化学（一）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（广东专版）

·化学· 参考答案及解析 参芳答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（一） 一、选择题 错误；氨化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错 1.C【解析】水晶主要成分为二氧化硅(SiO2),属 误；钛合金为合金，属于金属材料，C正确；聚酰亚 于无机非金属材料，A不符合题意；釉里红瓷器主 胺薄膜属于有机高分子材料，D错误。 要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合 6.B【解析】金属活泼性强弱可通过比较金属与酸 题意；青铜文鼎为铜锡合金，合金属于金属材料， 反应的剧烈程度等方法来证明，Al能与NaOH溶 不属于无机非金属材料，C符合题意；冬青釉瓷器 液反应而Mg不能，此装置不能用于比较A1和 主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符 Mg的活泼性，A错误；KI与FeCl3发生的反应 合题意。 为2I+2Fe3+=I2+2Fe2+,混合液中n(KI)= 2.D【解析】X分子含苯环（平面结构）和醛基（平 0.004L×0.01mol·L-1=0.00004mol, 面结构)，单键可旋转，因此所有原子可共平面，A n(FeCl)=0.002L×0.01mol·L1 正确；1molY分子含1mol苯环（可与3molH2 =0.00002mol,KI过量，若反应完全，Fe3+应被 加成)、1mol碳碳双键（可与1molH2加成），但 耗尽，滴加KSCN溶液后若变红，说明仍有Fe3+ 酯基不能与氢气加成，因此1molY最多能与 剩余，证明反应存在限度，能得出结论，B正确；饱 4molH2加成，B正确；X、Y的官能团不同，可通 和溴水与苯只发生了萃取，但与苯酚却发生取代 过红外光谱仪可以区分X和Y,C正确；Y含碳碳 反应，说明羟基对苯环有影响，是羟基活化了苯 双键，Z含羟基，二者均能被酸性KMnO4溶液氧 环，C错误；CuCl2溶液加热时，Cu+水解生 化（褪色），无法鉴别，D错误。 成Cu(OH)2和HCl,HCl挥发促进水解，最终得 3,A【解析】古代蜡的主要成分是高级脂肪酸酯， 到CuO而非CuCl2,D错误。 相对分子质量不大，属于小分子，不是高分子聚合 物，A错误；生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，为 7.D【解析】NH4C1水解使溶液呈酸性，可以溶解 氧化铁，A正确；溶液④稀释到体积为原溶液的 降低含碳量，可以通过“炒”制，将碳元素氧化除 去，B正确；青瓦里面主要是氧化亚铁，红瓦里面 100倍，溶液的c(OH)=0.01mol·L1,c(H+) =10-12mol·L1,溶液的pH=12,B正确；相同 是氧化铁，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化 为其他铁的氧化物，C正确；“凡金箔，每金七厘造 浓度的溶液中，①H2SO4溶液为二元强酸溶液，呈 方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金 酸性；②NaHCO3溶液中碳酸氢根离子既会水解 有良好的延展性，D正确。 也会电离，但水解程度略大，呈弱碱性；③NH4C1 4.D【解析】纯碱为碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶 溶液中铵根离子部分水解，溶液呈弱酸性， 液呈碱性，热纯碱溶液的碱性更强，利用了油脂在 ④NaOH溶液为一元强碱溶液，呈碱性； 碱性条件下易水解，生成高级脂肪酸钠盐和甘油， ⑤(NH4)2SO4溶液中铵根离子部分水解，溶液显 钠盐和甘油可以溶于水，被水冲洗掉，A正确；免 示弱酸性，但铵根离子浓度大于③NH4C1溶液中 洗手酒精消毒液中所用的酒精，能使细菌蛋白质 铵根离子浓度，即(NH4)2SO4溶液酸性大 变性，从而使细菌丧失活性，B正确；冶炼钢铁，铁 于NH4Cl溶液，所以这5种溶液pH由大到小的 由化合物变为单质，铁元素的化合价发生变化，涉 顺序为④②③⑤①，C正确；②③⑤为含有弱酸根 及氧化还原反应，C正确；燃煤脱硫可以减少二氧 或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而① 化硫的排放，可减少酸雨污染，但不能减少二氧化 ④分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中①电 碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，D错误。 离的氢离子浓度大于④电离的氢氧根离子，所以 5.C【解析】碳纤维复合材料不属于金属材料，A ①中水的电离程度最小，水电离的H+浓度最小， 化学答案（一）第1页（共5页） 4 2026 考前冲顶实战演练（一） D错误 大，即v(逆)>v.(逆)，c点达到平衡，正、逆反应 8.A【解析】甲醇含羟基（一OH),能与水形成氢 速率相等，且温度高于b点，故0.（正）=v(逆)> 键，显著提高溶解度，而甲烷无极性且无法形成氢 v(逆)，即（正）>b(逆)>v.(逆)，A错误；根 键，故溶解度低，A正确；SiC的硬度源于其共价晶 据图像，纵坐标从下至上依次减小，600℃之后， 体的共价键结构，而非Si与C的价层电子排布(Si N2H4的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，故 为3s23p2,C为2s22p2,电子层不同)，B错误；乙酸 正反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能 乙酯作为有机溶剂可溶解油漆，与水解无关，C错 量，B错误；恒温恒容下，再充入N2H4,相当于原 误：氯水失效是因HC1O分解，而非强氧化性，D 平衡加压，平衡逆向移动，N2H4的平衡转化率减 错误。 小，C正确；c点反应达平衡，平衡时α(N2H4)= 9,C【解析】根据部分含硫物质的分类与相应S元 80%,可得c(N2H4)=0.2mol·L1,c(N2)= 素的化合价关系可知，a为H2S,b为S,c为SO2, 0.8mol·L-1,c(H2)=1.6mol·L-1,平衡常 d为H2SO3,e为H2SO4,f为亚硫酸盐（如 数K=0.8×1.62256 Na2 SO3),g为硫酸盐[如Fe2(SO4)3]。a为H2S, 0.2 一25，由于该反应正反应是放 c为SO2,二者发生反应：2H2S+S02一3S↓ 热反应，升高温度平衡常数减小，故300℃时平 十2H2O,生成黄色硫单质沉淀，A正确；b为S, 水银与S发生反应，生成稳定的HgS,可用于处 衡常数K>曾D辑误。 理散落的Hg,B正确；c为SO2,e为H2SO4,二者 13.C【解析】四氯化碳能萃取溴水中的溴，丙酮不 不发生氧化还原反应，可用浓硫酸干燥SO2,C 能，因为四氯化碳是非极性分子，不溶于水，而丙 错误；f为亚硫酸盐（如Na2SO3),g为硫酸盐[如 酮是极性分子与水互溶，且溴在四氯化碳中的溶 Fe2(SO4)3],Fe3+可氧化SO号发生反应，D 解度大，并非氢键的因素，结构因素错误，A错 正确。 误；Cl2在水中溶解度高于C○并非因极性(Cl 10.D【解析】pH=1的硫酸溶液中c(H+)= 非极性，CO极性)，而是C12与水反应，结构因素 0.1mol·L1,但未提供溶液体积，无法确定 错误，B错误；氯乙烷、氯乙烯、氯乙炔三种分子 H+数目，A错误；HCIO是弱电解质，只能部分 中形成C一C1键的原子相同，键长取决于碳原子 电离，ClO的数目小于0.1NA,B错误；Fe3+的 杂化轨道中s成分的多少，s的成分越多，碳氯键 水解方程式为Fe3++3H2O一Fe(OH)g+ 越强，键长越短，同时也取决于氯原子参与形成 3H+,故阳离子数目大于0.1NA,C错误；NH 大π键的数目，形成的大π键越多，碳氯键越短， 在水中会发生水解，故溶液中NH的数目小于 键越强，C正确；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键 0.1NA,D正确。 H 11.C【解析】X原子核外的s轨道与p轨道上的电 如图 0,导致酸性减弱，D错误。 子数之比为2：1，则X元素是C,M、X、Y、Z是 OH 位于同一短周期元素，由结构图可知，Z形成1个 14.D【解析】由图可知，放电时，M电极Cd失去电 共价键，则Z元素是F;Y能形成2个共价键，则 子生成Cd+,电极M是负极，则电极N为正极， Y元素是O;M元素是B,其中1个F与B形成 结合二次电池的工作原理，据此分析解题。放电 配位键，据此解答。H2O和HF均能形成分子间 时，阳离子向正极移动，N为正极，交换膜为质子 氢键，使其沸，点升高，且H2O形成的氢键数目比 交换膜，则放电时，H+向电极N移动，A正确；充 HF多，因此最简单氢化物的沸，点顺序为H2O> 电时，M为阴极，充电时，阳离子向阴极移动，即 HF>CH4,A错误；X、Y分别为C、O,通常可形 氢离子向电极M移动，即阴极区pH减小，B正 成化合物CO、CO2,而CO为极性分子，B错误； 确；由图可知，充电时，Br生成单质溴和碘酸根 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性：F 离子，即充电时，阳极区存在反应2IBr一10e十 >O>C>B,C正确；第一电离能介于B和O之 6H2O—Br2+2IO3+12H+,C正确； 间的同周期元素有Be和C两种，D错误。 2.24gCd的物质的量为0.02mol,共失去电子 12.C【解析】a、b点未平衡，温度升高逆反应速率增 0.04mol,结合C的分析可知，放电初期Br 4 化学答案（一）第2页（共5页） ·化学· 参考答案及解析 和IO3的物质的量为1：2,1个Br2和2个IO (6)将实验i中的溶液A换成pH=6的0.1mol· 最终分别生成溴离子和碘离子，共得到14个电 L1硝酸钾溶液(2分) 子，根据得失电子守恒可知，可以生成0.04m0 【解析】氯化铵和碱石灰加热生成氨气，氨气易 14 溶于水，密度小于空气，所以用向下排空气法收 大2=0.04 ,nol Br,D错误。 集，氨气可以用碱石灰干燥，氨气会污染空气，尾 7 气需要处理；硝酸银和银氨溶液具有氧化性，乙 15.B【解析】HRO3为三元弱酸，电离过程分步进 醛具有还原性，故乙醛在负极发生氧化反应。 行，则图中a、b、c、d分别表示HRO、HRO、 (1)①加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨 HRO、RO}分布分数随pH变化曲线。图中pH 气，所以大试管中发生反应的化学方程式为 =9.22时，c(HRO3)=c(H2RO5),则H3RO3的 Ka1=109.22,A错误；c曲线代表HRO,B正 2NH,C+Ca(OHD,△CaC+2NH↑+2H,0。 ②制得的氨气常混有水蒸气，除去水蒸气需用碱 确；当pH调至11~12时，H2RO3迅速减小， HRO?迅速增大，则H2RO3与OH反应生成 石灰干燥，氨气的密度比空气小，需从b口进入， HRO,离子方程式为H2RO?+OH 氨气为碱性气体需用硫酸吸收，且氨气极易溶于 水，则需注意防倒吸，故组装制取并收集纯净干 HRO十H2O,C错误；pH=14时，c(OH)= 燥NH的装置顺序为aefbcg。 1mol·L1,且由图可知：c(RO?)>c(HRO3) ③已知NH3溶于水显碱性，能与P2O5反应，且 >c(H2RO?),且各种含R粒子的浓度都小于 NH3能与CaCl2形成CaCl2·8NH3而吸收 1mol·L-1,则溶液中c(OH-)>c(RO)> NH3,二者都不能千燥NH3,只有碱石灰（主要成 c(HRO?)>c(H2RO3),D错误。 分为CaO和NaOH)不与NH3反应，可以千燥 16.D【解析】化合物丙为该反应的中间产物，A错 NH3,故选B。 误；该过程只涉及非极性键的断裂，并未涉及非 (2)用氨水洗涤离心试管中残留的AgC]1固体即 极性键的形成，B错误；反应过程中Os形成的化 AgCI与NH3·H2O形成[Ag(NH)2]+而溶 学键个数发生变化，Os的化合价发生了改变，C 解，则该离子方程式为AgC1十2NH3·H2O 错误；根据机理中丙与H2O反应得到邻二醇和 [Ag(NH3)2]++C1+2H2O。 OH 丁的断键过程可知，丙生成 的过程中， (3)实验ⅰ和实验ⅲ中，溶液B选用氯化钠溶液， OH 而不使用蒸馏水是因为氯化钠溶液的导电性强 H20提供H原子，若将H20换成D2O,则产物 于蒸馏水，有利于实验的进行。 OD (4)①由题千可知，假设1：乙醛在碱性条件下还 中含有 ,D正确。 原性增强，结合题干信息可知参与原电池反应的 OD 氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检 二、非选择题 测到的电压越大，若假设1成立，则实验数据应 17.(1)①2NH,C1+Ca(OH),△CaCl,+2NH,↑ 该为U4>U3、U2>U1。 +2H2O(2分) ②由图可知，右侧电极为原电池的负极，碱性条 ②efbc(2分) 件下，乙醛在负极失去电子发生氧化反应生成乙 ③B(1分) 酸根离子和水，电极反应式为CH CHO一2e+ (2)AgC1+2NH3.H2O-[Ag(NH3)2]++ 3OH-CH:COO+2H2O。 CI-+2H2O(2分) (5)由题千信息可知，实验ⅰ和实验i均为中性 (3)蒸馏水导电性弱(1分) NaCI溶液条件只有AgNO3和银氨溶液一个变 (4)①U4>U3、U2>U1(1分) 量，实验ⅱ和实验iV均为碱性只有AgNO3和银 2CH,CHO-2e-+30H--CH,COO-+ 氨溶液一个变量，故甲同学分别对比了实验「和 2H2O(2分) 实验ⅲ、实验ⅱ和实验V数据，可推知甲同学想 (5)比较Ag和[Ag(NH)2]+氧化性的强弱 研究的问题是比较Ag和[Ag(NH3)2]+氧化性 (1分) 的强弱。 化学答案（一） 第3页（共5页） 4 2026 考前冲顶实战演练（一） (6)根据题千信息结合实验控制变量的要求 量远大于理论计算量，可能的原因是产生的F3+ 可知，将实验ⅰ中的溶液A改用pH=6的 催化H2O2分解；控制pH使Fe3+沉淀，而Zn2+ 0.1mol·L1的硝酸钾溶液，测得电压表读 不沉淀，则pH应控制的范围是2.8≤pH<6.5。 数远小于U1,说明反应的发生与硝酸根离子 (7)“灼烧”时，发生反应的化学方程式是ZnCO3· 的氧化性无关。 2Za(0HD, 高温3Zn0+C0,◆+2H,0。 18.(1)PbS04、SiO2(2分) 19.(1)1s22s22p4(1分) (2)sp3(1分)三角锥形(1分) (2)-166(2分) (3)将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe3+进入有机相 (3)0.95(2分) (2分) (4)9.6(2分) (4)适当提高酸的浓度、多次萃取(1分) (5)①CO(1分)升高温度，反应Ⅱ逆移，反应Ⅲ (5)沉锌(1分) 正移，当温度高于500℃时，温度对反应Ⅲ的影 (6)ZnO(或ZnCO3)(1分)产生的Fe3+催化 响大于对反应Ⅱ的影响(2分) H2O2分解(1分，合理即可)2.8≤pH<6.5 ②2.5×10-13(2分) (2分) (7)ZnC0,·2Zn(0H),商温3Zn0+c0,◆十 (6)192X10 (2分) Na·a3 2H2O(2分) 【解析】(1)基态0质子数为8，基态0原子电子 【解析】热溶解时得到In3+、Zn+、Fe3+、 排布式为1s22s22p4。 H3AsO4、SiO2、PbSO4、SO2等，水浸得到“滤渣 (2)根据盖斯定律，反应Ⅲ-反应V得CO2(g)+ 1”为SiO2、PbSO4,还原除砷时，H3AsO4与SO2 4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),△H1=△H3 生成As2O3,加入铁粉还原Fe3+,在酸性溶液中 △H4=+41kJ·mol-1-(+207kJ·mol-1)= H2A2可萃取三价金属离子，再加入稀硫酸反萃 -166kJ·mol-1。 取，得到In3+,加入锌粉置换得到粗In,电解精炼 (3)由图可知，该催化路径决速步骤即活化能最 得到纯In;萃取后的水相中含有Zn2+、Fe+等， 大的步骤(CO*→CHO*),能垒是一0.24eV 加入H2O2氧化Fe+,加入ZnO或者ZnCO3调 (-1.19eV)=0.95eV。 pH得到氢氧化铁沉淀，向滤液中加入碳酸氢铵 (4)CO2甲烷化的过程中，CO2与H2的体积比 溶液沉锌，再经灼烧得到活性氧化锌。 为1：4，反应气的总流量为60mL·min-1,则 (1)根据分析知，“滤渣1”的主要成分是 1min内初始时C0,的体积为60×写nL PbSO4、SiO2。 12mL,CO2转化率为80%，则CO2反应速率为 (2)由As2O3的分子结构可知，As与3个0形 成三角锥形结构，中心原子As上有1个孤电子 o=12X0.8mL·min1=9.6ml·min。 1 对和3个成键电子对，则As原子的杂化方式为 (5)①对于反应Ⅱ，升高温度，反应逆向移动，对 sp3;AsCl3中心原子含1个孤电子对和3个成键 于反应Ⅲ，升高温度，反应正向移动，CO的物质 电子对，空间结构为三角锥形。 的量分数增大，HzO的物质的量分数减小，a代 (3)根据分析知，加入铁粉“还原”的目的是将 表产物H2O,b代表产物CO;升高温度，反应Ⅱ Fe3+转化为Fe2+,防止Fe3+进入有机相。 逆移，H2的含量随温度升高而升高，反应Ⅲ正 (4)“反萃取”中，可通过适当提高酸的浓度、多次 移，H2的含量随温度升高而下降，当温度高于 萃取提高萃取率。 500℃时，温度对反应Ⅲ的影响大于对反应Ⅱ的 (5)“滤液2”主要成分是硫酸锌，最后进入沉锌再 影响。 利用。 ②300℃时，CH3CH2OH的平衡组分与CO2的 (6)锌与铁可以还原Fe3+,为了不引入新杂质，加 平衡组分均为10%，H2的平衡组分与H2O的平 入ZnO或者ZnCO3调pH得到氢氧化铁沉淀； 衡组分均为40%，则平衡常数K。= 加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,便于 p(CHCH2OH)·p3(H2O)_ 后续通过调节pH使其沉淀除去；H2O2的使用 p2(CO2)·p6(H2) 化学答案（一） 第4页（共5页） ·化学· 参考答案及解析 (10%×5×103kPa)×(40%×5×103kPa)3 (3)化合物ⅱ的同分异构体满足溴原子直接与苯 (10%×5×103kPa)2×(40%×5×103kPa)6 环相连，遇氯化铁溶液呈紫色，说明含有酚羟基， 2.5×10-18(kPa)-4。 且核磁共振氢谱图有3组峰，满足条件的同分异 1 (6)根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、8X 8 +12 Br 构体的结构简式为 CH CH, ×号+6×名+1=8个0，品体客度e= HO OH 91×4+16×8 CH CH NA 492X1030 (aX10-10)3g·cm-3= NA·a3g·cm3。 或HO OH Br 20.(1)C1H14O2(1分)醚键、羟基(1分) (4)化合物中含有羟基，在O2、Cu加热条件下 (2)BC(2分) 发生催化氧化反应，生成 Br CH, CH (3)CH、 CH(或HO OH)(2分) HO OH ,反应类型为氧化反 Br 4 (1分)氧化反应 )要生成 (1分)乙酸、浓硫酸、加热(1分) 酯化反应 (或取代反应)(1分)》 CH ,发生的是酯化反应， (5)① (2分) CH,CHOH 需要的试剂有乙酸、浓硫酸，条件为加热。观察 CH CH; 新物质和川的结构，可知发生了酯化反应，反 一定条件 应试剂为乙酸、浓硫酸、条件为加热。 (②n (2分) CH; CH=CH2 CH2-CH (5)以对溴甲苯( )和环氧乙烷(0)为原料， 【解析】(1)观察化合物「的结构，数出碳原子、 Br 氢原子、氧原子的个数，可得其分子式为 CH CH C1H14O2;化合物iⅱ的结构中官能团名称为醚 键、羟基。 合成 ,其合成线路为 一定条件 (2)观察仙鹤草内酯的结构，苯环和酯基中的碳 [CH.-CH] Br 原子为Sp杂化，饱和碳原子为sp3杂化，A正 CH CH 确；化合物ⅱ中存在饱和碳原子，饱和碳原子与 浓H,SO4 一定条件 其相连的原子形成四面体结构，所以所有原子不 可能共平面，B错误；对比化合物ⅰ和化合物 CH,CH,OH CH-CH 的结构，可以看出i到i反应中有C一Br、C一O CH3 键的断裂和C一C、H一O键的形成，C错误；仙鹤 草内酯的结构中，苯环、碳碳双键能与氢气发生 加成反应，酯基不能与氢气加成，1mol仙鹤草内 [CH.-CH 酯与氢气反应最多消耗6mol氢气，D正确。 化学答案（一）第5页（共5页） 42025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（一）】 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：0一16S一32C1一35.5Ni一59Cu一64Zr一91 Cd-112 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.文物承载历史，传承文明。下列故宫博物院中的文物主要成分不是无机非金属材料 的是 B C D 元·釉里红花卉纹玉 明·冬青釉双耳鬲 清·水晶天鸡尊 壶春瓶 商·兽纹青铜文鼎 式炉 2.化合物Z是一种麻醉药物合成的中间体，其合成路线如图所示。 CHO HC=CHCOOC,H CH.CHCHOH CH COOC,H H,.Pd/C C,HOH,△ 高温高压 X 下列说法错误的是 A.X分子中所有原子均可在同一个平面上 B.1molY最多能和4molH2发生加成反应 C.通过红外光谱仪可以区分X和Y D.Y、Z可用酸性KMnO4溶液鉴别 3.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是 A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 B.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 化学试题（一）第1页（共8页） 考前冲顶 C.制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是F2O3转化为其他铁 班级 的氧化物 D.“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明了金有良好的延 展性 姓名 4.劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗 得分 涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解 马 社区服务：推广使用免洗手酒精消 毒液 酒精能使蛋白质变性 C 工厂生产：冶炼钢铁 涉及氧化还原反应 D 科学研究：燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰、碳中和” 5.九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是 A.碳纤维复合材料一卫星通信车轻量化结构件 B.氨化硅陶瓷轴承—地面装备传动系统核心部件 C.钛合金部件—新型战机发动机关键构件 D.聚酰亚胺薄膜—电子对抗系统柔性电路基材 6.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 3滴0.1molL-1 KSCN溶液 Mg 0 0 NaOH溶液三 4mL0.01molL1KI和 2mL0.01molL-1FeCL,混合溶液 A.比较A1和Mg的活泼性 B.证明Fe3+与I厂反应存在一定的限度 饱和 溴水 苯酚 溶液 C.验证苯环活化了羟基 D.加热CuCl2溶液制备无水CuCl2 7.现有常温下浓度均为1mol·L1的下列五种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液 ③NH4CI溶液④NaOH溶液⑤(NH4)2SO4溶液。下列有关说法错误的是 A.NH,CI溶液可作金属焊接中的除锈剂 B.溶液④稀释到体积为原溶液的100倍，溶液的pH=12 C.这五种溶液pH由大到小的顺序是④②③⑤① D.这五种溶液中由水电离的H+浓度最小的是④ 实战演练 化学试题（一）第2页（共8页）》 4 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 在水中的溶解度：甲醇>甲烷 甲醇分子与水分子之间形成氢键 夕 金刚砂(SiC)硬度极大 Si与C的价层电子排布相同 C 可用乙酸乙酯清理油漆 乙酸乙酯可发生水解反应 D 氯水需要现配现用 氯水具有强氧化性 9.“价一类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的 化合价关系如图所示。下列说法错误的是 化合价 +6 +4 物 b 质 单氧 含 盐 -2 质 类 李 酸 A.向a的溶液中通入c,出现黄色浑浊 B.温度计水银球被打破后，可以用b的粉末处理 C.c气体有还原性，不能用e的浓溶液干燥c气体 D.盐g与盐f之间也可能发生反应 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.室温下，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目大于0.1Na B.1L0.1mol·L1HCIO溶液中含有C1O-的数目为0.1NA C.1L1.0mol·L-1FeCl3溶液中，阳离子数目小于0.1Na D.1L0.1mol·L-1NH4C溶液中，NH的数目小于0.1NA 11.LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目 前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X 原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1。下列叙述正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z>Y>X B.X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子 C.电负性：Z>Y>X>M D.第一电离能介于M与Y之间的同周期元素有1种 12.在1L恒容密闭容器中充人1molN2H4(g),发生反应：N2H4(g)一N2(g)十 2H2(g)△H,反应相同时间，不同温度下N2H4的转化率[α(N2H4)]如图所示。下列 叙述正确的是 80 1090030040506007080 T/9 A.a、b、c点对应的反应速率：vb(逆)>ve(正)>va(逆) B.上述反应的产物总能量高于反应物总能量 C.在c点体系中加入1molN2H4(g),N2H4的平衡转化率减小 D.300℃时，该反应的平衡常数K< 4 化学试题（一）第3页（共8页） 考前冲顶 13.结构决定性质，性质决定用途。下列事实与结构因素匹配正确的是 选项 事实 结构因素 用四氯化碳萃取溴水中的溴，而不选用 丙酮 丙酮能和水分子形成氢键，四氯化碳不能 B 在水中的溶解度：C2>CO 氯气分子的极性小于一氧化碳 C-C1键长：CHCH2C1>CH2=CHCl C C原子杂化方式及C1原子参与形成大π键的 >CH=CCI 数目 相同温度下，K1( OH D CooH C0OH形成分子内氢键 -OH K.( 14.我国科研团队研发的强酸(IBA)单液流电池使用强酸性高浓度异卤电解质溶液，通过 引入Br/Br2使得I厂/IO3进行多电子转移，从而提高电池的安全性和能量密度，其 工作原理如图所示。下列说法错误的是 电极M 电极N CdP H,0 IBr Cdso, HSO, Br ~-Cd2 Br Cd 质子交换膜 石墨 泵 A.放电时，H+向电极N移动 B.充电时，阴极区pH减小 C.充电时，阳极区存在反应2IBr-10e+6H2O—Br2十2IO3十12H+ D.放电时，每消耗2.24gCd,右室有0.02 mol Br生成 15.HRO3为三元弱酸，在溶液中存在多种粒子形态。常温下，将NaOH溶液滴到1mol· L1H3RO3溶液中，各种含R粒子的分布分数6[如6(HRO?)= c(HRO) c(H,RO:)+c(H,RO)+c(HRO)+c(RO)]随pH变化曲线如图所示。下列说 法正确的是 1.0----------- 0.8 0.84 0.6 0.4 0.2 -0.16 b 0 4 6 8101214 8.519.22 12.8 pH A.H3RO3的Ka1=10-8.51 B.c曲线代表HRO? C.当pH调至11~12时发生反应的离子方程式为HRO3+OH一H2RO3+H2O D.pH=14时，溶液中c(RO?-)>c(OH-)>c(HRO-)>c(H2RO3) 实战演练 化学试题（一）第4页（共8页） 16.烯烃在催化剂和氧化剂的条件下能转化为邻二醇，其机理如图所示。下列说法正确 的是 A.化合物丙是该反应的催化剂 B.转化过程中涉及非极性键的断裂与形成 C.反应过程中Os的化合价不变 OD D.若将反应中H2O换成D2O,则产物中含有 OD 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)碱及盐在生活生产中应用广泛。回答下列问题： I.实验室制取氨气 (1)氨气制备装置如图1所示： 图1 ①利用图示装置进行实验室制备NH3的化学方程式为 ②制取并收集纯净干燥NH3,连接装置：a g(填接口字母)。 ③球形干燥管和U形管中装干燥剂，下列干燥剂可以选择的是 (填标号)。 A.P2Os B.碱石灰 C.无水CaCl2 (2)用氨水洗涤离心试管中残留的AgC1固体，离子方程式为 Ⅱ.探究银氨溶液与醛基的反应 实验1：向20mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热。无明显 现象。 实验2：向20mL0.1mol·L-1银氨溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热。出现光亮的 银镜。 针对上述实验甲同学基于氧化还原的知识提出以下假设： 假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。 假设2：… 为验证以上假设，甲同学设计了如图2所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。 每组实验中，溶液A和溶液B体积均为20mL,浓度均为0.1mol·L1,向溶液B中 滴加3滴乙醛后，测得电压表读数如表所示。 已知：参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到的电压 越大。 化学试题（一）第5页（共8页）》 考前冲顶实 电压表 惰性 惰性 电极 电极 溶液A 溶液B 棉花 图2 编号 溶液A 溶液B 电压表读数 AgNO,溶液 NaCl溶液 U AgNO3溶液 NaOH溶液 U2 t 银氨溶液 NaCl溶液 U: iv 银氨溶液 NaOH溶液 U. (3)实验ⅰ和实验中，溶液B选用NaC1溶液，而不使用蒸馏水的原因是 (4)①由实验数据可知假设1成立。假设1成立的判断依据是 ②碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极反应式为 (5)甲同学分别对比了实验ⅰ和实验川、实验ⅱ和实验V数据，你认为甲同学想研究的 问题是 (6)乙同学使用pH计测得0.1mol·L1AgNO3溶液的pH=6,并指出：在酸性环 境，O?也可能氧化乙醛；这会影响数据的测定和实验结果的判断。 针对该质疑，甲同学在实验ⅰ的基础上进行改进和优化，增设了一组实验V,测得 电压表读数远小于U1,因此实验中NO3的影响可忽略。请你简述该改进和优化 的方案： 18.(14分)铟烟灰渣[含InzS3、In2O3、ZnO、PbO、FeAsO4、SiO2等]为主要原料制备In和 活性ZnO的工艺流程如图所示。 浓H,SO4H,O S02 铁粉萃取剂H,A, 稀H,SO4锌粉 器暗图一→应包取道密翻宝，面南机租，反虱→童级电留幅 除砷 S0, 水相NH,HCO, 滤渣1 As203 滤液2 8-→→7c0,z0 灼烧活性 ZnO 滤渣2滤液1 已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH: Zn2+ Fe2+ Fe3+ In3+ 开始沉淀 6.5 6.3 1.5 3.5 完全沉淀 8.5 8.3 2.8 4.8 ②在酸性溶液中H2A2可萃取三价金属离子：M3+十3H2A2一M(HA2)3十3H+。 回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“还原除砷”中，生成的As2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图 所示，与盐酸反应能生成AsCL3。 则As2O3分子中As原子的杂化方式为 ;AsCl3的空间 结构为 (3)加入铁粉“还原”的目的是 (4)“反萃取”中，可通过 提高萃取率。 (5)“滤液2”可在 (填操作单元)再利用。 战演练 化学试题（一）第6页（共8页） (6)“调pH”中可选用的试剂X为 ;H2O2的使用量远大于理论计算 量，可能的原因是 ;pH应控制的范围 是 (7)“灼烧”时，发生反应的化学方程式是 19.(14分)C02与H2通过催化可转化为甲烷、甲醇、乙醇、一氧化碳等，是实现“双碳”目 标的途径之一。相关反应体系及其热力学数据如下： I.CO2(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2O(g)AH; Ⅱ.2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H2=-174kJ·mol-1; Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ·mol-1; IV.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H4=+207k·mol-1。 回答下列问题： (1)基态0原子电子排布式为 (2)△H1= kJ·mol-1 (3)利用Rh@Au作催化剂有利于CO2甲烷化，路径如图1所示，该催化路径决速步骤 的能垒是 eV。 2 -Rh@Au 0.61 0.18 0.00 0.00 -0.24 -0.48 -0.67 -1.19 -1.45 -2 C02 COOH* CO* CHO* CH2O* CH,O* CH,+O* CH,+OH**+CH 注：*代表负载在催化剂上，一代表的是CO的△G 图1 (4)CO2甲烷化的过程中，一定温度下，保持CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总 流量控制在60mL·min-1,测得C02的转化率为80%，则C02反应速率为 mL·min-l。 (5)模拟CO2加氢在不同温度下的平衡组分的物质的量分数（如图2所示），若只发生 反应Ⅱ和Ⅲ，保持总压为5×103kPa,则： 80 70 H.(g) 50 30 C,H,OH(g) 20 10 C0,(g)→ 0 Kb 0100200300400500600700800 温度（℃） 图2 ①图中b代表产物 (填化学式)，温度高于500℃时，H2的含量随温度 升高而下降的原因是 ②计算300℃时反应Ⅱ的平衡常数K.= (kPa)-4。 4 化学试题（一）第7页（共8页） 考前冲顶实 (6)在Cu-ZnO-ZrO2催化作用下利用CO2和H2可以合成甲醇。催化剂ZrO2立方晶胞 结构如图3所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。则ZrO2晶体的密度为 g·cm3(用含a、NA的代数式表示，列出计算式即可)。 Zr a pm 图3 20.(14分)仙鹤草是一种有收敛止血、解毒、补虚等功效中药。其成分之一的仙鹤草内酯 类似物具有广阔的药物研发前景。其中合成仙鹤草内酯的部分路线如图所示。 多步反应 HO 一定条件 i 仙鹤草内酯 (1)化合物1的分子式为 ；化合物川的官能团名称为 (2)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法错误的是 (填标号)。 A.仙鹤草内酯中碳原子杂化方式有sp2、sp3 B.化合物ⅱ中所有原子可能共平面 C.i到i反应中有C一Br键的断裂和C一O键的形成 D.1mol仙鹤草内酯与H2反应最多消耗6molH2 (3)化合物iⅱ有多种同分异构体，写出满足溴原子直接与苯环相连，遇FCl3溶液呈紫 色，且核磁共振氢谱图有3组峰的同分异构体的结构简式： (任写一种即可)。 (4)对化合物ⅲ，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成表格。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① O2、Cu、加热 ② CH; (5)以对溴甲苯（〔 )和环氧乙烷（只）为原料，利用上述反应ⅰ→的原理合成 Br CH3 ,基于你的合成路线，回答下列问题： 十CH,一CH ①该路线涉及有醇转化为烯的消去反应，写出该步反应中有机反应物的结构简式： ②最后一步的化学方程式为 战演练 化学试题（一）第8页（共8页）