2026年中考化学20天精细化冲刺复习计划--第14天酸碱盐离子检验、除杂与物质推断

该初中化学讲义聚焦中考核心专题“酸碱盐离子检验、除杂与物质推断”，覆盖H⁺、OH⁻等六类离子检验标准、沉淀分类、除杂三原则及推断题突破口等考点，通过“早读必背-知识点精讲-限时训练-错题整理-晚间复盘”五环节设计，实现考点梳理、方法指导与真题训练的系统结合，针对性突破离子检验干扰排除、除杂试剂选择等难点。 亮点在于“科学思维与实践”融合的精细化复习策略，如离子检验中先加稀盐酸排除CO₃²⁻、Ag⁺干扰的证据推理训练，除杂三原则指导下沉淀法、气化法等方法归纳，配合基础选择、提升填空、综合推断的分层训练及错题诊断机制，确保学生高效掌握考点，教师可依此精准把控复习节奏，提升学生应考能力。

中考化学20天精细化冲刺复习计划·第14天 酸碱盐离子检验、除杂与物质推断 固定时段：早读15min+知识点梳理25min+限时训练30min+错题整理15min+晚间复盘10分钟 一、早读（15分钟） （一）必背离子检验标准表述 1. H⁺ （1）滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 （2）加入活泼金属，产生氢气气泡 （3）加入碳酸盐，生成二氧化碳气体 2. OH⁻ （1）滴加无色酚酞溶液，溶液变红 （2）与Cu²+反应生成蓝色沉淀，与Fe³+反应生成红褐色沉淀 3. CO₃²⁻ （1）加稀酸产生气体，气体通入澄清石灰水变浑浊 4. SO₄²⁻ （1）先加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，生成不溶于稀酸白色沉淀 5. Cl⁻ （1）先加稀硝酸酸化，再加AgNO₃溶液，生成不溶于稀酸白色沉淀 6. NH₄⁺ （1）加碱、加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体 （二）必背沉淀分类 1. 不溶于稀硝酸：AgCl、BaSO₄ 2. 溶于酸、产生气泡：CaCO₃、BaCO₃、Ag₂CO₃ 3. 溶于酸、无气体生成：Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃ 4. 有色特征沉淀 （1）Cu(OH)₂：蓝色絮状沉淀 （2）Fe(OH)₃：红褐色沉淀 （三）除杂三大核心原则 1. 不增新杂质：不能引入新的可溶性杂质离子 2. 不减原有物质：原目标物质不能消耗、损耗 3. 反应后易分离：优先沉淀、气体，方便过滤、挥发除去 （四）高频反应方程式熟读 1. 碳酸钠与氢氧化钙反应 2. 盐酸除去碳酸根反应 3. 氯化钡除去硫酸根反应 4. 硝酸银除去氯离子反应 5. 铵盐与熟石灰加热制氨气 二、知识点梳理（25分钟） （一）离子检验干扰离子排除精讲 1. 检验SO₄²⁻先加稀盐酸 （1）除去CO₃²⁻、Ag⁺，避免碳酸钡、氯化银沉淀造成误判 （2）不能用稀硝酸：若体系含亚硫酸根，硝酸会氧化生成硫酸根，干扰检验 2. 检验Cl⁻选用稀硝酸 （1）消除碳酸根离子生成碳酸银沉淀的干扰 3. CO₃²⁻与HCO₃⁻区分 （1）遇酸产气现象相同；碳酸氢盐溶液加氯化钙无沉淀，碳酸盐有白色沉淀 4. NH₄⁺检验要点 （1）必须加热，常温下氨气溶解在水中现象不明显；试纸必须润湿 （二）酸碱盐三类除杂方法 1. 沉淀法 （1）原理：将杂质离子转化为沉淀，过滤分离 （2）示例：NaCl中混Na₂SO₄，加适量BaCl₂溶液 2. 气化法 （1）原理：将杂质转化为气体直接逸出 （2）示例：NaCl中混Na₂CO₃，加足量稀盐酸 3. 转化法 （1）原理：杂质反应直接生成原有溶质 （2）示例：NaOH中混Na₂CO₃，加适量Ca(OH)₂溶液 4. 吸收法（气体除杂补充） （1）CO混CO₂：通入足量NaOH溶液 （三）推断题固定解题突破口 1. 溶液颜色线索 （1）Cu²+：蓝色溶液 （2）Fe³+：黄色溶液 （3）Fe²+：浅绿色溶液 （4）无色溶液：一定不含Cu²+、Fe³+、Fe²+ 2. 反应特征线索 （1）中和反应伴随放热 （2）碳酸盐遇酸生成CO₂气体 （3）铵盐加碱、加热产生刺激性气味NH₃ （4）两种白色沉淀加酸，一个全溶产气、一个不溶，同时含CO₃²⁻、SO₄²⁻ 3. 物质状态与溶解性 （1）常见可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂（微溶） （2）难溶碱全部有色或白色，均可溶于强酸 （四）易混概念辨析 1. 碱性溶液与碱溶液 （1）碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例：Na₂CO₃、K₂CO₃溶液 2. 中和反应定义 （1）仅限酸与碱反应生成盐和水；金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱生成盐和水，均不属于中和反应 3. 盐溶液酸碱性规律 （1）强酸强碱盐：中性（NaCl、KNO₃） （2）强碱弱酸盐：碱性（Na₂CO₃） （3）强酸弱碱盐：酸性（CuSO₄、FeCl₃） 4. 离子共存禁忌 （1）生成沉淀、气体、水的离子不能共存 （2）有色离子在无色题干中直接排除 三、限时训练作业（30分钟） （一）题型与题量 1. 基础选择题14道：离子检验、除杂试剂选择、离子共存、沉淀辨析 2. 提升填空题4道：除杂试剂书写、离子存在判断、方程式书写、实验操作描述 3. 综合推断大题2道：框图式酸碱盐推断、固体混合物成分推断 （二）作业题目 1. 选择题 1. 检验溶液中氯离子，操作正确的是（ ） A. 先加稀硫酸，再加硝酸银溶液 B. 先加稀硝酸，再加硝酸银溶液 C. 直接滴加硝酸银溶液观察沉淀 D. 滴加酚酞后再加硝酸银溶液 2. 除去氯化钠中少量碳酸钠，最合适试剂是（ ） A. 稀硫酸 B. 氢氧化钙溶液 C. 稀盐酸 D. 硝酸钡溶液 3. 下列沉淀不能溶于稀盐酸的是（ ） A. 碳酸钙 B. 硫酸钡 C. 氢氧化镁 D. 碳酸钡 4. 可一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液的试剂是（ ） A. 酚酞试液 B. 石蕊试液 C. 铜片 D. 二氧化碳 5. 无色溶液中一定不存在的离子是（ ） A. Na⁺ B. Cu²⁺ C. Cl⁻ D. NO₃⁻ 6. 除去氢氧化钠中少量碳酸钠，选用试剂为（ ） A. 稀盐酸 B. 氢氧化钙溶液 C. 硝酸钙溶液 D. 氯化钡溶液 7. 检验硫酸根离子时，加稀盐酸目的是（ ） A. 酸化溶液，排除碳酸根、银离子干扰 B. 加快沉淀生成 C. 形成酸性环境溶解硫酸钡 D. 中和待测液碱性 8. 下列物质混合能生成蓝色沉淀的是（ ） A. 氯化铁与氢氧化钠 B. 硫酸铜与氢氧化钠 C. 碳酸钠与氢氧化钙 D. 硝酸银与氯化钠 9. 属于中和反应的是（ ） A. 氧化铜+盐酸 B. 二氧化碳+氢氧化钠 C. 氢氧化铜+稀硫酸 D. 碳酸钙+盐酸 10. 常温下pH＞7的溶液是（ ） A. 稀盐酸 B. 食盐水 C. 纯碱溶液 D. 白醋 11. 下列离子在水中可以大量共存的是（ ） A. H⁺、OH⁻ B. Ca²⁺、CO₃²⁻ C. Na⁺、SO₄²⁻ D. Ag⁺、Cl⁻ 12. 除去硝酸钾中少量氯化钾，试剂选（ ） A. 硝酸银 B. 氯化钡 C. 稀硝酸 D. 氢氧化钾 13. 鉴别碳酸根离子常用试剂组合是（ ） A. 酚酞+水 B. 稀盐酸+澄清石灰水 C. 石蕊+稀硫酸 D. 氯化钡+稀硝酸 14. 不溶于稀硝酸的白色沉淀组合是（ ） A. CaCO₃、BaCO₃ B. AgCl、BaSO₄ C. Mg(OH)₂、Cu(OH)₂ D. BaCO₃、BaSO₄ 2. 填空题 15. 某无色待测液可能含有Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻，实验步骤： ①加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ②沉淀加足量稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气泡； ③上层清液加硝酸银，生成白色沉淀。 一定存在离子：________；一定不存在离子：________；无法确定离子：________ 16. 除去下列杂质（括号内为杂质），写出所选适量试剂： （1）HCl（H₂SO₄）________ （2）NaCl（Na₂CO₃）________ （3）KNO₃（CuSO₄）________ 17. 写出对应化学方程式： （1）硫酸铜与氢氧化钠反应：________________________________ （2）稀盐酸除去氯化钠中的碳酸钠杂质：________________________________ （3）氯化钡除去盐酸中的硫酸杂质：________________________________ 18. 简述检验氢氧根离子两种规范实验方法： （1）________________________________ （2）________________________________ 3. 推断大题 19. A～E为常见酸碱盐，A溶液呈蓝色；A与B反应生成蓝色沉淀C；C加足量D可完全溶解得到蓝色溶液；B与E反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （1）写出化学式：A________、C________ （2）写出A和B反应的化学方程式：________________________________ （3）物质D所属类别：________（填酸、碱、盐） （4）写出B与E反应的化学方程式：________________________ 20. 某固体混合物由Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl、CuSO₄中的两种或三种组成，加水搅拌得无色透明溶液，无沉淀；滴加稀盐酸有气泡产生。 （1）混合物中一定不含：________、________ （2）一定含有：________ （3）可能含有：________ （4）写出固体加盐酸产生气泡的化学方程式：________________________________ （三）答题硬性要求 1. 选择题必须圈画题干关键词，在旁边简要标注排除干扰、判断依据； 2. 化学方程式完整书写，配平、反应条件、↑、↓全部标注无误； 3. 实验描述题使用课本标准化学用语，步骤清晰，禁止口语化表述； 4. 推断题在题干空白处标注推导线索，按正向/逆向逻辑梳理物质转化关系。 四、错题整理（15分钟） （一）分类归纳错题 1. 概念理解类 （1）离子检验先后顺序记反、违背除杂三大原则 （2）混淆碱性溶液与碱溶液、中和反应判断失误 （3）忽略无色溶液不能存在有色离子、离子共存规律 2. 方程式书写类 （1）漏配平、漏标沉淀气体符号、加热条件遗漏 （2）除杂试剂选错，引入新杂质离子 3. 推断逻辑类 （1）有色离子、特征沉淀突破口遗漏 （2）多种离子混合检验时，未考虑加入试剂引入干扰离子 （二）统一整理标准 1. 逐题摘抄完整题干+自身错误答案； 2. 手写标准答案+分步文字解析，写明错误根源与规避方法； 3. 单独开辟一页《酸碱盐干扰离子易错清单》，记录高频陷阱点，次日早读翻看。 五、晚间复盘（10分钟） （一）完整口述H⁺、OH⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻、NH₄⁺六种离子全套检验操作 （二）快速回看今日全部错题，熟记除杂试剂搭配禁忌、检验顺序禁忌 （三）合上书，独立口述第20道混合物推断题完整推导全过程 附：作业完整参考答案 1.B 2.C 3.B 4.B 5.B 6.B 7.A 8.B 9.C 10.C 11.C 12.A 13.B 14.B 15.Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻；无；Cl⁻ 16.（1）氯化钡溶液 （2）稀盐酸 （3）适量氢氧化钡溶液 17.（1）CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ （2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ （3）H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl 18.（1）取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明溶液含OH⁻ （2）取样，加入硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，证明溶液含OH⁻ 19.（1）CuSO₄；Cu(OH)₂ （2）CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ （3）酸 （4）Na₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2NaOH（合理即可） 20.（1）CuSO₄、BaCl₂ （2）Na₂CO₃ （3）NaCl （4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 1 学科网（北京）股份有限公司 $