西藏昌都市第一高级中学2025-2026学年高二下学期5月定时作业 化学试题

昌都一高2027届高二下5月定时作业 化学 可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Ca 40 Ti 48 Pb 207 一、单选题 （每题3分，共42分） 1．下列化学用语表达不正确的是（ ） A．的电子式： B．的结构示意图： C．基态P原子的价电子轨道表示式： D．HCl分子中键的形成过程： 2．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是（ ） A．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 B．基态Bi原子的价电子排布式为 C．Bi元素位于第六周期第V族 D．Bi元素的相对原子质量是209.0 3．下列物质不属于配合物的是（ ） A． B． C． D． 4．一种具有广谱抗菌活性的有机物的结构简式如图所示，此有机化合物属于（ ） ①烯烃②酯类③醇类④烃的衍生物⑤芳香族化合物 A.①④⑤ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤ 5．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列描述错误的是（ ） A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C．通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 6．在一定温度下的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是 A． B．C的体积分数减小 C．平衡后，混合气体平均摩尔质量减小 D．B的转化率增大 7．氯碱工业能耗大通过改进设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是（ ） A．电极A接电源正极，发生氧化反应 B．电极B的电极反应式为： C．可选用阴离子交换膜，允许向阴极区迁移以维持溶液电中性 D．该设计避免了氢气的生成，既提升了生产安全性又降低了能耗 8．下列说法正确的是（ ） A．离子晶体中，离子键越强，熔点越高 B．冰融化时，分子中发生断裂 C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D．所有分子晶体中都存在化学键 9．下列属于含有极性键的非极性分子的是（ ） A． B． C． D． 10．下列比较错误的是（ ） A．键角： B．稳定性：HF>HCl C．酸性： D．沸点： 11．下列说法错误的是（ ） A．镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护 B．钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C．工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠 D．利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属 12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径：Z>W B．X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C．简单气态氢化物稳定性：Z<X D．W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z 13．已知烷烃有两种同分异构体，则有几种同分异构体（ ） A．2 B．3 C．4 D．5 14．某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（ ） A．晶胞中距离最近的的个数为6 B．晶胞中与之间的最短距离为 C．若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心 D．该晶体的密度为 二、填空题（每空2分，共58分） 15．（14分）请按要求作答。 （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ①②③④⑤⑥⑦ I．酚：________，酮________（填序号）。 Ⅱ．④的官能团名称为________，⑦的官能团名称为________。 Ⅲ．①与③的关系是________。①的核磁共振氢谱中峰面积由大到小比例为________。 （2）键线式表示的有机物的分子式为________； 16．（12分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图示： （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________。 （2）若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： 0 50 150 250 350 0 0.36 0.48 0.50 0.50 0～50 s内的平均反应速率=________。 （3）能使反应的平衡正向移动的措施为________。（写一条） （4）已知：键能指在标准状况下，将1 mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436 kJ/mol，N-H的键能为391 kJ/mol，生成1 mol NH3过程中放出46 kJ的热量。则N≡N的键能为________ 。 （5）CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。 电池总反应为，则c电极是________（填“正极”或“负极”）。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为________。 17．（14分）硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）基态34Se原子的价层电子排布图为________。 （2）乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①基态N原子有________种空间运动状态的电子。 ②Se、O、N的电负性由小到大的顺序为________。 （3）气态SeO3为________分子（填“极性”或“非极性”）。 （4）根据价层电子对互斥理论，推测的空间结构为________。 （5）下表中两种有机物的分子结构相似，甲醇沸点较高的原因是________。 有机物 甲醇（CH3OH） 甲硫醇（CH3SH） 沸点/℃ 64.7 5.95 （6）SiC、Si单质与SiO2是同种类型的晶体，熔点大小关系为：SiC________Si。 18．（18分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题： （1）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）。 （2）元素b、c形成常见阴离子，离子的中心原子杂化轨道类型为________，该离子空间构型为________。 （3）向硫酸盐的水溶液中加入过量的浓氨水，可直接得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式________，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是________。 （4）中配位原子是________，配位体的VSEPR模型为________。 （5）萤石晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的化学式为________，晶体的密度为________（列出计算式）。 学科网（北京）股份有限公司 $昌都一高2027届高二下5月定时 化学 参考答案与评分标准 一、选择题（每小题3分，共42分） 1-5:ADDBC 6-10:DCABD 11-14:CBCB 二、非选择题（共4个小题共58分） 15.(14分，每空2分) (1)I.③： ② Ⅱ.碳溴键；酯基 ⅡI.同分异构体；2：2：2：1：1 (2)C6H4 16.(12分，每空2分) (1)3X+Y=2Z (2)0.0018mo/(L·S) (3)增大压强；降低温度，增大反应物浓度等 (4)946 (5)负极 11.2 17.(14分，每空2分) (1)5 (2)Se-N-O (3)非极性 (4)正四面体形 (5)甲醇存在分子间氢键，沸点较高 (6)> 18.(18分，每空2分) (1)N>O>C （2)SP2杂化 平面三角形 (3)Cu(OH),+4NH3 =[Cu(NH3)]+20H 不抄 使溶液体系极性减弱，降低了硫酸四氨合铜 (4)N 四面体形 (5)CaF 3.12×1023 NAa3 、硫酸铜氨)的溶解度。