1.3.1氧化还原反应 第一课时 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，系统阐述其特征、本质及与四大基本反应类型的关系。通过生活实例（苹果变色、钢铁生锈）导入，结合初中四大基本反应类型复习，设置问题链引导学生从得失氧到化合价变化再到电子转移，搭建递进式学习支架。 其亮点在于融入钠与氯气反应动画演示视频，以问题链驱动科学思维，通过证据推理帮助学生理解电子转移本质。课堂训练及“升失氧、降得还”口诀总结强化化学观念，提升学生分析能力，也为教师提供清晰教学路径，助力高效教学。

氧化还原反应 苹果为什么会变色？ 钢铁为什么会生锈？ 学习 目标 第1课时 氧化还原反应的特征和本质 PART 01 PART 02 PART 03 了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系； 能从化合价角度分析氧化还原反应的特征； 能从电子转移角度分析氧化还原反应的本质； 问题一 初中学过哪四大基本反应类型？ 化学反应 标准：按反应物和生成物的种类和数量 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B 置换反应 A+BC=AC+B 注：A,B均为单质 复分解反应 AB+CD=AD+CB Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温 问题二 下列反应属于四种基本反应类型中的哪种？ 得到氧，氧化反应 失去氧，发生还原反应 问题三 请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于哪种反应类型？ 高温 （一）从得失氧的角度认识氧化还原反应——表观认知 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。 氧化反应：物质得到氧原子的反应 还原反应：物质失去氧原子的反应 （二）从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 思考：请标出以下反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化？ +2 0 0 +4 +3 0 +2 +4 （特征） 凡是有元素化合价升降的化学反应即为氧化还原反应。 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应是否一定存在氧的得失？ 氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降 从得失氧角度分析一个反应是否为氧化还原反应，仅局限于有得失氧的反应，所以此种方法是有局限性、片面性的。 点燃 2Na+Cl2===2NaCl 0 0 +1 -1 化合价升高，氧化反应，被氧化 化合价降低，还原反应，被还原 化学反应 有无元素 化合价变化 有 氧化还原反应 无 非氧化还原反应 氧化还原反应 请找出下列反应中的氧化还原反应，并且做出分析 (1) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ (2) HCl + NaOH == NaCl + H2O (3) 2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑ (4) CaO + H2O === Ca(OH)2 MnO2 √ × × √ △ 0 +1 +2 0 +5 -2 -1 0 化学反应分类 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 根据化合价升降 非氧化还原反应 （三）从电子转移的角度认识氧化还原反应 问题：是什么原因导致元素的化合价发生变化？即氧化还原反应的本质是什么？ 点燃 2Na+Cl2===2NaCl 0 0 +1 -1 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 钠与氯气反应的动画演示视频 难点答疑 +11 2 8 1 Na 原子 +17 2 8 7 Cl 原子 为什么我的最外面要多1个电子呢，8个不是刚刚好嘛！ 哈哈，给我吧，我正好少1个电子！ 以 2Na + Cl2 = 2NaCl 为例 点燃 8 氧化还原反应 12 12 +11 2 8 1 不稳定 Na 电子得失 +17 8 2 7 不稳定 Cl 静电作用 +17 8 2 8 Cl- 稳定 +11 2 8 稳定 Na+ Na+ Cl- 氧化还原反应 Na(金属元素)的失去电子能力强，容易失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 Cl(非金属元素)的得到电子能力强，容易的到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 氧化还原的实质：1、电子的得失 （四）从电子转移的角度认识氧化还原反应 问题：是什么原因导致元素的化合价发生变化？即氧化还原反应的本质是什么？ 点燃 H2+Cl2===2HCl 0 0 +1 -1 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 我只有一个电子，别抢我的！ 我少一个电子，我上哪儿去找一个？ +17 2 8 7 Cl 原子 +1 1 H 原子 氧化还原反应 以 H2 + Cl2 = 2HCl 为例 点燃 难点答疑 氧化还原的实质：2、电子的偏移 从得失电子的角度分析 氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化反应：失去电子（或电子对偏离）的反应 还原反应：得到电子（或电子对偏向）的反应 氧化还原反应 化合价的升降 氧化还原反应 电子的转移 （得失或偏移） 氧化还原反应的实质：1、电子的得失 2、电子的偏移 16 16 易错提醒 氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）， 特征是元素的化合价发生了变化。 注意区分清楚氧化还原反应的本质与特征 1.下列反应中，一定发生电子转移的是(　　) B 课堂训练 2、氧化还原反应的实质是（ ） A、化合价的升降 B、分子中各原子重新组合 C、电子的得失或偏移 D、氧原子的得失 3、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） Ａ、一定有氧元素参加 Ｂ、氧化反应一定先于还原反应发生 Ｃ、一定有电子的得失 Ｄ、一定有化合价的升降 C D 课堂训练 2Na+Cl2 = 2NaCl 点燃 CaO + H2O = Ca(OH) 2 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？ CaCO3 = CaO + CO2 ↑ 高温 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑ △ NaOH+HCl = NaCl+H2O 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 √ √ √ × × × 氧化还原反应 氧化还原反应与四种基本反应类型之间有什么关系？ MnO2 氧化还原反应 化合反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 有单质参加的化合反应是氧化还原反应 有单质生成的分解反应是氧化还原反应 置换反应全部是氧化还原反应。 复分解反应都是非氧化还原反应。 复分解反应 失电子 (或电子对偏离) → 化合价 升高 → 氧化反应 得电子 (或电子对偏向) → 化合价 降低 → 还原反应 ↓ 本质 ↓ 特征 口诀： 升、失、氧；降、得、还 氧化还原反应 课堂小结 1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl====CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O C.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 ↑ D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓ + H2O C 2、下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） B D 3、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 C 学以致用 1.在反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑中,　　元素化合价升高,　　　　(填物质的化学式)发生　　　　(填“氧化”或“还原”)反应;　　　　元素化合价降低,　　　(填物质的化学式)发生　　　　(填“氧化”或“还原”)反应。   答案:Cl　　氧化　Mn　　还原 2.判断下列过程是氧化反应还是还原反应 （1） ___________， ___________。 氧化反应 氧化反应 （2） ___________， ___________。 还原反应 氧化反应 1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 ( ) 2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ( ) 3.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( ) 3O2===2O3 放电 2KClO3==2KCl+3O2↑ △ MnO2 4Fe+3O2===2Fe2O3 △ √ × √ Lavf59.23.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $