2027届高三一轮考向三层精练7　物质的量

**基本信息** 高中化学一轮复习“物质的量”专题三层精练卷，通过基础概念辨析、溶液配制计算及跨学科情境题，分层落实化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题50分|物质的量浓度计算、阿伏加德罗常数应用、溶液配制误差分析|强基练聚焦概念理解（如过氧乙酸分子数计算），进阶练强化综合计算（如混合溶液离子浓度）| |非选择题|1题|生活中醋酸含量测定、浓盐酸配制实践|融合练体现学科间关联（如温室效应气体温度变化曲线分析），注重科学探究与实践|

[考向三层精练(七)]　物质的量 (选择题每小题5分) 【第一层 强基练】 考向1　物质的量相关概念的理解与计算 1.过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是(　　) A.3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1 mol B.过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为6∶1∶12 C.过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为2.28 mol·L－1 D.该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol 2.(2025·沭阳中学检测)4 ℃时，将摩尔质量为M g· mol－1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是 (　　) A.溶质的质量分数w＝×100％ B.溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C.1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全电离) D.该温度下此盐的溶解度S＝g 考向2　溶液的配制及应用 3.(2025·射阳中学检测)实验室需要配制100 mL 0.100 0 mol/L Na2CO3溶液，并用其滴定待测盐酸的浓度，下列装置能达到相应实验目的的是(　　) 4.实验室中需要配制一定物质的量浓度的溶液，在配制时下列实验操作会造成所得溶液浓度偏高的是(　　) A.用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液 B.溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作 C.溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中 D.转移烧杯中溶解液时，不小心将少量液体洒落到容量瓶外 考向3　阿伏加德罗常数及计算 5.(原创＋实验情境)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2 L N2含π键数目为0.5NA B.3.2 g COH中含有的中子数为1.6NA C.1 L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NA D.23 g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA 6.下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA B.向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Br2生成时，共转移的电子数可能为4NA C.0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子 D.0.1 mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3NA 【第二层 进阶练】 7.在0.1 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如表所示，下列说法错误的是(　　) 离子 Na＋ Mg2＋ Cl－ 物质的量浓度/( mol·L－1) 1 0.5 3 A.该混合液中溶质NaCl的质量为5.85 g B.该混合液中溶质MgCl2的物质的量为0.05 mol C.该混合液中CaCl2的物质的量浓度为1 mol·L－1 D.可选用1 000 mL容量瓶将0.1 L该混合液稀释至1 L 8.(2025·天一中学阶段考)实验室备有质量分数为63％、密度为1.40 g·cm－3的浓硝酸。下列说法错误的是(　　) A.该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L－1 B.某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高 C.50 mL该硝酸与足量的铜反应可得到标准状况下0.35 mol NO2 D.等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度大于7.0 mol·L－1 9.(原创＋农业情境)无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得N的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是(　　) A.图乙中c1为8.0 B.图甲中X是S C.营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1 D.取1 L该营养液，含KCl的物质的量为5.0 mol 【第三层 融合练】 10.(学科间融合)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法错误的是(　　) A.实验开始时，O2和N2的密度之比为8∶7 B.12∶30～13∶30时间范围内CO2压强最大 C.若容器的容积为22.4 L，12∶30时CO2原子个数等于3NA D.光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 11.(模块融通)(2025·河北石家庄高三开学考)利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 (1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75 mol/L，则食醋中醋酸含量为　　　　g/100 mL，属于　　　　醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100 mL，而配制醋仅为1.50 g～3.50 g/100 mL)。 ②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　；在标准状况下生成的气体密度为　　　　　　　g/L(结果保留1位小数)。 (2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 盐酸　化学纯(CP) (500 mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：36.5％ 丁同学计划用该浓盐酸配制1 mol·L－1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450 mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题： ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有　　　　　　。 ②经计算，配制1 mol·L－1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为　　　mL(结果保留1位小数)。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1 mol·L－1，引起误差的原因可能是　　　　　　。 A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 参考答案与解析 1.解析：选D。过氧乙酸溶液的浓度为2.28 mol/L，则200 mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28 mol/L×0.2 L＝0.456 mol，D错误。 2.解析：选C。1 mL 该溶液中n(Cl－)＝ mol·L－1×1 mL×10－3 L· mL－1×n＝ mol，C错误。 3.解析：选C。Na2CO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管盛装Na2CO3溶液，D错误。 4.答案：B 5.解析：选D。23 g Na物质的量为1 mol，与足量O2反应，反应后生成Na2O和Na2O2的混合物，Na的化合价升高到＋1价，则转移电子数为NA，D正确。 6.解析：选B。HF标准状况下为非气体，无法计算，A错误；亚铁离子还原性大于溴离子，通入氯气，亚铁离子首先被氧化为铁离子，然后溴离子被氧化为溴单质，FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Br2生成，则生成溴单质转移2 mol电子，若溶液中含有2 mol FeBr2，则溴离子部分反应而亚铁离子反应2 mol，则会共转移4 mol电子，电子数为4NA，B正确。 7.解析：选C。氯化钠提供的氯离子的物质的量为0.1 mol，氯化镁提供的氯离子的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol，根据Cl－守恒，由CaCl2提供的n(Cl－)＝0.3 mol－0.1 mol－0.1 mol＝0.1 mol，则n(CaCl2)＝0.05 mol，c(CaCl2)＝＝0.5 mol·L－1，C错误。 8.解析：选C。Cu与浓HNO3发生反应：Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，硝酸浓度降低到某一浓度后，开始生成NO，不再生成NO2，50 mL该浓硝酸中，硝酸的物质的量n＝0.05 L×14 mol·L－1＝0.7 mol，由4HNO3～2NO2可知，生成NO2的物质的量小于0.35 mol，C错误；等体积的水与该硝酸混合所得溶液的体积小于原硝酸体积的2倍，因此所得溶液的物质的量浓度大于7.0 mol·L－1，D正确。 9.解析：选D。根据图乙，200 mL样品加水稀释到1 L时，N的浓度为1.6 mol/L，则原溶液中N的浓度为8.0 mol/L，营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，离子主要有N、S、K＋、Cl－，则图甲中X是S，A、B正确；营养液中K2SO4浓度等于S浓度为4.0 mol/L，KCl浓度为(9.0－4.0×2) mol/L＝1.0 mol/L，NH4Cl浓度为8.0 mol/L，则营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1，C正确、D错误。 10.解析：选C。此时气体未处于标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C错误。 11.解析：(1)①食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75 mol/L，则食醋中醋酸含量为0.75 mol/L×60 g/mol＝45 g/L，即4.50 g/100 mL，按信息可知属于酿造醋。②鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，则醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；在标准状况下生成的CO2的密度为≈2.0 g/L。 (2)①欲配制450 mL 1 mol/L的稀盐酸，由于实验室没有450 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL容量瓶，配制500 mL 1 mol/L的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，则还缺少的仪器有量筒、500 mL容量瓶。②浓盐酸的物质的量浓度c＝＝mol/L＝11.8 mol/L，设需要的浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，c浓V浓＝c稀V稀可知：11.8 mol/L×V mL＝500 mL×1 mol/L，解得V≈42.4 mL，则要量取上述浓盐酸的体积为42.4 mL。③A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯，导致溶质物质的量偏大、浓度偏高，故A正确；B.定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小、浓度偏低，故C错误；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致浓度偏低，故D错误。 答案：(1)①4.50　酿造　②CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O　2.0 (2)①量筒、500 mL容量瓶　②42.4　③AB 学科网（北京）股份有限公司 $