化学（二）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（福建专版）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（二） 一、选择题 左到右电离能呈增大趋势，第一电离能顺序为 1.C【解析】乙二醇的凝固，点低，其水溶液常用作 R(F)>Z(N)>Y(C)>X(B),C错误；基态原子未 汽车防冻液，A正确；碘酸钾是食盐中常见的营养 成对电子数：W为H(1s,1个)，X是B(2p,1 强化剂，用于补充碘元素，B正确；氢氟酸具有腐 个)，R是F(2p,1个)，均为1，D正确。 蚀性，不能直接用于牙膏，牙膏中添加的是氟化物 4.A【解析】使用酸式滴定管时，用左手控制活塞， (如氟化钠)，通过释放氟离子预防龋齿，C错误； 拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻 维生素C具有还原性，可防止水果氧化变质，能作 轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松 为抗氧化剂，D正确。 动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出，将滴定管 2.C【解析】水和乙醇均能与钠反应产生氢气，则 中溶液逐滴滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶使 不能用钠鉴别酒精中是否含有水，A不符合题意； 溶液混合均匀，A正确；Na与H2O反应刷烈且放 NO2和溴蒸气均具有氧化性，均能将KI中的厂 热，应将钠放入盛有水（含酚酞）的烧杯中，而非试 氧化为12而使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，两者现 管，B错误；NO2易溶于水且与水反应，不能用排 象相同，则不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO? 水法收集，应采用向上排空气法，C错误；向试管 和溴蒸气，B不符合题意；饱和Na2CO3溶液 中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上 与BaCl2溶液反应会生成BaCO?白色沉淀，饱和 方，不能深入试管口，D错误。 Na2CO3溶液与AlCl3溶液会发生互相促进的水 5.D【解析】该工艺流程原料为碲铜废料（主要 解反应生成A1(OH)3白色沉淀和CO2气体，两 含Cu2T),产品碲单质，碲铜废料经过氧化酸浸 者现象不同，则能用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2 生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3,加入Na2C2O4 溶液和AlCl3溶液，C符合题意；卤代烃与NaOH 溶液“沉铜”后，H2TeO3与Na2SO3溶液“还原”得 溶液加热发生水解反应后，溶液呈碱性， 到碲单质。在酸性环境中，H2O2的氧化能力更 而AgNO3会与氢氧根离子反应生成Ag2O沉淀， 强，“酸浸”时，应先加入稀H2SO,营造酸性环境， 会干扰卤素离子的检验，正确的操作是水解后先 然后加入H2O2溶液将Cu2Te氧化为CuSO4和 加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液鉴别卤族元 二元弱酸H2TeO3,A错误；“酸浸”时，H2O2溶液 素，D不符合题意。 将Cu2Te氧化为CuSO4和二元弱酸 3.D【解析】R是短周期主族元素，且在所有化合 H2TeO3,Cu2Te中Cu元素显+1价、Te元素显 物中只有一种化合价，短周期中只有F(氟)符合， (F在化合物中仅显一1价)；由阴离子([BF4], -2价，Cu2Te被H2O2氧化生成CuSO,和 H2TeO3,则反应的化学方程式为Cu2Te十4H2O2 四氟硼酸根)，可知X是B(硼)；W的原子序数小 于X(B原子序数为5)，且是短周期主族元素成1 +2H2S04-H2Te03+2CuS04+5H20,H2O2 个共价键，因此W是H;Y的原子序数介于X(B, 是氧化剂，Cu2Te是还原剂，氧化剂与还原剂物质 5)和R(F,9)之间，且阳离子含环状和双键结构， 的量之比为4：1，B错误；若硫酸溶液的浓度太 则Y是C(碳，原子序数6)；Z原子序数介于Y和 大，浓硫酸溶于水会放热，促进H2○2的分解，不 R之间，是短周期主族元素，且成三个健，则Z是 利于提高“酸浸”速率，另外浓硫酸具有强氧化性， N;符合原子序数依次增大。由题意可知W为H, 可以氧化Na2C2O4溶液，不利于提高“沉铜”效 Y为C,Z为N,Y(C)的电负性大于W(H),A错误； 率，C错误；还原时，H2TeO3与Na2SO3溶液反应 R对应氢化物为HF,Z对应氢化物为NH3,Y为 得到碲单质和SO?,根据得失电子守恒和电荷守 C,C的氢化物有很多种，沸点不一定低于前两者， 恒配平离子方程式为H2TeO3十2SO?一Te十 B错误：R为F,Y为C,Z为N,X为B,同周期从 2SO?-+H2O,D正确。 化学答案（二）第1页（共6页） 5 2026 考前冲顶实战演练（二） 6.C【解析】碘番酸结构中含1个羧基（一COOH)和 源负极相连的电极为阴极。阳极连接电源正极， 3个苯环碘原子(I)。羧基与NaOH按1：1反 应；苯环碘原子水解生成酚羟基（一OH),酚羟基 失去电子 C1,根据得失 再与NaOH反应，故每个I原子消耗2mol NaOH(水解1mol+酚羟基中和1mol),3molI 电子守恒和电荷守恒配平电极反应为 原子消耗6 mol NaOH,共7 mol NaOH,A正确； 步骤二酸性过强时，发生反应S,O十2Ht—S↓ +SO2个十H2O,导致滴定消耗的S2O?的体积 +2C1-+2OH--4e C1+H20, 增大，结果偏高，B正确；滴定中淀粉遇I2变蓝，终 CI 点时2被完全反应，蓝色褪去，且30秒不恢复，说明 A正确；阴极H2O放电生成H2和OH,生成的 OH一通过阴离子交换膜进入阳极参与反应，M为 已达滴定终点，C错误； OH 阴离子交换膜，B正确；NaBH4可将羰基还原成 CI OH 3S20g,n(S2O号)=bmol·L1×c×10-3L=bc 醇，故b 为 C1,C正确；当转移电子数为 X10-3mol,则口服造影剂中碘番酸的质量分数为 CI 0.05mol时，电流效率为40%，故生成a,a-二氯酮 bc X10-molX X571g mol-1 转移的电子数为0.05mol×40%=0.02mol,根 ×100%= a×10-3g 据A项方程式可得生成0.005mola,-二氯酮， 5716c×100%,D正确。 质量为1.1175g,D错误。 3a 10.C【解析】含有足量CaC2O4的悬浊液中 7.B【解析】化合物I中存在羟基，能与水形成氢 c(Ca+)≈c(C2O?)=√Kp(CaC2O4)= 键，增大其在水中的溶解度，因此水中溶解性：化 √/1086mol·L1=104.3mol·L1,体系中存 合物I>化合物Ⅱ，A正确；18-冠-6能与K+形成 在一系列平衡，CaC2O,(s)一Ca2+(aq)十 稳定的超分子，但Na+、Rb+的直径不在18-冠-6 C2O(aq)、C2O?+H20HC2O4+OH、 空腔直径范围内，因此18-冠-6不可以与Na+、 HC2O4+H2O=H2C2O4+OH,所以 Rb+形成稳定的超分子，B错误；超分子是由多个 在CaC2O,溶液中，不断通入HCl气体调节体系 分子或离子经非共价键作用所形成的聚集体，可 pH时，随着pH减小，CaC2O4逐渐溶解，草酸根 以是分子，也可以是离子，C正确；K+@18冠-6内 离子浓度逐渐降低，c(Ca2+)逐渐增大，减小 K+与冠醚中O原子之间主要通过离子一偶极（静 pH,后两个平衡正向移动，草酸根浓度减小，草 电)作用结合，D正确。 酸氢根和草酸分子浓度增大，但草酸氢根增大程 8.D【解析】反应过程中先生成又被继续消耗的物 度缓于草酸分子，则Ⅱ表示C2O?,则I表 质为中间产物，而微粒ⅱ和只被生成没被消耗， 示Ca2+,Ⅲ表示H2C2O4、V表示HC2Oa,由图 A错误；由图可知该反应历程经历了多个自由基 可知，c(HC2O)=c(H2C2O4)时（Ⅲ、V交点） 的逐步生成与转化过程，不止2个基元反应，B错 pH=1.27,此时K=c(HC,O）·c(H)_ c(H2C2O) 误；反应的决速步通常对应“活化能最高”即图中 能垒最高的基元反应，由图知甲烷生成·CH的能 101.27,同理，c(HC2O4)=c(C2O)时（Ⅱ、V 垒最大，则生成·CH是该反应的决速步，C错误； 交点pH=427,此时Ke-c(C0)·c(H) c(HCO) H,O2参与多个反应且最终都得到了·OH,则可推 104”。由分析可知，表示lg[c(HCO)/(mol·L1)] 测存过氧化氢分解为2个·OH,用于引发或推动反 随pH变化的曲线是Ⅲ，A错误；由分析可知，常 应，则H2O2一2·OH存在，D正确。 ,Ka110-1.27 9.D【解析】与电源正极相连的电极为阳极，与电 温下，H,C0,的K=10=10,B错误X 5 化学答案（二）第2页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 点时，溶液中c(H2C2O4)=c(C2O),溶液中 沉淀，过滤得到NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O和 电荷守恒：c(HC2O:)+2c(C2O)+c(CI-)+ 滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂 c(OH)=c(H+)+2c(Ca+),元素守恒： 离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂。 (1)Mn为25号元素，位于第四周期ⅧIB族；基态Mn c(HC2O)+c (C2O)+c (H2 C2O,)= 原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d54s2, c(Ca+),联立两式可得c(CI-)+c(OH-) 基态Mn原子与基态Mn2+离子成对电子数之比 c(H+)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4),溶液呈酸 为10：9。 性，故c(OH)<c(H+),则c(HC2OA)+ (2)同周期，从左往右，元素的电负性逐渐增大，同 2c(C2O)<c(C1-),C正确；c(HC2O:)= 主族，从上往下，元素的电负性逐渐减小，H核电 c(C2O)时（Ⅱ、W交点）pH=4.27,K1= 荷数为1，小于C、O的核电荷数，故H、C、0的电 c(HC,0)·c(H)=101”,代入数据得到 负性由大到小的顺序为O>C>H。 c(H2C204) (3)废旧锂离子电池中含有的炭黑和有机黏合 c(H2C2O4)=10-3c(HC2O),设CaC2O4的溶 剂，在回收钻、锰、镍、锂的流程中需除去，根据这 两种物质易燃的性质，则可通过高温灼烧的方法 解度为x,则c(Ca2+)=x,根据元素守恒得 而除去。 c (Ca2+)=c(HC2O:)+c(C)+c(H2C2O) (4)根据分析可知，“碱浸”步骤中滤液的主要溶 2c(C2O),则Kp(CaCO4)=c(Ca+)·c(CO)= 质为NaOH、Na[Al(OH)];在实验室中过滤时 2x2=1086,解得x=2X1043,教量级为 主要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 (5)根据已知i,可知CoC2○4的溶解度最小，欲 10-5,D错误。 使Co2+完全沉淀，则须c(C02+)沉淀后小于 二、非选择题 1.0×10-5mol·L1,则此时的c(C2O)根 11.(1)第四周期WB族(1分)10：9(2分) 据Kp(CoC20,)=1.0X10-18,算出c(C2O?) (2)O>C>H(1分) 应该大于1.0×10-13mol·L-1。要求Co2+完全 (3)除去炭黑、有机黏合剂(2分) 沉淀而N+、Mn2+不沉淀，根据Kp(MnC2O4)=-2.0 (4)Na[Al(OH)4](2分)漏斗、烧杯、玻璃棒 ×10-18、Kp(NiC204)=4.0×1010,可知 MnC2 O4的溶解度小于NiC2O4,则Mn2+不沉 (2分) 淀，N+也不会沉淀，“沉钻”之前N+、C02+、 (5)10-13mol·L1≤c(C20)<10-12mol· Mn+浓度均为0.2mol·L1,则c(Mn2+)= L1(2分) 0.2mol·L-1时，c(C2O)=1.0X1012mol·L-1, (6)Mn2++2HCOg—MnCO3￥+CO2↑+ 满足Co+完全沉淀而N+、Mn+不沉淀，故范围 H2O(2分) 为10-13mol.L-1≤c(C202)<10-12mol·L-1。 (7)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，有利 (6)“沉锰”过程中碳酸氢铵与锰离子反应生成碳 于Li2C03沉淀(2分) 酸锰，离子方程式为Mn2+十2HCO写 MnCO3↓+CO2↑+H2O。 【解析】废旧锂离子电池经粉碎、灼烧除去炭黑 (7)根据已知1，Li2CO3的溶解度随温度升高而 和有机黏合剂，同时将铝转化为氧化铝，向灼烧 减小，则在滤液中加入碳酸钠溶液后，升高温度， 渣中加入氢氧化钠溶液碱浸，将氧化铝转化为四 有利于Li2C03沉淀析出。 羟基合铝酸钠，过滤分离含有四羟基合铝酸钠和 12.(1)三颈烧瓶(1分)安全瓶，防倒吸(2分) NaOH的滤液；向滤渣中加入过氧化氢溶液和硫 (2)2C103+H2O2+2H+=2C1O2↑+O2个+ 酸的混合液，将三氧化二钻转化为硫酸亚钻，氧 2H2O(2分) 化锰、氧化锂、氧化镍转化为硫酸锰、硫酸锂、硫 (3)使生成C1O2完全进人后续装置中反应，同时 酸镍，向反应后的溶液中加入氨水和草酸铵混合 使C1O2保持在稀释状态、防止发生爆炸(2分) 溶液，将溶液中的亚钻离子转化为CoC2O4· (4)趁热过滤后，向漏斗中加入38~60℃的温水 2H2O沉淀，过滤得到CoC2O4·2H2O和滤液； 至浸没晶体，静置，待水自然流下，重复操作2~3 向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子 次直至洗净(2分) 转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰和滤液；向 (5)①bc(2分) 滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠混合溶液，将溶液 ②9.05a 中的镍离子转化为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O %(2分) m 化学答案（二） 第3页（共6页） 2026 考前冲顶实战演练（二） 【解析】装置A中制备得到C1O2,所以A中反应 为NaClO3和H2O2在酸性环境下生成ClO2和 COOCI TEA O2,装置C中二氧化氯和氢氧化钠、H2O2的混 合溶液反应生成NaClO2;由题目信息可知，应控 制温度38~60℃，若溶液温度低于38℃，析 出NaC1O2·3H2O,高于60℃时NaClO2分解 COOCH 成NaC1O3和NaCl;从装置C的溶液获得 +HCI CI NaClO2晶体，需要减压，55℃蒸发浓缩结晶；趁 热过滤；温水洗涤；低于60℃干燥，得到成品，装 (2分) (5)7(2分) 置D是吸收多余气体防止污染。 (I)仪器a的名称是三颈烧瓶。装置B的作用为 安全瓶，防止CIO2极易溶于水使装置内压强骤 CI CN (6) (2分) 降引起倒吸。 (2)A中反应为NaClO3和H2O2在酸性环境下 生成C1O2和O2,根据得失电子守恒和电荷守恒 【解析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作 配平离子方程式为2C1O3十H2O2+2H+ COOH 用下， 与甲醇共热发生酯化反应生 2C1O3个+O2个+2H2O。 COOCH, (3)纯C1O2易发生爆炸，常用其他气体使其保持 成B,则B为 ；在氢化钠作用 在稀释状态；实验中须从A装置左侧通入氨气， 目的是使生成CO2完全进入后续装置中反应， CooCH,与cY C发生取 同时使CIO2保持在稀释状态、防止发生爆炸。 (4)步骤③用温水洗涤固体的具体操作是趁热过 代反应生成C,则C为 :在浓硫酸作 滤后，向漏斗中加入38~一60℃的温水至浸没晶 COOCH. 体，静置，待水自然流下，重复操作2~3次直至 洗净。 用1 与浓硝酸共热发生硝化反应 COOCH (5)①锥形瓶洗涤后没有千燥，不影响滴定结果， a不符合题意；滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测 液损失，消耗的标准液减少，测定结果偏低，b符 生成D( COOCH):D经过还原反应生 合题意；滴定终点时俯视读数，导致标准液消耗 的体积读数减小，测定结果偏低，c符合题意；滴 定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体 成E;在催化剂作用下，E C1发生取 积消耗的读数包含气泡的体积，读数偏大，测定 结果偏大，d不符合题意。 ②由反应可得关系式：C1O2~2L2~4S2O号， 50.00mL待测溶液中n(NaC10,)= FiXaVx 代反应生成F,则F为 1 103mol,m(NaCI0z)=4×90.5aV×10g: 样品mg配成的200mL待测溶液中的NaC1O2 COOCH. 质量为90.5aV×10-3g,故样品中NaCIO2的质量 在甲醇钠的作用下， 与 分教为90.5aVX10'飞×100%-9.05aY, %。 m g m 氨气发生取代反应生成G,则G为 13.(1)苯乙酸(1分) 酯化（取代）反应(2分) COOCH, (2) (2分)硝基、酯基(2分) COOCH. ；一定条件下 (3)C(2分) (4) 5 化学答案（二）第4页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 发生信息反应生 NH C 14.(1)+40(2分) (2)a(2分)反应I>反应Ⅱ>反应Ⅲ(2分) 成H( (3)47%(2分)0.72(2分) NH (4)甲醇和水能形成分子间氢键，且甲醇是极性 (1)根据分析，A的名称是苯乙酸，A→B的反应 分子，水是极性溶剂，相似相溶(2分) 类型是酯化反应或取代反应。 (5)①4(2分) ②3.24X102 (2分) (2)根据分析，C的结构简式是 :D aNA COOCH. 【解析】(1)反应Ⅱ的反应热△H2=反应物的总 键能一生成物的总键能=2×803十436-1076- 2×463=+40kJ·mol-1。 的结构简式为 COOCH,,官能团名称是 (2)△G1=△H1-T△S1=-270kJ·mol-1-T O,N ×(-0.17065kJ·mol-1·K-1),△G2=△H2- 硝基、酯基。 T△S2=+41.2k·mol-1-T×(+0.0421kJ· (3)由分析可知，D→E的反应为还原反应，则反 mol-1·K-1),△G3=△H3-T△S3=-48.97kJ· 应条件X为H2/Pd,故选C。 mol-1-T×(-0.17716kJ·mol-1·K-1),则 (4)根据分析，E→F的反应方程式为 随T的增大，△G1增大，△G2减小，△G3增大， 0 温度相同时，△G1<△G3,从而得出b表示 COOCH. TEA △G2,a表示△G1,c表示△G3,所以表示反应I的 H.N 直线是a。在1000K时，△G1=-270kJ·mol- -1000K×(-0.17065k·mol1·K-1)= H火 COOCH. 99.35kJ·mol-1,△G2=+41.2kJ·mol-1 +HCI 1000K×(+0.0421k·mol-1·K-1)= -0.9kJ·mol1,△G3=-48.97kJ·mol1 (5)H的同分异构体含有一NH2、一OH、 1000K×(-0.17716kJ·mol-1·K-1)= (☐①①3种结构，核破共振氢 +128.19kJ·mol-1,△G的数值越小，反应的自 发趋势越大，则上述三个反应的自发趋势大小关 谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子说明 系是反应I>反应Ⅱ>反应Ⅲ。 分子中含有3个连接在饱和碳原子上的氨基，羟基 (3)在T2℃时，在2L容积固定的密闭容器中充 NH,1 2 4 56 入1 mol CO2(g)和3molH2(g)模拟空间站二 取代如图数字标注H,N 7 氧化碳再处理，平衡后，测得CH4(g)、CO(g)和 NH CHOH(g)体积分数分别为12%、6%、6%，由反 所以符合条件的同分异构体共有7种。 应L.CO2(g)+4H2(g)一CH(g)+2H2O(g);反 应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g);反 (6) 与氢气发生还原反应生成 应Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)-=CH3OH(g)+ O.N H2O(g),可求出H,O(g)的体积分数为24%+ 6%+6%=36%,C02和H2的体积分数为 100%一12%-6%-6%-36%=40%。由反应 ,则M为 ,M I、Ⅱ可得出CO2与H2按1：3反应（反应的 HN C02为12%+6%=18%，反应的H2为48%+ 6%=54%),与反应Ⅲ比值相同，则平衡时二者 OH发生取代反应生成N,则N 仍为1：3，因此C02为10%，H2为30%。设平 衡时混合气的总物质的量为x,依据碳原子守 化学答案（二）第5页（共6页） 2026 考前冲顶实战演练（二） 恒，可得出12%x+6%x+6%x+10%x=1, (4)甲醇能与水以任意比例互溶，其原因是甲醇 x-0mol,发生反应[时，C02、H2按1·3投 和水能形成分子间氢键，且甲醇是极性分子，水 是极性溶剂，相似相溶。 料，而二者按1：4反应，理论上H2完全反应，所 (5)①该晶胞中氧离子周围有4个距离相等且最 50 12%× 近的锌离子，氧离子的配位数为4。 17 以甲烷产率为 ×100%≈47%。反应Ⅱ ②晶胞边长为apm,体积为a3pm3,l个晶胞中 有4个锌离子、4个氧离子，Zn0晶体的密度为 4 aX1009Ng·cm9-3.24X10 (65+16)×4 的体积不变，所以平衡常数K a3NA8·cm3。 c(C0)·c(H20)6%×36% c(C0)·c(H)-10%X30%=0.72. 5 化学答案（二）第6页（共6页）2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23C1一35.5Zn一65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是 A.乙二醇溶液用作汽车防冻液 B.碘酸钾用作食盐中的营养强化剂 C.氢氟酸用作牙膏添加剂预防龋齿 D.维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 2.下列物质或元素的鉴别能达到实验目的的是 A.用钠鉴别酒精中是否含水 B.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 C.用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液 D.向卤代烃中加入NaOH溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液可鉴别卤族元素 3.离子液体是指完全由阴、阳离子组成的且在室温或接近室温下呈液态的物质。一种由 W、X、Y、Z、R形成的离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短 周期主族元素，在R形成的所有化合物中，R均只有一种化合价。下列说法正确的是 化学试题（二）第1页（共8页） 考前冲顶 A.电负性：Z>W>Y 班级 B.氢化物的沸点：R>Z>Y C.第一电离能：R>Y>Z>X 姓名 D.基态原子的未成对电子数：W=X=R 4.下列实验操作正确的是 得分 Na H,0(含酚酞) A.酸碱中和滴定操作 B.Na与H2O的反应 C.收集NO2气体 D.向试管中滴加溶液 5.碲的化合物在电子工业和新能源技术中具有重要作用，以碲铜废料（主要含Cu2T)为 原料回收碲单质的一种工艺流程如图所示。 H,O2溶液、稀H2S04 Na2C,O4溶液Na2SO,溶液 碲铜废料 →酸浸 →沉铜 还原 →碲单质 浸出渣 CuC2O 已知：“酸浸”时，生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3。下列说法正确的是 A.“酸浸”时，应先加入H2O2溶液，再加人稀H2SO4 B.“酸浸”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 C.增大H2SO4浓度有利于提高“酸浸”速率与“沉铜”效率 D.“还原”时，反应的离子方程式为H2TeO3十2SO一Te+2SO+H2O 6.口服造影剂中碘番酸( oH,M=571g·mol-1)含量可用滴定分析法 CH 测定，步骤如下。 步骤一：称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完 全转化为I,冷却、洗涤、过滤，收集滤液。 实战演练 化学试题（二）第2页（共8页） 5 步骤二：调节滤液pH,加入过量过氧化氢溶液，充分反应，微热，用bmol·L1Na2S2O3 标准溶液滴至浅黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消 耗Na2S2O3溶液的平均体积为cmL(已知：I2十2S2O—2I十S4O?)。 下列说法错误的是 A.1mol碘番酸最多可以消耗7 mol NaOH B.步骤二，调节滤液pH至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高 C,当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点 71bc D.口服造影剂中碘番酸的质量分数为 ×100% 3a 7.超分子K+@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法错误的是 OH cr 过程① 过程② KOH,△ K THR-H2O OH Cl、 化合物I化合物Ⅱ 18-冠-6 K*@18-冠-6 A.水中溶解性：化合物I>化合物Ⅱ B.l8-冠-6也可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子 C.超分子可以是分子，也可以是离子 D.K+@18-冠-6中K+与O原子之间有静电相互作用 8.甲酸是重要化工原料，利用CH4与H2O2定向转化制HCOOH等物质的反应历程和能 垒变化如图所示（部分微粒未画出）。 H.O. CHOOH(i) CH,(i) CH H CH.,OH 催化剂 催化剂 CH ·CH,OH CH,OH (i) CHO ·H HCOOH (iii) kH20, (Iv) (iv) HOCH .OOH HCOOH 反应进程 CHO (ii) 催化剂下 CHO H 催化剂 H,0 下列说法正确的是 A.微粒ⅱ和是反应的中间产物 B.CH4转化为HCOOH包含2个基元反应 C.产生·CHO是该过程的决速步 D.反应过程中存在H2O2一2·OH 化学试题（二）第3页（共8页） 考前冲顶实 9.我国科学家以海水为氯源合成α，a-二氯酮(a),其装置如图，并以其为原料合成药物米 CI ci CI NaBH PhCl 托坦(c),合成路线为 b MeOH H2 SO CI C 用+ 出 CI OH H20 Seawater 交换膜M 已知：①一Ph为苯基； ②电流效率= 生成目标产物消耗的电子数 转移电子数 ×100%。 下列说法错误的是 CI C A.阳极反应： +2C1-+20H--4e— B.M为阴离子交换膜 CI OH CI C.b为 CI D.若电流效率为40%，当转移0.05mol电子时，产生4.47gα，-二氯酮 10.常温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中通入HCI气体调节体系pH。平衡时，体 系中lg[c(M)/(mol·L1)]随pH的变化如图所示(M表示Ca2+、HzC2O4、HC2O4、 C20)。 -1.5 -3 4.5 、V -6 -7.5 4.27 9 01234567 pH 已知：Kp(CaC2O4)=l0-8.6。下列说法正确的是 战演练 化学试题（二）第4页（共8页） A.表示lg[c(C2O?)/(mol·L-1)]随pH变化的曲线是Ⅲ B.常温下，H2C2O4 K1=108 C.X点时，溶液中c(HC2O4)+2c(C2O)<c(CI) D.Y点时，CaC2O4溶解度（以mol·L1计）的数量级为10-4 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)一种以废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、 有机黏合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示。 氨水 H,O,、 NH)CO NH.HCO,Na,CO,、Na,CO NaOH溶液H,SO,溶液 溶液 溶液 NaOH溶液溶液 废旧 粉碎 锂离子 碱浸 酸浸 LiCO. 灼烧 电池 滤液 CoC2O2H2O MnCO:NiCO,2Ni(OH)4H,O 已知：1.Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 i.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、MnO、Li2O和NiO。 ji 25 C,Ksp (CoC2O)=1.0X10-18,Ksp (MnC2O)=2.0X10-13,Ksp (NiC2O)= 4.0×10-10。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，Mn位于 。基态Mn原子与基态Mn+离子成对电子数 之比为 (2)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素H、C、O 的电负性由大到小的顺序为 (3)“灼烧”步骤的主要目的是 (4)“碱浸”步骤中滤液的主要溶质为NaOH、 (填化学式)，在实验室中过滤时 主要用到的玻璃仪器为 (5)“沉钴”步骤中溶液中的Ni2+、Co2+、Mn2+浓度均为0.2mol·L1,欲使Co2+完全 沉淀（≤10-5mol·L1)而Ni2+、Mn2+不沉淀，需调节C2O?浓度的范围为 (6)写出“沉锰”过程中反应的离子方程式： (7)“沉锂”步骤中加入Na2CO3溶液，将溶液温度升高至90℃，得到Li2CO3固体，将 溶液升温的目的是 12.(13分)亚氯酸钠(NaClO2)具有氧化性可作纺织品的漂白剂。某同学欲在实验室制备 亚氯酸钠，并测定纯度。查阅资料部分信息如下： 化学试题（二）第5页（共8页） 考前冲顶实 ①常温下C1O2为黄绿色气体，C1O2熔点为一59℃，沸点为11℃，极易溶于水，遇热 水、见光易分解。纯CO2易发生爆炸，常用其他气体使其保持在稀释状态； ②C1O2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐； ③NaClO2在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出NaClO2·3H2O;若溶液温 度为38~60℃，则析出NaClO2;若溶液温度高于60℃，NaClO2分解为NaClO3和 NaClo 亚氯酸钠的实验室制备装置如图所示（夹持装置已略去）。 稀硫酸 H2O2和 NaOH 吸收液 NaOH 色冰水 溶液 HO2和NaCIO,混合液 D A 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ;装置B的作用为 (2)写出A装置中生成CIO2的离子方程式： (3)实验中须从A装置左侧通人氮气，目的是 0 (4)反应结束后，从装置C中获得NaClO2的操作步骤依次为①减压，55℃蒸发浓缩结 晶；②趁热过滤；③温水洗涤，④低于60℃干燥，得到成品。 步骤③用温水洗涤固体的具体操作是 (5)测定亚氯酸钠的含量 实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加人适量蒸馏水和过量 的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200L待测溶 液。②移取50.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用amol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗标准溶液体积的平均值为 VmL(已知：C1O2+4I+4H+—2H2O+2I2+C1-；I2+2S2O—2I+ S4O8)。 ①下列滴定操作会导致测量结果偏低的是 (填标号)。 a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出 c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、a、V的代数式表示)。 战演练 化学试题（二）第6页（共8页） 13.(15分)甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，如图所示是其中间体(H)的 合成路线。 COOH CH.OH C.H O.CCI HNO; H,SO,△ NaHC3H6O2H,so4,△O.N COOCH. A B g D NH .OCSO.GON.CM.NO.Ch- P2Os TEA I COOCH 团 E E 已知：i.0 RC-OR' NH.H.O.CuSORCN P05 0 0 i·RNH, RCI TEA il RCI- NH,RNH,° HONa 回答下列问题： (1)A的名称是 ,A→B的反应类型是 (2)C的结构简式是 ,D中的官能团名称是 (3)反应条件X应选择 (填标号)。 A.KMnO/H B.C2 H;OH/NaOH C.H2/Pd D.HNO3、H2SO4/加热 (4)E→F的反应方程式为 (5)满足下列条件的H的同分异构体有 种。 ①含有-NH、0H、-G〈 3种结构； ②核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子。 (6)化合物H的另一种合成路线如图所示。 CNC入CI HNO, NaOH.TEBA HSO,△O,N OH X-M N ab▣ N的结构简式为 5 化学试题（二）第7页（共8页） 种 14.(16分)国际空间站是在轨运行最大的空间平台，是一个拥有现代化科研设备、开展大 规模、多学科基础和应用科学研究的空间实验室。在空间站中常常利用反应I处理二 氧化碳，同时伴有反应Ⅱ和Ⅲ发生。 反应I.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1=-270kJ·mol-1△S1= 170.65J·mol-1·K-1; 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2△S2=+42.1J·mol1·K-1; 反应Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-48.97kJ·mol-1 △S3=-177.16J·mo1-1·K-1。 回答下列问题： (1)有关化学键键能数据如表： 化学键 H-H I H-0C=0 C=0 键能(kJ·mol-1) 436 463 803 1076 则反应Ⅱ的△H2= k·mol-1。 (2)为了进一步探究反应发生可行性，测得反应I、Ⅱ、Ⅲ的△G(自由能变化△G=△H 一T△S)随温度的变化关系如图所示。 T/K 表示反应I的直线是 (填“a”“b”或“c”),在1000K时，上述三个反应的自发趋 势大小关系是 (用“反应I”“反应Ⅱ”“反应Ⅲ”排序)。 (3)在T2℃时，在2L容积固定的密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3molH2(g)模拟 空间站二氧化碳再处理，平衡后，测得CH4(g)、CO(g)和CH3OH(g)体积分数分别 为12%、6%、6%，则甲烷的产率为 (结果保留两位有效数字)，反应Ⅱ的 K- (4)甲醇能与水以任意比例互溶，其原因是 (5)我国科学家已成功开发出以ZO/ZrO2固溶体为核心的高选择性二氧化碳加氢合 成甲醇的催化剂。其中立方ZnO晶胞如图所示，晶胞边长为apm。 002 ①O2-的配位数为 ②该晶体的密度为 g·cm-3。 考前冲顶实战演练 化学试题（二）第8页（共8页）