化学（三）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（广东专版）

2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（三） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C一12N一14O一16Na一23C1一35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.历史文物彰显了中华民族悠久历史与灿烂的文化。下列历史文物的主要成分属于有机 材料的是 A.鲁国大玉璧 B.秘色瓷莲花碗 C.《孙子兵法》竹简 D.战国金怪兽 0 2.过二硫酸钠Na2S2Og(Na Na)是工业上常用的强氧化剂，可将Mn+氧 0 化为MnO4。下列说法正确的是 A.过二硫酸钠中硫的化合价为十7价 B.过二硫酸钠氧化性比过氧化氢强 C.Mn2++S2O+H2O→MnO,+H++SO?,该反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为2：5 D.电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移1mol电子 3.下列说法错误的是 A.不锈钢是常见的合金钢，组成元素主要是铁、铬和镍 B.蛋白质是天然有机高分子，故不能溶于水中 C.波尔多液是一种杀菌剂，可由胆矾和石灰乳混合制成 D.乙炔在氧气中燃烧放热，可用氧炔焰切割金属 化学试题（三）第1页（共8页） 考前冲顶 4.下列劳动项目与所叙述化学知识相关且正确的是 班级 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 B 勤通风除家具中的甲醛(HCHO) 甲醛具有还原性 姓名 C 加工馒头加入膨松剂NH4HCOg NH4HCO,能与强碱反应生成氨气 D 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaSO,+COCaCO3+SO- 得分 5.科技发展见证国家强大，下列有关说法正确的是 A.麒麟芯片主体材料的晶体类型与石墨晶体类型相同 B.长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源 C.磁悬浮列车使用钇钡铜氧化物作为超导材料，B位于元素周期表的s区 D.利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 6.下列实验所用仪器或实验操作合理的是 NH,CI和 Ca(OH 250mL 20℃ A.配制250mL B.实验室制备并收C.量取一定体积的酸D.用铜和浓硫酸制 0.1mol·L-1 集NH 性KMnO4溶液 备SO2 NaOH溶液 7.自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如图所示。下列说 法正确的是 大气中 +HS S02 ② SO,HSO,SO H,SOSO 森林火灾植物和土壤 海 洋 吸收 吸 SO HS ↑硫酸盐(SO) RHP中① 植物、动物和微生物残 风化 S02 ④S2 岩石 植物、动物和 微生物残体 A.火山喷口处游离态的硫都被氧化为二氧化硫 B.自然界中的含硫物质循环过程中只有共价键的断裂和形成 C.动植物和微生物都含有蛋白质，而蛋白质中含有硫元素，所以这些残体腐败可能会产 生H2S D.自然界中的含硫物质建立起硫循环的过程都是氧化还原反应 战演练 化学试题（三）第2页（共8页） 4 8.下列物质性质和用途均正确且具有因果关系的是 选项 物质性质 用途 叹 氮气的化学性质稳定 工业合成氨 B 二氧化氯具有氧化性 二氧化氯用于自来水消毒 二氧化硫具有还原性 二氧化硫可以用来漂白食品 D 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用作干燥剂 9.元素a~h为短周期主族元素，其电负性与原子序数的 关系如图所示。下列说法错误的是 A.a和b同族 B.第一电离能：c>d C.原子半径：e>h x+2 x44x+6x+8原子序数 D.简单氢化物的沸点：f>g 10.有机物Y是制备某种除草剂的关键中间体，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 OH CHOH OH H02 -OH OC,H; -OC,H. X A.X中参加反应I的官能团为羧基 B.Y与X为同系物 C.Z中最多有19个原子共平面 D.H2O2作氧化剂 11.氯化铝易升华、易水解，是良好的有机合成烷基化反应和石油工业的催化剂，具有广泛 的应用。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝，下列说法错误的是 M 浓硫酸 饱和食盐水 A B A.装置B中，物质M为浓盐酸，物质N为二氧化锰 B.利用上图装置制备无水氯化铝时，导管的连接顺序为c→h→i→d→e→a→b→f→g C.实验开始时，应先点燃A装置的酒精灯，后点燃B装置的酒精灯 碱石灰 D.尾气处理装置可选用 民象 12.已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①HCOOH(g)一CO(g)十H2O(g); ②HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)。一定温度下，使用某催化剂催化甲酸分解，反应 历程如图。下列有关说法正确的是 过渡态2HCOO*+ H* CO(g)+ 翠 HCOOH(g) 过渡态1CO0H*+ HO(g) 反应① H* C0,(g+反应② HCOOH* H,(g) 反应历程 A.该温度下催化剂对反应①的选择性优于反应② B.反应①和反应②均为分解反应、吸热反应 化学试题（三）第3页（共8页） 考前冲顶 C.对比反应①和反应②的历程，可知极性大的共价键更容易断裂 D.升高温度可提高CO纯度，故温度越高，CO生成效率越高 13.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 分别向新制氯水中滴加AgNO3 前者生成白色沉淀，后 氯气与水的反应存在 A 溶液和淀粉-KI溶液 者溶液变为蓝色 限度 将CuO固体加热，用带火星的 固体由黑色变为砖红 木条检验产生的气体 色，木条复燃 热稳定性：Cu2O>CuO 将浓硫酸和灼热木炭反应产生 品红溶液褪色，澄清石 浓硫酸和木炭反应产 C 的气体依次通过品红溶液、饱 灰水变浑浊 和NaHCO,溶液、澄清石灰水 生SO2和CO2气体 0 将NaBiO3加人酸性FeCl2溶 溶液变成棕黄色，有黄 氧化性：NaBiO3>Cl2 液中 绿色气体产生 >Fe+ 14.常温下，向0.1mol·L1Na2MoO4溶液中通入HCl气体，测得含钼(M)微粒的物质 的量分数（ò）与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是 MoO? MosO 100% HMoO; 80% Mo-O 66% 40% HMoO 20% 0% 4566789101112131 OH A.在此过程中，存在反应：7HMoO4+H+=Mo,O4十4H2O B.当c(H2MoO4)=c(MoO)时，溶液的pOH=8.25 C.pOH=7时，若忽略Mo,Oa和MogO6,则c(CI-)=c(HMoO4)+c(H2MoO4) D.pOH=8时，若忽略Mo,O4和MogO6,则2c(H2MoO4)+c(HMoO4)+ c(H)=c(OH)+c(CI) 15.LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（主要成分 为MnCO3,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如图所示。 硫酸MnO2石灰乳BaS LiCO3CO,和O, 菱锰矿一→反应器调pH司 →分离器→电解槽 >MnO, 煅烧窑 →LiMn20a 滤渣 电解废液 下列说法错误的是 A.硫酸溶矿主要反应的化学方程式为MnCO3+H2SO4—MnSO4+H2O十CO2个 B.滤渣的成分仅有Al(OH)3、Fe(OH)3、NiS C.不宜使用H2O2替代MnO2,原因是Mn+和生成的Fe3+可以催化H2O2分解 D.煅烧窑中，生成LiMn,0,的化学方程式为2LiC0,十8MnO,商温4LiM,O4十 2C02个+O2个 实战演练 化学试题（三）第4页（共8页） 16.某理论研究认为：燃料电池（图甲）的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别 如图乙和图丙，其中O2获得第一个电子的过程最慢。理论上下列说法错误的是 气体 气体 H O.+H*+e H*+e H+e 质子交换膜 H H 甲 乙 丙 A.电极I为燃料电池的负极 B.电池工作过程中，电解质溶液的pH保持不变 C.图丙中，①②③④过程的活化能最高的是① D.相同时间内电极上的催化循环完成次数：电极I是电极Ⅱ的2倍 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分)实验是化学学科的基础。 (1)物质的检验：实验室常用FC13溶液检验酚类化合物，若溶液中含有苯酚，向其中滴 加FeCl3溶液，溶液颜色会变成 色。 (2)物质的提纯：已知NaCI和KNO3的溶解度随温度的变化关系如图1所示，提纯含 有少量NaCl的KNO3时，需要的操作及其顺序为加热溶解、 (填图2中 标号)。 100 90 n80 毫60 染50 40 30 20 10 10203040506070温度/℃ a,冷却结晶 b.常温过滤 c蒸馏 d.高温煅烧 图1 图2 (3)物质的制备：实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，第一步是制备碳酸氢钠，第一步反 应的化学方程式为 (4)异常现象探究： i.学习小组检验(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+。分别取2mL0.1mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，先后滴加0.1mol·L1KSCN溶液和3%H2O2溶液，实 验数据和现象如表所示。 实验编号 KSCN溶液H2O2溶液 逐滴滴入H2O2溶液的现象 1滴 8滴 始终为黄色，有气泡产生 2滴 8滴 始终为黄色，有气泡产生 3 3滴 8滴 先呈黄色，滴入2滴后变为红色，滴入6滴后变为黄色 并产生气泡 4 4滴 8滴 先呈黄色，滴入2滴后变为红色，滴入6滴后变为黄色 并产生气泡 5 5滴 8滴 始终为红色 化学试题（三）第5页（共8页） 考前冲顶实 针对实验3和实验4中逐滴滴人H2O2溶液时，溶液会出现由红色变为黄色这一 “异常现象”的原因，小组同学提出猜想并进行实验验证。 提出猜想： 猜想1：H2O2使Fe3+发生了转化。 猜想2：H2O2使SCN-发生了转化。 猜想3：H2O2使Fe3+、SCN均发生了转化 猜想4：H2O2溶液稀释实验体系造成溶液颜色变浅。 实验验证： 实验编号 实验操作 实验现象 结论 ①取2mL0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液于 6 试管中，向其中滴加3滴0.1mol·L1KSCN溶液 后再逐滴滴加2滴3%H2O2溶液，溶液变为红色， 溶液不变黄 猜想4 错误 ②将实验4充分反应后的溶液均分为a、b两份，向a a中溶液黄 中加入2滴0.1mol·L1FeCl3溶液，向b中加入2 色加深、b ③猜想 7 滴 溶液 中溶液变为 正确 红色 ⅱ.进行实验4时，有气泡产生。小组同学补做了如下实验：向一支洁净的试管中 滴加4滴0.1mol·L-1KSCN溶液，然后逐滴加入8滴3%H2O2溶液，无明显现 象，然后加入2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，溶液中有白色浑浊出现，整个过程中均无 气泡产生。 ④上述实验中产生的白色沉淀为 (填化学式，下同)。 ⑤通过上述实验，可知实验4中产生的气体为 ⑥结合上述实验分析，实验4中溶液先不产生气泡，后产生气泡的原因为 18.(14分)GaAs是重要的半导体材料。以高砷烟尘（主要成分为As2O3、As2O;和少量 Zn、Pb、In的氧化物)为原料，回收砷和铟的工艺流程如图所示。 生石灰，H,O 碳 H,SO 硫化物 S02 HR 水层 Ca(AsO) 高 蒸发结晶 As0,氧化 ,还原2→As,(g) 砷 烟 →酸浸→沉锌→还原1→萃取 尘 反萃取 HnC,电沉积 In 有机层 浸渣 滤渣 浓HCI 已知：①In为第ⅢA族元素。 ②In*(水层)十3HR有机层)*黑InR,(有机层)十3H(水层)。 ③As2O5能溶于水生成对应的酸，“蒸发结晶”步骤H3AsO3转化为As2O3。 回答下列问题： (1)基态砷原子的电子排布式为 ;H2S的沸点比H2O2的沸点低的原 因是 (2)“酸浸”时加入硫酸生成硫酸盐，硫酸盐中阴离子的空间构型为 ；“还原 1”反应的化学方程式为 (3)①“反萃取”步骤加入的浓HC1作用是 ②“电沉积”阴极InCl发生的电极反应式为 ;“电沉 积”完成后，溶液经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)实现循环 利用。 战演练 化学试题（三）第6页（共8页） 4 (4)“氧化”反应的化学方程式为 (5)“还原2”中，碳的用量对C3(AsO4)2还原过程中部分平衡组分的影响如图所示。 当碳的用量超过1.5mol时，生成产物As4(g)的可能原因是 n/mol 4 Cax(AsO.)2 Ca,(AsO)2 Asg」 2 3 45 678 碳的量(mol) 19.(14分)氢能源是一种绿色能源，其工业生产来源之一是天然气，可以通过甲烷的重整 反应获得H2。 重整反应：CH4(g)十CO2(g)=2CO(g)十2H2(g)△H1。 副反应I:2CO(g)=CO2(g)+C(s)△H2=-172kJ·mol-1。 副反应Ⅱ：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H3=+76kJ·mol-1。 (I)重整反应所需的CO2可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是 (填 标号)。 A.氯化钙溶液 B.小苏打溶液 C.纯碱溶液 D.硫酸铵溶液 (2)重整反应焓变△H1= ,有利于该反应正向自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (3)恒温恒压条件下，可提高CH4平衡转化率的措施有 (填标号)。 A.增加原料中CH4的量 B.增加原料中CO2的量 C.通入Ar气 D.使用更高效的催化剂 (4)压强恒定为p的密闭容器中加人CH4、CO2各1mol进行反应。在不同温度下反 应达到平衡时，气相中含碳组分的摩尔分数（即物质的量分数）和碳的物质的量变 化曲线如图所示，曲线 (填“甲”“乙”“丙”或“丁”)表示CH4的摩尔分数 变化。当温度高于T1时，随温度升高曲线丁对应物理量减小的原因是 甲 丙 0.36------ 0.24 0.08 To T 温度 增大 (5)压强卫下、温度为T。时，图示气相中含碳组分的摩尔分数分别为0.36、0.24、 0.08,反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的K。= (列出计 算式即可，分压=总压×摩尔分数，K。是以分压表示的平衡常数)。 化学试题（三）第7页（共8页） 考前冲顶实 (6)CO2在高温高压下形成晶体的立方晶胞如图所示，该晶体类型为 ;若立方 晶胞的参数为anm,设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为 g·cm-3(用含a的代数式表示)。 20.(14分)化合物I可用于生产降糖药物，两条不同的合成路线如图所示。 0 CHO POCLC.H.NCI- 入oH, R(C,HOF) C NaH,DME,80C B H催化剂 0 PS-CrO,THF OH HO E (1)R的名称为 (2)B→C的化学方程式为 (3)D+ 0 =0→H可看成两步反应，预测反应后生成的新物质，完成下列表格。 反应步骤 D及其生成物反应的官能团名称 反应后生成的新物质 反应类型 第一步 醛基 加成反应 NH 第二步 (4)C有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式： (任写一种)。 ①含有酚羟基。 ②核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积之比为6：4：1：1。 (5)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 和 PS-CrO, THF→ 战演练 化学试题（三）第8页（共8页）2026 考前冲顶实战演练（三） 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（三）】 一、选择题 原性，B错误；NH4HCO3作为膨松剂是因受热分 1.C【解析】鲁国大玉璧主要成分为玉石，属于无 解产生气体，而非与强碱反应，C错误；生石灰脱 机非金属材料，A错误：秘色瓷莲花碗的主要成 硫是通过CaO直接与SO2反应生成CaSO3, 分为陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，B错误；《孙 CaSO3又会被氧化为CaSO4,D错误. 子兵法》竹简的主要成分为纤维素，属于天然有 5.C【解析】麒麟芯片主体材料是硅，属于共价晶 机材料，C正确；战国金怪兽主要成分为黄金，黄 体；石墨属于混合型晶体，其层内为共价键，层间 金是纯金属，属于金属材料，D错误。 为范德华力，晶体类型不同，A错误；煤油是石油 2.B【解析】过二硫酸钠的结构里有过氧键(O一O), 分馏的产物，石油属于不可再生能源，因此煤油 每个过氧键的O是一1价，其他O是一2价。Na 不可再生，B错误；钡(Ba)为第ⅡA族元素，价电 是十1价，所以设S的化合价为x,由化合价代数 子排布为6s2,位于s区，C正确；高分子化合物的 和为0得2×(+1)+2x+6×(-2)+2×(一1) 相对分子质量通常高达数万甚至数百万，高级脂 =0,解得x=十6，所以S是+6价，A错误； 肪酸甘油酯的相对分子质量未达到高分子化合 Na2S2Og可氧化Mn2+为MnO:,MnO:可氧化 物的范畴，不属于高分子化合物，D错误。 H2O2为O2,可知氧化性：Na2S2Og>MnOA> 6.B【解析】配制一定物质的量浓度溶液中，转移 H2O2,故过二硫酸钠氧化性比过氧化氢强，B正 步骤需要使用玻璃棒引流，图中装置没有玻璃 确；配平离子方程式为2Mn2++5S2O?十8H2O 棒，A不符合题意；实验室利用Ca(OH)2和 NHCI共热来制备NH3,NH3的密度比空气小 —2Mn04+10S0+16H+,氧化剂与还原剂 且易溶于水，采用向下排空气法收集NH3,图中 物质的量之比为5：2，C错误；电解NaHSO4溶 装置正确，B符合题意；酸性KMnO4溶液具有强 液制备Na2S2Og的电极反应为2S0一2e 氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应该 S2O,每生成1molS2O?,需要转移2mol电 使用酸式滴定管，C不符合题意；Cu与浓硫酸制 子，D错误。 备SO2需要加热，图中没有加热装置，D不符合 3.B【解析】不锈钢是常见的合金钢，主要成分为 题意。 铁(Fe),添加铬(Cr)和镍(Ni)以提高耐腐蚀性和 7.C【解析】根据图示，火山喷口处游离态的硫部 机械性能，A正确；蛋白质是天然有机高分子，但 分被氧化为SO2,还有部分硫单质和硫化氢，A 并非所有蛋白质都不溶于水。例如，鸡蛋清中的 错误；根据图示，硫循环中不仅有共价键的变化， 白蛋白可溶于水，而毛发中的角蛋白不溶于水，B 还存在离子键（如硫酸盐中的离子健）的形成与 错误；波尔多液是一种农业杀菌剂，由胆砚 断裂，B错误；蛋白质含硫元素，动植物和微生物 (CuSO,·5H2O)和石灰乳混合制成，用于防治植 遗体中的蛋白质经微生物分解（脱硫作用）可产 物病害，C正确；乙炔在氧气中燃烧时放出大量 生H2S,C正确；根据图示，硫循环中存在非氧化 热，形成氧炔焰（温度可达3000℃以上），常用于 还原反应（如S02与水反应生成H2SO3),并非全 金属切割和焊接，这是乙炔的重要工业应用，D 是氧化还原反应，D错误。 正确。 8,B【解析】氨气的化学性质稳定，但工业合成氨 4.A【解析】暖贴发挥作用过程中，铁粉在氧气和 需要氦气在高温高压下与氢气反应，与其化学性 水的作用下反应最终生成氧化铁，该过程中铁粉 质稳定无关，因果关系不成立，A不符合题意；二 作还原剂，被氧化，释放大量热，A正确；通风除 氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，性质 甲醛利用的是其挥发性，属于物理性质，而非还 与用途关系正确，B符合题意；二氧化硫虽有漂白 4 化学答案（三）第1页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 性，因其有毒，残留于食品中可危害健康，因此不 度平衡逆移，可促进反应①平衡正移，故在一定 允许用于食品漂白。食品工业中，二氧化硫仅限 温度范围内升高温度，CO的生成量增大，纯度 作为防腐剂（如用于干果），但漂白食品是禁止 提高，但温度过高，催化剂活性降低，可能使反 的，用途错误，C不符合题意；浓硫酸作干燥剂利 应①的选择性降低，使CO生成效率降低，D 用的是吸水性，而非脱水性（脱水性指使有机物 错误。 碳化)，性质与用途不匹配，D不符合题意。 13.B【解析】氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸， 9.D【解析】由电负性和原子序数可知，a为H,b 分别向新制氯水中滴加AgNO3溶液和淀粉-KI 为Li,c为Be,d为B,e为C,f为N,g为O,h为 溶液，前者生成白色沉淀，说明氯水中含有氯离 F。H和Li同主族，A正确；Be的2s轨道为全充 子；后者溶液变蓝色，说明新制氯水中存在能将 满，B的2p轨道上有1个电子，B比Be更容易失 KI氧化成碘单质的氧化剂，该氧化剂可以是C2 去一个电子，故第一电离能：Be>B,B正确；C与 或生成的HC1O,则不能证明氯气与水的反应存 F位于同一周期，C的核电荷数小于F,故原子半 在限度，A不符合题意；将CuO固体加热，固体 径：C>F,C正确；NH3的沸，点低于H2O,D 由黑色变为砖红色，且用带火星的木条检验产生 错误。 的气体，木条复燃，说明氧化铜受热分解生 10.B【解析】X与乙醇发生酯化反应，参加反应I 成Cu2O和氧气，即CuO的热稳定性比Cu2O 的官能团为羧基，A正确；Y虽与X相差两个 的差，则热稳定性：Cu2O>CuO,B符合题意；品 CH2,但官能团不同，B错误；Z中苯环与支链上 红溶液褪色，说明浓硫酸和木炭反应产生SO2, 的酮羰基、酯基可能共平面，一C2H,中最多有3 但SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成的CO2 个原子可共平面，Z中最多有19个原子共平面， 也能使澄清石灰水变浑浊，则不能说明浓硫酸和 C正确：Y→Z是羟基生成酮羰基的反应，属于氧 木炭反应产生CO2,C不符合题意；将NaBiO3 化反应，故H2O2作氧化剂，D正确。 加入酸性FCl2溶液中，溶液变成棕黄色（即生 11.C【解析】若实验室用加热的方法制取氯气，药 成Fe3+),有黄绿色气体产生（即生成CL2), 品应选择二氧化锰和浓盐酸，A正确；根据分析 因NaBiO3具有强氧化性，可将亚铁离子氧化为 可知，装置连接顺序是B→E→C→A→D,故导 铁离子，同时也能氧化氯离子生成氯气，即不能 管的连接顺序为c→h→i→d→e→a→b→fg,B 说明氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，则不能得 正确；实验开始时，应先，点燃B装置的酒精灯， 出氧化性：Cl2>Fe3+,D不特合题意。 后，点燃A装置的酒精灯，利用氯气排尽体系中 14.C【解析】根据图像可知：当pOH在9~12， 的空气，确保铝不被氧气氧化，C错误；碱石灰含 c(HMoO4)减小，c(Mo,O)增大，存在反应： 有氢氧化钠和氧化钙，可以和氯气反应，吸收氯 7HMoO4+H+Mo,O4+4HO,A正确；根据 气，避免环境污染，同时可以吸收水蒸气，避免 氯化铝水解，D正确。 图像可知：MoO,的K1=c(HMoO)·c(H) c(H2 MoO) 12.A【解析】从反应历程可知，反应①的活化能 =104,K=cMo0)·c(H+) c(HMoO) =10-1.5,当 小于反应②的活化能，反应①速率大于反应②， 则说明在该温度下催化剂对反应①的选择性优 c(H2MoO4)=c(MoO)时代入Ka1·K2= 于反应②，A正确；反应①和反应②均为分解反 c(MoO)·c2(H+) =10-1.5可得c(H+)= 应，但反应①为吸热反应，反应②为放热反应，B c(H2MoO) 错误；反应①断裂C一H键需要吸收的能量远小 105.75,即p0H=8.25,B正确；若忽略MoO 于反应②断裂O一H键需要吸收的能量，说明 和MoO,电荷守恒有c(Na+)+c(H+)= C一H键更容易断裂，而C一H键(C的电负性 2c(MoO)+c(HMoO)+c(C)+c(OH), 小于O)的极性小于O一H键的极性，由此可 pOH=7时c(H+)=c(OH-),则c(Na+)= 知，反应历程中极性小的共价键更容易断裂，C 2c(MoO星)+c(HMoO:)+c(C),根据物料守 错误；反应①为吸热反应，升高温度平衡正移， 恒有：溶液中c(Na)=0.2mol·L1,c(MoO)十 CO的生成量增大，反应②为放热反应，升高温 c(HMoO,)+c(H2MoO4)=0.1mol·L-1,即 化学答案（三）第2页（共6页） 4 2026 考前冲顶实战演练（三） c (Na+)=2 [c (MoO)+c(HMoO)+ 过氧化氢分解生成O2(2分，合理即可) c(H2MoO4)],代入电荷守恒式得2[c(MoO) 【解析】(I)向含有苯酚的溶液中滴加FeCL3溶 Hc (HMoO)+c (H2 MoO,)]=2c (MoO)+ 液，溶液会变成紫色。 c(HMoO,)十c(C),整理得c(C)=c(HMoO) (2)用重结晶法提纯含有少量NaCI的KNO3, 十2c(HMoO4),C错误；pOH=8时，若忽 操作为加入适量水后加热溶解、蒸发浓缩、冷却 略M0,O8A和MogO6,根据质子守恒存在关 结晶(KNO3大量析出而NaCl不析出)、过滤 系：2c(H2MoO4)十c(HMoO4)+c(H+)= (NaCl进入滤液而被除去)。 c(OH-)+c(CI-),D正确。 (3)侯氏制碱法第一步是将CO2通入氨化的饱 15.B【解析】菱锰矿中主要含有MnCO3,加入硫 和氯化钠溶液中，使溶解度小的NaHCO3析出， 酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学 化学方程式为NaCI+NH3+CO2十H2O一 方程式为MnCO3十H2S04MnSO,+H2O NaHCO3'+NH4Cl。 十CO2个，A正确；分析流程可知，滤渣中除了有 (4)1,针对实验3和实验4中逐滴滴入H2O Al(OH)3、Fe(OH)3、NiS外，还含有BaSO, 溶液时，溶液会出现由红色变为黄色这一“异常 等，B错误；不宜使用H2O2氧化Fe2+,因为 现象”的原因，小组同学提出猜想并进行实验验 Mn2+和氧化后生成的Fe3+可以催化H2O2分 证。实验6为实验3的对照实验，采用控制变量 解，会浪费原料H2O2,C正确；煅烧窑中MnO2 的方法，在“滴加2滴H2O2溶液，溶液变为红 与Li2CO3发生反应生成LiMn2O4,反应的化学 色”后滴加6滴蒸馏水，溶液不变黄，则证明猜想 方程式为2Li,C0,十8Mn0,高温4LiMn,0,十 4错误。实验7利用实验4充分反应后的溶液 继续验证猜想1、2、3，即验证异常现象的原因是 2CO2个十O2个，D正确。 Fe3+或SCN发生了转化。将实验4充分反应 16.B【解析】电极I上氢气被氧化生成H+和电 后的溶液均分为a、b两份，向a中加入2滴 子，故电极I为负极，A正确；由催化机理可推 0.1mol·L1FeCl3溶液，溶液黄色加深，说明 断电解质溶液呈酸性，由于总反应为2H2十O2 F3+不能使溶液恢复红色，证明异常现象的原 —2H2O,产生水，相当于稀释溶液，故电解质 因不是Fe3+发生了转化；向b中加入2滴 溶液的pH发生变化，B错误；根据题千“O2获 0.1mol·L1KSCN溶液，溶液变为红色，说明 得第一个电子的过程最慢”可知①活化能最高， SCN能使溶液恢复红色，证明异常现象的原因 C正确；1molH2转移2mol电子，1molO2转 是SCN发生了转化；综上，猜想2正确。 移4mol电子，相同时间内负极的催化循环完成 ①由分析可知，实验6为实验3的对照实验，采 次数正好是正极的2倍，D正确。 用控制变量的方法，故在“滴加2滴3%H2O2 二、非选择题 溶液，溶液变为红色”后应加入与实验3等量的 17.(1)紫(1分) 蒸馏水，即滴入6滴蒸馏水，溶液不变黄，则证明 (2)ab(2分) 猜想4错误。 (3)NaCl+NH3 +CO2+H2O-NaHCO3 ②由分析可知，在实验7中，a验证异常现象的 +NH4CI(2分) 原因是Fe3+发生了转化，b验证异常现象的原 (4)①滴入6滴蒸馏水(2分，体积大于6滴不扣分) 因是SCN发生了转化，故向b中加入的试剂为 ②0.1mol·L-1KSCN(1分) 2滴0.1mol·L1KSCN溶液。 ③2(1分) ③由分析可知，实验7证明猜想2正确。 ④BaSO4(1分) i.向一支洁净的试管中滴加4滴0.1mol· ⑤O2(2分) L1KSCN溶液，然后逐滴加入8滴3%H2O2 ⑥H2O2先将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+立即与 溶液，无明显现象，然后加入2滴盐酸酸化的 SCN-结合生成Fe(SCN)3,随着H2O2溶液的 BaCL2溶液，溶液中有白色浑浊出现，说明有 滴加量增加，SCN被氧化成SO,Fe3++ BaSO4生成。整个过程中无气泡产生，说明气 3SCN=Fe(SCN)3平衡逆向移动，Fe3+催化 泡与SCN-被氧化无关. 化学答案（三）第3页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 ④上述实验中产生的白色沉淀为BaSO4。 程式为H2O+SO2+H3AsO4=H3AsOg ⑤实验4是滴入6滴3%H2O2溶液后产生气 +H2SO, 泡，由分析可知与SCN-被氧化无关，是Fe3+催 (3)①已知莘取的平衡为In3+(水层)+3HR 化了H2O2分解，可知实验4中产生的气体 取 (有机层)InR3(有机层)+3H+(水层)，浓 为02。 HCl提供大量CI-,与In3+配位形成HInCl4;同 ⑥结合上述实验分析，实验4中溶液先不产生气 时增大H+浓度，使上述平衡逆向移动，促 泡后产生气泡的原因是H2O2先将Fe2+氧化成 进In3+从有机层转移到水层。 Fe+,Fe+立即与SCN结合生成红色的Fe(SCN3, ②“电沉积”时，InCl4在阴极得电子被还原为In 随着H2O2溶液的滴加量增加，SCN-被氧化成 单质，电极反应为InCl4十3e一In十4Cl; SO?,红色褪去，Fe3+在水溶液中呈黄色且能催 “电沉积”后，废液主要含HC1,可导入反萃取单 化过氧化氢分解生成O2。 元循环利用，提供H+和C1。 18.(1)[Ar]3d4s24p3(1分)H2O2中含有分子 (4)“氧化”反应的化学方程式为As2O3十3CaO 间氢键(1分) +2H2O2-Ca3 (AsO)2+2H2O. (2)正四面体形(1分)H2O+SO2十H3AsO4 (5)“还原2”中，碳是还原剂，还原Ca3(AsO4)2。 =H3AsO3+H2SO4(2分) 当碳的用量超过1.5mol时，还原剂过量，还原 (3)①增大溶液中CI浓度，有利于In3+与C1 性显著增强，会将As的还原产物从低价态进一 配位形成HInCl4,增大溶液中H+的浓度，平衡 步还原为As4(g)。 逆向移动有利于反萃取(2分) 19.(1)C(1分) ②InCl4+3e-—In+4C1-(2分)反萃取 (2)+248kJ·mol-1(2分)高温(1分) (1分) (3)BC(2分) (4)As2 O3+3CaO+2H2O2=Cas(AsO)2+ (4)乙(1分)温度高于T1时，副反应I起主导 2H2O(2分)》 作用，随温度升高，平衡逆向移动，碳的物质的 (5)还原剂过量，促进Ca3(AsO4)2被还原 量减少（或升高温度，副反应I逆移程度大于副 成As4(g)(2分) 反应Ⅱ正移程度)(2分) 【解析】该工业流程以高砷烟尘（主要成分 为As2O3、As2O5和少量Zn、Pb、In的氧化物) (5)0.32p)2×(0.08p) 0.24p×0.36p (2分) 为原料，分两条主线回收In和As。铟回收线： (6)共价晶体(1分) 3.52 先通过“酸浸”使烟尘中的金属氧化物溶解，接 NAaX102(2分) 着“沉锌”除去Zn2+,再用S02进行“还原1”反 【解析】(1)捕获CO2即与CO2反应达到储存 应调整砷的价态，随后通过“萃取”将In3+转移 的效果，纯碱溶液可以与C○2反应生 至有机层，之后“反萃取”让In3+回到水层，最后 成NaHCO3进而实现CO2的捕获。 “电沉积”得到铟单质；砷回收线：萃取后的水层 (2)由盖斯定律可得：△H1=△H3一△H2=[(十76) 经“蒸发结晶”将H3AsO?转化为As2Og,再经 -(-172)]kJ·mol-1=+248kJ·mol1,反 “氧化”反应生成Ca3(AsO4)2,最后通过“还原 应的△H>0,△S>0,要使反应能够自发进行， 2”反应（碳作还原剂）得到As4(g)。 需满足△H一T△S<0,则高温条件有利于反应 (1)As为33号元素，核外电子排布式为 自发进行。 [Ar]3d4s24p3;H2S的沸点比H2O2的沸点低 (3)增加原料中CH4的量，虽然平衡正向移动， 的原因是H2O2中含有分子间氢键。 但因为原料中CH4的量也增加，导致CH4的平 (2)“酸浸”时加入硫酸生成硫酸盐，硫酸盐中阴 衡转化率降低，CO2的转化率升高，A不符合题 离子为硫酸根，1个硫原子连接四个氧原子，S 意；增加原料中CO2的量，平衡正向移动，CO2 原子的杂化方式为sp3,其空间构型为正四面体 的平衡转化率降低，而CH,的平衡转化率升高， 形；由题可知，“还原1”中SO2将H3AsO4还原 B符合题意；恒压条件下通入Ar气，容器体积增 为H3AsO3,自身被氧化为H2SO4,因此化学方 大，相当于减压，平衡正向移动，CH,的平衡转 化学答案（三）第4页（共6页） 4 2026 考前冲顶实战演练（三） 化率升高，C符合题意；使用高效催化剂只能改 cm-3 变反应速率，不影响平衡移动，CH4的平衡转化 20.(1)对氟苯甲醛（或4-氟苯甲醛）(2分) 率不变，D不符合题意。 H (4)根据重整反应：CH4(g)+CO2(g)一2CO (2) + OH (g)十2H2(g)为吸热反应，温度升高，平衡正移， 副反应Ⅱ：CH4(g)一C(s)十2H2(g)为吸热反 应，温度升高，平衡正移，则CH4的摩尔分数减 +HC1(2分) OH 小，而副反应I:2C0(g)-CO2(g)十C(s)为 放热反应，温度升高，平衡逆移，CO2的摩尔分 NH =0 数减小；从重整反应、副反应I方程式中可以看 出，随CO2的减少，CO增加，且增加的CO为减 (3) (2分)羟基(1分)消 少的CO2的2倍，故曲线乙代表CH4的摩尔分 0 数随温度的变化，曲线甲代表CO2的摩尔分数 去反应(1分) 随温度的变化，曲线丙代表CO的摩尔分数随温 OH OH 度的变化；曲线甲代表CO2的摩尔分数始终减 (或HN、 NH,)(2分) 小，曲线丙表示CO的摩尔分数始终增大，而曲 线丁的变化为先增大后减小，故曲线丁表示碳 的物质的量变化。当温度高于T1时，随温度升 (5)HO (2分) 高，碳的物质的量减小的原因是副反应I为放 热反应，副反应Ⅱ为吸热反应，温度高于T1时 随温度升高副反应I平衡逆向移动，使碳的物 质的量减少大于副反应Ⅱ平衡正移使碳的物质 (2分) 的量增加。 OHO (5)根据图像中曲线含义，温度为T。时，图示气相 中含碳组分的摩尔分数中CO2为0.36、CH4为 【解析】第一条路线，结合化合物A和化合物D 0.24、C0为0.08，则H2的摩尔分数为1一0.36 的结构简式以及化合物B的分子式，可推出化 0.24-0.08=0.32,则反应CH4(g)十C02(g)一 合物B的结构简式为 ；化合物B与 2o0+e台X,0:80 N CI (0.08)2×(0.32p)2 入OH发生取代反应，结合化合物D的 0.24p×0.36p 结构简式，可推测出化合物C的结构简式为 (6)CO2在高温高压下形成的晶体中，每个碳原 子与4个氧原子通过共价键结合，每个氧原子与 ,化合物C与化合物R发生取 入OH 2个碳原子通过共价键结合，形成空间立体网状 结构，符合共价晶体的特征，因此该晶体类型为 代反应生成化合物D,结合化合物R的分子式 共价晶体。1个CO2晶胞中，碳原子位于顶点、 以及化合物D的结构简式，可推测出化合物R 1 CHO 面心和内部，数目为8X( 8)+6X(2)+4=8 的结构简式为 ；第二条路线，化合物E发 个，故1个晶胞中含有8个CO2。晶胞的体积为 (a×107cm)3=a3×10-1cm3,晶胞的质量为 生一系列反应生成化合物F,结合化合物F和化 N8,则该晶体的密度为8X44 8×44 g÷(a3X 合物G的结构简式，以及化合物M的分子式， 1021cm3)= Waa3g·cm3=3.52X10a 352×1021 可推出化合物M的结构简式为 化合 NAa3g· 4 化学答案（三）第5页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 物G发生氧化反应生成化合物D:化合物D与 产物，且已知第一步生成了含羟基的物质，推测 第二步反应的官能团为羟基，羟基发生消去反 0发生反应生成H;H与氢气发生加 应，脱去一分子水形成碳碳双键，从而得到H, 所以第二步反应的官能团名称为羟基，反应类 成反应生成化合物I;据此解题。 型为消去反应。 CHO (4)化合物C的分子式为C8H12N2O,符合下列 (1)由分析可知，R的结构简式为 ,其名 条件：①含有酚羟基；②核磁共振氢谱图显示有 4组峰，且峰面积之比为6：4：1：1，说明含有 对称位置的甲基，则满足条件的结构简式为 称为对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛」 OH (2)根据分析可知，B→C的反应为取代反应，其 NH. 化学方程式为 H NH (5)参考上述路线，第一步发生取代反应生成化 合物X和HCL,则化合物X的结构简式为 +HCI N◇OH HO :化合物X在该条件下 (3)第一步反应中，D的醛基（一CHO)与另一反 应物发生加成反应，根据加成反应的特点，醛基 发生氧化反应生成化合物Y,化合物Y的结构 中的碳氧双键打开，分别连接其他原子或原子 团，生成的新物质应含有羟基（一OH),所以第 简式为OH( 一步反应后生成的新物质为含有羟基的化合物 第二步反应根据生成的 化学答案（三）第6页（共6页） 4