第二章大气与气候变化 化学计算问题期末复习（一）-2025-2026学年浙教版八年级下册科学

**基本信息** 聚焦化学方程式计算，结合实验情境与图表数据，强化科学思维中的推理论证和探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学方程式综合计算|10题，含实验图表分析（如剩余固体质量图、时间-质量表）、多问计算（如质量分数、CO₂质量）|结合实验情境，需处理图表数据，多步计算|以化学方程式为核心，从质量守恒定律推导气体质量，通过方程式计算反应物/生成物质量，延伸至质量分数计算，形成“原理-应用-拓展”逻辑链|

第二章化学计算问题期末复习（一） 1．我国即将全面推行“国七”排放标准，进一步严格控制机动车尾气污染。汽车尾气中含有CO、NO等有害物质，安装催化转化器可使其发生反应，转化为无毒的氮气和二氧化碳。反应的微观示意图如图： （1）请在反应后的空白方框内补画相应的粒子模型。 （2）该反应中，发生改变的粒子是　 　 （填“分子”或“原子”）。 （3）若某汽车尾气中含有28g的一氧化碳，在催化转化器中充分反应，理论上能生成多少克二氧化碳？ 2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某科学兴趣小组取25g鸡蛋壳于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题： （1）实验时当观察到　 　 现象时，说明鸡蛋壳已完全反应。 （2）求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 （3）鸡蛋壳完全反应后，求产生CO2的质量。 （4）当鸡蛋壳恰好完全反应时，求所得溶液的溶质质量分数。 3．图甲是实验室制取并检验二氧化碳的装置，图乙是改进后的装置。 （1）与图甲装置相比，图乙装置的优点是 　 　 。 （2）某同学用图乙装置进行实验，所用石灰石的质量为1.25克，产生二氧化碳气体的质量随时间的变化如图丙所示。 ①求碳酸钙的质量分数。 ②若反应所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为多少？ 4．某化学兴趣小组为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙（CaCO3）的质量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，反应的化学方程式为（CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，鸡蛋壳中的其他成分不与盐酸反应），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。 （1）产生CO2的总质量为　 　 g。 （2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量（写出计算过程）。 5．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如下图所示实验：将过量的稀盐酸加入到20g大理石（其他杂质不反应）中，把产生的CO2气体用足量的烧碱（氢氧化钠）溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，（B装置只吸收挥发的HCl，而不会吸收CO2结果如表所示： （1）生产二氧化碳的质量是　 　 克。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。 时间/分 0 2 4 6 8 10 C瓶溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见如表。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2 回答下列问题： （1）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 　 　 g； （2）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 7．某科学兴趣小组为探究鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，开展了以下实验，取干鸡蛋壳30克碾成碎粉，分三步加入到盛有100克稀盐酸的烧杯（空烧杯质量为200克）中，每步充分反应后测得数据如下表（已知鸡蛋壳中其它成分均不与稀盐酸反应），则回答下列问题： 第一步 第二步 第三步 蛋壳的质量 10克 10克 10克 烧杯总质量 306.04 m 319.88 （1）实验时将蛋壳碾成碎粉的目的是　 　 ； （2）表中m的值　 　 ； （3）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。 8．小科为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验： 反应前总质量（克） 275.58 反应后总质量（克） 274.70 反应前后质量差（克） 0.88 ①取研碎后的石灰石2.5克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。 ②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。 ③整理相关数据如下表，计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。 （1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？　 　 。 （2）结合表中数据，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。（CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，石灰石中的其它成分不与盐酸反应） （3）实验后小科认真反思觉得该实验测得的石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会　 　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 9．如图，小舟制作了一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加少量不参与反应的发泡剂。 （1）使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝 　 　 作用，即可灭火。选用CO2作为灭火气体是因为该气体具有的性质是 　 　 。 （2）制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克，才能恰好完全反应。（已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑） 10．某小苏打（主要成分是碳酸氢钠，化学式NaHCO3），小科为了测定小苏打中碳酸氢钠的质量分数，进行以下实验：称取7.0g样品，放入锥形瓶中，测出锥形瓶和样品的总质量，如图甲：向锥形瓶中分三次加入共75g稀盐酸溶液，并测出每次充分反应后的总质量，如图乙～丁。锥形瓶内反应的化学方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，杂质不溶于水也不参与反应，忽略反应过程中水的蒸发和CO2在水中的溶解。请完成下列各题： （1）锥形瓶内碳酸氢钠已反应完的判断依据是　 　 。 （2）乙图中充分反应后，溶液中的溶质是　 　 。 （3）求样品中NaHCO3的质量分数。 第二章化学计算问题期末复习（一） 参考答案与试题解析 一．试题（共10小题） 1．【分析】一定条件下，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式是2NO+2CO2CO2+N2。 【解答】解：（1）空白方框内应该是1个氮分子，可以表示为。 故答案为：。 （2）该反应中，发生改变的粒子是分子。 故答案为：分子。 （3）设生成二氧化碳的质量为x。 2NO+2CO2CO2+N2 56 88 28g x x＝44g 答：理论上能生成44g二氧化碳。 2．【分析】（1）根据碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体来分析； （2）根据图像分析； （3）根据图中数据求出碳酸钙的质量，再根据化学方程式求出产生二氧化碳的质量； （4）根据化学方程式求出生成氯化钙的质量，再根据溶质质量分数的计算公式来计算。 【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，实验时当观察到无气泡产生现象时，说明鸡蛋壳已完全反应。 （2）由图像可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为：25g﹣5g＝20g，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 （3）设产生CO2的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100           111        44 20g            y        x x＝8.8g y＝22.2g 答：鸡蛋壳完全反应后，产生CO2的质量为8.8g。 （4）当鸡蛋壳恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量为：20g+188.8g﹣8.8g＝200g，则所得溶液的溶质质量分数为：100%＝11.1%。 答：当鸡蛋壳恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为11.1%。 故答案为： （1）无气泡产生； （2）80%； （3）8.8g； （4）11.1%。 3．【分析】（1）根据装置的特点分析； （2）①根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量分数； ②根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算恰好完全反应时所加稀盐酸的质量。 【解答】解：（1）与甲装置相比，采用“微型“实验装置的优点是：操作简便，节约药品等； （2）由图可知完全反应生成二氧化碳的质量为0.44g； 设碳酸钙的质量分数为x，恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为y。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 1.25gx 7.3%×y 0.44g x＝80% y＝10g 答：①碳酸钙的质量分数为80%。 ②恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为10g。 故答案为：（1）操作简便，节约药品等； （2）①80%； ②10g。 4．【分析】（1）根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答； （2）根据二氧化碳的质量求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量进行解答。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，产生CO2的总质量为25.0g+150g﹣165.1g＝9.9g； （2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 9.9g x＝22.5g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为22.5g。 故答案为：（1）9.9； （2）22.5g。 5．【分析】（1）根据C瓶烧碱溶液增加的质量为生成二氧化碳的质量来分析； （2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。 【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则C瓶烧碱溶液增加的质量为生成二氧化碳的质量，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量是6.6克。 （2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 6.6g x＝15g 则大理石样品中碳酸钙的质量分数为：100%＝75%。 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 故答案为： （1）6.6； （2）75%。 6．【分析】（1）根据钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应，则减少的质量即为碳酸钙的质量来分析； （2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 【解答】解：（1）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为：10g﹣2.2g＝7.8g。 （2）由表中数据可知，20g稀盐酸完全反应，反应掉的碳酸钙质量为2.0g， 设该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100     73 2.0g     20gx x＝7.3% 答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 故答案为： （1）7.8； （2）7.3%。 7．【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】解：（1）实验时将蛋壳碾成碎粉可以增加物质间接触面积，提高反应速度； （2）第一步加入10克蛋壳后，生成二氧化碳的质量为：10g+100g+200g﹣306.04g＝3.96g；第三步加入10克蛋壳后，生成二氧化碳的质量为：30g+100g+200g﹣319.88g＝10.12g；由此可知，10克蛋壳完全反应生成二氧化碳的质量为3.96g，故m＝306.04+10﹣3.96＝312.08； （3）设参加反应的氯化氢的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 10.12g x＝16.79g 所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为16.79%。 8．【分析】（1）根据该实验是利用装置减少的质量来计算生成二氧化碳的质量来分析； （2）根据生成二氧化碳气体的质量结合化学方程式的计算来分析； （3）根据反应后有部分二氧化碳残留在锥形瓶中使测量得到的二氧化碳的质量偏小来分析。 【解答】解：（1）该实验中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据装置减少的质量来计算生成二氧化碳的质量，所以对装置中的固态干燥剂的要求是能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。 （2）设石灰石中碳酸钙质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.88g x＝2g 则该石灰石中碳酸钙的质量分数为：100%＝80%。 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 （3）实验后该实验测得的石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会偏小，因为反应后有部分二氧化碳残留在锥形瓶中使测量得到的二氧化碳的质量偏小，由此计算得到的碳酸钙的质量也偏小。 故答案为： （1）能吸收水不能吸收二氧化碳； （2）80%； （3）偏小。 9．【分析】（1）根据灭火的原理、二氧化碳的性质，进行分析解答。 （2）根据常见反应的碳酸钠的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的浓盐酸的质量即可。 【解答】解：（1）将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝氧气的作用；选用CO2作为灭火气体是因为该气体具有的性质是不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大。 故答案为：氧气；不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大。 （2）设理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 10.6g 36.5%x x＝20g 答：理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸20g。 10．【分析】（1）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体来分析解答； （2）根据题中数据来分析解答； （3）根据二氧化碳的质量和方程式来分析解答。 【解答】解：（1）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生，则锥形瓶内充分反应的判断依据是不再有气泡产生； （2）第一次加入25g稀盐酸后，产生二氧化碳的质量为100.0g+25g﹣122.8g＝2.2g，第二次加入25g稀盐酸后，产生二氧化碳的质量为122.8g+25g﹣146.7g＝1.1g，说明第与次反应后碳酸氢钠还有剩余稀盐酸，溶液中的溶质是NaCl、NaHCO3。 （3）由上面的分析可知，反应生成的二氧化碳质量为2.2g+1.1g＝3.3g， 设样品中NaHCO3的质量为x， NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 84 44 x 3.3g 解得：x＝6.3g 样品中NaHCO3的质量分数为90% 答：样品中NaHCO3的质量分数90%。 故答案为： （1）不再有气泡产生； （2）NaCl、NaHCO3； （3）90%。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $