化学（二）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（广东专版）

2026 考前冲顶实战演练（二） 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（二） 一、选择题 汽车防冻液，A正确；碘酸钾是食盐中常见的营养 1.D【解析】佛山香云纱是由蚕丝制成，蚕丝的主 强化剂，用于补充碘元素，B正确；氢氟酸具有腐 要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，A错误； 蚀性，不能直接用于牙膏，牙膏中添加的是氟化物 潮州斗锣由铜锡合金制成，B错误；广东剪纸中纸 (如氟化钠)，通过释放氟离子预防龋齿，C错误； 的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，C错 维生素C具有还原性，可防止水果氧化变质，能作 误；广州彩瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金 为抗氧化剂，D正确。 属材料，D正确。 6.A【解析】使用酸式滴定管时，用左手控制活塞， 2.B【解析】化合物I中存在羟基，能与水形成氢 拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻 键，增大其在水中的溶解度，因此水中溶解性：化 轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松 合物I>化合物Ⅱ，A正确；18-冠-6能与K+形成 动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出，将滴定管 稳定的超分子，但Na、Rb+的直径不在18-冠-6 中溶液逐滴滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶使 空腔直径范围内，因此18-冠-6不可以与Na+、 溶液混合均匀，A正确；Na与H2O反应剧烈且放 Rb+形成稳定的超分子，B错误；超分子是由多个 热，应将钠放入盛有水（含酚酞）的烧杯中，而非试 分子或离子经非共价键作用所形成的聚集体，可 管，B错误；NO2易溶于水且与水反应，不能用排 以是分子，也可以是离子，C正确；K+@18-冠-6内 水法收集，应采用向上排空气法，C错误；向试管 K+与冠醚中O原子之间主要通过离子一偶极（静 中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上 电)作用结合，D正确。 方，不能深入试管口，D错误。 3.B【解析】用MgC0,脱酸可中和纸张中的酸性7，D【解析】根据密度公式：P-,等质量时密度 物质，防止纤维素在酸性条件下水解降解，A正 大的体积小，故气体体积：甲<乙，A错误；同温同 确：金属和玻璃器虽具有一定耐酸碱、耐高温性， 压下，气体的体积与分子数成正比，甲体积小，分 但并非绝对不被腐蚀，如金属可被强酸、盐等腐 子数目：甲<乙，原子数目取决于分子数和每个分 蚀，玻璃可被氢氟酸腐蚀，B错误；过氧化氢具有 子所含的原子数，因每个甲、乙分子中的原子数未 强氧化性，可破坏霉菌细胞结构，达到杀菌除霉效 知，无法比较，B错误；同温同压下，气体的体积与 果，适用于木制文物表面清洁，C正确；高分子胶 分子数成正比，甲体积小，分子数目：甲<乙，C错 (如环氧树脂)具有高黏结强度和稳定性，常用于 误；同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔 陶瓷文物的接合修复，D正确。 质量之比，甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质 4.B【解析】硫酸铝在水中水解生成A1(OH)3胶 量大于乙的摩尔质量，故相对分子质量：甲>乙，D 体，A1(OH)3胶体具有较大表面积和吸附性，能 正确。 吸附污水中的悬浮颗粒和杂质，发生聚沉而净水， 8.B【解析】铝在常温下遇浓硝酸发生钝化生成氧 A正确；使用酒精消毒液擦拭桌子，是利用酒精能 化膜，而不是化学性质稳定，陈述Ⅱ错误，A不符 使蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，与酒精的还 合题意；CIO2因强氧化性可杀菌消毒，陈述I和 原性无关，B错误；小苏打受热易分解，生成碳酸 Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意；FeCL腐 钠、二氧化碳和水，可用来焙制糕点，C正确；肥皂 蚀铜的反应应为2Fe3+十Cu一2Fe2++Cu+,陈 中的高级脂肪酸钠含有亲水基（羧酸根）和疏水基 述Ⅱ的方程式错误，C不符合题意；氯化铵与熟石 (烃基)，可通过乳化作用去除油污，D正确。 灰共热生成NH?,但陈述Ⅱ的方程式描述的是 5.C【解析】乙二醇的凝固点低，其水溶液常用作 NH?与HCI的常温反应，两个陈述无因果关系，D 4 化学答案（二）第1页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 不符合题意。 30秒不恢复，说明已达滴定终点，C错误； 9.A【解析】金属钠露置在空气中，发生变化的过 程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3溶液→ 0H~3S2Og,n(S2O号)= Na2CO3固体，则金属钠最终变为碳酸钠，A错误； CH 反应④为过氧化钠与水反应；2Na2O2+2H2O bmol·L-1×c×10-3L=bc×10-3mol,则口服 一4NaOH十O2个，反应⑤为过氧化钠与二氧化 造影剂中碘番酸的质量分数为 碳反应：2Na2O2+2CO2一2Na2CO3+O2,则两 bcX10-3mol×3X571g·mol 反应均有氧气生成，B正确；反应③可能 ax10-3g ×100%= 为Na2CO3溶液与少量HCI反应生成NaHCO3 571bc 和NaCl,反应⑧为NaHCO3与HCl反应生成 3a X100%,D正确。 NaCl、CO2和水，则碳酸钠溶液中不断滴加盐酸会 12.B【解析】由图可知，催化剂Ⅱ对应的斜率较 依次发生反应③和⑧生成氯化钠，C正确；碳酸氢 小，即改变相同温度，R1nk变化值较小，活化能 钠溶于水时伴随着吸热现象，碳酸钠溶于水时伴 E。较小，催化剂Ⅱ的催化效率更高，A错误；升 随着放热现象，D正确。 高温度，反应速率加快，速率常数增大，B正确； 10.D【解析】R是短周期主族元素，且在所有化合 混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是 物中只有一种化合价，短周期中只有F(氟)符合， 否达到平衡状态，C错误；若1molH2完全反应 (F在化合物中仅显一1价)；由阴离子([BF4], 时，则放出的热量为akJ,平衡时，放出的热量Q 四氟硼酸根)，可知X是B(硼)；W的原子序数小 k,因此H。的平衡转化率为QX100%,D错误。 于X(B原子序数为5)，且是短周期主族元素成1 13.C【解析】石蜡油加强热分解生成的气体可能包 个共价键，因此W是H;Y的原子序数介于X 含多种不饱和烃（如乙烯、丙烯等），无法确定仅为 (B,5)和R(F,9)之间，且阳离子含环状和双键结 乙烯，A错误；实验中在离子浓度相同的条件下， 构，则Y是C(碳，原子序数6)；Z原子序数介于 AgI生成沉淀而AgCI未生成，说明AgI的Kp更 Y和R之间，是短周期主族元素，且成三个键，则 小，因此结论应表述为Kp(AgI)<Kp(AgCI),B Z是N;符合原子序数依次增大。由题意可知W 错误；溴水将I厂氧化为I2,淀粉变蓝，证明Br2的 为H,Y为C,Z为N,Y(C)的电负性大于W(H), 氧化性强于I2,结论正确，C正确；次氯酸钠有强 A错误；R对应氢化物为HF,Z对应氢化物为 氧化性，会使试纸褪色，所以不能用pH试纸测 NH3,Y为C,C的氢化物有很多种，沸，点不一定 量次氯酸钠溶液的DH,另外比较盐类水解程度 低于前两者，B错误；R为F,Y为C,Z为N,X为 时，应采用相同浓度的溶液，由于醋酸的酸性强 B,同周期从左到右电离能呈增大趋势，第一电离 于次氯酸，根据“越弱越水解”的水解规律，等浓 能顺序为R(F)>Z(N)>Y(C)>X(B),C错误； 度的NaClO溶液的pH应高于CH3 COONa溶 基态原子未成对电子数：W为H(1s,1个)，X是 液，因此HCIO电离出H+的能力更弱，D错误。 B(2p1,1个)，R是F(2p5,1个)，均为1，D正确。 14.B【解析】与电源正极相连的电极为阳极，与电 11.C【解析】碘番酸结构中含1个羧基（一COOH) 源负极相连的电极为阴极。阳极连接电源正极， CI O 和3个苯环碘原子(I)。羧基与NaOH按1·1 失去电子生成 反应：苯环碘原子水解生成酚羟基（一OH),酚羟 C1,根据得 CI 基再与NaOH反应，故每个I原子消耗2mol 失电子守恒和电荷守恒配平电极反应为 NaOH(水解1mol+酚羟基中和1mol),3molI 原子消耗6 mol NaOH,共7 mol NaOH,A正 +2C1-+20H--4e- 确；步骤二酸性过强时，发生反应SO?十2H+ S↓+SO2↑十H2O,导致滴定消耗的S2O 的体积增大，结果偏高，B正确；滴定中淀粉 C1十H2O,A正确；阴极H2O放电生 遇I2变蓝，终，点时I2被完全反应，蓝色褪去，且 化学答案（二）第2页（共6页） 4 2026 考前冲顶实战演练（二） 成H2和OH,生成的OH通过阴离子交换膜 (6)Na2S2O3的用量、Cu+结合的阴离子（或反应 进入阳极参与反应，M为阴离子交换膜，B错误； 时间)(2分) NaBH4可将羰基还原成醇，故b为 【解析】该实验的实验目的是探究溶液中铜离子 CI OH 与硫代硫酸根离子的反应，通过实验探究得到溶 一C1,C正确；当转移电子数为0.05mol 液中硫代硫酸根离子与铜离子的物质的量比增 CI 大，二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还 时，电流效率为40%，故生成α，Q-二氯酮转移的 原反应的趋势增强。 电子数为0.05mol×40%=0.02mol,根据A项 (1)实验a、b中的Na2S2O3溶液浓度不同，则其 方程式可得生成0.005mola,a-二氟酮，质量为 目的是探究Na2S2O3溶液的用量或浓度对反应 1.1175g,D正确。 机理的影响。 15.C【解析】由高聚物的结构可知，其分子链是由 (2)由实验a溶液先变绿后变黄至接近无色，静 .N(CH>); 置无变化，随着n(Cu+):n(S2O?)的减小，发 生氧化还原反应的趋势增大。 单体 通过加聚反应合成的，A错误； (3)实验c中出现白色沉淀，铜离子氧化硫代硫 酸根离子，猜测该沉淀为CuCl,经检验实验c中 的溶液中含有SO?,Cu+与S2O?反应生成该 N(CH) 沉淀的离子方程式为8Cu+十SO号+8C十 5H20-8CuC1￥+10H++2SO, 单体 中含有碳碳双键，能使酸性高锰 (4)由实验a和c的实验现象可知，Cu+与Cl生 成沉淀的速率大于Cu+与S2O-发生配合反应 酸钾溶液褪色，B错误；由高聚物的结构可知，该 的速率，导致℃中溶液先变绿后变黄色，静置后 交换膜中含有带正电荷的基团会吸引阴离子并 很快出现白色沉淀，溶液颜色进一步变浅。 允许其透过孔隙，C正确；由高聚物的结构可知， (5)要形成配位键，必须含有孤对电子，②号硫原 其结构中不含易水解、易降解的官能团，不属于 子和周围原子已经形成了共用电子对，无孤对电 可降解高分子材料，D错误。 子；而①号硫原子含有孤电子对，所以S2O?中 16.D【解析】反应过程中先生成又被继续消耗的 的配位原子是①。 物质为中间产物，而微粒ⅱ和只被生成没被消 (6)综合实验a、b、c,总结NazS2O3与含Cu2+溶 耗，A错误；由图可知该反应历程经历了多个自 液反应，影响反应现象的因素有：硫代硫酸钠的 由基的逐步生成与转化过程，不止2个基元反 用量、铜离子结合的阴离子和反应时间等。 应，B错误；反应的决速步通常对应“活化能最 18.(1)除去炭黑、有机黏合剂(1分) 高”即图中能垒最高的基元反应，由图知甲烷生 (2)Na[A1(OH)4](1分)漏斗、烧杯、玻璃棒 成·CH3的能垒最大，则生成·CH是该反应的决 (2分) 速步，C错误；H2O2参与多个反应且最终都得到了 (3)10-13mol·L1≤c(C20)<10-12mol· ·OH,则可推测存过氧化氢分解为2个·OH,用 L1(2分) 于引发或推动反应，则H2O2一2·OH存在， (4)Mn2+2HCO-MnCO+CO,+ D正确。 H2O(2分) 二、非选择题 (5)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，有利 17.(1)Na2S203溶液的用量或浓度(2分) 于Li2CO沉淀(2分) (2)增大(1分) (6)A(1分)2C1--2e-C12个、2H20-4e (3)CuC1(2分)8Cu2++S2O?+8CI+5H2O =O2个十4H+(2分) —8CuCI￥+10H++2SO(3分) 【解析】废旧锂离子电池经粉碎、灼烧除去炭黑 (4)大于(2分) 和有机粘合剂，同时将铝转化为氧化铝，向灼烧 (5)①(2分) 渣中加入氢氧化钠溶液碱浸，将氧化铝转化为四 化学答案（二）第3页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 羟基合铝酸钠，过滤分离含有四羟基合铝酸钠和 放电顺序可知，阳极上电极反应式分别为2C1 NaOH的滤液；向滤渣中加入过氧化氢溶液和硫 -2eC2个、2H20-4e—02个+4H+。 酸的混合液，将三氧化二钻转化为硫酸亚钻，氧 19.(1)+40(2分) 化锰、氧化锂、氧化镍转化为硫酸锰、硫酸锂、硫 (2)a(2分)反应I>反应Ⅱ>反应Ⅲ(2分) 酸镍，向反应后的溶液中加入氨水和草酸铵混合 (3)47%(2分)0.72(2分) 溶液，将溶液中的亚钻离子转化为CoC2O4· (4)甲醇和水能形成分子间氢键，且甲醇是极性 2H2O沉淀，过滤得到CoC2O4·2H2O和滤液； 分子，水是极性溶剂，相似相溶(1分) 向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子 (5)①4(1分) 转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰和滤液；向 ②3.24X10 (2分) 滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠混合溶液，将溶液 aNA 中的镍离子转化为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O 【解析】(1)反应Ⅱ的反应热△H2=反应物的总 沉淀，过滤得到NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O和 键能一生成物的总键能=2×803+436一1076一 滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂 2×463=+40kJ·mol-1. 离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂。 (2)△G1=△H1-T△S1=-270kJ·mol-1-T (1)废旧锂离子电池中含有的炭黑和有机黏合 ×(-0.17065kJ·mol-1·K-1),△G2=△H2- 剂，在回收钻、锰、镍、锂的流程中需除去，根据这 T△S2=+41.2kJ·mol1-T×(+0.0421k 两种物质易燃的性质，则可通过高温灼烧的方法 mol1·K-1),△G3=△H3-T△S3=-48.97k· 而除去。 mol1-T×(-0.17716kJ·mol-1·K-1),则 (2)根据分析可知，“碱浸”步骤中滤液的主要溶 随T的增大，△G1增大，△G2减小，△G3增大， 质为NaOH、Na[Al(OH),];在实验室中过滤时 温度相同时，△G1<△G3,从而得出b表示 主要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 △G2,a表示△G1,c表示△G3,所以表示反应I的 (3)根据已知川，可知CoC2O4的溶解度最小，欲 直线是a。在1000K时，△G1=-270kJ·mol-1 使C0+完全沉淀，则须c(Co+)沉淀后小于 -1000K×(-0.17065kJ·mo11·K-1)= 1.0×10-5mol·L1,则此时的c(C20)根 -99.35kJ·mo-1,△G2=+41.2kJ·mol-1 据Kp(CoC2O,)=1.0X10-18,算出c(C2O)应该 1000K×(+0.0421kJ·mol-1·K-1)= 大于1.0×10-13mol·L-1。要求Co2+完全沉淀 -0.9kJ·mol-1,△G3=-48.97kJ·mol-1- 而Ni+、Mn2+不沉淀，根据Kp(MnC2O4)-2.0X 1000K×(-0.17716kJ·mol-1·K-1)= 10-13、Kp(NiC2O4)=4.0×10-0,可知MnC2O4 十128.19kJ·mo1-1,△G的数值越小，反应的自 的溶解度小于NiC2O4,则Mn2+不沉淀，Ni+也 发趋势越大，则上述三个反应的自发趋势大小关 不会沉淀，“沉钻”之前Ni+、Co2+、Mn2+浓度均 系是反应I>反应Ⅱ>反应Ⅲ。 为0.2mol·L-1,则c(Mn+)=0.2mol·L-1 (3)在T2℃时，在2L容积固定的密闭容器中充 时，c(C2O?)=1.0×10-12mol·L1,满足 入1 mol CO2(g)和3molH2(g)模拟空间站二 Co+完全沉淀而Ni+、Mn+不沉淀，故范围为 氧化碳再处理，平衡后，测得CH(g)、CO(g)和 10-13mol·L-1≤c(C20)<10-12mol·L-1。 CH3OH(g)体积分数分别为12%、6%、6%，由反 (4)“沉锰”过程中碳酸氢铵与锰离子反应生成碳 应L.CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g);反 酸锰，离子方程式为Mn2+十2HCO3 应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);反 MnCO3↓+COz↑+H2O. 应Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+ (5)根据已知ⅰ，Li2C03的溶解度随温度升高而 H2O(g),可求出H2O(g)的体积分数为24%+ 减小，则在滤液中加入碳酸钠溶液后，升高温度， 6%十6%=36%，C02和H2的体积分数为 有利于Li2CO3沉淀析出。 100%-12%-6%-6%-36%=40%。由反应 (6)根据装置图中电子移动方向，推出电极B为 I、Ⅱ可得出CO2与H2按1：3反应（反应的 阳极，电极A为阴极，Li计得电子转化成Li单质， C02为12%+6%=18%，反应的H2为48%+ 即金属锂在电极A上产生，根据电解原理阴离子 6%=54%),与反应Ⅲ比值相同，则平衡时二者 化学答案（二）第4页（共6页） 4 2026 考前冲顶实战演练（二） 仍为1：3，因此C02为10%，H2为30%。设平 COOH+CH3 OH- 浓硫酸，H,O十 衡时混合气的总物质的量为x,依据碳原子守 恒，可得出12%x+6%x+6%x+10%x=1, C00CH,(2分) 50 7mol,发生反应I时，C02、H2按1：3投 【解析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作 料，而二者按1：4反应，理论上H2完全反应，所 COOH .50 用下， 「与甲醇共热发生酯化反应生 12%× 以甲烷产率为 17 ×100%≈47%。反应Ⅱ COOCH, 3 成B,则B为U ；在氢化钠作用 4 的体积不变，所以平衡常数K= COOCH.与c 入CI发生取 c(CO)·c(H2O)6%×36% c(C0)·c(H2)10%X30%=0.72。 代反应生成C,则C为 ;在浓硫酸作 (4)甲醇能与水以任意比例互溶，其原因是甲醇 COOCH, 和水能形成分子间氢键，且甲醇是极性分子，水 是极性溶剂，相似相溶。 用下 与浓硝酸共热发生硝化反应 COOCH, (5)①该晶胞中氧离子周围有4个距离相等且最 近的锌离子，氧离子的配位数为4。 ②晶胞边长为apm,体积为a3pm3,l个晶胞中 生成D( COOCH,);D经过还原反应生 有4个锌离子、4个氧离子，ZnO晶体的密度为 aX10-0)9Ng·cm9-324X10 (65+16)×4 a3NAg·cm3。 成E;在催化剂作用下，E与 C1发生取 20.(1) (1分)硝基、酯基(1分) COOCH. (2)NaOH乙醇溶液、加热(1分)消去反应(1分) 代反应生成F,则F 为 NaOH溶液、加热(1分) HO入入OH (1分) (3) COOCH. 在甲醇钠的作用下， 与 N- COOCH.+ TEA 氨气发生取代反应生成G,则G为 COOCH COOCH, 一定条件下 +HCI NH. (2分) (4)7(2分) H Co0CH,发生信息1反应生 (5) NH COOH CHO ①2 +0,催化剂2 △ (2分) 成H( ②酯化反应（或取代反应）(1分) 4 化学答案（二）第5页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子 (1)根据分析，C的结构简式是 ；D COOCH 说明分子中含有3个连接在饱和碳原子上的氨 基，羟基取代如图数字标注 NH,12 56 的结构简式为 COOCH.,官能团名称是 H,N-C《 所以符合条件的 ON NH 硝基、酯基。 同分异构体共有7种。 (2)c1人 C1属于卤代烃，可以发生消去 (5)①醛基转化为羧基，可以发生银镜反应或与 反应和取代反应。 新制氢氧化铜反应，然后酸化，也可以直接被氧 (3)根据分析，E→F的反应方程式为 气氧化，化学方程式为2 CHO +02 COOCH, TEA 催化剂，2 COOH △ ②根据已知信息可知需要引入酯基，所以第二步发 0 COOH 生酯化反应，反应的化学方程式为[ +HCI COOCH; +CH,OH HO (4)H的同分异构体含有一NH2、一OH、 C○)○)○3种结构，核隘共振氢 化学答案（二）第6页（共6页） 42025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O-16Na-23C1-35.5Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料 为无机非金属材料的是 A.佛山香云纱 B.潮州斗锣 C.广东剪纸 D.广州彩瓷 2.超分子K+@18冠-6的合成过程如图所示。下列说法错误的是 OH 过程① 过程② KOH,△ K THR-H,O 0 OH C、 化合物I化合物Ⅱ 18-冠-6 K@18-冠-6 A.水中溶解性：化合物I>化合物Ⅱ B.18-冠-6也可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子 C.超分子可以是分子，也可以是离子 D.K+@18-冠-6中K+与O原子之间有静电相互作用 3.文物是人类历史文明的珍贵遗产，其保护与修复离不开化学原理与现代技术的支撑。 下列有关说法错误的是 A.用MgCO3对纸张类文物脱酸，可减缓纤维素的水解 B.金属、玻璃器耐酸碱、耐高温，不会被任何物质腐蚀 C.利用过氧化氢的强氧化性清除木制文物表面霉斑 D.用黏结强度高的高分子胶小心接合修复陶瓷文物 化学试题（二）第1页（共8页） 考前冲顶 4.化学与生活息息相关，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 班级 选项 劳动项目 化学知识 1 用硫酸铝处理污水 硫酸铝能水解形成A1(OH)3胶体，胶体具有吸附性 姓名 B 使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 C 小苏打用于焙制糕点 小苏打受热易分解产生CO2 D 用肥皂洗油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 得分 5.化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是 A.乙二醇溶液用作汽车防冻液 B.碘酸钾用作食盐中的营养强化剂 C.氢氟酸用作牙膏添加剂预防龋齿 D.维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 6.下列实验操作正确的是 H,O(含酚酞) A.酸碱中和滴定操作 B.Na与H2O的反应 C.收集NO2气体 D.向试管中滴加溶液 7.意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下， 相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、 乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说 法正确的是 A.气体体积：甲>乙 B.原子数目：甲<乙 C.分子数目：甲>乙 D.相对分子质量：甲>乙 8.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 常温下，用铝槽存放和运载浓硝酸 常温下，铝的化学性质稳定 B 用C1O2作自来水的消毒剂 C1O2具有强氧化性 C 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板上的铜 Fe+Cu2+-Fe2++Cu D 氯化铵与熟石灰共热，生成刺激性气体 NH+HCI-NH,CI 9.如图所示为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说 法错误的是 化 ⑤ Na.02 Na.CO 价 ④ ⑥ ②13 NaOH ①，NaHCO, @l⑧ NaCl Na 单质 氧化物 氢氧化物 盐 实战演练 化学试题（二）第2页（共8页） 4 A.金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 B.Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D.碳酸氢钠晶体溶于水时伴随着吸热现象 10.离子液体是指完全由阴、阳离子组成的且在室温或接近室温下呈液态的物质。一种由 W、X、Y、Z、R形成的离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的 短周期主族元素，在R形成的所有化合物中，R均只有一种化合价。下列说法正确 的是 A.电负性：Z>W>Y B.氢化物的沸点：R>Z>Y C.第一电离能：R>Y>Z>X D.基态原子的未成对电子数：W=X=R 11.口服造影剂中碘番酸( oH,M=571g·mol-1)含量可用滴定分析法 CH 测定，步骤如下。 步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完 全转化为I,冷却、洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液pH,加人过量过氧化氢溶液，充分反应，微热，用bol·L1 Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，再加人3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴 定消耗Na2S2O3溶液的平均体积为cmL(已知：I2十2S2O?—2I-十S4O?)。 下列说法错误的是 A.1mol碘番酸最多可以消耗7 mol NaOH B.步骤二，调节滤液pH至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高 C.当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点 D.口服造影剂中碘番酸的质量分数为5716c×100% _3a 12.温度T下，在VL的刚性密闭容器中加入1 mol CH3CH一CH2和1molH2,发生反 应：CH3CHCH2(g)+H2(g)=CH3CH2CH3(g)△H=-akJ·mol-1(a>0), 达到平衡状态放出QkJ热量。在不同催化剂作用下，该反应的Rlk与一关系如图所 示。下列说法正确的是 化学试题（二）第3页（共8页） 考前冲顶实 -0.2 -0.4 -0.6 ● -0.8 -催化剂Ⅱ -1.0 -1.2 -1.4 16 -催化剂I- -1.8 -2.0 -2.2 -2.4 -2.6 1.0 2.0 3.0 4.0 7103K） A.催化剂I的催化效率更高 B.升高温度，速率常数增大 C.混合气体的密度不变时，反应达到了平衡状态 D.平衡时，H,的平衡转化率为6×100% 13.室温下进行下列实验，操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 对石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCL,溶 A 液，溶液红棕色变无色 产生的气体为乙烯 向0.05mol·L1NaC1溶液中滴加银氨溶液，无 B 沉淀生成；向0.05mol·L1NaI溶液中滴加银氨 Kp(AgI)>K(AgCl) 溶液，有黄色沉淀 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 C 1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 用pH试纸测得：CHa COONa溶液的pH约为9， HCIO电离出H+的能力 NaClo溶液的pH约为8 比CH:COOH的强 14.我国科学家以海水为氯源合成a,a-二氯酮(a),其装置如图，并以其为原料合成药物米 NaBH PhCl 托坦(c),合成路线为 MeOH H2 SO CI H CI OH- H,O Seawater 交换膜M 已知：①一Ph为苯基； ②电流效率= 生成目标产物消耗的电子数 转移电子数 ×100%。 下列说法错误的是 战演练 化学试题（二）第4页（共8页） CI CI A.阳极反应： +2C1-+2OH--4e= +H2O B.M为阳离子交换膜 CI OH CI C.b为 D.若电流效率为40%，当转移0.05mol电子时，产生1.1175ga,a-二氯酮 15.在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影部 分)放大图如图所示。与A相反电荷的离子B不能进入这些孔隙中。下列说法正确 的是 CH CH2- CH CH N(CH3):N(CH3)3 B A -A BP(CH)N、 (CH3)N 左 侧溶 CH. CH, A.该交换膜是单体通过缩聚反应合成的 B.合成该交换膜的单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.该离子交换膜可允许阴离子透过 D.该交换膜属于可降解高分子材料 16.甲酸是重要化工原料，利用CH4与H2O2定向转化制HCOOH等物质的反应历程和 能垒变化如图所示（部分微粒未画出）。 H.O. CH,OOH(i) CH,(i) CH. H CH.OH 催化剂 催化剂 CH 一.CH,OH CHOH (ii) CHO H HCOOH (i) H,0 (iv) (iv) HOCH OOH HCOOH 反应进程 CHO Giii) 催化剂下 CHO H 催化剂 H,02 下列说法正确的是 A.微粒ⅱ和ⅲ是反应的中间产物 B.CH4转化为HCOOH包含2个基元反应 C.产生·CH2OH是该过程的决速步 D.反应过程中存在H2O2—2·OH 化学试题（二）第5页（共8页） 考前冲顶实 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)硫代硫酸钠(N2S2O3)能与人体内的重金属离子结合，减少其对身体的毒性影 响。实验小组探究影响Na2S2O3溶液与含Cu2+溶液反应机理的因素做下表实验。 已知：ⅰ.Cu+不能稳定存在于水溶液中，CuC1为不溶于水的白色固体； iⅱ.Cu+与S2O形成的配位化合物为无色，Cu2+与S2O?形成的配位化合物为黄色； .叠色原理：黄十蓝=绿。 实验 编号及滴管中试剂 试管中试剂 现象 实验a: 2 mL 2.0 mol.L-Naz S2Os 1mL1.0mol·L-1CuS04 溶液先变绿后变黄， 溶液 溶液，1mLH2O 最后接近无色，静置 无变化 实验b: 0.5 mL 2.0 mol.L-1 Naz S2O 1mL1.0mol·L-1CuS0, 溶液变为绿色，静置 溶液 溶液，2.5mLH2O 无变化 0 0 溶液先变绿后变黄 实验c: 2 mL 2.0 mol.L-Na2 S2 Os 1mL1.0mol·L-1CuCl2 色，静置后很快出现 白色沉淀，白色沉淀 溶液，1mLH2O 溶液 逐渐消失，溶液颜色 逐渐变浅 回答下列问题： (1)实验a、b的目的是探究 对反应机理的影响。 (2)由实验a、b可知，随着n(Cu+)：n(S2O)的减小，发生氧化还原反应的趋势 (填“增大”或“减小”)。 (3)实验c中出现白色沉淀，猜测该沉淀为 (填化学式)，经检验实验c中的溶液 中含有SO,写出Cu+与S2O?反应生成该沉淀的离子方程式： (4)由实验a和c可知，Cu+与CI-生成沉淀的速率 (填“大于”或“小于”)Cu+与 S2O?发生配合反应的速率。 ① ② (5)已知S20? 的结构为0-S一0，则S,0?中的配位原子是 (填“①”或“②”)。 (6)综合实验a、b、c,总结Na2S2O3与含Cu2+溶液反应，影响反应现象的因素有 (写两点)。 18.(13分)一种以废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、 有机黏合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示。 氨水、 HO、 NH)CO NHHCO,Na,CO,、Na,CO NaOH溶液H,SO,溶液 溶液 溶液 NaOH溶液 溶液 废旧 粉碎 锂离子 减浸 灼烧 酸浸 沉钴 沉锰 沉镍 沉钾 电池 滤液 CoC2O,2H2O MnCO;NiCO,2Ni(OH)24H2O 已知：1，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 iⅱ.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、MnO、Li2O和NiO。 ii 25 C,Ksp (CoC2O)=1.0X10-18,Ksp (MnC2O)=2.0X10-13,Ksp (NiC2O)= 4.0×10-10。 回答下列问题： 战演练 化学试题（二）第6页（共8页） 4 (1)“灼烧”步骤的主要目的是 (2)“碱浸”步骤中滤液的主要溶质为NaOH、 (填化学式)，在实验室中过滤 时主要用到的玻璃仪器为 (3)“沉钴”步骤中溶液中的Ni+、Co2+、Mn2+浓度均为0.2mol·L-1,欲使Co2+完全 沉淀（≤10-5mol·L-1)而Ni+、Mn2+不沉淀，需调节C2O?浓度的范围为 (4)写出“沉锰”过程中反应的离子方程式： (5)“沉锂”步骤中加入Na2CO3溶液，将溶液温度升高至90℃，得到Li2CO3固体，将 溶液升温的目的是 (6)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技 术，提取原理如图所示。金属锂在电极 (填“A”或“B”)上生成，阳极可产 生两种气体单质。电极反应式分别是 电极A 有机电解液 太阳能 锂离子选择性膜 电池板 海水 一电极B 19.(14分)国际空间站是在轨运行最大的空间平台，是一个拥有现代化科研设备、开展大 规模、多学科基础和应用科学研究的空间实验室。在空间站中常常利用反应I处理二 氧化碳，同时伴有反应Ⅱ和Ⅲ发生。 反应I.C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-270kJ·mol-1△S1= -170.65J·mol-1·K-1; 反应Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2△S2=+42.1J·mol-1·K-1； 反应Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-48.97kJ·mol-1 △S3=-177.16J·mol-1·K-1。 回答下列问题： (1)有关化学键键能数据如表： 化学键 H-H H-0 C-0C=O 键能(kJ·mol-1) 436 463 803 1076 则反应Ⅱ的△H2= kJ·mol-1。 (2)为了进一步探究反应发生可行性，测得反应I、Ⅱ、Ⅲ的△G(自由能变化△G=△H 一T△S)随温度的变化关系如图所示。 T/K 表示反应I的直线是 (填“a”“b”或“c”),在1000K时，上述三个反应的自发趋 势大小关系是 (用“反应I”“反应Ⅱ“反应Ⅲ”排序)。 (3)在T2℃时，在2L容积固定的密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3molH2(g)模拟 空间站二氧化碳再处理，平衡后，测得CH(g)、CO(g)和CH3OH(g)体积分数分别 为12%、6%、6%，则甲烷的产率为 (结果保留两位有效数字)，反应Ⅱ的 K- (4)甲醇能与水以任意比例互溶，其原因是 (5)我国科学家已成功开发出以ZO/ZrO2固溶体为核心的高选择性二氧化碳加氢合 成甲醇的催化剂。其中立方ZnO晶胞如图所示，晶胞边长为apm。 化学试题（二）第7页（共8页） 考前冲顶实 OZn2 002 ①O2-的配位数为 0 ②该晶体的密度为 g·cm-3 20.(15分)甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，如图所示是其中间体(H)的一种 合成路线。 COOH CH,OH C,HO,C人C HNO, →CH。02 H,SO,△ NaH H,S04,△0N B D Ht0CsO回2c,Noe P2Os TEA COOCH. H.N 回 E E 已知：i.RC-ORNH,H0,CuSO,RCN。 P205 0 0 ii R:NH2- R2CI TEA RNHR1。 j RCI- NH,RNH,。 CHONa 回答下列问题： (1)C的结构简式是 ;D中的官能团名称是 (2)根据结构特征分析预测cI √C可能的化学性质，完成表格。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① ② 取代反应 (3)E→F的反应方程式为 (4)满足下列条件的H的同分异构体有 种。 ①含有-NH、-OH、-C○》 3种结构； ②核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子。 (5)根据上述信息，以苯乙醛和甲醇为有机原料，分三步合成〔 CN ①第一步，引入一COOH:其反应的化学方程式为 ②第二步，进行 (填具体反应类型)，其反应的化学方程式为 CN ③第三步，合成 :②中得到的有机物发生已知信息ⅰ的反应。 战演练 化学试题（二）第8页（共8页）