2026年5月广东广州市铁一中学学情摸查化学试卷

广铁一中2025学年第二学期5月学情摸查 初三化学 本试卷分第一部分和第二部分，共20小题，总分90分，答题时间60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的签字笔或钢笔填写自己的考生号、姓名；再用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2．第一部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在问卷上。 3．第二部分答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外，其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡、问卷的整洁。答题结束后，将答题卡、问卷交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Fe-56 Ca-40 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．中华文明源远流长，太阳神鸟金饰、透雕龙凤纹重环玉佩、蚕丝素纱单衣、青铜纵目面具等，都是文化瑰宝，下列说法不正确的是（ ） A．太阳神鸟金饰依旧色泽金黄是因为金的化学性质稳定 B．将天然玉石雕刻成玉佩，发生的是物理变化 C．蚕丝属于有机合成材料 D．青铜属于混合物 2．海浩现象是在持续-15℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是（ ） A．分子的种类变多 B．每个水分子体积变大 C．分子的间隔变小 D．每个水分子质量变大 3．Fe2O3可用作H2S气体的脱硫剂，Fe2O3脱硫和再生反应如下图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．脱硫反应不只生成了S和FeS B．生成的FeS覆盖在Fe2O3表面会影响脱硫效果 C．脱硫和再生过程中可循环利用的是Fe2O3 D．再生过程发生反应的化学方程式为：4FeS+5O2=2Fe2O3+4SO2 4．我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ） A．汞和硫都是非金属元素 B．汞的相对原子质量是200.59 g C．硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D．质量相等的汞和硫，汞中所含的原子数目更多 5．“价类二维图”是从元素化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的工具。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ） A．甲可以是石墨 B．乙是CO2 C．戊→丁可以通过分解反应实现 D．丁和紫色石蕊溶液混合后加热，溶液颜色最终为红色 6．归纳总结是学习化学的基本方法。下列知识点归纳完全正确的是（ ） A．化学与健康 B．化学与环境 ①钙是人体必需的微量元素 ②吃鱼可补充人体所需的蛋白质 ①使用脱硫煤可有效解决酸雨问题 ②工业废水未经处理就排放会造成水污染 C．化学与农业 D．化学与生活 ①可用铁桶配制农药波尔多液 ②过量使用化学肥料会造成土壤污染 ①用碳素墨水书写档案 ②涤纶、羊毛、腈纶都属于合成纤维 A．A B．B C．C D．D 7．将一定量木炭与氧化铜混合均匀后高温加热，充分反应后冷却，对反应后固体混合物进行研究，下列说法正确的是（ ） A．若混合物反应后黑色固体有剩余，剩余固体成分一定是CuO和Cu B．取反应后残留固体，加足量稀硫酸充分浸泡，若溶液变蓝且有红色不溶物，说明原实验中木炭过量 C．若参加反应的CuO质量为16 g，完全被还原后，理论上生成单质铜质量为12.8 g D．若密闭容器中恰好完全反应只生成CO，反应前后容器内固体质量不变 8．艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是（ ） A．艾条属于可燃物 B．调大风口能让燃烧更充分 C．铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D．艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭以降低其着火点 9．镍（Ni）的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常显+2价，下列预测正确的是（ ） A．NiO能与NaOH反应生成Ni(OH)2 B．NiCO3能与盐酸反应产生CO2 C．Ni不能与稀硫酸反应产生H2 D．NiSO4溶液中的少量杂质CuSO4可加入Fe粉除去 10．比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ） 选项 现象或事实 解释 A 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有吸水性 B CO2和CO的化学性质不同 CO2和CO的分子构成不同 C 硫在空气和氧气中燃烧的现象不同 可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 D CuSO4溶液和CuCl2溶液分别与NaOH溶液反应生成蓝色絮状沉淀 CuSO4溶液和CuCl2溶液中均含Cu2⁺ A．A B．B C．C D．D 11．某兴趣小组同学，将CO2持续通入澄清石灰水中，并用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如图所示。 已知：a．CO2与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙Ca(HCO3)2。 b．20℃时，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙易溶于水。 下列有关说法不正确的是（ ） A．AB段透光率降低，是因为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O B．若B点时继续通入CO2气体，液体会立即变得澄清透明 C．BC段透光率上升的原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 D．C点的透光率并未达到100%的原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶性的碳酸氢钙 12．下列实验操作（括号内为杂质或需检验的物质）能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaCl溶液和稀盐酸 鉴别 取样，滴加酚酞试液 B CaCl2溶液（HCl） 除杂 向溶液中加入过量CaCO3，过滤 C N2（O2）气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃 D Zn和CuSO4固体 分离 先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得滤液蒸发结晶 13．用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（ ） A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的N2的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 14．某兴趣小组利用U形管对教材中的实验进行了如下改进，实验结束后对以下四个实验的说法错误的是（ ） 探究分子的运动 探究水的组成及变化 A．蘸酚酞溶液的纸条变红 B．注射器一和二中的气体质量比为8∶1 探究燃烧的条件 探究铁钉生锈的条件 C．可得出可燃物燃烧的条件 D．U形管中液面b高于a A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（7分）铝碳酸镁Al2Mg6(OH)16CO3在生活中既是一些胃药的主要成分，同时由于高温下可发生分解反应，所以也是一种阻燃剂，在生活中有广泛的用途。 （1）决定铝碳酸镁能和酸反应的原子团是__________。（写离子符号） （2）若铝碳酸镁中不小心混有MgCO3，则产品中镁的质量分数_________（选填“降低”、“不变”或“升高”），你的理由是__________。 （3）请设计一个实验验证铝碳酸镁能作为阻燃剂，取少量铝碳酸镁于试管中，__________________，__________________，现象是______________。 16．（8分）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________________ （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是__________________ （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用______进行脱色。 （4）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需______（填“微量”或“常量”）元素。 （5）山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，图2是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在______（选填“夏天”或“冬天”）产出。 （6）同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是____（选填“冰水”、“温水”或“沸水”）。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是_________。 17．（7分）银是一种应用广泛的贵金属。 Ⅰ．银的冶炼 （1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是______。 金属 熔点/℃ 铅（Pb） 327.50 银（Ag） 960.15 Ⅱ．银的应用 （2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有______等。 （3）Ag⁺具有杀菌能力。若将AgNO3溶液直接涂抹在有组织液渗出（含有Cl⁻）的伤口上，可能因为产生______而削弱治疗效果。 （4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。AgNO3指纹显影法主要过程如图2所示。 【反应原理】步骤a：AgNO3和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。 步骤b：。 【注意事项】AgNO3见光会逐渐分解，使用AgNO3显影法时应注意曝光时间。 ①步骤a中AgNO3和NaCl反应的化学方程式为______。 ②实验室AgNO3溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是______。 Ⅲ．银的回收 （5）某同学欲设计方案从废弃的硝酸银溶液回收Ag粉，补充完整回收方案：向溶液中____________，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。（限选试剂：锌粉、铜粉、铂粉、盐酸） 18．（8分）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 Ⅰ．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的______法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到____________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为____________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。 【反思与交流1】 （3）甲同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是______。 【实验探究2】 如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中______相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为______。 【实验结论】 CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：______。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇（CH3OH）或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为______。 19．（8分）以白云石（主要成分为MgCO3和CaCO3）为原料制备Mg(OH)2的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。 （1）为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是______。 （2）Mg(OH)2产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，Mg(OH)2纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是______℃。 （3）反应器中发生的复分解反应是______（写化学方程式）。 （4）分离器中分离Mg(OH)2和CaCl2的操作名称是______。 （5）金属的活动性不同，工业上的冶炼方法有所不同。 活泼金属 较活泼金属 不活泼金属 电解法 热还原法 热分解法 电解熔融氯化钠制取钠（铝类似） 一氧化碳还原氧化铁制取铁 加热氧化汞得到汞 金属镁既可以作为飞机、导弹的材料，又能用于制闪光粉、照明弹等。以Mg(OH)2为原料制备金属镁，简述操作过程：往Mg(OH)2中加入过量______得到______（填化学式），______得到金属镁。 （提示：钾、钙、钠和镁盐反应无法生成金属镁） 20．（10分）芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术。 Ⅰ、传统“Fe2+-H2O2”体系 为了探究Fenton法对有机污染物（p-CP）降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行如下实验，测得有机污染物（p-CP）浓度的变化情况如图-1所示。 编号 1% H2O2溶液/mL 蒸馏水/mL FeSO4溶液/mL pH 温度/℃ A 1.5 10 3.5 3 25 B 1.5 10 3.5 3 40 C 3.5 x 3.5 3 25 D 1.5 9 4.5 3 25 E 1.5 10 3.5 10 25 （1）用质量分数为20%的H2O2溶液（密度取1.1 g/cm³）加水稀释配制100 mL质量分数为1%的H2O2溶液（密度取1.0 g/cm³），需要量取20%的H2O2溶液的体积为_____mL（结果保留1位小数）。 （2）本实验中除温度、FeSO4溶液体积、H2O2溶液体积外，还研究了______对Fenton法降解有机污染物（p-CP）速率的影响。实验C中的X的值是______。 （3）对比A、D组实验可得出的结论是______；对比A和______（填B~E）可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物（p-CP）的速率。 （4）为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法______。 Ⅱ、“纳米零价铁-H2O2”体系 （5）除去工业烟气中的NO：化学方程式为，X的化学式为____________。 （6）除去废水中的金属离子：体系中纳米零价铁还可以有效去除废水中的Cu2+和Zn2+，去除机理如图2所示，当pH<3时，随pH减小，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因是______。（填一点） 学科网（北京）股份有限公司 $