精品解析：2026年湖北潜江市初中学业水平模拟考试化学试题

第二部分化学 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 钙是人体骨骼和牙齿的重要成分，主要以羟基磷酸钙的形式存在。钙在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。回答下面3个小题： 1. 下列关于人体健康的说法错误的是 A. 钙是人体必需的微量元素 B. 合理膳食结构，保证营养均衡 C. 青少年长期缺钙易患佝偻病 D. 长期饮用碳酸饮料会腐蚀牙齿 2. 下列关于钙元素或钙原子的说法错误的是 A. 元素符号为 B. 原子核外共有4个电子层 C. 核电荷数为20 D. 易失去2个电子，形成 3. 下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是 A. 含有两种金属元素 B. 钙元素的化合价为0 C. 氢元素的质量分数最小 D. 磷、氧原子的个数比为1:4 【答案】1. A 2. D 3. C 【解析】 【1题详解】 A. 钙属于人体必需的常量元素（含量占人体质量0.01%以上），错误。 B. 合理膳食可保证营养均衡，符合健康常识，正确。 C. 青少年长期缺钙会引发佝偻病，正确。 D. 碳酸饮料呈酸性，可与牙齿主要成分羟基磷酸钙反应，长期饮用会腐蚀牙齿，正确。 【2题详解】 A. 由元素周期表信息可知钙元素符号为，正确。 B. 由钙原子结构示意图可知，核外共4个电子层，正确。 C. 原子序数=核电荷数，钙原子序数为20，故核电荷数为20，正确。 D. 钙原子最外层有2个电子，易失去2个电子形成带2个正电荷的，错误。 【3题详解】 A. 羟基磷酸钙中仅含钙一种金属元素，错误。 B. 化合物中元素化合价不为0，该物质中钙为+2价，错误。 C. 计算各元素总相对质量：，，，，氢的总相对质量最小，故质量分数最小，正确。 D. 1个分子含6个P、26个O，磷氧原子个数比为，错误。 4. 在“测定土壤酸碱性”实验中，下列操作错误的是 A.取样 B.量取 C.溶解 D.测pH A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 取用固体土壤样品时，瓶塞倒放、用药匙取用，操作符合规范，正确。 B. 量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中为仰视读数，会导致读数偏小，操作错误。 C. 溶解土壤时用玻璃棒搅拌，可加快溶解速率，操作正确。 D. 测定溶液pH时，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测清液滴在试纸上，操作符合规范，正确。 5. 某兴趣小组为学校美育节带来了不同书法作品。下列说法正确的是 A. 图A是用碳素墨水在白纸上书写的“大”字，该墨水中石墨的化学式为C60 B. 图B是用浓硫酸在白纸上写出黑色的“美”字，其利用了浓硫酸的吸水性 C. 图C是用硫酸铜溶液在铁片上书写后变红的“湖”字，该反应属于置换反应 D. 图D是先用酚酞溶液在白纸上写出“北”字，再盖在碳酸饮料上方，颜色由紫变红 【答案】C 【解析】 【详解】A. 石墨的化学式为C，而非C60，错误。 B. 浓硫酸使纸张变黑是利用脱水性，可将有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余碳单质，而非吸水性，错误。 C. 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和红色的铜，该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，正确。 D. 酚酞遇酸性溶液不变色，碳酸饮料中挥发的二氧化碳溶于水形成碳酸，使溶液呈酸性，且酚酞本身为无色，不会出现紫变红的现象，错误。 6. 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。下列说法不正确的是 A. 清明，草木萌发，绿色植物通过光合作用能释放氧气 B. 小满，农作物的颗粒逐渐饱满，农业上需合理使用农药化肥 C. 大暑，炎热天气能加快食物发生化学变化而变质 D. 冬至，传统习俗腌制腊肉、制作泡菜可以使用工业食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、清明时节，植物生长旺盛，光合作用是绿色植物在光照下将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程（），说法正确，不符合题意； B、小满时节，农作物进入灌浆期，颗粒逐渐饱满，合理使用农药化肥能防治病虫害、提高产量，但需避免过度使用以防环境污染（如土壤板结、水体富营养化），这里强调合理使用农药化肥，说法正确，不符合题意； C、大暑天气炎热，温度升高会加速食物变质的化学变化（如氧化、腐败），温度是影响化学反应速率的重要因素：温度越高，分子运动越快，反应速率越快，则炎热天气确实加快食物变质，符合科学原理，说法正确，不符合题意； D、冬至有腌制食品的习俗，但工业食盐（通常指未精制的粗盐）含有杂质（如重金属铅、砷或亚硝酸盐），对人体有害，食品加工必须使用食用盐（精制盐），其氯化钠纯度较高，杂质少，可安全用于防腐，而工业食盐用于食品可能导致中毒，因此“可以使用工业食盐”的说法错误，符合题意。 故选D。 7. 2026春晚舞台上的武打机器人采用钛铝合金作为骨架材料，石墨烯作为电子皮肤。下列说法错误的是 A. 铝合金的熔点高于纯铝，适合在高温环境工作 B. 钛铝合金属于混合物，其硬度大于纯钛或纯铝 C. 机器人骨架表面形成的致密氧化膜能有效防止金属腐蚀 D. 石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，属于无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A. 合金的熔点一般低于其组成的纯金属，因此铝合金熔点低于纯铝，错误。 B. 钛铝合金由钛、铝等物质组成，属于混合物，合金的硬度大于其组成的纯金属，因此硬度大于纯钛或纯铝，正确。 C. 钛、铝常温下均可与氧气反应生成致密氧化膜，可隔绝氧气和水，防止内部金属被腐蚀，正确。 D. 石墨烯是碳原子构成的单层碳单质，属于无机非金属材料，正确。 8. 海洋是地球上最大的储水库，还可提供重要的清洁能源。我国科学家将海水淡化与利用太阳能光伏发电电解水结合起来，实现了海水的高效制氢(装置如图，半透膜只允许水分子通过)。下列说法错误的是 A. 导线a端接电源的负极 B. 聚四氟乙烯薄膜与活性炭原理相同 C. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 D. 太阳能使用成本低，属于可再生能源 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电解水时负极产生氢气、正极产生氧气，a端一侧生成氢气，因此a端接电源负极，说法正确。 B. 聚四氟乙烯薄膜通过过滤作用仅允许水分子通过，原理为过滤；活性炭净水利用自身疏松多孔的结构吸附杂质，二者原理不同，说法错误。 C. 电解时，M室和N室中的水（溶剂）均被消耗，而溶质（盐）的量不变，导致溶剂质量减少，因此两室中海水的含盐浓度均会增大，说法正确。 D. 太阳能可从自然界持续获取，属于可再生能源，使用成本低，说法正确。 9. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。这是明代民族英雄于谦的传世佳作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图。下列说法正确的是 A. ②发生反应后质量减轻，违背质量守恒定律 B. ③发生反应时放出热量 C. ④发生反应的化学方程式是 D. 石灰石、生石灰、熟石灰三种物质含有相同的元素种类 【答案】B 【解析】 【详解】A. ②是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，质量减轻是因为生成的二氧化碳气体逸出，遵循质量守恒定律，A错误。 B. ③是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热量，B正确。 C. ④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为，C错误。 D. 石灰石主要成分为（含Ca、C、O元素），生石灰为（含Ca、O元素），熟石灰为（含Ca、O、H元素），三者元素种类不同，D错误。 10. 教材中的“方法导引”为化学学习提供了基本思路和方法。下列所举示例正确的是 A. 模型：现在科学研究表明道尔顿原子模型是正确的 B. 分类：化合物可分为酸、碱、盐、氧化物，纯碱属于碱 C. 定量认识：31g红磷在31g氧气中充分燃烧，生成62g五氧化二磷 D. 分析解释：稀盐酸和稀硫酸都能与碱反应，是因为酸溶液里都含有氢离子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 道尔顿提出的原子是不可再分的实心球体模型已被后续科学研究证明是错误的，错误。 B. 纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类物质，不属于碱，错误。 C. 红磷燃烧的化学方程式为，参加反应的红磷与氧气的质量比为(4×31):(5×32)=124:160=31:40，31g红磷和31g氧气反应时氧气不足，生成五氧化二磷的质量小于62g，错误。 D. 正确。 11. 我国科学家在“人工固氮”领域取得重要突破，成功研制出一种新型催化剂，可将氮气和水转化为氨气并释放氧气，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应涉及两种氧化物 B. 参加反应的氮气与水的分子个数比为1:2 C. 生成氨气和氧气质量比为17:24 D. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氮气和水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 该反应涉及的物质为氮气、水、氨气和氧气，氮气、氧气均属于单质，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，氨气是由N、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，只涉及一种氧化物，错误； B. 由化学方程式可知，参加反应的氮气和水的分子个数比为：2:6=1:3，错误； C. 该反应中生成氨气和氧气的质量比为：，正确； D. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。 12. 室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的稀盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图(△t为溶液实时温度与初始温度差)，下列说法错误的是 A. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先增大后减小 B. 滴加盐酸的体积为14mL时，所得溶液的pH<7 C. 该反应的微观实质是 D. 二者恰好完全反应时，消耗的稀盐酸与氢氧化钠溶液的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氯化钠溶解度随温度升高而增大，反应过程中溶液温度先升高后降低，因此氯化钠溶解度先增大后减小，正确。 B. 温度最高点为酸碱恰好完全反应点，对应盐酸体积为10mL，滴加14mL盐酸时盐酸过量，溶液呈酸性，pH<7，正确。 C. 中和反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，表达式正确，正确。 D. 恰好完全反应时，消耗与的溶质质量比为，二者溶质质量分数均为10%，因此消耗的稀盐酸与氢氧化钠溶液质量比为36.5:40，质量不相等，错误。 13. 某学习小组设计的下列实验方案，能达到目的的是 A. 配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 B. 探究水是铁生锈的必要条件 C. 验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 能说明NaOH溶液与CO2发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 配制100g 10%的NaCl溶液，需水的质量为90g（即90mL），该方案加入100mL水，所得溶液溶质质量分数小于10%，错误。 B. 左侧铁钉只接触氧气、右侧铁钉只接触水，二者均不生锈，变量不唯一，无法探究水是铁生锈的必要条件，错误。 C. 铁片和硝酸铜反应，说明活动性Fe>Cu；银片和硝酸铜不反应，说明活动性Cu>Ag，可验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，正确。 D. 对比试验的两瓶中加入水和NaOH溶液的体积不相等，变量不唯一，无法证明NaOH与CO2发生了反应，错误。 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 甲骨、简牍、丝帛、芯片作为文字载体，在中华文明传承过程中发挥重要作用。 （1）如图1用青铜刀在甲骨上刻字，属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）如图2竹简在加工过程中要进行蒸煮、晾晒，防霉等。晾晒能晒干水分的微观原因是_______。 （3）图3纸书《天工开物》有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，写出生成该物质的化学方程式_______。 （4）图4芯片是如今文字记录载体，它的主要成分是硅。制备粗硅的化学方程式为则X的化学式是_______。 【答案】（1）物理 （2）水分子在不断运动 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 刻字过程仅改变甲骨的形状，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 水由水分子构成，晾晒时温度升高，水分子运动速率变快，脱离竹简扩散到空气中。 【小问3详解】 铁在氧气中点燃反应生成四氧化三铁，化学方程式见答案。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前共有1个Si原子、2个O原子、2个C原子，反应后已有1个Si原子，因此2X共含2个C原子和2个O原子，推导得X为。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔结构，有良好的吸油能力、对环境友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，还可解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定纳米海绵对不同油品的吸油能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度，油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用，两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图2。 （1）纳米海绵具有_______等特性(写1点)。 （2）由图1可知纳米海绵对_______(填油品名称)的吸收能力最强。 （3）由图2可得到的实验结论：在其他条件相同时，_______，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变弱。 （4）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质。已知甲醛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）有良好的吸油能力（对环境友好） （2）四氯化碳 （3）循环使用次数增加 （4） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 图1中四氯化碳对应的吸油质量比最高。 【小问3详解】 图2横坐标为循环使用次数，对比两条曲线的变化趋势，即可得出对应结论。 【小问4详解】 方程式见答案。 16. 硝酸铜可用于陶瓷着色、也可用于制备波尔多液。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如图。 资料1：硝酸受热易分解，且具有挥发性 资料2：降温结晶时，若降温太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体 （1）“焙烧”：CuS转化为SO2和一种黑色固体，则该黑色固体的化学式为_______。 （2）“酸化”：溶液变为蓝色，发生反应的化学方程式是_______。 （3）“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是_______。 （4）“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是_______。 （5）从转化所得溶液中获得较大颗粒晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是_______。 【答案】（1）CuO （2） （3）反应生成氢气，氢气易燃易爆 （4）防止硝酸受热分解和挥发 （5）缓慢降温 【解析】 【分析】含铜废料加空气焙烧发生反应：硫化铜发生反应的化学方程式为，铜单质易与氧气生成氧化铜；加入过量稀硫酸后发生的化学反应为；加入过量铁粉发生置换反应与；过滤后滤渣主要为生成的铜和过量未反应的铁粉，加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应此时剩余的为铜单质，经过转化生成最终所需的。 【小问1详解】 见分析。 【小问2详解】 见分析。 【小问3详解】 氢气为易燃气体，与空气混合后加热易爆炸。 【小问4详解】 题干资料一中有提示。 【小问5详解】 图二可观察到物质溶解度受温度影响较大，应选用降温结晶方式，题干资料二中有提示降温太快会导致晶体细碎，结合来看要控制温度缓慢下降。 17. 2025年11月包信和院士团队在天然气转化乙烯（C2H4）领域取得了世界级的突破，基本原理可表示为： （1）乙烯（C2H4）中碳、氢元素的质量比为________。 （2）若要制得14 t乙烯，至少需要甲烷的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）6:1 （2）解：设至少需要甲烷的质量为x。 答：至少需要甲烷的质量为16 t。 【解析】 【小问1详解】 乙烯（C2H4）中碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×4)=24:4=6:1；故填：6:1。 【小问2详解】 计算过程见答案。 18. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示的装置来制取和检验气体，请回答： （1）仪器m的名称是_______。 （2）用装置B、C制取氧气，装置B内液面应加到_______(填“a”或“b”)处。用装置D收集氧气，将带火星的木条平放在瓶口，若观察到_______，则说明氧气已集满。 （3）用装置E除去CO2中混有的少量HCl气体，发生反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）试管 （2） ①. a ②. 带火星的木条复燃 （3） 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 装置B使用长颈漏斗，液面需要加到a处，浸没长颈漏斗下端形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；氧气具有助燃性，向上排空气法收集氧气时，若瓶口处带火星的木条复燃，证明氧气已集满。 【小问3详解】 饱和碳酸氢钠不与反应，可与杂质反应，既除去了，又生成目标气体，反应方程式见答案。 19. 化冰盐是常用的融雪剂，主要用于城市道路积学处理以保证人们出行安全。冀城项目式学习小组对化冰盐融雪原理、成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。 任务一：了解化冰盐融雪原理。 该小组经走访了解。未地使用的某种化冰盐含NaCl。可能含MgCl2、MgSO4、CuSO4中的一种或多种。 （1）撒化冰盐融雪的原理是_______(填“升高”或“降低”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 任务二：探究化冰盐成分。 该小组为探究该化冰盐成分，设计并完成以下实验。 （2）操作a的名称是_______。 （3）加入足量NaOH溶液，一定发生的化学方程式是_______。 （4）依实验信息，该化冰盐中无法确定的物质是_______(写名称)。 任务三：调查化冰盐对环境的影响。常见化冰盐的危害如下表： 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 醋酸钙镁 对金属的腐蚀 100% 120%~150% 40%~60% ≤5% 对水泥的腐蚀 100% 110%~130% 50%~70% ≤10% 对地下水影响 100% 150%~200% 70%~90% 80% 对土壤的影响 导致土壤板结 影响较小 导致土壤酸化 几乎无影响 【反思评价】 （5）由上表可知，使用硫酸镁作化冰盐时，若要降低对土壤的影响，可采取的措施是_______。 （6）你对道路除雪提出的建议有_______(写1点)。 【答案】（1）降低 （2）过滤 （3）MgSO4+2NaOH=Mg(OH) 2↓+Na2SO4 （4）氯化镁 （5）施加熟石灰改良酸性土壤 （6）使用环保型融雪剂 【解析】 【分析】某种化冰盐含NaCl。可能含MgCl2、MgSO4、CuSO4中的一种或多种。化冰盐样品加水搅拌，得到无色溶液，硫酸铜溶液显蓝色，化冰盐样品中没有硫酸铜。无色溶液A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤得到白色固体B和无色溶液C，氢氧根离子和镁离子结合生成白色沉淀氢氧化镁，溶液中含有镁离子。无色溶液C中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，钡离子与硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，说明无色溶液中含有硫酸根，化冰盐中一定含有NaCl、MgSO4、可能含有MgCl2、一定不含CuSO4。 【小问1详解】 盐类溶于雪水形成的溶液凝固点低于纯水，撒化冰盐可降低混合物凝固点，避免雪水在0℃以下结冰。 【小问2详解】 操作a实现了固体沉淀和溶液的分离，是化学实验中固液分离的基础操作过滤。 【小问3详解】 由分析可知：化冰盐中一定含有NaCl、MgSO4、可能含有MgCl2、一定不含CuSO4，加入足量NaOH溶液，氢氧化钠与硫酸镁溶液反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，该反应化学方程式为MgSO4+2NaOH=Mg(OH) 2↓+Na2SO4。 【小问4详解】 由分析可知：该化冰盐中无法确定的物质是氯化镁。 【小问5详解】 硫酸镁会导致土壤酸化，碱性的熟石灰可以中和土壤酸性，降低不良影响。 【小问6详解】 传统氯盐类化冰盐腐蚀建筑、破坏土壤，优先物理除雪、低危害环保融雪剂可减少对环境的破坏。 20. 我国研究团队提出基于绿氢和生物质富氧燃烧技术“零碳甲醇(CH3OH)合成系统”，基本组成如图1。甲醇可通过二氧化碳加氢合成，合成过程中其产率随温度变化的关系如图2。甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水。 （1）图1“电解槽”中，理论上产生氢气和氧气的分子个数比为_______。 （2）图1“甲醇合成工厂”中，在一定条件下发生反应的化学方程式为_______。 （3）由图2可知，合成甲醇应选择的最佳条件为_______。 （4）甲醇被称为“零碳”燃料，更准确的说是“零增碳”的原因是_______。 【答案】（1）2:1 （2） （3）有分子筛膜、210℃ （4）甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成甲醇消耗的二氧化碳相当 【解析】 【小问1详解】 图1“电解槽”中发生的反应是水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的分子个数比为：2:1； 【小问2详解】 甲醇合成的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，反应条件是一定条件，化学方程式为：； 【小问3详解】 由图2可知，相同温度下有分子筛膜时甲醇产率远高于无分子筛膜的情况；且有分子筛膜时，210℃左右甲醇产率达到峰值，因此最佳条件为：有分子筛膜、210℃； 【小问4详解】 甲醇燃烧生成二氧化碳和水，即，参加反应的甲醇和生成二氧化碳的分子个数比为：2:2=1:1，由（2）的分析可知， 合成甲醇的反应为：，参加反应的二氧化碳和生成甲醇的分子个数比为：1:1，由此可知，甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成甲醇消耗的二氧化碳相当，故甲醇被称为“零增碳”燃料。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二部分化学 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(共13题，共18分。24~31题，每题1分；32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 钙是人体骨骼和牙齿的重要成分，主要以羟基磷酸钙的形式存在。钙在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。回答下面3个小题： 1. 下列关于人体健康的说法错误的是 A. 钙是人体必需的微量元素 B. 合理膳食结构，保证营养均衡 C. 青少年长期缺钙易患佝偻病 D. 长期饮用碳酸饮料会腐蚀牙齿 2. 下列关于钙元素或钙原子的说法错误的是 A. 元素符号为 B. 原子核外共有4个电子层 C. 核电荷数为20 D. 易失去2个电子，形成 3. 下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是 A. 含有两种金属元素 B. 钙元素的化合价为0 C. 氢元素的质量分数最小 D. 磷、氧原子的个数比为1:4 4. 在“测定土壤酸碱性”实验中，下列操作错误的是 A.取样 B.量取 C.溶解 D.测pH A. B. C. D. 5. 某兴趣小组为学校美育节带来了不同书法作品。下列说法正确的是 A. 图A是用碳素墨水在白纸上书写的“大”字，该墨水中石墨的化学式为C60 B. 图B是用浓硫酸在白纸上写出黑色的“美”字，其利用了浓硫酸的吸水性 C. 图C是用硫酸铜溶液在铁片上书写后变红的“湖”字，该反应属于置换反应 D. 图D是先用酚酞溶液在白纸上写出“北”字，再盖在碳酸饮料上方，颜色由紫变红 6. 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。下列说法不正确的是 A. 清明，草木萌发，绿色植物通过光合作用能释放氧气 B. 小满，农作物的颗粒逐渐饱满，农业上需合理使用农药化肥 C. 大暑，炎热天气能加快食物发生化学变化而变质 D. 冬至，传统习俗腌制腊肉、制作泡菜可以使用工业食盐 7. 2026春晚舞台上的武打机器人采用钛铝合金作为骨架材料，石墨烯作为电子皮肤。下列说法错误的是 A. 铝合金的熔点高于纯铝，适合在高温环境工作 B. 钛铝合金属于混合物，其硬度大于纯钛或纯铝 C. 机器人骨架表面形成的致密氧化膜能有效防止金属腐蚀 D. 石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，属于无机非金属材料 8. 海洋是地球上最大的储水库，还可提供重要的清洁能源。我国科学家将海水淡化与利用太阳能光伏发电电解水结合起来，实现了海水的高效制氢(装置如图，半透膜只允许水分子通过)。下列说法错误的是 A. 导线a端接电源的负极 B. 聚四氟乙烯薄膜与活性炭原理相同 C. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 D. 太阳能使用成本低，属于可再生能源 9. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。这是明代民族英雄于谦的传世佳作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图。下列说法正确的是 A. ②发生反应后质量减轻，违背质量守恒定律 B. ③发生反应时放出热量 C. ④发生反应的化学方程式是 D. 石灰石、生石灰、熟石灰三种物质含有相同的元素种类 10. 教材中的“方法导引”为化学学习提供了基本思路和方法。下列所举示例正确的是 A. 模型：现在科学研究表明道尔顿原子模型是正确的 B. 分类：化合物可分为酸、碱、盐、氧化物，纯碱属于碱 C. 定量认识：31g红磷在31g氧气中充分燃烧，生成62g五氧化二磷 D. 分析解释：稀盐酸和稀硫酸都能与碱反应，是因为酸溶液里都含有氢离子 11. 我国科学家在“人工固氮”领域取得重要突破，成功研制出一种新型催化剂，可将氮气和水转化为氨气并释放氧气，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应涉及两种氧化物 B. 参加反应的氮气与水的分子个数比为1:2 C. 生成氨气和氧气质量比为17:24 D. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 12. 室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的稀盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图(△t为溶液实时温度与初始温度差)，下列说法错误的是 A. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先增大后减小 B. 滴加盐酸的体积为14mL时，所得溶液的pH<7 C. 该反应的微观实质是 D. 二者恰好完全反应时，消耗的稀盐酸与氢氧化钠溶液的质量相等 13. 某学习小组设计的下列实验方案，能达到目的的是 A. 配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 B. 探究水是铁生锈的必要条件 C. 验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 能说明NaOH溶液与CO2发生反应 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 甲骨、简牍、丝帛、芯片作为文字载体，在中华文明传承过程中发挥重要作用。 （1）如图1用青铜刀在甲骨上刻字，属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）如图2竹简在加工过程中要进行蒸煮、晾晒，防霉等。晾晒能晒干水分的微观原因是_______。 （3）图3纸书《天工开物》有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，写出生成该物质的化学方程式_______。 （4）图4芯片是如今文字记录载体，它的主要成分是硅。制备粗硅的化学方程式为则X的化学式是_______。 15. 阅读科普短文，回答下列问题。 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔结构，有良好的吸油能力、对环境友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，还可解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定纳米海绵对不同油品的吸油能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度，油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用，两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果如图2。 （1）纳米海绵具有_______等特性(写1点)。 （2）由图1可知纳米海绵对_______(填油品名称)的吸收能力最强。 （3）由图2可得到的实验结论：在其他条件相同时，_______，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变弱。 （4）纳米海绵是以三聚氰胺和甲醛(HCHO)为原料制得的高分子物质。已知甲醛在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_______。 16. 硝酸铜可用于陶瓷着色、也可用于制备波尔多液。利用含铜废料(含Cu、CuS)制备晶体的流程如图。 资料1：硝酸受热易分解，且具有挥发性 资料2：降温结晶时，若降温太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体 （1）“焙烧”：CuS转化为SO2和一种黑色固体，则该黑色固体的化学式为_______。 （2）“酸化”：溶液变为蓝色，发生反应的化学方程式是_______。 （3）“置换”：需要在通风环境中进行反应的原因是_______。 （4）“转化”：实验室在图1的装置中完成“转化”过程。该过程利用流水冷却，控制温度在55℃左右，温度不宜过高的原因是_______。 （5）从转化所得溶液中获得较大颗粒晶体的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。结合信息和图2分析，降温结晶时需要控制的条件是_______。 17. 2025年11月包信和院士团队在天然气转化乙烯（C2H4）领域取得了世界级的突破，基本原理可表示为： （1）乙烯（C2H4）中碳、氢元素的质量比为________。 （2）若要制得14 t乙烯，至少需要甲烷的质量是多少？（写出计算过程） 18. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示的装置来制取和检验气体，请回答： （1）仪器m的名称是_______。 （2）用装置B、C制取氧气，装置B内液面应加到_______(填“a”或“b”)处。用装置D收集氧气，将带火星的木条平放在瓶口，若观察到_______，则说明氧气已集满。 （3）用装置E除去CO2中混有的少量HCl气体，发生反应的化学方程式是_______。 19. 化冰盐是常用的融雪剂，主要用于城市道路积学处理以保证人们出行安全。冀城项目式学习小组对化冰盐融雪原理、成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。 任务一：了解化冰盐融雪原理。 该小组经走访了解。未地使用的某种化冰盐含NaCl。可能含MgCl2、MgSO4、CuSO4中的一种或多种。 （1）撒化冰盐融雪的原理是_______(填“升高”或“降低”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 任务二：探究化冰盐成分。 该小组为探究该化冰盐成分，设计并完成以下实验。 （2）操作a的名称是_______。 （3）加入足量NaOH溶液，一定发生的化学方程式是_______。 （4）依实验信息，该化冰盐中无法确定的物质是_______(写名称)。 任务三：调查化冰盐对环境的影响。常见化冰盐的危害如下表： 氯化钠 氯化镁 硫酸镁 醋酸钙镁 对金属的腐蚀 100% 120%~150% 40%~60% ≤5% 对水泥的腐蚀 100% 110%~130% 50%~70% ≤10% 对地下水影响 100% 150%~200% 70%~90% 80% 对土壤的影响 导致土壤板结 影响较小 导致土壤酸化 几乎无影响 【反思评价】 （5）由上表可知，使用硫酸镁作化冰盐时，若要降低对土壤的影响，可采取的措施是_______。 （6）你对道路除雪提出的建议有_______(写1点)。 20. 我国研究团队提出基于绿氢和生物质富氧燃烧技术“零碳甲醇(CH3OH)合成系统”，基本组成如图1。甲醇可通过二氧化碳加氢合成，合成过程中其产率随温度变化的关系如图2。甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水。 （1）图1“电解槽”中，理论上产生氢气和氧气的分子个数比为_______。 （2）图1“甲醇合成工厂”中，在一定条件下发生反应的化学方程式为_______。 （3）由图2可知，合成甲醇应选择的最佳条件为_______。 （4）甲醇被称为“零碳”燃料，更准确的说是“零增碳”的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $