专题04 药物合成原料和生命活动基础物质（期末复习讲义）高二化学下学期苏教版

专题04 药物合成原料和生命活动基础物质 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 药物合成原料——卤代烃性质与转化 卤代烃类别、官能团判断；卤代烃水解、消去反应条件与产物判断；根据结构判断能否发生消去反应；书写相关反应方程式；结合有机流程判断卤代烃的转化作用 药物合成原料——醇、酚性质 醇、酚结构区分与类别判断；醇的氧化、消去、酯化反应判断；苯酚特征反应与鉴别；判断醇酚在合成中的官能团转化；辨析结构差异导致的性质不同 药物合成原料——醛、羧酸、酯性质 醛的氧化、还原反应判断与醛基检验；羧酸酸性比较、酯化反应判断；酯的酸性、碱性水解产物判断；有机流程中含氧衍生物相互转化判断；简单同分异构体辨析 药物合成常见反应与官能团转化 有机合成中取代、加成、消去、氧化、还原反应判断；判断官能团引入、转化方式；根据反应条件推断有机物结构；简单合成路线正误判断 糖类基本性质 糖类分类判断；葡萄糖还原性反应判断；二糖、多糖水解反应及产物判断；常见糖类基本概念辨析 要点01 卤代烃 1、概念与分类 2、卤代烃的命名 卤代烃的命名一般用系统命名法，与烃类的命名相似。例如： 、CH2==CH—Cl、 2-氯丁烷 　　　 氯乙烯 　 　 1,2-二溴乙烷 3、物理性质 4、几种卤代烃的密度和沸点 名称 结构简式 沸点/℃ 氯甲烷 CH3Cl 0.916 －24 氯乙烷 CH3CH2Cl 0.898 12 1-氯丙烷 CH3CH2CH2Cl 0.890 46 1-氯丁烷 CH3CH2CH2CH2Cl 0.886 78 1-氯戊烷 CH3CH2CH2CH2CH2Cl 0.882 108 要点02 卤代烃的化学性质 1、取代反应(水解反应) 实验装置 实验现象 ①中溶液分层 ②中有机层厚度减小，直至消失 ④中有淡黄色沉淀生成 实验解释 溴乙烷与NaOH溶液共热产生了Br－ 由实验可知： (1)溴乙烷与氢氧化钠溶液共热时断裂的是C—Br，水中的羟基与碳原子形成C—O，断下的Br与水中的H结合成HBr。 (2)溴乙烷与NaOH溶液共热反应的化学方程式为：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr。 反应类型为取代反应。 2、消去反应 实验装置 实验现象 反应产生的气体经水洗后，使酸性KMnO4溶液褪色 生成的气体分子中含有碳碳不饱和键 由实验可知： (1)1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应后，化学方程式为CH3CH2CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH==CH2↑＋NaBr＋H2O。 (2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中 脱去一个或几个小分子 (如H2O、HX等)，而生成含 不饱和键 的化合物的反应。 (3)问题讨论：①实验中盛有水的试管的作用是为了除去挥发出来的 乙醇 ， 原因是乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰丁烯的检验。 ②除酸性高锰酸钾溶液外还可以用 溴的四氯化碳溶液 来检验丁烯，此时气体还用先通入水中吗？ 不用 ，理由是乙醇与溴不反应，不会干扰丁烯的检验。 要点03 卤代烃的化学性质及卤代烃中卤素原子的检验 1、卤代烃的化学性质 (1)取代反应(水解反应) R—X＋NaOHR—OH＋NaX。 反应机理：在卤代烃分子中，由于卤素原子的电负性比碳原子的大，使C—X的电子向卤素原子偏移，进而使碳原子带部分正电荷(δ＋)，卤素原子带部分负电荷(δ－)，这样就形成一个极性较强的共价键：Cδ＋—Xδ－。因此，卤代烃在化学反应中，C—X较易断裂，使卤素原子被其他原子或原子团所取代，生成负离子而离去。 (2)消去反应 ＋NaOH＋NaX＋H2O。 2、卤代烃中卤素原子的检验 (1)实验流程 (2)实验要点 ①通过水解反应或消去反应将卤素原子转化为卤素离子。 ②排除其他离子对卤素离子检验的干扰，卤素原子转化为卤素离子后必须加入稀硝酸中和过量的碱。 3、制取卤代烃的方法 (1)烷烃取代法：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl。 (2)烯(炔)烃加成卤素： CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br。 (3)烯(炔)烃加成卤化氢：CH2 ==CH2＋HClCH3CH2Cl 。 (4)芳香烃取代法：＋Br2＋HBr。 归｜纳｜总｜结 工业上制备氯乙烷时，常用CH2==CH2与 HCl发生加成反应制取，因为乙烯与氯化氢反应产物纯净，易分离、提纯。 4、卤代烃的用途与危害 (1)用途：制冷剂、灭火剂、溶剂、麻醉剂、合成有机化合物。 (2)危害：含氯、溴的氟代烷可对臭氧层产生破坏作用，形成臭氧空洞，危及地球上的生物。 5、卤代烯烃 卤代烯烃的某些化学性质与烯烃的相似，能发生加成反应和加成聚合反应。例如，氯乙烯能加成聚合生成 聚氯乙烯 ，四氟乙烯加成聚合生成聚四氟乙烯。聚氯乙烯和聚四氟乙烯都是用途广泛的高分子材料。 nCF2==CF2―→CF2—CF2 四氟乙烯　　　　聚四氟乙烯 要点04 胺的结构与性质 1、胺的组成和结构：烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物叫做胺，胺也可以看作是烃分子中的氢原子被氨基所替代得到的化合物，按照氢被取代的数目，依次分为一级胺RNH2、二级胺R2NH()、三级胺R3N()(—R代表烃基)。 例如，甲烷分子中的一个氢原子被一个氨基取代后，生成的化合物叫甲胺(CH3—NH2)；苯分子中的一个氢原子被一个氨基取代后，生成的化合物叫苯胺()。 2、胺的物理性质 ①状态：低级脂肪胺，如甲胺、二甲胺和三甲胺等，在常温下是气体，丙胺以上是液体，十二胺以上为固体。芳香胺是无色高沸点的液体或低熔点的固体，并有毒性。 ②溶解性：低级的伯、仲、叔胺都有较好的水溶性，随着碳原子数的增加，胺的水溶性逐渐下降。 3、胺的化学性质——碱性 ①胺类化合物具有碱性RNH2＋H2ORNH＋OH－，如苯胺能与盐酸反应，生成易溶于水的苯胺盐酸盐。 RNH2＋HClRNH3Cl RNH3Cl＋NaOHRNH2＋NaCl＋H2O ②胺与氨相似，分子中的氮原子上含有孤电子对，能与H＋结合而显碱性，另外氨基上的氮原子比较活泼，表现出较强的还原性。 4、胺的制取 卤代烃氨解：RX＋NH3 →RNH2＋HX 用醇制备：工业上主要用醇与氨合成有机胺：ROH＋NH3 →RNH2＋H2O。醛、酮在氨存在下催化还原也可得到相应的胺。 5、胺的用途：胺的用途很广，是重要的化工原料。例如，甲胺和苯胺都是合成医药、农药和染料等的重要原料 要点05 酰胺的结构与性质 1、酰胺的组成和结构 酰胺是羧酸分子中羟基被氨基所替代得到的化合物。其结构一般表示为，其中的叫做酰基，叫做酰胺基。 2、几种常见酰胺及其名称 结构简式 名称 乙酰胺 苯甲酰胺 N，N­二甲基甲酰胺 N-甲基-N-乙基苯甲酰胺 结构简式 名称 N-甲基乙酰胺 N-甲基苯甲酰胺 N，N-二甲基乙酰胺 N，N­二甲基苯甲酰胺 3、化学性质 ①水解反应：酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，如果水解时加入碱，生成的酸就会变成盐，同时有氨气逸出。 酸性(HCl溶液)、加热条件下 RCONH2＋H2O＋HClRCOOH＋NH4Cl 碱性(NaOH溶液)、加热条件下 RCONH2＋NaOHRCOONa＋NH3↑ ②酸碱性：酰胺一般是近中性的化合物，但在一定条件下可表现出弱酸性或弱碱性。 ③酰胺可以通过羧酸铵盐的部分失水，或从酰卤、酸酐、酯的氨解来制取。 4、应用：酰胺常被用作溶剂和化工原料。例如，N，N­二甲基甲酰胺是良好的溶剂，可以溶解很多有机化合物和无机化合物，是生产多种化学纤维的溶剂，也用于合成农药、医药等. 归｜纳｜总｜结 氨、胺、酰胺和铵盐的比较 氨 胺 酰胺 铵盐 化学组成 NH3 R—NH2或R—NRR′(R和R′可以是氢原子或烃基) (R和R′可以是氢原子或烃基) 阳离子是NH 结构 三角锥形 具有氨基(或被取代的氨基)和R(烃基)的结构的组合 和R(烃基)的结构的组合 NH是正四面体结构 化学性质 具有还原性和碱性 具有碱性，可以和盐酸、硝酸等酸性物质反应，也可以发生取代反应 酰胺化合物能够发生水解反应，生成盐或氨气 铵盐都能溶于水，受热都分解，盐溶液都水解，能够和强碱发生反应 相互转化 氨气和胺都具有碱性，都能与酸反应生成铵盐，铵盐和酰胺与碱溶液共热都能产生氨气 要点06 有机合成中的碳骨架的构建和官能团的引入 1、构建碳骨架 (1)增长碳链 ①卤代烃与NaCN的反应 CH3CH2Cl＋NaCN―→ CH3CH2CN(丙腈)＋NaCl ； CH3CH2CN CH3CH2COOH 。 ②醛、酮与氢氰酸的加成反应 CH3CHO＋HCN―→； 。 ③卤代烃与炔钠的反应 2CH3C≡CH＋2Na 2CH3C≡CNa＋H2 ； CH3C≡CNa＋CH3CH2Cl―→ CH3C≡CCH2CH3＋NaCl 。 ④羟醛缩合反应 CH3CHO＋。 (2)缩短碳链 ①脱羧反应 R—COONa＋NaOH R—H＋Na2CO3 。 ②氧化反应 ； R—CH==CH2 RCOOH＋CO2↑ 。 ③水解反应：主要包括酯的水解、蛋白质的水解和多糖的水解。 ④烃的裂化或裂解反应 C16H34C8H18＋C8H16 ；C8H18 C4H10＋C4H8 。 (3)成环 ①二烯烃成环反应(第尔斯－阿尔德反应) ②形成环酯 ＋＋2H2O。 ③形成环醚 (4)开环 ①环酯水解开环 ②环烯烃氧化开环 2、常见官能团引入或转化的方法 (1)碳碳双键 ①醇的消去反应 CH3CH2OH CH2==CH2↑＋H2O 。 ②卤代烃的消去反应 CH3—CH2—Br＋NaOH CH2==CH2↑＋NaBr＋H2O 。 ③炔烃的不完全加成反应 CH≡CH＋HCl CH2==CHCl 。 (2)卤素原子 ①烃与卤素单质的取代反应 ＋Br2＋HBr； ＋Cl2＋HCl。 ②不饱和烃的加成反应 ＋Br2―→； CH2==CHCH3＋HBr CH3CHBrCH3； CH≡CH＋HClCH2==CHCl。 ③醇的取代反应 CH3—CH2—OH＋HBr CH3—CH2—Br＋H2O 。 (3)羟基 ①烯烃与水的加成反应 CH2==CH2＋H2O CH3CH2OH 。 ②卤代烃的水解反应 CH3—CH2—Br＋NaOH CH3CH2—OH＋NaBr 。 ③醛或酮的还原反应 CH3CHO＋H2 CH3CH2OH ； ＋H2。 ④酯的水解反应 CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH ； CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3COONa＋CH3CH2OH 。 (4)官能团的转化 熟悉烃及其衍生物之间的相互转化是有机合成的基础。 要点07 葡萄糖与果糖 1、分子组成和结构特点 分子式 结构简式 官能团 类别 葡萄糖 C6H12O6 CH2OH(CHOH)4CHO 羟基、醛基 单糖 果糖 C6H12O6 羟基、酮羰基 单糖 从组成和结构上看，葡萄糖和果糖互为 同分异构体 。 2、葡萄糖的化学性质 葡萄糖分子中含有醛基和醇羟基，可发生氧化、加成、酯化等反应。 (1)氧化反应 ①生理氧化或燃烧：C6H12O6(s)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(l) ②被弱氧化剂银氨溶液或新制的Cu(OH)2氧化CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH 2Ag↓＋3NH3＋CH2OH(CHOH)4COONH4＋H2O 。 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O 。 (2)加成反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH 。 (3)酯化反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋5CH3COOH CH3COOCH2(CHOOCCH3)4CHO＋5H2O 。 (4)发酵成醇 2C2H5OH＋2CO2↑ 。 要点08 二糖 1、蔗糖、麦芽糖的结构和化学性质的实验探究 实验步骤 实验现象 实验结论 试管内无明显现象 蔗糖分子中无醛基，是非还原性糖；麦芽糖分子中含有醛基，是还原性糖 试管内产生砖 红色 沉淀 ① ②把蔗糖溶液换为麦芽糖溶液，重复实验操作 加入银氨溶液的试管中都产生 银镜 ；加入新制的Cu(OH)2的试管中都出现 砖红色沉淀 蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性； 麦芽糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性 归｜纳｜总｜结 为保证上述实验成功，应注意： 1、盛蔗糖或麦芽糖溶液的试管要预先洗净，可先用NaOH溶液洗涤，再用清水洗净； 2、蔗糖或麦芽糖水解实验需要用水浴加热； 3、检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2，否则实验会失败。 2、蔗糖和麦芽糖的结构与性质 蔗糖 麦芽糖 分子式 C12H22O11 C12H22O11 分子结构 分子中无醛基 分子中有醛基 互为同分异构体，都是二糖 化学性质 水解生成葡萄糖和果糖 水解生成葡萄糖 非还原性糖，与银氨溶液或新制的Cu(OH)2不反应 还原性糖，与银氨溶液或新制的Cu(OH)2反应 鉴别方法 向其溶液中分别加入银氨溶液，水浴加热，能发生银镜反应的是麦芽糖，不能发生 银镜 反应的是蔗糖(也可用新制的氢氧化铜鉴别) 3、蔗糖的水解反应 (1)蔗糖水解反应实验需用稀硫酸(1∶5)作催化剂，水浴加热。水解反应的化学方程式为 ＋H2O＋。 (2)水解产物中葡萄糖的检验：欲要检验水解产物中的葡萄糖，必须先加入 NaOH溶液 中和多余的硫酸，再加入 银氨溶液 或 新制的Cu(OH)2 进行检验。 要点08 淀粉和纤维素 1、糖类还原性的检验 糖类的还原性是指糖类能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2反应，若糖不能发生银镜反应或不与新制的Cu(OH)2反应，则该糖不具有还原性，为非还原性糖。 2、淀粉水解程度的判断 (1)实验原理 判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全。 (2)实验步骤 (3)实验现象和结论 现象A 现象B 结论 ① 未出现银镜 溶液变成蓝色 淀粉尚未水解 ② 出现银镜 溶液变成蓝色 淀粉部分水解 ③ 出现银镜 溶液不变蓝色 淀粉完全水解 3、纤维素性质探究实验 (1)实验步骤 在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒将混合物搅拌成糊状。加入过量NaOH溶液中和至碱性，再滴入3滴5% CuSO4溶液，加热，观察并解释实验现象。 (2)实验现象 有砖红色沉淀生成。 归｜纳｜总｜结 淀粉和纤维素的结构与性质 淀粉 纤维素 通式 (C6H10O5)n 关系 ①不是同分异构体(n值不等)，也不是同系物(结构不同且分子组成上也不相差n个CH2原子团)；②都是天然有机高分子化合物 结构特征 分子中含有几百个到几千个葡萄糖单元 分子中含有几千个葡萄糖单元 物理性质 白色、无味、固态粉末，不溶于冷水，在热水中发生糊化作用 白色、无味、具有纤维状结构的固体，不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂 化学性质 ①无还原性 ②能水解生成 葡萄糖 ③遇 碘单质 变蓝 ①无还原性 ②能水解生成 葡萄糖 (难) ③能发生 酯化 反应 存在 植物光合作用的产物 构成细胞壁的基础物质 用途 制葡萄糖和酒精，人体的能源之一 纺织、造纸、制纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯等 要点09 油脂 1、油脂的结构和分类 (1)概念 油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯，属于酯类化合物。 (2)结构 ①结构简式：。 ②官能团：酯基，有的在其烃基中可能含有碳碳不饱和键。 (3)分类 油脂 (4)常见高级脂肪酸 名称 饱和脂肪酸 不饱和脂肪酸 软脂酸 硬脂酸 油酸 亚油酸 结构简式 C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH C17H31COOH 2、油脂的性质 (1)物理性质 ①密度：比水的小。 ②溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂。 ③熔、沸点：天然油脂都是混合物，没有固定的熔、沸点。 (2)化学性质 ①水解反应 如：硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解反应的化学方程式为 ＋3H2O3C17H35COOH＋。 如：硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解的化学方程式为 ＋3NaOH3C17H35COONa＋。油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应，工业上常用来制取肥皂。高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分。 ②油脂的氢化 油酸甘油酯与氢气发生加成反应的化学方程式为 ＋3H2， 这一过程又称为油脂的氢化，也可称为油脂的硬化。这样制得的油脂叫人造脂肪，通常又称为硬化油。 ③肥皂的制取 生产流程： 要点10 蛋白质 1、蛋白质的组成和结构 (1)组成：蛋白质中主要含有C、H、O、N、S等元素，属于天然有机高分子化合物。其溶液具有胶体的某些性质。 (2)四级结构 2、蛋白质的化学性质 (1)特征反应 ①显色反应：分子中含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。其他一些试剂也可以与蛋白质作用呈现特定的颜色，可用于蛋白质的分析检测。 ②蛋白质灼烧，可闻到烧焦羽毛的特殊气味。 (2)两性 形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸缩合形成的，在多肽链的两端必然存在着自由的氨基和羧基，侧链中也有酸性或碱性基团，所以蛋白质与氨基酸一样具有两性，能与酸或碱反应。 (3)水解反应 蛋白质多肽氨基酸 (4)盐析 向蛋白质溶液中加入一定浓度的盐(如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)溶液，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出的现象称为蛋白质的盐析。盐析是一个可逆过程，可用于分离提纯蛋白质。 (5)变性 蛋白质在某些物理(如加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等)或化学因素(如强酸、强碱、重金属盐、乙醇、福尔马林、丙酮等)的影响下，蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性。蛋白质变性后在水中不能重新溶解，是不可逆过程，可用于杀菌消毒。 要点11 核酸 1.五碳醛糖 种类 核糖 脱氧核糖 分子式 C5H10O5 C5H10O4 结 构 式 链式 结构 环式 结构 2.核苷酸 分类 核糖核苷酸 脱氧核糖核苷酸 组成 环式核糖、碱基、磷酸基团 脱氧核糖、碱基、磷酸基团 结构 有一个五碳醛糖分子、一个磷酸分子、一个碱基分子脱水连接 碱基构成 腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)、尿嘧啶(U)、胞嘧啶(C) 3.生命之源——核酸 核糖核酸 脱氧核糖核酸 组成 多个核糖核苷酸分子间脱水形成磷酯键后聚合而成的核糖核苷酸链 多个脱氧核糖核苷酸分子间脱水形成磷酯键后聚合而成的脱氧核糖核苷酸链 分类 核糖核酸(RNA) 脱氧核糖核酸(DNA) 联系 参与构成DNA的碱基除将U替换成T之外,其余碱基与RNA相同 结构 螺旋状双链结构 性质 生物学特性 题型01 卤代烃的性质 【典例1】（24-25高二下·内蒙古鄂尔多斯·期末）下列指定反应的化学方程式书写错误的是 A．溴乙烷在NaOH水溶液中加热： B．苯酚钠溶液中通入少量CO2： C．2-丙醇催化氧化： D．乙醛与银氨溶液反应： 【答案】B 【详解】A．溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生取代反应，生成乙醇和溴化钠，方程式正确，A正确； B．苯酚钠溶液中通入二氧化碳，不论二氧化碳的量多少，均生成苯酚和碳酸氢钠，化学方程式为，B错误； C．2-丙醇发生催化氧化反应生成丙酮和水，化学方程式为，C正确； D．乙醛与银氨溶液发生银镜反应生成乙酸铵、Ag，化学方程式为，D正确； 答案选B。 解｜题｜模｜板 卤代烃在有机合成中的四大应用 (1)联系烃和烃的衍生物的桥梁。 如 (2)改变官能团的个数。 如CH3CH2BrCH2CH2CH2BrCH2Br。 (3)改变官能团的位置。 如CH2BrCH2CH2CH3CH2CHCH2CH3。 (4)进行官能团的保护。 CH2CHCH2OHCH2CH—COOH。 【变式1-1】（24-25高二下·江西·期末）下列有关实验装置及原理正确的是 A．图甲所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入溶液过滤除去 B．用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C．用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D．用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 【答案】B 【详解】A．硝基苯制备需要控制温度为50-60℃，水浴加热，温度计放在水浴中，该装置缺少温度计，A错误； B．溴乙烷在强碱醇溶液中加热生成乙烯，乙烯可使溴水褪色，据此可检验溴乙烷的消去产物，B正确； C．末端导管伸入液面以下会引起倒吸，C错误； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，因此不能验证酸性：碳酸>苯酚，D错误； 故选B。 【变式1-2】（24-25高二下·福建福州·期末）已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：+CH3CH2CH2Cl+HCl，根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称PS，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题： (1)G的分子式为___________，D的结构简式为___________。 (2)写出④的化学方程式：___________。 (3)有机物H的同分异构体中，属于芳香族化合物且属于醇(除H外)还有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】(1) (2)n (3)4 【详解】（1）根据上述分析可知，G的结构简式为，分子式为；D的结构简式为； （2）发生加聚反应生成高分子化合物F，F的结构简式为，化学方程式为n； （3）有机物H的分子式为，属于芳香族化合物且属于醇的同分异构体(除H外)还有，4种。 题型02 胺的结构与性质 【典例2】24-25高二下·辽宁大连·期末）葫芦脲在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图所示。已知：试剂a和试剂b均能发生银镜反应。下列说法正确的是 A．E与试剂a反应中二者消耗的物质的量之比为 B．试剂a、b的核磁共振氢谱均仅有一组峰 C．由E为原料制取1 mol G生成14 mol D．葫芦[7]脲是一种中间空腔较大的超分子 【答案】B 【详解】A．E与试剂a反应的化学方程式为2 +OHCCHO→+2H2O，即E与试剂a的化学计量数之比是2：1，故A错误； B．a为OHCCHO、b为HCHO，a、b都含有一种氢原子，所以a、b的核磁共振氢谱均仅有一组峰，故B正确； C．E→F的化学方程式为2+OHCCHO→+2H2O，F→G的化学方程式为7+14HCHO→+14H2O，则E→1mol G时有28mol H2O生成，故C错误； D．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚合体。结合选项C可知，葫芦[7]脲中间空腔较大、但不属于超分子，故D错误； 故选：B。 解｜题｜模｜板 胺的化学性质——碱性 1、胺类化合物具有碱性RNH2＋H2ORNH＋OH－，如苯胺能与盐酸反应，生成易溶于水的苯胺盐酸盐。 RNH2＋HClRNH3Cl RNH3Cl＋NaOHRNH2＋NaCl＋H2O 2、胺与氨相似，分子中的氮原子上含有孤电子对，能与H＋结合而显碱性，另外氨基上的氮原子比较活泼，表现出较强的还原性。 【变式2-1】（24-25高二下·江西抚州·期末）江西师范大学课题组研究成果：超声促进烯胺酮双键断裂合成α-硫氰基酮及可控一锅法合成2-氨基-4-芳基噻唑，其制备主要转化如图。下列说法正确的是 A．Z的分子式为 B．X分子中所有原子可能共平面 C．物质X具有碱性 D．Z分子中两N原子的杂化方式相同 【答案】C 【详解】A．根据Z的结构，可知分子式为，A错误； B．氨基上的N是sp3杂化，不可能所有原子共面，B错误； C．物质X具有氨基，故具有碱性，C正确； D．Z分子中杂环中N原子的杂化方式为sp2，氨基中N杂化方式为sp3，D错误； 故选C。 【变式2-2】（24-25高二下·湖北·期末）[Co(Ⅱ)Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理，水杨醛合成[Co(Ⅱ)Salen]的反应原理如下图所示： 下列说法错误的是 A．水杨醛沸点比对羟基苯甲醛低 B．乙二胺可与盐酸反应生成盐 C．双水杨缩乙二胺最多消耗 D．[Co(Ⅱ)Salen]配合物中Co(Ⅱ)的配位数为4 【答案】C 【详解】A．水杨醛中羟基和醛基处于邻位，水杨醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成的是分子间氢键，分子内氢键使沸点降低而分子间氢键使沸点升高，故水杨醛沸点比对羟基苯甲醛低，A正确； B．乙二胺()含有氨基(-NH2)，具有碱性，可以与盐酸反应生成盐，B正确； C．双水杨缩乙二胺中含有2个苯环、2个碳氮双键，1mol双水杨缩乙二胺最多消耗()mol=8molH2，但由于未给出双水杨缩乙二胺的物质的量，无法确定消耗氢气的具体量，C错误； D．由所给[Co(Ⅱ)Salen]配合物的结构知，Co(Ⅱ)与两个N、两个O形成配位键，Co(Ⅱ)的配位数为4，D正确； 故选C。 题型03 酰胺的结构与性质 【典例3】（24-25高二下·福建福州·期末）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，其结构简式为。下列有关丙烯酰胺的说法错误的是 A．丙烯酰胺分子中所有碳原子均为sp2杂化 B．丙烯酰胺属于羧酸衍生物 C．丙烯酰胺在任何条件下都不能水解 D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【详解】A．由题干丙烯酰胺的结构简式可知，碳碳双键上的碳原子采用sp2杂化，羰基碳原子也采用sp2杂化，所以分子中所有碳原子均为sp2杂化，A正确； B．丙烯酰胺可看作是丙烯酸中的-OH被-NH2取代后的产物，属于羧酸衍生物，B正确； C．丙烯酰胺分子中含有酰胺基(-CONH2)，在酸性或碱性条件下都能发生水解反应，C错误； D．丙烯酰胺分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故答案为：C。 解｜题｜模｜板 酰胺的化学性质 1、水解反应：酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，如果水解时加入碱，生成的酸就会变成盐，同时有氨气逸出。 酸性(HCl溶液)、加热条件下 RCONH2＋H2O＋HClRCOOH＋NH4Cl 碱性(NaOH溶液)、加热条件下 RCONH2＋NaOHRCOONa＋NH3↑ 2、酸碱性：酰胺一般是近中性的化合物，但在一定条件下可表现出弱酸性或弱碱性。 3、酰胺可以通过羧酸铵盐的部分失水，或从酰卤、酸酐、酯的氨解来制取。 【变式3-1】（24-25高二下·山东日照·期末）化合物M是一种新型抗生素中间体，其合成路线如下。已知化合物K中虚线圈内所有原子共平面。 下列说法错误的是 A．K中虚线圈内碳原子和氮原子的杂化方式均为 B．形成M时，氮原子与L中碳原子b成键 C．Q的同分异构体有6种（不考虑立体异构） D．M水解可生成 【答案】D 【详解】A．已知K虚线圈内所有原子共平面，则圈内的碳原子、N原子的杂化方式均为sp2，A正确； B．对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中18O与b碳原子之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子b成键，B正确； C．Q是2-甲基-1-丙醇，其与正丁醇互为同分异构体，丁醇由丁基和羟基组成，丁基有四种有-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3) 3、-CH2CH(CH3) 2共4种，则Q的同分异构体属于醇的有3种，Q的同分异构体属于醚类的也有3种：CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2、CH3CH2OCH2CH3，共6种，C正确； D．M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都发生水解反应，M可水解生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和水，但是18O并不存在于二氧化碳中，D错误； 故选D。 【变式3-2】（24-25高二下·辽宁·期末）是一种微溶于水的固体，能与热的溶液发生反应生成，下列化学用语或表述正确的是 A．属于胺类化合物 B．的电子式为 C．的空间填充模型为 D．不能与热的盐酸反应 【答案】C 【详解】 A．含酰胺基，属于酰胺类化合物，A错误； B．为离子化合物，电子式为：，B错误； C．的空间构型为三角锥形，空间填充模型正确，C正确； D．酰胺基在酸性条件下能水解，故能与热的盐酸反应生成和，D错误； 故选C。 题型04 有机合成设计 【典例4】（24-25高二下·福建福州·期末）有机化合物G的合成路线如下(转化①④⑤的条件已略去)： (1)写出E所含官能团的名称______。 (2)转化①所需的试剂和条件为______。 (3)D是一种含氧衍生物，经燃烧分析实验测得其中碳的质量分数为40.0%，氢的质量分数为6.67%。D的质谱图如图。D的分子式为______。 (4)写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：______。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应，能使Br2的CCl4溶液褪色； ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 (5)已知：R—XROR′(R、R′表示烃基，X表示卤素原子)。根据已知信息并结合已经掌握的知识，设计以为原料制取的路线图______ (无机试剂及有机溶剂任用)。 【答案】(1)碳碳双键  醛基 (2)NaOH醇溶液、加热 (3)CH2O (4) (5)     【详解】（1）E的结构简式为，含有的官能团为碳碳双键、醛基，故答案为碳碳双键、醛基。 （2）转化①为的消去反应，所需的试剂和条件为NaOH醇溶液、加热，故答案为NaOH醇溶液、加热。 （3）由分析知，D的分子式为CH2O，故答案为CH2O。 （4）E的结构简式为，一种同分异构体能与能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键或碳碳三键，分子中含有4种不同化学环境的氢原子，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体的结构简式为，故答案为。 （5）由已知：R—XROR信息知，与反应生成，与在催化下反应生成，与在光照条件下生成，在NaOH溶液加热条件下水解得到，与钠反应得到，故合成路线图为，故答案为。 【变式4-1】24-25高二下·新疆乌鲁木齐·期末）H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为_______，A→B的反应类型是_______。 (2)试剂R是_______(填结构简式)。 (3)H有_______个手性碳原子。 (4)E→F的化学方程式为_______。 (5)M是B的同分异构体，同时具备下列条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构体)。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为_______。 ①1mol有机物最多能与3molNaOH反应；    ②遇溶液发生显色反应，除苯环外不含其他环； ③不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 (6)设计以苯酚为原料合成1，2-二溴环己烷的合成路线________(无机试剂任选)。 【答案】(1) 醛基、醚键 取代反应 (2) (3)2 (4) (5) 13 (6)             【详解】（1）A中官能团有醚键和醛基，根据分析可知， A→B的反应类型是取代反应； （2）根据分析可知，G与试剂R生成H的反应是酯化反应，根据G与H前后结构的变化，可以推知试剂R是； （3）H的手性碳原子如图，故有2个手性碳原子； （4）E（）在催化剂作用下生成F（），是碳碳双键与醇的加成，化学方程式为：； （5）M是B（）的同分异构体，符合 ①遇溶液发生显色反应，除苯环外不含其他环，说明含有酚羟基； ②不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，说明不含有碳碳双键、碳碳三键； ③1mol有机物最多能与3molNaOH反应，结合①②③，说明除了含有1mol酚羟基外，还含有1mol酚酯基；根据以上条件，符合条件的同分异构体有： , ，总共13种；其中在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶3的结构简式是； （6）以苯酚（）为原料合成1，2-二溴环己烷（）：苯酚先加成得到环己醇，再消去得到环己烯，再与溴水发生加成反应生成1，2-二溴环己烷，合成路线如图：          。 【变式4-2】（24-25高二下·安徽合肥·期末）神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐(G)的部分合成路线如下： 已知： (1)的电子式为_______。 (2)的系统命名为_______；C→D发生的反应类型为_______。 (3)反应的化学方程式为_______。 (4)VI为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。 ①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为_______。 ②熔点：米洛巴林_______米洛巴林苯磺酸盐(选填“>”、“<”或“=”)。 (5)的一种同分异构体，同时满足下列条件： ①属于芳香族化合物且能与发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。 则M的结构简式为_______。 (6)参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线_______。 【答案】(1) (2) 3-溴丙烯 还原反应 (3)+KOH+ (4) 氨基 < (5)或或或 (6) 【详解】（1）硼氢化钠是离子化合物，由钠阳离子和硼氢阴离子构成，的电子式为； （2）的系统命名为名称为3-溴丙烯；C的结构为，C中羰基被还原为羟基得到D，C→D发生的反应类型为还原反应； （3）D含有酯基，在碱性条件下水解生成E和乙醇，反应为：+KOH+； （4）苯磺酸具有一定的酸性，能和米洛巴林中的氨基进行反应； 米洛巴林为分子晶体、米洛巴林苯磺酸盐为离子晶体，米洛巴林熔点小于米洛巴林苯磺酸盐，成盐后是离子化合物，熔点高。 （5）属于芳香族化合物且能与发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为，则结构中含有3个相同的甲基且结构应该对称，故结构为或或或。 （6）根据已知，则首先通过酯化反应生成，再发生已知反应生成，发生A生成B的反应成环得到产物，故为：。 题型05 糖类 【典例5】（24-25高二下·重庆·期末）下列过程不发生颜色变化的是 A．在乙酸乙酯中滴入NaOH溶液 B．苯酚露置于空气中 C．人体皮肤不慎沾上浓硝酸 D．葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中混合加热 【答案】A 【详解】A．乙酸乙酯与NaOH溶液发生水解反应，生成乙酸钠和乙醇，均形成无色溶液，无颜色变化，A正确； B．苯酚在空气中被氧化生成醌类物质，颜色变为粉红色，B错误； C．浓硝酸使皮肤蛋白质变性，发生黄蛋白反应，颜色变黄，C错误； D．葡萄糖与新制悬浊液加热生成砖红色沉淀，颜色变化明显，D错误； 故答案选A。 解｜题｜模｜板 淀粉水解程度的判断方法 (1)实验流程。 (2)实验现象及结论。 情况 现象A 现象B 结论 ① 溶液呈蓝色 未产生银镜(砖红色沉淀) 淀粉未水解 ② 溶液呈蓝色 出现银镜(砖红色沉淀) 淀粉部分水解 ③ 溶液不呈蓝色 出现银镜(砖红色沉淀) 淀粉完全水解 【变式5-1】（24-25高二下·河北保定·期中）据《自然》杂志报道，在300~400℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为。下列说法正确的是 A．蔗糖与银氨溶液混合加热，产生光亮的银 B．“半成品碳”与金刚石互为同素异形体 C．“半成品碳”在硫酸溶液中加热发生的可能是消去反应 D．“焦糖烯”是一种新型烯烃，一定条件下能发生加聚反应 【答案】C 【详解】A．蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，A错误； B．“半成品碳”是碳水化合物脱水形成的中间产物，可能为混合物或含氧有机物，并非碳的单质，与金刚石不互为同素异形体，B错误； C．在硫酸溶液中高温加热时，“半成品碳”可能脱水形成双键（如生成焦糖烯），符合消去反应的特征，C正确； D．焦糖烯含氧元素（分子式为），不属于烯烃，D错误； 故选C。 【变式5-2】（24-25高二下·福建福州·期末）下列实验操作能达到目的的是 A．验证乙烯的还原性 B．烷烃在素瓷片催化作用下发生热裂化，生成不饱和烃 C．乙酸乙酯的制备 D．验证蔗糖的水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．乙醇受热会挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还可能生成SO2杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，未除杂会干扰乙烯的检验，A错误； B．烷烃在素瓷片催化作用下发生热裂化时需要隔绝空气，所以图中不能通入空气，B错误； C．制备乙酸乙酯时，应用饱和Na2CO3溶液吸收产物，NaOH溶液会导致乙酸乙酯水解，C错误； D．验证蔗糖水解产物的还原性：蔗糖水解需稀硫酸作催化剂，水解后加NaOH调至碱性(银镜反应需碱性条件)，再加入银氨溶液水浴加热，步骤正确，可验证水解产物的还原性，D正确； 答案选D。 题型06 油脂 【典例6】（24-25高二下·重庆·期末）下列用品的主要成分及用途对应错误的是 A．苯酚-用于医疗器械消毒 B．聚乙烯-用于食品包装 C．甲醛-用作制作生物标本 D．高级脂肪酸甘油酯-用于清洁洗涤 【答案】D 【详解】A．苯酚具有杀菌消毒作用，可用于医疗器械消毒，A正确； B．聚乙烯无毒且化学性质稳定，广泛用于食品包装材料，B正确； C．甲醛（福尔马林）能使蛋白质变性，用于制作生物标本防腐，C正确； D．高级脂肪酸甘油酯是油脂，本身无清洁作用；清洁洗涤需用其水解产物（如肥皂），D错误； 故选D。 【变式6-1】（24-25高二下·辽宁辽阳·期末）糖类、油脂和蛋白质在生命活动中起着重要的作用，回答下列问题： (1)油脂是重要的营养物质。 ①油脂属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②油脂在碱性溶液中的水解反应称为___________反应。 (2)豆腐、腐乳等我国传统食品以富含蛋白质的大豆为主要原料。下列有关蛋白质的说法正确的是___________(填标号)。 A．含有苯环的蛋白质与浓硝酸会发生显色反应 B．蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的盐析 C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解得到氨基酸 D．蛋白质的变性是一个可逆过程，变性后的蛋白质在水中仍能溶解 (3)乳糖属于___________(填“单糖”“二糖”或“多糖”)。 (4)天然甜味剂木糖醇(M)的结构简式如图所示。 ①M的分子式为___________。 ②在浓硫酸和加热条件下，M自身发生反应后，可能得到的有机产物为(R)，R的核磁共振氢谱图中显示有___________组不同的峰，且其峰面积之比为___________。 【答案】(1) 混合物 皂化 (2)AC (3)二糖 (4) 4 4:2:1:1 【详解】（1）油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物；油脂在碱性条件下水解为皂化反应； （2）A．含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，A正确； B．蛋白质性质和生理功能改变是变性，盐析是可逆的溶解度变化，性质不变，B错误； C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下，水解最终产物是氨基酸，C正确； D．蛋白质的变性不可逆，变性后的蛋白质通常会降低在水中的溶解度，D错误； 故选AC； （3）乳糖是由葡萄糖和半乳糖组成的二糖； （4）根据M的结构简式数出C、H、O原子数，其分子式为C5H12O5；根据R结构对称，可知其有4种不同环境氢原子，则R的核磁共振氢谱图中显示有4组不同的峰；个数比为4:2:1:1，故峰面积比为4:2:1:1。 【变式6-2】（24-25高二下·辽宁·期末）盛产于辽宁省的南果梨含有多种微量元素，营养丰富，其含有的有机物M(结构如图所示)会使南果梨呈现出特殊的香气。下列有关M的说法正确的是 A．名称为2-甲基丁酸乙酯 B．完全燃烧生成和 C．与油脂互为同系物 D．易溶于水 【答案】A 【详解】A．酯化反应机理为酸脱羟基醇脱氢，生成的酯命名为某酸某酯，由酯的结构可逆推反应物为2-甲基丁酸和乙醇，故M的名称为：2-甲基丁酸乙酯，A正确； B．M的物质的量未知，完全燃烧生成的产物的物质的量无法计算，B错误； C．油脂为脂肪酸甘油酯，1个油脂分子含3个酯基，M与油脂不互为同系物，C错误； D．M属于酯类，难溶于水，D错误； 故选A。 题型07 蛋白质 【典例7】（24-25高二下·福建泉州·期末）已知：屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含结构)在治疗疟疾中起到重要作用。下列表述对应关系正确的是 A．因青蒿素含“”，高温下青蒿素分子结构不稳定 B．因乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．因蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 D．因不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】A 【详解】A．青蒿素含有过氧基团（-O-O-），该结构在高温下容易分解，因此高温下分子结构不稳定，A正确； B．乙醚与青蒿素组成元素相同（均为C、H、O），但乙醚能提取青蒿素的关键原因是青蒿素在乙醚中的溶解度较高，而非组成元素相同，B错误； C．饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质的原理是盐析（物理变化），而蛋白质水解是化学分解过程，C错误； D．石油分馏的依据是不同烃的沸点差异，而非密度不同，D错误； 故选A。 【变式7-1】（24-25高二下·浙江温州·期末）下列说法不正确的是 A．若苯酚不慎沾到皮肤上，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗 B．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 D．不慎误服重金属盐溶液，可立即大量食用蛋清或牛奶解毒 【答案】A 【详解】A．苯酚沾到皮肤应使用酒精清洗，而非NaOH溶液，因NaOH有腐蚀性，A错误； B．钠、钾、白磷性质活泼或易燃，未用完需放回原瓶以防危险，B正确； C．分液漏斗需检查活塞是否漏液，容量瓶需检查瓶塞是否漏水，C正确； D．蛋清或牛奶中的蛋白质可结合重金属离子，减轻毒性，D正确； 故选A。 【变式7-2】中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是 A．“蜜蜂采花作黄蜡，取蜡为花亦其物”，蜂蜜中含果糖、葡萄糖、蔗糖和麦芽糖，它们都属于低聚糖 B．“人生请治田，种秫多酿酒”，酿酒的主要原料是纤维素 C．“采桑作蚕丝，罗绮任侬著”，区分蚕丝与棉、麻可用灼烧的方法 D．“桐油吐人，得酒即解”，桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 【答案】C 【详解】A．果糖、葡萄糖为单糖，不属于低聚糖；蔗糖、麦芽糖属于低聚糖，A错误； B．酿酒的主要原料是淀粉，B错误； C．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉、麻的主要成分是纤维素，灼烧时无特殊气味，C正确； D．高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合物，D错误； 答案选C。 期末基础通关练（测试时间：25分钟） 1．（24-25高二下·青海海南·期末）在热的NaOH水溶液中，下列有机化合物不能发生水解反应的是 A． B． C．CH3CH2CH2I D． 【答案】A 【详解】A．该物质为苯甲醇，属于醇类，在热的NaOH水溶液中不能发生水解反应，A符合题意； B．该物质为卤代烃，卤代烃在热的NaOH水溶液中可发生水解反应生成对应的醇，即发生水解反应转化为，B不符合题意； C．该物质为卤代烃，CH3CH2CH2I在热的NaOH水溶液中发生水解反应转化为CH3CH2CH2OH，C不符合题意； D．该物质为卤代烃，在热的NaOH水溶液中发生水解反应转化为，D不符合题意； 故选A。 2．（24-25高二下·四川内江·期末）化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A．等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 B．利用“杯酚”识别分离和，体现了超分子自组装的特性 C．医院用苯酚消毒，但含苯酚的废水不能直接排放 D．氯乙烷汽化时大量吸热，可起到冷冻麻醉的作用 【答案】B 【详解】A．等离子体可用作制造显示器，因为等离子体中含带电粒子且能自由运动，导致等离子体具有良好的导电性和流动性，故A正确； B．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子；“杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的“分子识别”特性，故B错误； C．苯酚虽有消毒作用，但其毒性需处理后排放，故C正确； D．氯乙烷低沸点特性使其汽化吸热，用于局部冷冻麻醉，故D正确； 答案选B。 3．（24-25高二下·海南海口·期末）化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用，下列说法正确的是 A．富勒烯属于传统无机非金属材料 B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖 C．羽绒服的合成纤维面料属于有机高分子化合物 D．废弃的聚乳酸塑料属于白色污染，不可降解 【答案】C 【详解】A．富勒烯是碳的新型同素异形体，属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料(如陶瓷、玻璃等)，A错误； B．人体内没有催化纤维素水解的酶，因此纤维素无法在人体内水解为葡萄糖，B错误； C．合成纤维(如涤纶、尼龙)是通过聚合反应制备的有机高分子化合物，羽绒服的合成纤维面料属于此类，C正确； D．聚乳酸(PLA)是一种可生物降解的塑料，废弃后可通过微生物分解，因此不属于不可降解的白色污染，D错误； 故答案为：C。 4．（24-25高二下·河北保定·期末）米多君用于治疗心血管调节功能紊乱，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．该物质的分子式为 B．其水解产物之一可以发生缩聚反应 C．1 mol 该物质最多可以消耗1 mol NaOH D．该物质分子中碳原子的杂化类型有2种 【答案】A 【详解】A．由结构简式可知，分子中含有12个C原子、18个H原子、2个N原子、4个O原子，该物质的分子式为C12H18N2O4，A错误； B．该物质水解可生成氨基酸，氨基酸在一定条件下可以发生缩聚反应，B正确； C．该分子中只有1个酰胺基可与NaOH反应，则1 mol该物质最多可以消耗1 mol NaOH，C正确； D．苯环与双键中的C原子采取sp2杂化，甲基、亚甲基、次甲基中C原子采取sp3杂化，共2种杂化方式，D正确； 故选A。 5．（24-25高二下·陕西商洛·期末）某同学设计的由丙炔制备2-丁烯酸的合成路线如图。下列说法错误的是 A．M的不饱和度为3 B．M+H2O→R的反应中原子利用率为100% C．R中的含氧官能团为酮羰基 D．R生成P的反应中有NH3生成 【答案】C 【详解】A．M为CH3-CH=CHCN，有碳碳双键，-CN中有碳氮三键，共有3个不饱和度，故A正确； B．CH3-CH=CHCN与水反应生成R，没有其他产物生成，原子利用率为100%，故B正确； C．R中的含氧官能团为酰胺基，故C错误； D．R在酸性条件下水解生成产物2-丁烯酸，-NH2变为NH3，故D正确； 答案选C。 6．（24-25高二下·黑龙江大庆·期末）阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A．分子式为C14H16N2O5 B．分子中含有五种官能团 C．具有两性，能发生氧化、取代和加聚反应 D．1mol阿斯巴甜酸性条件水解生成3种产物 【答案】D 【详解】A．根据阿斯巴甜的结构简式可知，分子式为C14H18N2O5，A错误； B．阿斯巴甜分子中含有羧基、氨基、酰胺基、酯基，共4种官能团，B错误； C．阿斯巴甜分子中含有羧基、氨基、酰胺基、酯基，因此具有两性，能发生氧化、取代反应，不能发生加聚反应，C错误； D．阿斯巴甜分子中含有酰胺基、酯基，则1mol阿斯巴甜酸性条件水解生成3种产物，分别为、和，D正确； 答案选D。 7．（24-25高二下·湖北武汉·期末）环戊烯(A)通过D-A反应可合成金刚烷(F)，路线如下： (1)利用水解反应检验B中含溴原子所需试剂为_______。 (2)反应②的化学方程式为_______。 (3)写出C与按物质的量1：1发生1，4加成反应的产物结构简式_______。 (4)反应③的反应类型是_______，D的结构简式为_______(用键线式表示) (5)E与F_______(填“是”或“不是”)互为同分异构体，F的一氯代物有_______种。 (6)写出2种满足下列条件的D同分异构体的结构简式_______。 ①含有苯环且苯环上有三个取代基②苯环上的一氯代物有两种③能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】(1)氢氧化钠水溶液，硝酸，硝酸银溶液 (2) (3) (4) 加成反应 (5) 是 2 (6) 【详解】（1）取少量B于试管中，加入氢氧化钠溶液，并加热，充分发生水解反应后，加入足量硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，证明该卤代烃中含有溴原子。 （2）根据分析，反应②为B发生消去反应，化学方程式为。 （3）C中含有2mol碳碳双键，则与按物质的量1：1发生1，4加成反应生成。 （4）根据分析，反应③为环戊二烯发生D-A反应生成D，结合E的结构简式及D的分子式可知，D的结构简式为，反应类型是加成反应。 （5）E与F的分子式均为，结构不同，互为同分异构体；F为金刚烷，氢原子类型包括亚甲基结构和次甲基结构中的2种氢原子，故一氯代物有2种。 （6）D的分子式为，不饱和度为，满足下列条件的D同分异构体：①含有苯环且苯环上有三个取代基，②苯环上的一氯代物有两种，③能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明侧链含有碳碳双键和两个甲基，则满足下列条件的D同分异构体的结构简式有、。 8．（24-25高二下·福建南平·期末）有机化合物在生产生活中应用广泛，几种常见有机物的转化关系如下： 回答下列问题： (1)聚合物P的链节为___________。 (2)确定乙醇分子的相对分子质量，可采用的现代仪器分析方法是___________(填标号)。 A．质谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．X射线衍射 (3)①的化学方程式为___________。 (4)E可发生银镜反应，②的化学方程式为___________。 (5)乙醇能与水任意比互溶的主要原因为___________。 (6)乙醇也可通过F与LiAlH4制取。 ①LiAlH4的晶体类型为___________。 ②Al属于___________区元素，基态Al原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图呈___________。 ③键角∠C—C—O：F___________乙醇(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1) (2)A (3)CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O (4)2CH3CH2OH+ O22CH3CHO+2H2O (5)乙醇与水分子之间会形成氢键 (6)离子晶体 p 哑铃形 > 【详解】（1）乙烯加聚反生成聚乙烯，其链节是。 （2）可用来确定乙醇相对分子质量的分析方法是质谱法，故选A。 （3）溴乙烷与醇在碱性情况下发生消去反应生成乙烯，。 （4）E能发生银镜反应，说明E为乙醛，②的方程式写作：。 （5）乙醇能与水任意比互溶的主要原因是二者分子间能够形成氢键。 （6）①含有离子，其晶体类型为离子晶体。 ②铝的电子排布式是，属于区元素，其基态原子核外电子占据最高能级的轨道呈哑铃形(轨道)。 ③F是乙酸，乙醇的C-C-O键角中，分子中亚甲基碳原子为杂化，孤电子对与成键电子对排斥形成四面体结构，键角较小；乙酸中的C-C-O键角，羧基碳原子为杂化，所有价电子对均为成键电子对，呈平面三角形分布，排斥力较小，故乙酸的键角大于乙醇。 期末重难突破练（测试时间：30分钟） 1．（24-25高二下·辽宁丹东·期末）下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是 实验目的 实验操作 实验现象及结论 A 比较苯酚与酸性的强弱 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清，酸性：苯酚 B 检验肉桂醛()中存在碳碳双键 向肉桂醛中加入溴水，振荡 溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳碳双键 C 鉴别植物油与矿物油 分别加入足量含酚酞的NaOH溶液，加热 加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油 D 检验有机物中的醛基 在试管中加入2 mL 5%的溶液，再加入5滴稀NaOH溶液，混匀后加入有机物，加热 未观察到红色沉淀，该有机物中不含醛基 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．苯酚与溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，说明苯酚酸性强于碳酸氢根离子，不能说明苯酚酸性强于碳酸，A错误； B．肉桂醛中碳碳双键能与溴水加成反应使得溴水褪色，醛基能被溴水氧化使得溴水褪色，溴水褪色不能说明肉桂醛中存在碳碳双键，B错误； C．植物油含酯基，能和氢氧化钠发生碱性水解，矿物油和氢氧化钠不反应，则加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油，C正确； D．检验醛基应该在碱性环境下进行，题中碱少量，不是碱性环境，不能检验醛基，D错误； 故选C。 2．（24-25高二下·辽宁丹东·期末）某病毒由蛋白质和核酸组成，下图为该病毒及组成蛋白质和核酸的片段结构。下列叙述错误的是 A．蛋白质、核酸都是生物大分子，属于混合物 B．氢键使肽链形成蛋白质的二级结构 C．脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基不同，戊糖也不同 D．该核酸分子片段所含氢键为、和 【答案】D 【详解】A．蛋白质、核酸都是生物大分子，即高分子，都属于混合物，故A正确； B．由蛋白质的二级结构片段可知，氢键使肽链形成蛋白质的二级结构，故B正确； C．脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)在结构上存在差异，DNA中的戊糖是脱氧核糖，RNA中的戊糖是核糖，DNA中的碱基是胸腺嘧啶(T)，RNA中的碱基是尿嘧啶(U)，故C正确； D．由核酸分子片段可知，所含氢键为、，没有，故D错误； 故选：D。 3．（24-25高二下·福建泉州·期末）化学与生活联系密切，下列说法正确的是 A．肥皂与纯碱都可以去除油污，但两者去污原理不同 B．乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物 C．木糖醇[]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖 D．福尔马林是良好的杀菌剂，主要是利用了蛋白质盐析 【答案】A 【详解】A．肥皂通过乳化作用去除油污，而纯碱则是由于其发生水解反应产生了碱，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质而去除油污，可见二者去除油污的反应原理不同，A正确； B．乙二醇分子含两个羟基，甘油分子含三个羟基，二者官能团数目不同，分子中也不是相差CH2原子团的整数倍，因此乙二醇与丙三醇不互为同系物，B错误； C．木糖醇是多元醇，葡萄糖是多羟基醛，葡萄糖属于单糖，两者所属物质类别不同，C错误； D．福尔马林杀菌是由于甲醛能够使蛋白质变性而失去其生理活性发生的是化学变化，而不是由于盐析而析出，D错误； 故合理选项是A。 4．（24-25高二下·北京朝阳·期末）尼泊金酯可用作食品、化妆品防腐剂，合成路线如下。下列说法不正确的是 A．E与F可以用溶液鉴别 B．M与N互为同系物 C．可以循环利用 D．①的作用是引入保护基，③的作用是脱除保护基 【答案】B 【详解】A．物质E含有酚羟基，遇 溶液会发生显色反应；物质F不含酚羟基，遇溶液不会发生显色反应，因此，可以用溶液来鉴别E和F，A正确； B．同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物。物质M是含羧基和醚键的芳香族化合物；物质N是含有羧基和酚羟基的芳香族化合物。两者的官能团种类不同，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．在反应①中，作为反应物被消耗；在反应③中，M与反应生成N的同时，会生成。因此，反应③生成的可以作为原料重新用于反应①，实现循环利用，C正确； D．在反应②中，使用了强氧化剂高锰酸钾。如果直接氧化物质E，酚羟基很容易被氧化。因此，在反应①中将酚羟基转化为甲氧基，是为了保护酚羟基不被氧化。在引入羧基后，反应③又将甲氧基转化回酚羟基，这就是脱除保护基的过程，D正确； 答案选B。 5．（24-25高二下·辽宁丹东·期末）卤代烃是一类重要的有机合成中间体，如合成苯甲醇的流程：。下列说法正确的是 A．反应①的条件是： B．反应②生成1 mol 需消耗2 mol NaOH C．的同分异构体中属于芳香族化合物的有3种 D．将与NaOH乙醇溶液共热，向该溶液加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，观察实验现象判断该卤代烃是否存在碳氯键 【答案】C 【详解】A．反应①是甲苯甲基上氢的取代反应，条件为光照；是苯环上氢发生氯代反应的催化剂，A错误； B．反应②是卤代烃的水解反应，生成1 mol同时还生成1 mol HCl，1 mol HCl需消耗1 mol NaOH中和，B错误； C．该物质的分子式为，其属于芳香族化合物的同分异构体有邻甲基氯苯、间甲基氯苯、对甲基氯苯3种，C正确； D．将与NaOH乙醇溶液共热，不能发生消去反应，则不能加硝酸、硝酸银检验氯离子，D错误； 故选C。 6．（24-25高二下·辽宁丹东·期末）化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A．甲醛与尿素发生加聚反应生成脲醛树脂，可用于生产电器开关 B．顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨、耐寒性好，主要用于制造轮胎 C．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，常用氧炔焰焊接、切割金属 D．液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 【答案】A 【详解】A．甲醛与尿素生成脲醛树脂的反应属于缩聚反应，反应过程中有小分子水生成，并非加聚反应，A错误； B．顺丁橡胶弹性、耐磨性、耐寒性优良，是生产轮胎的主要原料，B正确； C．乙炔在氧气中燃烧温度可达到3000℃以上，因此常用氧炔焰焊接、切割金属，C正确； D．氯乙烷沸点低，汽化时会吸收大量热量，能使受伤部位快速降温止痛，可用于运动急性损伤治疗，D正确； 故选A。 7．（24-25高二下·新疆喀什·期末）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分： (1)甲中含氧官能团的名称为_______；甲的分子式为_______。 (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)： 其中反应I的反应类型为_______，反应II的化学方程式为_______(注明反应条件)。 (3)欲检验乙中的-CHO，则选用_______。 A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl4溶液 D．银氨溶液 (4)写出乙与足量氢气反应的化学方程式：_______。 【答案】(1)羟基 C9H10O (2)加成反应 +NaOH+NaCl+H2O (3)D (4)+5H2 【详解】（1）根据题干信息，甲的结构简式为 ，分子中的含氧官能团为羟基；甲的分子式为C9H10O； （2）反应Ⅰ为甲( )与HCl发生碳碳双键的加成生成 ，反应类型为加成反应；反应Ⅱ为 在NaOH的醇溶液下加热可发生消去反应生成乙( )，反应的化学方程式为+NaOH+NaCl+H2O； （3）若检验乙中的－CHO，需排除碳碳双键的干扰，溴水、酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液都会与碳碳双键反应，干扰－CHO的检验；－CHO能与银氨溶液反应产生银镜，而碳碳双键不能，应选用银氨溶液，故答案选D； （4）乙与足量氢气反应生成，反应的化学方程式为：+5H2。 8．（24-25高二下·宁夏吴忠·期末）工业上以纤维素为原料合成多种可降解高分子材料，如聚乳酸、PES(聚丁二酸乙二醇酯)，其合成路径如下： (1)B分子中与足量溶液反应的官能团为___________(写名称)，D的系统命名为___________。 (2)反应B→C的反应类型为___________。 (3)写出实验室由乙醇制备乙烯的化学方程式___________。 (4)写出反应D→F的化学方程式___________。 (5)检验反应①中的产物A所需的无色试剂先后为___________、___________。 (6)反应③的化学方程式为___________。 【答案】(1)羧基 1，2-二溴乙烷 (2)缩聚反应 (3)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O (4)CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr (5)NaOH溶液 银氨溶液 (6)HOCH2CH2OH+HOOCCH2CH2COOH +(2n-1)H2O 【详解】（1）B中与足量NaHCO3溶液反应的官能团为羧基，D为CH2BrCH2Br，D的系统命名为1，2-二溴乙烷， （2）由乳酸生成聚乳酸的反应类型为缩聚反应； （3）实验室由乙醇制备乙烯为乙醇发生消去反应得到，该反应的化学方程式CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； （4）1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，反应的化学方程式为CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr； （5）检验反应①中的产物A所需的无色试剂先后为NaOH溶液、银氨溶液，NaOH溶液中和未反应的稀硫酸， （6）反应③的化学方程式为HOCH2CH2OH+HOOCCH2CH2COOH +(2n-1)H2O。 期末综合拓展练（测试时间：30分钟） 1．（2025·北京·高考真题）一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A．反应物A中有手性碳原子 B．反应物A与B的化学计量比是 C．反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D．高分子P可降解的原因是由于键断裂 【答案】A 【详解】A．反应物A中有1个手性碳原子，如图所示或，A正确； B．由分析可知，反应物A与B的化学计量比是2:1，B错误； C．反应物D与E反应生成高聚物P和水，有小分子生成，为缩聚反应，C错误； D．由高分子P的结构可知，P中的酰胺基易水解，导致高分子P可降解，即高分子P可降解的原因是由于键断裂，D错误； 故选A。 2．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶种，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．镁与CO2反应中，生成氧化镁和碳单质，CO2提供氧，而且化合价降低，所以二氧化碳体现氧化性，A结论正确； B．若用pH计测定等浓度的和苯酚钠的pH，根据水解原理，此时可由溶液pH大小，比较碳酸氢根和苯酚酸性强弱，题中没有明确两者浓度关系，由现象不能比较与苯酚酸性，也不能比较碳酸和苯酚的酸性，B结论错误； C．铜，锌和稀盐酸可形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C结论正确； D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成的砖红色沉淀为Cu2O，说明氢氧化铜做氧化剂，葡萄糖作还原剂，证明葡萄糖具有还原性，D结论正确； 故选B。 3．（24-25高二下·贵州六盘水·期末）下列实验操作及现象不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验脱脂棉水解产物中含有醛基 向脱脂棉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再滴加新制的悬浊液，加热，出现砖红色沉淀 B 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 加热乙醇和浓硫酸的混合液至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 C 检验溴乙烷中的溴原子 向样品中加入氢氧化钠溶液并加热一段时间，冷却后，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀 D 检验某液体样品中含有蛋白质 向样品中滴入5滴浓硝酸，有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．脱脂棉水解产物葡萄糖含醛基，在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液加热生成砖红色沉淀，操作正确，A不符合题意； B．乙醇消去反应生成的乙烯可使酸性高锰酸钾褪色，但反应中可能产生SO2等干扰气体，未用NaOH溶液洗气，无法排除干扰，B符合题意； C．溴乙烷水解后生成乙醇和溴化钠，需酸化再滴加AgNO3，操作正确，现象符合Br-的检验，C不符合题意； D．蛋白质遇浓硝酸显黄色（加热后更明显），现象符合检验要求，D不符合题意； 故选B。 4．（24-25高二下·广东梅州·期末）以下实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象和结论 A 将苯和液溴在的催化下产生的混合气体通入溶液中 产生淡黄色沉淀，苯与液溴发生了加成反应 B 淀粉与稀硫酸共热后，加入少量新制的，加热 不产生沉淀，淀粉未水解 C 1-溴丁烷与氢氧化钠溶液混合加热后，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液 产生淡黄色沉淀，1-溴丁烷中含有溴元素 D 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，振荡 不产生沉淀，苯酚不与溴水反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应生成HBr，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，但结论误判为加成反应，A错误； B．淀粉水解需在酸性条件下进行，但未中和硫酸直接加入Cu(OH)2，无法检测还原糖，现象不能证明未水解，B错误； C．1-溴丁烷水解后经硝酸酸化，再滴加AgNO3生成AgBr沉淀，证明含溴元素，操作和结论均正确，C正确； D．稀苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚沉淀，未出现沉淀是因为苯酚过量、生成的三溴苯酚溶解在苯酚里，D错误； 故选C。 5．（24-25高二下·辽宁丹东·期末）合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A．Q分子中有4种官能团 B．Q分子中含有2个手性碳原子 C．Q完全水解可得到4种产物 D．Q既可以和酸反应也可以和碱反应 【答案】C 【详解】A．由图可知，Q分子中有羧基、酯基、酰胺基、氨基4种官能团，故A正确； B．由图可知，Q分子中含有2个手性碳原子，分别是氨基连接的碳原子和酰胺基右侧连接的碳原子，故B正确； C．Q中酯基和酰胺基可以水解，完全水解可得到3种产物，故C错误； D．Q中含有羧基和氨基，具有两性，既可以和酸反应也可以和碱反应，故D正确； 故选：C。 6．（24-25高二下·河南南阳·期末）G可用来制备某种具有吸收电磁波性能的复合材料，G的制备路线如图所示。下列说法错误的是 A．为有机高分子 B．G不能与含有羧基、羟基等官能团的物质形成分子间氢键 C．的分子式为 D．能发生水解反应 【答案】B 【详解】A．由结构简式中的可知，为有机高分子，A正确； B．分子中含大量的酰胺基，能与羧基、羟基等中的O形成分子间氢键，B错误； C．依据的结构简式可判断分子式为，C正确； D．含酰胺基，能发生水解反应，D正确； 故答案选B。 7．（24-25高二下·四川内江·期末）氟他胺(G)是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下： (1)A的结构简式为___________；G中含氧官能团有硝基和___________(填名称)。 (2)CD的反应类型为___________。 (3)的化学方程式为___________；吡啶是一种有机碱，其在反应中的作用是___________。 (4)H()是在一定条件下的水解产物，符合下列条件的的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为的物质的结构简式为___________。 ①直接与苯环碳原子相连；②与新制氢氧化铜悬浊液共热能产生砖红色固体。 (5)参照上述路线，以和为原料，合成某化工产品的路线如下，其中的结构简式分别为___________、___________。 【答案】(1) 酰胺基 (2)取代反应(或硝化反应) (3) 吸收反应产生的，有助于提高反应物的转化率 (4) 13 (5) 【详解】（1）根据分析可知，A的结构简式为；G中含氧官能团有硝基、酰胺基； （2）C发生硝化反应生成D，反应类型为取代反应(或硝化反应)； （3）E与在吡啶存在条件下发生取代反应产生F，化学方程式为；反应生成HCl，吡啶是一种有机碱，其在反应中的作用是吸收反应产生的，使平衡正向移动，有助于提高反应物的转化率； （4）的同分异构体满足①直接与苯环碳原子相连；②与新制氢氧化铜悬浊液共热能产生砖红色固体，说明含有醛基，或甲酸酯基，则取代基可以为①和，有3种；②、和，有10种，共13种；其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为的物质的结构简式为； （5）逆推法由与合成。由还原得到，由硝化得到，故的结构简式分别为、。 8．（24-25高二下·云南·期末）氧化亚铜常用于制船底防污漆(杀死低级海生动物)，还可作陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂，制各种铜盐、农作物的杀菌剂等。某小组设计实验制备氧化亚铜并测定其纯度。 已知：常温下，氧化亚铜在潮湿的空气中易被氧化。 Ⅰ．制备(加热、搅拌及夹持装置略) 在装置a中依次加入溶液和过量NaOH溶液，得到新制的。通入一段时间后，从分液漏斗中加入葡萄糖溶液，加热搅拌2h，离心分离、洗涤、真空干燥，得到固体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)通入的作用为___________。 (3)生成的化学方程式为___________(补齐并配平方程式)： ________＋____ (4)判断沉淀已洗涤干净的实验操作为___________。 Ⅱ．测定的纯度 取粗产品0.2880g加入足量稀硫酸发生歧化反应生成红色固体Cu和蓝色溶液，再加入过量的KI溶液。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，重复上述操作三次，滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为15.00mL。(已知：，) (5)与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 (6)标志滴定终点的现象是___________。 (7)下列操作可能导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．CuI沉淀吸附部分，导致没有完全被反应 B．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 (8)该产品中的纯度为___________。 【答案】(1)三颈烧瓶 (2)排出装置中的空气，防止被氧化 (3)＋ (4)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净 (5) (6)当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原来的颜色 (7)B (8)75% 【详解】（1）根据装置图，仪器a的名称是三颈烧瓶； （2）常温下，氧化亚铜在潮湿的空气中易被氧化，通入排出装置中的空气，防止被氧化； （3）氢氧化铜被葡萄糖还原为，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸钠，反应的化学方程式为 ＋。 （4）沉淀中可能含有的阴离子是氯离子等，若洗涤液中不含氯离子，说明沉淀洗涤干净；取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀已洗涤干净。 （5）与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜、水，反应的离子方程式为； （6）滴定终点，I2恰好完全反应，标志滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复原来的颜色； （7）A．CuI沉淀吸附部分，导致没有完全被反应，则消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低，故不选A； B．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，故选B； C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低，故不选C； 选B。 （8）根据、，建立反应关系式，2Cu2O~2Cu2+~I2~2，n(Cu2O)= n()=0.015L×0.1mol/L=0.0015mol；该产品中的纯度为。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 药物合成原料和生命活动基础物质 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 药物合成原料——卤代烃性质与转化 卤代烃类别、官能团判断；卤代烃水解、消去反应条件与产物判断；根据结构判断能否发生消去反应；书写相关反应方程式；结合有机流程判断卤代烃的转化作用 药物合成原料——醇、酚性质 醇、酚结构区分与类别判断；醇的氧化、消去、酯化反应判断；苯酚特征反应与鉴别；判断醇酚在合成中的官能团转化；辨析结构差异导致的性质不同 药物合成原料——醛、羧酸、酯性质 醛的氧化、还原反应判断与醛基检验；羧酸酸性比较、酯化反应判断；酯的酸性、碱性水解产物判断；有机流程中含氧衍生物相互转化判断；简单同分异构体辨析 药物合成常见反应与官能团转化 有机合成中取代、加成、消去、氧化、还原反应判断；判断官能团引入、转化方式；根据反应条件推断有机物结构；简单合成路线正误判断 糖类基本性质 糖类分类判断；葡萄糖还原性反应判断；二糖、多糖水解反应及产物判断；常见糖类基本概念辨析 要点01 卤代烃 1、概念与分类 2、卤代烃的命名 卤代烃的命名一般用系统命名法，与烃类的命名相似。例如： 、CH2==CH—Cl、 　　　 　 　 3、物理性质 4、几种卤代烃的密度和沸点 名称 结构简式 沸点/℃ 氯甲烷 CH3Cl 0.916 －24 氯乙烷 CH3CH2Cl 0.898 12 1-氯丙烷 CH3CH2CH2Cl 0.890 46 1-氯丁烷 CH3CH2CH2CH2Cl 0.886 78 1-氯戊烷 CH3CH2CH2CH2CH2Cl 0.882 108 要点02 卤代烃的化学性质 1、取代反应(水解反应) 实验装置 实验现象 ①中溶液 ②中有机层厚度减小，直至 ④中有 生成 实验解释 溴乙烷与NaOH溶液共热产生了 由实验可知： (1)溴乙烷与氢氧化钠溶液共热时断裂的是 ，水中的羟基与碳原子形成 ，断下的Br与水中的H结合成 。 (2)溴乙烷与NaOH溶液共热反应的化学方程式为：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr。 反应类型为 。 2、消去反应 实验装置 实验现象 反应产生的气体经水洗后，使酸性KMnO4溶液褪色 生成的气体分子中含有碳碳不饱和键 由实验可知： (1)1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应后，化学方程式为CH3CH2CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2CH==CH2↑＋NaBr＋H2O。 (2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中 (如H2O、HX等)，而生成含 的化合物的反应。 (3)问题讨论：①实验中盛有水的试管的作用是为了除去挥发出来的 ， 原因是乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰丁烯的检验。 ②除酸性高锰酸钾溶液外还可以用 溴的四氯化碳溶液 来检验丁烯，此时气体还用先通入水中吗？ 不用 ，理由是乙醇与溴不反应，不会干扰丁烯的检验。 要点03 卤代烃的化学性质及卤代烃中卤素原子的检验 1、卤代烃的化学性质 (1)取代反应(水解反应) R—X＋NaOH 。 反应机理：在卤代烃分子中，由于卤素原子的电负性比碳原子的大，使C—X的电子向 偏移，进而使碳原子带部分正电荷(δ＋)，卤素原子带部分负电荷(δ－)，这样就形成一个极性较强的共价键：Cδ＋—Xδ－。因此，卤代烃在化学反应中，C—X较易断裂，使卤素原子被其他原子或原子团所取代，生成负离子而离去。 (2)消去反应 ＋NaOH＋NaX＋H2O。 2、卤代烃中卤素原子的检验 (1)实验流程 (2)实验要点 ①通过水解反应或消去反应将卤素原子转化为卤素离子。 ②排除其他离子对卤素离子检验的干扰，卤素原子转化为卤素离子后必须加入稀硝酸中和过量的碱。 3、制取卤代烃的方法 (1)烷烃取代法：CH4＋Cl2 。 (2)烯(炔)烃加成卤素： CH2==CH2＋Br2―→ 。 (3)烯(炔)烃加成卤化氢：CH2 ==CH2＋HCl 。 (4)芳香烃取代法：＋Br2＋HBr。 归｜纳｜总｜结 工业上制备氯乙烷时，常用CH2==CH2与 HCl发生加成反应制取，因为乙烯与氯化氢反应产物纯净，易分离、提纯。 4、卤代烃的用途与危害 (1)用途：制冷剂、灭火剂、溶剂、麻醉剂、合成有机化合物。 (2)危害：含氯、溴的氟代烷可对臭氧层产生破坏作用，形成臭氧空洞，危及地球上的生物。 5、卤代烯烃 卤代烯烃的某些化学性质与烯烃的相似，能发生加成反应和加成聚合反应。例如，氯乙烯能加成聚合生成 聚氯乙烯 ，四氟乙烯加成聚合生成聚四氟乙烯。聚氯乙烯和聚四氟乙烯都是用途广泛的高分子材料。 nCF2==CF2―→CF2—CF2 四氟乙烯　　　　聚四氟乙烯 要点04 胺的结构与性质 1、胺的组成和结构：烃基取代 而形成的化合物叫做胺，胺也可以看作是烃分子中的氢原子被氨基所替代得到的化合物，按照氢被取代的数目，依次分为一级胺RNH2、二级胺R2NH()、三级胺R3N()(—R代表烃基)。 例如，甲烷分子中的一个氢原子被一个氨基取代后，生成的化合物叫甲胺(CH3—NH2)；苯分子中的一个氢原子被一个氨基取代后，生成的化合物叫苯胺()。 2、胺的物理性质 ①状态：低级脂肪胺，如甲胺、二甲胺和三甲胺等，在常温下是气体，丙胺以上是液体，十二胺以上为固体。芳香胺是无色高沸点的液体或低熔点的固体，并有毒性。 ②溶解性：低级的伯、仲、叔胺都有较好的水溶性，随着碳原子数的增加，胺的水溶性逐渐下降。 3、胺的化学性质——碱性 ①胺类化合物具有碱性RNH2＋H2ORNH＋OH－，如苯胺能与盐酸反应，生成易溶于水的苯胺盐酸盐。 RNH2＋HClRNH3Cl RNH3Cl＋NaOHRNH2＋NaCl＋H2O ②胺与氨相似，分子中的氮原子上含有孤电子对，能与H＋结合而显碱性，另外氨基上的氮原子比较活泼，表现出较强的还原性。 4、胺的制取 卤代烃氨解：RX＋NH3 →RNH2＋HX 用醇制备：工业上主要用醇与氨合成有机胺：ROH＋NH3 →RNH2＋H2O。醛、酮在氨存在下催化还原也可得到相应的胺。 5、胺的用途：胺的用途很广，是重要的化工原料。例如，甲胺和苯胺都是合成医药、农药和染料等的重要原料 要点05 酰胺的结构与性质 1、酰胺的组成和结构 酰胺是羧酸分子中羟基被氨基所替代得到的化合物。其结构一般表示为，其中的叫做酰基，叫做酰胺基。 2、几种常见酰胺及其名称 结构简式 名称 乙酰胺 苯甲酰胺 N，N­二甲基甲酰胺 N-甲基-N-乙基苯甲酰胺 结构简式 名称 N-甲基乙酰胺 N-甲基苯甲酰胺 N，N-二甲基乙酰胺 N，N­二甲基苯甲酰胺 3、化学性质 ①水解反应：酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，如果水解时加入碱，生成的酸就会变成盐，同时有氨气逸出。 酸性(HCl溶液)、加热条件下 碱性(NaOH溶液)、加热条件下 ②酸碱性：酰胺一般是近中性的化合物，但在一定条件下可表现出弱酸性或弱碱性。 ③酰胺可以通过羧酸铵盐的部分失水，或从酰卤、酸酐、酯的氨解来制取。 4、应用：酰胺常被用作溶剂和化工原料。例如，N，N­二甲基甲酰胺是良好的溶剂，可以溶解很多有机化合物和无机化合物，是生产多种化学纤维的溶剂，也用于合成农药、医药等. 归｜纳｜总｜结 氨、胺、酰胺和铵盐的比较 氨 胺 酰胺 铵盐 化学组成 NH3 R—NH2或R—NRR′(R和R′可以是氢原子或烃基) (R和R′可以是氢原子或烃基) 阳离子是NH 结构 三角锥形 具有氨基(或被取代的氨基)和R(烃基)的结构的组合 和R(烃基)的结构的组合 NH是正四面体结构 化学性质 具有还原性和碱性 具有碱性，可以和盐酸、硝酸等酸性物质反应，也可以发生取代反应 酰胺化合物能够发生水解反应，生成盐或氨气 铵盐都能溶于水，受热都分解，盐溶液都水解，能够和强碱发生反应 相互转化 氨气和胺都具有碱性，都能与酸反应生成铵盐，铵盐和酰胺与碱溶液共热都能产生氨气 要点06 有机合成中的碳骨架的构建和官能团的引入 1、构建碳骨架 (1)增长碳链 ①卤代烃与NaCN的反应 CH3CH2Cl＋NaCN―→ ； CH3CH2CN 。 ②醛、酮与氢氰酸的加成反应 CH3CHO＋HCN―→； 。 ③卤代烃与炔钠的反应 2CH3C≡CH＋2Na ； CH3C≡CNa＋CH3CH2Cl―→ 。 ④羟醛缩合反应 CH3CHO＋。 (2)缩短碳链 ①脱羧反应 R—COONa＋NaOH 。 ②氧化反应 ； R—CH==CH2 。 ③水解反应：主要包括酯的水解、蛋白质的水解和多糖的水解。 ④烃的裂化或裂解反应 C16H34C8H18＋C8H16 ；C8H18 。 (3)成环 ①二烯烃成环反应(第尔斯－阿尔德反应) ②形成环酯 ＋＋2H2O。 ③形成环醚 (4)开环 ①环酯水解开环 ②环烯烃氧化开环 2、常见官能团引入或转化的方法 (1)碳碳双键 ①醇的消去反应 CH3CH2OH 。 ②卤代烃的消去反应 CH3—CH2—Br＋NaOH 。 ③炔烃的不完全加成反应 CH≡CH＋HCl 。 (2)卤素原子 ①烃与卤素单质的取代反应 ＋Br2＋HBr； ＋Cl2＋HCl。 ②不饱和烃的加成反应 ＋Br2―→； CH2==CHCH3＋HBr ； CH≡CH＋HClCH2==CHCl。 ③醇的取代反应 CH3—CH2—OH＋HBr 。 (3)羟基 ①烯烃与水的加成反应 CH2==CH2＋H2O 。 ②卤代烃的水解反应 CH3—CH2—Br＋NaOH 。 ③醛或酮的还原反应 CH3CHO＋H2 ； ＋H2。 ④酯的水解反应 CH3COOCH2CH3＋H2O ； CH3COOCH2CH3＋NaOH CH3COONa＋CH3CH2OH 。 (4)官能团的转化 熟悉烃及其衍生物之间的相互转化是有机合成的基础。 要点07 葡萄糖与果糖 1、分子组成和结构特点 分子式 结构简式 官能团 类别 葡萄糖 果糖 从组成和结构上看，葡萄糖和果糖互为 。 2、葡萄糖的化学性质 葡萄糖分子中含有醛基和醇羟基，可发生氧化、加成、酯化等反应。 (1)氧化反应 ①生理氧化或燃烧：C6H12O6(s)＋6O2(g) ②被弱氧化剂银氨溶液或新制的Cu(OH)2氧化CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]OH 。 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH 。 (2)加成反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋H2 。 (3)酯化反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋5CH3COOH 。 (4)发酵成醇 。 要点08 二糖 1、蔗糖、麦芽糖的结构和化学性质的实验探究 实验步骤 实验现象 实验结论 试管内无明显现象 蔗糖分子中无醛基，是非还原性糖；麦芽糖分子中含有醛基，是还原性糖 试管内产生砖 红色 沉淀 ① ②把蔗糖溶液换为麦芽糖溶液，重复实验操作 加入银氨溶液的试管中都产生 银镜 ；加入新制的Cu(OH)2的试管中都出现 砖红色沉淀 蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性； 麦芽糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性 归｜纳｜总｜结 为保证上述实验成功，应注意： 1、盛蔗糖或麦芽糖溶液的试管要预先洗净，可先用NaOH溶液洗涤，再用清水洗净； 2、蔗糖或麦芽糖水解实验需要用水浴加热； 3、检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2，否则实验会失败。 蔗糖 麦芽糖 分子式 分子结构 分子中无醛基 分子中有醛基 互为同分异构体，都是二糖 化学性质 水解生成葡萄糖和果糖 水解生成葡萄糖 非还原性糖，与银氨溶液或新制的Cu(OH)2不反应 还原性糖，与银氨溶液或新制的Cu(OH)2反应 鉴别方法 向其溶液中分别加入银氨溶液，水浴加热，能发生银镜反应的是麦芽糖，不能发生 反应的是蔗糖(也可用新制的氢氧化铜鉴别) 3、蔗糖的水解反应 (1)蔗糖水解反应实验需用稀硫酸(1∶5)作催化剂，水浴加热。水解反应的化学方程式为 ＋H2O＋。 (2)水解产物中葡萄糖的检验：欲要检验水解产物中的葡萄糖，必须先加入 中和多余的硫酸，再加入 或 进行检验。 要点08 淀粉和纤维素 1、糖类还原性的检验 糖类的还原性是指糖类能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2反应，若糖不能发生银镜反应或不与新制的Cu(OH)2反应，则该糖不具有还原性，为非还原性糖。 2、淀粉水解程度的判断 (1)实验原理 判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全。 (2)实验步骤 (3)实验现象和结论 现象A 现象B 结论 ① 未出现银镜 淀粉尚未水解 ② 出现银镜 淀粉部分水解 ③ 出现银镜 淀粉完全水解 3、纤维素性质探究实验 (1)实验步骤 在试管中放入少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒将混合物搅拌成糊状。加入过量NaOH溶液中和至碱性，再滴入3滴5% CuSO4溶液，加热，观察并解释实验现象。 (2)实验现象 有 沉淀生成。 归｜纳｜总｜结 淀粉和纤维素的结构与性质 淀粉 纤维素 通式 (C6H10O5)n 关系 ①不是同分异构体(n值不等)，也不是同系物(结构不同且分子组成上也不相差n个CH2原子团)；②都是天然有机高分子化合物 结构特征 分子中含有几百个到几千个葡萄糖单元 分子中含有几千个葡萄糖单元 物理性质 白色、无味、固态粉末，不溶于冷水，在热水中发生糊化作用 白色、无味、具有纤维状结构的固体，不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂 化学性质 ①无还原性 ②能水解生成 葡萄糖 ③遇 碘单质 变蓝 ①无还原性 ②能水解生成 葡萄糖 (难) ③能发生 酯化 反应 存在 植物光合作用的产物 构成细胞壁的基础物质 用途 制葡萄糖和酒精，人体的能源之一 纺织、造纸、制纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯等 要点09 油脂 1、油脂的结构和分类 (1)概念 油脂是由 和 生成的酯，属于酯类化合物。 (2)结构 ①结构简式：。 ②官能团：酯基，有的在其烃基中可能含有碳碳不饱和键。 (3)分类 油脂 (4)常见高级脂肪酸 名称 饱和脂肪酸 不饱和脂肪酸 软脂酸 硬脂酸 油酸 亚油酸 结构简式 C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH C17H31COOH (1)物理性质 ①密度：比水的小。 ②溶解性：难溶于水，易溶于 。 ③熔、沸点：天然油脂都是混合物，没有固定的熔、沸点。 (2)化学性质 ①水解反应 如：硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解反应的化学方程式为 ＋3H2O3C17H35COOH＋。 如：硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解的化学方程式为 ＋3NaOH3C17H35COONa＋。油脂在碱性溶液中的水解反应又称为 反应，工业上常用来制取肥皂。 是肥皂的有效成分。 ②油脂的氢化 油酸甘油酯与氢气发生加成反应的化学方程式为 ＋3H2， 这一过程又称为油脂的 ，也可称为油脂的 。这样制得的油脂叫 ，通常又称为 。 ③肥皂的制取 生产流程： 要点10 蛋白质 1、蛋白质的组成和结构 (1)组成：蛋白质中主要含有 等元素，属于天然有机 化合物。其溶液具有胶体的某些性质。 (2)四级结构 2、蛋白质的化学性质 (1)特征反应 ①显色反应：分子中含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变 。其他一些试剂也可以与蛋白质作用呈现特定的颜色，可用于蛋白质的分析检测。 ②蛋白质灼烧，可闻到烧焦羽毛的特殊气味。 (2)两性 形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸缩合形成的，在多肽链的两端必然存在着自由的氨基和羧基，侧链中也有酸性或碱性基团，所以蛋白质与氨基酸一样具有 ，能与酸或碱反应。 (3)水解反应 蛋白质多肽氨基酸 (4)盐析 向蛋白质溶液中加入一定浓度的盐(如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等)溶液，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出的现象称为蛋白质的盐析。盐析是一个可逆过程，可用于分离提纯蛋白质。 (5)变性 蛋白质在某些物理(如加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等)或化学因素(如强酸、强碱、重金属盐、乙醇、福尔马林、丙酮等)的影响下，蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性。蛋白质变性后在水中不能重新溶解，是不可逆过程，可用于杀菌消毒。 要点11 核酸 1.五碳醛糖 种类 核糖 脱氧核糖 分子式 结 构 式 链式 结构 环式 结构 2.核苷酸 分类 核糖核苷酸 脱氧核糖核苷酸 组成 环式核糖、碱基、磷酸基团 脱氧核糖、碱基、磷酸基团 结构 有一个五碳醛糖分子、一个磷酸分子、一个碱基分子脱水连接 碱基构成 腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)、尿嘧啶(U)、胞嘧啶(C) 3.生命之源——核酸 核糖核酸 脱氧核糖核酸 组成 多个核糖核苷酸分子间脱水形成磷酯键后聚合而成的核糖核苷酸链 多个脱氧核糖核苷酸分子间脱水形成磷酯键后聚合而成的脱氧核糖核苷酸链 分类 核糖核酸(RNA) 脱氧核糖核酸(DNA) 联系 参与构成DNA的碱基除将U替换成T之外,其余碱基与RNA相同 结构 螺旋状双链结构 性质 生物学特性 题型01 卤代烃的性质 【典例1】（24-25高二下·内蒙古鄂尔多斯·期末）下列指定反应的化学方程式书写错误的是 A．溴乙烷在NaOH水溶液中加热： B．苯酚钠溶液中通入少量CO2： C．2-丙醇催化氧化： D．乙醛与银氨溶液反应： 解｜题｜模｜板 卤代烃在有机合成中的四大应用 (1)联系烃和烃的衍生物的桥梁。 如 (2)改变官能团的个数。 如CH3CH2BrCH2CH2CH2BrCH2Br。 (3)改变官能团的位置。 如CH2BrCH2CH2CH3CH2CHCH2CH3。 (4)进行官能团的保护。 CH2CHCH2OHCH2CH—COOH。 【变式1-1】（24-25高二下·江西·期末）下列有关实验装置及原理正确的是 A．图甲所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入溶液过滤除去 B．用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C．用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D．用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 【变式1-2】（24-25高二下·福建福州·期末）已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：+CH3CH2CH2Cl+HCl，根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称PS，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题： (1)G的分子式为___________，D的结构简式为___________。 (2)写出④的化学方程式：___________。 (3)有机物H的同分异构体中，属于芳香族化合物且属于醇(除H外)还有___________种(不考虑立体异构)。 题型02 胺的结构与性质 【典例2】24-25高二下·辽宁大连·期末）葫芦脲在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图所示。已知：试剂a和试剂b均能发生银镜反应。下列说法正确的是 A．E与试剂a反应中二者消耗的物质的量之比为 B．试剂a、b的核磁共振氢谱均仅有一组峰 C．由E为原料制取1 mol G生成14 mol D．葫芦[7]脲是一种中间空腔较大的超分子 解｜题｜模｜板 胺的化学性质——碱性 1、胺类化合物具有碱性RNH2＋H2ORNH＋OH－，如苯胺能与盐酸反应，生成易溶于水的苯胺盐酸盐。 RNH2＋HClRNH3Cl RNH3Cl＋NaOHRNH2＋NaCl＋H2O 2、胺与氨相似，分子中的氮原子上含有孤电子对，能与H＋结合而显碱性，另外氨基上的氮原子比较活泼，表现出较强的还原性。 【变式2-1】（24-25高二下·江西抚州·期末）江西师范大学课题组研究成果：超声促进烯胺酮双键断裂合成α-硫氰基酮及可控一锅法合成2-氨基-4-芳基噻唑，其制备主要转化如图。下列说法正确的是 A．Z的分子式为 B．X分子中所有原子可能共平面 C．物质X具有碱性 D．Z分子中两N原子的杂化方式相同 【变式2-2】（24-25高二下·湖北·期末）[Co(Ⅱ)Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理，水杨醛合成[Co(Ⅱ)Salen]的反应原理如下图所示： 下列说法错误的是 A．水杨醛沸点比对羟基苯甲醛低 B．乙二胺可与盐酸反应生成盐 C．双水杨缩乙二胺最多消耗 D．[Co(Ⅱ)Salen]配合物中Co(Ⅱ)的配位数为4 题型03 酰胺的结构与性质 【典例3】（24-25高二下·福建福州·期末）丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，其结构简式为。下列有关丙烯酰胺的说法错误的是 A．丙烯酰胺分子中所有碳原子均为sp2杂化 B．丙烯酰胺属于羧酸衍生物 C．丙烯酰胺在任何条件下都不能水解 D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色 解｜题｜模｜板 酰胺的化学性质 1、水解反应：酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，如果水解时加入碱，生成的酸就会变成盐，同时有氨气逸出。 酸性(HCl溶液)、加热条件下 RCONH2＋H2O＋HClRCOOH＋NH4Cl 碱性(NaOH溶液)、加热条件下 RCONH2＋NaOHRCOONa＋NH3↑ 2、酸碱性：酰胺一般是近中性的化合物，但在一定条件下可表现出弱酸性或弱碱性。 3、酰胺可以通过羧酸铵盐的部分失水，或从酰卤、酸酐、酯的氨解来制取。 【变式3-1】（24-25高二下·山东日照·期末）化合物M是一种新型抗生素中间体，其合成路线如下。已知化合物K中虚线圈内所有原子共平面。 下列说法错误的是 A．K中虚线圈内碳原子和氮原子的杂化方式均为 B．形成M时，氮原子与L中碳原子b成键 C．Q的同分异构体有6种（不考虑立体异构） D．M水解可生成 【变式3-2】（24-25高二下·辽宁·期末）是一种微溶于水的固体，能与热的溶液发生反应生成，下列化学用语或表述正确的是 A．属于胺类化合物 B．的电子式为 C．的空间填充模型为 D．不能与热的盐酸反应 题型04 有机合成设计 【典例4】（24-25高二下·福建福州·期末）有机化合物G的合成路线如下(转化①④⑤的条件已略去)： (1)写出E所含官能团的名称______。 (2)转化①所需的试剂和条件为______。 (3)D是一种含氧衍生物，经燃烧分析实验测得其中碳的质量分数为40.0%，氢的质量分数为6.67%。D的质谱图如图。D的分子式为______。 (4)写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：______。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应，能使Br2的CCl4溶液褪色； ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 (5)已知：R—XROR′(R、R′表示烃基，X表示卤素原子)。根据已知信息并结合已经掌握的知识，设计以为原料制取的路线图______ (无机试剂及有机溶剂任用)。 【变式4-1】24-25高二下·新疆乌鲁木齐·期末）H为一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为_______，A→B的反应类型是_______。 (2)试剂R是_______(填结构简式)。 (3)H有_______个手性碳原子。 (4)E→F的化学方程式为_______。 (5)M是B的同分异构体，同时具备下列条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构体)。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为_______。 ①1mol有机物最多能与3molNaOH反应；    ②遇溶液发生显色反应，除苯环外不含其他环； ③不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 (6)设计以苯酚为原料合成1，2-二溴环己烷的合成路线________(无机试剂任选)。 【变式4-2】（24-25高二下·安徽合肥·期末）神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐(G)的部分合成路线如下： 已知： (1)的电子式为_______。 (2)的系统命名为_______；C→D发生的反应类型为_______。 (3)反应的化学方程式为_______。 (4)VI为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。 ①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为_______。 ②熔点：米洛巴林_______米洛巴林苯磺酸盐(选填“>”、“<”或“=”)。 (5)的一种同分异构体，同时满足下列条件： ①属于芳香族化合物且能与发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。 则M的结构简式为_______。 (6)参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线_______。 题型05 糖类 【典例5】（24-25高二下·重庆·期末）下列过程不发生颜色变化的是 A．在乙酸乙酯中滴入NaOH溶液 B．苯酚露置于空气中 C．人体皮肤不慎沾上浓硝酸 D．葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中混合加热 解｜题｜模｜板 淀粉水解程度的判断方法 (1)实验流程。 (2)实验现象及结论。 情况 现象A 现象B 结论 ① 溶液呈蓝色 未产生银镜(砖红色沉淀) 淀粉未水解 ② 溶液呈蓝色 出现银镜(砖红色沉淀) 淀粉部分水解 ③ 溶液不呈蓝色 出现银镜(砖红色沉淀) 淀粉完全水解 【变式5-1】（24-25高二下·河北保定·期中）据《自然》杂志报道，在300~400℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为。下列说法正确的是 A．蔗糖与银氨溶液混合加热，产生光亮的银 B．“半成品碳”与金刚石互为同素异形体 C．“半成品碳”在硫酸溶液中加热发生的可能是消去反应 D．“焦糖烯”是一种新型烯烃，一定条件下能发生加聚反应 【变式5-2】（24-25高二下·福建福州·期末）下列实验操作能达到目的的是 A．验证乙烯的还原性 B．烷烃在素瓷片催化作用下发生热裂化，生成不饱和烃 C．乙酸乙酯的制备 D．验证蔗糖的水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 题型06 油脂 【典例6】（24-25高二下·重庆·期末）下列用品的主要成分及用途对应错误的是 A．苯酚-用于医疗器械消毒 B．聚乙烯-用于食品包装 C．甲醛-用作制作生物标本 D．高级脂肪酸甘油酯-用于清洁洗涤 【变式6-1】（24-25高二下·辽宁辽阳·期末）糖类、油脂和蛋白质在生命活动中起着重要的作用，回答下列问题： (1)油脂是重要的营养物质。 ①油脂属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②油脂在碱性溶液中的水解反应称为___________反应。 (2)豆腐、腐乳等我国传统食品以富含蛋白质的大豆为主要原料。下列有关蛋白质的说法正确的是___________(填标号)。 A．含有苯环的蛋白质与浓硝酸会发生显色反应 B．蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的盐析 C．蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解得到氨基酸 D．蛋白质的变性是一个可逆过程，变性后的蛋白质在水中仍能溶解 (3)乳糖属于___________(填“单糖”“二糖”或“多糖”)。 (4)天然甜味剂木糖醇(M)的结构简式如图所示。 ①M的分子式为___________。 ②在浓硫酸和加热条件下，M自身发生反应后，可能得到的有机产物为(R)，R的核磁共振氢谱图中显示有___________组不同的峰，且其峰面积之比为___________。 【变式6-2】（24-25高二下·辽宁·期末）盛产于辽宁省的南果梨含有多种微量元素，营养丰富，其含有的有机物M(结构如图所示)会使南果梨呈现出特殊的香气。下列有关M的说法正确的是 A．名称为2-甲基丁酸乙酯 B．完全燃烧生成和 C．与油脂互为同系物 D．易溶于水 题型07 蛋白质 【典例7】（24-25高二下·福建泉州·期末）已知：屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含结构)在治疗疟疾中起到重要作用。下列表述对应关系正确的是 A．因青蒿素含“”，高温下青蒿素分子结构不稳定 B．因乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．因蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 D．因不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【变式7-1】（24-25高二下·浙江温州·期末）下列说法不正确的是 A．若苯酚不慎沾到皮肤上，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗 B．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 D．不慎误服重金属盐溶液，可立即大量食用蛋清或牛奶解毒 【变式7-2】中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是 A．“蜜蜂采花作黄蜡，取蜡为花亦其物”，蜂蜜中含果糖、葡萄糖、蔗糖和麦芽糖，它们都属于低聚糖 B．“人生请治田，种秫多酿酒”，酿酒的主要原料是纤维素 C．“采桑作蚕丝，罗绮任侬著”，区分蚕丝与棉、麻可用灼烧的方法 D．“桐油吐人，得酒即解”，桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物 期末基础通关练（测试时间：25分钟） 1．（24-25高二下·青海海南·期末）在热的NaOH水溶液中，下列有机化合物不能发生水解反应的是 A． B． C．CH3CH2CH2I D． 2．（24-25高二下·四川内江·期末）化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A．等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 B．利用“杯酚”识别分离和，体现了超分子自组装的特性 C．医院用苯酚消毒，但含苯酚的废水不能直接排放 D．氯乙烷汽化时大量吸热，可起到冷冻麻醉的作用 3．（24-25高二下·海南海口·期末）化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用，下列说法正确的是 A．富勒烯属于传统无机非金属材料 B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖 C．羽绒服的合成纤维面料属于有机高分子化合物 D．废弃的聚乳酸塑料属于白色污染，不可降解 4．（24-25高二下·河北保定·期末）米多君用于治疗心血管调节功能紊乱，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．该物质的分子式为 B．其水解产物之一可以发生缩聚反应 C．1 mol 该物质最多可以消耗1 mol NaOH D．该物质分子中碳原子的杂化类型有2种 5．（24-25高二下·陕西商洛·期末）某同学设计的由丙炔制备2-丁烯酸的合成路线如图。下列说法错误的是 A．M的不饱和度为3 B．M+H2O→R的反应中原子利用率为100% C．R中的含氧官能团为酮羰基 D．R生成P的反应中有NH3生成 6．（24-25高二下·黑龙江大庆·期末）阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A．分子式为C14H16N2O5 B．分子中含有五种官能团 C．具有两性，能发生氧化、取代和加聚反应 D．1mol阿斯巴甜酸性条件水解生成3种产物 7．（24-25高二下·湖北武汉·期末）环戊烯(A)通过D-A反应可合成金刚烷(F)，路线如下： (1)利用水解反应检验B中含溴原子所需试剂为_______。 (2)反应②的化学方程式为_______。 (3)写出C与按物质的量1：1发生1，4加成反应的产物结构简式_______。 (4)反应③的反应类型是_______，D的结构简式为_______(用键线式表示) (5)E与F_______(填“是”或“不是”)互为同分异构体，F的一氯代物有_______种。 (6)写出2种满足下列条件的D同分异构体的结构简式_______。 ①含有苯环且苯环上有三个取代基②苯环上的一氯代物有两种③能使溴的四氯化碳溶液褪色 8．（24-25高二下·福建南平·期末）有机化合物在生产生活中应用广泛，几种常见有机物的转化关系如下： 回答下列问题： (1)聚合物P的链节为___________。 (2)确定乙醇分子的相对分子质量，可采用的现代仪器分析方法是___________(填标号)。 A．质谱 B．红外光谱 C．核磁共振氢谱 D．X射线衍射 (3)①的化学方程式为___________。 (4)E可发生银镜反应，②的化学方程式为___________。 (5)乙醇能与水任意比互溶的主要原因为___________。 (6)乙醇也可通过F与LiAlH4制取。 ①LiAlH4的晶体类型为___________。 ②Al属于___________区元素，基态Al原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图呈___________。 ③键角∠C—C—O：F___________乙醇(填“>”“<”或“=”)。 期末重难突破练（测试时间：30分钟） 1．（24-25高二下·辽宁丹东·期末）下列实验能达到目的，且操作、现象及结论均正确的是 实验目的 实验操作 实验现象及结论 A 比较苯酚与酸性的强弱 向苯酚浊液中滴加溶液 浊液变澄清，酸性：苯酚 B 检验肉桂醛()中存在碳碳双键 向肉桂醛中加入溴水，振荡 溴水褪色，说明肉桂醛中存在碳碳双键 C 鉴别植物油与矿物油 分别加入足量含酚酞的NaOH溶液，加热 加热后溶液红色变浅且不分层的是植物油；无明显变化的是矿物油 D 检验有机物中的醛基 在试管中加入2 mL 5%的溶液，再加入5滴稀NaOH溶液，混匀后加入有机物，加热 未观察到红色沉淀，该有机物中不含醛基 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高二下·辽宁丹东·期末）某病毒由蛋白质和核酸组成，下图为该病毒及组成蛋白质和核酸的片段结构。下列叙述错误的是 A．蛋白质、核酸都是生物大分子，属于混合物 B．氢键使肽链形成蛋白质的二级结构 C．脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基不同，戊糖也不同 D．该核酸分子片段所含氢键为、和 3．（24-25高二下·福建泉州·期末）化学与生活联系密切，下列说法正确的是 A．肥皂与纯碱都可以去除油污，但两者去污原理不同 B．乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物 C．木糖醇[]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖 D．福尔马林是良好的杀菌剂，主要是利用了蛋白质盐析 4．（24-25高二下·北京朝阳·期末）尼泊金酯可用作食品、化妆品防腐剂，合成路线如下。下列说法不正确的是 A．E与F可以用溶液鉴别 B．M与N互为同系物 C．可以循环利用 D．①的作用是引入保护基，③的作用是脱除保护基 5．（24-25高二下·辽宁丹东·期末）卤代烃是一类重要的有机合成中间体，如合成苯甲醇的流程：。下列说法正确的是 A．反应①的条件是： B．反应②生成1 mol 需消耗2 mol NaOH C．的同分异构体中属于芳香族化合物的有3种 D．将与NaOH乙醇溶液共热，向该溶液加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，观察实验现象判断该卤代烃是否存在碳氯键 6．（24-25高二下·辽宁丹东·期末）化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A．甲醛与尿素发生加聚反应生成脲醛树脂，可用于生产电器开关 B．顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨、耐寒性好，主要用于制造轮胎 C．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，常用氧炔焰焊接、切割金属 D．液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗 7．（24-25高二下·新疆喀什·期末）从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分： (1)甲中含氧官能团的名称为_______；甲的分子式为_______。 (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)： 其中反应I的反应类型为_______，反应II的化学方程式为_______(注明反应条件)。 (3)欲检验乙中的-CHO，则选用_______。 A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴的CCl4溶液 D．银氨溶液 (4)写出乙与足量氢气反应的化学方程式：_______。 8．（24-25高二下·宁夏吴忠·期末）工业上以纤维素为原料合成多种可降解高分子材料，如聚乳酸、PES(聚丁二酸乙二醇酯)，其合成路径如下： (1)B分子中与足量溶液反应的官能团为___________(写名称)，D的系统命名为___________。 (2)反应B→C的反应类型为___________。 (3)写出实验室由乙醇制备乙烯的化学方程式___________。 (4)写出反应D→F的化学方程式___________。 (5)检验反应①中的产物A所需的无色试剂先后为___________、___________。 (6)反应③的化学方程式为___________。 期末综合拓展练（测试时间：30分钟） 1．（2025·北京·高考真题）一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A．反应物A中有手性碳原子 B．反应物A与B的化学计量比是 C．反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D．高分子P可降解的原因是由于键断裂 2．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶种，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖 A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高二下·贵州六盘水·期末）下列实验操作及现象不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验脱脂棉水解产物中含有醛基 向脱脂棉水解液中加入NaOH溶液至碱性，再滴加新制的悬浊液，加热，出现砖红色沉淀 B 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 加热乙醇和浓硫酸的混合液至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 C 检验溴乙烷中的溴原子 向样品中加入氢氧化钠溶液并加热一段时间，冷却后，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀 D 检验某液体样品中含有蛋白质 向样品中滴入5滴浓硝酸，有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高二下·广东梅州·期末）以下实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象和结论 A 将苯和液溴在的催化下产生的混合气体通入溶液中 产生淡黄色沉淀，苯与液溴发生了加成反应 B 淀粉与稀硫酸共热后，加入少量新制的，加热 不产生沉淀，淀粉未水解 C 1-溴丁烷与氢氧化钠溶液混合加热后，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液 产生淡黄色沉淀，1-溴丁烷中含有溴元素 D 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，振荡 不产生沉淀，苯酚不与溴水反应 A．A B．B C．C D．D 5．（24-25高二下·辽宁丹东·期末）合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A．Q分子中有4种官能团 B．Q分子中含有2个手性碳原子 C．Q完全水解可得到4种产物 D．Q既可以和酸反应也可以和碱反应 6．（24-25高二下·河南南阳·期末）G可用来制备某种具有吸收电磁波性能的复合材料，G的制备路线如图所示。下列说法错误的是 A．为有机高分子 B．G不能与含有羧基、羟基等官能团的物质形成分子间氢键 C．的分子式为 D．能发生水解反应 7．（24-25高二下·四川内江·期末）氟他胺(G)是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下： (1)A的结构简式为___________；G中含氧官能团有硝基和___________(填名称)。 (2)CD的反应类型为___________。 (3)的化学方程式为___________；吡啶是一种有机碱，其在反应中的作用是___________。 (4)H()是在一定条件下的水解产物，符合下列条件的的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为的物质的结构简式为___________。 ①直接与苯环碳原子相连；②与新制氢氧化铜悬浊液共热能产生砖红色固体。 (5)参照上述路线，以和为原料，合成某化工产品的路线如下，其中的结构简式分别为___________、___________。 8．（24-25高二下·云南·期末）氧化亚铜常用于制船底防污漆(杀死低级海生动物)，还可作陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂，制各种铜盐、农作物的杀菌剂等。某小组设计实验制备氧化亚铜并测定其纯度。 已知：常温下，氧化亚铜在潮湿的空气中易被氧化。 Ⅰ．制备(加热、搅拌及夹持装置略) 在装置a中依次加入溶液和过量NaOH溶液，得到新制的。通入一段时间后，从分液漏斗中加入葡萄糖溶液，加热搅拌2h，离心分离、洗涤、真空干燥，得到固体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。 (2)通入的作用为___________。 (3)生成的化学方程式为___________(补齐并配平方程式)： ________＋____ (4)判断沉淀已洗涤干净的实验操作为___________。 Ⅱ．测定的纯度 取粗产品0.2880g加入足量稀硫酸发生歧化反应生成红色固体Cu和蓝色溶液，再加入过量的KI溶液。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，重复上述操作三次，滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为15.00mL。(已知：，) (5)与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 (6)标志滴定终点的现象是___________。 (7)下列操作可能导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．CuI沉淀吸附部分，导致没有完全被反应 B．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 (8)该产品中的纯度为___________。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $