综合压轴60题（期末真题汇编，安徽专用）高一化学下学期

**基本信息** 汇编2025年安徽多地高一下期末联考60道压轴题，涵盖化学与STSE、反应原理等核心模块，融合地方特色（如灵璧石、砀山酥梨）与科技前沿（CO₂制淀粉、量子计算机），注重真实情境应用。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|40|化学用语（11-16题）、离子反应（22-35题）、元素周期律（36-38题）|结合安徽七校/江淮协作区等联考真题，考查基础概念辨析| |非选择题|20|反应原理（53-60题）、工艺流程（47-51题）、电化学（53-56题）|以氧化锌烟尘提ZnO、废旧铁皮制Fe₃O₄等工业流程为载体，综合考查科学探究与实践能力|

综合压轴60题 1．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)安徽宿州历史悠久，人杰地灵。新时代，不断打造特色产业持续推进乡村振兴，地方经济发展强劲。下列说法不正确的是 A．灵璧石位列四大观赏石之首，灵璧县依托奇石资源，大力发展“奇石文化”“奇石经济”，灵璧石成分复杂，形成过程中发生了复杂的物理、化学变化 B．埇桥区依托林业资源形成板材生产、家具制造产业链，木材主要成分纤维素属于糖类 C．泗县依托大面积种植花生、大豆，发展食用油产业，花生油、大豆油是高级脂肪酸甘油酯，属于天然有机高分子 D．砀山、萧县依托酥梨、葡萄等特色资源打造水果加工集群并推动农旅融合，水果中富含的果糖和葡萄糖都是单糖，二者互为同分异构体 2．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂 B．利用盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制豆腐 C．从石墨中剥离出的单层石墨烯薄片能导电，因此它属于电解质 D．维生素C可用作水果罐头中的抗氧化剂是由于其难以被氧化 3．(2025·高一下·安徽江淮协作区·期末)化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关叙述正确的是 选项 现象或事实 解释 A 活性炭用于净水和去除异味 活性炭能氧化并吸附除去水中的色素和杂质 B 利用钍靶成功制备和分离医用同位素Ac-225 的中子数与质子数之差为136 C 制造5G芯片用到了氮化铝晶圆 氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料 D 利用光导纤维制成的内窥镜，可以检查胃、食道等的疾病 光导纤维有输送光线、传导图像的本领，又有柔软、灵活、可以任意弯曲等优点 4．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 B．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C．二氧化硫可用于漂白纸浆 D．常温下，铝制容器可用于贮运浓硫酸 5．(2025·高一下·安徽黄山·期末)下列说法正确的是： A．医用酒精的浓度通常为95% B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 6．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)下列有关物质用途的说法错误的是 A．植物油可用于生产甘油 B．碳酸钙可用作营养强化剂 C．硅酸钠的水溶液可用作黏合剂 D．还原铁粉一般可用作干燥剂 7．(2025·高一下·安徽部分学校·期末)化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．光导纤维、合成纤维都属于有机高分子 B．高温消毒过程属于蛋白质的变性 C．葡萄糖、淀粉等糖类物质均是纯净物 D．石油分馏与煤的干馏均是化学变化 8．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)古往今来，化学在人们的生产生活中无处不在，下列说法正确的是 A．哪吒用莲藕重塑肉身，莲藕中含有的淀粉、蛋白质、维生素C、纤维素等有机物均属于高分子化合物 B．食品中的添加剂在规定范围内合理使用，对人体健康不会产生不良影响，苯甲酸及其钠盐可用作食品调味剂 C．量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 D．为实现“碳达峰”而发展“零碳氢气”指通过可再生能源如太阳能、风能和化石燃料等制备出的 9．(2025·高一下·安徽滁州·期末)化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．石膏()可用来调节水泥的硬化速率 B．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C．苯甲酸钠、亚硝酸钠均可作为食品防腐剂 D．石油的分馏、石油的裂化、石油的催化重整都是物理变化 10．(2025·高一下·安徽蚌埠·期末)2021年中国科学院近代物理研究所研究团队首次合成新核素，下列说法不正确的是 A．原子核内质子数为92 B．原子核内中子数为214 C．、、属于同种元素 D．、、互为同位素 11．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)化学用语是化学学习和研究的基础工具。下列化学用语表述正确的是 A．中子数为18的磷原子： B．的结构示意图： C．乙醇分子的球棍模型： D．HCl的电子式： 12．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)下列化学用语表达正确的是 A．熟石膏的化学式： B．四氯化碳分子的空间填充模型： C．与互为同分异构体 D．羟基的电子式： 13．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)下列化学用语表示正确的是 A．氯化氢的电子式： B．原子核内有8个中子的碳原子 C．乙烷的球棍模型： D．正丁烷的结构简式： 14．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)下列化学用语表述正确的是 A．中子数为176，质子数为117的Ts核素： B．乙醇的球棍模型： C．乙酸的结构简式： D．的电子式： 15．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)下列化学用语表示正确的是 A．CH3Cl的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．HClO的结构式：H—Cl—O D．乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH2CH3 16．(2025·高一下·安徽滁州·期末)下列有关化学用语表示正确的是 A．甲基的电子式： B．甲烷的空间填充模型： C．的结构示意图： D．聚乙烯的结构式： 17．(2025·高一下·安徽大联考·期末)加氢制的反应为。下列说法正确的是 A．是电解质 B．与互为同系物 C．反应中既是氧化产物又是还原产物 D．的电子式为 18．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温下，中含质子数为 B．中所含氧原子数为 C．中含有的分子数为 D．56gFe与足量盐酸反应，生成个分子 19．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氨水中N原子总数为 B．100g质量分数为46%的水溶液中氧原子数为 C．标准状况下，中含有的硫原子数为 D．和在一定条件下充分反应，转移电子数为 20．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．78g与足量水反应，转移的电子数为 B．常温常压下，1molHCl气体的质量为36.5g C．个胶粒的质量为107g D．若的密度为，则的密度为 21．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在常温常压下，与混合物气体中所含的原子数目一定为 B．原子总物质的量为的含共价键总数为 C．与足量充分反应后转移电子数目为 D．常温常压下，分子式为的有机物中，含有键的数目为 22．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)下列各组离子在给定的溶液中，一定能大量共存的是 A．与Al反应产生的溶液中：、、 B．无色透明溶液中：、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、 D．新制氯水中：、、 23．(2025·高一下·安徽大联考·期末)微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量反应转移的电子数为 B．通入水中，溶液中的分子数为 C．甲基所含的电子数为 D．乙烯与环丙烷的混合气体中的原子总数为 24．(2025·高一下·安徽江淮协作区·期末)设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．质量分数为的水溶液中极性键数目为 B．室温下，所含中子数为 C．金属与充分反应转移电子数目为 D．标准状况下，所含有的原子数目为 25．(2025·高一下·安徽部分学校·期末)微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．18g葡萄糖()分子含有的羟基数为 C．1mol甲基所含的电子数为 D．2．8g乙烯与环丙烷的混合气体中的原子总数为 26．(2025·高一下·安徽部分学校·期末)下列过程的方程式书写正确的是 A．醋酸溶解水垢： B．用浓NaOH溶液溶解碘单质： C．常温下，向浓硝酸中加入铁： D．丙烯在一定条件下聚合： 27．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)下列情形对应反应的化学或离子方程式书写错误的是 A．单质能溶于浓溶液，生成锗酸盐： B．酸性条件下，可以作双氧水去除剂： C．雌黄（）和在盐酸中反应转化为雄黄（）和（沸点）并放出气体： D．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： 28．(2025·高一下·安徽江淮协作区·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．铜与浓硝酸反应的离子方程式： C．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液： D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 29．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钡与过量的硫酸氢钠溶液反应： B．和足量稀硝酸反应： C．过量通入NaClO溶液中： D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： 30．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．能使酚酞显红色的溶液：、、、 D．能溶解Al的溶液：、、、 31．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)某无色水样中只含有中的若干种离子（不考虑由水电离出的或）。取100mL水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3g沉淀，再滴加10mL硝酸（恰好完全反应），最终沉淀的质量为2.33g，下列说法正确的是 A．水样中 B．水样中一定存在、 C．水样中一定不存在 D．滴加硝酸的浓度为 32．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．溶于过量氢碘酸中： B．Cu溶于过量的稀溶液中： C．向溶液中加少量NaOH溶液： D．向溶液中通入足量： 33．(2025·高一下·安徽江淮协作区·期末)常温下，下列离子在指定的溶液中可能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．加入铝粉生成的溶液中：、、、 34．(2025·高一下·安徽滁州·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．FeS溶于稀硝酸中： C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．工业上用氢氟酸在玻璃上雕刻精美图案： 35．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)常温下，某溶液中只含有、、、、、、、中的若干离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验(各试剂均是逐渐缓慢加入)。下列说法不正确的是 A．滤液X中一定存在、和 B．沉淀A是，沉淀B是，沉淀C是和 C．原溶液中一定存在阳离子、 D．原溶液中不可能含有、 36．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是 A．Z的非金属性比X的弱 B．X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．原子半径的大小顺序： 37．(2025·高一下·安徽部分学校·期末)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的L电子层有4个电子，Y的核电荷数是X的最外层电子数的2倍，短周期主族元素中Z的原子半径最大，W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的热稳定性： C．Q、W形成的化合物中，W显负价 D．Y、W都处于第ⅥA族，最高正价均为 38．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)化合物和的组成元素相同，元素W、X、Y、Z的原子序数之和为22，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X、W、Y、Z的主族序数依次增大，W和Z的最外层电子数之和是Y最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．X、R互为同位素 B．原子半径： C．Y、X、Z形成的化合物可能是离子化合物 D．简单氢化物稳定性：W>Y>Z 39．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)下列化学方程式错误的是 A．利用铝热反应焊接钢轨： B．实验室制取氨气： C．Li与加热反应： D．高温分解氧化银制备银单质： 40．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)我国在催化加氢制取汽油（含5~11个的烃的混合物）方面取得突破性进展，转化过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中不只有碳碳键形成 C．图中与互为同系物 D．在光照下最多与发生取代反应 41．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是 A．转化成不属于氮的固定 B．图中氮的化合价仅有0、、 C．转化过程中被甲醇还原为 D．与反应的离子方程式为： 42．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)常温下利用下列装置和试剂按照规定操作进行实验，能快速实现相应物质转化的是 装置 选项 试剂a 试剂b 操作 物质转化 A 红热铂丝 浓氨水 a在b上方 氨气→一氧化氮 B 铁丝 稀硝酸 a插入b中 稀硝酸→二氧化氮 C 红热铜丝 乙醇 a插入b中 乙醇→乙酸 D 铜丝 浓硫酸 a插入b中 浓硫酸→二氧化硫 43．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是 A．恒温恒容条件下，发生反应，当容器内压强不变，说明反应达到平衡 B．绝大多数的化学反应是有限度的，限度越高的反应，化学反应速率越大 C．向溶液中滴加溶液，在充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，可以验证与的反应是可逆反应 D．恒温恒容条件下，发生反应，当混合气体分子量不变时不能说明反应达到了平衡 44．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：下列说法不正确的是 A．Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O B．导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+ C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 45．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)二氧化碳的捕捉与封存是实现低碳经济的重要环节。空心微球负载Au催化剂有助于光还原制(原理如图甲)，同时制得的甲烷()通过两步法可制取(原理如图乙)。下列有关说法错误的是 A．图甲中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 B．图甲中光还原制过程中有共价键的断裂与生成 C．图乙中NiO、FeO是催化剂 D．图乙中不考虑过程中的原料损失，2.4g完全反应，第ⅱ步反应转移电子 46．(2025·高一下·安徽蚌埠·期末)乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中做催化剂 B．三步反应均为放热反应 C．三步反应中均有极性键的断裂与生成 D．适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快 47．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 已知：①锌及其化合物与铝及其化合物性质相似。 ②纳米粒子的颗粒直径在1~100nm之间。 下列有关说法错误的是 A．“碱洗”可以除去废旧镀锌铁皮表面的锌及其化合物 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O C．“加热沉铁”时通入N2是为了排出装置中的空气，防止Fe2+被氧化 D．“分离”时采用的方法是过滤 48．(2025·高一下·安徽黄山·期末)我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。已知：甲醇沸点为64.7℃。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．0．3g由CO2和O2组成的混合气体中，质子总数为0.15NA C．1HCHO中含有的电子数目为16NA D．标准状况下，4.48L CH3OH中含有的碳氢键数目为0.6NA 49．(2025·高一下·安徽黄山·期末)化合物Z2(WY4)3•18X2Y可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如图1所示。向1mol Z2(WY4)3溶液中滴入溶液，产生的沉淀量图像如图2。则下列叙述正确的是 A．X、Y、Z、W的单质常温下均为固体 B．加入的Ba(OH)2为3mol时，生成沉淀的质量是699g C．热分解将失去18个X2Y D．热分解后生成固体化合物Z2Y3，且工业上通过电解熔融的Z2Y3制备单质Z 50．(2025·高一下·安徽江淮协作区·期末)氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、等)制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．“酸浸”时得到的溶液中阳离子只有、、、 B．“氧化”时发生的反应为 C．由滤液获得的过程中需要用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架 D．“氧化”时，若用稀代替，恰好完全反应时，消耗的和的物质的量一样多 51．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)摩尔日(Mole  Day)是化学领域的一个非正式节日，通常在每年10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，其时间写法(6：0210/23)与阿伏加德罗常数()相似，旨在纪念这一化学中的重要概念。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0．1mol羟基中含电子数为 B．和在光照条件下发生取代反应，若消耗，则反应生成的HCl分子数为 C．标况下2.24LHF所含的原子数为 D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其所含原子总数为 52．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是 A．分子的空间结构为直线形，推测分子的空间结构也为直线形 B．Fe与S可直接化合生成FeS，推测Cu与S也可直接化合生成CuS C．工业上可电解熔融冶炼Mg，推测也可电解熔融冶炼Al D．难溶性盐可用作“钡餐”，推测也可用作“钡餐” 53．(2025·高一下·安徽蚌埠·期末)人类利用化学反应不仅能创造新物质，还能获取能量或者实现不同形式能量之间的转化。 Ⅰ．回答下列问题： （1）下列反应符合如图所示的是______。（填选项字母） a．碳酸钙受热分解的反应    b．二氧化碳与碳单质反应 c．氢气在氧气中燃烧    d．氢氧化钠与盐酸反应 Ⅱ．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （2）从0~2min内，反应速率为______。 （3）第2分钟时______第10分钟时（填“>”“<”“=”或“无法比较”）。 （4）能充分说明该反应达到化学平衡状态的是______。（填选项字母） a．混合气体的压强不再改变    b． c．浓度与浓度相等    d．的质量分数不再改变 Ⅲ．利用和O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 （5）通入的电极是电池的______（填“正”或“负”）极。 （6）通入的电极反应式是______。 54．(2025·高一下·安徽滁州·期末)元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期元素的相关信息。 元素 信息 X 其中一种核素可用于测定文物的年代 Y 所有元素中非金属性最强 Z 焰色为黄色 W 能形成两性氢氧化物 Q 最外层电子数是电子层数的2倍 （1）X与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填化学式)。 （2）Z与Q两种元素中原子半径较大的是___________(填元素名称)。 （3）写出化合物的电子式：___________。 （4）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （5）元素性质的研究对化工生产和环境保护有重要的意义，一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气电池的工作原理如下图所示： ①外电路中，电流的流向为___________(填“电极a→电极b”或“电极b→电极a”)。 ②电极a上的电极反应式为___________。 55．(2025·高一下·安徽部分学校·期末)研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题： （1）工业合成氨反应为，反应过程中的能量变化如图所示。 ①将与混合后充入密闭容器中，在催化条件下反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ，原因是___________。 ②已知破坏键、键时分别需要吸收436kJ、945.8kJ的能量，则破坏键吸收的能量等于___________kJ。 ③在恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器中       B．每断裂键的同时生成键 C．的物质的量保持不变            D．混合气体的压强保持不变 （2）以氨为燃料的固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示。 ①b极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。 ②若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的体积(标准状况)为___________L。 （3）汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应转化为无污染气体。在一定温度下，将0.4mol NO和0.4mol CO充入2L恒容密闭容器中发生反应，容器内压强随时间的变化如图所示，测得。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②0~10min内，___________。 56．(2025·高一下·安徽大联考·期末)氮及其化合物参与地球氮的循环，同时其造成的环境问题也日益受到关注。回答下列问题： （1）生物硝化、反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图所示。 、 ①的化学名称为___________。 ②每处理含的酸性废水，理论上消耗的质量为___________(结果保留一位小数)。 （2）活性炭可处理氨氮废水，处理废水过程中产生活性强的(羟基自由基)，可将氨氮转化为。 ①的电子式为___________。 ②与酸性废水中反应的离子方程式为___________。 （3）氧化脱除尾气中的氮氧化物，发生反应：。 ①与互为___________(填标号)。 A．同系物    B．同分异构体    C．同素异形体    D．同位素 ②该反应生成时，转移电子的物质的量是___________。 ③一定条件下，将和充入恒容密闭容器中发生上述反应，测得随时间的变化如图所示(已知：产物不是该反应的催化剂)。 上述反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。后速率变慢的主要原因是___________。 57．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)为了实现“碳达峰”和“碳中和”，二氧化碳的合理利用成为研究热点。 （1）图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 H－H O=O H－O 键能/（） 436 496 463 ①（）完全分解需_____（填“放出”或“吸收”）能量_____。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是_____。 A．    B．    C．    D． （2）在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述过程的反应（）。和的物质的量随时间变化如图所示。图中_____mol；3min时，的转化率为_____。 （3）下列可以表明上述反应达到化学平衡状态的是_____。 a.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 b.反应中与的物质的量浓度相等 c.有2个键断裂的同时，有3个键生成 d.当 （4）利用电池能有效地将转化成化工原料草酸铝，其工作原理如图所示。 ①电池的总反应式为_____。 ②电池的正极反应式：（草酸根）正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为： ⅰ. ⅱ.…… 写出反应ⅱ的离子方程式：_____。 58．(2025·高一下·安徽黄山·期末)氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料（主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示： 已知：CeO2 不与稀盐酸反应、氧化性：CeO2 ˃H2O2。 回答下列问题： （1）实验室分离滤渣和滤液用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、_______。 （2）加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为_______（填化学式）。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式_______。 （3）“酸浸2”中发生反应的离子方程式为______。 （4）Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图： 该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生______（填序号）。 ①酸雨      ②光化学烟雾   ③白色污染 （5）取a g CeO2，经铝热反应得到b g Ce，该铝热反应的化学方程式为________，反应中铈的产率为________（用含a、b的代数式表示）。 59．(2025·高一下·安徽大联考·期末)研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题： （1）工业合成氨反应为，反应过程中的能量变化如图所示。 ①将与混合后充入密闭容器中，在催化条件下反应，测得反应放出的热量小于，原因是___________。 ②已知破坏键、键时分别需要吸收、的能量，则破坏键吸收的能量等于___________。 ③在恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器中    B．每断裂键的同时生成键 C．的物质的量保持不变         D．混合气体的压强保持不变 （2）以氨为燃料的固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示。 ①b极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。 ②若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的体积(标准状况)为___________L。 （3）汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应转化为无污染气体。在一定温度下，将0.4molNO和0.4molCO充入2L恒容密闭容器中发生反应，容器内压强随时间的变化如图所示，测得。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②内，___________。 60．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)二氧化碳的综合利用具有重要意义，据此回答下列问题。 （1）甲烷-二氧化碳重整制取氢气。反应原理如下。 主反应： 副反应：Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： ①反应的______。 ②副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是______。 （2）氢气-二氧化碳重整技术制取甲醚：恒温下，在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①a点的正反应速率______（填>、<或=）b点的逆反应速率。 ②0-3min该反应的平均反应速率______。 ③该反应的平衡常数的计算式为______。 （3）电化学法还原二氧化碳制备甲醇：工作原理如图所示，通入的一端发生的电极反应式为______。生成甲醇时，转移______电子。 61．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)工业上以某含硅废石(主要含、、)为原料，制备Si、Al、Mg的一种工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）用盐酸浸取时，提高浸取速率的方法为___________(答出一条即可)。 （2）三氯硅烷()常温下为无色液体，遇水剧烈反应生成、HCl和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （3）浸取液①中加入的“试剂X”可选用___________(填字母)。 a．氨水b．氢氧化钠c．碳酸钠 （4）滤液②与过量反应的离子方程式为___________；检验洗涤液中所含金属阳离子的方法为___________。 （5）由溶液制备的具体步骤为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥；由无水制Mg的化学方程式为___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合压轴60题 1．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)安徽宿州历史悠久，人杰地灵。新时代，不断打造特色产业持续推进乡村振兴，地方经济发展强劲。下列说法不正确的是 A．灵璧石位列四大观赏石之首，灵璧县依托奇石资源，大力发展“奇石文化”“奇石经济”，灵璧石成分复杂，形成过程中发生了复杂的物理、化学变化 B．埇桥区依托林业资源形成板材生产、家具制造产业链，木材主要成分纤维素属于糖类 C．泗县依托大面积种植花生、大豆，发展食用油产业，花生油、大豆油是高级脂肪酸甘油酯，属于天然有机高分子 D．砀山、萧县依托酥梨、葡萄等特色资源打造水果加工集群并推动农旅融合，水果中富含的果糖和葡萄糖都是单糖，二者互为同分异构体 【答案】C 【解析】A．灵璧石形成涉及地质变化，包含物理和化学变化，故A正确； B．纤维素属于多糖，是糖类的一种，故B正确； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，但分子量远未达到高分子级别，不属于高分子化合物，故C错误； D．果糖和葡萄糖分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D正确； 选C。 2．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂 B．利用盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制豆腐 C．从石墨中剥离出的单层石墨烯薄片能导电，因此它属于电解质 D．维生素C可用作水果罐头中的抗氧化剂是由于其难以被氧化 【答案】B 【解析】A．碳酸钡会与胃酸反应生成有毒的钡离子，不能用作造影剂，硫酸钡才是正确选择，A错误； B．盐卤中的电解质使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，这是制作豆腐的原理，B正确； C．石墨烯是碳单质，导电性源于结构中的自由电子，而电解质必须是化合物，C错误； D．维生素C作为抗氧化剂是因容易被氧化（强还原性），而非难以被氧化，D错误； 故B。 3．(2025·高一下·安徽江淮协作区·期末)化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关叙述正确的是 选项 现象或事实 解释 A 活性炭用于净水和去除异味 活性炭能氧化并吸附除去水中的色素和杂质 B 利用钍靶成功制备和分离医用同位素Ac-225 的中子数与质子数之差为136 C 制造5G芯片用到了氮化铝晶圆 氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料 D 利用光导纤维制成的内窥镜，可以检查胃、食道等的疾病 光导纤维有输送光线、传导图像的本领，又有柔软、灵活、可以任意弯曲等优点 【答案】D 【解析】A．活性炭通过物理吸附去除杂质和异味，而非氧化作用，A错误； B．Ac-225的中子数=225-89=136，中子数与质子数之差为136-89=47，B错误； C．氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料，C错误； D．光导纤维能够输送光线、传导图像，而且柔软、灵活、可弯曲，可制成内窥镜，D正确； 故选D。 4．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．胶体具有吸附性，可用于自来水消毒 B．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C．二氧化硫可用于漂白纸浆 D．常温下，铝制容器可用于贮运浓硫酸 【答案】A 【解析】A．Fe(OH)3胶体通过吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但不能起到消毒的作用，A错误； B．硫酸钡不溶于胃酸且能阻挡X射线，用于胃肠造影正确，B正确； C．SO2能与有机物结合生成无色物质，用于漂白纸浆正确，C正确； D．常温下浓硫酸使铝钝化形成保护膜，铝制容器常温下可贮运浓硫酸，D正确； 故选A。 5．(2025·高一下·安徽黄山·期末)下列说法正确的是： A．医用酒精的浓度通常为95% B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A错误； B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能的常用材料，故B正确； C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误； D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误； 故选B。 6．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)下列有关物质用途的说法错误的是 A．植物油可用于生产甘油 B．碳酸钙可用作营养强化剂 C．硅酸钠的水溶液可用作黏合剂 D．还原铁粉一般可用作干燥剂 【答案】D 【解析】A．植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，故A正确； B．碳酸钙含钙元素，可作营养强化剂补充钙质，故B正确； C．硅酸钠水溶液具有黏性，可用作黏合剂，故C正确； D．还原铁粉通过氧化反应吸收氧气，主要用作脱氧剂而非干燥剂，故D错误； 选D。 7．(2025·高一下·安徽部分学校·期末)化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．光导纤维、合成纤维都属于有机高分子 B．高温消毒过程属于蛋白质的变性 C．葡萄糖、淀粉等糖类物质均是纯净物 D．石油分馏与煤的干馏均是化学变化 【答案】B 【解析】A．光导纤维成分为SiO2（无机物），非有机高分子，A项错误； B．高温破坏蛋白质结构，导致变性，B项正确； C．淀粉为混合物，葡萄糖为纯净物，C项错误； D．石油分馏无新物质生成，属物理变化；煤干馏生成焦炭等新物质，属化学变化，D项错误； 选B。 8．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)古往今来，化学在人们的生产生活中无处不在，下列说法正确的是 A．哪吒用莲藕重塑肉身，莲藕中含有的淀粉、蛋白质、维生素C、纤维素等有机物均属于高分子化合物 B．食品中的添加剂在规定范围内合理使用，对人体健康不会产生不良影响，苯甲酸及其钠盐可用作食品调味剂 C．量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 D．为实现“碳达峰”而发展“零碳氢气”指通过可再生能源如太阳能、风能和化石燃料等制备出的 【答案】C 【解析】A．淀粉、蛋白质、纤维素是高分子化合物，但维生素C分子量较小，不属于高分子，A错误； B．苯甲酸及其钠盐是防腐剂，而非调味剂，B错误； C．光纤主要成分为二氧化硅，C正确； D．“零碳氢气”需通过可再生能源制备，化石燃料制氢会排放CO2，不符合零碳要求，D错误； 故选C。 9．(2025·高一下·安徽滁州·期末)化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．石膏()可用来调节水泥的硬化速率 B．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C．苯甲酸钠、亚硝酸钠均可作为食品防腐剂 D．石油的分馏、石油的裂化、石油的催化重整都是物理变化 【答案】D 【解析】A．石膏可以调节普通硅酸盐水泥硬化速率，通常可用作添加剂，A正确； B．SO2具有漂白性和还原性，食物中添加适量二氧化硫，能起到漂白、防腐和抗氧化等作用，B正确； C．苯甲酸钠和亚硝酸钠是常见防腐剂，用于抑制微生物生长，适用于腊肉、香肠等加工食品，故C正确； D．石油分馏是物理变化，但裂化和催化重整涉及化学键断裂与重组，属于化学变化，D错误； 故答案为D。 10．(2025·高一下·安徽蚌埠·期末)2021年中国科学院近代物理研究所研究团队首次合成新核素，下列说法不正确的是 A．原子核内质子数为92 B．原子核内中子数为214 C．、、属于同种元素 D．、、互为同位素 【答案】B 【解析】A．质子数由元素符号左下角的数字决定，则原子核内质子数为92，A正确； B．中子数=质量数-质子数=214-92=122，则原子核内中子数为122，B错误； C．同种元素的质子数相同，、、质子数均为92，属于同种元素，C正确； D．、、是质子数相同、中子数不同的核素，因此互为同位素，D正确； 故选B。 11．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)化学用语是化学学习和研究的基础工具。下列化学用语表述正确的是 A．中子数为18的磷原子： B．的结构示意图： C．乙醇分子的球棍模型： D．HCl的电子式： 【答案】C 【解析】A．已知P是15号元素，且质量数等于质子数加中子数，中子数为18的磷原子表示为：，A错误； B．已知Cl-核外有18个电子，故Cl-的结构示意图为：，B错误； C．已知乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，则乙醇分子的球棍模型为：，C正确； D．HCl为共价化合物，故HCl的电子式为：，D错误； 故答案为：C。 12．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)下列化学用语表达正确的是 A．熟石膏的化学式： B．四氯化碳分子的空间填充模型： C．与互为同分异构体 D．羟基的电子式： 【答案】C 【解析】A．熟石膏的化学式：，A错误； B．四氯化碳分子空间构型为正四面体形，氯原子半径比碳原子大，故四氯化碳分子的空间填充模型为，B错误； C．与分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，C正确； D．羟基为电中性基团，其电子式为：，D错误； 故选C。 13．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)下列化学用语表示正确的是 A．氯化氢的电子式： B．原子核内有8个中子的碳原子 C．乙烷的球棍模型： D．正丁烷的结构简式： 【答案】C 【解析】 A．氯化氢中氯原子与氢原子之间通过共用电子对形成共价键，因此是共价化合物，其电子式为：，A错误； B．元素符号左上角的数字表示原子质量数，左下角的数字表示原子的质子数，因此原子核内有8个中子的碳原子表示为：，B错误； C．用短线表示化学键，用不同大小的小球代表各种原子来表示有机物空间结构的模型是球棍模型，乙烷的结构简式为：CH3CH3，氢原子半径小于C原子，题中乙烷的球棍模型表示正确，C正确； D．正丁烷是指不带支链的丁烷，其结构简式为：CH3CH2CH2CH3，D错误； 答案选C。 14．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)下列化学用语表述正确的是 A．中子数为176，质子数为117的Ts核素： B．乙醇的球棍模型： C．乙酸的结构简式： D．的电子式： 【答案】C 【解析】A．中子数为176，质子数为117的Ts表示为：，A错误； B．图示为乙醇的空间填充模型，B错误； C．乙酸的结构简式为：，C正确； D．的电子式为，D错误； 故选C。 15．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)下列化学用语表示正确的是 A．CH3Cl的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．HClO的结构式：H—Cl—O D．乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH2CH3 【答案】D 【解析】 A．已知CH3Cl是共价化合物，其Cl原子周围需要8个电子，故CH3Cl的电子式为：，A错误； B．是乙烯的空间填充模型，不是球棍模型，B错误； C．已知HClO中O周围形成2个共价键，而H和Cl均形成1个共价键，故HClO的结构式为：H—O—Cl，C错误； D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3，D正确； 故答案为：D。 16．(2025·高一下·安徽滁州·期末)下列有关化学用语表示正确的是 A．甲基的电子式： B．甲烷的空间填充模型： C．的结构示意图： D．聚乙烯的结构式： 【答案】B 【解析】 A．甲基的电子式为：，A错误； B．甲烷分子为空间正四面体结构，B正确； C．硫是第16号元素，其离子结构示意图为：，C错误； D．聚乙烯的单体是乙烯，发生加聚反应后，不存在碳碳双键，结构式为，D错误； 故选B。 17．(2025·高一下·安徽大联考·期末)加氢制的反应为。下列说法正确的是 A．是电解质 B．与互为同系物 C．反应中既是氧化产物又是还原产物 D．的电子式为 【答案】C 【解析】A．是有机物，属于非电解质，A错误； B．的官能团是羟基，的官能团是羧基，不是同系物，B错误； C．转化为碳元素价态降低，H2转化为价态升高，因此既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．是共价化合物，电子式为，D错误； 故选C。 18．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．常温下，中含质子数为 B．中所含氧原子数为 C．中含有的分子数为 D．56gFe与足量盐酸反应，生成个分子 【答案】B 【解析】的物质的量，1个分子中含10个质子，则中含个质子，A正确；未指明温度和压强，无法计算的物质的量，B错误；的物质的量，则中所含分子数为，C正确；的物质的量，由关系式可知，其与足量盐酸反应生成，故生成个分子，D正确。 19．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氨水中N原子总数为 B．100g质量分数为46%的水溶液中氧原子数为 C．标准状况下，中含有的硫原子数为 D．和在一定条件下充分反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】A．题目未给出氨水的体积，无法计算N原子总数，A错误； B．乙醇和水分子中都含有氧原子，则100g质量分数46％的乙醇水溶液中含有的氧原子数为×1×NAmol-1+×2×NAmol-1=4NA，，B正确； C．标准状况下SO3为固体，无法用气体体积计算，C错误； D．合成氨为可逆反应，无法完全转化，转移电子数小于0.6 NA，D错误； 故选B。 20．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．78g与足量水反应，转移的电子数为 B．常温常压下，1molHCl气体的质量为36.5g C．个胶粒的质量为107g D．若的密度为，则的密度为 【答案】B 【解析】A．78g Na2O2的物质的量为，与水反应的方程式为：，1mol Na2O2反应生成0.5molO2，O元素由-1价升高为0价，转移电子数为NA，A错误； B．HCl的摩尔质量为36.5g/mol，1mol HCl的质量为36.5g，B正确； C．Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3粒子聚集而成，NA个胶粒对应的Fe(OH)3物质的量远大于1mol，质量应远大于107g，C错误； D．密度与摩尔质量成正比需在同温同压条件下，题目未明确此条件，无法直接推断SO2密度为2ρ，D错误； 故选B。 21．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在常温常压下，与混合物气体中所含的原子数目一定为 B．原子总物质的量为的含共价键总数为 C．与足量充分反应后转移电子数目为 D．常温常压下，分子式为的有机物中，含有键的数目为 【答案】A 【解析】A．N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，44g混合物的物质的量为1mol，每个分子均含3个原子，故原子总数为3NA，A正确； B．SiO2中每个Si原子形成4个Si-O键，原子总物质的量3mol对应1mol SiO2，含4NA个共价键，B错误； C．N2与H2合成NH3为可逆反应，1mol N2无法完全反应，转移电子数小于6NA，C错误； D．C2H6O可能为乙醇（含1个C-O键）或甲醚（含2个C-O键），无法确定具体数目，D错误； 故选A。 22．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)下列各组离子在给定的溶液中，一定能大量共存的是 A．与Al反应产生的溶液中：、、 B．无色透明溶液中：、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、 D．新制氯水中：、、 【答案】C 【解析】A．与Al反应产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为强碱性，与OH-反应生成NH3，无法大量共存，溶液中含有硝酸根离子时，若为强酸性，反应不能生成氢气，A错误； B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，无色透明溶液中不能存在，B错误； C．使酚酞变红的溶液为碱性，、、互不反应且均不与OH-反应，可大量共存，C正确； D．新制氯水含Cl2，Fe2+和I-会被氧化为Fe3+和I2，无法大量共存，D错误； 故选C。 23．(2025·高一下·安徽大联考·期末)微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量反应转移的电子数为 B．通入水中，溶液中的分子数为 C．甲基所含的电子数为 D．乙烯与环丙烷的混合气体中的原子总数为 【答案】D 【解析】A．Cu与S反应生成Cu2S，6.4g Cu的物质的量为0.1mol，每个Cu失去1个电子，总转移电子数为0.1NA，A错误； B．17g NH3为1mol，但溶于水后部分转化为NH3·H2O且会电离，溶液中NH3·H2O分子数小于NA，B错误； C．1mol甲基（-CH3）含9mol电子（C原子6e-+3H原子3e-），总电子数为9NA，C错误； D．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）的最简式均为CH2，2.8g混合气体对应0.2mol CH2，总原子数为0.2×3NA=0.6NA，D正确； 故选D。 24．(2025·高一下·安徽江淮协作区·期末)设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．质量分数为的水溶液中极性键数目为 B．室温下，所含中子数为 C．金属与充分反应转移电子数目为 D．标准状况下，所含有的原子数目为 【答案】B 【解析】A．H2O2每个分子含2个O-H极性键，100g溶液中H2O2为17g，物质的量为0.5mol，对应极性键数目为1NA，但溶液中的水也含极性键，A错误； B．1H218O的摩尔质量为20g/mol，20g即1mol，每个分子中子数为10（1H无中子，18O中子数18-8=10），总中子数为10NA，B正确； C．56g(1mol) Fe需1.5mol Cl2完全反应生成FeCl3，但Cl2仅1mol，Cl2为限制因素，转移电子数为2NA，C错误； D．标准状况下SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算原子数，D错误； 故选B。 25．(2025·高一下·安徽部分学校·期末)微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．18g葡萄糖()分子含有的羟基数为 C．1mol甲基所含的电子数为 D．2．8g乙烯与环丙烷的混合气体中的原子总数为 【答案】D 【解析】A．的物质的量为。每个含10个质子，总质子数为0.9mol×10NA/mol=9NA，A错误； B．葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量为180g/mol，18g葡萄糖的物质的量为0.1mol。每个葡萄糖分子含5个羟基，总羟基数为0.1mol×5NA/mol=0.5NA，B错误； C．每个甲基（-CH3）含：6+3×1=9个电子，1mol甲基含电子数为：1mol×9NA/mol=9NA，C错误； D．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）的最简式均为CH2，总质量为2.8g时，CH2的物质的量为。每个CH2含3个原子，总原子数为0.2mol×3NA/mol =0.6NA，D正确； 故选D。 26．(2025·高一下·安徽部分学校·期末)下列过程的方程式书写正确的是 A．醋酸溶解水垢： B．用浓NaOH溶液溶解碘单质： C．常温下，向浓硝酸中加入铁： D．丙烯在一定条件下聚合： 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱酸，醋酸溶解水垢的离子方程式为，故A错误； B．碘单质与浓NaOH发生自身氧化还原反应生成和，反应的离子方程式为，故B正确； C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，故C错误； D．丙烯在一定条件下聚合： ，故D错误； 选B。 27．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)下列情形对应反应的化学或离子方程式书写错误的是 A．单质能溶于浓溶液，生成锗酸盐： B．酸性条件下，可以作双氧水去除剂： C．雌黄（）和在盐酸中反应转化为雄黄（）和（沸点）并放出气体： D．与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】A．Ge与浓NaOH反应生成GeO和H2，类比Si的反应，方程式正确，A正确； B．Sn2+与H2O2在酸性条件下反应，Sn由+2价被氧化为+4价，电子转移守恒，方程式正确，B正确； C．As2S3与SnCl2反应中，As被还原，Sn被氧化，原子和电荷均守恒，C正确； D．H3PO2为一元弱酸，只能中和1个OH⁻生成H2PO，而非PO，离子方程式为：，D错误； 故选D。 28．(2025·高一下·安徽江淮协作区·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．铜与浓硝酸反应的离子方程式： C．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液： D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 【答案】C 【解析】A．小苏打治疗胃酸过多时，，碳酸氢根不能拆，A错误； B．铜与浓硝酸反应时，浓硝酸的还原产物应为而非NO，B错误； C．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液时，与结合生成沉淀、和，反应式满足电荷守恒和原子守恒，C正确； D．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式中，和的系数应为2，选项D的系数错误，导致电荷和原子不守恒，D错误； 故答案选C。 29．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钡与过量的硫酸氢钠溶液反应： B．和足量稀硝酸反应： C．过量通入NaClO溶液中： D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： 【答案】D 【解析】A．氢氧化钡与过量硫酸氢钠反应时，硫酸氢钠完全离解为H+和SO，正确的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，选项A的系数错误，A错误； B．Fe3O4与足量稀硝酸反应时，Fe2+会被完全氧化为Fe3+，而选项B中仍保留Fe2+，未体现硝酸的强氧化性，B错误； C．过量SO2与ClO-反应时，ClO-在酸性条件下会被还原为Cl-，同时SO2被氧化为SO，而非生成HSO和HClO，C错误； D．澄清石灰水与过量小苏打反应时，Ca2+与HCO按1:2反应生成CaCO3沉淀，过量HCO与OH-生成CO，离子方程式正确，D正确； 故选D。 30．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A．溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．能使酚酞显红色的溶液：、、、 D．能溶解Al的溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．FeSO4溶液中存在Fe2+，H+和NO在酸性条件下会与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe3+等产物，不能共存，A错误； B．pH=3的溶液为强酸性环境，CO会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，B错误； C．能使酚酞显红色的溶液呈碱性，Na+、K+、S2-、SO在碱性条件下均稳定且无相互反应，可以共存，C正确； D．能溶解Al的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，HCO与H+反应生成CO2；若为碱性，NH与OH-反应生成NH3，HCO与OH-生成CO，均无法共存，D错误； 故选C。 31．(2025·高一下·安徽六安市毛坦厂中学教育集团·期末)某无色水样中只含有中的若干种离子（不考虑由水电离出的或）。取100mL水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3g沉淀，再滴加10mL硝酸（恰好完全反应），最终沉淀的质量为2.33g，下列说法正确的是 A．水样中 B．水样中一定存在、 C．水样中一定不存在 D．滴加硝酸的浓度为 【答案】A 【分析】水样为无色，则不存在，最终沉淀的质量为为硫酸钡，物质的量为，向样品中先滴加硝酸钡溶液，生成沉淀，则碳酸钡沉淀为，水样中一定存在，则一定不存在，至少存在一种，可能存在，据此回答。 【解析】A．由分析知，，A正确； B．水样中需满足电荷守恒，阳离子可能为K⁺或中的一种或两种，但无法确定两者同时存在，B错误； C．Fe3+（溶液无色）、Ag+（与CO/Cl⁻不共存）、Ca2+（与CO不共存）一定不存在，但K⁺可能为电荷平衡所需，C错误； D．溶解0.01mol BaCO3需0.02mol HNO3，硝酸浓度为0.02mol/0.01L=2mol/L，D错误； 故选A。 32．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．溶于过量氢碘酸中： B．Cu溶于过量的稀溶液中： C．向溶液中加少量NaOH溶液： D．向溶液中通入足量： 【答案】D 【解析】A．Fe(OH)3与过量氢碘酸反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，并生成I2，离子方程式：，A错误； B．Cu与稀HNO3反应的正确离子方程式应为，B错误； C．少量NaOH优先与反应生成，而非同时与和反应，离子方程式为：，C错误； D．向Na2SiO3溶液中通入足量CO2生成NaHCO3和H2SiO3，故离子方程式为：，D正确； 故选D。 33．(2025·高一下·安徽江淮协作区·期末)常温下，下列离子在指定的溶液中可能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．加入铝粉生成的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．无色溶液中不能存在紫色的，A不符合题意； B．NaHSO4溶液呈强酸性，H+与[Al(OH)4]-反应，不能大量共存，B不符合题意； C．BaCl2溶液中Mg2+、、、Cl-之间无沉淀、气体或氧化还原反应，可能大量 共存，C符合题意； D．加入铝粉生成H2的溶液可能为强酸性或强碱性：酸性时与H+反应，碱性时Cu2+与OH-生成沉淀，且Cu2+与本身也不能共存，D不符合题意； 故选C。 34．(2025·高一下·安徽滁州·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．FeS溶于稀硝酸中： C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．工业上用氢氟酸在玻璃上雕刻精美图案： 【答案】C 【解析】A．石灰乳为的悬浊液，书写离子方程式时，不能拆开，反应的离子方程式应为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，FeS会被稀硝酸氧化为、S (或)，稀硝酸被还原会生成NO气体，B错误； C．银与稀硝酸反应生成硝酸银、NO和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒知，所给离子方程式无误，C正确； D．氢氟酸(HF)是一种弱酸，书写离子方程式时，HF不能拆开，正确离子方程式应为，D错误； 故选C。 35．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)常温下，某溶液中只含有、、、、、、、中的若干离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验(各试剂均是逐渐缓慢加入)。下列说法不正确的是 A．滤液X中一定存在、和 B．沉淀A是，沉淀B是，沉淀C是和 C．原溶液中一定存在阳离子、 D．原溶液中不可能含有、 【答案】B 【分析】溶液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无、，加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应，则含有Fe2+，沉淀A为沉淀，但不能说明含有，因为前面加入了硫酸，滤液X中加过量NaOH溶液，生成气体，则气体为氨气，则含有，沉淀B是氢氧化铁沉淀，向滤液中通入少量二氧化碳，有沉淀C，沉淀中一定有，但由于溶液中离子浓度相同，结合电荷守恒，因此不可能含有、Fe3+，一定含有、、、。 【解析】A．由分析知，溶液中含有、、、，加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入Ba(NO3)2溶液，、H+氧化生成，与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，故滤液X中一定存在、和，A正确； B．由分析知，沉淀A是，沉淀B是，沉淀C是，B错误； C．由分析知，原溶液中一定存在阳离子、，C正确； D．由分析知，原溶液中不可能含有、，D正确； 故选B。 36．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述错误的是 A．Z的非金属性比X的弱 B．X、Y可形成含有共价键的离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．原子半径的大小顺序： 【答案】C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的核内质子数为8，则X为氧元素，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层只有1个电子，可知Y为第三周期元素，则Y为钠元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z位于第三周期、最外层6个电子，则Z为硫元素，则W为氯元素； 【解析】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；S的非金属性比O的弱，A正确； B．X、Y可形成含有共价键的离子化合物，例如过氧化钠，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，Cl的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径的大小顺序：，D正确； 故选C。 37．(2025·高一下·安徽部分学校·期末)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的L电子层有4个电子，Y的核电荷数是X的最外层电子数的2倍，短周期主族元素中Z的原子半径最大，W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的热稳定性： C．Q、W形成的化合物中，W显负价 D．Y、W都处于第ⅥA族，最高正价均为 【答案】B 【分析】X的L层（第二层）有4个电子，为C；Y的核电荷数等于C的最外层电子数的2倍，为O；短周期主族中原子半径最大的是Na；W的最高正价与最低负价代数和为4，为S，Q为Cl。 【解析】A．O2-和Na+均为2个电子层，核外10个电子，O2-核电荷数小，半径更大，A错误； B．同周期从左往右元素的非金属性增强，故非金属性：O＞C，稳定性：H2O＞CH4，B正确； C．同周期从左往右元素的非金属性增强，故非金属性：Cl＞S，在SCl2中S显+2价，Cl显-1价，C错误； D．O、S都处于第ⅥA族，O无最高正价，S的最高正价+6，D错误； 故选B。 38．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)化合物和的组成元素相同，元素W、X、Y、Z的原子序数之和为22，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，X、W、Y、Z的主族序数依次增大，W和Z的最外层电子数之和是Y最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．X、R互为同位素 B．原子半径： C．Y、X、Z形成的化合物可能是离子化合物 D．简单氢化物稳定性：W>Y>Z 【答案】D 【分析】W的最外层电子数是内层的2倍，W为C；W、X、Y、Z原子序数之和为22，得X、Y、Z的原子序数之和为16，X、W、Y、Z的主族序数依次增大，X的主族序数<4，Y的主族序数>4，且Z的主族序数>Y的主族序数；W和Z的最外层电子数之和是Y最外层电子数的2倍，W的最外层电子数为4，设Y的最外层电子数为n，则Z的最外层电子数为2n-4，将n=5代入，得Z的最外层电子数为6，满足Z的主族序数大于Y；将n=6代入，得Z的最外层电子数为8，此时Y为O，Z为Ne，原子序数之和大于16，不符题意。故Y的最外层电子数为5，Z的最外层电子数为6 ，根据X、Y、Z的原子序数之和为16，Z为O，Y为N，X为H。 【解析】A．根据分析，化合物为C3H7NO，与C3H7NO的组成元素相同，R为氘或氚，X、R互为同位素，A正确； B．同周期从左往右元素半径逐渐减小，故原子半径C>N>O，B正确； C．NH4NO3含离子键，是离子化合物，C正确； D．同周期从左往右元素的非金属性增强，故稳定性H2O>NH3>CH4，D错误； 故选D。 39．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)下列化学方程式错误的是 A．利用铝热反应焊接钢轨： B．实验室制取氨气： C．Li与加热反应： D．高温分解氧化银制备银单质： 【答案】B 【解析】A．铝热反应中Al与Fe2O3高温下生成Al2O3和Fe，符合铝热反应原理，A正确； B．实验室制氨气需NH4Cl与Ca(OH)2共热，单独加热NH4Cl，NH4Cl分解生成的氨气和HCl遇冷又会化合生成NH4Cl，无法有效收集NH3，B错误； C．Li与O2加热生成Li2O，产物正确（锂无法生成过氧化物），C正确； D．Ag2O高温分解为Ag和O2，符合氧化银热分解性质，D正确； 故选B。 40．(2025·高一下·安徽合肥市六校联盟·期末)我国在催化加氢制取汽油（含5~11个的烃的混合物）方面取得突破性进展，转化过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中不只有碳碳键形成 C．图中与互为同系物 D．在光照下最多与发生取代反应 【答案】D 【解析】A．反应①是二氧化碳与氢气发生反应，根据元素守恒可推断有水生成，A正确； B．反应②是一氧化碳与氢气反应生成(CH2)n，(CH2)n中不仅形成了碳碳键，还形成了碳氢键，B正确； C．图中a是异戊烷，其结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH3，b为庚烷，其结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3，二者结构相似，分子组成相差2个-CH2-，所以a和b互为同系物，C正确； D．1mol a中含有12molH原子，若与Cl2在光照条件下发生取代反应，所有的H原子被Cl原子取代时消耗Cl2的量最多，为12mol，D错误； 答案选D。 41．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是 A．转化成不属于氮的固定 B．图中氮的化合价仅有0、、 C．转化过程中被甲醇还原为 D．与反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】A．转化成时N元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故A正确； B． 图中氮的化合价除了有0、+3、+5价，图中还有-3价，故B错误； C．硝酸根中氮元素化合价为+5价，氮气中氮元素化合价为0价，由图可知转化过程中和甲醇反应时生成氮气，即硝酸根被甲醇还原为，故C正确； D．与反应生成氮气和水，离子方程式为：，故D正确； 故选B。 42．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)常温下利用下列装置和试剂按照规定操作进行实验，能快速实现相应物质转化的是 装置 选项 试剂a 试剂b 操作 物质转化 A 红热铂丝 浓氨水 a在b上方 氨气→一氧化氮 B 铁丝 稀硝酸 a插入b中 稀硝酸→二氧化氮 C 红热铜丝 乙醇 a插入b中 乙醇→乙酸 D 铜丝 浓硫酸 a插入b中 浓硫酸→二氧化硫 【答案】A 【解析】A．浓氨水具有挥发性，红热铂丝置于浓氨水上方，可使挥发出来的氨气催化氧化生成一氧化氮，A正确； B．常温下铁丝与稀硝酸反应，产物为一氧化氮，B错误； C．红热铜丝能把乙醇催化氧化生成乙醛，不能生成乙酸，C错误； D．铜丝与浓硫酸反应需要加热才能进行，该装置没有加热功能，D错误； 故选A。 43．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是 A．恒温恒容条件下，发生反应，当容器内压强不变，说明反应达到平衡 B．绝大多数的化学反应是有限度的，限度越高的反应，化学反应速率越大 C．向溶液中滴加溶液，在充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，可以验证与的反应是可逆反应 D．恒温恒容条件下，发生反应，当混合气体分子量不变时不能说明反应达到了平衡 【答案】D 【解析】A．反应前后气体物质的量不变，压强不能判断平衡，A错误； B．化学反应限度和化学反应速率没有关系，B错误； C．向溶液中滴加溶液，充分反应后，其中过量，用溶液检验，不可以验证该反应是可逆的，C错误： D．恒温恒容条件，反应，无论是否平衡，混合气体平均分子量不变，因此不能说明反应达到了平衡，D正确； 故答案选D。 44．(2025·高一下·安徽芜湖·期末)在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：下列说法不正确的是 A．Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O B．导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+ C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 【答案】C 【解析】A．由原理的示意图可知，Ir的表面H2和N2O发生反应生成N2和H2O，反应方程式为：H2+N2O=N2+H2O，A正确； B．根据图示可知：导电基体上，H2为负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：H2-2e-=2H+，B正确； C．若导电基体上只有单原子铜，不能形成原电池，离子被还原为NO，所以不能消除含氮污染物，C错误； D．由原理的示意图可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，则会更多的转化成，不利于降低溶液中的含氮量，D正确； 故合理选项是C。 45．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)二氧化碳的捕捉与封存是实现低碳经济的重要环节。空心微球负载Au催化剂有助于光还原制(原理如图甲)，同时制得的甲烷()通过两步法可制取(原理如图乙)。下列有关说法错误的是 A．图甲中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1 B．图甲中光还原制过程中有共价键的断裂与生成 C．图乙中NiO、FeO是催化剂 D．图乙中不考虑过程中的原料损失，2.4g完全反应，第ⅱ步反应转移电子 【答案】C 【分析】由图可知，图甲中反应物为二氧化碳和水，生成物为甲烷和氧气，反应的化学方程式为;图乙中第i步反应为CH4+NiFe2O4=CO+2H2+NiO+2FeO，第ii步反应为NiO+2FeO+H2O=H2+NiFe2O4，总反应为CH4+H2OCO+3H2。 【解析】A．图甲反应中碳元素的化合价降低被还原，还原产物是甲烷，氧元素的化合价升高被氧化，氧化产物是氧气，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，A不符合题意； B．化学反应均涉及共价键的断裂和形成，B不符合题意； C．图乙中i反应为第一步，NiFe2O4是催化剂，NiO、FeO在反应过程中，先生成后被消耗掉，是中间产物，C符合题意； D．2．4g甲烷的物质的量为，根据分析可知第i步生成0.15molNiO，第ii步氢元素的化合价降低，生成1mol氢气转移的电子的物质的量为2mol，故0.15molNiO反应转移电子的数目为0.3NA，D不符合题意； 故选C。 46．(2025·高一下·安徽蚌埠·期末)乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中做催化剂 B．三步反应均为放热反应 C．三步反应中均有极性键的断裂与生成 D．适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快 【答案】D 【分析】该反应为在催化剂的作用下，乙烯和水加成生成乙醇的过程，以此解题。 【解析】A．根据图中信息得到开始参与反应，后来又生成，说明反应过程中做催化剂，故A错误； B．由图可知，第一步反应的反应物能量低，产物能量高，为吸热反应，故B错误； C．由图可知，第二步反应中只有极性键C—O键的生成，故C错误； D．温度升高，反应物活化分子百分数增大，则要使乙烯的水合速率加快，则可适当升高温度，故D正确； 故选D。 47．(2025·高一下·安徽阜阳·期末)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 已知：①锌及其化合物与铝及其化合物性质相似。 ②纳米粒子的颗粒直径在1~100nm之间。 下列有关说法错误的是 A．“碱洗”可以除去废旧镀锌铁皮表面的锌及其化合物 B．“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O C．“加热沉铁”时通入N2是为了排出装置中的空气，防止Fe2+被氧化 D．“分离”时采用的方法是过滤 【答案】D 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去油污和锌及其化合物，过滤后向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，再加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁，据此回答。 【解析】A．已知锌及其化合物均能溶于NaOH溶液，结合分析可知，“碱洗”可以除去废旧镀锌铁皮表面的锌及其化合物，A正确； B．由分析可知，“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，B正确； C．由分析可知，“加热沉铁”时通入N2是为了排出装置中的空气，防止Fe2+被氧化，C正确； D．由题干信息可知，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，故“分离”时采用的方法不是过滤，而是渗析，D错误； 故答案为：D。 48．(2025·高一下·安徽黄山·期末)我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。已知：甲醇沸点为64.7℃。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B．0．3g由CO2和O2组成的混合气体中，质子总数为0.15NA C．1HCHO中含有的电子数目为16NA D．标准状况下，4.48L CH3OH中含有的碳氢键数目为0.6NA 【答案】D 【解析】A．淀粉是多糖，多糖可以水解，在一定条件下能水解成葡萄糖，A正确； B．0．3g中质子为，0.3g中质子也为，则0.3g由CO2和O2组成的混合气体中，质子总数为0.15，B正确； C．1HCHO中含有的电子数目等于原子序数之和，等于16NA，C正确； D．标准状况下甲醇为液体，不确定其物质的量，无法计算碳氢键数目，D错误； 故选D。 49．(2025·高一下·安徽黄山·期末)化合物Z2(WY4)3•18X2Y可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如图1所示。向1mol Z2(WY4)3溶液中滴入溶液，产生的沉淀量图像如图2。则下列叙述正确的是 A．X、Y、Z、W的单质常温下均为固体 B．加入的Ba(OH)2为3mol时，生成沉淀的质量是699g C．热分解将失去18个X2Y D．热分解后生成固体化合物Z2Y3，且工业上通过电解熔融的Z2Y3制备单质Z 【答案】D 【分析】由题干信息中向1 molZ2(WY4)3•18X2Y溶液中滴入Ba(OH)2溶液的沉淀量图像信息以及X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半可知，Z2(WY4)3为Al2(SO4)3，反应原理为：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，Al(OH)3溶于Ba(OH)2生成四羟基合铝酸根，即Z为Al、W为S、Y为O，根据左侧图示信息可知，失重40.54%为失去部分X2Y，结合原子序数依次增大推测X为H，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S，其中X、Y的单质常温下为气体，Z、W的单质常温下为固体，A错误；； B．向1mol Z2(WY4)3溶液中滴入3 molBa(OH)2溶液，发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，恰好生成2 molAl(OH)3和3 molBaSO4，质量=156+699=855 g，B错误； C．由分析可知，Z2(WY4)3•18X2Y即Al2(SO4)3∙18H2O，由图可知200K热分解失重40.54%，，即只失去15个H2O，C错误； D．1100K热分解后失重84.68%，故生成固体化合物的相对分子质量为：，恰好为Al2O3的相对分子质量即Z2Y3，且工业上通过电解熔融的Z2Y3制备单质Z，D正确； 故选D。 50．(2025·高一下·安徽江淮协作区·期末)氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、等)制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．“酸浸”时得到的溶液中阳离子只有、、、 B．“氧化”时发生的反应为 C．由滤液获得的过程中需要用到坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架 D．“氧化”时，若用稀代替，恰好完全反应时，消耗的和的物质的量一样多 【答案】B 【分析】氧化锌烟尘加过量稀硫酸酸浸，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，过滤分离除去难溶性物质，然后向滤液中加入双氧水，将亚铁离子氧化生成铁离子，再加入ZnO调节溶液的pH，使铁离子形成氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加过量锌粉置换铜离子，过滤，滤渣2为Cu和Zn，滤液为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体 【解析】A．“酸浸”时得到的溶液中阳离子有、、、和，A错误； B．氧化的目的是把转化为，离子方程式书写正确，B正确； C．由溶液获得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，要用到蒸发皿不是坩埚，C错误； D．，转移3个电子；转移2个电子，根据得失电子守恒可知消耗的和的物质的量之比为2：3，D错误。 51．(2025·高一下·安徽七校联考·期末)摩尔日(Mole  Day)是化学领域的一个非正式节日，通常在每年10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，其时间写法(6：0210/23)与阿伏加德罗常数()相似，旨在纪念这一化学中的重要概念。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0．1mol羟基中含电子数为 B．和在光照条件下发生取代反应，若消耗，则反应生成的HCl分子数为 C．标况下2.24LHF所含的原子数为 D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其所含原子总数为 【答案】B 【解析】A．羟基中每个氧原子有8个电子，氢原子有1个电子，则0.1mol羟基含电子数为0.9，A错误； B．与发生取代反应，则每消耗1mol生成1mol HCl，即反应生成的HCl分子数为，B正确； C．标况下HF为液态，无法计算其物质的量，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为，则14g混合物含有1mol 单元，其所含原子总数为，D错误； 答案选B。 52．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是 A．分子的空间结构为直线形，推测分子的空间结构也为直线形 B．Fe与S可直接化合生成FeS，推测Cu与S也可直接化合生成CuS C．工业上可电解熔融冶炼Mg，推测也可电解熔融冶炼Al D．难溶性盐可用作“钡餐”，推测也可用作“钡餐” 【答案】A 【解析】A．CO2和CS2的中心原子的价层电子对数为2，没有孤电子对，则两者的结构同为直线形，A正确； B．Fe与S生成FeS，但Cu与S反应生成Cu2S而非CuS，因S的氧化性较弱，B错误； C．AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，工业上电解Al2O3而非AlCl3，C错误； D．BaCO3可与胃酸反应生成有毒的Ba2+，而BaSO4不反应，故不能替代，D错误； 故选A。 53．(2025·高一下·安徽蚌埠·期末)人类利用化学反应不仅能创造新物质，还能获取能量或者实现不同形式能量之间的转化。 Ⅰ．回答下列问题： （1）下列反应符合如图所示的是______。（填选项字母） a．碳酸钙受热分解的反应    b．二氧化碳与碳单质反应 c．氢气在氧气中燃烧    d．氢氧化钠与盐酸反应 Ⅱ．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （2）从0~2min内，反应速率为______。 （3）第2分钟时______第10分钟时（填“>”“<”“=”或“无法比较”）。 （4）能充分说明该反应达到化学平衡状态的是______。（填选项字母） a．混合气体的压强不再改变    b． c．浓度与浓度相等    d．的质量分数不再改变 Ⅲ．利用和O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 （5）通入的电极是电池的______（填“正”或“负”）极。 （6）通入的电极反应式是______。 【答案】（1）cd （2） （3） （4）ad （5）正 （6） 【解析】（1）图中反应物总能量高于生成物总能量，表示放热反应。 a．碳酸钙受热分解的反应为吸热反应，a不符合题意；    b．二氧化碳与碳单质反应为吸热反应，b不符合题意； c．氢气在氧气中燃烧为放热反应，c符合题意；     d．氢氧化钠与盐酸反应为放热反应，d符合题意； 故选cd； （2）0~2min内CH3OH的浓度变化量为0.5mol/L，根据化学计量数可知的浓度变化量为：1.5mol/L，的反应速率为：； （3）第2分钟时反应仍正向进行，此时>，第10分钟时达到平衡状态，此时=，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，故第2分钟时>第10分钟时； （4）a．该反应前后气体分子数减少，恒温恒容条件下，混合气体的压强不再改变时反应达到平衡状态，a符合题意； b．不能表示正逆反应速率相同，不能判断达到平衡状态，b不符合题意； c．与按系数比投料，恒温恒容条件下，随着反应的进行，两者浓度之比始终为系数比，浓度与浓度始终不相等，c不符合题意； d．恒温恒容条件下，的质量分数不再改变时达到平衡状态，d符合题意； 故选ad； （5）氢氧燃料电池中通入O2的电极是电池的正极； （6）氢氧燃料电池中通入的电极是负极，电极反应式是：。 54．(2025·高一下·安徽滁州·期末)元素周期表与元素周期律能从微观角度探索元素之间的内在联系。下表是元素周期表中原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期元素的相关信息。 元素 信息 X 其中一种核素可用于测定文物的年代 Y 所有元素中非金属性最强 Z 焰色为黄色 W 能形成两性氢氧化物 Q 最外层电子数是电子层数的2倍 （1）X与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填化学式)。 （2）Z与Q两种元素中原子半径较大的是___________(填元素名称)。 （3）写出化合物的电子式：___________。 （4）W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （5）元素性质的研究对化工生产和环境保护有重要的意义，一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气电池的工作原理如下图所示： ①外电路中，电流的流向为___________(填“电极a→电极b”或“电极b→电极a”)。 ②电极a上的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）钠 （3） （4） （5）电极a→电极b 【分析】元素周期表中原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，X的其中一种核素可用于测定文物的年代属于C元素；所有元素中非金属性最强的是F元素，Y是F元素；焰色为黄色的是Na元素，Z为Na元素；能形成两性氢氧化物的是Al元素，Al2O3是两性氧化物，W为Al元素；最外层电子数是电子层数的2倍是S元素，Q为S元素。以此答题。 【解析】（1）X与Q两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是、，酸性较强的是。 （2）Z为Na，Q为S，在同一周期原子半径从左向右逐渐减小，原子半径较大的是钠。 （3） 化合物即，碳氟之间四条共价键，满足8电子结构，F原子周围也满足8电子结构，电子式为：。 （4）W的单质(Al)与Z的最高价氧化物对应的水化物(NaOH)反应的化学方程式为。 （5）一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气电池的工作原理如下图所示，可根据电极a通入O2知a为正极，电极b通入SO2知b为负极。 ①外电路中，电流从正极流出进入负极，该题电流流向表示为电极a→电极b。 ②电极a通入O2发生还原反应，结合电解质是硫酸，可写电极a上的电极反应式：。 55．(2025·高一下·安徽部分学校·期末)研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题： （1）工业合成氨反应为，反应过程中的能量变化如图所示。 ①将与混合后充入密闭容器中，在催化条件下反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ，原因是___________。 ②已知破坏键、键时分别需要吸收436kJ、945.8kJ的能量，则破坏键吸收的能量等于___________kJ。 ③在恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器中       B．每断裂键的同时生成键 C．的物质的量保持不变            D．混合气体的压强保持不变 （2）以氨为燃料的固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示。 ①b极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。 ②若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的体积(标准状况)为___________L。 （3）汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应转化为无污染气体。在一定温度下，将0.4mol NO和0.4mol CO充入2L恒容密闭容器中发生反应，容器内压强随时间的变化如图所示，测得。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②0~10min内，___________。 【答案】（1）合成氨反应是可逆反应，与不可能完全反应转化为 391 CD （2）正极 33.6 （3） 0.008 【解析】（1）①与完全转化为放热92.2kJ，而合成氨反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，所以放出的热量小于92.2kJ； ②断键过程吸热，则成键过程放热，，即破坏键吸收的能量等于391kJ； ③可逆反应达平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度不变。A项中无法说明物质浓度保持不变；B项中反映的仅是正反应速率；C项中容器体积不变，的物质的量不变，即浓度不变；D项中合成氨反应是气体分子数减小的反应，压强不变，即浓度不变，C、D项符合题意，故答案为CD。 （2）①由图示可知，转化为的过程失电子，所以a极是负极，b极为正极，负极的电极反应式为； ②28gN2的物质的量为1mol，正极的电极反应式为，由电子守恒可知，反应生成1molN2时消耗，在标准状况下的体积为33.6L。 （3）①CO和NO反应生成和，反应的化学方程式为； ②根据“三段式”法可得： 相同条件下，气体的压强比等于物质的量之比，则，解得：，。 56．(2025·高一下·安徽大联考·期末)氮及其化合物参与地球氮的循环，同时其造成的环境问题也日益受到关注。回答下列问题： （1）生物硝化、反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图所示。 、 ①的化学名称为___________。 ②每处理含的酸性废水，理论上消耗的质量为___________(结果保留一位小数)。 （2）活性炭可处理氨氮废水，处理废水过程中产生活性强的(羟基自由基)，可将氨氮转化为。 ①的电子式为___________。 ②与酸性废水中反应的离子方程式为___________。 （3）氧化脱除尾气中的氮氧化物，发生反应：。 ①与互为___________(填标号)。 A．同系物    B．同分异构体    C．同素异形体    D．同位素 ②该反应生成时，转移电子的物质的量是___________。 ③一定条件下，将和充入恒容密闭容器中发生上述反应，测得随时间的变化如图所示(已知：产物不是该反应的催化剂)。 上述反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。后速率变慢的主要原因是___________。 【答案】（1）甲醇 26.7 （2） （3）C 2 放热 反应物浓度降低，反应速率变慢，浓度的变化对速率的影响大于温度的影响 【解析】（1）①的化学名称为：甲醇； ②反硝化过程中，N元素由+5价降低为0价，C元素由-2价升高为+4价，可找出关系式：，每处理含的酸性废水，理论上消耗的质量为：； （2） ①的电子式为：； ②与酸性废水中反应生成N2，N元素由-3价升高为0价，O元素由-1价降低为-2价，离子方程式为：； （3）①与为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，选C； ②由方程式可知1molNO参与反应生成，N元素由+2价升高为+4价，故该反应生成时，转移电子的物质的量是2mol； ③随着反应的进行，反应速率加快，说明该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；后反应物浓度降低，对速率的影响大于温度，速率变慢，故主要原因是：反应物浓度降低，反应速率变慢，浓度的变化对速率的影响大于温度的影响。 57．(2025·高一下·安徽合肥市第一中学·期末)为了实现“碳达峰”和“碳中和”，二氧化碳的合理利用成为研究热点。 （1）图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 H－H O=O H－O 键能/（） 436 496 463 ①（）完全分解需_____（填“放出”或“吸收”）能量_____。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是_____。 A．    B．    C．    D． （2）在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述过程的反应（）。和的物质的量随时间变化如图所示。图中_____mol；3min时，的转化率为_____。 （3）下列可以表明上述反应达到化学平衡状态的是_____。 a.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 b.反应中与的物质的量浓度相等 c.有2个键断裂的同时，有3个键生成 d.当 （4）利用电池能有效地将转化成化工原料草酸铝，其工作原理如图所示。 ①电池的总反应式为_____。 ②电池的正极反应式：（草酸根）正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为： ⅰ. ⅱ.…… 写出反应ⅱ的离子方程式：_____。 【答案】（1）吸收 484 C （2）0.25 50% （3）c （4） 【解析】（1）①焓变＝反应物键能之和﹣生成物键能之和，，；2molH2O（g）完全分解吸收能量484kJ； ②该过程反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，且断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，符合条件的是图C； （2）a为CO2的平衡物质的量，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比得： 解得；3min时，参加反应的CO2为0.5mol，则H2的转化率； （3）a.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度，气体总质量不变，体积不变，不变，不能用来判断反应达到平衡，a错误； b.不能根据两者浓度的大小判断反应是否平衡，而且由图可知达平衡时两者浓度不相等，b错误； c. 有2个键断裂（相当于有一分子二氧二碳反应）的同时，有3个键生成（相当于有3分子氢气生成，相当于有1分子二氧化碳生成），即正逆反应速率相等，c正确； d. 当时反应平衡，d错误； （4）①由题干电池装置图可知，Al为负极，电极反应为：，多孔碳电极为正极，电极反应为：，故电池的总反应式为； ②电池的正极反应式：（草酸根离子）正极反应过程中，O2是催化剂，催化过程可表示为：①，根据电子守恒并用正极反应减去反应①即得反应②，故其离子方程式为：。 58．(2025·高一下·安徽黄山·期末)氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料（主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示： 已知：CeO2 不与稀盐酸反应、氧化性：CeO2 ˃H2O2。 回答下列问题： （1）实验室分离滤渣和滤液用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、_______。 （2）加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为_______（填化学式）。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式_______。 （3）“酸浸2”中发生反应的离子方程式为______。 （4）Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图： 该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生______（填序号）。 ①酸雨      ②光化学烟雾   ③白色污染 （5）取a g CeO2，经铝热反应得到b g Ce，该铝热反应的化学方程式为________，反应中铈的产率为________（用含a、b的代数式表示）。 【答案】（1）漏斗 玻璃棒 （2）SiO2、CeO2 （3） （4）①② （5） 【分析】废料主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3；向废料中加稀盐酸后，根据流程图可知，Ce元素在浸渣A中，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝和氯化铁在浸液A中，浸渣A中还有SiO2、CeO2，CeO2与稀盐酸和H2O2发生反应转化为Ce3+；浸渣B为SiO2，浸液B中主要为CeCl3，调pH值形成Ce(OH)3，盐酸酸溶后得到CeCl3溶液，经过一系列操作得到CeCl3。 【解析】（1） 实验室用过滤法分离滤渣和滤液，装置图为，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）向废料中加稀盐酸后，根据流程图可知，Ce元素在浸渣A中，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝和氯化铁在浸液A中，SiO2不溶于盐酸，浸渣A中还有SiO2、CeO2。“浸渣B”中含SiO2，SiO2和焦炭在高温条件下反应制取粗硅，反应的化学方程式； （3）“酸浸2”中CeO2与稀盐酸和H2O2发生反应，CeO2还原为Ce3+，H2O2发生氧化反应生成氧气，反应的离子方程式为； （4）NOx引起酸雨、光化学烟雾，该处理过程中可减少NOx排放，可以减少酸雨、光化学烟雾等环境问题的产生，选①②。 （5）取a g CeO2，经铝热反应得到b g Ce，CeO2和铝在高温条件下发生铝热反应生成Ce和氧化铝，化学方程式为；根据Ce原子守恒，a g CeO2理论上生成Ce的质量为 ，则反应中铈的产率为。 59．(2025·高一下·安徽大联考·期末)研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题： （1）工业合成氨反应为，反应过程中的能量变化如图所示。 ①将与混合后充入密闭容器中，在催化条件下反应，测得反应放出的热量小于，原因是___________。 ②已知破坏键、键时分别需要吸收、的能量，则破坏键吸收的能量等于___________。 ③在恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器中    B．每断裂键的同时生成键 C．的物质的量保持不变         D．混合气体的压强保持不变 （2）以氨为燃料的固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示。 ①b极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。 ②若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的体积(标准状况)为___________L。 （3）汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应转化为无污染气体。在一定温度下，将0.4molNO和0.4molCO充入2L恒容密闭容器中发生反应，容器内压强随时间的变化如图所示，测得。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②内，___________。 【答案】（1）合成氨反应是可逆反应，1mol与3mol不可能完全反应转化为 391 CD （2）正极 33.6 （3） 0.008 【解析】（1）①与完全转化为放热92.2kJ，而合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故反应放出的热量小于，故原因是：合成氨反应是可逆反应，1mol与3mol不可能完全反应转化为； ②反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，设键吸收的能量为xkJ，则，解得x=391，故破坏键吸收的能量等于391kJ； ③A．起始投料未知，容器中时不能判断达到平衡状态，A错误； B．每断裂键的同时生成键，均为正反应方向，不能判断达到平衡状态，B错误； C．恒温恒容条件下，的物质的量保持不变，说明的生成速率等于消耗速率，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应前后气体分子数减少，恒温恒容条件下，混合气体的压强保持不变时达到平衡状态，D正确； 故选CD； （2）①该燃料电池为原电池，通入氧气的电极为正极，故b极为正极；通入氨气的电极为负极，氨气失电子生成氮气，电极反应式为：； ②正极的电极式为：，，若反应生成，转移电子的物质的量为：，则该燃料电池理论上消耗标准状况下的体积为：； （3）①CO和NO在催化剂的作用下发生反应转化为N2和CO2，化学方程式为：； ②设内氮气的物质的量变化量为xmol，可列出三段式：，恒温恒容条件下物质的量之比等于压强之比，故，解得x=0.16，故内，。 60．(2025·高一下·安徽合肥市第六中学·期末)二氧化碳的综合利用具有重要意义，据此回答下列问题。 （1）甲烷-二氧化碳重整制取氢气。反应原理如下。 主反应： 副反应：Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： ①反应的______。 ②副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是______。 （2）氢气-二氧化碳重整技术制取甲醚：恒温下，在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①a点的正反应速率______（填>、<或=）b点的逆反应速率。 ②0-3min该反应的平均反应速率______。 ③该反应的平衡常数的计算式为______。 （3）电化学法还原二氧化碳制备甲醇：工作原理如图所示，通入的一端发生的电极反应式为______。生成甲醇时，转移______电子。 【答案】（1）-165.1 能与副反应生成的积碳发生反应生成，从而将积碳消耗掉，保持催化剂的活性 （2）> （3） 3 【解析】（1）①可以由副反应Ⅰ乘以2加上反应Ⅱ再减去反应Ⅲ得到，由盖斯定律计算，，故答案为-165.1。 ②副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性，能与积碳发生反应生成，从而将积碳消耗掉，保持催化剂的活性，故答案为能与副反应生成的积碳发生反应生成，从而将积碳消耗掉，保持催化剂的活性。 （2）①由图可知，a点、b点均未达到平衡，且正反应速率均大于逆反应速率，反应时，正反应速率逐渐减小，a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，故答案为。 ②由图可知，物质的量从0变化到，则的物质的量变化为，则，故答案为。 ③由图可知，时反应到达平衡，根据题意列三段式为：,容器体积为1L，反应的平衡常数，故答案为。 （3）由图示可知，通入在硫酸的电解质溶液中转化为,发生的电极反应式为，生成甲醇的物质的量为，转移电子数为，故答案为；3。 61．(2025·高一下·安徽马鞍山·期末)工业上以某含硅废石(主要含、、)为原料，制备Si、Al、Mg的一种工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）用盐酸浸取时，提高浸取速率的方法为___________(答出一条即可)。 （2）三氯硅烷()常温下为无色液体，遇水剧烈反应生成、HCl和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （3）浸取液①中加入的“试剂X”可选用___________(填字母)。 a．氨水b．氢氧化钠c．碳酸钠 （4）滤液②与过量反应的离子方程式为___________；检验洗涤液中所含金属阳离子的方法为___________。 （5）由溶液制备的具体步骤为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥；由无水制Mg的化学方程式为___________。 【答案】（1）适当升高温度、粉碎含硅废石、搅拌、适当提高盐酸的浓度等合理答案 （2） （3）b （4） 焰色试验 （5）冷却结晶 【分析】（1）酸浸是可通过改变浓度、温度、接触面积等提高浸取速率。 （3）含硅废石(主要含、、)的原料中酸浸时、会与HCl反应生成进入浸取液①中，再利用调pH值将两者分开。 （5）制备结晶水合物时要用冷却结晶法，避免温度太高结晶水分解。金属单质Mg要通过电解熔融盐的方式获得。 【解析】（1）用盐酸浸取时，提高浸取速率的方法为适当升高温度、粉碎含硅废石、搅拌、适当提高盐酸的浓度等。 故答案为：适当升高温度、粉碎含硅废石、搅拌、适当提高盐酸的浓度等。 （2）根据题干信息，三氯硅烷与水反应生成、HCl可知Si元素化合价升高，故需要生成H2，以此配平方程式。 故答案为：。 （3）浸取液①中加入的“试剂X”用于沉Mg元素故需要加入碱性物质，再根据滤液②可与反应并生成可知试剂X是强碱，滤液②中为，选NaOH。 故答案选：b。 （4）滤液②与过量反应的离子方程式为。。洗涤液中所含金属阳离子应为，故检验方法为焰色试验。 故答案选：       焰色试验。 （5）制备结晶水合物需要通过冷却结晶法，其具体操作是蒸发浓缩冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。金属单质Mg要通过电解熔融盐的方式获得，其方程式可表示为：。 故答案为：冷却结晶    。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $