化学（四）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（广东专版）

2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16Mg一24C1一35.5 Ca-40Ni-59Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文 物的主要成分属于合金的是 A.兰亭集序（绢本） B.西汉玉器皇后之玺 C.玉猪龙 D.双面神人青铜头像 2.以2-吡咯醛(X)、炔胺衍生物(Y)为原料，可进一步反应制得吡咯[2,3c]吡啶衍生物 (W),反应流程如图所示。 N用 甲苯，1400 CHO 乙醇，2h 48h 下列说法正确的是 A.X能发生加成、氧化、取代、水解反应 B.Y通过缩聚反应形成的高分子易降解 C.W分子中所有原子可能共平面 D.反应流程中有机物均能使酸性KMnO4溶液褪色 3.化学与人类生活息息相关，下列说法错误的是 A.煤经干馏后生成焦炭和煤焦油等物质 B.冰醋酸是纯的乙酸晶体，无毒可食用 化学试题（四）第1页（共8页） 考前冲顶 C.食盐中添加KIO3,可预防甲状腺肿大 班级 D.维生素C用作黄桃罐头抗氧化剂 4.劳动是幸福的源泉。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 姓名 A 利用Na2S除去废水中的Cu+ 利用了Cu+氧化性 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放 得分 小 根据焰色试验检验样品中是否含钠元素 不同的光 冠醚有不同大小的空穴，可适配不同大小的碱 合成冠醚以识别不同的碱金属离子 金属离子 D 研制催化剂以加快化学反应速率 催化剂可降低反应的活化能 5.九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。 下列说法错误的是 A.攻击-11隐身无人机的吸波涂层：材料为宽频吸波、低反射的纳米金属粉，属于胶体 B.反无人机方队的高功率微波天线罩：材料为耐高温、介电损耗低的氨化铝陶瓷，属于 新型无机非金属材料 C.舰载防空武器方队的激光武器光学窗口与波导：材料为质轻、透光好的聚碳酸酯 (PC),属于有机高分子材料 D.100坦克车体与炮塔部分结构：材料为高强、高韧、高精度的铝合金，属于合金材料 6.利用下列试剂和装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加 热，加热及夹持装置已略去) 选项 气体 试剂I 试剂Ⅱ 试剂Ⅲ Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 B C02 稀盐酸 CaCOa 饱和NaHCO,溶液 C S02 浓硝酸 Na2 SOa(s) 饱和NaHSO,溶液 C2 H 浓硫酸 C,HOH(1 酸性KMnO,溶液 7.下列有关物质的制备反应正确的是 A.工业上可以电解氯化镁溶液制备金属镁 B.实验室可以用浓氨水和氢氧化钠固体制备氨气 C.高锰酸钾和浓盐酸必须在加热的条件下制备氯气 D.利用硫黄制备硫酸的过程为SOS0,9HS0, 实战演练 化学试题（四）第2页（共8页） 4 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B Naz CO3+SiO2 高温Na:SiO.十CO:个 硅酸的酸性强于碳酸 C 单晶硅熔点高 单晶硅可用于制造芯片 0 液氨汽化吸热 液氨可用作制冷剂 9.部分含Na或含A1物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A.存在a→b→c→d的转化 +3 c d B.g→f一定是化合反应 C.存在b十fd的反应 +1 f e o a D.电解e的水溶液可得到a 单质氧化物碱盐 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 物质类别 A.Na2O2与足量CO2充分反应，生成标准状况下2.24LO2转移的电子数为0.2NA B.标准状况下，92g的NO2和N2O4混合物含有的氧原子数为4NA C.2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子数为0.2NA 0 D.1mol()中含。键的数目为5NA 11.实验室用如图所示装置制备硝酸（加热装置已省略）。下列有关说法错误的是 曲颈甑 KNO 浓硫酸 A.KNO3换成KCl即可制备HCl B.制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中 C.冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾 D.反应温度如果过高，制得的HNO3可能会呈现黄色 12.利用平衡移动的原理，分析常温下Ni+在不同pH的K2CO3体系中的可能产物。图1 为K2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数(x)与pH的关系。图2中曲线I的离子 浓度关系符合c(Ni+)·c2(OH)=Ksp Ni(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(CO)·c(Ni2+)=Kp(NiCO3)[初始时c(K2CO3)=0.1mol·L1,不同pH下的 c(CO)可由图1得到]。下列说法错误的是 1.0 HCO 0 I Ni(OH)2 0.8H,c0 C03 教 II.NiCO 0.6 (N)3 -4 -4.5-- 0.4 会 -6 0.2 -8 0.0 -10 6 10 6 8 9 10o2511 pH pH 图1 图2 4 化学试题（四）第3页（共8页） 考前冲顶 A.Kb1(CO?)的数量级为10-4 B.K sp (NiCO3)5X10-6.5 C.pH=6.37时，x(H2CO3)=x(HCO3)=0.5 D.沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用KHCO3(aq)比等物质的量浓度的K2CO3(aq)效 果好 13.实验可以深化对知识的理解。根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为 A 红色 该溶液含有Fe2+ ⊙ 将单质Ag投入HI的水溶液中，有黄色固体和无色无 味气体生成 Ag和酸反应均能够生成H2 用0.1mol·L-1NaOH溶液分别与等体积等浓度的 C CH3COOH和HF溶液反应至中性，CH3COOH消耗 K(CH2 COOH)<K(HF) 的NaOH溶液少 D 向AICL溶液中通入足量氨气，产生白色沉淀 结合OH能力：NH>A13+ 14.我国某科研团队研制出一种液流电池，该电池的电解液流经玻璃空腔作为窗户，在充 电和放电的同时调节窗户的颜色，从而使室内降温，以减少空调的使用，降低CO2排 放。充电时的工作原理如图所示。螯合剂邻二氮菲(phen,结构为《 与Fe+、Fe3+可分别形成[Fe(phen)3]2+(橙红色)、[Fe(phen)3]3+(谈蓝色)。已知：红 光的热效应比蓝光的高。下列说法错误的是 氯离子 M电极 交换膜 N电极 BTMAP-Vr Fe"(phen BTMAP-Vi Fe(phen) 储罐 BTMAP-Vi Fe(phen) 变色窗户 储罐 电源 A.放电后自然光透过窗户，室内温度升高不明显，可以减少使用空调的制冷 B.充电时，右侧电解液中离子浓度增大 C.充电时，电流方向：电源正极→N电极→电解质溶液→M电极→电源负极 D.放电过程中，当有2mol电子转移时，负极区电解质溶液质量增加71g 15.利用动物油脂制造肥皂的过程如图所示。下列说法错误的是 6mL98% 6mL40% 加适量热 皂化 尾液 5g动物油脂 乙醇 微热 混合液氢氧化钠溶液，黄棕色粘稠饱和食盐水」 搅拌并小 状反应液 分离 心加热 电基选粗肥到 Ⅱ 实战演练 化学试题（四）第4页（共8页） A.加人乙醇以增大动物油脂和NaOH的接触面积，加快反应速率 B.用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 C.加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 D.肥皂洗衣时，一COO插入油污内部使其脱离衣物表面 16.卤代烃醇解的部分反应历程能量变化如图所示。下列说法错误的是 能量 cHcB时r【CHc5oCH 6+6- H (CH:)C*+Br ǒ一 1 (CH)COC,Hs +C2H;OH H8+ (CH)CBr +C,H;OH (CH)COC2Hs (CH);COC2Hs +Br +HBr 反应进程 A.该反应历程中出现了3种过渡态、2种中间产物 B.升高温度，反应速率加快，平衡转化率减小 C.增大乙醇的浓度无法加快反应速率 D.加入NaOH一定可以提高(CH3)3COC2H的产率 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)某研究性学习小组利用下列有关装置制备SO2,并对S02的性质进行探究（装 置的气密性已检查)。已知：NaHSO3溶液显酸性。 b 尾气吸收 BaCl, BaNO) 滴有酚酞的 浓硫酸 溶液 溶液 NaOH溶液 D a接b或c 弹 品红 漂白粉 溶液 E I.探究SO2与可溶性钡的强酸盐是否反应（接口a接b) (1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2,再关闭弹簧夹，此操作的目的 (2)将过量装置A中生成的气体由a口通入b口，装置B中没有明显变化，装置C中有 白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是 ,装置C中反应的离子方程式是 (3)装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志为 Ⅱ.探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱（接口a接c) 化学试题（四）第5页（共8页） 考前冲顶实 (4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与 次氯酸的酸性强弱，理由是 (用 化学反应方程式表示)。 (5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，装置E中药品是 (填名称)， 通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于 次氯酸。 18.(14分)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢 渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如图所示。已知：CaC2O4、FeC2O4均难溶于水， Fe2(C2O4)3能溶于水。 ①试剂X ②H2C,O4 滤液1。 →滤液2 试剂Y 分离 →滤渣2 钢渣一 酸浸 碱浸 浸取液 转化>Si0 滤渣1 NaOH溶液 试剂Y (1)Si元素在元素周期表中的位置是 (2)试剂Y可选择 (填“硫酸”或“盐酸”)，“碱浸”时，发生反应的化学方程式为 (3)若试剂X的选用符合“绿色化学”思想，则加入试剂X反应的离子方程式为 (4)滤液1的pH过低或过高均不利于分离，原因是 (5)该流程中可循环利用的物质是 (填名称)。 (6)将草酸钙晶体(CaC2O4·H20,其摩尔质量为146g·mol-1)在氮气氛围中进行热 重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。346~420℃范围内发生反应的 化学方程式为 ,840~960℃范围内所 得产品为 (填化学式)。 100 87.7 68.5-+---- 38.4 0100226346420660840960T°G 19.(14分)乙二醇是一种应用广泛的化工原料。在煤化工路线中，利用合成气(CO、H2) 直接合成乙二醇，原子利用率可达100%。反应原理：2C0(g)十3H2(g)一 HOCH2CH2OH(g)△H。 (1)该反应能够自发进行，则该反应的△H 0(填“>”或“<”)。 战演练 化学试题（四）第6页（共8页） (2)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热（△H)分别为-ak·mol-1、 一bk·mol1、-ckJ·mol1,则上述合成反应的△H= kJ·mol-1 (用a、b和c表示)。 (3)按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5 和0.6时，温度与压强的关系如图所示。 25 L 20 N 15 M 10 4804905005105207水 ①代表α=0.4的曲线为 (填“L1”“L2”或“L3”);原因是 ③已：反应aA@+6BYg+2g.K,一：密为n分的 物质的量分数。M、N两点对应的体系，Kx(M) Kx(N)(填“>”“<”或 “=”),D点对应体系的Kx的值为 (4)乙醇-水催化重整可获得氢气，其主要反应为： 反应1：C2HOH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H=+173.3kJ·mol-1; 反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1。 在101kPa、n始(C2HOH):n始(H2O)=1:3时，若仅发生反应1和反应2，平衡 时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性= n生成(CO) ×100%]。 n生成(CO2)十n生成(CO) 100 80 甲 60 40 丙 06100200300400500600700 T/℃ ①代表CO的选择性的曲线是 (填“甲”“乙”或“丙”)；分析曲线乙在 300℃前后变化趋势相反的原因： ②乙醇-水重整的镍基合金催化剂的立方晶胞如图所示。 ONi ● anm 4 化学试题（四）第7页（共8页） 考前冲顶实战活 该催化剂中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为 ;设NA为阿 伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g·cm3。 20.(14分)化合物H是合成某姜黄素类天然产物的中间体，其合成路线如图所示。 OH B K,CO; C1oH20 NaOH溶液 (CH:)2CuLi OH NaBH 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为 (2)根据反应，预测反应物及反应后生成的新物质的结构特点，完成表格。 指定反应物反应的官 反应类型 生成物能与溴水反应的原因 反应 能团名称 (填官能团) B的官能团名称为醚键 C+B→D 、消去反应 碳碳双键 和 E+HCI→F 醚键 (3)B十C→D分两步进行，第一步反应的产物的结构简式为 (4)A的同分异构体中，含苯环（不含其他环和一O一O一）且不同化学环境氢原子的个 数比为3：2：2：1的结构简式为 (任写一种)。 (5)参考上述路线，设计了如图转化。其中X和Y的结构简式分别为 OH CHO OCI (CH)CuLi K2CO NaOH溶液 演练 化学试题（四）第8页（共8页）2026 考前冲顶实战演练（四） 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（四） 一、选择题 6.B【解析】MnO2与浓盐酸在加热时发生反应， 1.D【解析】绢帛的主要成分为蛋白质，A不符合 制得的Cl2中含有HCI,应用饱和NaCl溶液滁去 题意；玉玺的主要成分为硅酸盐，B不符合题意； HCl,A不能达到实验目的；CaCO3与稀盐酸反 玉猪龙的主要成分为硅酸盐，C不符合题意；双面 应可制得CO2气体，CO2中混有的HC1可用 神人青铜头像的主要成分为铜合金，D符合题意。 NaHCO3溶液除去，B能达到实验目的；浓硝酸 2.D【解析】碳碳双键和醛基可发生加成和氧化反 具有强氧化性，Naz SO3(s)与浓硝酸发生氧化还 应，一NH一可发生取代反应，但X分子不能发生 原反应，会将Na2 SO3氧化为Naz SO4,不能制得 水解反应，A错误；Y分子不具有2个可取代的活 SO2气体，C不能达到实验目的；浓硫酸能使 性基团，不能发生缩聚反应，只能发生加聚反应， C2HOH(I)脱水，从而生成C2H4,此时C2H4中 且加聚反应的高分子产物难降解，B错误；W分 可能会混有SO2气体，但酸性KMnO4溶液能同 子中具有甲基，具有甲烷的结构特点，所以W分 时将SO2和C2H4氧化，D不能达到实验目的。 子中所有原子不可能共平面，C错误；X分子具有 7.B【解析】工业上制备金属镁需电解熔融氯化镁， 碳碳双键和醛基，Y分子具有碳碳三键，乙分子具 电解氯化镁溶液会生成H2和Cl2和Mg(OH)2,不 有碳碳双键和碳碳三键，W分子具有碳碳双键， 能得到Mg,A错误；浓氨水与NaOH固体混合 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。 时，NaOH溶解放热并增加OH-浓度，促使NH3 3.B【解析】煤隔绝空气千馏可分解生成焦炭、煤 挥发，可制备氨气，B正确；高锰酸钾与浓盐酸常 焦油等，A正确；冰醋酸是纯乙酸的晶体，其浓度 温下即可反应生成Cl2,无需加热，C错误；硫黄制 为100%，具有较强的腐蚀性和刺激性，会损伤黏 备硫酸的正确步聚为S0S0,0S0, 膜、皮肤，不能食用，B错误；碘是合成甲状腺激素 的重要元素，食盐中加碘酸钾，可预防甲状腺肿 98.3%的浓硫酸H,S0,硫与氧气反应只能生成 大，C正确；维生素C具有还原性，可以防止罐头 SO2,且S03需要用98.3%的浓硫酸进行吸收，D 被氧化，D正确。 错误。 4.A【解析】S2-与Cu+反应生成难溶的CuS,可 8.D【解析】浓硝酸因见光易分解而需避光保存， 除去废水中的Cu+,不是利用Cu+的氧化性，A 与其强氧化性无关，因果关系不成立，A错误；高 符合题意；焰色试验与不同元素原子的电子发生 温下Na2CO3与SiO2反应生成CO2是因高温促 跃迁时会吸收或释放不同的光有关，B不符合题 使反应进行，不能说明硅酸酸性强于碳酸，B错 意；冠醚识别不同碱金属离子的原理是冠醚有不 误；单晶硅用于芯片因其半导体特性，与熔点高 同大小的空穴，可适配不同大小的碱金属离子，C 无因果关系，C错误；液氨汽化吸热使其可用作制 不符合题意；催化剂可以降低反应的活化能，使 冷剂，陈述均正确且存在因果关系，D正确。 普通分子转化为活化分子，从而加快化学反应速 9.C【解析】由图可知，a为Na或Al单质，g为 率，D不符合题意。 Na2O或Na2O2,f为NaOH,e为钠盐；b为 5.A【解析】纳米金属粉作为固体材料属于纳米 Al2O3,c为A1(OH)3,d为铝盐，据此回答。 材料，而非胶体（胶体是分散系，需分散在分散剂 Al2O3不溶于水，无法一步Al2O3由转化为 中)，A错误；氨化铝陶瓷具有耐高温、低介电损 Al(OH)3,A错误；Na2O2与水反应生成NaOH,化 耗特性，属于新型无机非金属材料，B正确；聚碳 学方程式为2Na2O2十2H20=4NaOH+O2个， 酸酯(PC)为高分子聚合物，属于有机高分子材 该反应不是化合反应，B错误；b十f>d即Al2O3 料，C正确；铝合金是属于合金材料，D正确。 与NaOH反应生成四羟基和铝酸钠（钠盐），化 4 化学答案（四）第1页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 学方程式为Al2O3+2NaOH+3H20 离为CO,故x(H2CO3)=x(HC03)<0.5,C 2Na[Al(OH)4],存在该反应，C正确；e为钠盐， 错误；KHCO3溶液pH较低，OH浓度小，可减 电解钠盐的水溶液得不到Na单质，电解熔融的 少Ni(OH)2生成，更利于NiCO3沉淀，D正确。 钠盐才能得到Na单质，D错误。 13.C【解析】应该先加KSCN溶液，排除铁离子 10.D【解析】Na2O2与CO2反应生成O2时，氧元 千扰，所以溶液滴加顺序错误，A错误；Ag与硝 素化合价由一1价变为0价和一2价，每生成 酸反应不会生成H2,B错误；与等体积等浓度的 1mol02转移2mol电子，标准状况下，2.24L 醋酸和氟化氢溶液反应至中性，醋酸消耗的氢 O2为0.1mol,转移电子数为0.2NA,A正确； 氧化钠溶液较少，可知醋酸酸性弱，则 NO2和N2O4的最简式均为NO2,92g混合物 K.(CH COOH)<K.(HF),C正确；向AICl 对应2 mol NO2,氧原子数为2×2=4mol,即 溶液中通入足量氨气，生成氯化铵和氢氧化铝 4NA,B正确；Mg在空气中燃烧生成MgO和 白色沉淀，结合OH能力：NH<AI3+,D Mg3N2,均生成二价镁离子，2.4gMg(0.1mol) 错误。 转移的电子个数为0.2NA,C正确；该分子中含 14.A【解析】根据图示，充电时，N电极为阳极、M 有3个C—Cσ键、2个C—Oo键和4个C-H 电极为阴极，则放电时，正极(N电极)发生还原 反应：[Fe(phen)3]3++e—[Fe(phen)3]+, o键，故1mo 中含σ键的数目为9NA,D 电解液中[Fe(phen)3]+(橙红色)增多，橙红色 错误。 对应红光，红光的热效应比蓝光的高，自然光透 11.B【解析】KNO3和浓硫酸在加热的条件下生 过窗户后室内温度升高明显，需空调制冷，A错 成HNO3,曲颈甑可代替冷凝管起冷却作用，硝 误；充电时N电极为阳极，右侧电极反应为 酸沸点低，用流水冷却可促进硝酸蒸气冷凝，得 [Fe(phen)3]+-e—[Fe(phen)3]3+,右侧 到的硝酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛 (阳极区)正电荷增多，C1通过氯离子交换膜移 装。浓硫酸沸，点高，难挥发，该反应利用高沸点 入右侧，离子总浓度增大，B正确；充电时N为 的浓硫酸制取低沸，点的硝酸，若将KNO3换成 阳极（接电源正极），M为阴极（接电源负极），电 KCI,也可制备HCl,A正确；由分析可知，硝酸 流方向为电源正极→N电极→电解质溶液（离 见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛装，B错误； 子定向移动)→M电极→电源负极，C正确；放 硝酸沸点低，用流水冷却可促进硝酸蒸气冷凝， 电时负极为M电极，负极反应为BTMAP一Vi计 避免形成酸雾，C正确；硝酸在温度过高时，能分 -e—BTMAP-Vi+,每转移1mol电子， 解生成二氧化氨、氧气和水，化学方程式为 1 mol Cl-移入负极区，2mol电子转移时移入 4HNO,△4NO2+O,↑+2H,0,NO,溶于 2molC1,质量增加2mol×35.5g·mol1= 硝酸呈黄色，D正确。 71g,D正确。 12.C【解析】由图1可知c(CO)=c(HCO)时 15.D【解析】动物油脂能溶于热的乙醇，乙醇与水 pH=10.25,则K2(H2C03)=10-10.25, 互溶，所以乙醇的加入能使动物油脂与氢氧化钠 c(H2C03)=c(HCO3)时pH=6.37,则 溶液充分接触，加快反应，A正确；油脂水解产 K1(H2C03)=10-6.37;c(CO)的第一步水解 物均能溶于水，所以只需检验反应混合物中是否 K1=e(HC0)·c(OH) 还有难溶于水的动物油脂即可，即验证步骤Ⅱ中 c(CO) ；由图1可知，pH= 反应已完全的操作是用玻璃棒蘸取黄棕色反应 10.25时，c(CO号)=c(HCO3),此时c(OH-) 液滴入热水中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明 =10-3.75≈1.78×10-4mol·L-1,数量级为 反应已完全，B正确；肥皂在氯化钠溶液中溶解 10-4,A正确；图1中pH=10.25时，c(C0?) 度较小，所以油脂制肥皂实验中加一定量的饱和 ≈0.1mol·L-1×0.5=0.05mol·L-1,图2 食盐水为了降低肥皂的溶解度，使肥皂析出，C 曲线Ⅱ此时1gc(Ni2+)=一4.5，即c(Ni2+)= 正确；一COO是亲水基团，烃基部分是亲油基 10-45mol·L1,Kp(NiC03)≈0.05×10-45= 团，洗涤时，一CO○一插入水中，烃基部分插入油 5×106.5,B正确；pH=6.37时，HCO3有少量电 污内部使其脱离衣物表面，D错误。 化学答案（四）第2页（共6页） 4 2026 考前冲顶实战演练（四） 16.D【解析】图中能量最高的点对应的结构为过 (4)SO2具有还原性，若直接通入装置G的漂白 渡态，有3个，能量处于中间的，不是起始和最终 粉溶液中，漂白粉具有强氧化性，二者会发生氧 产物的结构为中间产物，有2个，则该反应历程 化还原反应，方程式为3Ca(ClO)2十2SO2十 中出现了3种过渡态、2种中间产物，A正确；由 2H2O-2CaSO4￥+4HClO+CaC2。 图可知，该反应为放热反应，升高温度，活化分 (5)根据(4)，可知不能直接将SO2通入装置G, 子百分数增加，反应速率加快，但是根据平衡移 根据酸性：H2SO3>H2CO3>HClO,可以通过 动原理，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，平 比较碳酸和次氯酸的强弱间接比较亚硫酸与次 衡转化率减小，B正确；增大反应物乙醇的浓度， 氯酸的酸性强弱，故E中盛放碳酸氢钠溶液制 不影响决速步，反应速率不会加快，C正确；加入 备CO2,F装置装入品红验证SO2是否剩余，最 NaOH后，NaOH会与HBr反应，使反应正向 后确认SO2反应完后将CO2通入G中，故相应 进行，但是如果NaOH浓度过大，可能会发生卤 的现象为E中生成无色气体、F中品红溶液不褪 代烃的水解反应，反而会降低(CH3)3COC2H 色、G中溶液变浑浊。 的产率，D错误。 18.(1)第三周期VA族(1分) 二、非选择题 (2)盐酸(1分)SiO2+2NaOH-Na2SiO3+ 17.(1)排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧 H2O(2分) 化为SO,干扰实验(2分) (3)2Fe+十H2O2+2H+—2Fe3++2H2O(或 (2)二氧化硫和BaCl2溶液不反应(2分)3SO2+ 4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H2O)(2分) 2NO3+Ba2++2H20—BaSO4V+2NO个+ (4)pH过低难以生成草酸钙沉淀，pH过高会生 2SO?-+4H+(2分) 成Fe(OH)3沉淀(2分) (3)溶液褪色(2分) (5)盐酸(2分) (4)3Ca(ClO)2+2S02+2H20-2CaS0,￥+ (6)CaC,0,346-420eCaC0,+C0*(2分y 4HC1O+CaCL2(2分) CaO(2分) (5)碳酸氢钠溶液(2分)E中生成无色气体、F 【解析】钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、FezO,等 中品红溶液不褪色、G中溶液变浑浊(2分) 氧化物；加入试剂Y(盐酸)，二氧化硅不反应成 【解析】本题以制备SO2,并对SO2的性质进行 为滤渣1，滤渣1加入氢氧化钠生成硅酸钠，加 探究进行考查，装置A制备SO2,发生反应为 入试剂Y(盐酸)得到硅酸沉淀，处理得到二氧化 Naz SO3+H2 SO,-Na2 SO,+SO2+H2O, 硅；滤液1中含钙离子、亚铁离子、铁离子，加入 B、C为探究SO2与可溶性钡的强酸盐是否反应 氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，再加入草酸 (接口a接b),D为吸收装置，E、F、G为Ⅱ.探究 得到草酸钙滤渣2和含草酸铁的滤液2。 亚硫酸与次氯酸的酸性强弱（接口a接c)。 (1)Si为14号元素，位于元素周期表中第三周 (1)SO2具有还原性，容易被管内空气氧化，影 期IVA族。 响后续验证试验，故操作目的为排出装置中的 (2)试剂Y可选择盐酸，原因是硫酸中的S○ 空气，防止二氧化硫被氧气氧化为SO?,千扰 会与Ca2+结合生成CaSO4从而进入滤渣1，降 实验。 低Ca元素产率；“碱浸”时，SiO2与氢氧化钠反 (2)根据对比装置B、C的现象，将SO2通入可溶 应生成硅酸钠，化学方程式为SiO2十2NaOH 性钡盐中，装置B中没有明显变化，可知二氧化 —Na2SiO3+H2O。 硫和BaCL2溶液不反应，装置C中有白色沉淀 (3)为体现“绿色化学”思想，试剂X可选用氧化 生成，该沉淀不溶于稀盐酸，说明C中生成了 剂H2O2或O2,两者能氧化亚铁离子且不引入 BaSO4,离子方程式为3SO2+2NO?+Ba++ 新杂质，加入试剂X发生反应的离子方程式为 2H2O-BaSO4Y+2NO↑+2SO+4H+。 2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H20或 (3)根据已知信息：NaHSO3溶液显酸性，要想 4Fe2++02+4H+—4Fe3++2H20. 装置D中NaOH全部转化为NaHSO3,此时溶 (4)H过低酸性过强，草酸电离程度不足，造成 液显酸性且NaOH反应完全，故此时溶液褪色。 C2O浓度小，使Ca2+(aq)+C2O(aq)== 化学答案（四）第3页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 CaC2O4(s)平衡逆向移动，不利于生成CaC2O bK·mor,③HOCH.CH.OH(g)+20,(g) 5 沉淀，若pH过大，碱性过强，Fe3+会转化为 Fe(OH)3沉淀。 —2CO2(g)+3H2O(1)△H3=-ckJ·mol-1,根 (5)“分离”操作时，相当于发生了复分解反应， 据盖斯定律，用反应①X2倍十反应②X3倍一反应 同时会生成HCl,可以在“酸浸”及“转化”中循 ③即可得到目标方程式，故目标方程式的△H= 环利用。 (-2a-3b+c)kJ·mol-1。 (3)①该反应为气体体积减小的反应，温度相同 (6)假设1 mol CaC2O4·H2O在氨气氛围中进 时，减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小 行热重分析，加热时会首先失去结晶水得到 或该反应为放热反应，压强相同时，升高温度， CaC,04(此时重量为原来的146g18g× 146g 平衡逆向移动，平衡转化率减小，故L1、L2、L 100%=87.7%),然后受热分解为碳酸钙，结合 对应a为0.6、0.5、0.4。 钙守恒，此时重量为原来的 ②由图可知L1线上M、N,按化学计量比进料， 100g·mol1×1mol×100%=68.5%,继续 平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数 146g 分别相等，则Kx(M)=Kx(N);D,点对应的平 受热，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，结合钙 衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学 守恒，此时重量为原来的56g·mol1×1mol 计量比进料，设起始加入2 mol CO和3mol 146g H2,列三段式： ×100%=38.4%,则346~420℃范围内发生反 2CO(g)+3H2(g)=HOCH2 CH,OH(g) 应为CaC2O4分解生成碳酸钙，结合质量守恒， 起始(mol)2 0 还生成C0,化学方程式为CaC,0,346-420℃ 转化(mol)1 1.5 0.5 平衡(mol)1 1.5 0.5 CaC03十C0个，840~960℃范围内所得产品 平衡时，CO、H2、HOCH2CH2OH的物质的量 为CaO. 1 19.(1)<(1分) 111 68 -=12。 (2)-2a一3b+c(2分) 分数分别为326K 宁x .1 (3)①L3(1分)该反应为气体体积减小的反 应，温度相同时，减小压强，平衡逆向移动，平衡 (4)①由选择性的定义可知，C0的选择性十 转化率减小（或该反应为放热反应，压强相同 C02的选择性=1，由图可知，曲线甲和曲线丙 时，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小) 在相同温度下的纵坐标数值加和始终为1，所以 (2分) 曲线甲和曲线丙为两种气体的选择性曲线，曲 线乙为H2的产率曲线，又由于起始时按 ②=(1分)12(2分) (4)①丙(1分)在300℃之前，以反应1为主， n#(C2HOH):n#(H2O)=1:3投料，所以一 温度升高，氢气的产率增大，在300℃之后，以反 开始体系中没有CO2,所以反应2开始时不发 应2为主，温度升高，氢气的产率减小(2分) 生，CO的选择性为0，则表示平衡时C0选择性 的曲线是丙；曲线乙为氢气的产率曲线，CO的 ②12(1分) aNX10(1分) 255 选择性随温度的升高而升高，CO2的选择性随 【解析】(I)利用△G=△H-T△S,由于该反应 温度的升高而降低，由图可知，在300℃之前，以 可以自发进行，△G<0且△S<0,所以判断△H 反应1为主，温度升高，氢气的产率增大，在 ∠0。 300℃之后，以反应2为主，温度升高，氢气的产 (2)根据已知条件可以写出如下热化学方程式： 率减小。 ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铜原子 ①C0(g+20,(g)-C0,(g）△Hi=-akW· 与位于面心的镍原子距离最近，则晶体中与铜 原子最近且等距离的镍原子的数目为12；设晶 mol,@H(g)+20,(g)—H0(D △H2= 体的密度为dg·cm3,由晶胞的质量公式可 化学答案（四） 第4页（共6页） 4 2026 考前冲顶实战演练（四） 得，64+59X3+14)=1g·cm,解得d- Na(10-a)3 原反应生成G,G 发生取代反应生成 255×10g·cm3。 aNA H等。 20.(1) OH OH (1)/0 CH0与0CI在K,CO,作用下 CHO CI K:CO, CHO +HCI 发生取代反应生成B和HCl,据分析B的结构 (2分) (2)醛基(1分)加成反应(1分)取代反应(1 CHO ,故A→B的化学方程 分)（酚）羟基(1分) 简式为0 OH 式为 OH CHO 3) (2分) CI K.Co CHO HCI (4) 0 0 (2)B的结构简式为0 CHO,B中宫能团 CH CH: COOH OCH HO 的名称为醛基、醚键；B十C→D分两步进行：第 HO OH 一步为B中的醛基中的碳氧双键与C中醛基的 CHO CHO OCH: OCH H发生加成反应，即加成反应的产物的结构简 OH OH OH 第二步为醇羟基的 OH 式为( C=0 CH. CH COOCH;C=0 OCH. 消去反应生成碳碳双键。E与HCl发生反应生 CH 成F,指定反应物反应的官能团为醚键，反应后 (任写其一)(2分) 生成的新物质F中能与溴水反应的官能团为 (酚)羟基，发生取代反应使溴水褪色，该反应类 (6) CH0(2分) 型为取代反应。 (3)根据(2)分析可知，B十C→D反应的第一步 为B中的醛基中的碳氧双键与C中醛基的αH 发生加成反应，即加成反应的产物的结构简式 (2分) 【解析】A与0C1在K,CO3作用下发生取 代反应生成B等，采用逆推法，由C、D的结构简 001 式，可确定B为0 CHO;B、C在NaOH OH (4)A的结构简式为/0 CHO 溶液中发生羟醛缩合反应生成D,D ,分子式为 与(CH3)2CuLi作用生成E等，E与HCI发生 取代反应生成F等，F在NaBH4作用下发生还 C8HO3,不饱和度为5，A的同分异构体符合下 4 化学答案（四）第5页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 列条件，即含苯环（不含其他环和一O一O一）且 不同化学环境氢原子的个数比为3：2：2：1的 X的结构简式为 CHO CH CH COOH HO OH 结构有： HO OH CHO CHO OCH 在NaOH溶液中发 HO OH OH 生羟醛缩合反应生成Y,Y与(CH3),CuLi作用 HO 生成 5 结合逆合成 CH CH COOCH; 分析法以及羟醛缩合反应特点，可推出Y的结 OH 构简式为 OCH CH. OH 5) CH0与0Cl发生取代反应生成X, 化学答案（四）第6页（共6页） 4