2026年江苏南通市如皋市中考二模考试化学试题

化学试题 一、选择题（每题2分，共20分） 1、合理膳食有利于人体健康。下列食物富含蛋白质的是 A.鸡蛋 B。面包 C、黄瓜 D.豆油 2、规范操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是 aOH C02 浓硫酸 A.收集C02 B、检验O2 C.称取NaOH D.稀释浓硫酸 3。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A、碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 B.活性炭有吸附性，可用于冰箱除味 C、金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 阅读下列材料，完成第4~6题。 天然气主要成分为甲烷（CH),含少量硫化氢（H2S)等杂质气体。天然气不仅可直接 燃烧提供能量，还可通过多种方式转化为高附加值产品，如利用CH4催化制取H2,或以CH4 为碳源制备新型碳单质材料一石墨烯。石墨烯具有极高的机械强度和优良的导电性能。 4。下列说法正确的是： A.天然气属于纯净物 B.天然气属于可再生能源 C.石墨烯是一种金属材料 D.导电性是石墨烯的物理性质 5.天然气中的H2S可在催化剂作用下与CH4反应而除去，其反应微观过程如第5题图所 示。下列说法正确的是 化剂 8 A,反应前后分子总数保持不变 ●c B.该反应属于置换反应 C,产物“○©”属于氧化物 第5题图 D.除去H2S可防止其燃烧生成SO2,有利于减轻酸雨污染 6。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如第6题图所示，通入的CH4和水蒸气在高 温和催化剂作用下反应生成CO和H(该反应是吸热反应)，一部分H2通过透氢膜与膜 外侧通入的O2反应。下列说法不正确的是 A.该反应生成的C0和H2的质量比为1：3 → 透氢膜反应器 →C0、H2等 B,透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 透氢膜 C.透氢膜外侧通入的Q2与生成的H2反应，可为 02 H20 制氢反应提供热量 第6题图 D。反应前后，催化剂的质量和化学性质均不发生改变 7.实验小组通过下列实验探究NaHCO3及其溶液的性质： 步骤1室温下，取约1 g NaHCO3固体于小烧杯中，加入20mL蒸馏水，充分搅拌使其 溶解，并用温度计测量溶液温度，观察到温度计示数下降。 步骤2取2mL步骤1所得NaHC03溶液于试管中，滴入1~2滴无色酚酞试液，振荡， 溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸，至溶液红色褪去。 步骤3取2mL步骤1所得NaHC03溶液于另一试管中，滴入2~3滴澄清石灰水，出现 白色沉淀。 下列说法不正确的是 A、步骤1说明NaHCO3溶于水时吸收热量 B、步骤2说明NaHCO3溶液呈碱性 C、步骤2中滴加稀盐酸时，除溶液颜色变化外，其他无明显现象 D、步骤3说明NaHCO3能与Ca(OH)2反应 8、物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 A、M可能是NaCl B.20℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C.60℃时，50g水中最多溶解55gM D.将100g80℃的M饱和溶液降温至60℃，析出59g晶体 9.化学实验是科学探究的重要方式。下列说法不正确的是 A.按第9题图所示进行实验，可探究可燃物燃烧的条件 B.向混有少量Na2SO4的NaCI溶液中加入适量Ba(OH)2溶液， 白磷 红磁 可将NaCl溶液提纯 80℃ 白磷 C.将C0和C02分别通入紫色石蕊溶液中，可将二者区分开来 的水 第9题图 D.将铝片和硬铝片互相刻画，可比较二者的硬度 10.某固体粉末为Cu和Cu20的混合物，为测定其中Cu20的质量分数，进行如下实验： 步骤1取10.0g该固体于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应。 步骤2过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体质量为6.0g,所得滤液呈蓝色。 已知：Cu20+H2SO4Cu+CuS04十H20 下列说法不正确的是 A.步骤1加入过量稀硫酸是为了使Cu20充分反应 B.步骤2所得滤液中的溶质为H2SO4、CuSO4 C.步骤2过滤后若未洗涤、干燥，会导致测得的Cu2O质量分数偏小 D.该固体中Cu20的质量分数为40% [第I卷（非选择题） 第Ⅲ卷共5小题，第11至15题为化学试题，答案请 按要求书写在答题纸上。 11.(7分)加碘食盐主要成分为NaCl,含少量碘酸钾(KO3)。碘对人体健康有着至关重要 的作用。 (1)加碘食盐中的“碘”是指碘▲（填“单质”或“元素”）。 (2)NaCl由Na和▲（填离子符号）构成。 (3)氧、钠、钾三种原子的结构示意图如第11题图。 ①x的数值为▲。 ②钠元素和钾元素具有相似的化学性质，从原子 钠 结构角度分析，原因是▲。 第11题图 ③已知原子的核外电子层数越多，其半径越大。这三种原子中半径最小的是▲。 (4)烹饪时，待食物烧熟后加入加碘盐较为恰当。这是因为KO3受热时会分解为KI和 O2,该反应的化学方程式为▲。 12.(8分)某兴趣小组利用镀锌铁皮制备七水合硫酸锌（亿nS047H20)的流程如下： 稀硫酸H2O2溶液ZnO 镀锌铁皮→酸浸→氧化一→调p回-粗z$047H,0→重结晶 →ZnS047H20 滤渣1 滤渣2Fe(OHD,] 已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 5.5 83 Zn2+ 5.4 8.2 (1)“酸浸”时，Z与稀硫酸反应的化学方程式为▲。 (2)“氧化”反应为2FeS04十H2O2十HS04=Fe2(S043十2H20。“氧化”时铁元素的化 合价▲（填“升高”“降低”或“不变”）。 (3)“调pH”的目的是▲。该过程应调整溶液的pH范围为▲。 (4)“酸浸”和“调pH”后均需进行固液分离，进行该操作所用到的玻璃仪器有漏斗、 烧杯和▲。 (5)“重结晶”时，某同学采用不同降温方式进行结晶， 60 。快速降温 测得ZnS047H20颗粒大小分布如第12题图所示。 50A 。-缓慢降温 940 根据该实验结果分析：为了得到颗粒大小相对均 人变速降温 30 一的较大晶粒，宜选择▲（填字母）方式进行 120 冷却结晶。 10 a.快速降温b.缓慢降温c.变速降温 20040060080010001200 (6)ZnS047H2O在一定温度下转化为ZnS04和H20, 颗粒大小m 第12题图 该反应属于▲（填基本反应类型）。 13.(9分)从大地到炉火，从器物到防蚀，铁见证并塑造着人类文明。 (1)铁元素在自然界中以菱铁矿（主要含FeCO3)、赤铁矿（主要含F2O3)等金属矿物 形式存在。 ①自然界中几乎不含铁单质，原因是铁的化学性质▲（填“活泼”或“稳定”）。 ②FeC03在自然环境中能发生反应4FeC03十O2+2X一4Fe00H+4C02↑，X的化学 式为▲。 (2)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳 量为0.03%~2%。 ①在炼铁高炉中冶炼生铁时，高温条件下CO还原F2O3的化学方程式是▲。 ②高温条件下，向炼钢炉中通入O2,可使其中的生铁转为钢。从物质组成的角度分 析，该过程中O2的作用是▲。 (3)铁及其化合物在生产生活中有着广泛作用。 ①将不锈钢加工成柔软的金属丝，可与棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服， 这是利用了不锈钢的耐腐蚀性和▲。 ②FeO4是制备合成氨铁触煤的原料之一，可由CH4与Fe2O3反应制得，同时生成 CO2和H2O。Fe2O3转化为FeO4的过程中，固体中Fe的质量分数▲（填“变 大”“变小”或“不变”)。 (4)钢铁零件的“发蓝”处理是生活中常见的金属防护工艺，其原理是将钢铁在特定环 境中处理，使表面生成一层致密的F3O4保护膜。 ①致密氧化膜能有效阻止钢铁锈蚀的原因是▲。 ②为检验某零件表面氧化膜是否致密，将其浸泡于CuSO4溶液中，发现零件表面出 现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果▲（填“好”或“不好”）。 14.(11分)过氧化钙(Ca02)是一种重要的化工产品，学习小组模拟制备CaO2并测定产品 的纯度。 SO I制备过氧化钙 H20 溶液 如第14题图1，将盛有CaC2溶液的三颈瓶置 于冰水中，在搅拌下加入30%的H202溶液，同 时通入NH3,析出CaO28H2O沉淀；过滤、洗 涤、千燥，得到CaO28H20固体；加热烘烤 CaCl2 颈 溶液 瓶 CaO28H20获得CaO2o 已知：①CaO28H20常温下稳定，130℃左右时 冰水 混合物 磁力搅拌器 可分解为CaO2和H20;Ca02于350C A ·图1 左右时可分解为CaO和O2。 ②NH3有强烈的刺激性气味，有毒，极易溶于水。 ③CaCl2+H2O2+2NH3+8H20=CaO28H201+2NH4Cl为 放热反应。 (1)通过反应2NH4C1十Ca(OH)2△-CaC2十2NH3↑+2H20可制取 NH3,发生装置应选择第14题图2中的装置▲（填字母）。 图2 (2)制备CO28H20时，采用冰水控制温度在0℃左右，可能的原因是▲_；反应时 借助磁力搅拌器搅拌，目的是▲。 (3)检验CaO28H20是否洗涤千净时，取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸， 再滴入▲溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗净。 (4)将由CaO28H20获得高纯度CaO2的实验方案补充完整：将CaO28H20平铺于可精 确控温的烘箱中，▲；制备完成后，将产物立即放入干燥设备中冷却，再迅速转 移至干燥、密封的棕色瓶中，并于阴凉避光处保存。 (5)装置B的作用是▲。 Ⅱ测定过氧化钙产品的纯度 足晶 如第14题图3，称取10.0g过氧化钙产 弹簽夹 稀盐酸 铜网 品及2.0gMnO2置于装置E中，将质量 为20.0g的铜网置于装置G中；缓慢通 过氧化钙 碱石灰 入N2一段时间后关闭弹簧夹，加热铜网 产品及 NaOH和 CaO的混 至红热；缓慢滴入稀盐酸，至装置E中 合物) G 不再有气泡产生；缓慢通入N2,一段时 题图3 间后停止加热，待装置G中铜网冷却后停止通N2；测得装置G中铜网增重1.8g。 已知：①CaO2+2HCl=CaCl2+H2O2②CaO2+H2S04=CaS04+H2O2 (6)上述过程中使用稀盐酸溶解样品，而不使用稀硫酸，原因是▲。 (7)装置F的作用有▲。 (8)CaO2完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是▲（任写一种）。 (9)该产品中CaO2的质量分数为▲。 15.(5分)玻璃制品丰富了我们的日常生活，普通玻璃的主要成分之一为二氧化硅(Si02)。 (1)NaOH溶液应存放在带有橡胶塞的试剂瓶中，而不能使用玻璃塞，原因是SiO2会与 NaOH反应生成具有黏性的硅酸钠(Na2SiO3),导致瓶塞与瓶口粘连。该反应的化 学方程式为▲。 (2)工业上生产玻璃的过程中会产生含有C02的废气，可用溶质质量分数为0.5%~8% 的NaOH溶液吸收。 ①用纯净的NaOH和蒸馏水配制100t溶质质量分数为8%的NaOH溶液，所需水的 质量为▲t。 ②用NaOH溶液吸收过量CO2时，会发生反应CO2十NaOH=NaHCO3。现欲通过 该反应处理含2.2tCO2的废气，则至少需要溶质质量分数为8%的NaOH溶液的质 量是多少克？ (请将计算过程写到答题纸上)