安徽滁州海亮学校等校2025-2026学年高二下学期月考考试 化学试卷

高二化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质的类别与所含官能团不对应的是 A． 醛类 B． 醇类 C． 羧酸 D． 烯烃 2．下列化学用语或图示错误的是 A．基态锗原子的简化电子排布式： B．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： C．分子的VSEPR模型： D．HCl分子中键的形成过程： 3．下列说法正确的是 A．由于HF分子间存在氢键，导致HF稳定性比HCl强 B．和含有官能团的数目相同 C．HCOOH的酸性强于是因为烷基属于吸电子基团 D．的核磁共振氢谱图中有4组峰 4．下列表述错误的是 A．人类利用无机物首次合成的有机化合物是尿素 B．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面有类似晶体的各向异性 C．等离子体和离子液体具有相同的聚集状态 D．通过红外光谱图可获取分子中的化学键和官能团信息 阅读下列材料，完成5～6题： 石油被称为“工业的血液”，石油的催化裂解是石油化工生产中的核心工艺之一，在高温、高压或催化剂作用下，石油分馏得到的长链烷烃会发生碳链断裂、环化和异构化，生成多种小分子烷烃、烯烃、炔烃及芳香烃等基础化工原料，这些基础化工原料例如乙烯可以合成聚乙烯、乙醇、环氧乙烷等物质；丙烯可以制备合成纤维和丙酮等物质；乙炔可用于合成乙醛和聚乙炔等物质；苯及其同系物是合成染料、药物和树脂的重要中间体。 5．下列关于石油裂解产物的系统命名错误的是 A．：2-甲基丁烷 B．：顺-2-丁烯 C．：3-甲基-1-丁炔 D．：1,3-二甲苯 6．下列有关反应的化学方程式书写错误的是 A．乙烯制备聚乙烯： B．苯与浓硫酸制备苯磺酸： C．乙炔与水的反应： D．乙炔聚合生成聚乙炔： 7．下列有机反应中，键发生断裂的是 A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B．苯与氢气在催化剂和加热条件下反应 C．光照下三氯甲烷与氯气反应 D．乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应 8．由芳香烃a可以合成两种有机化合物b和c，如图所示。下列说法错误的是 A．a的结构简式为 B．反应①的条件是光照 C．反应②的反应物除a外还有 D．有机化合物b和c互为同分异构体 9．下列说法正确的是 A．苯与萘均属于芳香烃，互为同系物 B．分子组成是、属于羧酸的同分异构体有4种 C．2,2,3-三甲基丁烷的核磁共振氢谱中有4个吸收峰 D．等质量的乙烷和乙烯分别充分燃烧，乙烯消耗的量多 10．传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．分液漏斗中所盛的饱和食盐水的作用是减缓电石与水的反应速率，使反应平稳进行 B．碳化钙应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C．装置B中溶液的作用是吸收杂质气体、等 D．装置C、装置D中溶液褪色的原理相同 11．植物体内乙烯的生物合成反应如下，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．消耗，产物中采取sp杂化的C原子数目为 B．中键的数目为 C．中孤电子对的数目为 D．0.1 mol HCN中电子的数目为 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四者组成的一种钠盐结构如图所示。下列说法正确的是 A．基态Y、Z原子的未成对电子数不同 B．键长：键键 C．第二电离能： D．分子间可形成氢键 13．一种硼钛化合物集成了陶瓷和金属的优异性能而被广泛应用于高技术领域，其六方层状晶体结构及晶胞从上往下的垂直投影如图所示。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为TiB B．与B原子紧邻且等距的Ti原子有12个 C．该晶体硬度大、不导电 D．相邻B原子之间最近距离为 14．铑（）的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．若用进行反应，则产物乙酸中一定含有标记 B．总反应为 C．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D．、都是反应中间体 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）根据要求，回答下列问题： （1）卤代烃与氢氧化钠醇溶液加热反应，会生成__________种有机产物。 （2）1-氯丙烷与NaI的丙酮溶液发生卤素交换反应：，该反应能够发生的主要原因是__________。 （3）2,2,3,3-四甲基丁烷的结构简式为__________，其等效氢有__________种。 （4）某螺环有机物结构简式：，其分子式是__________，分子中所有碳原子__________（填“能”或“不能”）处于同一个平面上。 （5）的系统命名是__________。 16．（15分）我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。青蒿素为无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。 Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。 （1）在操作ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是__________。操作ⅰ需要的玻璃仪器有烧杯、__________。 （2）操作ⅱ的名称是__________。 （3）操作ⅲ的主要过程可能是__________（填标号）。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加入乙醚进行萃取分液 C．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 Ⅱ．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如下实验： 将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。 （4）装置E中盛放的物质是__________（填标号，下同），装置F中盛放的物质是__________。 a．浓硫酸 b．无水 c．胆矾 d．碱石灰 （5）使用上述装置测得的青蒿素中碳元素的质量分数偏高，改进以上装置的方法是__________。 （6）用合理改进后的装置进行实验，称得： 装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合以上表格中实验数据，得出青蒿素的分子式为__________。 17．（15分）钙钛矿是光伏电池的新宠，在全球能源转型、环境保护等方面发挥着重要的作用。钙钛矿是指一类通式为的陶瓷类化合物，晶胞结构如图所示。 回答下列问题： （1）A、B、X分别为Ca、Ti、O时，基态Ca原子的价层电子排布式为__________；Ti元素在元素周期表的第__________周期第__________族。 （2）钙钛矿太阳能电池中，A通常指有机阳离子，如、等；B通常指金属阳离子，如、；X多为、、等卤素离子。 ①中C原子的杂化类型为__________。 ②若A、B、X分别为、、，则该钙钛矿的化学式是__________。 ③已知TiC（碳化钛）的熔点为3140℃，（四氯化钛）的熔点为-25℃。二者的熔点差异很大的原因为________________________________________________________________________________________。 （3）钙钛矿催化材料能应用于模拟植物的光合作用而为人类服务，人造光合作用反应器及相关物质的转化关系如图1所示。 ①分子的空间结构是__________，的VSEPR模型为__________。 ②淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖存在如图2所示的不同结构，解释葡萄糖易溶于水的原因：_______________________________________________________________________________________________________。 18．（14分）E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图： （1）C中官能团的名称是__________，E的分子式为__________。 （2）C→D的反应类型是__________。 （3）D的结构简式为__________。 （4）写出B→C的化学方程式：____________________________________________________________。 （5）B的环上一溴代物有__________种，二溴代物有__________种（不考虑立体异构）。 学科网（北京）股份有限公司 $