1.3.4氧化性还原性强弱判断 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化性、还原性强弱判断及氧化还原规律，从具体反应方程式（如Cl₂与KBr的反应）切入，通过反应分析、元素活动性顺序、价态比较等方法构建知识支架，衔接前后知识点的逻辑脉络。 其亮点在于结合例题与变式训练，以证据推理（科学思维）引导学生推导氧化性还原性顺序，如通过三个反应得出Z₂>X₂>W₂>Y₂，注重反应先后规律的实际应用（科学探究与实践），总结常见顺序表和口诀辅助记忆，能提升学生解题能力，也为教师提供系统教学资源。

氧化性、还原性强弱的判断 氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原反应方程式来判断 （1）氧化性强弱： （2）还原性强弱： 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 > > 知识精讲 怎么判断氧化性/还原性的强弱呢？氧化产物是还原剂被氧化剂氧化所得的产物，虽然有氧化性，但氧化性肯定没有氧化剂强。 已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是（ ） ①2W－＋X2===2X－＋W2 ②2Y－＋W2===2W－＋Y2 ③2X－＋Z2===2Z－＋X2 A．还原性：X－>Y－ B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性为最强 C．氧化性：Z2>W2 D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生 ①中氧化性X2>W2，还原性W－>X－； ②中氧化性W2>Y2，还原性Y－>W－； ③中氧化性Z2>X2，还原性X－>Z－， 氧化性强弱：Z2>X2>W2>Y2 还原性强弱： Y－> W－>X－ >Z－ 所以Y－的还原性最强；D中反应不能发生。 C 知识精讲 变式训练 (1)向含有Z－和X－的溶液中通入Y2，能否发生反应？ (2)向含有W－和X－的溶液中通入少量Z2，写出发生反应的离子方程式。 根据氧化性强弱：Z2>X2>W2>Y2可知，Y2与Z－和X－不能反应。 还原性W－>X－，通入少量Z2，还原性强的W－先发生反应，离子方程式为2W－＋Z2===2Z－＋W2。 氧化性强弱：Z2>X2>W2>Y2 还原性强弱： Y－> W－>X－ >Z－ 知识精讲 2．根据元素的活动性顺序来判断 （1）金属单质越活泼，其还原性越强。 （2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱。 氧化性、还原性强弱的判断 还原性强 还原性弱 氧化性弱 氧化性强 下列粒子氧化性最强的是( ) A．H+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Ag+ D 知识精讲 非金属单质越活泼，其氧化性越强 “单强离弱”—— 非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱 （1） （2） 2．根据元素的活动性顺序来判断 氧化性、还原性强弱的判断 知识精讲 3、同种元素的不同价态物质氧化性和还原性的判断 （1）H2SO4 （2）SO2 （3）Na2S 只有氧化性 只有还原性 即有氧化性又有还原性 氧化性、还原性强弱的判断 氧化性：Fe3+ ＞ Fe2+ ＞ Fe， SO3 ＞ SO2； 氧化性比较：Fe3+ ，Fe2+ ，Fe； SO3 ， SO2； 还原性比较：H2S ， S ， SO2 还原性：H2S ＞ S ＞ SO2 知识精讲 4. 根据反应条件来判断 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。 我举个例子 2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化性：_____________________________ △ KMnO4＞MnO2 氧化性、还原性强弱的判断 再如 卤素单质和H2的反应： 知识精讲 氧化性、还原性强弱的判断 5. 根据所处环境（温度、浓度、酸碱性来判断） 知识精讲 6. 根据元素被氧化/还原的程度来判断 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 某氧化剂被不同还原剂氧化时，元素化合价降得越低，说明还原剂的还原性越强。 我举个例子 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS 氧化性：__________ Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+ 3Zn + 2Fe3+ == 3Zn2+ + 2Fe 还原性：__________ 点燃 Cl2 ＞ S Zn ＞ Cu △ 氧化性、还原性强弱的判断 知识精讲 常见氧化还原顺序表 氧化性：KMnO4>MnO2＞ Cl2 ＞ Br2 > Fe3+ > I2 > S 还原性：S2- （H2S,HS-） ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ Br- ＞ Cl- ＞Mn2＋ 还原性顺序口诀（由强到弱）：留一点铁 生锈 长绿毛 例：请判断下列反应能否进行 ？ FeCl2 与 Br2 FeCl2 与 I2 √ × 知识精讲 知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~ 知识精讲 问题3．已知三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Cl－、Fe2＋和I－共存，要想除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl C 氧化性顺序为 MnO42- > Cl2> Fe3＋> I2； 还原性顺序为 I－> Fe2＋ > Cl－> Mn2＋ 知识精讲 课堂练习：现有以下反应： ①2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 ② 2 KⅠ＋Br2＝2KBr＋ Ⅰ2　 ③H2S＋Ⅰ2＝2HⅠ＋S 回答下列问题： (1)在Cl2、Br2、Ⅰ2、S四种物质中，氧化性由强到弱的顺序是______ 　　　 (2)在Cl－、Br－、Ⅰ－、S2－四种阴离子中，还原性由强到弱的顺序是____ 　　　　　　 (3)某溶液中含有Cl－、Br－、 Ⅰ－、S2－四种阴离子，当向溶液中缓缓通入Cl2时，最先被氧化的离子是　　　。 (1)Cl2、Br2、Ⅰ2、S (2)S2－、Ⅰ－、Br－、Cl－ (3)S2－ 若多种还原剂在一个溶液中，还原性强的先反应 知识精讲 B 知识精讲 氧化还原规律 1. 反应先后规律：强者先行 （1）当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。 （2）当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。 及时小练 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺序是？ 先和Ag+反应，再和Cu2+ 反应 氧化还原反应的规律 知识精讲 2. 得失电子守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 得到2×2e- 失去 4e- 0 +4 +2 0 C + 2CuO CO2↑ + 2Cu 高温 本质：得失电子总数相同 表征：化合价升降总数相同 配平氧化还原方程式的基础 氧化还原反应的规律 知识精讲 3. 价态“只靠拢，不交叉”规律 ①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。 H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2↑+ 2H2O -2 +6 0 +4 H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2↑+ 2H2O -2 +6 0 +4 元素很“懒”的。在化学反应中，化合价能不变就不变，价态变化值能少就少。 氧化还原反应的规律 知识精讲 19 3. 歧化规律 同种元素的中间价态生成高价态和低价态，即中间价态―→高价态＋低价态。 歧化反应的特点是氧化剂和还原剂是同一种物质。 2Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O 被还原的Cl : 被氧化的Cl = ②同种元素相邻价态间不发生化学反应。 如：SO2有强还原性，浓H2SO4有强氧化性，但二者不能反应。 △ 5:1 知识精讲 氧化还原反应 ①基本概念：氧化还原反应，特征，本质； 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性。 ②电子转移的表示方法: 双线桥法、单线桥法 ③物质氧化性、还原性强弱判断方法 ④氧化还原反应的规律 ⑤氧化还原反应的计算与配平 强弱规律 反应先后规律 得失电子守恒规律 价态规律（价态“只靠拢，不交叉”规律，歧化规律） 课堂小结 知识精讲 2022年10月11日作业 完成发在群上的作业(氧化性、还原性强弱比较、氧化还原规律），自行核对答案，做完用红笔修改！（拍照上传） 2. 认真阅读预习氧化还原方程式的配平与计算导学案，发在群上了，重在预习，练习不会做的可以先不做，但一定要预习！（拍照上传） 请同学们按时交作业！ 知识精讲 $