精品解析：2026年天津市滨海新区中考二模考试化学试题

2026年滨海新区九年级学业质量调查试卷(二) 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 世界是物质的，物质是在不断变化的。下列变化属于化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 野火燎原 C. 破釜沉舟 D. 汽油挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A.沙里淘金是将金单质从沙中物理分离，无新物质生成，属于物理变化，错误； B.野火燎原涉及可燃物的燃烧反应，会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，正确； C.破釜沉舟仅改变器物的外形，无新物质生成，属于物理变化，错误； D.汽油挥发是汽油从液态变为气态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 合理饮食有助于身体健康。下列食品中富含糖类的是 A. 红烧鱼 B. 西红柿 C. 花生油 D. 大米粥 【答案】D 【解析】 【详解】A．红烧鱼富含蛋白质，不符合要求； B．西红柿富含维生素，不符合要求； C．花生油属于油脂类物质，不符合要求； D．大米粥主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，符合题意。 3. 空气是一种宝贵的自然资源，其中含量最多且能做保护气的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氖气 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】氮气在空气中的体积占比约为78%，是含量最高的气体；且氮气化学性质稳定，常温下很难与其他物质发生反应，可作保护气，故选A。 4. 垃圾分类处理从我做起。用过的塑料瓶属于 A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 可回收物 【答案】D 【解析】 【详解】A.有害垃圾：对人体健康或自然环境有直接/潜在危害的废弃物，如废电池、过期药品，塑料瓶不属于此类,错误； B.厨余垃圾：易腐烂的生物质生活废弃物，如剩菜剩饭、果皮，塑料瓶不属于此类，错误； C.其他垃圾：除上述类别外、难以回收利用的废弃物，如烟头、用过的餐巾纸，塑料瓶不属于此类，错误； D.可回收物：适宜回收、可资源化再利用的生活废弃物，用过的塑料瓶为塑料制品，回收后可重新加工利用，因此属于可回收物，正确。 5. 我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（Li2S）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，硫化锂（Li2S）是由不同种元素组成的纯净物，所以硫化锂不属于单质。此选项错误。 B、由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。硫化锂虽然由两种元素组成，但不含氧元素，所以硫化锂不是氧化物。此选项错误。 C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，硫化锂（Li2S）是由不同种元素组成的纯净物，所以硫化锂属于化合物。此选项正确。 D、混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，硫化锂（Li2S）是由一种物质组成的，所以硫化锂不属于混合物。此选项错误。 故选C。 6. 体液的pH可反映身体的健康状况，正常pH范围为：血浆7.35～7.45，胃液0.9～1.5，唾液6.6～7.1，胰液7.8～8.4.其中碱性最强的是 A. 血浆 B. 胃液 C. 唾液 D. 胰液 【答案】D 【解析】 【分析】常温下pH与溶液酸碱性的关系：pH < 7 时溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH = 7 时溶液呈中性；pH > 7 时溶液呈碱性，pH越大碱性越强。 【详解】A.血浆pH为7.35~7.45，呈弱碱性，小于胰液的碱性，排除； B.胃液pH为0.9~1.5，小于7，呈酸性，排除； C.唾液pH为6.6~7.1，接近中性、弱酸性或弱碱性，排除； D.胰液pH为7.8~8.4，是四种体液中pH最大的，因此碱性最强，正确。 7. 下列图示中，实验操作不正确的是 A. 证明是氧气 B. 取用粉末药品 C. 读取液体体积 D. 检查装置气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A.检验氧气的规范操作是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃即可证明气体为氧气，操作正确。 B.取用粉末状药品遵循“一横、二送、三慢竖”的规则，即先横放试管，用药匙/纸槽将药品送到试管底部，再直立试管，操作正确。 C.读取量筒中液体体积时，视线必须与液体凹液面的最低处保持水平，仰视会导致读数偏小，该操作不规范，操作错误。 D.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 8. 铈是一种常见的稀土元素，下图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法正确的是 A. 铈原子的最外层电子数为58 B. 铈属于非金属元素 C. 铈的相对原子质量是140.1g D. 铈的原子序数是58 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外总电子数，铈原子的核外总电子数是58，不是最外层电子数，错误。 B.铈带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 C.元素名称，下方数字为相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，错误。 D.元素周期表中单元格左上角数字即为原子序数，铈的原子序数是58，正确。 9. 下列对实验现象的描述不正确的是 A. 碳在空气中燃烧生成二氧化碳 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射 C. 食醋滴在水垢上会产生大量气泡 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A.生成二氧化碳是实验结论，不是可直接观察到的现象，碳在空气中燃烧的直接现象为发红、放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，描述错误； B.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，描述正确； C.水垢主要成分为碳酸钙等碳酸盐，食醋中的醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可观察到大量气泡，描述正确； D.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体小颗粒，分散在空气中形成大量白烟，描述正确。 10. 在高温条件下镁能与氧化铁发生“镁热反应”：，下列有关说法正确的是 A. 反应前后氧元素的质量发生了变化 B. 反应前后镁元素的化合价没有发生改变 C. 参加反应的镁与氧化铁的质量比为9∶20 D. 反应前后单质的质量发生改变，不遵循质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变，因此反应前后氧元素质量无变化，错误； B.反应前镁为单质，镁元素化合价为0，反应后中镁元素化合价为+2，化合价发生了改变，错误； C.参加反应的镁与的质量比为，正确； D.所有化学反应均遵循质量守恒定律，反应前后单质质量改变是因为有单质参与反应、同时有新单质生成，反应体系总质量保持不变，错误。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11. 下列叙述正确的有 A. 二氧化锰在过氧化氢分解过程中质量和化学性质均不发生改变 B. 裸露在空气中的铝制品耐腐蚀，说明铝单质化学性质不活泼 C. 浓盐酸敞口放置，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性 D. 将硝酸铵固体放入一定量水中，测得温度明显下降，该变化属于化学变化 【答案】AC 【解析】 【详解】A.二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂。根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不发生改变，仅能改变化学反应速率，正确； B.铝单质的化学性质活泼，裸露在空气中时，铝会和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化，从而使铝制品耐腐蚀，不正确； C.浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在瓶口形成白雾，正确； D.硝酸铵固体溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，导致溶液温度明显下降。此过程没有新物质生成，属于物理变化，不正确。 12. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释不正确的是 选项 劳动项目 相关解释 A 瓜农用16%的氯化钠溶液选种 利用氯化钠溶液密度比水的密度大 B 在厨灶上方安装天然气泄漏报警器 天然气密度大于空气 C 树木上涂抹含有硫粉的石灰浆 防止树木冻伤、预防病虫害 D 随时清除铁栏杆表面的铁锈 铁锈疏松，去除铁锈可减缓铁生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.16%的氯化钠溶液密度远大于水，选种时饱满种子密度大于溶液密度会下沉，干瘪种子密度小于溶液密度会上浮，可实现种子筛选，解释正确。 B.天然气主要成分是甲烷（相对分子质量16），密度小于空气（平均相对分子质量29），泄漏后会向上扩散，因此报警器安装在厨灶上方，解释错误。 C.含硫粉的石灰浆可以杀死树木上的虫害虫卵，同时能减小树干昼夜温差，避免树木冻伤，解释正确。 D.铁锈是疏松多孔的结构，会吸附水和氧气加速铁的锈蚀，及时清除铁锈可以减缓铁的锈蚀速率，解释正确。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应 B 分离镁单质和铁单质 加入适量的硫酸亚铁溶液，过滤洗涤干燥 C 鉴别氧化钙和碳酸钙 取样，分别加入适量水，观察现象 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通入过量的灼热氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A.稀盐酸会先和氢氧化钠反应：，再和碳酸钠反应：。该方案不仅消耗了要保留的，还引入了新杂质，无法达到除杂目的，错误。 B.镁会和硫酸亚铁发生置换反应：，消耗了镁，生成了新的铁单质，无法实现 “分离” 两种单质的目的，错误。 C.氧化钙（）与水反应：，反应放热，温度升高，碳酸钙（）难溶于水，无温度变化，现象差异明显，可以鉴别，正确。 D.一氧化碳与灼热的氧化铜反应：，一氧化碳被转化为二氧化碳，既除去了杂质，又不引入新杂质，符合除杂原则，正确。 14. 实验小组为探究二氧化碳的性质，设计了如下图所示实验装置。下列选项关于该实验过程、现象及相关说法不正确的是 A. 甲装置中观察到有气泡冒出，该反应属于复分解反应 B. 乙装置中溶液由紫色变为红色，说明二氧化碳能使石蕊变色 C. 丙装置中观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成 D. 丁装置中观察到蜡烛熄灭，证明二氧化碳的密度大于空气且不支持燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A. 大理石主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以观察到有气泡冒出，该反应属于复分解反应。其化学方程式为：。A正确； B. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变为红色，而不是二氧化碳使紫色石蕊变为红色。B错误； C. 澄清石灰水与二氧化碳反应会变浑浊，可以用来检验二氧化碳的存在。C正确； D. 导管口在瓶口蜡烛在底部，蜡烛熄灭说明二氧化碳从瓶口落到瓶底证明二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧。D正确。 15. 已知碳酸氢钠受热易分解，其分解的化学方程式为；碳酸钠受热不分解。将NaCl、和的混合物14 g充分加热至固体质量不再改变，得到10.9 g固体，再向其中加入100 g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法正确的是 A. 所取混合物中碳酸氢钠的质量分数为60.0% B. 反应后所得溶液中溶质质量分数为12.0% C. 所取混合物中碳元素与钠元素的质量比为9:23 D. 所取混合物中氯化钠与碳酸钠的质量比为3:53 【答案】AD 【解析】 【详解】A. 由反应方程式加热时减少的质量为二氧化碳和水的质量和，为14g-10.9g=3.1g。设参加反应的碳酸氢钠质量为，反应生成的碳酸钠质量为，反应生成的二氧化碳质量为 则碳酸氢钠的质量分数为：，故A正确； B. 设参加反应的碳酸钠质量为，反应生成氯化钠质量为，二氧化碳的质量为，参加反应的氯化氢质量为， 依据质量守恒定律可知反应后溶液的质量为。反应后溶液为氯化钠溶液，其溶质既包含原有的氯化钠，也包含生成的氯化钠，其溶质质量分数为，故B错误； C. 根据元素守恒，原混合物中的碳元素最终全部转化为二氧化碳，钠元素最终全部转化为氯化钠。由AB选项解析可知生成的二氧化碳总质量为，反应后氯化钠的质量为，则碳元素质量为，钠元素质量为，碳元素比钠元素质量比为，故C错误； D. 由ABC解析知原固体中氯化钠质量为碳酸钠质量为，则原固体中氯化钠与碳酸钠质量比为，故D正确。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氦气②石墨③小苏打④钛合金⑤铜⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于生产生理盐水的是___________； （2）可用于焊接保护气的是___________； （3）属于发酵粉主要成分的是___________； （4）常用于家用照明电路导体的是___________； （5）可用于高温环境润滑剂的是___________； （6）常用于制造航天设备的是___________。 【答案】（1）⑥ （2）① （3）③ （4）⑤ （5）② （6）④ 【解析】 【小问1详解】 生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，溶质为氯化钠，因此选⑥。 【小问2详解】 氦气属于稀有气体，化学性质极不活泼，焊接时作保护气可避免金属在高温下被氧化，因此选①。 【小问3详解】 小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳气体，可使面点蓬松多孔，是发酵粉的主要成分，因此选③。 【小问4详解】 铜具有优良的导电性，是家用照明电路常用的导体材料，因此选⑤。 【小问5详解】 石墨熔点很高、具有滑腻感，高温下化学性质稳定，可作高温环境的润滑剂，因此选②。 【小问6详解】 钛合金具有强度高、密度小、耐腐蚀的优良性能，适合制造航天设备，因此选④。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）结合下列呈现的分子模型回答问题。 甲 乙 丙 丁 戊 ①甲和丁两种物质中均含有___________元素。 ②氧气是由氧分子构成的，上述模型表示氧分子的是___________(填序号)。 ③在高温下丙和戊能发生化合反应，试写出其反应的化学方程式___________。 （2）下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是___________(填序号)。 A. 分子停止运动 B. 分子体积缩小 C. 分子间隔变小 D. 分子种类发生变化 （3）自然界绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，同时生成糖类物质。光合作用的过程可表示为：，根据质量守恒定律推断，物质X的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 氢##H ②. 乙 ③. （2）C （3）H2O 【解析】 【小问1详解】 ①略。 ②1个氧分子由2个氧原子构成，故填乙。 ③在高温下丙和戊能发生化合反应，即碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 酒精温度计遇冷读数下降，是温度降低，酒精分子间间隔变小，分子本身的体积、种类不变，分子永远在不断运动。故选C。 【小问3详解】 依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变。反应前：6n个碳原子、12n个氧原子；反应后6n个碳原子、10n个氢原子、17n个氧原子，5nX中含有10n个氢原子、（17n-12n）=5n个氧原子，则X的化学式为H2O。 18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。 （1）下列关于水资源的说法正确的是___________(填序号)。 A. 用蒸馏法从海水中得到蒸馏水是化学变化 B. 园林种植改大水漫灌为滴灌可实现节约用水 （2）下图为电解水实验示意图。 ①玻璃管a、b中产生的气体的体积比为___________； ②通过该实验证明，水是由___________两种元素组成的。 ③写出电解水的化学反应方程式___________。 （3） ①通过操作X得到滤液，操作X为___________。 ②直饮水机中的炭罐除具有过滤作用外，还具有___________性。 ③天然水不适宜直接饮用的原因是___________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 氢、氧 ③. ④. 过滤 ⑤. 吸附或良好的吸附 ⑥. 天然水中常含有悬浮杂质、可溶性杂质、细菌和病毒等，直接饮用对人体健康有害（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A. 蒸馏过程仅改变水的状态，无新物质生成，属于物理变化，说法错误； B. 滴灌相比大水漫灌可减少水资源浪费，实现节约用水，说法正确。 【小问2详解】 ①电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”规律：a管连接正极，产生氧气，b管连接负极，产生氢气，因此二者体积比为1:2； ②电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得水由氢、氧两种元素组成； ③正确； 【小问3详解】 ①操作X可分离出滤液，是固液分离的过滤操作； ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； ③见答案。 四、简答题(本大题共3题，共18分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）磷在空气中燃烧___________； （2）铜与硝酸银溶液反应___________； （3）碳酸钠溶液滴入稀硫酸___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碳酸钠与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：。 20. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）①目前最理想的清洁燃料是___________。 ②涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是___________。 ③燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有___________(写一种即可)。 （2）现有甲醇(CH4O)与氧气的混合物56 g，在密闭空间充分反应，生成27 g水，则同时生成一氧化碳和二氧化碳的质量比为___________。 【答案】（1） ①. 氢气（或） ②. 清除可燃物 ③. 提供充足的氧气（或增大燃料与氧气的接触面积，合理即可） （2） 【解析】 【小问1详解】 ①氢气燃烧产物仅为水，无污染、热值高，是目前最理想的清洁燃料； ②“釜底抽薪”是通过移除燃烧所需的可燃物，破坏燃烧条件实现灭火； ③燃料充分燃烧的条件为有充足的氧气、燃料与氧气有足够大的接触面积，任选其一作答即可。 【小问2详解】 根据质量守恒，反应前后氢元素全部由甲醇转移到生成物水中： 27g水中氢元素质量： ，则甲醇质量为 ，参与反应的氧气质量为 。 甲醇中碳元素总质量： ，生成和的总质量为 。 碳元素的总质量等于和中所含碳元素质量之和。 设质量为，则质量为 ，则中碳元素的质量为，中碳元素的质量为， ， ， 因此的质量为7g，的质量为22g，二者质量比为。 21. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）世纪钟是天津市标识性城雕建筑之一，其为全金属材料结构。 ①世纪钟顶部太阳脸上纯金箔依旧亮丽如新，是因为金的化学性质___________。 ②世纪钟主体为钢架结构，其易与空气中的氧气和___________作用而生锈，因此设计师对其进行了镀膜防锈处理。 ③世纪钟使用的钢铁材料是钢厂通过一氧化碳还原氧化铁获得的。试写出该过程的化学方程式___________。 （2）某电器厂排出的废液中含有硫酸和硫酸铜，实验小组取100 g该废液，加入4 g铁粉，充分反应后过滤，得到102.6 g滤液和1.3 g滤渣。计算： ①生成氢气的质量___________g； ②废液中含有和质量最简比为___________。 【答案】（1） ①. 稳定 ②. 水 ③. （2） ①. 0.1 ②. 49:20 【解析】 【小问1详解】 金的化学性质稳定（不活泼），常温下不易与其他物质发生反应，所以长期放置依旧亮丽； 铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水共同作用，因此防锈需要隔绝氧气和水； 一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：； 【小问2详解】 由质量守恒定律知废液的质量+铁粉的质量=滤液的质量+滤渣的质量+氢气的质量，代入数据得氢气质量为100g+4g-102.6g-1.3g=0.1g； 首先根据氢气质量算硫酸质量：，可得硫酸与氢气与铁质量关系为98:2:56。生成0.1g 氢气则参加反应的质量为4.9g，参加反应用去铁的质量2.8g，与硫酸反应后剩余铁的质量为1.2g，最终滤渣质量为1.3g，说明在铁与硫酸铜的置换反应中，固体质量增加了。设与反应的铁的质量为。再根据反应，生成的铜的质量为。滤渣由生成的铜和未反应的铁组成，故，解得。则参加反应的的质量为， 所以和质量比为4.9g:2g=49:20。 五、实验题(本大题共3题，共22分) 22. 利用下图所示实验装置制取气体。 （1）写出标号b对应的仪器名称：___________。 （2）实验室用A装置制取氧气选用的药品为高锰酸钾，写出其反应的化学方程式___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用上述装置A～E中的___________(填序号)，写出其反应的化学方程式___________。 （4）装置F为多功能瓶，因实验目的不同，用途不同。 ①若用于收集氧气，氧气从___________(填“m”或“n”)侧导入氧气。 ②若用于干燥氢气，其中应盛放的液体试剂为___________。 【答案】（1）水槽 （2） （3） ①. BD ②. （4） ①. m ②. 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式略。 【小问3详解】 大理石（固体）和稀盐酸（液体）制取二氧化碳，反应不需要加热，发生装置选固液不加热型；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，选择向上排空气法，故装置选BD； 化学方程式略。 【小问4详解】 ①氧气密度比空气大，用F装置收集时，氧气从长管m进入，沉积在集气瓶底部，空气从上方短管n排出。 ②浓硫酸具有吸水性，是实验室常用的液态干燥剂，可干燥中性气体氢气。 23. 海水中含有氯化钠、氯化钙、硫酸镁等多种化合物。天津长芦盐场通过“海水晒盐”生产的粗盐主要成分为氯化钠。 （1）“海水晒盐”是利用___________(填“降温结晶”或“蒸发溶剂”)的方法获得粗盐。 （2）海水晒盐过程中的“母液”一定为下列选项中___________(填序号)的饱和溶液。 A. 氯化钠 B. 泥沙 C. 氯化钙 D. 硫酸镁 （3）下图为氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题。 ①50℃时硫酸镁的溶解度为___________g。 ②40℃时，分别将30 g硫酸镁和氯化钠放入100 g水中，所得溶液的质量分数___________(填“硫酸镁”、“氯化钠”或“一样”)大。 ③现有40℃时相等质量的硫酸镁和氯化钠饱和溶液，分别将其降低温度至10℃，所得溶液中所含溶剂___________(填序号)。 A．硫酸镁溶液多 B．氯化钠溶液多 C．二者一样多 ④植物出现叶片黄化缺镁症时，可向叶面喷洒1.8%的硫酸镁溶液。农业上配制1000 g溶质质量分数为1.8%的喷洒液，需要称取硫酸镁___________g。 【答案】（1）蒸发溶剂  （2）A （3） ①. 50 ②. 一样 ③. B ④. 18 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，“海水晒盐”是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出。 【小问2详解】 海水晒盐过程中析出氯化钠晶体，析出晶体后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，其他溶质未析出，不一定是饱和溶液，泥沙不是溶质。 【小问3详解】 ①根据溶解度曲线，50℃时硫酸镁的溶解度为50g。 ②40℃时，硫酸镁溶解度大于30g，氯化钠溶解度也大于30g，因此30g两种固体都能完全溶解在100g水中，溶质质量、溶剂质量都相等，因此所得溶液溶质质量分数一样大。 ③40℃时，硫酸镁溶解度大于氯化钠，因此相等质量的饱和溶液中，溶解度越小的溶液所含溶剂质量越大，即氯化钠饱和溶液中溶剂更多；降低温度溶剂质量不变，因此降温到10℃后，仍然是氯化钠溶液中溶剂更多。 ④溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要硫酸镁的质量= 。 24. 在白色点滴板上分别放置如下图所示试剂，并分别编号进行物质性质实验。 完成以下实验报告： 目的 实验步骤 现象、解释 探究柠檬汁的酸碱性 向A中滴加柠檬汁，并与标准比色卡比较，观察现象。 通过现象可知pH<7，显___________性。 探究中和反应 向B中先滴加氢氧化钠溶液，观察现象，然后继续滴入稀盐酸至过量，观察现象。 溶液变红，说明氢氧化钠溶液显碱性；当观察到溶液颜色___________时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 探究酸与碳酸钠反应 先向C中滴加稀硫酸，观察颜色； 溶液由紫色变为___________。 再向C中滴入碳酸钠溶液至恰好不再产生现象。 观察到有大量气泡产生，溶液又逐渐变为紫色。其化学方程式为___________。 探究碱与硫酸铜反应 向D中滴入2滴硫酸铜溶液。 观察到有蓝色不溶物产生。蓝色不溶物的化学式为___________。 探究熟石灰的性质 向E中滴入1 mL水，观察现象，再滴入1滴无色酚酞，观察颜色。 底部仍有不溶性固体存在，此时溶液为熟石灰的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。滴入酚酞后溶液变红。 向F中滴入1 mL（密度为1 g/mL）溶质质量分数为1%的稀盐酸，再滴入1滴无色酚酞，观察颜色变化。 观察到溶液呈___________色。 【答案】 ①. 酸 ②. 由红色恰好变为无色 ③. 红色 ④. ⑤. ⑥. 饱和 ⑦. 红 【解析】 【详解】溶液酸碱性规律：的溶液显酸性，的溶液显碱性，的溶液为中性； B中指示剂是无色酚酞，碱性条件下酚酞会变红；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞在中性溶液中为无色，因此观察到溶液由红色变为无色时，说明恰好完全反应； C中指示剂是紫色石蕊，酸能使紫色石蕊变红，因此稀硫酸加入后，溶液由紫色变为红色； 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 碱和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，因此蓝色不溶物的化学式为； 加水后底部仍有未溶解的熟石灰固体，说明该条件下不能继续溶解熟石灰，因此溶液是熟石灰的饱和溶液。 1mL盐酸溶液中的质量为依据化学方程式，可得氢氧化钙与氯化氢的质量关系为74:73，则与0.01g氯化氢反应的氢氧化钙质量约为0.0101g，所以反应后氢氧化钙仍有剩余溶液显碱性，故滴入酚酞后溶液显红色。 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 黄豆富含维生素B3(化学式为)，属于人体必需维生素之一。 （1）一个维生素B3分子中含有___________个原子(填数字)。 （2）维生素B3中碳原子和氧原子的个数比为___________(填最简比)。 （3）维生素B3中氮元素的质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）14 （2） （3）11.4% 【解析】 【小问1详解】 一个维生素B3分子中含有6+5+1+2=14个原子。 【小问2详解】 维生素B3中碳原子和氧原子的个数比=6:2=3:1。 【小问3详解】 维生素B3中氮元素的质量分数= 。 26. 为探究贝壳中碳酸钙的质量分数，实验小组取22 g贝壳样品(杂质不溶于水、不与酸反应)，研磨为粉末放入烧杯中，当加入210.8 g稀盐酸时恰好完全反应，此时烧杯内物质总质量为224 g。计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）贝壳中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)； （3）将烧杯内物质过滤，所得滤液的溶质质量分数； （4）若配制该实验中所用盐酸，需要量取36.5%的浓盐酸多少克。 【答案】（1） 根据质量守恒定律，反应前烧杯内总质量与反应后的差值即为生成的二氧化碳的质量： 答：生成二氧化碳的质量为8.8g。 （2） 设贝壳中碳酸钙的质量为x 求解，则碳酸钙的质量分数为 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。 （3） 设生成氯化钙的质量为y 求解,贝壳中杂质的质量为，滤液的质量为, 则所得滤液的溶质质量分数为， 答：将烧杯内物质过滤，所得滤液的溶质质量分数为10%。 （4） 设210.8g稀盐酸中所含氯化氢的质量为z 求解 根据溶液稀释前后溶质质量不变，列等式：，则， 答：若配制该实验中所用盐酸，需要量取36.5%的浓盐酸40g。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年滨海新区九年级学业质量调查试卷(二) 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 世界是物质的，物质是在不断变化的。下列变化属于化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 野火燎原 C. 破釜沉舟 D. 汽油挥发 2. 合理饮食有助于身体健康。下列食品中富含糖类的是 A. 红烧鱼 B. 西红柿 C. 花生油 D. 大米粥 3. 空气是一种宝贵的自然资源，其中含量最多且能做保护气的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 氖气 D. 二氧化碳 4. 垃圾分类处理从我做起。用过的塑料瓶属于 A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 其他垃圾 D. 可回收物 5. 我国科学家已研发出新型硫化锂正极材料，实现全固态电池材料新突破。硫化锂（Li2S）属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物 6. 体液的pH可反映身体的健康状况，正常pH范围为：血浆7.35～7.45，胃液0.9～1.5，唾液6.6～7.1，胰液7.8～8.4.其中碱性最强的是 A. 血浆 B. 胃液 C. 唾液 D. 胰液 7. 下列图示中，实验操作不正确的是 A. 证明是氧气 B. 取用粉末药品 C. 读取液体体积 D. 检查装置气密性 8. 铈是一种常见的稀土元素，下图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法正确的是 A. 铈原子的最外层电子数为58 B. 铈属于非金属元素 C. 铈的相对原子质量是140.1g D. 铈的原子序数是58 9. 下列对实验现象的描述不正确的是 A. 碳在空气中燃烧生成二氧化碳 B. 铁丝在氧气中燃烧火星四射 C. 食醋滴在水垢上会产生大量气泡 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 10. 在高温条件下镁能与氧化铁发生“镁热反应”：，下列有关说法正确的是 A. 反应前后氧元素的质量发生了变化 B. 反应前后镁元素的化合价没有发生改变 C. 参加反应的镁与氧化铁的质量比为9∶20 D. 反应前后单质的质量发生改变，不遵循质量守恒定律 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分) 11. 下列叙述正确的有 A. 二氧化锰在过氧化氢分解过程中质量和化学性质均不发生改变 B. 裸露在空气中的铝制品耐腐蚀，说明铝单质化学性质不活泼 C. 浓盐酸敞口放置，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性 D. 将硝酸铵固体放入一定量水中，测得温度明显下降，该变化属于化学变化 12. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释不正确的是 选项 劳动项目 相关解释 A 瓜农用16%的氯化钠溶液选种 利用氯化钠溶液密度比水的密度大 B 在厨灶上方安装天然气泄漏报警器 天然气密度大于空气 C 树木上涂抹含有硫粉的石灰浆 防止树木冻伤、预防病虫害 D 随时清除铁栏杆表面的铁锈 铁锈疏松，去除铁锈可减缓铁生锈 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应 B 分离镁单质和铁单质 加入适量的硫酸亚铁溶液，过滤洗涤干燥 C 鉴别氧化钙和碳酸钙 取样，分别加入适量水，观察现象 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通入过量的灼热氧化铜 A. A B. B C. C D. D 14. 实验小组为探究二氧化碳的性质，设计了如下图所示实验装置。下列选项关于该实验过程、现象及相关说法不正确的是 A. 甲装置中观察到有气泡冒出，该反应属于复分解反应 B. 乙装置中溶液由紫色变为红色，说明二氧化碳能使石蕊变色 C. 丙装置中观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成 D. 丁装置中观察到蜡烛熄灭，证明二氧化碳的密度大于空气且不支持燃烧 15. 已知碳酸氢钠受热易分解，其分解的化学方程式为；碳酸钠受热不分解。将NaCl、和的混合物14 g充分加热至固体质量不再改变，得到10.9 g固体，再向其中加入100 g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法正确的是 A. 所取混合物中碳酸氢钠的质量分数为60.0% B. 反应后所得溶液中溶质质量分数为12.0% C. 所取混合物中碳元素与钠元素的质量比为9:23 D. 所取混合物中氯化钠与碳酸钠的质量比为3:53 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 三、填空题(本大题共3小题，共20分) 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氦气②石墨③小苏打④钛合金⑤铜⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于生产生理盐水的是___________； （2）可用于焊接保护气的是___________； （3）属于发酵粉主要成分的是___________； （4）常用于家用照明电路导体的是___________； （5）可用于高温环境润滑剂的是___________； （6）常用于制造航天设备的是___________。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）结合下列呈现的分子模型回答问题。 甲 乙 丙 丁 戊 ①甲和丁两种物质中均含有___________元素。 ②氧气是由氧分子构成的，上述模型表示氧分子的是___________(填序号)。 ③在高温下丙和戊能发生化合反应，试写出其反应的化学方程式___________。 （2）下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是___________(填序号)。 A. 分子停止运动 B. 分子体积缩小 C. 分子间隔变小 D. 分子种类发生变化 （3）自然界绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，同时生成糖类物质。光合作用的过程可表示为：，根据质量守恒定律推断，物质X的化学式为___________。 18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。 （1）下列关于水资源的说法正确的是___________(填序号)。 A. 用蒸馏法从海水中得到蒸馏水是化学变化 B. 园林种植改大水漫灌为滴灌可实现节约用水 （2）下图为电解水实验示意图。 ①玻璃管a、b中产生的气体的体积比为___________； ②通过该实验证明，水是由___________两种元素组成的。 ③写出电解水的化学反应方程式___________。 （3） ①通过操作X得到滤液，操作X为___________。 ②直饮水机中的炭罐除具有过滤作用外，还具有___________性。 ③天然水不适宜直接饮用的原因是___________。 四、简答题(本大题共3题，共18分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）磷在空气中燃烧___________； （2）铜与硝酸银溶液反应___________； （3）碳酸钠溶液滴入稀硫酸___________。 20. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）①目前最理想的清洁燃料是___________。 ②涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是___________。 ③燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有___________(写一种即可)。 （2）现有甲醇(CH4O)与氧气的混合物56 g，在密闭空间充分反应，生成27 g水，则同时生成一氧化碳和二氧化碳的质量比为___________。 21. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）世纪钟是天津市标识性城雕建筑之一，其为全金属材料结构。 ①世纪钟顶部太阳脸上纯金箔依旧亮丽如新，是因为金的化学性质___________。 ②世纪钟主体为钢架结构，其易与空气中的氧气和___________作用而生锈，因此设计师对其进行了镀膜防锈处理。 ③世纪钟使用的钢铁材料是钢厂通过一氧化碳还原氧化铁获得的。试写出该过程的化学方程式___________。 （2）某电器厂排出的废液中含有硫酸和硫酸铜，实验小组取100 g该废液，加入4 g铁粉，充分反应后过滤，得到102.6 g滤液和1.3 g滤渣。计算： ①生成氢气的质量___________g； ②废液中含有和质量最简比为___________。 五、实验题(本大题共3题，共22分) 22. 利用下图所示实验装置制取气体。 （1）写出标号b对应的仪器名称：___________。 （2）实验室用A装置制取氧气选用的药品为高锰酸钾，写出其反应的化学方程式___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用上述装置A～E中的___________(填序号)，写出其反应的化学方程式___________。 （4）装置F为多功能瓶，因实验目的不同，用途不同。 ①若用于收集氧气，氧气从___________(填“m”或“n”)侧导入氧气。 ②若用于干燥氢气，其中应盛放的液体试剂为___________。 23. 海水中含有氯化钠、氯化钙、硫酸镁等多种化合物。天津长芦盐场通过“海水晒盐”生产的粗盐主要成分为氯化钠。 （1）“海水晒盐”是利用___________(填“降温结晶”或“蒸发溶剂”)的方法获得粗盐。 （2）海水晒盐过程中的“母液”一定为下列选项中___________(填序号)的饱和溶液。 A. 氯化钠 B. 泥沙 C. 氯化钙 D. 硫酸镁 （3）下图为氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题。 ①50℃时硫酸镁的溶解度为___________g。 ②40℃时，分别将30 g硫酸镁和氯化钠放入100 g水中，所得溶液的质量分数___________(填“硫酸镁”、“氯化钠”或“一样”)大。 ③现有40℃时相等质量的硫酸镁和氯化钠饱和溶液，分别将其降低温度至10℃，所得溶液中所含溶剂___________(填序号)。 A．硫酸镁溶液多 B．氯化钠溶液多 C．二者一样多 ④植物出现叶片黄化缺镁症时，可向叶面喷洒1.8%的硫酸镁溶液。农业上配制1000 g溶质质量分数为1.8%的喷洒液，需要称取硫酸镁___________g。 24. 在白色点滴板上分别放置如下图所示试剂，并分别编号进行物质性质实验。 完成以下实验报告： 目的 实验步骤 现象、解释 探究柠檬汁的酸碱性 向A中滴加柠檬汁，并与标准比色卡比较，观察现象。 通过现象可知pH<7，显___________性。 探究中和反应 向B中先滴加氢氧化钠溶液，观察现象，然后继续滴入稀盐酸至过量，观察现象。 溶液变红，说明氢氧化钠溶液显碱性；当观察到溶液颜色___________时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 探究酸与碳酸钠反应 先向C中滴加稀硫酸，观察颜色； 溶液由紫色变为___________。 再向C中滴入碳酸钠溶液至恰好不再产生现象。 观察到有大量气泡产生，溶液又逐渐变为紫色。其化学方程式为___________。 探究碱与硫酸铜反应 向D中滴入2滴硫酸铜溶液。 观察到有蓝色不溶物产生。蓝色不溶物的化学式为___________。 探究熟石灰的性质 向E中滴入1 mL水，观察现象，再滴入1滴无色酚酞，观察颜色。 底部仍有不溶性固体存在，此时溶液为熟石灰的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。滴入酚酞后溶液变红。 向F中滴入1 mL（密度为1 g/mL）溶质质量分数为1%的稀盐酸，再滴入1滴无色酚酞，观察颜色变化。 观察到溶液呈___________色。 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25. 黄豆富含维生素B3(化学式为)，属于人体必需维生素之一。 （1）一个维生素B3分子中含有___________个原子(填数字)。 （2）维生素B3中碳原子和氧原子的个数比为___________(填最简比)。 （3）维生素B3中氮元素的质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)。 26. 为探究贝壳中碳酸钙的质量分数，实验小组取22 g贝壳样品(杂质不溶于水、不与酸反应)，研磨为粉末放入烧杯中，当加入210.8 g稀盐酸时恰好完全反应，此时烧杯内物质总质量为224 g。计算： （1）生成二氧化碳的质量； （2）贝壳中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)； （3）将烧杯内物质过滤，所得滤液的溶质质量分数； （4）若配制该实验中所用盐酸，需要量取36.5%的浓盐酸多少克。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $