1.1.1物质的分类 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质分类核心内容，涵盖树状与交叉分类法、同素异形体及酸碱盐氧化物定义，延伸至分散系与胶体知识。课堂从生活分类实例导入，通过人物分类讨论明确标准，结合化学物质数量庞大问题引导思考，搭建从生活到化学的学习支架。 其亮点在于以生活实例（如运动员分类、连连看游戏）构建物质多样性的化学观念，通过对比辨析（酸性氧化物与金属氧化物关系）培养科学思维，设置讨论与练习促进知识应用。学生能建立系统分类框架，提升科学探究能力，教师可借助丰富实例与练习优化教学效果。

物质的分类 Classification of Substances 第一课时 1 学习目标 树状分类法 交叉分类法 同素异形体 树状分类法 交叉分类法 同素异形体 掌握 酸、碱、盐、氧化物定义 目标一 目标二 1 语文 液体 固体 四 数学 六 化学 春天 三 夏天 物理 冬天 英语 气体 秋天 五 七 生物 最强大脑--两秒速记 1 最强大脑--两秒速记 语文 液体 固体 四 数学 六 化学 春天 三 夏天 物理 冬天 英语 气体 秋天 五 七 生物 1 分类：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 1 董卿 王亚平 姚明 爱因斯坦 1 讨论：为什么四位人物，却出现了不同的分类结果？ 分类要有一定的标准，根据不同的标准出现不同的分类结果。 1 2019年CAS（美国化学文摘社）已注册化学物质数量超1.5亿！四年注册量达5000万。 天哪，这怎么能学完呢？ 我木须龙都够呛，就别说你了 1 思考：面对种类繁多的化学物质，怎样分类才能更有效地帮助我们认识和研究物质呢？ 根据元素组成分类 Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He Ne CH4 CH3CH2OH 1 网 一、根据元素组成分类 网 物质 混合物 单质 纯净物 化合物 碱 盐 酸 氧化物 金属单质 非金属单质 Na、Mg、Fe C、H2、O2、O3 CaO、Na2O、CO、CO2、SO3 H2SO4、H2CO3 NaOH、Fe(OH)3 Na2CO3、K2CO3 树状分类法 Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He Ne CH4 CH3CH2OH 按物质种类分类 稀有气体 He Ne 有机化合物 无机化合物 …… 按元素种类分类 按是否含碳元素 CH4 CH3CH2OH 一般不含碳元素 一定含碳元素 1 稀有气体不属于非金属单质，因为稀有气体不具有非金属单质的性质，化学性质很不活泼。 含碳的无机化合物有哪些：碳的氧化物、碳酸盐、碳化物、氰化物、硫氰化物。一氧化碳，二氧化碳，碳酸盐等少数简单含碳化合物除外，因为这些物质具有无机化合物的性质 10 树状分类法 按照同一标准对同类物质进行分类的方法。 根据所含物质种类 根据组成元素种类 同层次间为并列关系 同层次间标准相同 分类逐层细化 分类特点： 不同层次之间为包含关系 1 你认识他们吗? 找分类标准 逐层细分 1 兵乓球 运动员 足球 滑雪 短跑 谷爱玲 徐梦桃 苏炳添 谢振业 张继科 樊振东 贝克汉姆 C 罗 树状分类法： 把大范围的事物进行细分 运动类别 1 同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别,按照物质的成分对下列10种物质进行分类: ①水；②空气；③Fe；④二氧化碳；⑤H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦胆矾(CuSO4·5H2O)；⑧盐酸；⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；⑩ NaHSO4 (1)属于混合物的是　　　　　; (2)属于氧化物的是　　　　　　　; (3)属于碱的是　　　　　　　; (4)属于盐的是　　　　　　　; (5)属于铜盐的是　　　　　　; (6)属于钠盐的是　　　　　　。 ⑩ ②⑧ ①④ ⑥ ⑦⑨⑩ ⑦⑨ 1 Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 臭氧，蓝色气态物质，有特殊臭味，可溶于水，在常温常态常压下臭氧在水中的溶解度比氧高约13倍，具有强氧化性，可用于漂白和消毒。吸入过量对人体有害，臭氧层可吸收紫外线。 O2 和 O3之间有什么关系？ 互为同素异形体 1 1 交叉分类法： 多个不同标准 Na 2 CO 3 K 2 CO 3 K 2 SO 4 Na 2 SO 4 钠 盐 钾 盐 硫酸盐 碳酸盐 根据不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。 以物质所含金属离子的不同进行分类 以物质所含酸根的不同进行分类 1 张继科 樊振东 贝克汉姆 C罗 谷爱玲 徐梦桃 苏炳添 谢振业 兵乓球运动员 足球运动员 滑雪运动员 短跑运动员 国外运动员 国内运动员 男运动员 女运动员 交叉分类法的特征：同时可依照多种标准对号入座进行分类，对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。 交叉分类法 1 连连看: 用交叉分类法对下列物质进行分类 H2SO4 HCl HNO3 H2S 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 1 交叉分类法 树状分类法 特点：以不同标准分类有相交叉重叠的部分 特点：同层次间一种标准，继续分 分类逐层深入 分类多重角度 小 结：常用的简单分类方法 分类 1 讨论： 请尝试用树状分类法对你所学过的四大化学反应进行分类，并与同学交流。 （提示：从反应前后物质种类变化进行思考） 化合反应 复分解反应 置换反应 分解反应 1 按反应前后物质种类、类别分类 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B 置换反应 A+BC=AB+C 复分解反应 AB+CD=AD+BC 化学反应 1 C C 1 下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，将这种不同类的物质找出来，并说明你的理由。 （1） KCl、 NaCl、 Na2CO3、MgCl2 （2） HCl、 HNO3、Cl2、 H2O2 （3） HCl、 NaOH 、 H2CO3、H2SO4 （4） 空气、HCl、 N2、 CuSO4.5H2O （5） NH4Cl 、 NaCl 、 Na2CO3 、HNO3 1 B B 1 5．下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是（ ） Na2CO3、KOH、CaO B. CO、NaOH、KCl C. H2O、H2SO4、NaCl D.CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3 B 1 酸的分类 酸 按提供氢 离子数目 按挥发性 二元酸: 挥发性酸: 无氧酸: 1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸 含氧酸: 一元酸: 多元酸: 难挥发性酸: HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3 HCl、HBr、HI、HF、H2S HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S H2SO4、H3PO4 按酸性 强弱 强酸: 弱酸: HCl、HBr、HNO3、H2SO4 、HI、HClO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4 H2CO3、CH3COOH、HF 按是否含氧 1 碱的分类 KOH、、NaOH、、Ba(OH)2、、NH3·H2O Cu(OH)2、Fe(OH)3、、Mg(OH)2 按溶解性 按提供OH- 的数目 按强弱 碱 可溶性碱： 难溶性碱： 强碱： 弱碱： 1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2 二元碱: 一元碱: 多元碱: Fe(OH)3、NH3·H2O NaOH、 NH3·H2O、KOH Ba(OH)2、Ca(OH)2 Fe(OH)3 1 盐的分类 盐 按阴、阳 离子来分 阳离子： 阴离子： K+、Na+ 、NH4+、Cu2+、Ca2+ NO3-、SO42-、、Cl-、、CO32-、、PO43- 按是否可 溶于水 可溶性盐: 难溶性盐: K+、、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl- CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐： 酸式盐： 组成中是否有可电离的H、OH 既不含能电离的氢离子，又不含氢氧 根离子的盐：Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢原子，阴离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2 1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物 电离时生成的阴离子除酸根外,还有氢氧原子团，阴离子为金属离子 （或NH4+）离子的盐。Cu2(OH)2CO3 碱式盐： 1 如何根据物质性质对氧化物进行分类？ Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 二、根据物质性质分类 按元素组成分类 金属氧化物 非金属氧化物 氧化物 CaO Na2O CO CO2 SO3 1 根据物质性质分类，以氧化物为例 30 定义：能与碱反应生成对应盐和水的氧化物 性质：多数能与水反应生成酸 CO2 CO2 + H2O == H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O CO2+CaO == CaCO3 酸性氧化物 性质：能与某些碱性氧化物化合成盐 SO3 + H2O == H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 == CaSO4↓+ H2O SO3+CaO == CaSO4 SO3 酸性氧化物的通性 二、根据物质性质分类 同类物质性质相似 大多数为非金属氧化物 1 酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如：Mn2O7 是酸性氧化物 1 性质：能与某些酸性氧化物化合成盐 定义：都能与酸反应生成对应盐和水 性质：少数能与水反应生成碱 CaO CaO + H2O == CaO + 2HCl == CaO + CO2 == CaCO3 碱性氧化物 二、根据物质性质分类 CaCl2 + H2O Ca(OH)2 1 碱性氧化物一定是金属氧化物 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如：Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物 1 根据物质性质分类 02 1 CO2＋2Ca(OH)2 ＝ Ca2CO3＋H2O 酸性氧化物：与碱反应生成对应盐和水的氧化物 碱 盐 酸性氧化物 3.根据物质性质分类 水 按元素组成分类 金属氧化物 非金属氧化物 氧化物 CuO Na2O CO2 CO SO3 1 3.根据物质性质分类 定义：能与碱反应生成对应盐和水的氧化物 性质：多数能与水反应生成酸 CO2 CO2 + H2O == H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O CO2+CaO == CaCO3 性质：多数能与某些碱性氧化物化合成盐 SO3 + H2O == H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 == CaSO4↓+ H2O SO3+CaO == CaSO4 SO3 酸性氧化物的通性 同类物质性质相似 酸性氧化物 1 请同学们在练习本上写三氧化硫，上黑板写 其它性质，一般是这样，具体情况还要具体分析 书本上没有的要补充 37 氧化物 与碱反应生成盐和水 大多数非金属氧化物 (CO、H2O除外） 个别金属氧化物 酸性氧化物 3.根据物质性质分类 氧化物 1 判断：酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 如：Mn2O7 是酸性氧化物，为金属氧化物 1 CaO ＋ 2HCl ＝ CaCl2＋H2O 碱性氧化物：与酸反应生成对应盐和水的氧化物 酸 盐 碱性氧化物 3.根据物质性质分类 水 按元素组成分类 金属氧化物 非金属氧化物 氧化物 CaO Na2O CO2 CO SO3 1 性质：多数能与某些酸性氧化物化合成盐 定义：都能与酸反应生成对应盐和水 性质：少数能与水反应生成碱 CaO CaO + H2O == CaO + 2HCl == CaO + CO2 == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 碱性氧化物 3.根据物质性质分类 CaCO3 1 氧化物 大多数非金属氧化物 个别金属氧化物 酸性氧化物 3.根据物质性质分类 氧化物 碱性氧化物 大多数金属氧化物 CO2、SO2、SO3 Mn2O7 与碱反应生成盐和水 与酸反应生成盐和水 1 金属氧化物不一定是碱性氧化物 如：Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物 判断：碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 碱性氧化物一定是金属氧化物 判断：金属氧化物一定是碱性氧化物吗？ 1 Al2O3 ＋6HCl ＝ 氧化物 与酸反应生成盐和水 酸 碱性 碱性 Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 氧化物 与碱反应生成盐和水 碱 酸性 酸性 两性氧化物 既能与酸反应，又能与碱反应，生成盐和水 3.根据物质性质分类 两性氧化物 2AlCl3＋3H2O 盐 水 盐 水 1 元素周期表位置 44 与酸、碱都反应 两性氧化物 Na2O、MgO、CaO Al2O3 氧化物 大多数非金属氧化物 个别金属氧化物 酸性氧化物 3.根据物质性质分类 氧化物 碱性氧化物 大多数金属氧化物 CO2、SO2、SO3 Mn2O7 与碱反应生成盐和水 与酸反应生成盐和水 1 与酸、碱反应 两性氧化物 Na2O、MgO、CaO Al2O3 氧化物 大多数非金属氧化物 个别金属氧化物 酸性氧化物 3.根据物质性质分类 氧化物 碱性氧化物 大多数金属氧化物 CO2、SO2、SO3 Mn2O7 与酸、碱 均不反应 不成盐氧化物 CO H2O 等 与酸、碱都反应 与碱反应生成盐和水 与酸反应生成盐和水 1 SiO2可用于制造光导纤维，其性质类似于CO2，请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式。 3.根据物质性质分类 考考你的智慧 CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 1 下列表中对于相关物质的分类全部正确的选项是 选项 钾盐 酸 碱 酸性氧化物 A K2SO4 H2SO4 KOH CO B K2SO4 HNO3 NaOH SO2 C Ba(NO3) 2 NaHCO3 KCl SiO2 D KCl H3PO4 CaO CO2 3.根据物质性质分类 例题 1 对混合物进行分类 分散系和胶体 03 1 1 学习目标 树状分类法 交叉分类法 同素异形体 分散系根据分散质的直径大小，分为溶液、浊注和胶体 胶体：丁达尔现象、吸附性 1.了解分散系的概念，能说出分散系的分类 2.知道溶液、胶体、浊液之间的区别，胶体的分类 1 混合物的分类 物 质 混合物 纯净物 化合物 单质 盐 酸 非金属 氧化物 金 属 碱 无机化合物 有机化合物 混合物 …… 同学们初中学习过哪些混合物？ 1 CuSO4溶液 泥水 油水混合物 CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水混合物，有什么相同点和不同点？ 1、溶液 2、悬浊液 3、乳浊液 是一种或几种溶质分散到溶剂里，形成均一、稳定的混合物。 是固体小颗粒分散于液体里形成的混合物。 是小液滴分散到液体里形成的混合物。 1 一种或几种物质以粒子形式 另一种物质中形成的混合体系 分散到 分散质 分散剂 分散系 分散系 1. 概念 分散质：分散系中___________的物质； 分散剂：分散系中_____________的物质。 2. 组成 被分散　 容纳分散质　 1 分散系 分散系 实例 分散质 分散剂 特征 悬浊液 泥水 乳浊液 油水 溶液 酒精溶液 土壤粒子 水 浑浊，静置沉淀 油 水 浑浊，静置分层 酒精分子 水 澄清 透明 均一 稳定 1. 定义： 把一种或多种物质以粒子形式分散在另一种或多种物质中得到的混合体系 2. 组成：分散质：分散系中___________的物质； 分散剂：分散系中_____________的物质。 被分散　 容纳分散质　 一般量较多的为分散剂 1 分散系的分类 ①按分散质或分散剂所处的状态，它们之间可以组成_____种分散系 9 分散质 气 液 固 分散剂 气 液 固 分散剂 气 液 固 气 液 固 空气 雾 烟、灰尘 泡沫 酒精溶液 泥水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、 合金 分散质 1 练一练 1. 下列物质不属于分散系的是 （ ） A．油漆 B．CuSO4·5H2O C．饱和食盐水 D．Fe(OH)3胶体 B 1 与酸、碱反应 两性氧化物 Na2O、MgO、CaO Al2O3 氧化物 只与碱反应 大多数非金属氧化物 个别金属氧化物 酸性氧化物 课堂小结： 只与酸反应 碱性氧化物 大多数金属氧化物 CO2、SO2、SO3 Mn2O7 与酸、碱 均不反应 不成盐氧化物 CO 分散系和胶体 1 当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子直径的大小分类，可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 1nm=10-9m 分散系的分类 分散质粒子的直径为1100 nm的分散系称为胶体 。 本质区别：分散质粒子直径大小不同。 1 胶体 根据分散剂 的状态 气溶胶 液溶胶 固溶胶 Fe(OH)3胶体 常见的胶体：烟、云、雾；淀粉溶液、豆浆、果冻；血液；墨水、肥皂水；Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体；蛋白质溶液等。 胶体的分类 1 练一练 2. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） A 是溶液 B 是胶体 C 是浊液 B 1. 下列物质不属于分散系的是 （ ） A．油漆 B．CuSO4·5H2O C．饱和食盐水 D．Fe(OH)3胶体 B 1 谢谢 1 Lavf58.12.100 $