化学（四）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（福建专版）

2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（四） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23Mg—24 C1-35.5Ca-40Ni-59Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。 下列说法错误的是 A.攻击-11隐身无人机的吸波涂层：材料为宽频吸波、低反射的纳米金属粉，属于胶体 B.反无人机方队的高功率微波天线罩：材料为耐高温、介电损耗低的氨化铝陶瓷，属于 新型无机非金属材料 C.舰载防空武器方队的激光武器光学窗口与波导：材料为质轻、透光好的聚碳酸酯 (PC),属于有机高分子材料 D.100坦克车体与炮塔部分结构：材料为高强、高韧、高精度的铝合金，属于合金材料 2.以2-吡咯醛(X)、炔胺衍生物(Y)为原料，可进一步反应制得吡咯[2,3-c]吡啶衍生物 (W),反应流程如图所示。 NH 甲苯，140℃ CHO 乙醇，2h 48h X 下列说法正确的是 A.X能发生加成、氧化、取代、水解反应 B.Y通过缩聚反应形成的高分子易降解 C.W分子中所有原子可能共平面 D.反应流程中有机物均能使酸性KMnO4溶液褪色 化学试题（四）第1页（共8页） 考前冲顶 3.X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 班级 31,X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，Y的核电荷数为M的核电荷数的一半。 下列说法错误的是 姓名 A.键角：XQ3>XZ3 B.MY2Q2分子的空间构型为四面体形 得分 C.简单氢化物的沸点：Y>M D.第一电离能由小到大：X<Y<Z 4.利用动物油脂制造肥皂的过程如图所示。下列说法错误的是 6mL98% 6mL40% 加适量热 皂化 5g动物油脂 乙醇 →混合液氢氧化钠溶液，黄棕色粘稠饱和食盐水， 尾液 微热 搅拌并小 状反应液 分离 心加热 皂基选粗肥皂 A.加入乙醇以增大动物油脂和NaOH的接触面积，加快反应速率 B.用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴人热水中，判断反应是否完全 C.加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 D.肥皂洗衣时，一COO插入油污内部使其脱离衣物表面 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.Na2O2与足量CO2充分反应，生成标准状况下2.24LO2转移的电子数为0.2NA B.标准状况下，92g的NO2和N2O4混合物含有的氧原子数为4NA C.2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子数为0.2NA D.1mol)中含。键的数目为5NA 6.利用下列试剂和装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加 热，加热及夹持装置已略去) 选项 气体 试剂I 试剂Ⅱ 试剂Ⅲ A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 B CO 稀盐酸 CaCOa 饱和NaHCO3溶液 S02 浓硝酸 Naz SO3 (s) 饱和NaHSO3溶液 D C2 Ha 浓硫酸 C2 HsOH(1 酸性KMnO4溶液 实战演练 化学试题（四）第2页（共8页） 7.实验室用如图所示装置制备硝酸（加热装置已省略）。下列有关说法错误的是 曲颈甑 KNO. 浓硫酸 A.KNO3换成KCI即可制备HCI B.制得的硝酸可盛装在无色透明的洁净试剂瓶中 C.冷却水的作用是促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾 D.反应温度如果过高，制得的HNO3可能会呈现黄色 8.卤代烃醇解的部分反应历程能量变化如图所示。下列说法正确的是 +能量 8+ [(CH)C…Br 8t8- (CH);C--OCH H (CH)C++Br +C2H;OH (CH);COC2Hs H+J (CH)CBr +C2H,OH (CH),COC2Hs (CH)COC.Hs +Br +HBr 反应进程 A.该反应历程中出现了2种过渡态、3种中间产物 B.升高温度，反应速率加快，平衡转化率减小 C.增大乙醇的浓度可以加快反应速率 D.加入NaOH一定可以提高(CH3)3COC2H的产率 9.我国某科研团队研制出一种液流电池，该电池的电解液流经玻璃空腔作为窗户，在充电 和放电的同时调节窗户的颜色，从而使室内降温，以减少空调的使用，降低CO2排放。 充电时的工作原理如图所示。螯合剂邻二氮菲(phen,结构为 与Fe2+、Fe3+可分别形成[Fe(phen)3]2+(橙红色)、[Fe(phen)3]3+(淡蓝色)。已知：红 光的热效应比蓝光的高。下列说法错误的是 氯离子 M电极 交换膜 N电极 BTMAP-Vi Fe"(phen) te w. BTMAP-Vi Fe(phen) 储罐 BTMAP-Vi Fe(phen) 变色窗户 储罐 电源 5 化学试题（四）第3页（共8页） 考前冲顶 A.放电后自然光透过窗户，室内温度升高不明显，可以减少使用空调的制冷 B.充电时，右侧电解液中离子浓度增大 C.充电时，电流方向：电源正极→N电极→电解质溶液→M电极→电源负极 D.放电过程中，当有2mol电子转移时，负极区电解质溶液质量增加71g 10.利用平衡移动的原理，分析常温下Ni2+在不同pH的K2CO3体系中的可能产物。图1 为K2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数(x)与pH的关系。图2中曲线I的离子 浓度关系符合c(Ni+)·c2(OH-)=KpNi(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(CO?)·c(Ni2+)=Ksp(NiCO3)[初始时c(K2CO3)=0.1mol·L1,不同pH下的 c(CO?)可由图1得到]。下列说法错误的是 1.0 HCO I.Ni(OH)2 CO 30.8H,C0 -2 II.NiCO; 0.6 0.4 军 -6 0.2 8 0.0 -10上 4 6 8 10 12 6 7 9 100,2511 PH pH 图1 图2 A.Kh1(CO)的数量级为10-4 B.Ksp (NiCO3)5X10-6.5 C.pH=6.37时，x(H2CO3)=x(HCO3)=0.5 D.沉淀Ni+制备NiCO3时，选用KHCO3(aq)比等物质的量浓度的K2CO3(aq)效 果好 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 1l.(16分)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢 渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如图所示。已知：CaC2O4、FeC2O4均难溶于 水，Fe2(C2O4)3能溶于水。 ①试剂X ②H,C,0 →滤液2 试剂Y 滤液1 分离 →滤渣2 钢渣一 酸浸 碱浸 浸取液「 转化>Si02 滤渣1 NaOH溶液 试剂Y (1)Si元素在元素周期表中的位置是 (2)试剂Y可选择 (填“硫酸”或“盐酸”)，“碱浸”时，发生反应的化学方程式 为 实战演练 化学试题（四）第4页（共8页） (3)若试剂X的选用符合“绿色化学”思想，则加入试剂X反应的离子方程式为 (4)滤液I的pH过低或过高均不利于分离，原因是 (5)该流程中可循环利用的物质是 (填名称)。 (6)将草酸钙晶体(CaC2O4·H2O,其摩尔质量为146g·mol-1)在氮气氛围中进行热 重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。346~420℃范围内发生反应的 化学方程式为 ,840~960℃范围内所得产品为 (填化学式)。 100 87.7 68. 38.4 这 0100226346420 660840960T/C (7)FeC2O4中C原子的杂化方式为 ,基态Fe原子的价电子排布式为 12.(14分)某实验小组设计制备B-萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置已省略）。 碱石灰 NaNO2饱和溶液 接液封装置 NH.CI E 饱和溶液 CHCH2Br 浓硫酸 B Φ⊙ 恒温磁力搅拌器 已知：①β-萘乙醚（相对分子质量为172）、β-萘酚（相对分子质量为144）都是白色晶体， 易溶于有机溶剂； ②β萘乙醚的制备原理如图所示。 OH ONa +NaOH +HO B-萘酚 ONa OCHCH +CH:CH,Br △， +NaBr 阝萘乙醚 回答下列问题： 化学试题（四）第5页（共8页） 考前冲顶实战 (1)实验开始：先连接好装置，检查气密性后装入药品，D→ (填标号)。 A.打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B.开启恒温磁力搅拌器 C.打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D.打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 (2)向三颈烧瓶中加入4.32gB-萘酚和1.6g研细的NaOH,30mL无水乙醇作溶剂， 选用乙醇作溶剂的原因是 ,从 而使B萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 (3)写出装置A中制得气体的电子式： ,该气体的作用是 (4)仪器D的名称是 ;通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反 应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、 降低加热温度等措施外，还可以 (填操作措施)。 (5)反应结束后，先通过 (填“蒸馏”“萃取”“分液”或“过滤”，下同)分离 出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置， 分离出有机层，再将有机 层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水CaCL2干燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却 得粗产品固体。 (6)粗产品经提纯后，获得3.61g3萘乙醚，本实验的产率约为 (保留 两位有效数字)。 13.(15分)合成苯并咪唑类化合物的中间体为G,其合成路线如图所示。 OCH OCH OCH OCH (CHCO)O 试剂 NaOH,H2O H2,Pd/C NO2 0 -NH NH. NHCOCH NHCOCH NH, A 1)CS2,KOH OCH H.CO HS 2)H H 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)B→C所需的试剂和条件为 ,其反应类型为 (3)D→E反应的化学方程式为 (4)X的分子式为C3H12NOC1,X的结构简式为 演练 化学试题（四）第6页（共8页） 5 (5)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式： 0 ①能与FeCl溶液发生显色反应； ②1mol该物质能与4 mol NaOH反应，产物中有机物只有1种； ③分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：2：3：4。 o知-om-N-RR R(R、R'、R"表示烃基)。 COOCH 写出以 H为原料制备 的合成路线： 0 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 14.(15分)乙二醇是一种应用广泛的化工原料。在煤化工路线中，利用合成气(C0、H2) 直接合成乙二醇，原子利用率可达100%。反应原理：2C0(g)+3H2(g)一 HOCH2CH2OH(g)△H. (1)该反应能够自发进行，则该反应的△H 0(填“>”或“<”)。 (2)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)的燃烧热（△H)分别为-akJ·mol-1、 -bk·mol1、一ck·mol-1,则上述合成反应的△H= kJ·mol-1 (用a、b和c表示)。 (3)按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5 和0.6时，温度与压强的关系如图所示。 25 N. 10 54804905005105207永 ①代表α=0.4的曲线为 (填“L”“L2”或“L3”);原因是 0 已知：反应aA(g)+bB(gyY(g)+之Zg),Kx-Y)·x（ x(A)·x(B)x为组分的 物质的量分数。M、N两点对应的体系，Kx(M) Kx(N)(填“>”“<”或 “=”),D点对应体系的Kx的值为 0 5 化学试题（四）第7页（共8页） 考前冲顶实 (4)乙醇-水催化重整可获得氢气，其主要反应为： 反应1：C2HOH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H=+173.3kJ·mol-1; 反应2：C02(g)+H2(g)==C0(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1. 在101kPa、n始(C2HOH):n始(H2O)=1:3时，若仅发生反应1和反应2，平衡 时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性= n生成(CO) ”生成(C02)十n生成(CO)X100%]。 100 80 40 丙 20 0100200300400500600700 T1℃ ①代表CO的选择性的曲线是 (填“甲”“乙”或“丙”)；分析曲线乙在 300℃前后变化趋势相反的原因： ②乙醇-水重整的镍基合金催化剂的立方晶胞如图所示。 ONi O anm 该催化剂中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为 ;设NA为阿 伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 g·cm-3。 战演练 化学试题（四）第8页（共8页）2026 考前冲顶实战演练（四） 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（四） 一、选择题 均能溶于水，所以只需检验反应混合物中是否还 1.A【解析】纳米金属粉作为固体材料属于纳米 有难溶于水的动物油脂即可，即验证步骤Ⅱ中反 材料，而非胶体（胶体是分散系，需分散在分散剂 应已完全的操作是用玻璃棒蘸取黄棕色反应液 中)，A错误；氮化铝陶瓷具有耐高温、低介电损 滴入热水中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反 耗特性，属于新型无机非金属材料，B正确；聚碳 应已完全，B正确：肥皂在氯化钠溶液中溶解度较 酸酯(PC)为高分子聚合物，属于有机高分子材 小，所以油脂制肥皂实验中加一定量的饱和食盐 料，C正确；铝合金是属于合金材料，D正确。 水为了降低肥皂的溶解度，使肥皂析出，C正 2.D【解析】碳碳双键和醛基可发生加成和氧化反 确；一C○O是亲水基团，烃基部分是亲油基团， 应，一NH一可发生取代反应，但X分子不能发生 洗涤时，一COO插入水中，烃基部分插入油污内 水解反应，A错误；Y分子不具有2个可取代的活 部使其脱离衣物表面，D错误。 性基团，不能发生缩聚反应，只能发生加聚反应， 5.D【解析】Na2O2与CO2反应生成O2时，氧元 且加聚反应的高分子产物难降解，B错误；W分 素化合价由一1价变为0价和一2价，每生成 子中具有甲基，具有甲烷的结构特点，所以W分 1molO2转移2mol电子，标准状况下，2.24LO2 子中所有原子不可能共平面，C错误；X分子具有 为0.1mol,转移电子数为0.2NA,A正确；NO2 碳碳双键和醛基，Y分子具有碳碳三键，Z分子具 和N2O4的最简式均为NO2,92g混合物对应 有碳碳双键和碳碳三键，W分子具有碳碳双键， 2 mol NO2,氧原子数为2×2=4mol,即4NA,B 均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。 正确；Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,均 3.D【解析】根据题千信息，X、Y、Z、M和Q五种 生成二价镁离子，2.4gMg(0.1mol)转移的电子 短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电 个数为0.2NA,C正确：该分子中含有3个C一C 子数之和为31。X元素原子的核外p电子数比s o键、2个C一0。键和4个C一H。键，故1mol 电子数少1，可推知X为氨(N)元素；Y的核电荷 数为M的核电荷数的一半，结合原子序数递增规 )中含。键的数目为9NA,D错误。 律，可推知Y为氧(O)元素，M为硫(S)元素；再 6.B【解析】MnO2与浓盐酸在加热时发生反应， 结合最外层电子数之和为31，可进一步推知Z为 制得的Cl2中含有HCl,应用饱和NaCl溶液除去 氟(F)元素，Q为氯(Cl)元素。因此，X、Y、Z、M HCl,A不能达到实验目的；CaCO3与稀盐酸反 和Q分别是N、O、F、S、CI。F的电负性大，N一F 应可制得CO2气体，CO2中混有的HC1可用 键的电子对远离N偏向F,电子对间斥力减小， NaHCO3溶液除去，B能达到实验目的；浓硝酸 键角减小，NCl3>NF3,A正确；SO2Cl2中心S原 具有强氧化性，Na2SO?(s)与浓硝酸发生氧化还 子价层电子对数为4十6一2X?-2X1-4,无孤 2 原反应，会将Na2SO3氧化为Na2SO4,不能制得 对电子，根据VSEPR理论，S原子为sp3杂化，故 SO2气体，C不能达到实验目的；浓硫酸能使 空间构型为四面体形，B正确；H2O分子间存在 C2H3OH(1)脱水，从而生成C2H4,此时C2H4中 氢键，故沸点：H2O>H2S,C正确；第一电离能规 可能会混有SO2气体，但酸性KMnO4溶液能同 律：同周期从左到右呈增大趋势，但第ⅡA族> 时将SO2和C2H4氧化，D不能达到实验目的。 第ⅢA族，第VA族>第IA族，故第一电离能 7.B【解析】KNO3和浓硫酸在加热的条件下生成 由小到大：ON<F,D错误。 HNO3,曲颈甑可代替冷凝管起冷却作用，硝酸沸 4.D【解析】动物油脂能溶于热的乙醇，乙醇与水 点低，用流水冷却可促进硝酸蒸气冷凝，得到的硝 互溶，所以乙醇的加入能使动物油脂与氢氧化钠 酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶盛装。浓硫 溶液充分接触，加快反应，A正确；油脂水解产物 酸沸点高，难挥发，该反应利用高沸点的浓硫酸制 5 化学答案（四）第1页（共5页） ·化学· 参考答案及解析 取低沸，点的硝酸，若将KNO3换成KCl,也可制 10-4,A正确；图1中pH=10.25时，c(CO号) 备HCl,A正确；由分析可知，硝酸见光易分解， ≈0.1mol·L-1×0.5=0.05mol·L-1,图2 应用棕色玻璃细口瓶盛装，B错误；硝酸沸点低， 曲线Ⅱ此时lgc(Ni2+)=-4.5,即c(Ni+)= 用流水冷却可促进硝酸蒸气冷凝，避免形成酸雾， 10-4.5mol·L1,Kp(NiC03)≈0.05×10-45= C正确；硝酸在温度过高时，能分解生成二氧化 5×106.5,B正确；pH=6.37时，HCO3有少量电 氮、氧气和水，化学方程式为4HNO,△4NO,个 离为CO,故x(H2CO3)=-x(HCO3)<0.5,C 十O2个十2H2O,NO2溶于硝酸呈黄色，D正确。 错误；KHCO3溶液pH较低，OH浓度小，可减 8.B【解析】图中能量最高的点对应的结构为过渡 少Ni(OH)2生成，更利于NiCO,沉淀，D正确。 态，有3个，能量处于中间的，不是起始和最终产 二、非选择题 物的结构为中间产物，有2个，则该反应历程中出 11.(1)第三周期WA族(1分) 现了3种过渡态、2种中间产物，A错误；由图可 (2)盐酸(1分)SiO2+2NaOH-Na2SiO3+ 知，该反应为放热反应，升高温度，活化分子百分 H20(2分) 数增加，反应速率加快，但是根据平衡移动原理， (3)2Fe2++H202+2H+—2Fe3++2H20(或 平衡向吸热方向移动，即逆向移动，平衡转化率减 4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H2O)(2分) 小，B正确；增大反应物乙醇的浓度，不影响决速 (4)pH过低难以生成草酸钙沉淀，pH过高会生 步，反应速率不会加快，C错误；加入NaOH后， 成Fe(OH)3沉淀(2分) NaOH会与HBr反应，使反应正向进行，但是如 (5)盐酸(1分) 果NaOH浓度过大，可能会发生卤代烃的水解反 (6)CaC2 O= 3464200-CaC0,+C0↑(2分) 应，反而会降低(CH3)3COC2H的产率，D错误。 CaO(2分) 9.A【解析】根据图示，充电时，N电极为阳极、M (7)sp2(1分)3d4s2(2分) 电极为阴极，则放电时，正极(N电极)发生还原 【解析】钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等 反应：[Fe(phen)3]3++e-[Fe(phen)3]+,， 氧化物；加入试剂Y(盐酸)，二氧化硅不反应成 电解液中[Fe(phen)3]+(橙红色)增多，橙红色 为滤渣1，滤渣1加入氢氧化钠生成硅酸钠，加 对应红光，红光的热效应比蓝光的高，自然光透 入试剂Y(盐酸)得到硅酸沉淀，处理得到二氧化 过窗户后室内温度升高明显，需空调制冷，A错 硅；滤液1中含钙离子、亚铁离子、铁离子，加入 误；充电时N电极为阳极，右侧电极反应为 氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，再加入草酸 [Fe(phen)3]2+-e-[Fe(phen)3]3+,右侧 得到草酸钙滤渣2和含草酸铁的滤液2。 (阳极区)正电荷增多，C通过氯离子交换膜移 (1)Si为14号元素，位于元素周期表中第三周 入右侧，离子总浓度增大，B正确；充电时N为阳 期IVA族。 极（接电源正极），M为阴极（接电源负极），电流 (2)试剂Y可选择盐酸，原因是硫酸中的SO 方向为电源正极→N电极→电解质溶液（离子定 会与Ca2+结合生成CaSO4从而进入滤渣1，降 向移动)→M电极→电源负极，C正确；放电时负 低Ca元素产率；“碱浸”时，SiO2与氢氧化钠反 极为M电极，负极反应为BTMAP一Vi一e 应生成硅酸钠，化学方程式为SiO2十2NaOH 一BTMAP-Vi+,每转移1mol电子， —Na2SiO3+H2O。 1molC1移入负极区，2mol电子转移时移入 (3)为体现“绿色化学”思想，试剂X可选用氧化 2 mol Cl,质量增加2mol×35.5g·mol-1= 剂H2O2或O2,两者能氧化亚铁离子且不引入 71g,D正确。 新杂质，加入试剂X发生反应的离子方程式为 10.C【解析】由图1可知c(CO号)=c(HC03)时 2Fe2++H202+2H+—2Fe3++2H20或 pH=10.25,则K2（H2C03)=10-10.25, 4Fe2++02+4H+—4Fe3++2H20。 c(H2CO3)=c(HCO3)时pH=6.37,则 (4)pH过低酸性过强，草酸电离程度不足，造成 K1(H2C03)=106.37;c(C0?)的第一步水解 C20?浓度小，使Ca2+(aq)十C2O(aq) K=c(HCO)·c(OH) CaC2O4(s)平衡逆向移动，不利于生成CaC2O,沉 c(CO号) ；由图1可知，pH= 淀，若pH过大，碱性过强，Fe3+会转化为Fe(OH)3 10.25时，c(CO?)=c(HCO3),此时c(OH) 沉淀。 =103.75≈1.78×104mol·L-1,数量级为 (5)“分离”操作时，相当于发生了复分解反应，同 化学答案（四）第2页（共5页） 5 2026 考前冲顶实战演练（四） 时会生成HCl,可以在“酸浸”及“转化”中循环 剂，故其既能溶于水又能溶于有机溶剂，故选用 利用。 乙醇作溶剂的原因是乙醇既能溶解无机物，又 (6)假设为1 mol CaC2O4·H2O在氮气氛围中 能溶解有机物或乙醇既能溶于水又能溶于有机 进行热重分析，加热时会首先失去结晶水得到 溶剂。 CaC,0,(此时重量为原来的146g18gX (3)由分析可知，装置A中制得气体是N2,其的 146g 100%=87.7%),然后受热分解为碳酸钙，结合 电子式为：NN;其作用是排尽装置内的空气， 钙守恒，此时重量为原来的 避免氧化B-萘酚。 100g·mol1×1mol×100%=68.5%,继续 (4)仪器D的名称球形冷凝管，实验过程中为了 146g 减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中 受热，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，结合钙 冷凝水的流速、降低加热温度等措施外，还可以 守恒，此时重量为原来的56g·mo11X1mol 缓慢滴加溴乙烷。 146g (5)因为乙醇沸点较低，反应结束后，先通过蒸 ×100%=38.4%,则346~420℃范围内发生反 馏分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静 应为CaC2O4分解生成碳酸钙，结合质量守恒， 置，分液，获取有机层，再将有机层用NaOH溶 还生成C0,化学方程式为CaC,0:346-420口 液洗涤，水洗，再经过无水CaCl2千燥后过滤，将 CaCO3+C0个，840~960℃范围内所得产品 油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。 为CaO。 (6)4.32gB萘酚的物质的量n(β-茶酚)= (7)FC2O4中每个C原子形成一个碳氧双键、 4.32g 一个碳氧单键和一个碳碳单键，价层电子对数 144g·mol7=0.03mol,1.6gNa0H的物质 为3，杂化方式为sp;基态Fe原子的核外电子 排布式为[Ar]3d4s2,价电子排布式为3d4s2。 的量n(NaOH)= 40g·mol7=0.04mol,显 1.6g 12.(1)CBA(2分) 然，NaOH过量，B萘乙醚的理论产量应按B萘 (2)既能溶解无机物，又能溶解有机物（或乙醇 酚的用量计算，B茶乙醚的理论产量为172g· 既能溶于水又能溶于有机溶剂)(2分) mol-1×0.03mol=5.16g,故本实验的产率为 (3)NN(1分)排尽装置内的空气，避免氧 实际产量 化B-萘酚(2分) 理论产毫×100%一3.61gX100%≈706 5.16g1 (4)球形冷凝管(1分)缓慢滴加(2分) 13.(1)氨基、醚键(2分) (5)蒸馏(1分)分液(1分) (2)浓硝酸、浓硫酸、加热(2分)取代反应(2分) (6)70%(2分) OCH 【解析】由实验装置图可知，装置A中为 NaNO2饱和溶液与NHCI饱和溶液发生归中 (3) +3H2 Pd/C→2H20+ ON 反应生成N2,排尽装置内的空气，避免B萘酚被 NH2 氧化；装置B中盛有的浓硫酸用于千燥N2,装置 OCH C中三颈烧瓶盛装β萘酚、氢氧化钠与澳乙烷共 热反应制备B-萘乙醚，反应制得的有机物经蒸 NH,(2分) 馏、洗涤、千燥、蒸馏得到粗阝萘乙醚，经重结晶 提纯得到B-萘乙醚。 H.CO CH (4 H,C (2分) (1)实验开始：先连接好装置，检查气密性后装 -CH,CI 入药品，随后，打开水龙头，往装置D中通入冷 凝水，以减少反应物挥发，打开A装置活塞，滴 CH HNOC CONH2 入亚硝酸钠，产生的N2排尽装置内的空气，接 (5)H.NOC CONH(或 HO OH 着开启恒温磁力搅拌器，再打开E装置旋塞，滴 HO OH CH 入溴乙烷，发生题给的两步反应，故选CBA。 (2分) (2)乙醇能与水形成氢键，同时又是弱极性溶 (6) 5 化学答案（四）第3页（共5页）》 ·化学· 参考答案及解析 COOCH COOH ②1mol该物质能与4 mol NaOH反应，产物中 有机物只有1种；③分子中不同化学环境的氢原 一定条件 子数目比为1：2：3：4，综上，该同分异构体的 NHC- NHC- CH 结构简式为H,NOC CONH或 NH. NH HO OH HNOC CONH, H_Pd/C SOCI 0 HO会 OH。 CH (6)要得到目标产物，可根据信息由 CON NH, NHC 在HAc、加热下生成， NHO (3分) 【解析】A发生取代反应得到B,B发生硝化反 NH CON 应生产C,C酰胺基水解转化为氨基得到D,D OCH 可由 不 ON 为0N ,D发生还原反应硝基转化为氨基 NH2 得到E,F与X发生取代反应得到G,根据(4)中 X的分子式、结合G的结构可知X为 原 生 成， 可用原料 HCO CH HC- -CH2CI EN COOH (1)由A的结构简式可知，A中官能团的名称为 H,N HN 氨基和醚键。 和 生 成， (2)B>C的反应是向苯环上引入一个硝基，故 NHC- 0 反应所需的试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸、加 热。其反应过程是用一个硝基取代苯环上的一 COOH COOCH; 个H,反应类型为取代反应。 可由0N 生成，则合成 OCH NHC- NHC (3)D→E是0，N 与氢气发生的还原反应， 线路为 COOCH 将硝基还原为氨基，反应的化学方程式为 COOH OCH OCH 一定条件 O,N O,N NHC- +3H2 Pd/C 2H2O+ NH, NH2 NH. H.CO CH (4)根据分析，X的结构简式为HC〈 〉-CH2CI HPd/C (5)C的一种同分异构体同时满足下列条件， SOCL ①能与FCL溶液发生显色反应，则含酚羟基； 化学答案（四）第4页（共5页）】 5 2026 考前冲顶实战演练（四） ②由图可知L1线上M、N,按化学计量比进料， 平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数 HN 分别相等，则Kx(M)=Kx(N);D点对应的平 衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学 计量比进料，设起始加入2 mol CO和3mol 14.(1)<(1分) H2,列三段式： (2)-2a-3b+c(2分) 2CO(g)+3H2(g)-HOCH2 CH2 OH(g) (3)①L3(1分)该反应为气体体积减小的反 起始(mol)2 0 应，温度相同时，减小压强，平衡逆向移动，平衡 转化(mol)1 1.5 0.5 转化率减小（或该反应为放热反应，压强相同 平衡(mol)1 1.5 0.5 时，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小) 平衡时，CO、H2、HOCH2CH2OH的物质的量 (2分) 1 ②=(1分)12(2分) 11.1 分数分别为326Kx =12。 (4)①丙(1分)在300℃之前，以反应1为主， (2)×3) 温度升高，氢气的产率增大，在300℃之后，以反 (4)①由选择性的定义可知，C0的选择性十 应2为主，温度升高，氢气的产率减小(2分) CO2的选择性=1，由图可知，曲线甲和曲线丙 255 ②12(1分) aN -×1021(2分) 在相同温度下的纵坐标数值加和始终为1，所以 【解析】(1)利用△G=△H一T△S,由于该反应 曲线甲和曲线丙为两种气体的选择性曲线，曲 可以自发进行，△G<0且△S<0,所以判断△H 线乙为H2的产率曲线，又由于起始时按 <0。 n“(C2H5OH):n(H2O)=1:3投料，所以一 (2)根据已知条件可以写出如下热化学方程式： 开始体系中没有CO2,所以反应2开始时不发 生，C0的选择性为0，则表示平衡时CO选择性 ①00g+20,(g)—00.(g)△H=-a日· 的曲线是丙；曲线乙为氢气的产率曲线，CO的 mr,@其g+Qg)一o0△H:= 选择性随温度的升高而升高，CO2的选择性随 温度的升高而降低，由图可知，在300℃之前，以 -bW·mr,③H0 CH.CHOH(R+号0.g 反应1为主，温度升高，氢气的产率增大，在 300℃之后，以反应2为主，温度升高，氢气的产 —2CO2(g)+3HO(1)△H3=-ckJ·mol-1,根 率减小。 据盖斯定律，用反应①X2倍十反应②×3倍一反应 ②由晶胞结构可知，晶胞中位于项点的铜原子 ③即可得到目标方程式，故目标方程式的△H= 与位于面心的镍原子距离最近，则晶体中与铜 (-2a-3b+c)kJ·mol-1。 原子最近且等距离的镍原子的数目为12；设晶 (3)①该反应为气体体积减小的反应，温度相同 体的密度为dg·cm3,由晶胞的质量公式可 时，减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小 (64+59×3+14) 或该反应为放热反应，压强相同时，升高温度， 得：NA10a)° =dg·cm3,解得d= 平衡逆向移动，平衡转化率减小，故L1、L2、L3 对应a为0.6、0.5、0.4。 255×102g·cm3。 a3NA 5 化学答案（四）第5页（共5页）