泡时，可将乳胶管向上弯曲，挤压玻璃球排出气 1.B【解析】白玉为主要由硅酸盐矿物组成的无机 泡，该操作能达到目的，B不符合题意；洗气时遵 物，A不符合题意；汉墓竹简的主要成分是纤维素 循“长进短出”的原则，该操作不能达到目的，C符 和木质素等天然高分子物质，B符合题意；陶器主 合题意；碘易升华，砂石不易升华，可通过升华法 要由黏土烧制而成，属于无机物，C不符合题意； 实现分离，该操作能达到目的，D不符合题意。 青铜器是铜锡合金，为无机物，D不符合题意。 7.A【解析】Z2是氧化性最强的单质，则Z是F;X、 2.B【解析】杜瓦苯中含碳碳双键，能使溴水褪色， Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增大的同一 A正确；杜瓦苯分子中含饱和碳原子，所有原子不 短周期元素，则X为N,Y为O;W的核外电子数 共平面，B错误；棱晶烷中6个氢原子等效，只含一 与X的价电子数相等，则W为B。WZ3为BF3, 种氢，则棱晶烷的核磁共振氢谱只有一组峰，C正 中心B原子采用$p杂化，其空间构型为平面三 确；苯、棱晶烷和杜瓦苯的分子式相同，结构不同， 角形，结构对称，属于非极性分子；XZ3为NF3,中 互为同分异构体，D正确。 心N原子采用$p3杂化，其空间构型为三角锥形， 3.D【解析】光伏发电利用太阳能电池板将光能直 结构不对称，属于极性分子，则分子极性：BF3< 接转化为电能，A错误；芳纶是有机高分子材料， NF3,即WZ<XZ3,A正确；X为N,Y为O,Z为 属于合成纤维，不属于无机非金属材料，B错误； F,同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋 石墨烯是单层碳原子构成的碳单质，属于无机物， 势，但N原子的最外层达到半充满稳定状态，其第 不是有机物，C错误；氨化硼陶瓷(BN)具备高强 一电离能大于相邻元素，则第一电离能：O<N< 度、耐高温、绝缘等特性，是新型无机非金属材料， F,即Y<X<Z,B错误；元素的非金属性越强，其 D正确。 简单氢化物的还原性越弱，非金属性：B<N<O, 4.A【解析】淀粉在一定条件下水解生成麦芽糖 则简单氢化物的还原性：H2O<NH3<BH3,即Y (如麦芽糖酶催化)，用大米制麦芽糖涉及此反应， A正确；活性炭吸附异味基于其多孔结构（物理吸 <X<W,C错误；(WZ)为BF4,B原子采用 附)，而非常温性质稳定，B错误；氢氟酸雕刻玻璃 sp3杂化，呈四面体结构，B原子与4个F原子形 是因HF与SiO2反应，与其弱酸性无关，C错误； 成。键，仅含。键，无离域π键，D错误。 检测酒驾利用乙醇的还原性（被酸性重铬酸钾氧 8.B【解析】铝在空气中确实可以较长时间保存， 化)，而非酒精易溶于水，D错误。 但原因并不是铝化学性质不活泼。实际上，铝的 5,A【解析】金属材料包括纯金属及其合金，钢是 化学性质非常活泼，它在空气中会迅速与氧气反 铁合金，属于金属材料，A正确；工程塑料（如聚碳 应，生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能有效 酸酯)为人工合成的高分子材料，不属于天然有机 阻止铝进一步氧化，A不符合题意；冠醚的空穴尺 高分子材料，B错误；碳纤维由碳元素通过石墨化 寸选择性结合特定碱金属离子，形成超分子，陈述 结构形成，属于无机非金属材料，C错误；耐高温 I和Ⅱ均正确且因果关系成立，B符合题意；医疗 特种陶瓷（如氨化硅、碳化硅）属于新型无机非金 钡餐需用不溶于胃酸的BaSO4,而BaCO3溶于 属材料，传统无机非金属材料包括普通陶瓷、玻 胃酸（生成Ba2+有毒），C不符合题意；NO2与水 璃、水泥等，D错误。 反应生成硝酸和NO,在工业上可用于制硝酸， 6.C【解析】稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁 “NO2为酸性氧化物”陈述错误。酸性氧化物是指 缓慢倒入水中，同时不断搅拌，该操作能达到目 能与水反应只生成对应酸的氧化物，而NO2与水 的，A不符合题意；除去碱式滴定管乳胶管中的气反应不仅生成HNO3,还生成NO,不符合酸性氧 4 化学答案（五）第1页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 化物的定义，D不符合题意。 题意，热分解后生成单质Ni,反应为NiC2O4一 9.B【解析】同周期元素从左到右，第一电离能总 Ni+2CO2个，产物只有CO2,没有CO,因此不会 体呈增大趋势，但第ⅡA族(s轨道全满、p轨道全 产生等体积的CO和CO2,A错误；热分解需在 空)、第VA族(p轨道半充满)元素的第一电离能 惰性气氛（如N2)中进行，若替换为O2,会导致生 大于相邻元素。根据图像可知，a为Be,b为B,c 成的Ni被氧化，B正确；“浸出”步骤中，NaOH 为C,d为N,e为O。a为Be,其价层电子排布式 溶液与镍铝合金中的铝反应：2Al十2NaOH+ 为2s2,未成对电子数为0，A错误；同周期元素从 6H2O—2Na[A1(OH)4]+3H2个，从而溶解 左到右电负性逐渐增大，所以电负性：O>N>C, 铝，C正确；“水洗”前，体系中含有“浸出”步骤中 即e>d>c,B正确；电子层数越多，离子半径越 产生的Na+、NaOH溶液中剩余的OH 大，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小， 和[AI(OH)]等可溶性离子，水洗可将其除 所以简单离子半径：N3->O2->Be2+,即d>e> 去，D正确。 a,C错误；NH3、H2O分子间存在氢键，沸点较高， 13.B【解析】N2中N=N键能大，分子结构稳定， 且H2O分子间氢键更强，沸点更高，所以简单氢 不易反应，可用作保护气，解释正确，A正确；王 化物的沸，点：H2O>NH>CH4,即e>d>c,D 水溶解金和铂是因与C1形成络合物促进反应， 错误。 浓盐酸主要作用是提供C1而非增强硝酸氧化 10.A【解析】H37C1的摩尔质量为38g·mol-1, 性，解释错误，B错误；Ti-Fe合金能与H2结合成 含有20个中子，故3.8gH3C1分子中含有的中 金属氢化物，可储存氢，解释正确，C正确；甘油 子数为2.0NA,A正确；0.1 mol Cl2与足量铁反 含羟基，能与水形成氢键，具有保湿性，可用于配 应生成氯化铁，转移0.2NA个电子，B错误； 制化妆品，解释正确，D正确。 1molC4H8中含有C-H键的数目为8NA,而 14.D【解析】二次电池工作原理：放电时，I→I, 11.2gC4Hg的物质的量为0.2mol,故其中含有 碘元素的价态降低，发生还原反应，M作正极，则 C一H键的数目为1.6NA,C错误；N2与H2反 N为负极，发生氧化反应；充电时，M极为阳极， 应为可逆反应，故2.24LN2和足量H2反应，生 发生氧化反应，N为阴极，发生还原反应。正极 成NH3分子数小于O.2NA,D错误。 电势高于负极，M是正极、N是负极，因此电极电 11.C【解析】利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备 势：CN,A正确；放电时，外电路转移0.5mol电 二氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故 子，有0.5 mol Lit迁入M极区，质量为0.5molX 需在干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，最后尾气吸 7g·mol1=3.5g,N极区质量减轻3.5g,B正 收过量二氧化硫，防止污染空气。利用亚硫酸钠 确；固态有机聚合物二次电池中，N是固态有 固体和硫酸反应制备二氧化硫气体，98%的浓硫 机聚合物电极，L+可以在其中迁移，因此M 酸很难电离出H+,故一般选用70%的硫酸，A 极可用含有L、I和I的水溶液作为电解 错误；亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中浓硫酸 质，C正确；放电时N是负极，反应失去n个电 的作用是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C 子，生成n个Li计，正确的反应式为 中，装置D中浓硫酸的作用是防止装置E中的水 O-Li 0 蒸气进入装置C中，B错误；装置C中反应 fR于一e一D错误。 为SO2+HNO3—NOSO4H,C正确；装置D 15.B【解析】向NaC1溶液中滴入硝酸酸化的 可以换为盛有碱石灰的干燥管，既可以吸收尾气 AgNO3溶液，生成白色沉淀(AgCI),该现象仅证 又可以防止水蒸气进入装置C,D错误。 明溶液中含有CI,但不能推断NaCl是离子化 12.A【解析】使用N2作保护气，将NiC2O4“热分 合物，因为共价化合物（如HC1)溶于水后也能电 解”得到Ni,再将Ni与Al熔融得到镍铝合金，然 离出CI,A错误；自热米饭附带的热源包中 后用NaOH溶液“浸出”合金中的Al,水洗后得 CaO与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与 到Raney镍。NiC2O4在空气中加热，可能会生 Na2CO3反应生成NaOH和CaCO3沉淀， 成NiO,气体产物有CO2和CO,而在本题 NaOH溶液再与Al粉反应产生氢气。加水后， 中NiC2O“热分解”过程使用N2为保护气，根据 未产生气体可说明A粉已经变质，B正确； 化学答案（五）第2页（共6页） 2026 考前冲顶实战演练（五） 向Na2O与水反应后的溶液（即NaOH溶液）中 c(CrO)·c(H+) =c(H+)=10-6.5:由电离常 滴入酚酞，先变红后褪色，变红是因NaOH溶液 c(HCrO) 呈碱性，褪色是因NaOH溶液浓度过大破坏了 酚酞的结构使其转化为无色物质，Na2O本身无 数可知，HC0:的水解常数为K。=K- K 漂白性，C错误；将SO2通入FeCl3溶液，溶液先 100-1015<Ke=1085,则HCr0,的电 10-14 变红棕色（生成[Fe(SO2)6]3+,发生络合反应）， 离程度大于水解程度，D错误。 一段时间后变浅绿色（三价铁被SO2还原为 二、非选择题 Fe+),现象表明络合反应速率快于氧化还原反 17.(1)0(1分) 应速率，D错误。 (2)正向(1分) 16.D【解析】由题意可知，重铬酸钾溶液中存在如 (3)①BD(2分) 下平衡：Cr2O号十H2O≌2CrO十2H+,则增 ②H+、H2O2(2分) 大重铬酸钾溶液的pH时，溶液中H2CrO4的浓 ③2MnO4+5H2O2+6H+—2Mn2++502↑ 度减小，HCrO:、Cr2O?的浓度先增大后减 +8H2O(2分) 小，CrO?的浓度逐渐增大，所以微粒在不同pH ④滴加硫酸使酸度升高(H+浓度增大)，抑制 条件下的浓度分布的示意图如下： H2O2电离，MnO,更易生成还原产物Mn+,同 0.20 --------7- 时电势曲线出现清晰滴定终点；不加硫酸或酸度 0.15 不足时，H2O2与MnO:反应生成MnO2沉淀， -H.CrO 电势曲线无明显终点(2分)3.895(2分) 0.10 (13.00,0.10)G CrO号 (4)实验步骤：25℃下，取相同稀释倍数的H2O2 OH- 0.05 HCrO F(6.60,0.051) 溶液，用pH计测定其pH,并记录数据；数据处 B(0.74.0.038) E6.50,0.041) 理思路：先根据pH求出溶液c(H+),忽略第二 4 6 8 12 14 步电离，再根据第一步电离平衡常数公式K1= 由图可知，G点溶液的pH为13，溶液中氢氧根 c(H2O2) c(H,0,,代人c(H*)和 c(H+)·c(HO?)c2(H+) 离子浓度为0.10mol·L-1,则水的离子积常数 c(H2O2)可求得H2O2的Ka1(2分) 为Km=c(H)·c(0H)=10-18×10-1=10-14, 【解析】(1)H2O2被KMnO4氧化，产生O2气 A正确；由化学式可知，重铬酸钾溶液中存在如下 泡，MnO:被还原，溶液褪色，O元素被氧化。 物料守恒关系：c(K+)=c(H2CrO4)+c(HCrO4) (2)维持溶液温度恒定，加入NaOH固体，消耗 十c(CrO)十2c(Cr2O号)，则E,点所示溶液中微 H2O2电离的H+,c(H+)降低，使电离平衡正向 粒的关系为c(K+)>c(H2CrO4)+c(HCrO:) 移动。 十c(CrO),B正确；由图可知，F点溶液的pH (3)①配制溶液需要烧杯，滴定需要棕色酸式滴 为6.6，溶液中CrO和Cr2O的浓度相等，都 定管，不需要蒸发皿和冷凝管，故答案为BD。 为0.051mol·L1,则由方程式可知，反应的平 ②有棕褐色沉淀生成说明MnO4与H2O2反应 衡常数为K=c(C0):c2(H*) 生成了MnO2沉淀，同时产生O2,电势下降，说 c(Cr2O号-) 0.0512×(10-6.6)2 明H减少，OH增加，故答案为H+、H2O2。 =5.1×1015.2,C正确；由图 0.051 ③溶液由无色变为粉红色之前，溶液为无色说 可知，B点溶液的pH为0.74，溶液中H2CrO4 明MnO4的还原产物为Mn+,则配平后反应离 和HCrO的浓度相等，都为0.038mol·L1, 子方程式为2MnO4+5H2O2十6H+一2Mn2 则H2CrO4的一级电离常数为K1= +502个+8H20。 c(HCr0)·(H*=c(H)=10a.4,同理可 ④根据中后三组实验数据可知，滴加硫酸，H c(H2 CrO) 浓度增大，抑制H2O2电离，使MnO:更易生成 知，H2CrO4的二级电离常数为K2= 还原产物Mn+,同时电势曲线出现清晰滴定终 4 化学答案（五）第3页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 ,点。根据ⅱ中实验数据和ⅲ中前两组实验数据 式为3d4s2,在元素周期表d区，基态Ni原子的 可知，不加硫酸或酸度不足时，H2O2与MnO 价电子中有2个未成对电子。 反应生成MnO2沉淀，电势曲线无明显终点；根 (2)NH分子中N原子的价层电子对数为3+ 据滴定方程式中MnO,与H2O2的反应比例可 5-3×1 2 =4,孤电子对数为1，所以为三角锥形结 以列式计算，需注意H2O2溶液是经过稀释 的，c(H,0,)=5cMn0)·V(Mn0) 构；氨分子间可以形成氢键，使得氨(NH3)的沸 mol· 2V(H2O2) 点高于膦(PH3)。 L1×250=5×0.02×7.79×10-9 (3)提高“酸溶”反应速率的措施通常包括升温、 mol。L-1X 2×25×10-3 适当提高溶液浓度、将固体粉碎等方法。 250=3.895mol·L1。 (4)反应i,向“酸溶”后的溶液中加入过氧化氢， (4)根据i中后三组实验数据可知H2O2溶液的 可将Fe2+氧化为Fe3+,方便后续将Fe3+转变为 浓度，还需要测得原稀释的H2O2溶液pH。故 Fe(OH)3除去；由图像可知随着温度升高，Fe3+ 实验步骤：25℃下，取相同稀释倍数的H2O2溶 浓度先增大后减小，浓度增大是开始时温度升 液，用pH计测定pH,并记录数据；数据处理思 高，反应速率加快，相等时间内测得混合液 路：先根据pH求出溶液c(H+),忽略第二步电 中Fe3+浓度升高，浓度减小是温度高于T℃后， 离，再根据第一步电离平衡常数公式K1 过氧化氢分解加快，反应物减少，导致Fe3+浓度 c(H+)·c(HO2)c2(H+) 降低。 c(H202) c(HO2),代入c(H+)和 (5)由题中所给信息可知Fe3+在pH=2.8时沉 c(H2O2)可求得H2O2的K1。 淀完全，此时溶液中c(H+)=10-2.8mol·L-1, 18.(1)d(1分)2(1分) K。10-14 c(OH)= (2)三角锥形(1分)氨分子间可以形成分子间 c(HF)10 molL=10-mol. 氢键(1分) L1,另由于离子浓度c≤1.0×10-5mol·L1视 (3)升温(1分，合理即可) 为完全沉淀，即c(e3+)=105mol·L-1,则 (4)将Fe2+氧化为Fe3+,方便后续除杂(1分) Kp=c(Fe3+)·c3(OH)=105X(1011.2)3 开始时温度升高，反应速率加快，相等时间内测 =1038.6,则“调节pH”为7时，c(OH)= 得混合液中Fe3+浓度升高，温度高于T℃后，过 K 10-14 c(Ht)=10-7mol·L1=101mol·L1, 氧化氢分解加快，反应物减少，导致Fε3+浓度降 Ksp 10-38.6 低(2分) 唧ce)=e0H=a0mol·L (5)10-17.6(2分) =10-17.6mol·L1。 (6)Ni2++2HCO3—NiCO3↓+CO2↑+ (6)“沉镍”时，向含镍离子的溶液中加入碳酸氢 H2O(2分)(NH)2SO4(1分) 铵，得到碳酸镍、硫酸铵、二氧化碳和水，故其反应 (7)ac(2分) 的离子方程式为Ni++2HCO3一NiCO3Y+ 【解析】由题千信息可知，制备NiSO4·7H2O CO2个+H2O,同时滤液b中得到(NH4)2SO4。 和K2NiF4,应先将少量Co、Fe、Al及其氧化物和 (7)“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 酸碱难溶性的物质等除去，“碱浸”操作将铝元素 涤、干燥，则所需的仪器除酒精灯、玻璃棒外还需 转变为四羟基合铝酸钠（滤液a)除去，“酸溶”操 要烧杯和蒸发皿，故选ac。 作将各种金属元素转变为金属离子进入溶液中， 19.(1)-210(1分) 再向溶液中加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+, (2)0.21p。(2分)0.9vo(2分) 调节pH值，使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀，向含 (3)>(1分)反应吸热，温度越高，反应物的平 N+溶液中加入碳酸氢铵，得到碳酸镍、硫酸铵、 二氧化碳和水，再经历一系列操作得到实验所需 衡转化率越高2分)品2分) 产物。 (4)sp3(1分)5：1(1分) (I)Ni为28号元素，基态Ni原子的价电子排布 (5)Mo2N(1分)2(1分) 化学答案（五）第4页（共6页） 4 2026 考前冲顶实战演练（五） 【解析】(1)2×反应①-反应②=反应③，则△H 0.3 0.3 =2△H1-△H2=2×(-282k·mol-1) 1.3P0 b0 13b0 力0 9p。9 (-354k·mol1)--210kJ·mol-1。 K9= 0.7 91p9-91° (2)初始状态物质的量总和为2mol,CH4转化率 1.3p0 为58%，平衡时CH4的物质的量为1molX(1 Po no (4)乙烷是饱和烷烃，碳原子杂化方式为sp；乙 58%)=0.42mol,恒容体系： 一n,平衡时总 烯分子中含有5个。键与1个π键，其数目之比 压为p,-12Xp一2品，则CH手 1.9 mol. 19 为5：1。 no (5)根据晶胞结构，Mo原子位于顶点和面心，则 寄分压为号，×智-02及应0心而 Mo原子个xN0Mo)=8Xg+6X号=4：N原 后分子数不发生变化，反应②每消耗1molO2, 子位于棱上和体心，则N原子个数N(N)=4X 分子数减少1mol,由平衡时混合气体的物质的 量为1.9mol,分子数减少0.1mol可知，反应② 4十1=2，所以氯化钼的化学式为MoN;M0原 中消耗0.1molO2,列三段式： 子立方晶格的八面体空隙中，N原子部分填充， ②4CH4+O2=2C2H6+2H2O 由晶胞结构可知，八面体空隙的数目与M0原子 起始(mol) 1 1 数目相同，为4个，已经有2个被N原子占据，所 转化(mol) 0.40.1 0.2 0.2 以每个晶胞最多还能填入2个Li计。 平衡(mol) 0.60.9 0.2 0.2 20.(1)2-甲基苯酚（或邻甲基苯酚）(1分)醛基、酮 ①2CH4+O2C2H4+2H2O 羰基(1分) 起始(mol) 0.60.9 0 0.2 转化(mol) (2)2 0.180.09 0.09 0.18 十02 OH 十2H2O(2分) 平衡(mol) 0.420.810.090.38 (3)CH,COOH、浓硫酸、加热(2分)取代反应(1 初始时将1 mol CH4与1molO2通入恒容密闭 COOH 容器中发生反应，则0，的初始分压为日0， 分) 浓硫酸、加热(2分) (1分) C2H4的初始生成速率为v0,平衡时O2的分压 为081 O-TBS 2p。,巴知1gp=21g0一1.88，即1g力 (4)① (2分) 88,则0 0.81,0=0.9℃0。 ②保护G分子中1号碳的羟基不被氧化(1分) 2p。2p0 【解析】A与氢气发生加成反应生成B,B发生催 (3)因该反应△H>0,为吸热反应，温度越高，反 化氧化生成D,D与CH3I发生取代反应生成E, 应物的平衡转化率越高，因此T1>T2。由图， 根据A的分子式，由E逆推，可知A是 T2温度下，平衡时压强为p。=100kPa,乙烷的 平衡转化率为30%，假设乙烷投料为1mol,则： ;根据信 C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) 起始(mol) 1 0 0 CHO 转化(mol) 0.3 0.3 0.3 息a,可知F是 ;J发生氧化反应生成 平衡(mol)0.7 0.3 0.3 平衡时气体总物质的量为1.3mol,根据分压公 COOH K,根据K的分子式，可知K是 式：力=”p。,代入相关数据于公式中，计算可得 OH n总 4 化学答案（五）第5页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 COOH 下发生酯化反应（或取代反应），羟基所连碳原子 与CH一CH一CHOH发生酯化反 的邻位碳连有氢原子，能在浓硫酸、加热条件下 OH COOH COOCH,CH-CH2 发生消去反应生成 应生成L,则L是 ;L发生 OH (4)根据信息c,G中1号碳原子连接的一OH与 COOCH,CH-CH2 O-TBS 消去反应生成M,则M是 CI-TBS发生取代反应生成 OH O-TBS O-TBS (1)根据以上分析，A是 0H化学名称为2 氧化生成 OH CHO 甲基苯酚或邻甲基苯酚；F ,含有的 O-TBS 与CH2=CHMgBr反应生成 官能团是醛基和酮羰基。 O-TBS O-TBS (2)B( )发生催化氧化生成D 发生反应V生 OH OH OH 成J ),B>D的化学方程式为 2 ①根据以上分析，Y的结构简式 OH O-TBS 为 Cu +02 +2H2O。 ②步骤ⅰ和步骤V的作用是保护G分子中1号 (3)K中含有羟基，能和乙酸在浓硫酸、加热条件 碳的羟基不被氧化。 化学答案（五）第6页（共6页）》 42025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C-12O一16S-32C1-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中华大地历史悠久，文化灿烂，下列博物馆的馆藏文物中，主要成分属于天然有机高分 子化合物的是 A.西汉透雕双龙高钮谷纹白玉璧 B.汉墓竹简 C.商朝后期陶埙D.商四羊青铜方尊 2.在不同波长光的照射下，苯可转化为棱晶烷和杜瓦苯，其转化关系如图所示。 w≥ hv λ<200nm >200nm 棱晶烷 杜瓦苯 下列说法错误的是 A.杜瓦苯能使溴水褪色 B.杜瓦苯分子中所有原子共平面 C.棱晶烷的核磁共振氢谱只有一组峰 D.苯、棱晶烷和杜瓦苯互为同分异构体 3.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A.“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B.C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于无机非金属材料 C.一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氨化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 化学试题（五）第1页（共8页） 考前冲顶 4.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识正确的是 班级 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解能生成麦芽糖 姓名 B 利用活性炭吸附汽车异味 活性炭常温下性质稳定 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 D 用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 酒精易溶于水 得分 5.在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会的阅兵仪式上，众多先 进武器装备震撼亮相。下列说法正确的是 A.东风-5C发射井深埋地下数百米，井筒采用的超高强度钢属于金属材料 B.191式自动步枪护木所用的工程塑料属于天然有机高分子材料 C.新型察打一体无人机机身结构采用的碳纤维属于有机高分子材料 D.东风-17高超音速导弹使用的耐高温特种陶瓷是传统无机非金属材料 6.下列图示的实验操作达不到相应目的的是 不断搅拌 浓硫酸 水 A.稀释浓硫酸 B.除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 水 饱和 浓硫酸 食盐水 C.除去氯气中的氯化氢和水 D.从砂石和碘的混合物中分离出碘 7.同一短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成离子化合物(XY)+(WZ)。其 中X、Y、Z相邻，W原子核外电子数与基态X原子价电子数相等，Z2是氧化性最强的单 质。下列说法正确的是 A.分子极性：WZ3<XZ3 B.第一电离能：X<Y<Z C.简单氢化物的还原性：W<X<Y D.(WZ)-含有离域π键 8.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 1 铝在空气中能较长时间保存 铝化学性质不活泼 b 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同 的碱金属离子形成超分子 c BaCO3作医疗内服的“钡餐” BaCO3不溶于水 D NO2能与水反应用于制硝酸 NO2为酸性氧化物 实战演练 化学试题（五）第2页（共8页） 4 9.第二周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示。下列说法 正确的是 原子序数 A.a的价层未成对电子数为1 B.电负性：e>d>c C.简单离子半径：a>d>e D.简单氢化物的沸点：d>e>c 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3.8gH3C1分子中含有的中子数为2.0NA B.0.1 mol Cl2与足量铁反应，转移电子数为0.3NA C.标准状况下，11.2gC4Hg中含有C一H键的数目为0.8NA D.标准状况下，2.24LN2和足量H2反应，生成NH3分子数为0.2NA 11.实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于 硫酸，遇水易分解。下列说法正确的是 一硫酸 搅拌 Na,SO 固体 浓硫酸 足量 浓硝酸 NaOH :: 溶液 浓硫酸 冰水 浓硫酸 A B D A.装置A中应使用98%的浓硫酸 B.装置B、D中浓硫酸作用不同 C.装置C中反应为SO2+HNO3—NOSO4H D.装置D不能换为装有碱石灰的干燥管 l2.Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少 量铝。制备Raney镍的关键步骤如图所示。下列有关说法错误的是 NaOH溶液 NC,0→热分解→N浸出 水洗，Raney镍 A.NiC2O4热分解时产生等体积的CO和CO, B.“热分解”时，不可将N2替换为O2 C.“浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D.“水洗”时，洗去了Na+、OH-和[A1(OH)4] 13.物质结构决定性质，性质决定用途。下列对应解释错误的是 选项 用途 解释 1 N2可用于反应的保护气 N,中N=N键能大 B 王水能溶解金和铂 浓盐酸的主要作用是增强硝酸的氧化性 C Ti-Fe合金可用于储存H2 Ti-Fe合金能与H2结合成金属氢化物 D 甘油可用于配制化妆品 甘油能与水形成氢键保湿 化学试题（五）第3页（共8页） 考前冲顶 14.一种固态有机聚合物二次电池的工作原理如图。N是固态有机聚合物电极，L+可以 在其中迁移，M为惰性电极。下列说法错误的是 M A.电极电势：M>N Li o B.放电时，外电路中每转移0.5mol电子时，N极区质量减少 ER] 3.5g C.M极区可选用含有L+、I和I3的水溶液作为电解质 O-Li 0 D,放电时，N极反应式是fR士-e一七R+Li Li透过层 15.下列实验操作及现象正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向NaCI溶液中滴入硝酸酸化的AgNO,溶液，生成白 A 色沉淀 NaCl是离子化合物 自热米饭附带的热源包（主要成分CaO,少许 B Na2CO3、A1粉)加水后，未产生气体 A1粉已经变质 向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红 C 后褪色 Na2O有漂白性 已知[Fe(SO2)6]3+是红棕色，将SO2通人FeCL3溶液 Fe3+与SO2络合反应速率 D 中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 比氧化还原反应速率慢 16.某温度下，0.1mol·L1重铬酸钾(K2Cr2O,)溶液中，部分微粒(H2CrO4、HCrO4、 CO、Cr2O?、OH)在不同pH条件下的浓度分布如图所示，已知溶液中除H+和 K+外，不含其他阳离子。 0.20 0.15 0.10 (13.00,0.10)4G OH 0.05 B0.74,0.038) 。F(6.60,0.051) (6.50,0.041)E HCrO 4 6 10 pH 下列说法错误的是 A.该温度下的Km=10-14 B.E点所示溶液中c(K+)>c(CrO)+c(HCrO4)+c(H2CrO4) C.该温度下，反应Cr2O十H20一2CrO?+2H+的平衡常数为5.1×10-15.2 D.该温度下，HCrO4的电离程度小于水解程度 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)氧化还原反应可作为滴定原理进行浓度测定（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未 知浓度的还原剂溶液或反之)，继而测定K。。 回答下列问题： (1)将酸性KMnO4溶液滴入H2O2溶液中，有气泡产生，颜色褪去，该过程中， (填元素符号)被氧化。 (2)H2O2溶液中存在两步电离：H2O2一H++HO2,HO2一一H+十O?。维持溶 液温度恒定，向H2O2溶液中加入NaOH固体，H2O2的电离平衡会移动（填 “正向”或“逆向”)。 实战演练 化学试题（五）第4页（共8页） (3)兴趣小组利用数字化实验装置探究KMnO4溶液滴定H2O2溶液的浓度。 ⅰ.初步实验。 25℃时，用KMnO4固体配制成0.02mol·L1的标准溶液，并滴定25.00mL稀 释250倍的H2O2溶液。 ①该过程中需要用到的仪器有 (填标号)。 棕色 A D ⅱ.分析讨论。 实验观察到开始滴定时溶液很快变为棕褐色，且有棕褐色沉淀(MO2细小颗粒)生 成，同时产生气泡。利用氧化还原电势传感器测得体系电势随滴定溶液体积的变 化曲线如图所示。 已知：氧化还原电势是衡量氧化还原反应中电对（形如MnO4/Mn+的粒子对）电 子转移能力的重要指标，电势越高，电对中氧化态粒子氧化性越强，电势越低，电对 中还原态粒子还原性越强；氧化还原电势是氧化态粒子和氢离子浓度综合作用的 结果。 ②溶液氧化还原电势曲线中A→B段发生的反应使溶液中 (填粒子符 号，忽略弱电解质的电离)微粒浓度下降。 1200 1000 800 600 400 D 200 B 4 6 体积/mL 甲同学根据初步滴定曲线认为可以判断滴定终点并计算出H2O2溶液浓度。但乙 同学认为证据不足并提出假设：溶液的酸度影响滴定进程和结果。 i.验证假设：乙同学设计如下方案，进行实验[紫褐色溶液中，c(MnO4)较大，并混 有MnO2]。 实验 硫酸 pH 实验现象 氧化还原电势变化 编号 滴数 a 1 2.72 溶液由无色变为黄色、棕 黄色、棕褐色、紫褐色，最 1200 6 2 2.49 后出现棕褐色沉淀 1000 800 600 c 3 2.27 400 溶液由无色变为粉红色、 200 4 2.20 深红色、紫色、紫褐色，最 7.79 10 后出现棕褐色沉淀 KMnO,溶液的体积/ml e 5 2.07 V.实验小结，处理滴定数据。 化学试题（五）第5页（共8页） 考前冲顶实 ③曲线ε为加入5滴硫酸的实验组的电势变化，根据实验现象和电势变化推测溶液 由无色变为粉红色之前，溶液中发生反应的离子方程式为 ④假设成立，对比上述实验，从电离平衡和氧化还原反应本质角度，分析酸度是如 何影响该实验滴定效果的： ;根据曲线e的数据计算未稀释的H2O2溶液浓度c(H2O2)= mol·L-1。 (4)该小组尝试计算弱酸H2O2的K1,在上述实验的基础上，还应进行的实验步骤及 数据处理思路为 （忽略 第二步电离)。 18.(15分)以镍渣（主要成分为Ni,含少量Co、Fe、Al及其氧化物和对酸碱难溶性的物质 等)为主要原料制备NiSO4·7H2O和K2NiF4的工艺流程如图所示。 NaOH(aq)稀硫酸H,O2NaOH(aq) 镍渣一→碱浸一→酸溶→反应→调pH 钴镍分离→含N2溶液 滤液a 滤渣1 KF NH.F NHHCO(aq) 熔融←一NiF2←灼烧←沉镍 K2NiF 滤液b 已知：①常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全（离子浓度c≤1.0×10-5mol·L1 视为完全沉淀)的pH如表中所示。 金属离子 Fe3+ A13+ Ni2+ C02+ Fe2+ 开始沉淀的pH 1.5 3.8 7.1 7.2 7.6 沉淀完全的pH 2.8 5.2 9.2 9.6 9.6 ②酸性条件下，H2O2不能氧化Ni+、Co2+ 回答下列问题： (1)Ni在元素周期表 区，基态Ni原子的价电子中有 个未成对电子。 (2)硫酸镍可以与NH3形成Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，该配合物中NH3的空间构型 是 ;氨(NH3)的沸点高于膦(PH3),原因是 (3)提高“酸溶”反应速率的措施有 (写出1条即可)。 (4)“反应”的目的是 ;该工艺中，采用相同浓度的H2O2溶 液、相同浓度的“酸溶液”，相等时间内测得混合液中F3+浓度随着温度的变化如图 所示。随着温度升高，F3+浓度先增大后减小，出现这种现象的原因是 10 T60 温度/C 战演练 化学试题（五）第6页（共8页） 4 (5)常温下，“反应”的溶液若“调节pH”为7，则沉淀后的滤液中c(Fe3+)= mol·L-1。 (6)“沉镍”的离子方程式为 ;“滤液b”中的主要溶质是Na2SO4、 (填化学式)。 (7)利用含N+溶液制备NiSO4·7H2O的工艺流程如图所示。“系列操作”用到的仪 器有酒精灯、玻璃棒、 (填标号)。 稀硫酸 含N2溶液→调节pH=2-3→系列操作→NiSO,7H,O a.烧杯b.容量瓶 c.蒸发皿 d.蒸馏烧瓶 e.冷凝管 19.(14分)乙烯是化学工业合成的重要原料。用甲烷合成乙烯涉及的反应如下： ①2CH4(g)+O2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H1=-282kJ·mol-1; ②4CH4(g)+O2(g)=2C2H6(g)+2H2O(g)△H2=-354kJ·mol-1; ③2C2H6(g)+O2(g)一2C2H4(g)+2H2O(g)△H3。 (1)△H3=kJ·mol-1。 (2)500℃条件下，将1 mol CH4与1mo1O2通入恒容密闭容器中发生上述反应，若初 始时容器气体压强为p。,平衡时CH4的转化率为58%，混合气体的物质的量为 1.9mol。CH4平衡分压为 。已知反应①中C2H4的生成速率v与O2分压 p的关系：lgp=2lgv一1.88。若C2H4的初始生成速率为vo,平衡时，C2H4的生 成速率v=(用v0表示)。 (3)乙烷催化脱氢制乙烯：C2H(g)=C2H4(g)十H2(g)△H>0。一定量乙烷在密 闭容器中进行上述反应，测得不同温度下乙烷的平衡转化率与体系压强的关系如 图，则温度T1T2(填“>”或“<”)，理由是 p(C2 Ha)p(H2) 力0 。 该反应的标准平衡常数K= (C2HG) -,p9=100kPa时， 力0 T2温度下，该反应的K9= ⊙980A 兰60 (100,30) T 及 204 工 04 100200300400 压强/kPa (4)乙烷分子中碳原子的杂化方式为 ;乙烯分子中。键与π键的数目比为 (5)Mo的化合物常用作合成乙烯的催化剂，已知氮化钼属于填隙式氮化物，N原子部 分填充在M0原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氨化钼的化学式 为 ;将L计填入氨化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入 个Li+。 。Mo ON 4 化学试题（五）第7页（共8页） 考前冲顶实 20.(13分)化合物P是一种抗肿瘤药物中间体，其合成路线如图所示。 H2 C.HO 催化剂之B AD CH,I Cu/O2 HCOOC,Hs H. OH F A NaH O C.H,ONa 催化剂 G 多步反应 今OH/催化剂 CaH2pO2 CuHisO3 氧化 M -H,0 H,0 K CH;ONa 00 已知：a.R R:+RCOOC.H →R 人R3+CH,OH。 R C.同一个碳原子连2个双键不稳定。 (1)A属于芳香族化合物，A的化学名称为 ;F分子中的官能团的名称为 (2)B→D的化学方程式为 0 (3)对化合物K分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 COOH OOCCH: 消去反应 (4)由G合成J的步骤如图所示。 OH OH C-TBS/碱→X 氧化 ①入MgBr/乙醚 ②H,0 (CHNF OH →Z i iv OH G (G的结构简式中的“1”“2”表示与一OH相连的碳原子的序号) CH C1TBS/碱 已知：d.CTBS的结构简式为C1-Si ROH- RO-TBS- CH)NF,ROH。 CH, 0 ①R3MgBr/乙醚R六OH e. ②H2O R R ①Y的结构简式为 (用含一TBS基团的结构表示)。 ②步骤ⅰ和步骤iV的作用是 战演练 化学试题（五）第8页（共8页）