河南南阳市方城县第一高级中学2025-2026学年春季学期高一年级第二次月考 化学试题

**基本信息** 以传统文化（如《本草纲目》蒸馏）、科技前沿（高电压锌电池）为情境，融合化学观念与科学探究，覆盖元素周期律、电化学等核心知识，梯度设计适配高一学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|传统文化（1题）、阿伏加德罗常数（2题）、电化学（3题）、有机结构（4题）、实验探究（5题）|情境真实（南海资源开发），注重概念辨析（如10题元素周期律应用）| |非选择题|4/55|化学平衡计算（16题）、元素周期表应用（17题）、有机实验（18题）、有机合成流程（19题）|综合考查科学思维（16题平衡计算）与实践能力（19题乙酸乙酯精制）|

2026年春期高一年级第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．煤油可以通过石油分馏获得，可用作燃料和保存少量的金属钠 B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏 C．含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到煤油和柴油 D．浓硝酸滴到皮肤上，皮肤变黄色是发生了化学变化 2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA B．25℃，0.1mol•L－1的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L乙醇中含有的氢原子数为3NA D．7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA 3．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D．图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 4．有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．有机物M和油脂分子中都含有两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应 B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应 C．M的官能团有四种 D．在Ni作催化剂并加热的条件下，1mol M最多只能与 发生加成反应 5．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A．对分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大 C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率 D．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热 6．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A．物质常选用 B．操作1中玻璃棒的作用是引流 C．可以将高温分解，制备金属镁 D．第②步中反应的离子方程式为：+ 7．一定温度下，在容积为的某刚性密闭容器中发生反应。开始时加入、，末反应恰好达到平衡，测得、的物质的量分别为、。下列说法错误的是 A． B．末，A的物质的量浓度为 C．当容器中压强不再变化时，反应达到平衡状态 D．若该容器容积为，则达到平衡所需的时间大于 8．高电压水系锌——有机混合液流电池的装置及其充放电原理示意图如下。 下列有关说法正确的是 A．放电时，负极反应式： B．放电时，1 mol FQ反应需转移4mol C．充电时，可通过交换膜Y移向N极 D．充电时，M电极接电源负极 9．已知强酸与强碱的稀溶液进行中和反应，理论上生成1mol 时放热为57.3kJ。下列稀硫酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式正确的是 A．     B．         C．     D．     10．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．碱性：KOH>NaOH>LiOH C．原子半径大小：S>O>F D．氧化性： 11．已知H2和C3H8(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol和2220kJ/mol；实验测得5molH2、C3H8的混合气体完全燃烧生成液态水时放出3 847.0 kJ热量，则混合气体中H2与C3H8(g)的体积之比是 A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1 12．化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A．该反应每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量 B．反应物的总能量比反应产物的总能量低(a-b)kJ C．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量 D．反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高 13．下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的个数是 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②反应体系的颜色不再变化； ③百分含量：；④反应速率：； ⑤；⑥； ⑦混合气体的平均相对分子质量不变；⑧反应体系的温度不变； ⑨断开2 mol H-I的同时断开1 mol H-H。 A．3 B．4 C．6 D．7 14．下列说法不正确的是 A．等质量乙烯与丙烯不论以何种比例混合，完全燃烧时生成的水的质量总是定值 B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少 C．乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(1-a) D．等物质的量的正丁烷与异丁烷充分燃烧，均消耗6.5mol氧气 15．下列实验装置正确且能达到相应实验目的是 A．装置甲：证明氧化性： B．装置乙：制取乙酸乙酯 C．装置丙：探究、对分解速率的影响 D．装置丁：检验石蜡中是否含有不饱和烃 二、非选择题 16．（13分）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： (1)密闭容器的体积是_______L。 (2)若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______。 (3)写出反应的化学方程式：_______。 (4)t1 s时，A的转化率为_______，此时v(A)正_______v(B)逆(选填“>”、“<”或“=”)。 (5)B的起始的物质的量是_______。 (6)平衡时体系内的压强为初始状态的_______倍。 (7)目前常用的镍-镉(Ni—Cd)可充电电池的总反应式可表示为，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是_______(填序号)。 ①该电池可以在酸性条件下进行充、放电 ②该电池放电时，负极的电极反应式为 ③该电池放电时，Cd极的质量减少 ④该电池放电时，化学能转变为电能。 (8)一种将催化转化为的电化学装置如下图所示。 铂电极发生的反应为_______，工作过程中玻碳电极区溶液的_______(填“增大”或“减小”)。 17．（16分）下表为元素周期表的一部分，①~⑨代表9种元素，回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素①~⑨形成的单质中，最易与化合的是___________(填化学式)。 (2)③、⑥、⑧的简单离子半径由大到小顺序是___________(用离子符号表示)。 (3)写出元素①③⑤形成的化合物中含有的化学键类型是___________。 (4)用电子式表示元素⑤和⑨组成化合物的形成过程___________。 (5)砷化镓是一种优良导体，砷与元素⑦同主族，原子序数为33，砷在元素周期表的位置是___________，镓与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与溶液反应的化学方程式___________。 (6)元素⑤和⑥相比，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填选项)。 A．在化合物中⑤的化合价比⑥的低 B．⑤的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．⑤单质的熔点比⑥单质的低 18（10分）．I.德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状。为了验证凯库勒观点的正误，某学生设计了以下实验方案(尾气吸收装置已省略)： 实验步骤： ①按如图所示的装置连接好仪器，_______。 ②在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞。 ③打开止水夹K1、K2、K3。 ④反应结束后，关闭 K2，将b插入烧杯D 的蒸馏水中，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶a 中。 ⑤观察实验现象。 请回答： (1)步骤①中，应补充的操作为_______。 (2)烧瓶A中所发生反应的化学方程式为_______。 (3)装置B的作用为_______。 (4)证明凯库勒观点错误的实验现象为_______。 (5)A中得到的粗产品经过一系列除杂操作后 ，获得苯和溴苯的混合物，将二者进行分离的操作名称为_______。 19．（16分）乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题： 已知：。 (1)石蜡油裂解产生的不饱和经是重要的有机合成中间体。 ①以铜作催化剂，由到催化氧化反应的实验现象是_______。 ②反应的化学方程式是_______。 ③为高分子化合物，结构简式是_______。 (2)已知：与形成，实验室精制提纯乙酸乙酯流程如下。 ①饱和溶液的作用是_______。 ②操作1所需要的玻璃仪器是烧杯和_______。 ③为除去有机层2中的乙醇，加入的试剂为_______。 ④选择合适的仪器组装完成操作2(夹持、加热及单孔、双孔橡胶塞、导管等连接仪器略)，仪器的连接顺序为_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】A．煤油是石油分馏产物，可以用作燃料和保存钠，A正确； B．该过程通过蒸发冷凝收集酒精，属于蒸馏，B正确； C．重油是含更多碳原子的烃，重油裂化可以得到煤油和柴油，C错误； D．浓硝酸使蛋白质变性显黄色，属化学变化，D正确； 故选C。 2．A 【详解】A.标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，根据化学反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 转移1e－，所以反应转移的电子数为NA，A项正确； B.没有体积，无法计算溶液中离子的数目，B项错误； C.在标准状况下，乙醇是液体，无法通过气体摩尔体积计算微粒数目，C项错误； D.苯中无碳碳双键，D项错误； 答案选A。 3．D 【详解】A．图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，A错误； B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅电极被氧化，电极为正电极被还原：，其质量会增加，B错误； C．丙装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极：，氧气的一极为正极：，C错误； D．足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但由于锌过量，所以生成氢气总量不变，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．有机物M和油脂分子中都含有酯基，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应（水解反应），故A正确； B．M中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应，M中含有羟基，能发生酯化反应，故B错误； C．M的官能团有碳碳双键、酯基、羟基三种官能团，故C错误； D．M中含有苯环，含有碳碳双键，在Ni作催化剂并加热的条件下，1mol M最多可以和 发生加成反应，故D错误； 故选A。 5．D 【详解】A．比较实验①③的现象可知，对分解有催化作用，A正确； B．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下氧化的速率更大，B正确； C．对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，故可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率，C正确； D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明氧化的反应放热，D错误； 故答案为：D。 6．C 【分析】苦卤中含有较多的NaBr和MgSO4等物质，加入生石灰或石灰乳，过滤后得到Mg(OH)2沉淀，加盐酸得到氯化镁溶液，通过在HCl气流中加热浓缩，冷却结晶得到六水合氯化镁晶体；滤液中通入氯气生成溴单质，用热空气吹出后用SO2水溶液吸收，得到Br-浓度较高的吸收液。 【详解】A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂，故A正确； B．操作l是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故B正确； C．将高温分解，不能得到金属镁，电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故C错误； D．第②步SO2作还原剂，SO2 与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：，故D正确； 故选C。 7．C 【详解】A．达到平衡时消耗B的物质的量为3mol-2mol=1mol，生成C，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，故1mol∶4mol=1∶x，解得x=4，A正确； B．末，消耗B的物质的量为3mol-2mol=1mol，根据方程式可知，反应消耗3molA，则A的物质的量浓度为，B正确；   C．结合A分析可知，该反应为气体分子数不变的反应，压强不会随反应进行而改变，压强不变，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．若该容器容积为，容器体积增大，导致物质的浓度减小，反应速率减慢，则达到平衡所需的时间大于，D正确； 故选C。 8．D 【详解】放电时，左侧锌变成，为原电池的负极反应，充电时M极与电源负极相连；N极与电源正极相连。 【分析】A．放电时，左侧锌变成，为原电池的负极反应，故放电时，负极反应式为，A错误； B．放电时，1分子FQ转化为1分子FQH2，消耗1分子H2，得2个电子，故1mol FQ反应需转移，B错误； C．充电时，电子不能经过溶液移动，也就不可能经过交换膜，C错误； D．放电时M为负极，故充电时，M为阴极，M电极接电源负极，D正确； 故选D。 9．A 【详解】A．    ，A正确； B．l表示液体，aq表示溶液，氢离子和氢氧根的状态应用aq表示，B错误； C．反应热的单位是kJ/mol，C错误； D．中和反应放热，，D错误； 故选A。 10．A 【详解】A．酸性比较涉及（最高价含氧酸）、（非最高价含氧酸）和，元素周期律通常用于比较最高价含氧酸的酸性以反映元素的非金属性的强弱，硫的最高价含氧酸为，因此不能用元素周期律解释此比较，A符合题意； B．从上到下，同主族元素（ⅠA族）的金属性逐渐增强，对应氢氧化物碱性增强（KOH > NaOH > LiOH），能用元素周期律解释，B不符合题意； C．原子半径比较中，S和O同主族（ⅥA族），原子半径：S > O（自上而下，原子半径增大）；O和F同周期（第二周期），原子半径：O > F（从左到右，原子半径减小），因此S > O > F，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．从上到下，同主族元素（卤素）的非金属性逐渐减弱，单质氧化性减弱（），能用元素周期律解释，D不符合题意； 故选A。 11．B 【详解】可设H2和C3H8(g)的物质的量分别为x mol、ymol，混合气体为5mol，则x+y=5①；混合气体完全燃烧生成液态水时放出3847.0 kJ热量，则285.8x+2220y=3847.0②，联立①、②可得x=3.75，y=1.25，所以H2与C3H8(g)的体积比为3.75：1.25=3：1，故选B。 12．C 【分析】由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应。 【详解】A．根据分析，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量，A正确； B．该反应为吸热反应，反应物的总能量比反应产物的总能量低(a-b)kJ，B正确； C．该反应为吸热反应，由能量变化图可知，破坏反应物中化学键所需的能量为a kJ，形成反应产物中化学键所释放的能量为b kJ，可以看出a>b，C错误； D．反应物化学键中储存的总能量为a kJ，反应产物化学键中储存的总能量为b kJ，a>b，D正确； 故选C。 13．B 【详解】①平衡时单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI，速率比例应为1:2，①错误； ②I2为有色气体，颜色不变说明其浓度不再变化，②正确； ③w(HI)=w(I2)仅为瞬时关系，无法说明平衡，③错误； ④速率关系未体现正逆方向且比例错误，④错误； ⑤浓度比为2:1:1可能出现在非平衡状态，⑤错误； ⑥v分解(HI)=v生成(HI)表明正逆速率相等，⑥正确； ⑦总物质的量和总质量均不变，平均相对分子质量始终不变，⑦错误； ⑧若反应伴随热效应，温度不变说明热量变化停止，达到平衡，⑧正确； ⑨断开2mol H-I（正反应）与1mol H-H（逆反应）符合计量数关系，⑨正确。 综上，②⑥⑧⑨正确，故答案为B。 14．D 【详解】A．乙烯和丙烯均为链状单烯烃，通式为，氢的质量分数均为。无论二者以何种比例混合，只要总质量相等，混合物中氢的总质量恒定。完全燃烧时，所有氢转化为水，生成的水的质量仅取决于氢的总质量，因此为定值，A正确； B．烃分子中氢元素的质量分数越高，等质量时消耗的氧气的物质的量越大，三种物质中氢元素质量分数大小关系为：甲烷＞乙烯＞乙炔，则等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次减小，B正确； C．乙酸的分子式为C2H4O2，单烯烃的通式为CnH2n，该混合物可以看作(CH2)n·(O2)m，因此CH2的质量分数为(1－a)，则有，解得，C正确； D．正丁烷和异丁烷分子式均为，若两种物质均为1mol，完全燃烧均消耗氧气，但题目没限定可燃物为1mol，D错误； 故选D。 15．B 【详解】A．装置甲：氯气可以和碘化钾反应置换出碘，会干扰实验，故不能证明氧化性：，A错误； B．乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去，装置乙中的导管未插入饱和碳酸钠溶液中可以防止倒吸， 故装置乙可制取乙酸乙酯，B正确； C． 装置丙中双氧水的浓度不同：故该实验有2个变量，不能探究、对分解速率的影响，C错误； D．装置丁中溴的四氯化碳溶液褪色只能说明从试管中出来的气体中含有不饱和烃，石蜡是的成分是饱和烃，故可用装置丁检验石蜡的分解产物含有不饱和烃， D错误； 答案选B。 16．(1)2 (2) (3) (4) 60% > (5) (6)1 (7)②④ (8) 减小 【详解】（1）由图像可知，A的起始浓度为0.15mol/L，A的物质的量为0.3mol，则容器体积。 （2）若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率。 （3）由图像得，A为反应物，浓度变化为0.09mol/L，C为生成物，浓度变化为0.06mol/L，则A和C的化学计量数之比为3：2，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则反应前后计量数相同，B为生成物，计量数为1，则反应方程式为。 （4）t1 s时，A的转化率为，此时反应达到平衡状态，，即v(A)正>v(B)逆。 （5）同一段时间内，A的浓度变化为0.09mol/L，则B的浓度变化为0.03mol/L，t1 s时B的浓度为0.05mol/L，则起始浓度为0.02mol/L，起始的物质的量是。 （6）根据阿伏伽德罗定律可知，同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比，由于反应前后气体的分子数保持不变，则体系内压强不变，为初始状态的1倍。 （7）①该电池反应物和生成物中有碱性物质，不能在酸性条件下进行充、放电，①错误； ②电池放电时，失电子的氧化反应发生在负极，Cd转化为Cd(OH)2，负极的电极反应式为，②正确； ③电池放电时，负极上的Cd转化为Cd(OH)2，所以Cd极的质量增大，③错误； ④该电池放电时，是原电池，化学能转化为电能，④正确； 故选②④。 （8）铂电极转化为，得电子发生还原反应，发生的反应为；工作过程中玻碳电极反应式为，反应生成的氢离子全部通过质子交换膜迁移到正极区，玻碳电极区中的水被消耗，溶液的浓度变大，结合原理分析，应为酸性环境，则玻碳电极区溶液的减小。 17．(1) (2) (3)离子键、共价键（或极性共价键） (4)    (5) 第四周期第ⅤA族 (6) Na BC 【分析】依据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为S，⑨为Cl，据此解答。 【详解】（1）非金属越强，与化合越容易，F的非金属性最强，其单质最易与化合； （2）由分析可知，③、⑥、⑧分别为O、Al、S，离子的电子层越大半径越大，电子层为3层，、为2层，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，因此简单离子半径由大到小的顺序为：； （3）①③⑤形成的化合物为，与之间形成离子键，中O与H原子之间形成共价键，因此含有的化学键为离子键和共价键（或极性共价键）； （4） ⑤和⑨组成化合物为，形成过程的电子式为： ； （5）砷()与⑦（P）同主族，原子序数33，位于第四周期第ⅤA族；镓()与Al同主族，氢氧化镓为两性氢氧化物，与反应的化学方程式为：； （6）元素⑤（Na）和⑥（Al）相比，金属性较强的是Na； A．化合价的高低不能证明金属性强弱，A不选； B．钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，铝与冷水几乎不反应，因此Na更活泼，金属性更强，B选； C．最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强，为强碱，为两性氢氧化物，这证明Na的金属性更强，C选； D．熔点高低与金属性强弱没有直接关系，D不选；因此答案选BC。 18．(1)检查装置的气密性 (2) (3)除去挥发出来的苯和溴单质 (4)烧瓶a中产生喷泉 (5)蒸馏 【分析】溴化氢极易溶于水，若C中产生“喷泉”现象，说明在溴化铁做催化剂的条件下苯分子里的氢原子被溴原子所代替，苯与溴生成溴苯和溴化氢的反应是取代反应，不是加成反应，证明凯库勒观点错误，苯分子中不存在碳碳单双键交替结构。 【详解】（1）有气体生成的实验，连接好仪器，在加试剂前，需要检查装置气密性，所以步骤①中，应补充的操作为检查装置气密性。 （2） 烧瓶A中苯和液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，所发生反应的化学方程式为； （3）由于苯和液溴均易挥发，苯与溴发生的取代反应为放热反应，放出的热量会导致苯和溴挥发，干扰溴化氢的检验，用四氯化碳吸收溴化氢气体中的溴蒸气和苯，可以防止干扰溴化氢的检验，装置B中CCl4的作用是除去挥发出来的苯和溴单质； （4）在铁做催化剂的条件下，苯与溴生成溴苯和溴化氢的反应是取代反应，不是加成反应，证明凯库勒观点错误，反应生成的溴化氢极易溶于水，所以C中烧瓶a能产生喷泉，证明有溴化氢生成，从而证明凯库勒观点错误。 （5）苯和溴苯是沸点不同的互溶液体，则分离苯和溴苯混合物的操作为蒸馏； 19．(1) 铜丝由黑色变红色，闻到有刺激性气 (2) 吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 分液漏斗 无水 【分析】石油分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到乙烯，由信息知乙醛氧化为乙酸，则B为乙醛、乙醇在一定条件下被氧气氧化得到乙醛，则A为乙醇，则反应Ⅰ为乙烯和水的加成反应得到乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应得到C为乙酸乙酯；丙烯中含有碳碳双键，发生加聚反应生成D为高分子化合物聚丙烯酸； 乙酸乙酯的精制：加入饱和碳酸钠溶液，可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，通过分液可以得到有机层1和无机层1，有机层1中加入氯化钠至饱和，后静置分液，可回收水中的乙酸乙酯，分液得到有机相2，有机层2加入无水氯化钙，可除去乙酸乙酯中的乙醇，分液得到有机层3，将有机层3加入无水硫酸镁可除去残留的水，蒸馏可以得到精制的乙酸乙酯； 【详解】（1）①以铜作催化剂，铜和氧气转化为黑色氧化铜，乙醇被氧化铜氧化为乙醛，实验现象是铜丝由黑色变红色，闻到有刺激性气味。 ②反应Ⅳ为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式是 ③丙烯中含有碳碳双键，发生加聚反应生成D为高分子化合物聚丙烯酸，结构简式是； （2）①饱和溶液的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，利于析出乙酸乙酯。 ②操作1为分液操作，所需要的玻璃仪器是烧杯和分液漏斗。 ③已知：与形成，为除去有机层2中的乙醇，加入的试剂为乙醇； ④操作2为蒸馏操作，需要使用蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯，按由下而上、从左到右的顺序，仪器的连接顺序为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $