第7章 常见的有机化合物（期末复习讲义）高一化学下学期沪科版

第7章 常见的有机化合物 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 有机物的结构特点 有机物的结构；有机物碳原子的成键特点 甲烷分子的结构与性质 甲烷分子的结构特点；甲烷的化学性质；甲烷分子的表示方法 同系物 同系物的定义；同系物的判断 同分异构体 同分异构体的判断；同分异构体的书写 石油化工 石油的分馏；石油的裂化；石油的裂解 煤化工 煤的干馏；煤的气化；煤的液化 乙烯的结构与性质 乙烯的结构特点；乙烯的化学性质；加成反应；加聚反应 乙醇的结构与性质 乙醇的结构特点；乙醇的化学性质；消去反应 乙酸的结构与性质 乙酸的酸性；乙酸的酯化反应 糖类、油脂、蛋白质 糖类、油脂、蛋白质的化学组成；糖类、油脂、蛋白质的性质；糖类、油脂、蛋白质的应用； 要点01 有机物的结构特点 1．有机物中，碳原子可以形成 个共价键。 2．碳原子间成键方式多样 （1）碳碳之间的结合方式有单键( )、双键( )、三键( )。 （2）多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)，如图所示。 3．有机物结构特点 （1）有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。 （2）含有相同碳原子数的有机物分子，可能因为碳原子间 或 的不同而具有多种结构。 要点02 甲烷分子的结构与性质 1．甲烷分子的结构及表示方法 类别 表示方法 含义 分子式 CH4 用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映一个分子中原子的种类和数目 电子式 用小黑点等符号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子 结构式 ①具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型 ♦ 模型 小球表示原子，短棍表示价键(单键、双键或三键)（甲烷键角109028′） ♦空间填充模型 用不同体积的小球表示 大小的原子 2．性质 物理性质 没有颜色， 气味的气体，密度比空气小， 溶于水，是天然气，沼气，坑道气的主要成分。 化学性质 通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、强碱也不反应。 可燃性 在空气中点燃纯净的甲烷气体，能够安静的燃烧，产生 色火焰，放出大量的热。CH4+2O2CO2+2H2O （注意：点燃甲烷前，一定要 ） 取代反应 CH4与Cl2需在光照时才能发生取代反应，可以生成四种有机产物 （一氯甲烷）、CH2Cl2（二氯甲烷）、CHCl3（三氯甲烷或 ）、 （四氯甲烷或四氯化碳）均不溶于水；常温下除CH3Cl是气态，其余三种均为液态；CHCl3和CCl4是工业上重要的有机溶剂。 分解反应 在隔绝空气加强热的条件下裂解：CH4 C + 2H2 要点03 同系物 1．定义：_ __相似，在分子组成上相差_ __原子团的物质互称为同系物。 2．特点 （1）同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。(按碳原子数由小到大的顺序) （2）具有相同的元素组成且属于同一类物质。 （3）通式相同，分子间相差n个“CH2”原子团(n≥1)。 3．烷烃同系物：分子式都符合_ __，如CH4、CH3CH3、互为同系物。 4．烷烃物理性质的递变规律 （1）烷烃均难溶于水，且密度比水的小。 （2）随着碳原子数的增多，熔、沸点逐渐_ __，密度逐渐增大。 （3）常温下，碳原子数为1～4时，烷烃为气态，当碳原子数≥5时，烷烃为非气态(新戊烷除外，新戊烷的沸点是9.5 ℃，常温下是气态)。5≤n≤16为液态，n≥17为固态。 要点04 同分异构体 1．同分异构现象、同分异构体 (1)定义：化合物具有相同的_ __，但具有不同结构的现象，叫同分异构现象。具有_ __的化合物互称同分异构体。 (2)同分异构体的特点——一同一不同 ①一同：分子式相同，同分异构体的最简式相同，但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H2和C6H6。 ②一不同：结构不同，即分子中原子的_ __不同。 同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质。 (3)同分异构体类型 ①碳链异构(碳骨架不同)： 如CH3CH2CH2CH3和_ __。 ②官能团位置异构(官能团位置不同)： 如CH3—CH2—CH2—OH和_ __。 ③官能团类别异构(官能团种类不同)： 如CH3—CH2—CH2—OH和_ __。 2．同分异构体的书写 (1)烷烃同分异构体的书写 甲烷、乙烷、丙烷无同分异构体，丁烷的同分异构体有2种，戊烷的同分异构体有3种。 烷烃只存在链架异构，书写时应注意要全面但是不重复，一般采用“减碳法”。 如以C6H14为例： 第一步：将分子中全部碳原子连成直链作为母链 C—C—C—C—C—C 第二步：从母链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基)，依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳骨架结构有两种： 不能连在①位和⑤位上，否则会使碳链变长，②位和④位等效，只能用一个，否则重复。 第三步：从母链上取下两个碳原子作为一个支链(即乙基)或两个支链(即2个甲基)依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，两甲基的位置依次相邻、相同，此时碳骨架结构有两种： ②位或③位上不能连乙基，否则会使主链上有5个碳原子，使主链变长。所以C6H14共有5种同分异构体。 (3)“先定后动”法书写二元取代物同分异构体如书写C3H6Cl2的同分异构体，先固定其中一个Cl的位置，移动另外一个Cl，从而得到其同分异构体： ，共4种。 要点05 石油化工 1．石油加工 2．化学中的“两裂” 名称 定义 目的 裂化 在一定条件下，把相对分子质量_ __、沸点_ __的烃断裂为相对分子质量_ __、沸点_ __的烃 提高_ __的产量，特别是提高_ __的产量 裂解 在高温下，使分子具有长链的烃断裂成各种短链的_ __烃和少量_ __烃 获得_ __不饱和烃，用作化工原料 要点06 煤化工 1．煤的组成 2．煤的加工 3．化学中的“三馏” 名称 干馏 蒸馏 分馏 原理 隔绝空气、高温下使物质_ __ 根据液态混合物中各组分_ __不同进行分离 与___原理相同 产物 产物为_ __物 产物为___的纯净物 产物为___相近的各组分组成的混合物 变化类型 ___变化 ___变化 ___变化 要点07 乙烯的结构与性质 1．乙烯的组成与结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 分子模型 球棍模型 填充模型 2．氧化反应 实验 现象 点燃纯净的乙烯 火焰明亮且伴有 ，同时放出大量的热 通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液 (1)乙烯燃烧的化学方程式为 。 (2)乙烯被酸性KMnO4溶液氧化为CO2。 3．加成反应 (1)乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为 。 (2)乙烯与H2加成，反应的化学方程式为 。 (3)乙烯与H2O加成，反应的化学方程式为 。 (4)加成反应概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他 直接结合生成新的化合物的反应。 4．聚合反应 (1)乙烯之间相互加成可得到聚乙烯，化学方程式为 。 (2)认识加成聚合反应 ①由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。乙烯的聚合反应同时也是 ，称为加成聚合反应，简称加聚反应。 ②能合成高分子的小分子物质称为单体；高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位称为 ；含有链节的数目称为 ，通常用n表示。例如： 乙烯聚合反应生成聚乙烯中 为单体，“ ”为链节，n为聚合度。 要点08 乙醇的结构与性质 1．乙醇的结构特点、断键与性质的关系 2．化学性质 (1)乙醇与Na反应——置换反应 化学方程式为 ，与水和Na反应相比反应剧烈程度缓和的多。 (2)氧化反应 ①燃烧 化学方程式为 。 现象：产生淡蓝色火焰，放出 。 ②催化氧化——催化剂可以是 。 a．化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 b．乙醛的结构简式为 ，官能团是醛基，可以写为 或 。乙醛在适当条件下可被O2氧化为乙酸，化学方程式为 。 ③与强氧化剂反应 反应原理：CH3CH2OH 。 要点09 乙酸的结构与性质 1．物理性质 颜色 气味 状态(通常) 熔点 沸点 溶解性 气味 16.6 ℃ 118 ℃ 2．组成与结构 3．化学性质 (1)乙酸的酸性 乙酸是一种重要的有机弱酸，具有酸的通性。 写出下列化学方程式 ①与活泼金属Mg反应： 。 ②与金属氧化物CuO反应： 。 ③与碱NaOH中和反应： 。 ④食醋浸泡含有水垢的水壶，除去水垢的化学方程式为 ，此反应说明CH3COOH的酸性比H2CO3的 。 (2)酯化反应 ①乙酸与乙醇反应的化学方程式为 ，酸与醇反应生成 的反应叫做酯化反应，属于 反应，又属于 反应。 ②为了提高酯化反应的速率，一般需 ，并加入浓硫酸等 。 要点10 糖类、油脂、蛋白质 1．糖类、油脂、蛋白质的化学组成 有机物 元素组成 代表物 代表物分子 水溶性 糖 类 单糖 C、H、O 葡萄糖、果糖 二糖 麦芽糖、蔗糖 多糖 淀粉、纤维素 油 脂 油 C、H、O 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯 脂肪 C、H、O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯 蛋白质 、 酶、肌肉、 氨基酸连接 2．糖类、油脂、蛋白质的性质 有机物 特征反应 水解反应 糖 类 葡萄糖 葡萄糖有银镜产生 蔗糖 产物为 与 淀粉 遇碘单质(I2)变 色 产物为 油脂 酸性条件下：产物为 、 ；碱性条件下(皂化反应)：产物为 、高级脂肪酸盐 蛋白质 ①遇浓硝酸变 色 ②灼烧有 气味 生成氨基酸 3．糖类、油脂、蛋白质的用途 (1)糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源；葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等；纤维素可用于造纸，制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯、黏胶纤维等。 (2)油脂提供人体所需要的能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质完全氧化时，油脂放出的热量最多。油脂用于生产高级脂肪酸和甘油。 (3)蛋白质是人体必需的营养物质，在工业上有很多用途，动物的毛、皮、蚕丝可制作服装，酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂。 题型01 有机物的结构特点 【典例1】有机化合物中的每个碳原子与碳原子或其他原子能形成4个共价键。下图关于碳原子的成键特点错误的是 A． B． C． D． 易｜错｜提｜醒 1．碳为四价，防止在碳原子上多写或少写H原子。 2．注意各原子或基团与碳原子连接时，防止连错。 3．碳碳双键及三键不能省略，如乙烯不能错写为CH2CH2。 【变式1-1】有机物种类繁多的原因之一是多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环，构成有机物的碳骨架。下列碳骨架是碳环的是 A． B． C． D． 【变式1-2】有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是 A．有机化合物中，碳原子很活泼，可以形成单键、双键、三键 B．有机物分子中，碳原子之间可以形成链状结构和环状结构 C．有机化合物中，碳原子形成的共价键既有极性键又有非极性键 D．碳原子最外层有4个电子，1个碳原子能与其他原子形成4个共价键 题型02 甲烷分子的结构与性质 【典例2】实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1：1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是 A．光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B．上述反应中共生成五种有机产物 C．取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D．若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 方｜法｜点｜拨 甲烷与氯气的取代反应 【变式2-1】天然气的主要成分是甲烷，下列关于甲烷的说法正确的是 A．易溶于水 B．能使溴水褪色 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分子的空间结构为正四面体 【变式2-2】科学家在寻找地外星球的过程中，发现了一个拥有巨大的烷烃海洋的星球——土卫六、下列关于烷烃的说法正确的是 A．烷烃中的碳原子之间可以以双键结合 B．乙烷分子中的两个C原子共线，而C、H八个原子共面 C．C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面 D．C20H42一定属于烷烃 题型03 同系物 【典例3】下列化合物中，与属于同系物的是 A． B． C． D． 方｜法｜点｜拨 正确理解同系物 (1)同系物的研究对象一定是同类有机物。 (2)同系物一定满足同一通式，但通式相同的有机物不一定是同系物，如CH2===CH2和均满足通式CnH2n(n≥2，n为正整数)，但因二者结构不相似，故不互为同系物。 (3)同系物的相对分子质量之差一定是CH2的倍数。 【变式3-1】下列说法错误的是 ①化学性质相似的有机物是同系物；②分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物是同系物；③若有机物中碳、氢元素的质量分数相同，则它们必定是同系物；④若两种有机物的相对分子质量相差14n(n为正整数)，则必为同系物 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③ D．只有①②③ 【变式3-2】下列各组物质中互为同系物的是 A．CH3-CH2-CH3和 B．CH3-CH3和 C．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 D．和CH3-CH2-CH2-CH3 题型04 同分异构体 【典例4】下列各组物质互为同分异构体的是 A．正戊烷和新戊烷 B．甲烷和乙烷 C．氧气和臭氧 D．金刚石和石墨 方｜法｜点｜拨 同分异构体数目的确定——等效氢法 (1)氢原子等效的几种情况： ①烃分子中同一个碳原子连接的氢原子等效。如甲烷分子中的四个氢原子等效。 ②同一个碳原子所连接的原子团—CH3上的氢原子等效。如新戊烷分子中四个原子团—CH3上的12个氢原子等效。 ③分子中处于镜面对称位置上的氢原子等效。 如分子中的18个氢原子等效。 (2)烃分子中等效氢原子有几种，则该一元取代物就有几种同分异构体。 【变式4-1】有关同分异构体的说法正确的是 A．互为同分异构体的物质可能只含有一种元素 B．互为同分异构体的物质分子式相同，它们混合时是纯净物 C．分子式相同的物质可能有多种结构 D．互为同分异构体的物质物理性质不同，化学性质相同 【变式4-2】某烷烃的相对分子质量为 100, 则其主链上含有5 个碳原子的同分异构体(不考虑立体异构)有 A．3 种 B．6 种 C．5 种 D．7 种 题型05 石油化工 【典例5】下列关于煤的描述正确的是 A．煤的气化、液化和干馏是煤的综合利用主要方法 B．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 C．煤是混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 D．煤的干馏是利用物质沸点不同将有机物分离 易｜错｜提｜醒 (1)石油常压蒸馏时所得馏分的先后顺序为石油气(C4以下)、汽油(C5～C11)、煤油(C11～C16)、柴油(C15～C18)、重油(C20以上)等。 (2)减压可以降低物质的沸点，石油的减压蒸馏可以在较低温度下，使重油、柴油等常压蒸馏产品继续分离，可得到燃料油、润滑油、石蜡等石油产品。 (3)直馏汽油中不含不饱和烃，可用作卤素单质的萃取剂，而裂化汽油含有不饱和烃，易与卤素单质发生加成反应，故不能用作卤素单质的萃取剂。 【变式5-1】有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A．煤炭是赋存于地下的再生性化石能源，素有“工业粮食”之称 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化 D．②为煤的气化过程，产物中含有CO、H2和CH4等 【变式5-2】下列有关煤的说法错误的是 A．煤是不可再生资源，储量有限，应停止使用 B．煤既是一种能源，又是宝贵的资源，要综合利用，提高煤的利用率 C．煤运输使用方便，我国应合理开采煤、使用煤 D．我国以煤炭为主要能源，这是造成酸雨的主要原因，煤在加工和燃烧时要进行脱硫处理 题型06 煤化工 【典例6】石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于石油的说法不正确的是 A．石油通过裂化可提高汽油产量和质量 B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C．石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D．石油的分馏属于化学变化 易｜错｜提｜醒 煤的干馏、气化、液化、石油的裂化、裂解都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，分馏后的各种馏分仍是混合物。 【变式6-1】下列关于石油加工的叙述中，不正确的是 A．石油分馏所得的产物是具有恒定沸点的纯净物 B．石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃油的产量和质量 C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气 D．石油的分馏是物理变化过程 【变式6-2】如图是以石油为原料的部分转化流程图，下列说法正确的是 A．反应①、④属于取代反应 B．反应②、③属于加成反应 C．石油的分馏和汽油裂解均属于化学变化 D．1 mol丙烯最多与发生加成反应 题型07 乙烯的结构与性质 【典例7】镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．过程②有非极性共价键断裂 B．过程③有极性共价键形成 C．过程④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol乙烯最多能与1 mol氢气发生加成反应 易｜错｜提｜醒 乙烯的氧化反应 应用及注意事项 燃烧 C2H4＋3O22CO2＋2H2O 利用燃烧时的现象与甲烷不同，可用燃烧法鉴别甲烷和乙烯。 被酸性高锰酸钾溶液氧化 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (1)利用该性质可鉴别甲烷(或烷烃)和乙烯(或烯烃)。 (2)该反应中高锰酸钾将乙烯最终氧化为CO2，所以除去甲烷中的乙烯时不能用酸性高锰酸钾溶液。 【变式7-1】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下列关于乙烯说法错误的是 A．乙烯的空间结构为四面体形 B．用溴水可以鉴别甲烷和乙烯 C．乙烯可用于催熟果实 D．乙烯在一定条件下能生成聚合物 【变式7-2】聚乙烯塑料无毒，是用途最广泛的塑料之一，下列有关聚乙烯的说法正确的是 A．聚乙烯属于纯净物 B．聚乙烯属于烯烃，可以燃烧 C．聚乙烯能使溴水褪色 D．聚乙烯的单体是乙烯 题型08 乙醇的结构与性质 【典例8】乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子 方｜法｜点｜拨 1．乙醇的结构特点： 2．乙醇反应时的断键情况： 化学反应 键的断裂 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化 断①③键 【变式8-1】下列有关乙醇的说法正确的是 A．饮用的白酒是无水酒精 B．通常状况下，不能与金属钠反应 C．在加热和有银存在下，可与氧气反应生成乙醛 D．在水溶液中能够电离产生离子，呈现弱酸性 【变式8-2】相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A．水为电解质，乙醇为非电解质 B．常温时，乙醇的密度小于水的密度 C．乙醇中O-H键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和 D．少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水充分反应，水中产生的更多 题型09 乙酸的结构与性质 【典例9】下列关于乙酸的叙述正确的是 A．在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 B．乙酸在常温下能与NaOH、、乙醇等发生化学反应 C．乙酸是非电解质 D．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键 方｜法｜点｜拨 酯化反应的特点、类型及实质 (1)特点：可逆反应。 (2)类型：取代反应。 (3)实质：羧酸去羟基醇去氢。 可用原子示踪法证明：用含18O的乙醇参与反应，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O原子，表明反应物羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合生成酯(即水中的氧原子来自于羧酸)。 【变式9-1】俗话说：“五味调和醋为先。”食醋是重要的调味品。下列反应中醋酸没有体现酸性的是 A．能使紫色石蕊试液变红 B．与乙醇发生酯化反应 C．除水垢 D．与氧化钙反应 【变式9-2】乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。下列说法错误的是 A．沸石的作用是防暴沸 B．右侧导气管不能伸入液面以下，目的是防止倒吸 C．左侧试管中试剂的加入顺序为浓硫酸乙醇乙酸 D．饱和碳酸钠溶液的作用之一为降低酯的溶解度 题型10 糖类、油脂、蛋白质 【典例10】下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C．重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 D．医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质 方｜法｜点｜拨 1．检验淀粉水解程度时，应直接取水解液加碘水，不能在水解液加碱后的溶液中加碘水。 2．检验二糖或多糖的水解产物时，必须先用碱中和酸，再加新制的Cu(OH)2浊液或银氨溶液。 3．油脂不是高分子化合物。 4．纯碱溶液可洗涤油污，并不是纯碱和油污直接反应，而是纯碱水解生成的氢氧化钠促使油脂水解。 【变式10-1】下列关于人体基本营养物质糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质都是高分子 B．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的气味 C．工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应进行肥皂生产 D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化铜沉淀 【变式10-2】糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A．醋酸铅溶液可使蛋白质凝聚但仍保持生理功能 B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 D．纤维素和淀粉的分子式均可以用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．下列有关烷烃的叙述正确的是 A．甲烷是含氢量最高的烷烃 B．甲烷与氯气反应的产物有四种 C．甲烷的化学性质稳定，不能发生氧化反应 D．甲烷的二氯代物有2种 2．甲烷与氯气在光照条件发生反应的装置如下图。有关说法中不正确的是 A．反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B．反应后试管内壁有油状液滴生成 C．分子中5个原子在同一平面上 D．与发生的反应类型是取代反应 3．下列过程中发生的反应属于加成反应的是 ①光照条件下，与反应    ②乙炔通入溴水中 ③乙炔使酸性溶液褪色    ④乙烯与水制备工业乙醇 ⑤丙烯在催化剂作用下与反应    ⑥乙烯在空气中完全燃烧 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．①③⑥ 4．下列关于苯的结构或性质描述中正确的是 A．苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可从煤干馏的产品中分离得到苯，所以煤中含有苯 C．苯可以使溴水褪色是因为发生了加成反应 D．苯分子中六个碳原子之间的键完全相同 5．某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH，下列说法不正确的是 A．能与溴的CCl4溶液发生加成反应 B．能与乙醇或乙酸发生酯化反应 C．1 mol 该有机物与足量Na反应，可生成2mol H2 D．一定条件下能发生加聚反应 6．下列说法正确的是 A．石墨烯和丙烯互为同素异形体 B．与互为同位素 C．和互为同分异构体 D．和互为同系物 7．糖类、油脂和蛋白质既是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。下列说法错误的是 A．蔗糖、乳糖和麦芽糖都是二糖 B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸分子中都有氨基和羧基 C．油脂都不能使溴水褪色 D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服会引起中毒 8．不粘锅的表面涂敷了一层有机高分子材料—聚四氟乙烯，其结构如图所示。下列有关聚四氟乙烯的说法错误的是 A．属于有机高分子材料 B．没有固定的熔沸点 C．可表示为 D．其链节是CF2=CF2 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 9．有以下5种物质：①；②；③；④；⑤。下列说法正确的是 A．沸点高低：②＞①＞③＞④＞⑤ B．④和⑤的一溴代物种类相同 C．③的同分异构体有5种 D．①②③互为同分异构体 10．现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是 A．a的二氯代物有2种 B．a、b、c、d的熔沸点依次增大且均难溶于水 C．a、b、c、d均能在较高温度下发生分解 D．a、b、c、d均能与溴蒸气在一定条件下发生反应 11．2-氯-1，3-丁二烯是化工生产中一种非常重要的单体，其工业生产方法如下。 (原子利用率) 下列说法错误的是 A．乙炔分子的球棍模型： B．反应①为加成反应，反应②为取代反应 C．反应①的产物乙烯基乙炔中所有原子处于同一平面 D．该工业生产方法的原子利用率理论上为100% 12．下列有关苯与乙烯的比较中正确的是 A．分子中所有原子都在同一平面上 B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．都能与溴水反应使溴水褪色 D．等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多 13．下列均为有机反应且属于同一反应类型的是 A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；由乙烯与水制备乙醇 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲烷与氯气反应；由乙烯与水制备乙醇 D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；乙醇催化氧化制备乙醛 14．已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系。 下列说法不正确的是 A．C的分子式为 B．若D分子中的氧都是，B分子中的氧都是，反应一段时间后分子中含有的物质有2种 C．用饱和Na2CO3溶液可以鉴别B、D、E D．在F的同系物中，最简单有机物的空间结构为正四面体 15．下列关于有机物的说法中，正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色 C．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应 D．蛋白质、油脂均属于高分子化合物，在一定条件下都能水解 16．有机高分子材料在生活和生产的各个领域中都有极为广泛的应用。下列有关说法正确的是 A．天然橡胶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．以石油、天然气和煤等为原料制成有机小分子单体，再经聚合反应生产再生纤维 C．聚氯乙烯具有耐化学腐蚀等性能，常被用作食品、药物的包装材料 D．硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，橡胶硫化的过程发生了化学变化 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 17．Ⅰ．已知某烷烃分子中电子总数为42。 (1)该烷烃的分子式为___________。 (2)该烷烃分子的所有同分异构体有___________种。 (3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________(写结构简式)。 Ⅱ．根据要求，回答下列问题： (4)下列几组物质中： ①和； ②和；③；④CH2=CH-CH2-CH3和；⑤和。 互为同系物的有___________(填序号，下同)；互为同分异构体的有___________；⑤中的习惯命名是___________，一氯代物有___________种。 (5)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①实验中可观察到的现象有___________(填字母)。 A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深 C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成 ②请写出生成一氯甲烷的化学方程式___________。 18．烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 (1)A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： 。 ①写出最简单的有机化合物的电子式：___________，它与在光照下发生反应生成常温下呈气态有机产物的化学方程式为___________。 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B分子的空间结构为___________。 ③写出一种鉴别C和D的实验试剂：___________。 (2)已知：可简写为。降冰片烯的分子结构为：，降冰片烯的分子式为___________。 (3)是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所示，合成所用的单体为___________。 (4)已知：Diels-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。用键线式表示如下：。写出有机物与发生Diels-Alder反应的化学方程式：___________。 19．Ⅰ．判断下列同分异构体所属类型。 A．碳链异构        B．位置异构        C．官能团异构 (1)和：___________(填字母，下同)。 (2)和：___________。 Ⅱ．莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，具有抗炎、镇痛作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示： (3)在横线上写出对应官能团的名称a．___________，b．___________，c．___________。 (4)莽草酸的分子式为___________。 (5)若按官能团分类，则莽草酸属于烯烃衍生物中的___________类、___________类。 Ⅲ．某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。 (6)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (7)该分子中共平面的原子数最多为___________（已知羧基的四个原子可以共平面）。 Ⅳ．分子呈正六面体结构，如图所示，因而称为“立方烷”。其碳架结构如图(碳、氢原子未画出，每个折点代表一个碳原子)。 (8)①立方烷的一氯代物有___________种。 ②立方烷的二氯代物有___________种，六氯代物共___________种。 (9)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。 ①    ②    ③    ④ 20．糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水是人体必需的基本营养物质。 I．下面有几种物质的结构简式： （A）、（B）、 （C）、（D） 回答下面问题： (1)淀粉水解的最终产物是______(填序号，下同)，水解最终产物的同分异构体的名称是______。 (2)某蛋白质水解的最终产物是______，水解最终产物中非含氧官能团的名称是______。 (3)属于油脂的是______，该有机物中含氧官能团的名称是______。 (4)有机物D是维生素，是一种重要的抗氧化剂，维生素中含有______种官能团。 II．乳酸是重要的果味添加剂，也是重要的化工原料。下图是获得乳酸的两种方法。 已知： (5)向淀粉溶液中滴加几滴碘水，现象是______。 (6)写出反应E→F的化学方程式______。 (7)反应①的反应类型是______。 (8)1mol乳酸与足量金属钠反应，可得气体V1L(标况)；1mol乳酸与足量碳酸氢钠反应，可得气体 (标况)，则=______。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第7章 常见的有机化合物 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 有机物的结构特点 有机物的结构；有机物碳原子的成键特点 甲烷分子的结构与性质 甲烷分子的结构特点；甲烷的化学性质；甲烷分子的表示方法 同系物 同系物的定义；同系物的判断 同分异构体 同分异构体的判断；同分异构体的书写 石油化工 石油的分馏；石油的裂化；石油的裂解 煤化工 煤的干馏；煤的气化；煤的液化 乙烯的结构与性质 乙烯的结构特点；乙烯的化学性质；加成反应；加聚反应 乙醇的结构与性质 乙醇的结构特点；乙醇的化学性质；消去反应 乙酸的结构与性质 乙酸的酸性；乙酸的酯化反应 糖类、油脂、蛋白质 糖类、油脂、蛋白质的化学组成；糖类、油脂、蛋白质的性质；糖类、油脂、蛋白质的应用； 要点01 有机物的结构特点 1．有机物中，碳原子可以形成4个共价键。 2．碳原子间成键方式多样 （1）碳碳之间的结合方式有单键()、双键()、三键(—C≡C—)。 （2）多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)，如图所示。 3．有机物结构特点 （1）有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。 （2）含有相同碳原子数的有机物分子，可能因为碳原子间成键方式或碳骨架的不同而具有多种结构。 要点02 甲烷分子的结构与性质 1．甲烷分子的结构及表示方法 类别 表示方法 含义 分子式 CH4 用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映一个分子中原子的种类和数目 电子式 用小黑点等符号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子 结构式 ①具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型 ♦球棍模型 小球表示原子，短棍表示价键(单键、双键或三键)（甲烷键角109028′） ♦空间填充模型 用不同体积的小球表示不同大小的原子 2．性质 物理性质 没有颜色，没有气味的气体，密度比空气小，难溶于水，是天然气，沼气，坑道气的主要成分。 化学性质 通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、强碱也不反应。 可燃性 在空气中点燃纯净的甲烷气体，能够安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。CH4+2O2CO2+2H2O （注意：点燃甲烷前，一定要验纯） 取代反应 CH4与Cl2需在光照时才能发生取代反应，可以生成四种有机产物CH3Cl（一氯甲烷）、CH2Cl2（二氯甲烷）、CHCl3（三氯甲烷或氯仿）、CCl4（四氯甲烷或四氯化碳）均不溶于水；常温下除CH3Cl是气态，其余三种均为液态；CHCl3和CCl4是工业上重要的有机溶剂。 分解反应 在隔绝空气加强热的条件下裂解：CH4 C + 2H2 要点03 同系物 1．定义：_结构__相似，在分子组成上相差_一个或若干个“CH2”__原子团的物质互称为同系物。 2．特点 （1）同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。(按碳原子数由小到大的顺序) （2）具有相同的元素组成且属于同一类物质。 （3）通式相同，分子间相差n个“CH2”原子团(n≥1)。 3．烷烃同系物：分子式都符合_CnH2n＋2(n≥1)__，如CH4、CH3CH3、互为同系物。 4．烷烃物理性质的递变规律 （1）烷烃均难溶于水，且密度比水的小。 （2）随着碳原子数的增多，熔、沸点逐渐_升高__，密度逐渐增大。 （3）常温下，碳原子数为1～4时，烷烃为气态，当碳原子数≥5时，烷烃为非气态(新戊烷除外，新戊烷的沸点是9.5 ℃，常温下是气态)。5≤n≤16为液态，n≥17为固态。 要点04 同分异构体 1．同分异构现象、同分异构体 (1)定义：化合物具有相同的_分子式__，但具有不同结构的现象，叫同分异构现象。具有_同分异构现象__的化合物互称同分异构体。 (2)同分异构体的特点——一同一不同 ①一同：分子式相同，同分异构体的最简式相同，但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，如C2H2和C6H6。 ②一不同：结构不同，即分子中原子的_连接方式__不同。 同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质。 (3)同分异构体类型 ①碳链异构(碳骨架不同)： 如CH3CH2CH2CH3和___。 ②官能团位置异构(官能团位置不同)： 如CH3—CH2—CH2—OH和___。 ③官能团类别异构(官能团种类不同)： 如CH3—CH2—CH2—OH和_CH3—CH2—O—CH3__。 2．同分异构体的书写 (1)烷烃同分异构体的书写 甲烷、乙烷、丙烷无同分异构体，丁烷的同分异构体有2种，戊烷的同分异构体有3种。 烷烃只存在链架异构，书写时应注意要全面但是不重复，一般采用“减碳法”。 如以C6H14为例： 第一步：将分子中全部碳原子连成直链作为母链 C—C—C—C—C—C 第二步：从母链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基)，依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，此时碳骨架结构有两种： 不能连在①位和⑤位上，否则会使碳链变长，②位和④位等效，只能用一个，否则重复。 第三步：从母链上取下两个碳原子作为一个支链(即乙基)或两个支链(即2个甲基)依次连在主链中心对称线一侧的各个碳原子上，两甲基的位置依次相邻、相同，此时碳骨架结构有两种： ②位或③位上不能连乙基，否则会使主链上有5个碳原子，使主链变长。所以C6H14共有5种同分异构体。 (3)“先定后动”法书写二元取代物同分异构体如书写C3H6Cl2的同分异构体，先固定其中一个Cl的位置，移动另外一个Cl，从而得到其同分异构体： ，共4种。 要点05 石油化工 1．石油加工 2．化学中的“两裂” 名称 定义 目的 裂化 在一定条件下，把相对分子质量_大__、沸点_高__的烃断裂为相对分子质量_小__、沸点_低__的烃 提高_轻质油__的产量，特别是提高_汽油__的产量 裂解 在高温下，使分子具有长链的烃断裂成各种短链的_气态__烃和少量_液态__烃 获得_短链__不饱和烃，用作化工原料 要点06 煤化工 1．煤的组成 2．煤的加工 3．化学中的“三馏” 名称 干馏 蒸馏 分馏 原理 隔绝空气、高温下使物质_分解__ 根据液态混合物中各组分_沸点__不同进行分离 与_蒸馏__原理相同 产物 产物为_混合__物 产物为_单一组分__的纯净物 产物为_沸点__相近的各组分组成的混合物 变化类型 _化学__变化 _物理__变化 _物理__变化 要点07 乙烯的结构与性质 1．乙烯的组成与结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 分子模型 球棍模型 填充模型 C2H4 CH2===CH2 2．氧化反应 实验 现象 点燃纯净的乙烯 火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热 通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 (1)乙烯燃烧的化学方程式为C2H4＋3O22CO2＋2H2O。 (2)乙烯被酸性KMnO4溶液氧化为CO2。 3．加成反应 (1)乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br。 (2)乙烯与H2加成，反应的化学方程式为CH2===CH2＋H2CH3CH3。 (3)乙烯与H2O加成，反应的化学方程式为CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。 (4)加成反应概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 4．聚合反应 (1)乙烯之间相互加成可得到聚乙烯，化学方程式为 。 (2)认识加成聚合反应 ①由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。乙烯的聚合反应同时也是加成反应，称为加成聚合反应，简称加聚反应。 ②能合成高分子的小分子物质称为单体；高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位称为链节；含有链节的数目称为聚合度，通常用n表示。例如： 乙烯聚合反应生成聚乙烯中乙烯为单体，“—CH2—CH2—”为链节，n为聚合度。 要点08 乙醇的结构与性质 1．乙醇的结构特点、断键与性质的关系 2．化学性质 (1)乙醇与Na反应——置换反应 化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，与水和Na反应相比反应剧烈程度缓和的多。 (2)氧化反应 ①燃烧 化学方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。 现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。 ②催化氧化——催化剂可以是Cu或Ag。 a．化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 b．乙醛的结构简式为CH3CHO，官能团是醛基，可以写为或—CHO。乙醛在适当条件下可被O2氧化为乙酸，化学方程式为2CH3CHO＋O22CH3COOH。 ③与强氧化剂反应 反应原理：CH3CH2OHCH3COOH。 要点09 乙酸的结构与性质 1．物理性质 颜色 气味 状态(通常) 熔点 沸点 溶解性 无色 强烈刺激性气味 液态 16.6 ℃ 118 ℃ 易溶于水和乙醇 2．组成与结构 3．化学性质 (1)乙酸的酸性 乙酸是一种重要的有机弱酸，具有酸的通性。 写出下列化学方程式 ①与活泼金属Mg反应：2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑。 ②与金属氧化物CuO反应：2CH3COOH＋CuO―→(CH3COO)2Cu＋H2O。 ③与碱NaOH中和反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。 ④食醋浸泡含有水垢的水壶，除去水垢的化学方程式为2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，此反应说明CH3COOH的酸性比H2CO3的强。 (2)酯化反应 ①乙酸与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，酸与醇反应生成酯和水的反应叫做酯化反应，属于可逆反应，又属于取代反应。 ②为了提高酯化反应的速率，一般需加热，并加入浓硫酸等催化剂。 要点10 糖类、油脂、蛋白质 1．糖类、油脂、蛋白质的化学组成 有机物 元素组成 代表物 代表物分子 水溶性 糖 类 单糖 C、H、O 葡萄糖、果糖 C6H12O6 易溶 二糖 麦芽糖、蔗糖 C12H22O11 易溶 多糖 淀粉、纤维素 (C6H10O5)n 油 脂 油 C、H、O 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯 不溶 脂肪 C、H、O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯 不溶 蛋白质 C、H、O、N、 酶、肌肉、 氨基酸连接 2．糖类、油脂、蛋白质的性质 有机物 特征反应 水解反应 糖 类 葡萄糖 葡萄糖有银镜产生 蔗糖 产物为葡萄糖与果糖 淀粉 遇碘单质(I2)变蓝色 产物为葡萄糖 油脂 酸性条件下：产物为甘油、高级脂肪酸；碱性条件下(皂化反应)：产物为甘油、高级脂肪酸盐 蛋白质 ①遇浓硝酸变黄色 ②灼烧有烧焦羽毛气味 生成氨基酸 3．糖类、油脂、蛋白质的用途 (1)糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源；葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等；纤维素可用于造纸，制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯、黏胶纤维等。 (2)油脂提供人体所需要的能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质完全氧化时，油脂放出的热量最多。油脂用于生产高级脂肪酸和甘油。 (3)蛋白质是人体必需的营养物质，在工业上有很多用途，动物的毛、皮、蚕丝可制作服装，酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂。 题型01 有机物的结构特点 【典例1】有机化合物中的每个碳原子与碳原子或其他原子能形成4个共价键。下图关于碳原子的成键特点错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据碳原子成键特征，碳原子需要形成四条共价键，碳与碳之间可以形成单键，双键，可以形成链状，环状等，C中第一个碳原子形成5条共价键，故C错误； 故选C。 易｜错｜提｜醒 1．碳为四价，防止在碳原子上多写或少写H原子。 2．注意各原子或基团与碳原子连接时，防止连错。 3．碳碳双键及三键不能省略，如乙烯不能错写为CH2CH2。 【变式1-1】有机物种类繁多的原因之一是多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环，构成有机物的碳骨架。下列碳骨架是碳环的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．结构里的碳原子仅形成链状，A错误； B．结构里的碳原子仅形成链状（包含支链），B错误； C．结构里的碳原子仅形成链状（包含支链），C错误； D．结构中碳原子连接成了四边形的环状，符合碳环的特征，D正确； 故答案选D。 【变式1-2】有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是 A．有机化合物中，碳原子很活泼，可以形成单键、双键、三键 B．有机物分子中，碳原子之间可以形成链状结构和环状结构 C．有机化合物中，碳原子形成的共价键既有极性键又有非极性键 D．碳原子最外层有4个电子，1个碳原子能与其他原子形成4个共价键 【答案】A 【解析】A．碳原子最外层有4个电子，不易得失电子，化学性质相对稳定，并非活泼，A错误； B．有机物分子中碳原子之间可形成链状结构（如烷烃的碳链），也可形成环状结构（如环烷烃、芳香烃的碳环），B正确； C．碳原子之间形成的碳碳键属于非极性共价键，碳原子与氢、氧等其他非金属原子形成的共价键属于极性共价键，因此有机化合物中碳原子形成的共价键既有极性键又有非极性键，C正确； D．碳原子最外层有4个电子，需要形成4个共用电子对达到8电子稳定结构，因此1个碳原子能与其他原子形成4个共价键，D正确； 故答案选A。 题型02 甲烷分子的结构与性质 【典例2】实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气(物质的量之比1：1)反应的实验，在光照条件下反应一段时间后，下列说法正确的是 A．光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升 B．上述反应中共生成五种有机产物 C．取反应后试管内的少量溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，说明生成了HCl D．若甲烷中的1 mol氢原子被取代，则需要消耗0.5 mol氯气 【答案】A 【解析】A．光照下CH4与Cl2发生取代反应消耗黄绿色的Cl2，气体颜色逐渐变浅；生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为油状有机物，故试管壁出现油状液滴；产物HCl易溶于水，试管内气体压强减小，试管内水面上升，故A正确； B．反应的有机产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，共4种，HCl为无机产物，故B错误； C．试管内溶液为饱和NaCl溶液，本身含有大量Cl−，且氯气与水反应会产生氯离子，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀无法证明生成HCl一定来源于甲烷的取代，故C错误； D．甲烷的取代反应中，1 mol Cl2只能取代1 mol H原子，同时生成1 mol HCl，故1 mol氢原子被取代需要消耗1 mol Cl2，故D错误； 故答案选A。 方｜法｜点｜拨 甲烷与氯气的取代反应 【变式2-1】天然气的主要成分是甲烷，下列关于甲烷的说法正确的是 A．易溶于水 B．能使溴水褪色 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分子的空间结构为正四面体 【答案】D 【解析】A．甲烷为非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理甲烷难溶于水，A错误； B．甲烷属于饱和烷烃，仅含碳氢单键，不能与溴水发生反应，无法使溴水褪色，B错误； C．甲烷化学性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．甲烷分子中C原子采取杂化，与4个H原子形成4个完全等价的键，空间结构为正四面体，D正确。 故选D。 【变式2-2】科学家在寻找地外星球的过程中，发现了一个拥有巨大的烷烃海洋的星球——土卫六、下列关于烷烃的说法正确的是 A．烷烃中的碳原子之间可以以双键结合 B．乙烷分子中的两个C原子共线，而C、H八个原子共面 C．C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面 D．C20H42一定属于烷烃 【答案】D 【解析】A．烷烃中碳原子间只存在碳碳单键，A错误； B．乙烷中两个C原子共线，存在饱和碳原子，C、H八个原子不可能共面，B错误； C．中C原子是锯齿形的结构，中的三个碳原子不可能共线，C错误； D．中C、H原子的个数关系符合链状烷烃的通式，D正确； 故选D。 题型03 同系物 【典例3】下列化合物中，与属于同系物的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．CH4与CH3CH2CH2CH3结构相似，分子组成相差3个CH2，两个互为同系物，A正确； B．CH2=CH2中含有碳碳双键，与CH3CH2CH2CH3结构不相似，分子组成不是相差若干个CH2，两者不是同系物，B错误； C．CH3CH(CH3)2与CH3CH2CH2CH3分子式相同结构不同，两者互为同分异构体，C错误； D．CH≡CH与CH3CH2CH2CH3结构不相似，分子组成不是相差若干个CH2，两者不是同系物，D错误； 故答案选A。 方｜法｜点｜拨 正确理解同系物 (1)同系物的研究对象一定是同类有机物。 (2)同系物一定满足同一通式，但通式相同的有机物不一定是同系物，如CH2===CH2和均满足通式CnH2n(n≥2，n为正整数)，但因二者结构不相似，故不互为同系物。 (3)同系物的相对分子质量之差一定是CH2的倍数。 【变式3-1】下列说法错误的是 ①化学性质相似的有机物是同系物；②分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物是同系物；③若有机物中碳、氢元素的质量分数相同，则它们必定是同系物；④若两种有机物的相对分子质量相差14n(n为正整数)，则必为同系物 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③ D．只有①②③ 【答案】A 【解析】①结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，化学性质相似的有机物不一定是同系物，①错误； ②分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物不一定是同系物，因为价格不一定相似，②错误； ③若有机物中碳、氢元素的质量分数相同，它们不一定是同系物，例如乙烯和环丙烷，③错误； ④若两种有机物的相对分子质量相差14n(n为正整数)，不一定互为同系物，例如乙烯和环丙烷，④错误； 答案选A。 【变式3-2】下列各组物质中互为同系物的是 A．CH3-CH2-CH3和 B．CH3-CH3和 C．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 D．和CH3-CH2-CH2-CH3 【答案】C 【分析】同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物，据此分析解答。 【解析】 A．CH3-CH2-CH3是丙烷，含碳碳单键和碳氢单键，为链状烃；是环丙烷，含碳碳单键和碳氢单键，为环状烃，可见二者结构不相似，因此它们不属于同系物，A错误； B．CH3-CH3是乙烷，属于饱和链状烷烃，而为环丙烷，属于饱和环状烷烃，二者结构不相似，分子式也不是相差一个CH2，因此它们不是同系物，B错误； C．CH3-CH2-CH3是丙烷，分子式是C3H8；CH3-CH2-CH2-CH3是丁烷，分子式是C4H10，二者均为链状烷烃，结构相似，在分子组成相差1个CH2原子团，因此它们属于同系物，C正确； D．名称为异丁烷，也叫2-甲基丙烷，分子式是C4H10；CH3-CH2-CH2-CH3名称为正丁烷，分子式是C4H10，二者分子式相同、结构不同，因此互为同分异构体，D错误； 故选C。 题型04 同分异构体 【典例4】下列各组物质互为同分异构体的是 A．正戊烷和新戊烷 B．甲烷和乙烷 C．氧气和臭氧 D．金刚石和石墨 【答案】A 【解析】A．正戊烷和新戊烷分子式均为，二者碳链结构不同，符合同分异构体的定义，A正确； B．甲烷分子式为，乙烷分子式为，二者分子式不同，结构相似、分子组成相差1个，互为同系物，不属于同分异构体，B错误； C．氧气（）和臭氧（）是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，不属于同分异构体，C错误； D．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，不属于同分异构体，D错误； 故选A。 方｜法｜点｜拨 同分异构体数目的确定——等效氢法 (1)氢原子等效的几种情况： ①烃分子中同一个碳原子连接的氢原子等效。如甲烷分子中的四个氢原子等效。 ②同一个碳原子所连接的原子团—CH3上的氢原子等效。如新戊烷分子中四个原子团—CH3上的12个氢原子等效。 ③分子中处于镜面对称位置上的氢原子等效。 如分子中的18个氢原子等效。 (2)烃分子中等效氢原子有几种，则该一元取代物就有几种同分异构体。 【变式4-1】有关同分异构体的说法正确的是 A．互为同分异构体的物质可能只含有一种元素 B．互为同分异构体的物质分子式相同，它们混合时是纯净物 C．分子式相同的物质可能有多种结构 D．互为同分异构体的物质物理性质不同，化学性质相同 【答案】C 【解析】A．分子式相同而结构不同的化合物之间互称同分异构体；化合物至少含有2种元素，因此互为同分异构体的物质不可能只含有一种元素，故A错误； B．分子式相同而结构不同的化合物之间互称同分异构体；互为同分异构体的物质分子式相同，但属于不同性质的物质，它们混合时是混合物，故B错误； C．分子式相同的物质可能有多种结构，如C5H12存在正戊烷、异戊烷和新戊烷三种结构，故C正确； D．互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，如1—丁醇和2-丁醇，物理性质相似，化学性质相似；若官能团不同，则性质不同，如甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体，二者物理性质不同，化学性质也不同，故D错误； 故选C。 【变式4-2】某烷烃的相对分子质量为 100, 则其主链上含有5 个碳原子的同分异构体(不考虑立体异构)有 A．3 种 B．6 种 C．5 种 D．7 种 【答案】C 【解析】烷烃的通式为CnH2n+2，相对分子质量为100的烷烃，则有14n+2=100，解得n=7，即为庚烷，主链上有5个碳原子，剩下的2个碳原子可以是2个甲基，也可以是1个乙基，符合条件的有机物有：(CH3CH2)3CH，CH3CH2C(CH3)2CH2CH3，CH3CH2CH2C(CH3)2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3，CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3，共5种，答案选C。 题型05 石油化工 【典例5】下列关于煤的描述正确的是 A．煤的气化、液化和干馏是煤的综合利用主要方法 B．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 C．煤是混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 D．煤的干馏是利用物质沸点不同将有机物分离 【答案】A 【解析】A．煤的气化（转化为可燃气体）、液化（转化为液体燃料）和干馏（隔绝空气加强热分解）是煤综合利用的三种主要方法，故A正确。 B．煤的气化和液化涉及化学反应（如气化生成CO、H2，液化加氢改性），均为化学变化；干馏也是化学变化（分解反应），“气化、液化是物理变化”的说法错误，故B错误。 C．煤是复杂混合物，但不含苯、甲苯等有机物，这些物质需通过干馏等加工过程才能得到，故C错误。 D．煤的干馏是化学变化（分解生成焦炭、煤焦油等），而利用沸点差异分离物质属于分馏（物理变化），D混淆了干馏与分馏，故D错误。 故选A。 易｜错｜提｜醒 (1)石油常压蒸馏时所得馏分的先后顺序为石油气(C4以下)、汽油(C5～C11)、煤油(C11～C16)、柴油(C15～C18)、重油(C20以上)等。 (2)减压可以降低物质的沸点，石油的减压蒸馏可以在较低温度下，使重油、柴油等常压蒸馏产品继续分离，可得到燃料油、润滑油、石蜡等石油产品。 (3)直馏汽油中不含不饱和烃，可用作卤素单质的萃取剂，而裂化汽油含有不饱和烃，易与卤素单质发生加成反应，故不能用作卤素单质的萃取剂。 【变式5-1】有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是 A．煤炭是赋存于地下的再生性化石能源，素有“工业粮食”之称 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，故为物理变化 D．②为煤的气化过程，产物中含有CO、H2和CH4等 【答案】D 【分析】煤干馏得到出炉煤气、煤焦油和固体A，固体A与水在高温条件下反应得到水煤气，则A为焦炭； 【解析】A．煤炭属于不可再生资源，再生性描述不正确，虽“工业粮食”称谓正确，A错误； B．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，B错误； C．①为煤的干馏，指的是将煤中有机物在高温下蒸馏出来，发生一系列复杂的物理化学变化，C错误； D．②为煤的气化过程，焦炭与水反应，产物中含有CO、H2和CH4等，D正确； 答案选D。 【变式5-2】下列有关煤的说法错误的是 A．煤是不可再生资源，储量有限，应停止使用 B．煤既是一种能源，又是宝贵的资源，要综合利用，提高煤的利用率 C．煤运输使用方便，我国应合理开采煤、使用煤 D．我国以煤炭为主要能源，这是造成酸雨的主要原因，煤在加工和燃烧时要进行脱硫处理 【答案】A 【解析】A． 煤是不可再生资源且储量有限，但"应停止使用"过于极端，不符合实际能源策略（如合理利用、发展清洁技术），A错误； B． 煤兼具能源与资源属性，通过干馏、气化等综合利用可提高利用率，B正确； C．煤具有易储存运输的特点，我国作为产煤大国，合理开采使用符合能源战略，C正确； D． 我国以煤为主能源，燃烧产生的SO₂是酸雨主因，脱硫处理（如加入石灰石）是必要环保措施，D正确； 故选A。 题型06 煤化工 【典例6】石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于石油的说法不正确的是 A．石油通过裂化可提高汽油产量和质量 B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C．石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D．石油的分馏属于化学变化 【答案】D 【解析】A．石油裂化是将重油中的长链烃断裂为短链烃，主要目的就是提高汽油的产量和质量，A正确； B．石油的裂解是深度裂化，工业上通过石油裂解获得大量乙烯等短链不饱和烃，B正确； C．石油是多种烃组成的混合物，分馏是根据各组分沸点不同进行分离，得到的汽油是的烃类混合物，C正确； D．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，D错误； 故答案为：D。 易｜错｜提｜醒 煤的干馏、气化、液化、石油的裂化、裂解都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，分馏后的各种馏分仍是混合物。 【变式6-1】下列关于石油加工的叙述中，不正确的是 A．石油分馏所得的产物是具有恒定沸点的纯净物 B．石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃油的产量和质量 C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气 D．石油的分馏是物理变化过程 【答案】A 【解析】A．石油分馏是利用组分沸点不同分离石油，产物（如汽油、煤油）是沸点范围相近的混合物，而非纯净物，A错误。 B．裂化通过大分子烃断裂提高轻质燃油（如汽油）的产量和质量，B正确。 C．裂解以分馏产物（含石油气）为原料深度分解制烯烃，C正确。 D．分馏仅通过沸点差异分离组分，无新物质生成，属于物理变化，D正确。 故选：A。 【变式6-2】如图是以石油为原料的部分转化流程图，下列说法正确的是 A．反应①、④属于取代反应 B．反应②、③属于加成反应 C．石油的分馏和汽油裂解均属于化学变化 D．1 mol丙烯最多与发生加成反应 【答案】D 【分析】石油分馏得到汽油，汽油裂解得到不饱和烃，乙烯与硫酸发生加成反应生成C2H5—O—SO3H，加水水解生成硫酸和乙醇，丙烯与氯气在500℃发生取代反应生成3－氯－1－丙稀，再与溴发生加成反应生成CH2ClCHBrCH2Br； 【解析】A．反应①是乙烯与硫酸发生加成反应生成C2H5—O—SO3H，不是取代反应；反应④是3－氯－1－丙稀与溴的加成反应，A错误； B．反应②是C2H5—O—SO3H与水反应生成乙醇和硫酸，属于取代反应；反应③是丙烯与氯气在500℃下发生取代反应，B错误； C．石油的分馏是利用各成分沸点不同进行分离的过程，属于物理变化；汽油裂解是将相对分子质量较大的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程，属于化学变化，C错误； D．丙烯的结构简式为CH2=CH—CH3，分子中含有1个碳碳双键，1个碳碳双键最多与1个Br2分子发生加成反应，所以1mol丙烯最多与1molBr2发生加成反应，D正确； 故选D。 题型07 乙烯的结构与性质 【典例7】镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．过程②有非极性共价键断裂 B．过程③有极性共价键形成 C．过程④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol乙烯最多能与1 mol氢气发生加成反应 【答案】C 【解析】A．过程②中键发生断裂，属于非极性共价键，因此有非极性共价键断裂，A正确； B．过程③中碳原子与氢原子间形成键，属于极性共价键，因此有极性共价键形成，B正确； C．过程④得到的最终产物是乙烷，乙烷是饱和烷烃，不含不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．1个乙烯分子只含有1个碳碳双键，因此乙烯最多能与氢气发生加成反应，D正确； 故选C。 易｜错｜提｜醒 乙烯的氧化反应 应用及注意事项 燃烧 C2H4＋3O22CO2＋2H2O 利用燃烧时的现象与甲烷不同，可用燃烧法鉴别甲烷和乙烯。 被酸性高锰酸钾溶液氧化 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (1)利用该性质可鉴别甲烷(或烷烃)和乙烯(或烯烃)。 (2)该反应中高锰酸钾将乙烯最终氧化为CO2，所以除去甲烷中的乙烯时不能用酸性高锰酸钾溶液。 【变式7-1】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下列关于乙烯说法错误的是 A．乙烯的空间结构为四面体形 B．用溴水可以鉴别甲烷和乙烯 C．乙烯可用于催熟果实 D．乙烯在一定条件下能生成聚合物 【答案】A 【解析】A．乙烯含有碳碳双键，乙烯是平面型结构，故A错误； B．乙烯能与溴单质发生加成反应使其褪色，甲烷通入溴水无现象，能鉴别，故B正确； C．乙烯能做催熟剂，可用于催熟果实，故C正确； D．一定条件下乙烯可发生聚合反应生成聚乙烯，故D正确； 故选：A。 【变式7-2】聚乙烯塑料无毒，是用途最广泛的塑料之一，下列有关聚乙烯的说法正确的是 A．聚乙烯属于纯净物 B．聚乙烯属于烯烃，可以燃烧 C．聚乙烯能使溴水褪色 D．聚乙烯的单体是乙烯 【答案】D 【解析】A．由于聚乙烯中的n值不是定值，聚乙烯属于混合物，A错误； B．聚乙烯可以燃烧，但是聚乙烯中不含碳碳双键，不属于烯烃，B错误； C．聚乙烯中不含碳碳双键，不能与Br2发生加成反应，不能使溴水褪色，C错误； D．乙烯发生加成聚合得到聚乙烯，聚乙烯的单体是乙烯，D正确； 故选D。 题型08 乙醇的结构与性质 【典例8】乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子 【答案】D 【解析】A．乙醇与钠反应羟基氢断裂，键①断裂，故A正确； B．乙醇催化氧化羟基氢与羟基相连的碳上的氢脱去与氧生成水，在Ag催化下和O2反应，键①③断裂，故B正确； C．乙醇催化氧化羟基氢与羟基相连的碳上的氢脱去与氧生成水，在Cu催化下和O2反应，键①③断裂，键④⑤不断裂，故C正确； D．乙醇为非电解质，故D错误； 故选D。 方｜法｜点｜拨 1．乙醇的结构特点： 2．乙醇反应时的断键情况： 化学反应 键的断裂 与钠反应 断①键 燃烧 断①②③④⑤键 催化氧化 断①③键 【变式8-1】下列有关乙醇的说法正确的是 A．饮用的白酒是无水酒精 B．通常状况下，不能与金属钠反应 C．在加热和有银存在下，可与氧气反应生成乙醛 D．在水溶液中能够电离产生离子，呈现弱酸性 【答案】C 【解析】A．饮用的白酒含有大量水，并非无水酒精，A错误； B．乙醇中的羟基能与金属钠反应生成氢气，只是反应较缓慢，B错误； C．在加热和银催化下，乙醇可被氧气氧化为乙醛，C正确； D．乙醇是非电解质，不能在水溶液中电离出H+，D错误； 故答案选C。 【变式8-2】相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A．水为电解质，乙醇为非电解质 B．常温时，乙醇的密度小于水的密度 C．乙醇中O-H键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和 D．少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水充分反应，水中产生的更多 【答案】D 【解析】A．水能微弱电离，属于电解质；乙醇不能电离，属于非电解质，A正确； B．乙醇的密度（约0.789g/cm3）确实小于水的密度（1g/cm3），B正确； C．水中的O-H键极性更强，H更易被取代，反应更剧烈；乙醇O-H极性较弱，反应缓和，C正确； D．钠与水和乙醇反应的物质的量之比均为2:1（生成H2），等质量的钠完全反应时，生成的H2量相同，D错误； 故选D。 题型09 乙酸的结构与性质 【典例9】下列关于乙酸的叙述正确的是 A．在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 B．乙酸在常温下能与NaOH、、乙醇等发生化学反应 C．乙酸是非电解质 D．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键 【答案】D 【解析】A．酯化反应机理为酸脱羟基醇脱氢，乙酸提供羟基，醇提供氢原子结合成水，选项描述颠倒，A错误； B．乙酸与NaOH、Na2CO3在常温下可发生中和反应，但与乙醇的酯化反应需浓硫酸催化并加热，常温下不反应，B错误； C．电解质指在水溶液或熔融态能导电的化合物，乙酸在水中电离出H+，属于弱电解质，C错误； D．乙酸含C-C非极性键，以及C-O、C-H、O-H等极性键，D正确； 故选D。 方｜法｜点｜拨 酯化反应的特点、类型及实质 (1)特点：可逆反应。 (2)类型：取代反应。 (3)实质：羧酸去羟基醇去氢。 可用原子示踪法证明：用含18O的乙醇参与反应，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O原子，表明反应物羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合生成酯(即水中的氧原子来自于羧酸)。 【变式9-1】俗话说：“五味调和醋为先。”食醋是重要的调味品。下列反应中醋酸没有体现酸性的是 A．能使紫色石蕊试液变红 B．与乙醇发生酯化反应 C．除水垢 D．与氧化钙反应 【答案】B 【解析】酸性指物质释放H⁺的性质。 A．H⁺使石蕊变红，体现醋酸的酸性，A不符合； B．酯化反应是羧酸的特性，醋酸提供羟基(-OH)，H来自乙醇，未直接释放H⁺，故未体现酸性，B符合； C．H⁺与反应，体现醋酸的酸性，C不符合； D．H⁺与CaO反应，体现醋酸的酸性，D不符合； 故选B。 【变式9-2】乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示(夹持和加热装置已略去)。下列说法错误的是 A．沸石的作用是防暴沸 B．右侧导气管不能伸入液面以下，目的是防止倒吸 C．左侧试管中试剂的加入顺序为浓硫酸乙醇乙酸 D．饱和碳酸钠溶液的作用之一为降低酯的溶解度 【答案】C 【解析】A．试管中加入沸石，沸石能够有效的阻止液体向上冲，使加热时液体能够保持平稳，沸石的作用是防暴沸，故A正确； B．制取的乙酸乙酯中常常混有乙醇、乙酸，产物通入饱和碳酸钠溶液中以除去，但乙酸易与碳酸钠较快反应、乙醇极易溶于水，会发生倒吸，所以右侧试管中导管不伸入液面下，故B正确； C．浓硫酸溶于水放出大量的热，为了防止液体飞溅，加试剂的顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，故C错误； D．乙试管中饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故D正确； 故答案选C。 题型10 糖类、油脂、蛋白质 【典例10】下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C．重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 D．医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质 【答案】C 【解析】A．淀粉、纤维素、蛋白质相对分子质量很大，属于天然高分子化合物，油脂相对分子质量相对较小，不属于高分子化合物，A错误； B．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，B错误； C．硫酸钡既不溶于水又不溶于胃酸，无法释放出自由移动的，不会使蛋白质变性，不会引起中毒，C正确； D．酒精杀菌消毒是利用了酒精可以使蛋白质变性的性质，D错误； 故选C。 方｜法｜点｜拨 1．检验淀粉水解程度时，应直接取水解液加碘水，不能在水解液加碱后的溶液中加碘水。 2．检验二糖或多糖的水解产物时，必须先用碱中和酸，再加新制的Cu(OH)2浊液或银氨溶液。 3．油脂不是高分子化合物。 4．纯碱溶液可洗涤油污，并不是纯碱和油污直接反应，而是纯碱水解生成的氢氧化钠促使油脂水解。 【变式10-1】下列关于人体基本营养物质糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质都是高分子 B．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的气味 C．工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应进行肥皂生产 D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化铜沉淀 【答案】B 【解析】A．糖类中的单糖、二糖和油脂的相对分子质量小于一万，不属于高分子，A错误； B．蛋白质是高分子化合物，灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的气味，该性质可用于蛋白质的鉴别，B正确； C．肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，所以工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产，C错误； D．葡萄糖与新制氢氧化铜共热发生氧化反应生成的砖红色的氧化亚铜沉淀，D错误； 故选B。 【变式10-2】糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A．醋酸铅溶液可使蛋白质凝聚但仍保持生理功能 B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解 C．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应 D．纤维素和淀粉的分子式均可以用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体 【答案】C 【解析】A．醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白质发生变性，失去生理活性，A错误； B．糖类中的单糖（如葡萄糖）无法发生水解反应，因此并非所有糖类都能水解，B错误； C．葡萄糖含醛基，属于还原糖，可与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应，成熟苹果的汁液含有葡萄糖，故可发生该反应，C正确； D．纤维素和淀粉的分子式均为，但二者的值不同，分子式不相同，不是同分异构体，D错误； 故选C。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．下列有关烷烃的叙述正确的是 A．甲烷是含氢量最高的烷烃 B．甲烷与氯气反应的产物有四种 C．甲烷的化学性质稳定，不能发生氧化反应 D．甲烷的二氯代物有2种 【答案】A 【解析】A．烷烃通式为，氢元素质量分数为，n越小氢的质量分数越高，n=1对应甲烷，是含氢量最高的烷烃，A正确； B．甲烷与氯气发生取代反应，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢共5种，不是4种，B错误； C．甲烷可以燃烧，燃烧属于氧化反应，因此甲烷能发生氧化反应，C错误； D．甲烷为正四面体空间结构，四个氢原子完全等效，其二氯代物只有1种，D错误； 故选A。 2．甲烷与氯气在光照条件发生反应的装置如下图。有关说法中不正确的是 A．反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B．反应后试管内壁有油状液滴生成 C．分子中5个原子在同一平面上 D．与发生的反应类型是取代反应 【答案】C 【解析】A．氯气为黄绿色气体，反应过程中氯气不断被消耗，因此混合气体的颜色逐渐变浅，A正确； B．反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是不溶于水的油状液体，因此试管内壁会出现油状液滴，B正确； C．甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于正四面体中心，最多只有3个原子共平面，5个原子不可能都在同一平面上，C错误； D．甲烷中氢原子被氯原子逐步取代，该反应类型为取代反应，D正确； 故选C。 3．下列过程中发生的反应属于加成反应的是 ①光照条件下，与反应    ②乙炔通入溴水中 ③乙炔使酸性溶液褪色    ④乙烯与水制备工业乙醇 ⑤丙烯在催化剂作用下与反应    ⑥乙烯在空气中完全燃烧 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．①③⑥ 【答案】C 【解析】①光照下与反应生成，属于化合反应，不是加成反应，①不符合题意； ②乙炔含不饱和碳碳三键，与溴水中发生加成反应，使溴水褪色，②符合题意； ③乙炔被酸性氧化，使溶液褪色，属于氧化反应，不是加成，③不符合题意； ④乙烯的碳碳双键断裂，与水加成生成乙醇，属于加成反应，④符合题意； ⑤丙烯含不饱和碳碳双键，在催化剂下与加成生成丙烷，属于加成反应，⑤符合题意； ⑥乙烯燃烧是被氧气氧化，属于氧化反应，不是加成，⑥不符合题意； 属于加成反应的是②④⑤， 故选C。 4．下列关于苯的结构或性质描述中正确的是 A．苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可从煤干馏的产品中分离得到苯，所以煤中含有苯 C．苯可以使溴水褪色是因为发生了加成反应 D．苯分子中六个碳原子之间的键完全相同 【答案】D 【解析】A．苯分子中不存在典型碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾氧化，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．煤干馏是化学变化，苯是干馏过程中发生化学反应生成的产物，煤本身不含苯，B错误； C．苯使溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴单质，属于物理变化，没有发生加成反应，C错误； D．苯分子中六个碳原子之间的键是介于单键和双键之间的独特化学键，键长、键能完全相同，D正确； 故选D。 5．某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH，下列说法不正确的是 A．能与溴的CCl4溶液发生加成反应 B．能与乙醇或乙酸发生酯化反应 C．1 mol 该有机物与足量Na反应，可生成2mol H2 D．一定条件下能发生加聚反应 【答案】C 【解析】A．该有机物含有碳碳双键，可与溴的溶液发生加成反应，A正确； B．该有机物含有羧基可与乙醇发生酯化反应，含有醇羟基可与乙酸发生酯化反应，B正确； C．该有机物中能与反应的官能团为醇羟基和羧基，根据反应关系、，1mol该有机物完全反应共生成1mol，C错误； D．该有机物含有碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应，D正确； 答案选C。 6．下列说法正确的是 A．石墨烯和丙烯互为同素异形体 B．与互为同位素 C．和互为同分异构体 D．和互为同系物 【答案】B 【解析】A．石墨烯是碳单质，丙烯是化合物，二者不互为同素异形体，A错误； B．与中质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同原子，互为同位素，B正确； C．和为同种物质，C错误； D．为烷烃，为卤代烃，官能团不同且结构不相似，不互为同系物，D错误； 故答案选B。 7．糖类、油脂和蛋白质既是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。下列说法错误的是 A．蔗糖、乳糖和麦芽糖都是二糖 B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸分子中都有氨基和羧基 C．油脂都不能使溴水褪色 D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服会引起中毒 【答案】C 【解析】A．蔗糖、乳糖和麦芽糖均由两个单糖缩合而成，均为二糖，A正确； B．蛋白质水解最终生成氨基酸，所有氨基酸分子均含有至少一个氨基和一个羧基，B正确； C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯(如植物油)含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使其褪色，因此“都不能使溴水褪色”的说法错误，C错误； D．BaCO3虽难溶于水，但能与胃酸(HCl)反应生成可溶性Ba2+，导致重金属中毒，D正确； 答案选C。 8．不粘锅的表面涂敷了一层有机高分子材料—聚四氟乙烯，其结构如图所示。下列有关聚四氟乙烯的说法错误的是 A．属于有机高分子材料 B．没有固定的熔沸点 C．可表示为 D．其链节是CF2=CF2 【答案】D 【解析】A．聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故A正确； B．高分子化合物没有固定的熔沸点，故B正确； C．聚四氟乙烯可表示为，故C正确； D．链节为，故D错误； 故选D。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 9．有以下5种物质：①；②；③；④；⑤。下列说法正确的是 A．沸点高低：②＞①＞③＞④＞⑤ B．④和⑤的一溴代物种类相同 C．③的同分异构体有5种 D．①②③互为同分异构体 【答案】B 【解析】A．烷烃沸点随碳原子数增多而升高，相同碳原子数的烷烃支链越多沸点越低，正确沸点顺序为②＞③＞①＞④＞⑤，A错误； B．④为正丁烷，分子中有2种等效氢，一溴代物有2种；⑤为异丁烷，分子中有2种等效氢，一溴代物有2种，二者一溴代物种类相同，B正确； C．③的分子式为C6H14，C6H14的同分异构体总共有5种：、、、、，除去③本身，其同分异构体有4种，C错误； D．①分子式为C5H12，②③分子式为C6H14，三者分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选B。 10．现有a、b、c、d四种有机化合物的分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是 A．a的二氯代物有2种 B．a、b、c、d的熔沸点依次增大且均难溶于水 C．a、b、c、d均能在较高温度下发生分解 D．a、b、c、d均能与溴蒸气在一定条件下发生反应 【答案】A 【分析】根据球棍模型可知，为，为，为，为，四种物质均属于烷烃。 【解析】A．甲烷的空间结构是正四面体结构，所有氢原子完全等效，因此甲烷的二氯代物只有1种，A错误； B．烷烃熔沸点随相对分子质量（碳原子数）增大而升高，所有烃类物质均难溶于水，B正确； C．烷烃在高温下可以发生分解（裂化、裂解反应），C正确； D．烷烃都含有键，能与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，D正确； 故选A。 11．2-氯-1，3-丁二烯是化工生产中一种非常重要的单体，其工业生产方法如下。 (原子利用率) 下列说法错误的是 A．乙炔分子的球棍模型： B．反应①为加成反应，反应②为取代反应 C．反应①的产物乙烯基乙炔中所有原子处于同一平面 D．该工业生产方法的原子利用率理论上为100% 【答案】B 【解析】A．乙炔为直线形分子，含碳碳三键，碳原子半径大于氢原子，给出的球棍模型符合乙炔的空间结构，A正确； B．反应①为两分子乙炔发生加成反应生成乙烯基乙炔，反应②为乙烯基乙炔与发生加成反应得到目标产物，无小分子生成，不属于取代反应，B错误； C．中碳碳双键形成的平面六原子共面，碳碳三键形成直线形结构(四原子共直线)，可知所有原子一定处于同一平面，C正确； D．总反应中反应物的所有原子全部进入目标产物，无副产物生成，原子利用率理论上为100%，D正确； 故选B。 12．下列有关苯与乙烯的比较中正确的是 A．分子中所有原子都在同一平面上 B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．都能与溴水反应使溴水褪色 D．等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多 【答案】A 【解析】A．苯和乙烯均是平面形结构，且单键可以旋转，所以苯与乙烯分子中所有原子可都在同一平面上，A正确； B．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错误； C．苯不能与溴水发生取代反应，乙烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，C错误； D．苯与乙烯的分子式分别为C6H6和C2H4，所以等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时，苯耗氧量大于乙烯的，D错误； 故答案选A 。 13．下列均为有机反应且属于同一反应类型的是 A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；由乙烯与水制备乙醇 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲烷与氯气反应；由乙烯与水制备乙醇 D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；乙醇催化氧化制备乙醛 【答案】A 【解析】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯与溴发生加成反应，乙烯与水制备乙醇是碳碳双键和水的加成反应，二者反应类型相同，A正确； B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，二者反应类型不同，B错误； C．甲烷与氯气光照下发生取代反应，乙烯与水制备乙醇发生加成反应，二者反应类型不同，C错误； D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯属于取代（酯化）反应，乙醇催化氧化制备乙醛属于氧化反应，二者反应类型不同，D错误； 故选 A。 14．已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系。 下列说法不正确的是 A．C的分子式为 B．若D分子中的氧都是，B分子中的氧都是，反应一段时间后分子中含有的物质有2种 C．用饱和Na2CO3溶液可以鉴别B、D、E D．在F的同系物中，最简单有机物的空间结构为正四面体 【答案】B 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其相对分子质量为28，则物质A为乙烯。乙烯与水发生反应生成有机物B，则B为乙醇；乙醇与氧气在Cu或Ag的催化下发生催化氧化生成有机物C，则C为乙醛；乙醛与氧气发生反应生成乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成有机物E，则E为乙酸乙酯，F为乙烷。 【解析】A．C为乙醛，分子式为C2H4O，A正确； B．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯是可逆反应，根据反应机理，反应后乙酸、乙酸乙酯、水中都存在，B错误； C．B、D、E分别是乙醇、乙酸、乙酸乙酯，加入少量饱和Na2CO3溶液，可分别出现互溶、产生气体、液体分层三种不同现象，可以鉴别三者，C正确； D．F为乙烷，其最简单的同系物为甲烷，空间结构为正四面体形，D正确； 故选B。 15．下列关于有机物的说法中，正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色 C．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应 D．蛋白质、油脂均属于高分子化合物，在一定条件下都能水解 【答案】C 【解析】A．淀粉和纤维素均是高分子化合物，都可以用(C6H10O5)n表示，但是聚合度n不同，它们不是同分异构体，A错误； B．乙烯含有碳碳双键能使溴的溶液褪色；聚氯乙烯不存在碳碳双键，不能使溴的溶液褪色，B错误； C．乙烷在光照下能与卤素单质发生取代反应，乙醇含有羟基，能与氢卤酸发生取代反应或发生酯化反应（属于取代反应），乙酸含有羧基，能发生酯化反应（属于取代反应），三种物质均能发生取代反应，C正确； D．蛋白质属于高分子化合物；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，D错误； 故答案选C 16．有机高分子材料在生活和生产的各个领域中都有极为广泛的应用。下列有关说法正确的是 A．天然橡胶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．以石油、天然气和煤等为原料制成有机小分子单体，再经聚合反应生产再生纤维 C．聚氯乙烯具有耐化学腐蚀等性能，常被用作食品、药物的包装材料 D．硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，橡胶硫化的过程发生了化学变化 【答案】D 【解析】A．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，A错误； B．再生纤维是以天然纤维素等天然高分子为原料经化学加工制得，以石油、天然气、煤为原料制小分子单体再经聚合得到的是合成纤维，B错误； C．聚氯乙烯在加工中可能添加对人体有害的塑化剂且在使用过程中会释放有毒物质，不能用作食品、药物的包装材料，C错误； D．橡胶硫化过程中硫原子与橡胶分子反应，将线型结构交联为网状体型结构，有新物质生成属于化学变化，硫化后橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性均显著提升，D正确； 故选D。 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 17．Ⅰ．已知某烷烃分子中电子总数为42。 (1)该烷烃的分子式为___________。 (2)该烷烃分子的所有同分异构体有___________种。 (3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________(写结构简式)。 Ⅱ．根据要求，回答下列问题： (4)下列几组物质中： ①和； ②和；③；④CH2=CH-CH2-CH3和；⑤和。 互为同系物的有___________(填序号，下同)；互为同分异构体的有___________；⑤中的习惯命名是___________，一氯代物有___________种。 (5)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①实验中可观察到的现象有___________(填字母)。 A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深 C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成 ②请写出生成一氯甲烷的化学方程式___________。 【答案】(1) (2)3 (3)C(CH3)4 (4) ⑤ ④ 异戊烷 4 (5) CD 【解析】（1）烷烃的通式为，每个碳原子含6个电子，每个氢原子含1个电子，因此总电子数为：，解得n=5，所以分子式为； （2）戊烷（）的同分异构体有正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)、异戊烷((CH3)2CHCH2CH3)、新戊烷(C(CH3)4)，所以同分异构体数目为3种； （3）烷烃的沸点规律：碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，正戊烷（直链）沸点最高，异戊烷（1个支链）次之，新戊烷（2个甲基支链，高度对称）沸点最低，则沸点最低的结构简式为：C(CH3)4； （4）①和​是硫元素的不同单质，互为同素异形体； ②和是氯元素的不同核素，互为同位素； ③两个结构均为2-甲基丁烷，是同一种物质； ④CH2=CH-CH2-CH3（1-丁烯，分子式为C4H8）和（环丁烷，分子式为C4H8），分子式相同结构不同，互为同分异构体； ⑤（分子式为C5H12）和（分子式为C6H14），结构相似，分子组成差1个CH2，互为同系物； 中含有5个C原子，由1个支链的，习惯命名法命名为异戊烷；中含有4种不同化学环境的氢，故一氯代物有4种； （5）①A．产物中是气体，因此试管不会被水充满，A错误； B．反应中​被消耗，黄绿色逐渐变浅，B错误； C．生成的​、​、都是油状不溶于水的液体，附着在试管内壁，C正确； D．生成HCl遇水蒸气形成白雾，D正确； 故选CD； ②甲烷和氯气光照取代生成一氯甲烷和HCl，化学方程式为：。 18．烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 (1)A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： 。 ①写出最简单的有机化合物的电子式：___________，它与在光照下发生反应生成常温下呈气态有机产物的化学方程式为___________。 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B分子的空间结构为___________。 ③写出一种鉴别C和D的实验试剂：___________。 (2)已知：可简写为。降冰片烯的分子结构为：，降冰片烯的分子式为___________。 (3)是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所示，合成所用的单体为___________。 (4)已知：Diels-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。用键线式表示如下：。写出有机物与发生Diels-Alder反应的化学方程式：___________。 【答案】(1) 平面形 溴水（或酸性高锰酸钾） (2) (3)乙烯和丙烯 (4) 【分析】由球棍模型可知：A为甲烷、B为乙烯、C为乙烷、D为丙烯。 【解析】（1）①最简单有机物是甲烷，C与4个H各共用一对电子，电子式为：。甲烷和氯气光照发生取代反应，常温下只有一氯甲烷是气态有机物，方程式为：。 ②乙烯分子所有原子共平面，空间结构为平面形。 ③乙烷不含碳碳双键，丙烯含碳碳双键，碳碳双键可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可用二者鉴别。 （2） 键线式中顶点为碳原子，按碳四价补氢，降冰片烯共7个C，分子式为。 （3）该产物为烯烃加聚产物，主链全为碳碳单键，按“断单键、两个碳一组”拆分，得到单体为乙烯和丙烯。 （4）根据题给Diels-Alder反应规律：共轭二烯烃的1、4位碳与双键的两个碳成键，原双键变为单键，共轭二烯烃中间形成新双键，成环得到产物，方程式为：。 19．Ⅰ．判断下列同分异构体所属类型。 A．碳链异构        B．位置异构        C．官能团异构 (1)和：___________(填字母，下同)。 (2)和：___________。 Ⅱ．莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，具有抗炎、镇痛作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示： (3)在横线上写出对应官能团的名称a．___________，b．___________，c．___________。 (4)莽草酸的分子式为___________。 (5)若按官能团分类，则莽草酸属于烯烃衍生物中的___________类、___________类。 Ⅲ．某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。 (6)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (7)该分子中共平面的原子数最多为___________（已知羧基的四个原子可以共平面）。 Ⅳ．分子呈正六面体结构，如图所示，因而称为“立方烷”。其碳架结构如图(碳、氢原子未画出，每个折点代表一个碳原子)。 (8)①立方烷的一氯代物有___________种。 ②立方烷的二氯代物有___________种，六氯代物共___________种。 (9)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。 ①    ②    ③    ④ 【答案】(1)B (2)C (3) 羧基 碳碳双键 羟基 (4) (5) 羧酸 醇 (6)BD (7)10 (8) 1 3 3 (9)②>④>①>③ 【解析】（1）两种烯烃分子式相同、碳骨架相同，碳碳双键的位置不同，属于位置异构，选B。 （2）乙酸官能团为羧基，甲酸甲酯官能团为酯基，分子式相同、官能团种类不同，属于官能团异构，选C。 （3）a为羧基，b为碳碳双键，c为羟基。 （4）由图得，莽草酸分子式为C7H10O5。 （5）莽草酸含羧基和醇羟基，按官能团分类属于羧酸类、醇类。 （6）根据球棍模型和题干信息，推出该物质结构为，分子式为， 同分异构体要求分子式相同、结构不同：A为，C为，均不符合；B、D分子式均为，结构不同，互为同分异构体，故选BD。 （7） 碳碳双键为平面结构，羧基所有原子可共平面，甲基最多有1个H通过单键旋转进入平面，总计最多10个原子共平面。 （8）①立方烷所有顶点碳原子完全等效，因此一氯代物只有1种； ②二氯代物中，两个氯的位置分为：同棱相邻、面对角线、体对角线，共3种；根据换元法，立方烷共8个氢，六氯代物的数目等于二氯代物的数目，因此六氯代物也为3种。 （9）烷烃沸点规律：碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。因此沸点顺序为：正戊烷(②)＞异戊烷(④)＞正丁烷(①)＞异丁烷(③)。 20．糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水是人体必需的基本营养物质。 I．下面有几种物质的结构简式： （A）、（B）、 （C）、（D） 回答下面问题： (1)淀粉水解的最终产物是______(填序号，下同)，水解最终产物的同分异构体的名称是______。 (2)某蛋白质水解的最终产物是______，水解最终产物中非含氧官能团的名称是______。 (3)属于油脂的是______，该有机物中含氧官能团的名称是______。 (4)有机物D是维生素，是一种重要的抗氧化剂，维生素中含有______种官能团。 II．乳酸是重要的果味添加剂，也是重要的化工原料。下图是获得乳酸的两种方法。 已知： (5)向淀粉溶液中滴加几滴碘水，现象是______。 (6)写出反应E→F的化学方程式______。 (7)反应①的反应类型是______。 (8)1mol乳酸与足量金属钠反应，可得气体V1L(标况)；1mol乳酸与足量碳酸氢钠反应，可得气体 (标况)，则=______。 【答案】(1) A 果糖 (2) C 氨基 (3) B 酯基 (4)3 (5)溶液变蓝 (6) (7)加成反应 (8)1：1 【解析】（1）淀粉水解的最终产物是葡萄糖，即A；葡萄糖与果糖互为同分异构体； （2）蛋白质水解的最终产物是氨基酸，结合结构简式可知C为氨基酸结构；C中非含氧官能团为氨基； （3）由结构简式可知B为油脂，含氧官能团为酯基； （4）有机物D是维生素，其含羟基、酯基、碳碳双键三种官能团； （5）向淀粉溶液中滴加几滴碘水，溶液变蓝； （6）E为乙醇，经催化氧化生成乙醛，反应方程式为：； （7） 反应①中乙醛与HCN发生已知中第一步加成反应生成； （8）乳酸中羟基和羧基均能与金属钠反应生成氢气，则1mol乳酸能与2molNa反应生成1mol氢气，乳酸中只有羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，1mol乳酸能消耗1mol碳酸氢钠生成1mol二氧化碳，则=1：1。 1 / 3 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