精品解析：2026年内蒙古呼和浩特市中考二模化学试卷

呼和浩特市2026年初三年级第二次模拟考试 化学 注意事项： 1.考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡的规定位置。 2.考生要将答案写在答题卡上。在试卷上答题一律无效。考试结束后。交回答题卡。 3.本卷满分40分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题（每小题2分，每题有四个选项，其中只有一项符合题意。共14分） 1. “引黄入呼”工程解决了我市用水短缺问题。以下生产过程主要发生化学变化的是 A. 经格栅进水——拦截漂浮物 B. 臭氧氧化——杀菌消毒 C. 用石英砂过滤——除去难溶物 D. 活性炭吸附——去除色素和异味 2. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. “过雨荷花满院香”——分子在不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——水分子的体积变大 C. 石墨转变为金刚石——原子种类发生改变 D. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——它们的溶液中均含有氢原子 3. 近日，内蒙古白云鄂博矿床发现一种罕见的新矿物——献华镧铌矿（主要成份的化学式为），为世界矿物学宝库再添“中国印记”。铌和镧元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 献华镧铌矿属于氧化物 B. 铌的元素符号为La C. 铌的相对原子质量为92.91 D. 该矿物主要成分中有两种金属元素 4. 如图是利用“红磷燃烧法”测定空气中氧气含量的图示，下列叙述不正确的是 A. 安全提示：实验标识提示。实验时需戴好护目镜 B. 规范操作：反应停止后，立即打开止水夹 C. 实证推理：最终进入集气瓶中水的体积等于红磷燃烧消耗氧气的体积 D. 误差分析：集气瓶内的水未上升至刻度1处，可能是因为红磷的量不足 5. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为木胎，暖手时手捂木胎温而不灼。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法不正确的是 A. 木炭燃烧提供热量 B. 镂空顶罩有利于通风换气 C. 木胎只有装饰作用 D. 用铜作内胆利用了铜的导热性 6. 科学家一直梦想将太阳装进口袋里。利用太阳光、新型催化剂，高效分解水后再将转化为乙烯，反应的微观变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中各元素化合价都有变化 B. 反应②中参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 反应②前后原子个数不变 D. 此成果有利于推动化工行业绿色低碳转型 7. 将生锈的小铁钉放入盛有过量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. B~C段压强变化的主要原因是 B. C点时溶液中只有一种溶质 C. 反应结束后溶液质量比反应前减少 D. 由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应 二、非选择题：（共6题，共26分） 8. 阅读下列材料，回答相关问题。 玉米变身环保塑料 为解决不可降解塑料带来的环境问题，科学家将目光投向了玉米。某工艺以玉米粒中的淀粉为原料制成乳酸（）。再制成聚乳酸，即“玉米塑料”。玉米塑料废弃后先水解生成乳酸，再经微生物分解为二氧化碳和水、参与自然界碳循环。目前，玉米塑料广泛应用于一次性餐具、医疗、农用地膜、3D打印等众多领域。 制取玉米塑料时，提取玉米淀粉很关键。常用湿法提取，在50 ℃、特定浸泡液条件下，研究人员测定了浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图： （1）乳酸中含有______种元素； （2）玉米塑料相比传统塑料的优点是______； （3）由图可知，实验范围内，其他条件相同，浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系______；（写一条即可） （4）请补全微生物降解乳酸的化学方程式______。 9. 依据下列20 ℃时的实验和数据，回答下列问题。 已知：20 ℃时，NaCl和的溶解度分别为36g和88g。 序号 1 2 3 4 固体种类 NaCl NaCl 固体的质量/g 30 80 30 80 水的质量/g 100 100 100 100 （1）1-4所得溶液，属于饱和溶液的是______； （2）1-4所得溶液，溶质质量分数相等的是______； （3）4所得溶液中溶质与溶剂的质比为______。 10. 某小组同学在实验室以贝壳（主要成分为CaCO3）、秸秆和油脂为原料，模拟古法制肥皂，操作流程如图： 【查阅资料】 ①草木灰的主要成分为碳酸钾。 ②油脂密度小于水，难溶于水，在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 （1）“加水搅拌”过程中有化学变化，请写出其中化合反应的方程式______； （2）溶液B中的溶质一定有______； （3）判断油脂完全反应的现象是______。 11. 完成下列实验报告。 实验 1 2 3 4 目的 证明产生的气体是二氧化碳 证明锌的金属活动性比铜强 证明水中含有______元素 探究的性质 操作 现象 ______ 铜片表面无变化 木条燃烧更旺 ______ （1）实验1中，能证明产生的气体是的现象______； （2）实验2中的试剂a是______； （3）补全实验3的目的：证明水中含有______元素； （4）实验4：通过对比______（填图中数字）处纸花不同现象。能证明二氧化碳的密度比空气的大；能证明与水反应的现象是______；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是______。 12. 纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，生活中常用于洗涤、去污等。溶液的碱性越强，去油污效果越好。实验小组对纯碱溶液去油污效果的影响因素进行探究。 【进行实验】分别测定不同温度下，2%、6%和10%的纯碱溶液的pH，结果如下： 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 浓度 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 温度 20 40 60 20 40 60 20 40 60 pH 10.09 11.13 11.18 11.10 11.19 11.30 11.15 11.23 11.35 【解释与结论】 （1）若实验1、2、3组合可达到的目的是______； （2）以浓度为变量，能形成对照组的实验是1、______（填实验序号）； 【反思与评价】 （3）生活中清洗沾满油污的碗筷，使用______的纯碱溶液，清洗效果更好； （4）下列物质也可用于去油污的是______。 A. 食盐 B. 火碱 C. 小苏打 13. 小明发现某品牌过氧化氢消毒液包装上有“过氧化氢含量为3.0~3.7%（质量分数）”的字样。为探究该品牌过氧化氢溶液含量与标注是否相符，取该溶液100 g进行如图实验：记录起始总质量为261.6 g，待电子秤示数不再改变时记录最终总质量为260 g。 （1）该实验共生成气体的质量是______g。 （2）计算该品牌过氧化氢溶液含量与标注是否相符（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 呼和浩特市2026年初三年级第二次模拟考试 化学 注意事项： 1.考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡的规定位置。 2.考生要将答案写在答题卡上。在试卷上答题一律无效。考试结束后。交回答题卡。 3.本卷满分40分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题（每小题2分，每题有四个选项，其中只有一项符合题意。共14分） 1. “引黄入呼”工程解决了我市用水短缺问题。以下生产过程主要发生化学变化的是 A. 经格栅进水——拦截漂浮物 B. 臭氧氧化——杀菌消毒 C. 用石英砂过滤——除去难溶物 D. 活性炭吸附——去除色素和异味 【答案】B 【解析】 【详解】格栅拦截漂浮物，用石英砂过滤，均是将固态杂质和水分离，活性炭吸附只是将杂质吸附在孔隙中，均无新物质生成，均属于物理变化；臭氧氧化杀菌消毒时，臭氧会和细菌的蛋白质发生反应，使蛋白质变性失活，有新物质生成，属于化学变化。 2. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. “过雨荷花满院香”——分子在不断运动 B. 水沸腾把壶盖顶开——水分子的体积变大 C. 石墨转变为金刚石——原子种类发生改变 D. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——它们的溶液中均含有氢原子 【答案】A 【解析】 【详解】A.正确。 B.水沸腾顶开壶盖是温度升高后水分子间的间隔增大导致的，水分子本身体积不会变化，错误。 C.石墨和金刚石都是由碳原子构成的碳单质，二者转化过程中仅碳原子的排列方式改变，原子种类不变，错误。 D.稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊变红，是因为溶液中都含有氢离子（），不是氢原子，错误。 3. 近日，内蒙古白云鄂博矿床发现一种罕见的新矿物——献华镧铌矿（主要成份的化学式为），为世界矿物学宝库再添“中国印记”。铌和镧元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 献华镧铌矿属于氧化物 B. 铌的元素符号为La C. 铌的相对原子质量为92.91 D. 该矿物主要成分中有两种金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。该矿物主要成分含有K、La、Nb、O四种元素，不符合氧化物的定义，错误。 B.元素周期表单元格中右上角为元素符号，铌的元素符号是Nb，La是镧的元素符号，错误。 C.元素周期表单元格最下方的数字为元素的相对原子质量，可知铌的相对原子质量为92.91，正确。 D.该矿物主要成分中的金属元素有钾（K）、镧（La）、铌（Nb），共3种，错误。 4. 如图是利用“红磷燃烧法”测定空气中氧气含量的图示，下列叙述不正确的是 A. 安全提示：实验标识提示。实验时需戴好护目镜 B. 规范操作：反应停止后，立即打开止水夹 C. 实证推理：最终进入集气瓶中水的体积等于红磷燃烧消耗氧气的体积 D. 误差分析：集气瓶内的水未上升至刻度1处，可能是因为红磷的量不足 【答案】B 【解析】 【详解】A.标识为佩戴护目镜的安全提示，红磷燃烧可能有物质迸溅，实验需戴好护目镜，正确。 B.反应停止后集气瓶内温度较高，气体受热膨胀，若立即打开止水夹，会导致进入瓶内的水量偏少、测量结果偏小，需冷却至室温后再打开止水夹，错误。 C.红磷燃烧消耗氧气且生成物为固体，瓶内气压减小，冷却后进入瓶内的水的体积等于消耗的氧气体积，符合实验原理，正确。 D.红磷量不足时无法完全消耗瓶内氧气，瓶内气压减小幅度偏小，水无法上升至刻度1处，是常见误差原因，正确。 5. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为木胎，暖手时手捂木胎温而不灼。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法不正确的是 A. 木炭燃烧提供热量 B. 镂空顶罩有利于通风换气 C. 木胎只有装饰作用 D. 用铜作内胆利用了铜的导热性 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧是放热反应，释放的热量可提供取暖所需的能量，说法正确。 B、镂空顶罩能保证空气流通，为木炭燃烧持续提供氧气，有利于通风换气，说法正确。 C、题干明确提到“暖手时手捂木胎温而不灼”，说明木材导热性差，木胎除装饰外，还有隔热、避免烫伤的作用，并非只有装饰作用，说法错误。 D、铜是金属，具有良好的导热性，用铜作内胆可将木炭燃烧产生的热量顺利导出，说法正确。 6. 科学家一直梦想将太阳装进口袋里。利用太阳光、新型催化剂，高效分解水后再将转化为乙烯，反应的微观变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中各元素化合价都有变化 B. 反应②中参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 反应②前后原子个数不变 D. 此成果有利于推动化工行业绿色低碳转型 【答案】B 【解析】 【分析】先根据微观示意图推导反应物、生成物，配平反应方程式。 反应①是水在光照、催化剂I作用下分解，反应式为，甲为H2。 反应②是H2和CO2（乙）在催化剂II作用下生成乙烯，配平后反应式为。 【详解】A.反应①中H元素从+1价变为0价，O元素从-2价变为0价，所有元素化合价均发生变化，正确。 B.反应②中参加反应的甲（H2）、乙（CO2）分子个数比为，不是，错误。 C.所有化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子种类、个数均不变，正确。 D.该工艺可消耗CO2制备化工原料乙烯，有利于推动化工行业绿色低碳转型，正确。 7. 将生锈的小铁钉放入盛有过量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. B~C段压强变化的主要原因是 B. C点时溶液中只有一种溶质 C. 反应结束后溶液质量比反应前减少 D. 由C~D段压强变化可推测容器内发生了放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.选项给出的化学方程式未配平，且B~C段压强上升是生成氢气、反应放热共同作用，错误。 B.盐酸过量，溶液中溶质为剩余的HCl、反应生成的FeCl3和FeCl2，共3种溶质，错误。 C.反应中铁、氧化铁全部溶解进入溶液，仅生成少量H2逸出，溶液总质量相比反应前增加，错误。 D.C点反应完全，C~D段压强下降是因为反应放出的热量散失、温度降低，因此可推测铁和盐酸的反应为放热反应，正确。 二、非选择题：（共6题，共26分） 8. 阅读下列材料，回答相关问题。 玉米变身环保塑料 为解决不可降解塑料带来的环境问题，科学家将目光投向了玉米。某工艺以玉米粒中的淀粉为原料制成乳酸（）。再制成聚乳酸，即“玉米塑料”。玉米塑料废弃后先水解生成乳酸，再经微生物分解为二氧化碳和水、参与自然界碳循环。目前，玉米塑料广泛应用于一次性餐具、医疗、农用地膜、3D打印等众多领域。 制取玉米塑料时，提取玉米淀粉很关键。常用湿法提取，在50 ℃、特定浸泡液条件下，研究人员测定了浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图： （1）乳酸中含有______种元素； （2）玉米塑料相比传统塑料的优点是______； （3）由图可知，实验范围内，其他条件相同，浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系______；（写一条即可） （4）请补全微生物降解乳酸的化学方程式______。 【答案】（1）3（或三） （2）易降解，降解产物无污染（合理即可） （3）在12-36小时内，玉米淀粉提取率随浸泡时间增加而增大 （4） 【解析】 【小问1详解】 乳酸化学式中包含C、H、O三种元素，因此元素种类为3种。 【小问2详解】 传统不可降解塑料易造成白色污染，玉米塑料可被微生物分解为二氧化碳和水，对环境友好。 【小问3详解】 由图像趋势可知，淀粉提取率随浸泡时间增加先升高，36h达到峰值后逐渐下降（表述合理即可）。 【小问4详解】 题干中乳酸化学式存在笔误，正确乳酸为，根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变：反应物共3个C、6个H、9个O，因此生成3个和3个刚好配平。 9. 依据下列20 ℃时的实验和数据，回答下列问题。 已知：20 ℃时，NaCl和的溶解度分别为36g和88g。 序号 1 2 3 4 固体种类 NaCl NaCl 固体的质量/g 30 80 30 80 水的质量/g 100 100 100 100 （1）1-4所得溶液，属于饱和溶液的是______； （2）1-4所得溶液，溶质质量分数相等的是______； （3）4所得溶液中溶质与溶剂的质比为______。 【答案】（1）2 （2）1和3 （3） 【解析】 【小问1详解】 20℃时NaCl溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl，实验2中向100g水加入80g NaCl，固体无法完全溶解，所得为饱和溶液；其余实验加入的固体质量均小于对应物质的溶解度，固体全部溶解，为不饱和溶液。 【小问2详解】 实验1、3均为30g溶质完全溶解在100g水中，溶质、溶剂质量均相等，根据溶质质量分数公式，二者溶质质量分数相等。 【小问3详解】 20℃时溶解度为88g，实验4中80g 可在100g水中完全溶解，溶质质量为80g，溶剂质量为100g，二者质量比为。 10. 某小组同学在实验室以贝壳（主要成分为CaCO3）、秸秆和油脂为原料，模拟古法制肥皂，操作流程如图： 【查阅资料】 ①草木灰的主要成分为碳酸钾。 ②油脂密度小于水，难溶于水，在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 （1）“加水搅拌”过程中有化学变化，请写出其中化合反应的方程式______； （2）溶液B中的溶质一定有______； （3）判断油脂完全反应的现象是______。 【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）氢氧化钾##KOH （3）没有分层现象##形成溶液##稳定的混合物 【解析】 【小问1详解】 贝壳高温煅烧生成的生石灰（CaO）和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问2详解】 生成的Ca(OH)2会和草木灰中的K2CO3发生复分解反应： ，无论反应物是否过量，均一定生成KOH，因此溶液B中一定含有氢氧化钾。 【小问3详解】 油脂难溶于水、密度小于水，未反应时会浮在液面形成分层，完全反应后生成物均可溶于水，因此判断完全反应的现象是液体不再分层。 11. 完成下列实验报告。 实验 1 2 3 4 目的 证明产生的气体是二氧化碳 证明锌的金属活动性比铜强 证明水中含有______元素 探究的性质 操作 现象 ______ 铜片表面无变化 木条燃烧更旺 ______ （1）实验1中，能证明产生的气体是的现象______； （2）实验2中的试剂a是______； （3）补全实验3的目的：证明水中含有______元素； （4）实验4：通过对比______（填图中数字）处纸花不同现象。能证明二氧化碳的密度比空气的大；能证明与水反应的现象是______；燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是______。 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2）氯化锌溶液（或硫酸锌溶液或硝酸锌溶液） （3）氧##O （4） ①. 1和3 ②. 2处纸花不变色，1、3处纸花变红色 ③. 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与澄清石灰水中的反应生成碳酸钙白色沉淀，是检验二氧化碳的特征现象。 【小问2详解】 金属活动性顺序中，活动性强的金属能置换出活动性弱的金属的盐溶液中的金属，铜放入锌盐溶液（氯化锌溶液、硫酸锌溶液、硝酸锌溶液）无现象，说明铜活动性弱于锌，可证明锌比铜活泼（合理即可）。 【小问3详解】 电解水正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明该气体为氧气。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明水中含有氧元素。 【小问4详解】 1、3均为湿润石蕊纸花，位置低的3先变红，说明二氧化碳先聚集在下方，证明其密度比空气大；干燥的2处纸花不变色，湿润的纸花变红，证明二氧化碳与水反应生成了酸性物质； 略。 12. 纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，生活中常用于洗涤、去污等。溶液的碱性越强，去油污效果越好。实验小组对纯碱溶液去油污效果的影响因素进行探究。 【进行实验】分别测定不同温度下，2%、6%和10%的纯碱溶液的pH，结果如下： 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 浓度 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 温度 20 40 60 20 40 60 20 40 60 pH 10.09 11.13 11.18 11.10 11.19 11.30 11.15 11.23 11.35 【解释与结论】 （1）若实验1、2、3组合可达到的目的是______； （2）以浓度为变量，能形成对照组的实验是1、______（填实验序号）； 【反思与评价】 （3）生活中清洗沾满油污的碗筷，使用______的纯碱溶液，清洗效果更好； （4）下列物质也可用于去油污的是______。 A. 食盐 B. 火碱 C. 小苏打 【答案】（1）探究相同浓度的纯碱溶液，在不同温度下的pH（或去污效果） （2）4、7 （3）浓度较大、温度较高 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 实验1、2、3的纯碱溶液浓度均为2%，仅温度为单一变量，符合控制变量法的实验设计，目的是探究温度对该浓度纯碱溶液碱性的影响。 【小问2详解】 以浓度为变量时需控制温度相同，实验1的温度为20℃，实验4（6%、20℃）、7（10%、20℃）温度与实验1一致，仅浓度不同，满足对照实验的单一变量要求。 【小问3详解】 根据表格数据，纯碱溶液浓度越高、温度越高，pH越大，碱性越强，对应去油污效果越好，因此高温高浓度的纯碱溶液清洗效果更佳，即选用浓度为10%、温度为60℃的纯碱溶液。 【小问4详解】 A.食盐主要成分为，溶液呈中性，无法去除油污，不可用； B.火碱为的俗称，是强碱，可与油污发生反应达到去污效果，使用时防止直接接触皮肤，可用； C.小苏打为的俗称，溶液呈弱碱性，也可促进油污水解实现去污，可用。 13. 小明发现某品牌过氧化氢消毒液包装上有“过氧化氢含量为3.0~3.7%（质量分数）”的字样。为探究该品牌过氧化氢溶液含量与标注是否相符，取该溶液100 g进行如图实验：记录起始总质量为261.6 g，待电子秤示数不再改变时记录最终总质量为260 g。 （1）该实验共生成气体的质量是______g。 （2）计算该品牌过氧化氢溶液含量与标注是否相符（写出计算过程）。 【答案】（1）1.6 （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为。 3.4%在3.0~3.7%之间，与标注相符 答：该品牌过氧化氢含量与标注相符。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知减少的质量即为生成的气体的质量，即。 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $