化学（五）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（福建专版）

2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（五） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一120一16S一32C1一35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列做法不能体现“绿色化学”思想的是 A.将废旧塑料裂解为化工原料 B.研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗 C.减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用 D.乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备0（环氧乙烷） 2.奥司他韦（化合物）是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如图所示（其中某些步骤 省略)。已知，同一碳原子上连有两个羟基时会生成醛基，同时连有三个羟基时会生成 羧基。下列说法正确的是 NH CH,=CHCOOH- COOC,H. 个 A.Z中所有碳原子可能共平面 B.M与氢气充分反应后每个分子中有5个手性碳 C.M中含有5种官能团，可发生加聚、水解、氧化、加成反应 D.1molY和1molM分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为4：2 3.同一短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成离子化合物(XY)+(WZ)ˉ。其 中X、Y、Z相邻，W原子核外电子数与基态X原子价电子数相等，Z2是氧化性最强的单 质。下列说法正确的是 A.分子极性：WZ3<XZ B.第一电离能：X<Y<Z C.简单氢化物的还原性：W<X<Y D.(WZ4)-含有离域π键 4.Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少 量铝。制备Raney镍的关键步骤如图所示。下列有关说法错误的是 化学试题（五）第1页（共8页） 考前冲顶 ￥ NaOH溶液 班级 Nc,O+→热分留→Ni袋接品水洗Rny牌 A.NiC2O4热分解时产生等体积的CO和CO2 姓名 B.“热分解”时，不可将N2替换为O2 C.“浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D.“水洗”时，洗去了Na+、OH-和[AI(OH)4] 得分 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3.8gH3Cl分子中含有的中子数为2.0NA B.0.1 mol Cla2与足量铁反应，转移电子数为0.3NA C.标准状况下，11.2gC4H8中含有C一H键的数目为0.8NA D.标准状况下，2.24LN2和足量H2反应，生成NH3分子数为0.2NA 6.实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示。已知：亚硝酰硫酸溶于 硫酸，遇水易分解。下列说法正确的是 硫酸 搅拌 Na,SO, 一固体 浓硫酸 足量 浓硝酸 NaOH 溶液 浓硫酸 冰水 浓硫酸 A B C D A.装置A中应使用98%的浓硫酸 B.装置B、D中浓硫酸作用不同 C.装置C中反应为SO2+HNO3一NOSO4H D.装置D不能换为装有碱石灰的干燥管 7.下列图示的实验操作达不到相应目的的是 不断搅拌 浓硫酸 水 A.稀释浓硫酸 B.除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 冷水 饱和 浓硫酸 食盐水露 C.除去氯气中的氯化氢和水 D.从砂石和碘的混合物中分离出碘 实战演练 化学试题（五）第2页（共8页） 5 8.550K650K下，反应2M(g)+N(g)=→2P(g)+2Q(g)△H<0随温度升高，反应速 率显著加快。(573K,150kPa)、(573K,300kPa)、(553K,150kPa)三种初始状态下， 向相同刚性容器中投入2molM和1molN发生反应，保持温度不变，nP)/mM] n(P)/n(M) 随时间变化如图。曲线a对应M平衡转化率α平(M)=25%。下列说法正确的是 1.0 0.8 0.4 02 0.0 A.曲线a对应初始状态为(573K,150kPa) B.[n(P)/n(M)]max最大的是曲线a 1 C.573K下，反应的平衡常数K=27mol·L D.对应曲线a初始状态下，保持恒温恒压，则α平(M)>25% 9.一种固态有机聚合物二次电池的工作原理如图。N是固态有机聚合物电极，L+可以在 其中迁移，M为惰性电极。下列说法错误的是 M Li o ER Li ER Li透过层 A.电极电势：M>N B.放电时，外电路中每转移0.5mol电子时，N极区质量增加3.5g C.M极区可选用含有Li、I厂和I3的水溶液作为电解质 D放电时，N极反应式是时-心一十及4+ O-Li 0 10.某温度下，0.1mol·L1重铬酸钾(K2Cr2O,)溶液中，部分微粒(H2CrO4、HCrO4、 CrO?、Cr2O?、OH)在不同pH条件下的浓度分布如图所示，已知溶液中除H+和 K+外，不含其他阳离子。 0.20[ 0.15 元0.10 (13.00,0.10)G OH- 0.05 B(0.74,0.038) F(6.60,0.051) (6.50,0.041)E HCrO 8 10 12 PH 5 化学试题（五）第3页（共8页） 考前冲顶实战 下列说法错误的是 A.该温度下的Km=10-14 B.E点所示溶液中c(K+)=c(CrO?)+c(HCrO&)+c(H2CrO4) C.该温度下，反应Cr2O%+H202CrO+2H+的平衡常数为5.1×10-15.2 D.该温度下，HCrO4的电离程度大于水解程度 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)以镍渣（主要成分为Ni,含少量Co、Fe、A1及其氧化物和对酸碱难溶性的物质 等)为主要原料制备NSO4·7H2O和K2NiF4的工艺流程如图所示。 NaOH(aq)稀硫酸 HO, NaOH(aq) 镍渣一→碱浸 酸溶 反应i→调pH 钴镍分离 →含N+溶液 滤液a 滤渣1 KF NHaF NH,HCO:(aq) 熔融←一iP,←灼烧←沉镍 KNiF 滤液b 已知：①常温下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全（离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1 视为完全沉淀)的pH如表中所示。 金属离子 Fe3+ A13+ Ni2+ Co2+ Fe2+ 开始沉淀的pH 1.5 3.8 7.1 7.2 7.6 沉淀完全的pH 2.8 5.2 9.2 9.6 9.6 ②酸性条件下，H202不能氧化N2+、Co2+。 回答下列问题： (1)Ni在元素周期表 区，基态Ni原子的价电子中有 个未成对电子。 (2)硫酸镍可以与NH形成Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，该配合物中NH3的空间构型 是 ;氨(NH3)的沸点高于膦(PH3),原因是 0 (3)提高“酸溶”反应速率的措施有 (写出1条即可)。 (4)“反应”的目的是 ;该工艺中，采用相同浓度的H2O2溶 液、相同浓度的“酸溶液”，相等时间内测得混合液中F3+浓度随着温度的变化如图 所示。随着温度升高，F3+浓度先增大后减小，出现这种现象的原因是 0 演练 化学试题（五）第4页（共8页） 出 10 60 温度/ (5)常温下，“反应”的溶液若“调节pH”为7，则沉淀后的滤液中c(Fe3+)= mol·L-1。 (6)“沉镍”的离子方程式为 ;“滤液b”中的主要溶质是Na2SO4、 (填化学式)。 (7)利用含N+溶液制备NSO4·7H2O的工艺流程如图所示。“系列操作”用到的仪 器有酒精灯、玻璃棒、 (填标号)。 稀硫酸 含Ni溶液→调节pH=2-3→系列操作→NiSO,7H,0 a.烧杯b.容量瓶 c.蒸发皿 d.蒸馏烧瓶 e.冷凝管 12.(14分)二氧化硫是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂。某实验小组用如图装置（加 热、夹持装置等略)测定某品牌干果中二氧化硫（以亚硫酸盐形式存在）的残留量。 氮气 A摇叠 实验步骤： i.称取mg粉碎后的干果置于双口烧瓶B中，加入200mL蒸馏水。A中加入足量质 量分数为3%的过氧化氢溶液作为吸收液。 i.接通C中冷凝水，通入N2,将D中10mL6mol·L1盐酸加入B中，加热B中的 溶液至微沸，并保持1.5h,直至反应完全。 .将A中溶液放冷后摇匀，溶液体积为100mL。取20mL,加入指示剂，用0.0100mol· L1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为V1mL。 ⅳ.不加样品，重复上述操作，进行空白试验，消耗NaOH标准溶液体积V2mL(V2>0)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,A中发生反应的化学方程式为 化学试题（五）第5页（共8页） 考前冲顶实战 (2)A中使用的3%的过氧化氢溶液使用时需要现配。配制方法：量取质量分数为30% 的过氧化氢溶液100mL,加水稀释至1000mL。配制过程中下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。 (3)盐酸在实验中的作用是 (4)冷凝管C的进水口应为 (填“a”或“b”)。反应结束后，应先停止 (填“加热”或“通冷凝水”)。 (5)空白实验的目的是排除试剂或环境对实验测定带来的影响，若未做空白试验，测 得SO2残留量会 (填“偏高”或“偏低”)。 (6)该干果中二氧化硫残留量为 g·kg1(按二氧化硫计，列出计算式)。 13.(14分)化合物P是一种抗肿瘤药物中间体，其合成路线如图所示。 Cu/O2 C,HO 催化剂B →D CH,I HCOOC,H; H OH A △ NaH 0 C,HONa 催化剂 G 多步反应 入OH1催化剂 OH CH20O2 氧化 L CHi8O3 M H,0 H,0 K OH 已知：a.R义R,+R,CO0CH CH;ONa 00 →R R,+CHOH。 R (1)A属于芳香族化合物，A的化学名称为；F分子中的官能团的名称为 (2)B→D的化学方程式为 (3)K能与NaHCO3反应，M分子中仅含有一个环。M的结构简式为 (4)下列说法错误的是 (填标号)。 a.D与E互为同系物 b.F的核磁共振氢谱中有5组峰 c.L→M的反应类型为取代反应 d.P分子中手性碳原子的数目为2 演练 化学试题（五）第6页（共8页） 5 (5)由G合成J的步骤如图所示。 OH ①入MgBr/z乙醚 OH CL-TBS/碱X 氧化 ②H,0 (CHNF (G的结构简式中的“1”“2”表示与一OH相连的碳原子的序号) CH. C1TBS/碱 (C H)NT F 已知：c.C1TBS的结构简式为C1-Si ROH RO-TBS →ROH。 CH d. ①R,MgBr/,乙醚R OH R R ②H2O R R, ①Y的结构简式为 (用含一TBS基团的结构表示)。 ②步骤ⅰ和步骤V的作用是 0 14.(16分)乙烯是化学工业合成的重要原料。用甲烷合成乙烯涉及的反应如下： ①2CH4(g)+O2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H1=-282kJ·mol-1; ②4CH4(g)+O2(g)=2C2H6(g)+2H2O(g)△H2=-354kJ·mol-1; ③2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)△H3。 (1)△H3= kJ·mol-1。 (2)500℃条件下，将1 mol CH4与1molO2通入恒容密闭容器中发生上述反应，若初 始时容器气体压强为po,平衡时CH4的转化率为58%，混合气体的物质的量为 1.9mol。CH4平衡分压为 。已知反应①中C2H4的生成速率v与O2分压 p的关系：lgp=2lgv一1.88。若C2H4的初始生成速率为vo,平衡时，C2H4的生 成速率v=(用v0表示)。 (3)乙烷催化脱氢制乙烯：C2H6(g)=C2H4(g)十H2(g)△H>0。一定量乙烷在密 闭容器中进行上述反应，测得不同温度下乙烷的平衡转化率与体系压强的关系如 图，则温度T1T2(填“>”或“<”)，理由是 p(C2 Ha)p(H2) 该反应的标准平衡常数K=力 p(C2H6) ,p9=100kPa时， 30 T2温度下，该反应的K9= 980 40 .100,30の 20Y T2 0 100200300400 压强/kPa 5 化学试题（五）第7页（共8页） 考前冲顶实战演练 (4)乙烷分子中碳原子的杂化方式为；乙烯分子中σ键与π键的数目比为 (5)Mo的化合物常用作合成乙烯的催化剂，已知氮化钼属于填隙式氮化物，N原子部 分填充在M0原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式 为 ;将L计填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入 个L计。 Q 。Mo ON 。 化学试题（五）第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（五） 一、选择题 心N原子采用sp3杂化，其空间构型为三角锥形， 1.D【解析】将废旧塑料裂解为化工原料，可以实 结构不对称，属于极性分子，则分子极性：BF3< 现原料再利用，既可减少环境污染物的排放，又能 NF3,即WZ<XZ3,A正确；X为N,Y为O,Z为 节约能源，符合绿色化学理念，A不符合题意；研 F,同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋 发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗，可以减少环 势，但N原子的最外层达到半充满稳定状态，其第 境污染物的排放，有利于保护环境，符合绿色化学 一电离能大于相邻元素，则第一电离能：O<N< 理念，B不符合题意；减少一次性筷子、纸杯和塑 F,即Y<X<Z,B错误；元素的非金属性越强，其 料袋的使用，既可减少环境污染物的排放，又能节 简单氢化物的还原性越弱，非金属性：B<NO, 约能源，符合绿色化学理念，C不符合题意；乙烯、 则简单氢化物的还原性：H2O<NH3<BH3,即Y Ca(OH)2、Cl2反应生成环氧乙烷、CaCl2和水，不 <X<W,C错误；(WZ)为BF4,B原子采用 能实现原子利用率100%，不特合绿色化学理念， sp3杂化，呈四面体结构，B原子与4个F原子形 D符合题意。 成σ键，仅含。键，无离域π键，D错误。 2.C【解析】Z中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子 4.A【解析】使用N2作保护气，将NiC2O4“热分 具有类似甲烷的四面体结构，如与酰胺基相连的 解”得到Ni,再将Ni与A1熔融得到镍铝合金，然 碳原子与周围3个碳原子相连，这4个碳原子不 后用NaOH溶液“浸出”合金中的Al,水洗后得到 可能共平面，所以Z中所有碳原子不可能共平面， Raney镍。NiC2O4在空气中加热，可能会生成 A错误；M与氢气充分反应后的分子结构为 NiO,气体产物有CO2和CO,而在本题 中NiC2O,“热分解”过程使用N2为保护气，根据 题意，热分解后生成单质Ni,反应为NiC2O4 ,含有4个手性碳 Ni十2CO2个，产物只有CO2,没有CO,因此不会 产生等体积的CO和CO2,A错误；热分解需在惰 性气氛（如N2)中进行，若替换为O2,会导致生成 的Ni被氧化，B正确；“浸出”步骤中，NaOH溶液 原子（已用标出），B错误；M中含有的官能团有 与镍铝合金中的铝反应：2Al+2NaOH+6H2O 碳碳双键、醚键、酯基、氨基、酰胺基，共5种，含碳 —2Na[A1(OH)4]十3H2个，从而溶解铝，C正 碳双键可发生加聚反应、氧化反应、加成反应，含 确；“水洗”前，体系中含有“浸出”步骤中产生 酰胺键和酯基可发生水解反应，C正确；Y中酯基 的Na+、NaOH溶液中剩余的OH 和碳氟键与NaOH反应，三氟甲基水解后生成的 和[AI(OH)]等可溶性离子，水洗可将其除去， 羧基也与NaOH反应，M中酰胺基、酯基与 D正确。 NaOH反应，则1molY和1molM分别与足量 5.A【解析】H3Cl的摩尔质量为38g·mol-1,含 的NaOH溶液反应消耗的NaOH物质的量之比 有20个中子，故3.8gHC1分子中含有的中子 为5：2，D错误。 数为2.0NA,A正确；0.1 mol Cla2与足量铁反应 3.A【解析】Z2是氧化性最强的单质，则Z是F;X、 生成氯化铁，转移0.2NA个电子，B错误；1mol Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增大的同一 C4Hg中含有C-H键的数目为8NA,而11.2g 短周期元素，则X为N,Y为O;W的核外电子数 C4Hg的物质的量为0.2mol,故其中含有C-H 与X的价电子数相等，则W为B。WZ为BF, 键的数目为1.6NA,C错误；N2与H2反应为可逆 中心B原子采用sp2杂化，其空间构型为平面三 反应，故2.24LN2和足量H2反应，生成NH3分 角形，结构对称，属于非极性分子；XZ3为NF3,中子数小于0.2NA,D错误。 化学答案（五）第1页（共6页） 5 2026 考前冲顶实战演练（五） 6.C【解析】利用亚硫酸钠固体和硫酸反应制备二 大，恒温恒压下，相当于在原平衡基础上减压，减 氧化硫气体，为防止亚硝酰硫酸遇水分解，故需在 压平衡正向移动，a*(M)>25%,D正确。 干燥的条件下制备亚硝酰硫酸，最后尾气吸收过 9.B【解析】二次电池工作原理：放电时，I→I, 量二氧化硫，防止污染空气。利用亚硫酸钠固体 碘元素的价态降低，发生还原反应，M作正极，则 和硫酸反应制备二氧化硫气体，98%的浓硫酸很 N为负极，发生氧化反应；充电时，M极为阳极，发 难电离出H+,故一般选用70%的硫酸，A错误； 生氧化反应，N为阴极，发生还原反应。正极电势 亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中浓硫酸的作用 高于负极，M是正极、N是负极，因此电极电势：M 是干燥SO2气体，防止水蒸气进入装置C中，装置 >N,A正确；放电时，外电路转移0.5mol电子，有 D中浓硫酸的作用是防止装置E中的水蒸气进入 0.5 mol Li计迁入M极区，质量为0.5mol×7g· 装置C中，B错误；装置C中反应为SO2十HNO3 mol1=3.5g,N极区质量减轻3.5g,B错误；固态 -NOSO,H,C正确；装置D可以换为盛有碱石 有机聚合物二次电池中，N是固态有机聚合物电 灰的干燥管，既可以吸收尾气又可以防止水蒸气 极，L计可以在其中迁移，因此M极可用含有L计、 进入装置C,D错误。 I和I5的水溶液作为电解质，C正确；放电时N是 7.C【解析】稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁 负极，反应失去n个电子，生成n个i计，反应式为 缓慢倒入水中，同时不断搅拌，该操作能达到目 O-Li 的，A不符合题意；除去碱式滴定管乳胶管中的气 千R-一心一RrD正确。 泡时，可将乳胶管向上弯曲，挤压玻璃球排出气 10.B【解析】由题意可知，重铬酸钾溶液中存在如 泡，该操作能达到目的，B不符合题意；洗气时遵 下平衡：Cr2O号+H20=一2CrO+2H+,则增 循“长进短出”的原则，该操作不能达到目的，C符 大重铬酸钾溶液的pH时，溶液中H2CrO4的浓 合题意；碘易升华，砂石不易升华，可通过升华法 度减小，HCrO、Cr2O号的浓度先增大后减 实现分离，该操作能达到目的，D不符合题意。 小，CrO?的浓度逐渐增大，所以微粒在不同pH 8.D【解析】温度越高、压强越大，反应达到平衡的 条件下的浓度分布的示意图如下： 时间越短，如图像显示，曲线a先平衡，则曲线a对 0.20 应初始状态为(573K,300kPa),A错误：由反应 特点可知，温度不变时，压强越小，平衡正向进行 0.15 程度越大，压强相同时、温度越低，平衡正向进行 -H.CrO 0.10 (13.00,0.10)G 程度越大，即温度越低、压强越 Cr2O OH- 小，[n(P)/n(M)]max越大，曲线c对应(553K, 0.05 HCrOj ￥F(6.60,0.051) B(0.74.0.038) E6.50,0.041) 150kPa),所以[n(P)/n(M)]mx最大的是曲线c, B错误；起始时n(M)=2mol、n(N)=1mol,曲线 4 6 8 0 12 14 PH a对应M平衡转化率a年(M)=25%,则平衡时 由图可知，G,点溶液的pH为13，溶液中氢氧根 n(M)=2mol×(1-256)=1.5mol,n(N)= 离子浓度为0.10mol·L-1,则水的离子积常数 1mol-2mol×25%×7=0.75mol,n(P)白 为K.=c(Ht)·c(OH)=1018×10-1=1014, A正确；由化学式可知，重铬酸钾溶液中存在如下 n(Q)=2mol×25%=0.5mol,总物质的量n意= 物料守恒关系：c(K+)=c(H2CrO4)+c(HCrO,) 1.5 mol +0.75 mol +0.5 mol +0.5 mol 十c(CrO)十2c(Cr2O号)，则E点所示溶液中微 3.25mol,该反应在恒容密闭容器中进行，则平衡 粒的关系为c(K+)>c(H2CrOu)+c(HCrO,) 0.5 moly 2 /0.5mol2 常数K-c(D·c2(Q V 十c(CrO星)，B错误；由图可知，F点溶液的pH c2(W·c(ND 1.5 mol x 0.75 mol 为6.6，溶液中CrO和Cr2O号的浓度相等，都 为0.051mol·L1,则由方程式可知，反应的平 1 =27Vmol·L1,V未知，无法计算平衡常数，C 衡常数为K=c(C0):c2H) c(Cr2O号) 错误；由A项分析可知，曲线a对应初始状态为 0.0512×(10-6.6)2 (573K,300kPa),该反应正方向气体物质的量增 =5.1×10-15.2,C正确；由图 0.051 5 化学答案（五）第2页（共6页）】 ·化学· 参考答案及解析 可知，B点溶液的pH为0.74，溶液中H2CrO (3)提高“酸溶”反应速率的措施通常包括升温、 和HCrO4的浓度相等，都为0.038mol·L1, 适当提高溶液浓度、将固体粉碎等方法。 则H2CrO4的一级电离常数为K1= (4)反应i,向“酸溶”后的溶液中加入过氧化氢， c(HCrO4)·c(H+) 可将Fe+氧化为Fe3+,方便后续将Fe3+转变为 =c(H+)=100.4,同理可 c(H2 CrO) Fe(OH)3除去；由图像可知随着温度升高，Fe3+ 知，H2CrO4的二级电离常数为K2= 浓度先增大后减小，浓度增大是开始时温度升 c(Cr0)·c(H)-c(H*)=105;由电离常 高，反应速率加快，相等时间内测得混合液 c(HCrO) 中F3+浓度升高，浓度减小是温度高于T℃后， K限 数可知，HCrO:的水解常数为K= 过氧化氢分解加快，反应物减少，导致Fe3+浓度 降低。 10-14 1004=1018<Ke=1055,则HCr0:的电 (5)由题中所给信息可知Fe3+在pH=2.8时沉 淀完全，此时溶液中c(H+)=l0-2.8mol·L-1, 离程度大于水解程度，D正确。 二、非选择题 、c(O）c,)-102smol·L1109mol、 11.(1)d(1分)2(1分) L1,另由于离子浓度c≤1.0×105mol·L1视 (2)三角锥形(1分) 氨分子间可以形成分子间 为完全沉淀，即c(e3+)=10-5mol·L1,则 氢键(1分) Kp=c(Fe3+)·c3(0H)=105X(1011.2)3 (3)升温(1分，合理即可) =1038.6,则“调节pH”为7时，c(OH)= (4)将Fe2+氧化为Fe3+,方便后续除杂(2分) Kw 10-14 开始时温度升高，反应速率加快，相等时间内测 c(H*)-10-7mol·L-1=10-?mol·L-, 得混合液中Fe3+浓度升高，温度高于T℃后，过 。10-38.6 氧化氢分解加快，反应物减少，导致Fε3+浓度降 即c(Fe3+)=3OH)=a0mol·L 低(2分) =10-17.6mol·L-1。 (5)10-1.6(2分) (6)“沉镍”时，向含镍离子的溶液中加入碳酸氢 (6)Ni++2HCO—NiCO3↓+CO2◆+ 铵，得到碳酸镍、硫酸绥、二氧化碳和水，故其反应 H2O(2分)(NH4)2SO4(1分) 的离子方程式为Ni2++2HCO?—NicO十 (7)ac(2分) CO2个十H2O,同时滤液b中得到(NH4)2SO4。 【解析】由题千信息可知，制备NiSO4·7H2O (7)“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 和K,NiF4,应先将少量Co、Fe、Al及其氧化物和 涤、干燥，则所需的仪器除酒精灯、玻璃棒外还需 酸碱难溶性的物质等除去，“碱浸”操作将铝元素 要烧杯和蒸发皿，故选ac。 转变为四羟基合铝酸钠（滤液a)除去，“酸溶”操 12.(1)锥形瓶(1分)SO2+H2O2一H2S04 作将各种金属元素转变为金属离子进入溶液中， (2分) 再向溶液中加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+, (2)(球形)分液漏斗、电子天平(2分) 调节pH值，使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀，向含 (3)将亚硫酸盐转化为二氧化硫，使SO2充分释 N+溶液中加入碳酸氢铵，得到碳酸镍、硫酸铵、 放(2分) 二氧化碳和水，再经历一系列操作得到实验所需 (4)a(2分)加热(1分) 产物。 (5)偏高(2分) (1)Ni为28号元素，基态Ni原子的价电子排布 (6)V-v)x1.6(2分) 式为3d4s2,在元素周期表d区，基态Ni原子的 m 价电子中有2个未成对电子。 【解析】装置A为SO2吸收装置，SO2与H2O2 (2)NH3分子中N原子的价层电子对数为3+ 反应生成H2SO4,装置B是样品反应的发生装 5一3X1=4,孤电子对数为1，所以为三角维形结 置，其中放置粉碎的干果样品，加入盐酸后，亚硫 2 酸盐与盐酸反应生成SO2气体，装置C为冷凝 构；氨分子间可以形成氢键，使得氨(NH3)的沸 管，作用是冷凝回流，使挥发的SO2被充分冷凝， 点高于膦(PH3)。 提高SO2的收集效率，同时防止装置内液体过度 化学答案（五）第3页（共6页） 2026 考前冲顶实战演练（五） 挥发，装置D用于盛放盐酸，通过分液漏斗的旋 (4)bc(2分) 塞可控制盐酸的滴加速度，从而控制SO2的生成 O-TBS 速率。 (5)① (2分) (1)由图可知，装置A为锥形瓶；A中反应的化学 方程式为S02十H2O2一H2S04。 ②保护G分子中1号碳的羟基不被氧化(2分) (2)配制3%的过氧化氢溶液是稀释过程，只需量 【解析】A与氢气发生加成反应生成B,B发生催 取体积（量筒）、稀释（烧杯）、转移（玻璃棒、容量 化氧化生成D,D与CH3I发生取代反应生成E, 瓶)，不需要球形分液漏斗（用于分液或滴加液 根据A的分子式，由E逆推，可知A是 体)和电子天平（稀释不涉及称量固体）。 (3)样品中SO2以亚硫酸盐形式存在，盐酸的作 D OH :根据信 用是与亚硫酸盐反应生成SO2气体，使S02被 OH 0 A中H2O2吸收。 CHO (4)冷凝管C的进水口应为a(冷凝水“下进上 息a,可知F是 ;J发生氧化反应生成 出”，保证冷凝管充满水，冷凝效果好)；反应结束 后，应先停止加热（若先停冷凝水，装置内残留的 COOH SO2无法被充分冷凝吸收，导致测定结果偏低)。 K,根据K的分子式，可知K (5)空白实验用于排除试剂或环境的干扰。若未 OH 做空白实验，滴定消耗的NaOH溶液体积会包含 COOH 试剂本身的消耗，导致计算的H2SO,偏多，最终 与CH2一CH一CH2OH发生酯化 测得SO2残留量偏高。 OH (6)滴定时H2SO4和NaOH按照1：2反应，则 COOCH,CH-CH2 a(,s0,)=7n(Na0H),20mL落流中 反应生成L,则L是 ;L OH n(Na0H)=0.0100mol·L-1×(V1-V2)× 发生消去反应生成M,则M是 103L,则n(H,s0)=2×0.0100×(V1-V2) COOCHCH=CH2 ×10mol,100mL溶流中a(H,S0,)=× 100 0.0100×(W1-V,)×103×20mol,由元素守 (1)根据以上分析，A 0H,化学名称为 恒可知n(S0)=n(Hs0),则m(S0,)-64×分× CHO 0.0100X-V)×101×g,则=氧化疏夜留 2-甲基苯酚或邻甲基苯酚；F是 ,含有 100 的官能团是醛基和酮羰基。 X2X0.0100Xw-V2)×10 量为 208 mX10-3 kg (2)B )发生催化氧化生成D =1.6×(V1-V2) OH 2g·kg1。 13.(1)2-甲基苯酚（或邻甲基苯酚）(2分) 醛基、酮 ),BD的化学方程式为2 羰基(2分) OH Cu (2)2 +O2 2 OH △ +2H2O(2分) +02 +2H2O。 △ COOCH,CH-CH2 3 (2分) (3)K能与NaHCO3反应，说明J的氧化产物K 中含有羧基，K与CH2一CH一CH2OH发生酯 化学答案（五）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 COOCH,CH-CH 14.(1)-210(1分) 化反应生成L,则L是 L (2)0.21po(2分)0.9v(2分) OH (3)>(1分)反应吸热，温度越高，反应物的平 发生消去反应生成M,M分子中仅含有一个环， 衡转化率越高(2分)(2分) 9 COOCH,CH=CH2 (4)sp3(1分)5：1(1分) 则M是 (5)Mo2N(2分)2(2分) 【解析】(1)2X反应①-反应②=反应③，则△H3 =2△H1-△H2=2×(-282kJ·mol-1) (4)D是 ,D与E结构相似，分子组成相 0 （-354k·mol-1)=-210kJ·mol-1。 (2)初始状态物质的量总和为2mol,CH,转化率 差1个CH2,D与E互为同系物，a正确；F是 为58%，平衡时CH4的物质的量为1mol×(1 CHO ,F中有6种不同化学环境的H原子， 0 :”平衡时总 58%)=0.42mol,恒容体系.p-n0 核磁共振氢谱中有6组峰，b错误；L是 压为p=” 1.9 mol COOCH.CH=CH2 2mo×p。=28。则C平 M 是 OH 贵分压为品×则l 1.9mol=0.21p。反应①前 后分子数不发生变化，反应②每消耗1molO2, COOCHCH-CH2 分子数减少1mol,由平衡时混合气体的物质的 ,L→M的反应类型为消 量为1.9mol,分子数减少0.1mol可知，反应② 中消耗0.1molO2,列三段式： ②4CH4+O22C2H6+2H2O 去反应，c错误； 分子中有2个手性碳原 起始(mol) 11 转化(mol) 0.40.1 0.2 0.2 子(*标出)，d正确 平衡(mol) 0.60.9 0.2 0.2 (5)根据信息c,G中1号碳原子连接的一OH与 ①2CH4+O2CzH4+2H2O O-TBS 起始(mol)0.60.9 0 0.2 CI-TBS发生取代反应生成 转化(mol)0.180.09 0.090.18 OH 平衡(mol) 0.420.810.09 0.38 O-TBS O-TBS 初始时将1 mol CH4与1molO2通入恒容密闭 氧化生成 OH 容器中发生反应，则O,的初始分压为2p0, C2H4的初始生成速率为V0,平衡时O2的分压 O-TBS 与CH2一CHMgBr反应生成 为0,81p已知g力=21g01.88,即gD 1.88,则1 2 O-TBS O-TBS =0.817,0=0.90 发生反应生 2p。2g OH OH (3)因该反应△H>0,为吸热反应，温度越高，反 成J。 应物的平衡转化率越高，因此T1>T2。由图， ①根据以上分析，Y的结构简式 T2温度下，平衡时压强为po=100kPa,乙烷的 O-TBS 平衡转化率为30%，假设乙烷投料为1mol,则： C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) 起始(mol) 1 0 0 ②步骤ⅰ和步骤V的作用是保护G分子中1号 转化(mol) 0.3 0.3 0.3 碳的羟基不被氧化。 平衡(mol) 0.7 0.3 0.3 化学答案（五）第5页（共6页） 5 2026 考前冲顶实战演练（五） 平衡时气体总物质的量为1.3mol,根据分压公 (5)根据晶胞结构，M0原子位于顶，点和面心，则 式：中= 0，代入相关数据于公式中，计算可得 n总 Mn原子个数NMo)=8X日+6X =4;N原 0.30.3 子位于棱上和体心，则N原子个数N(N)=4X 1.3p01.3 9p09 4+1=2,所以氯化钼的化学式为M0N;M0原 0.7 91p9-91° 1.3p0 子立方晶格的八面体空隙中，N原子部分填充， 由晶胞结构可知，八面体空隙的数目与M0原子 po 数目相同，为4个，已经有2个被N原子占据，所 (4)乙烷是饱和烷烃，碳原子杂化方式为sp3;乙 烯分子中含有5个。键与1个π键，其数目之比 以每个晶胞最多还能填入2个L计。 为5：1。 5 化学答案（五）第6页（共6页）》