化学（一）-【真题密卷】2026年高考化学考前冲顶实战演练（福建专版）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练化学（一） 一、选择题 5.D【解析】pH=1的硫酸溶液中c(H+)= 1.C【解析】碳纤维复合材料不属于金属材料，A 0.1mol·L1,但未提供溶液体积，无法确定H 错误；氨化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错 数目，A错误；HCIO是弱电解质，只能部分电 误；钛合金为合金，属于金属材料，C正确；聚酰亚 离，ClO的数目小于0.1NA,B错误；Fe3+的水解 胺薄膜属于有机高分子材料，D错误。 方程式为Fe3+十3H2O-一Fe(OH)3+3H+,故 2.C【解析】PH3中P原子的价层电子对数为4，且 阳离子数目大于0.1NA,C错误；NH在水中会 含有1个孤电子对，则PH3的空间结构为三角锥 发生水解，故溶液中NH的数目小于0.1NA,D 形，正负电荷中心不重合为极性分子，A错误；中 正确。 子数为10的氧原子可表示为180，而不是180，B错 6.D【解析】这两个反应中Cl元素均由一1价上升 误；P原子的核电荷数为15，P3-是由P原子得3 到0价，生成等量的CL2时转移电子的量：①=②， 个电子形成，核外有18个电子，C正确；P:分子为 A错误；由化学方程式①2KMnO4+16HCl(浓) 正四面体结构，4个P原子位于正四面体的4个顶 -2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、②MnO2+ 点上，每两个P原子之间有一个。键，该分子中含 4HC1(浓)△MnCl2+Cl2个+2H0可知，假设 有6个o键，D错误。 生成1 mol Cl2.,反应①消耗3.2 mol HC1,反应② 3.D【解析】X分子含苯环（平面结构）和醛基（平 消耗4 mol HCI,则消耗HCI的量：①<②，B错 面结构)，单键可旋转，因此所有原子可共平面，A 误；这两个反应中C1元素均由一1价上升到0价， 正确；1molY分子含1mol苯环（可与3molH2 生成等量的Cl2时，被氧化的HCI的量相等，被氧 加成)、1mol碳碳双键（可与1molH2加成），但 化的HCI的量：①=②，C错误；反应①在常温下 酯基不能与氢气加成，因此1molY最多能与 即可进行，反应②的反应条件是加热，说明 KMnO4更容易将Cl氧化为Cl2,KMnO,的氧化 4molH2加成，B正确；X、Y的官能团不同，可通 过红外光谱仪可以区分X和Y,C正确；Y含碳碳 性强于MnO2,MnO2可以将Cl-氧化为Cl2, MnO2的氧化性强于Cl2,则氧化性：KMnO4> 双键，Z含羟基，二者均能被酸性KMnO,溶液氧 MnO2>Cl2,D正确。 化（褪色），无法鉴别，D错误。 7.B【解析】向废液中加入铁屑，三价铁被还原为 4.C【解析】X原子核外的s轨道与p轨道上的电 十2价，铜被置换为铜单质，过滤除去铜和过量的 子数之比为2：1，则X元素是C,M、X、Y、Z是位 铁屑，向溶液中加入氧化剂将十2价铁氧化为十3 于同一短周期元素，由结构图可知，Z形成1个共 价铁，加入氨水调节pH,使铁转化为氢氧化铁沉 价键，则Z元素是F;Y能形成2个共价键，则Y 淀除去，过滤后向溶液中加入硫酸铝合成铵明矾， 元素是O;M元素是B,其中1个F与B形成配位 经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到产 键，据此解答。H2O和HF均能形成分子间氢键， 品。向废液中加入过量铁屑时，Cu+十Fe 使其沸点升高，且H2O形成的氢键数目比HF —Fe+十Cu,可以除去Cu+,A正确；为了不引 多，因此最简单氢化物的沸，点顺序为H2O>HF> 入杂质试剂a适宜选用H2O2溶液，由于H2O2 CH4,A错误；X、Y分别为C、O,通常可形成化合 在Fe3+催化作用下易分解，所以实际用量大于理 物CO、CO2,而CO为极性分子，B错误；同周期元 论用量，B错误；操作1为过滤，用到的玻璃仪器 素从左到右电负性逐渐增大，电负性：F>O>C> 有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；操作2为过滤、乙 B,C正确；第一电离能介于B和O之间的同周期 醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的目的减少晶体的溶解损 元素有Be和C两种，D错误。 失，同时乙醇易挥发，能加快晶体干燥，D正确。 化学答案（一）第1页（共6页） 5 2026 考前冲顶实战演练（一） 8.D【解析】化合物丙为该反应的中间产物，A错 (3)将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe3+进入有机相 误；该过程只涉及非极性键的断裂，并未涉及非极 (2分) 性键的形成，B错误；反应过程中Os形成的化学 (4)适当提高酸的浓度、多次萃取(2分) 键个数发生变化，Os的化合价发生了改变，C错 (5)沉锌(1分) 误；根据机理中丙与H2O反应得到邻二醇和丁的 (6)ZnO(或ZnCO3)(1分)产生的Fe3+催化 OH H2O2分解(2分，合理即可)2.8≤pH<6.5 断键过程可知，丙生成 的过程中，H2O提 (2分) OH (7)ZnC0,·2Zn(0H),商温3Zn0+C02++ 供H原子，若将H20换成D2O,则产物中含有 2H20(2分) OD ,D正确。 【解析】热溶解时得到In3+、Zn+、Fe3+ 入OD H3AsO4、SiO2、PbSO4、SO2等，水浸得到“滤渣 9.D【解析】由图可知，放电时，M电极Cd失去电 1”为SiO2、PbSO4,还原除砷时，H3AsO4与SO2 子生成Cd+,电极M是负极，则电极N为正极， 生成As2O3,加入铁粉还原Fe3+,在酸性溶液中 结合二次电池的工作原理，据此分析解题。放电 H2A2可萃取三价金属离子，再加入稀硫酸反萃 时，阳离子向正极移动，N为正极，交换膜为质子 取，得到In3+,加入锌粉置换得到粗In,电解精炼 交换膜，则放电时，H+向电极N移动，A正确；充 得到纯In;幸取后的水相中含有Zn+、Fe+等， 电时，M为阴极，充电时，阳离子向阴极移动，即氢 加入H2O2氧化Fe2+,加入ZnO或者ZnCO3调 离子向电极M移动，即阴极区pH减小，B正确； H得到氢氧化铁沉淀，向滤液中加入碳酸氢铵 由图可知，充电时，Br生成单质溴和碘酸根离子， 溶液沉锌，再经灼烧得到活性氧化锌。 即充电时，阳极区存在反应2IBr-10e十6H2O (1)根据分析知，“滤渣1”的主要成分是 -Br2十2IO3+12H+,C正确；2.24gCd的物 PbSO4、SiO2. 质的量为0.02mol,共失去电子0.04mol,结合C (2)由As2O3的分子结构可知，As与3个0形 的分析可知，放电初期Br2和IO3的物质的量为 成三角锥形结构，中心原子As上有1个孤电子 1:2,1个Br2和2个IO3最终分别生成溴离子 对和3个成键电子对，则As原子的杂化方式为 和碘离子，共得到14个电子，根据得失电子守恒 sp3;AsCl3中心原子含1个孤电子对和3个成键 可知，可以生成0.04m0l×2=0.04 电子对，空间结构为三角锥形。 7 mol Br,D 14 (3)根据分析知，加入铁粉“还原”的目的是将 错误。 Fe3+转化为Fe2+,防止Fe3+进入有机相。 10.C【解析】HRO3为三元弱酸，电离过程分步 (4)“反萃取”中，可通过适当提高酸的浓度、多次 进行，则图中a、b、c、d分别表示HRO、 萃取提高萃取率。 HRO、HRO、RO分布分数随pH变化曲线。 (5)“滤液2”主要成分是硫酸锌，最后进入沉锌再 图中pH=9.22时，c(HRO3)=c(H2RO),则 利用。 HRO3的K1=109.2,A正确；c曲线代表 (6)锌与铁可以还原Fe3+,为了不引入新杂质，加 HRO,B正确；当pH调至11~12时，H2RO3 入ZnO或者ZnCO,调pH得到氢氧化铁沉淀； 迅速减小，HRO?迅速增大，则H2RO?与 加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,便于 OH反应生成HRO,离子方程式为H2RO? 后续通过调节pH使其沉淀除去；H2O2的使用 +OH-—HRO?+H2O,C错误；pH=14时， 量远大于理论计算量，可能的原因是产生的Fe3+ 催化H2O2分解；控制pH使Fe3+沉淀，而Zn+ c(OH)=1mol·L-1,且由图可知：c(ROg)> 不沉淀，则pH应控制的范围是2.8pH<6.5。 c(HRO)>c(H2RO),且各种含R粒子的浓 (7)“灼烧”时，发生反应的化学方程式是ZnCO3· 度都小于1mol·L1,则溶液中c(OH)> c(RO})>c(HRO?)>c(H2RO3),D正确。 2Zn(OH)2 高温3Zn0+C0个+2H,0。 二、非选择题 12.(1)b(2分) 11.(1)PbS04、SiO2(2分) (2)4H++2CI+Mn0,△CL,↑+Mn2++ (2)sp3(1分)三角锥形(1分) 2H2O(2分)相同(1分) 5 化学答案（一）第2页（共4页） ·化学· 参考答案及解析 (3)装置丙中反应温度过高导致硫酰氯分解(2 ONa 分)将装置丙进行冰（或冷）水浴(1分) COONa+H,0+CH,OH(2分） (4)S02C12+2H20-H2S04+2HC1(2分) 滴入最后半滴AgNO,溶液时，出现砖红色沉淀， (4)取代反应(2分) 半分钟内不变色(2分) (5)12(2分) CI NH,(2分) 62(7e分 m CH 【解析】甲制备二氧化硫，乙千燥二氧化硫并根 O,N NO, 据气泡的速率判断生成二氧化硫的快慢；己制备 (6) (2分) Fe/NH,Cl(2分) 氯气，戊除掉氯气中的HC1,丁千燥氯气并根据 NO2 气泡的速率判断排出氯气的快慢；二氧化硫和氯 【解析】C结构上的硝基和C1原子处于间位关 气通入丙中发生反应S0,(g)十C(g)化剂 系，结合已知条件①可推出B的结构简式为 S02C2(1)制备S02Cl2 NO2 (1)实验室中用Na2SO3固体与70%的硫酸反应 则A为苯；根据F→G的反应条件可 制取SO2,属于固体十液体不加热制备气体，由 知，F在NaOH条件下发生水解得到 于Na2SO3易溶于水，故不能使用a和c,故选b。 ONa (2)装置己中浓盐酸与MnO2加热制备氯气，发 COONa,经HC酸化后生成G 生反应的离子方程式为4H++2CI+MnO2 △C1◆+Mn2++2H,0;由分析可知，装置乙 OH 和丁的作用都是干燥气体并根据气泡的速率判 COOH. 断排出气体的快慢，作用相同。 CI (3)制备的硫酰氯会发黄的可能原因为装置丙中 (1)苯在浓硫酸、浓硝酸，加热条件下生成硝基 反应温度过高导致硫酰氯分解，改进的措施为将 苯，故所需试剂为浓硫酸、浓硝酸。 装置丙进行冰（或冷）水浴。 (2)C的官能团为碳氯键、硝基。 (4)SO2C12与H2O反应时化合价不变，生成 (3)由上述分析可知第一步反应方程式为 H2SO4和HCl,化学方程式为SO2Cl2+2H2O OH —H2SO4十2HC1,滴定时滴加几滴K2CrO4溶 COOC,H 2NaOH 液作指示剂，用硝酸银滴定，先生成白色沉淀， CI先反应，后K2CrO4反应，故滴定终，点时现象 ONa 为滴入最后半滴AgNO,溶液时，出现砖红色沉 COONa+H,0+C,H,OH。 淀，半分钟内不变色。 (5)S02CL2水解方程式为SO2CL2+H20 (4)I→J的反应过程中，I分子中的C1原子被取 H2SO4+2HCl,cmol·L-1AgNO3溶液滴定反 代，反应类型为取代反应。 应后的溶液，终，点时消耗AgNO3溶液的平均体积 为Vml(s0d)-3a(aeo,)-2×eXy 1 (5)根据题意可知，六元环可能为 1 当六元环为 时，取代基可为一Cl和一NH2, X103mol=2cV×108mol,产品的纯度为 取代基相对位置有邻、间(D)、对，除去D之后 cV×10-3×13 5×100%=13,5cV%. 2m 2m 有2种；当六元环为 取代基可为一Cl 13.(1)浓硫酸、浓硝酸(1分) (2)碳氯键、硝基(2分) 和一CH3,采 用 定 一”法： OH (3) COOC,Hs+2NaOH 有10种同分 化学答案（一）第3页（共4页） 2026 考前冲顶实战演练（一） 异构体；故满足条件的同分异构体有12种；其中 大的步骤(C0*→CHO*),能垒是-0.24eV 核磁共振氢谱有3组，且峰面积之比为1：1：1的 (-1.19eV)=0.95eV. 结构简式为C1 NH2 (4)CO2甲烷化的过程中，CO2与H2的体积比 为1：4，反应气的总流量为60mL·min-1,则 (6)结合已知条件①可知，应先在甲苯中甲基的 邻位和对位发生硝化反应，引入硝基，故中间体 1min内初始时C0,的体积为60X 5 mL= CH 12mL,C02转化率为80%，则C02反应速率为 O,N NO, A的结构简式为 结合已知条件 0=12×0.8 1 mL·min1=9.6mL·min。 (5)①对于反应Ⅱ，升高温度，反应逆向移动，对 NO, 于反应Ⅲ，升高温度，反应正向移动，CO的物质 ②可知，氨基容易被氧化，故应先将苯环上的甲 的量分数增大，H2O的物质的量分数减小，a代 基氧化为羧基，最后再将苯环上的硝基还原为氨 表产物H2O,b代表产物CO;升高温度，反应Ⅱ 基，结合C→D的反应条件可知，反应③的条件为 逆移，H2的含量随温度升高而升高，反应Ⅲ正 Fe/NH,Cl. 移，H2的含量随温度升高而下降，当温度高于 14.(1)1s22s22p4(1分) 500℃时，温度对反应Ⅲ的影响大于对反应Ⅱ的 (2)-166(2分) 影响。 (3)0.95(2分) ②300℃时，CH3CH2OH的平衡组分与CO2的 (4)9.6(2分) 平衡组分均为10%，H2的平衡组分与H2O的平 (5)①CO(2分)升高温度，反应Ⅱ逆移，反应Ⅲ 衡组分均为40%，则平衡常数K。= 正移，当温度高于500℃时，温度对反应Ⅲ的影 p(CH3CH2OH)·3(H2O) 响大于对反应Ⅱ的影响(2分) p2(C02)·p(H2) ②2.5×10-13(2分) (10%×5×103kPa)×(40%×5×103kPa)3 492×1030 (6 Na·a(2分) (10%X5X103kPa)2X(40%X5×10kPa)°= 2.5X10-18(kPa)-4。 【解析】(1)基态O质子数为8，基态O原子电子 排布式为1s22s22p4。 (6)根据“均摊法”，晶胞中含4个Z、8 8+12 (2)根据盖斯定律，反应Ⅲ一反应N得CO2(g)十 1 十1=8个0，晶体密度p= 4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g),△H1=△H3 x号+6x日 △H4=+41kJ·mol1-(+207kJ·mol1)= 91×4+16×8 -166kJ·mol1。 (3)由图可知，该催化路径决速步骤即活化能最 (aX10-10)9g·cm3=492X100 NA Na·a3g·cm-3。 5 化学答案（一）第4页（共4页）》2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（一） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：0一16S一32C1一35.5Zr一91Cd-112 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是 A.碳纤维复合材料一一卫星通信车轻量化结构件 B.氮化硅陶瓷轴承—地面装备传动系统核心部件 C.钛合金部件—新型战机发动机关键构件 D.聚酰亚胺薄膜一电子对抗系统柔性电路基材 2.科学家发现金星大气中存在PH3,据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可 制备PH3KOH(浓)十P,十3H2O△3KH2PO2十PH,个。下列说法正确的是 A.PH3为非极性分子 B.中子数为10的氧原子可表示为8O C.P3-的结构示意图为415 D.1个P4分子中含有4个。键 3.化合物Z是一种麻醉药物合成的中间体，其合成路线如图所示。 CHO HC=CHCOOC,H CH.CH.CH.OH CH,COOC,H. H,Pd/C C,H.OH,△ 高温高压 下列说法错误的是 化学试题（一）第1页（共8页） 考前冲顶 A.X分子中所有原子均可在同一个平面上 班级 B.1molY最多能和4molH2发生加成反应 C.通过红外光谱仪可以区分X和Y 姓名 D.Y、Z可用酸性KMnO4溶液鉴别 4.LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目 ------------- 前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X 得分 原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1。下列叙述正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z>Y>X B.X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子 C.电负性：Z>Y>X>M D.第一电离能介于M与Y之间的同周期元素有1种 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.室温下，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目大于0.1NA B.1L0.1mol·L-1HC1O溶液中含有C1O-的数目为0.1NA C.1L1.0mol·L-1FeCl3溶液中，阳离子数目小于0.1Na D.1L0.1mol·L1NH4C1溶液中，NHt的数目小于0.1NA 6.实验室分别利用下列两个反应制取氯气，其反应化学方程式分别为①2KMnO4+16HCl (浓)一2KC1+2MnC2+5C12个+8H,O;②MnO2+4HC1(浓)△MnCl2+CL2↑+ 2H2O。生成等量的C12时，下列说法正确的是 A.转移电子的量：①>② B.消耗HC1的量：①>② C.被氧化的HCl的量：①>② D.氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2 7.某研究小组利用某酸性腐蚀废液（含Fe3+、Cu+、NH、SO?),制取铵明矾 [NH4A1(SO4)2·12H2O]的流程如图所示。下列说法错误的是 过量铁屑试剂a 硫酸铝溶液 操作11氨水 操作2 废液土→氧视土过滤 一合成铵明矾结晶→产品 滤渣 A.向废液中加入过量铁屑可以除去Cu+ B.试剂a适宜选用H2O2溶液，且H2O2实际用量等于理论用量 C.操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D.操作2为过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的目的是减少晶体的溶解损失，同时乙醇易 挥发，能加快晶体干燥 实战演练 化学试题（一）第2页（共8页） 5 8.烯烃在催化剂和氧化剂的条件下能转化为邻二醇，其机理如图所示。下列说法正确 的是 丙 HO OH OH -O 0 HC-NO 戊 H.C-N A.化合物丙是该反应的催化剂 B.转化过程中涉及非极性键的断裂与形成 C.反应过程中Os的化合价未发生改变 OD D.若将反应中H2O换成D2O,则产物中含有 OD 9.我国科研团队研发的强酸(IBA)单液流电池使用强酸性高浓度异卤电解质溶液，通过引 入Br/Br2使得I/IO3进行多电子转移，从而提高电池的安全性和能量密度，其工作 原理如图所示。下列说法错误的是 电极M 电极N Br2 IOj -Cd2+ HO IBr Cdso H H,SO Br -Cd24 只 Cd 质子交换膜 石墨 我 A.放电时，H+向电极N移动 B.充电时，阴极区pH减小 C.充电时，阳极区存在反应2IBr-10e+6H2O—Br2+2IO?+12H+ D.放电时，每消耗2.24gCd,右室有0.02 mol Br生成 化学试题（一）第3页（共8页） 考前冲顶实 10.H3RO3为三元弱酸，在溶液中存在多种粒子形态。常温下，将NaOH溶液滴到1mol· L1HRO3溶液中，各种含R粒子的分布分数8[如8(HRO?)= c(HRO) c(HRO,)+c(H,RO,)+c(HRO)十c(RO)]随pH变化曲线如图所示。下列说 法错误的是 1.0 a 0.8 d、 0.6 0.84 0.4 0.2 .016 0 2 4 6 8101214 PH 8.519.22 12.8 A.H3RO3的Ka1=10-9.22 B.c曲线代表HRO C.当pH调至1112时发生反应的离子方程式为H3RO3+OH—H2RO3+H2O D.pH=14时，溶液中c(OH-)>c(RO)>c(HRO)>c(H2RO3) 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)铟烟灰渣[含In2S3、In2O3、ZnO、PbO、FeAsO4、SiO2等]为主要原料制备In和 活性ZnO的工艺流程如图所示。 浓H,SO4H,O S0,铁粉茶取剂H,A,稀H,SO,锌粉 规器音翻→应 应感南 浸取液还原 粗钢电解→钢 S02滤渣1 水相NH,HCO, 滤液2 试然+→+ac0,2zo 灼烧活性 ZnO 滤渣2滤液1 已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH: Zn2+ Fe2+ Fe3+ In3+ 开始沉淀 6.5 6.3 1.5 3.5 完全沉淀 8.5 8.3 2.8 4.8 ②在酸性溶液中H2A2可萃取三价金属离子：M3+十3H2A2一M(HA2)3十3H+。 回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 战演练 化学试题（一）第4页（共8页） (2)“还原除砷”中，生成的A$2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反 应能生成AsCl3。 则As2O3分子中As原子的杂化方式为 ;AsC13的空间结构为 (3)加入铁粉“还原”的目的是 (4)“反萃取”中，可通过 提高萃取率。 (5)“滤液2”可在 (填操作单元)再利用。 (6)“调pH”中可选用的试剂X为 ;H2O2的使用量远大于理论计算 量，可能的原因是 ;pH应控制的范围 是 (7)“灼烧”时，发生反应的化学方程式是 12.(14分)硫酰氯(S02C12)是一种重要的化工试剂，通常条件下为无色液体，熔点为 一54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解生成S02 和C12,长期放置也会发生分解。 回答下列问题： I.制备S0,C。实验室合成S0,C2的原理为S0,(g)十C2(g)催化剂s0,C2(D △H=一97.3kJ·mol-1,实验装置如图所示（部分夹持装置略）： 浓盐酸 活性炭 戊 (1)实验室中用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2,则装置甲可选取下列装置 (填标号)。 活塞 化学试题（一）第5页（共8页） 考前冲顶实 (2)装置己中发生反应的离子方程式为 装置乙和装置丁的作用 (填“相同”或“不相同”)。 (3)制备的硫酰氯会发黄，其原因可能为 ；为了防止这 种情况出现，对装置丙进行改进的措施为 0 Ⅱ.测定SO2Cl2产品纯度（杂质不参与反应）。称取mgSO2Cl2产品于锥形瓶中，加 入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cmol·L1AgNO3溶 液滴定反应后的溶液中CI一的含量，平行实验三次，达到滴定终点时消耗AgNO3溶液 的平均体积为VmL。已知： 物质 Ag2 SO AgCl Ag2 CrO 颜色 白色 白色 砖红色 Ks 1.2×10-5 1.8×10-10 1.12×10-12 (4)S02C12与H20反应的化学方程式为 滴定终点的现象是 (5)该SO2Cl2产品的纯度为 %(用含m、c、V的代数式表示)。 13.(15分)磷酸氯喹常用于疟疾的治疗，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。氯喹J的合 成路线如图所示。 0 C,HsO OC2Hs C2H,OOC、COOC2H Fe/NHaCl C2HsO NO CI NH2100℃ CI E OH OH 二甲醚 C00C,HNa0H溶液CioH.N0,C250℃ PO 2)HC1 CI G NH2 HN 入N(CH52 人A√N(C2Hs2 CI 已知：①当苯环上原有基团为RCOO一、烃基、一X(X表示卤素原子)时，后进入取代基 主要进入到原取代基的邻、对位；原有基团为一COOH、一NO2时，后进入取代基主要 进入原取代基的间位。 ②苯胺(《 NH,)易被氧化，类似于苯环的结构都具有芳香性。 回答下列问题： (1)由A生成B所需试剂是 战演练 化学试题（一）第6页（共8页） (2)C中含官能团的名称为 (3)由F生成G的第一步反应的化学方程式为 (4)I→J的反应类型为 (5)M是D的一种芳香同分异构体，满足下列条件的M有 种（不考虑立体异构）。 ①分子结构中含一个六元环，且环上有两个取代基； ②红外光谱测得分子结构中含有碳氯键。 其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：1的物质的结构简式为 (6)以甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如图所示。 CH, COOH NH, 反应① 中间 反应② 中间 反应③ 体A 体B NH 中间体A的结构简式为 ,反应③的条件为 14.(15分)C02与H2通过催化可转化为甲烷、甲醇、乙醇、一氧化碳等，是实现“双碳”目 标的途径之一。相关反应体系及其热力学数据如下： I.CO2(g)+4H2 (g)CH(g)+2H2O(g)AH; Ⅱ.2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H2=-174kJ·mol-1; Ⅲ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ·mol-1; IV.CH,(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+207 kJ.mol-1. 回答下列问题： (1)基态0原子电子排布式为 (2)△H1= kJ·mol-1。 (3)利用Rh@Au作催化剂有利于CO2甲烷化，路径如图1所示，该催化路径决速步骤 的能垒是 eVo 2 Rh@Au 0.61 0.00 0.18 0.00 0.24 -1H -0.48 -0.67 -1.19 -1.45 CO, COOH* CO* CHO* CH,O* CH,O* CH,+O* CH,+OH* *+CH4 注：*代表负载在催化剂上，一 一代表的是CO的△G 图1 6 化学试题（一）第7页（共8页） 考前冲顶实 (4)CO2甲烷化的过程中，一定温度下，保持CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总 流量控制在60mL·min1,测得CO2的转化率为80%，则CO2反应速率为 mL·min-1。 (5)模拟CO2加氢在不同温度下的平衡组分的物质的量分数（如图2所示），若只发生 反应Ⅱ和Ⅲ，保持总压为5×103kPa,则： 80 ,70 H(g) 60 50 40 30 C,H,OH(g) 20 10 0 CO2(g) kb 0100200300400500600700800 温度（℃） 图2 ①图中b代表产物 (填化学式)，温度高于500℃时，H2的含量随温度 升高而下降的原因是 ②计算300℃时反应Ⅱ的平衡常数K。= (kPa)-4。 (6)在Cu-ZnO-ZrO2催化作用下利用CO2和H2可以合成甲醇。催化剂ZrO2立方晶胞 结构如图3所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。则ZxO2晶体的密度为 g·cm3(用含a、Na的代数式表示，列出计算式即可)。 apm 图3 战演练 化学试题（一）第8页（共8页）