高二化学下学期期末真题重组卷（苏教版）

**基本信息** 高二化学期末真题重组卷，整合苏教版选择性必修1-3内容，以《天工开物》炼锌、聚乳酸制备等真实情境为载体，考查化学观念、科学思维及实验探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|氧化还原、物质结构、有机反应类型等|情境化（如明矾除铜锈）、基础辨析（如电子式判断）| |非选择题|4题/58分|实验设计（聚乳酸制备）、晶胞计算（TiN掺杂）、有机合成（医药中间体）、电离平衡（氮族含氧酸）|综合应用（反应机理分析）、探究性（NaHSO3性质方案设计）|

2025-2026学年高二化学下学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修3+选择性必修2+选择性必修1。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(24-25高二下·河北承德·期末)文脉相承、物载春秋。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 B．《天工开物》记载的用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 C．《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石……” D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测” 2．(24-25高二下·江苏泰州·期末)制备高纯的方法之一为。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型： B．氯原子的结构示意图： C．的电子式： D．基态Si的价电子轨道表示式： 3．(24-25高二下·江苏扬州·期末)实验室探究溴丙烷的消去反应并检验产物。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制丙烯 B．用装置乙除去丙烯中乙醇 C．用装置丙检验生成的丙烯 D．用装置丁检验生成的Br- 4．(24-25高二下·河北石家庄·期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．电解饱和溶液： B．足量与溶液反应： C．与氨水反应： D．Cu片与足量稀硝酸反应： 5．(24-25高二下·河北邢台质检联盟·期末)香豆素可用于调配乳制品、糖果、烘焙食品的香味。人工合成香豆素的流程如下，下列叙述正确的是 A．X能与浓溴水发生加成反应 B．Y具有酚类、醛类的性质 C．Z能发生消去反应 D．由Z合成香豆素的原子利用率为100% 6．(24-25高二下·河北保定六校联考·期末)以和氨水为原料制备为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．在元素周期表中位于区 B．中含σ键数目为12 C．中 的键角大于中的键角 D．中 的配位数为4，配位原子是N 7．(24-25高二下·河北沧州·期末)某物质A的转化关系如图所示，A~F各有机物中碳原子数相同。下列有关说法正确的是 A．化合物A的结构可能有3种 B．由A生成E发生氧化反应 C．F的结构简式可表示为 D．化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键 8．(24-25高二下·福建三明·期末)某电解质阴离子的结构如图所示。、、、为原子序数依序增大的同周期元素，的单质为空气的主要成分之一。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．最简单氢化物稳定性： D．的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 9．(24-25高二下·江苏连云港·期末)电解法制备超细粉体的装置如图所示。下列说法正确的是 A．b为直流电源的正极 B．电解生成1mol 时，理论上需通入5.6L C．电解时阳极电极反应式： D．电解一段时间后电解质溶液pH减小 10．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)在催化作用下，丁烯发生催化歧化反应的机理如图所示。下列有关机理描述的转化过程中的说法不正确的是 A．可将2-丁烯转化为1-丁烯 B．整个过程中W的化合价发生了变化 C．有机物X为2-戊烯 D．存在σ键和π键的断裂及形成 11．(24-25高二下·福建莆田·期末)一定条件下，M与反应生成Q和，其反应过程如下图所示，其中TS表示过渡态，L表示中间体。下列说法错误的是 A．中间体的稳定性比的强 B．决速步骤的活化能是18.9kJ·mol-1 C．使用高效催化剂，不能降低反应焓变 D．一定条件下，总反应为放热反应 12．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)室温下，探究0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否产生沉淀 B 比较水解平衡常数和电离平衡常数大小 用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小 C 溶液是否具有漂白性 向2mL溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 D 比较与Fe2+还原性强弱 向2mL液中加入过量FeCl3溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25高二下·河北邯郸·期末)科学家利用硫辛酸（TA，）在高浓度下开环聚合形成含硫的聚合物链[Poly（TA）]，该含硫的聚合物链通过如图原理得到TA-DIB-Fe超分子聚合物。 下列说法正确的是 A．Poly（TA）属于纯净物 B．DIB的核磁共振氢谱中显示有6组峰 C．Poly（TA）、TA-DIB-Fe超分子聚合物都极易溶于水 D．TA-DIB-Fe超分子聚合物中含有氢键 14．(24-25高二下·江苏常州·期末)已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．当时，溶液的pH=5.75 B．当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00 mL C．当加入10.00 mL NaOH溶液时： D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：a＞b＞c 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 15．（14分）(24-25高二下·福建三明·期末)聚乳酸是一种具有良好生物相容性和可降解的聚合物，由乳酸（）制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。 反应原理： 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 实验步骤： 步骤1：组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水； 步骤2：向A中加入一定量乳酸和甲苯的混合物、适量辛酸亚锡（催化剂）和沸石，控制温度在130℃左右，回流； 步骤3：控制油水分离器的旋塞，保持水层高度略低于支管口，直至反应完成，得到聚乳酸粗品； 步骤4：将粗品溶解于丙酮中，加水，析出沉淀，过滤、洗涤、干燥得到产品。 (1)仪器A的名称是_____。 (2)制备时应采用_____（填“水浴”或“油浴”）进行加热，冷凝水的进水口是_____（填“a”或“b”）。 (3)步骤2中甲苯的作用有_____、_____。 (4)步骤3中判断反应已完成的标志是_____；油水分离器不断分离出水的目的是_____。 (5)乳酸能与NaOH溶液发生反应，写出反应的化学方程式_____。 (6)实验测得聚乳酸的平均相对分子质量为12338，平均聚合度为_____（取整数）。 16．（14分）(24-25高二下·河北保定六校联考·期末)钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛应用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。Ti在化合物中可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti 最为稳定。回答下列问题： (1)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图1所示，该阳离子的化学式为_______，阴离子的 VSEPR 模型名称是_______。 (2)TiCl4常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，则TiCl4属于_______晶体。TiCl4在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用表示，写出TiCl4在空气中产生烟雾的化学方程式：_______。 (3)用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子代替部分钛原子)，其正立方体晶胞结构如图2所示，距离 Ti最近的B有_______个，Ti与B的最近距离为_______nm；TiN晶体的密度是掺杂B后晶体密度的_______倍(保留两位有效数字，已知掺杂B后的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，假设掺杂B前后，晶胞体积不变)。 17．（16分）(24-25高二下·河北石家庄·期末)有机物F是一种医药中间体，一种合成F的路线如图所示： 回答下列问题： (1)F中含氧官能团的名称是___________；一个E分子中含有___________个手性碳原子。 (2)写出反应的化学方程式：___________。 (3)的反应类型为___________。 (4)G是D的同分异构体，能同时满足下列条件的G的芳香族化合物的结构简式有___________种(立体异构除外)。 ①能发生银镜反应；②苯环上有4个取代基且两两相同。 写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的一种物质的结构简式：___________。 (5)1，2-环己二醇()是一种重要的有机合成原料，参照上述合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线：___________(无机试剂任用)。 18．（14分）(24-25高二下·江苏徐州·期末)氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi等元素，可以形成多种含氧酸。 常温下，4种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 (1)①结合能力由大到小的顺序是________。 ②物质的量浓度均为的溶液中，_______（填“>”、“<”或“=”）。 (2)常温下，的溶液中水电离的为________。 (3)亚砷酸为三元弱酸，四种含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 ①pH为7~8时，砷元素的主要微粒是________。 ②将NaOH溶液滴入溶液中，当时，________；当pH由11到12时，发生主要反应的离子方程式为________。 (4)工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率，如图所示。pH为5~9时，随溶液pH的增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强的可能原因为________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修3+选择性必修2+选择性必修1。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(24-25高二下·河北承德·期末)文脉相承、物载春秋。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 B．《天工开物》记载的用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 C．《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石……” D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测” 【答案】A 【解析】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解反应产生的H+能够与铜锈(碱式碳酸铜)发生复分解反应，反应过程中无元素化合价变化，因此不涉及氧化还原反应，A正确； B．火法炼锌涉及ZnCO3分解为ZnO，ZnO再在高温条件下被C还原为Zn和CO(或CO2)，反应过程中Zn和C的化合价均发生变化，因此炉甘石(ZnCO3)火法炼锌的反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．“烧灰”过程有机物燃烧生成CO2和H2O，碳元素化合价升高，失去电子被氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．铁与石臼研磨产生热量使硝酸钾分解：2KNO32KNO2+O2↑，反应中KNO3中N元素化合价降低，O元素化合价升高，因此发生的反应属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 2．(24-25高二下·江苏泰州·期末)制备高纯的方法之一为。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型： B．氯原子的结构示意图： C．的电子式： D．基态Si的价电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 A．中的孤电子对数为=0，价层电子对数为4，则得到的VSEPR模型为：，A正确； B．氯原子中质子数=核外电子数，则其原子的结构示意图为：，B错误； C．分子中，1个Cl提供了1个电子跟Si原子共用外，还有6个电子未共用，在电子式中仍需要表示出来，则的电子式为：，C错误； D．轨道表示式中根据洪特规则和能量最低原理，基态Si的价电子轨道表示式为：，D错误； 故答案为：A。 3．(24-25高二下·江苏扬州·期末)实验室探究溴丙烷的消去反应并检验产物。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制丙烯 B．用装置乙除去丙烯中乙醇 C．用装置丙检验生成的丙烯 D．用装置丁检验生成的Br- 【答案】A 【解析】A．溴丙烷在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应生成丙烯，反应需加热，甲装置没有加热仪器，A错误； B．乙醇能与水以任意比例互溶，而丙烯微溶于水，因此可用装置乙除去丙烯中的乙醇，B正确； C．丙烯能与Br2发生加成反应，从而使Br2的CCl4溶液褪色，因此可以用装置丙检验生成的丙烯，C正确； D．溴丙烷发生消去反应后的混合物中含有Br-。Br-遇Ag+可生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀AgBr，因此向消去反应后的混合物（硝酸酸化）中加入AgNO3溶液，可看到有淡黄色沉淀生成，因此可以用装置丁检验生成的Br-，D正确； 答案选A。 4．(24-25高二下·河北石家庄·期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．电解饱和溶液： B．足量与溶液反应： C．与氨水反应： D．Cu片与足量稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】A．电解饱和溶液会生成沉淀，A项错误； B．足量与溶液反应生成，离子方程式为，B项错误； C．一水合氨是弱碱，不能拆，离子方程式为，C项错误； D．Cu片与足量稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为，D项正确； 答案选D。 5．(24-25高二下·河北邢台质检联盟·期末)香豆素可用于调配乳制品、糖果、烘焙食品的香味。人工合成香豆素的流程如下，下列叙述正确的是 A．X能与浓溴水发生加成反应 B．Y具有酚类、醛类的性质 C．Z能发生消去反应 D．由Z合成香豆素的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】酚羟基是邻、对位取代基，苯酚与CHCl3在NaOH存在条件下先发生酚羟基邻位上的取代反应产生，由于在该物质分子中同一个C原子上有2个-OH，不稳定，会自动发生脱水反应产生，在酸化时反应产生Y：，Y与(CH3CO)2O在CH3COONa存在条件下加热，发生反应产生Z，Z分子中含有酚羟基和羧基，在一定条件下会发生酯化反应合成香豆素，同时生成H2O。 A．X是苯酚，分子中含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，产生2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，A错误； B．根据Y物质结构可知：Y分子中含酚羟基和醛基，因此Y物质同时具有酚类、醛类的性质，B正确； C．根据Z物质结构可知：Z分子中含酚羟基，羟基直接连接在苯环上，由于苯环具有特殊的稳定性，尽管羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，该物质也不能发生消去反应，C错误； D．Z分子中含有酚羟基和羧基，在一定条件下会发生酯化反应合成香豆素，同时生成了H2O，因此由Z合成香豆素的原子利用率小于100%，D错误； 故合理选项是B。 6．(24-25高二下·河北保定六校联考·期末)以和氨水为原料制备为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．在元素周期表中位于区 B．中含σ键数目为12 C．中 的键角大于中的键角 D．中 的配位数为4，配位原子是N 【答案】B 【解析】A．位于周期表第ⅠB族，属于区，A正确； B．中每个含3个σ键，4个共12个σ键，同时还含有4个配位键（σ键），故中含σ键数目为16，B错误； C．作为配体时，孤对电子参与配位，对成键电子排斥作用减小，使得配体的键角增大，C正确； D．中提供空轨道，中N原子提供孤对电子，的配位数为4，配位原子为N，D正确； 故答案选B。 7．(24-25高二下·河北沧州·期末)某物质A的转化关系如图所示，A~F各有机物中碳原子数相同。下列有关说法正确的是 A．化合物A的结构可能有3种 B．由A生成E发生氧化反应 C．F的结构简式可表示为 D．化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键 【答案】C 【解析】能与溶液反应说明A分子中含有-COOH，能和银氨溶液反应说明含有-CHO或-OOCH，由B能与溴水发生加成反应可知，A分子中含有碳碳双键或碳碳三键，由D的碳链没有支链、F是分子式为的环状化合物可知，F为，则A分子中含有醛基、羧基、碳碳双键或碳碳三键，结构简式可能为或，据此分析； A．由分析可知，A的结构简式可能为HOOCCH=CHCHO或HOOCC≡CCHO，A错误； B．由题图可知，在镍作催化剂、加热条件下，A与氢气发生还原反应生成E，B错误； C．由分析可知，F的结构简式为，C正确； D．由上述分析可知，A分子中一定含有醛基、羧基，不一定含有碳碳双键，D错误； 故选C。 8．(24-25高二下·福建三明·期末)某电解质阴离子的结构如图所示。、、、为原子序数依序增大的同周期元素，的单质为空气的主要成分之一。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．最简单氢化物稳定性： D．的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 【答案】B 【分析】由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答。 【解析】A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，故A错误； B．CO2中C原子采取sp杂化，空间构型为直线形，OF2中O原子采取sp3杂化，空间构型为V形，因此键角：，故B正确； C．非金属越强，简单氢化物稳定性越强，因此最简单氢化物稳定性：，故C错误； D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，故D错误； 故选B。 9．(24-25高二下·江苏连云港·期末)电解法制备超细粉体的装置如图所示。下列说法正确的是 A．b为直流电源的正极 B．电解生成1mol 时，理论上需通入5.6L C．电解时阳极电极反应式： D．电解一段时间后电解质溶液pH减小 【答案】D 【分析】电解法制备超细粉体，阳极上生成，电极反应式为，石墨电极上通氧气，为阴极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-； 【解析】A．由上述分析可知，石墨为阴极，b为直流电源的负极，故A错误； B．由于没有强调温度和压强，无法计算氧气的体积，故B错误； C．阳极发生氧化反应，电极反应式为，故C错误； D．阳极反应式为，阴极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，总反应式为，由此可知，电解一段时间后，是净消耗，电解质溶液pH减小，故D正确； 答案选D。 10．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)在催化作用下，丁烯发生催化歧化反应的机理如图所示。下列有关机理描述的转化过程中的说法不正确的是 A．可将2-丁烯转化为1-丁烯 B．整个过程中W的化合价发生了变化 C．有机物X为2-戊烯 D．存在σ键和π键的断裂及形成 【答案】A 【解析】A．由题干反应历程图可知，反应过程中没有1-丁烯生成，即不能将2-丁烯转化为1-丁烯，故A错误； B．W元素的成键数目有3和5两种，即W的化合价发生了变化，故B正确； C．由题可知，有机物X为2-戊烯即，故C正确； D．由图可知，存在碳碳单键和碳碳双键的断裂和形成即存在键和键的断裂及形成，故D正确； 故答案为：A。 11．(24-25高二下·福建莆田·期末)一定条件下，M与反应生成Q和，其反应过程如下图所示，其中TS表示过渡态，L表示中间体。下列说法错误的是 A．中间体的稳定性比的强 B．决速步骤的活化能是18.9kJ·mol-1 C．使用高效催化剂，不能降低反应焓变 D．一定条件下，总反应为放热反应 【答案】A 【解析】A．L1物质的能量比L2物质的能量更低，根据能量越低越稳定，则中间体L1比中间体L2更稳定，A符合题意； B．多步反应历程的决速步是反应最慢的一步，即活化能最大的步骤，反应速率最慢，是该历程中的决速步，由图可知，该历程中最大活化能为，因此决速步骤的活化能是18.9kJ/mol，B不符合题意； C．使用高效的催化剂可降低反应所需的活化能，但反应焓变不能改变，C不符合题意； D．根据反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应是放热反应，D不符合题意； 故选A。 12．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)室温下，探究0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否产生沉淀 B 比较水解平衡常数和电离平衡常数大小 用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小 C 溶液是否具有漂白性 向2mL溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 D 比较与Fe2+还原性强弱 向2mL液中加入过量FeCl3溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．稀硝酸会氧化生成，干扰变质检验，A错误； B．测溶液pH，若pH＜7说明电离＞水解，即Ka＞Kh；反之则Kh＞Ka，B正确； C．酸性KMnO4褪色体现的还原性，而非漂白性，C错误； D．过量FeCl3导致Fe3+残留，无法通过KSCN判断反应是否发生，D错误； 故选B。 13．(24-25高二下·河北邯郸·期末)科学家利用硫辛酸（TA，）在高浓度下开环聚合形成含硫的聚合物链[Poly（TA）]，该含硫的聚合物链通过如图原理得到TA-DIB-Fe超分子聚合物。 下列说法正确的是 A．Poly（TA）属于纯净物 B．DIB的核磁共振氢谱中显示有6组峰 C．Poly（TA）、TA-DIB-Fe超分子聚合物都极易溶于水 D．TA-DIB-Fe超分子聚合物中含有氢键 【答案】D 【解析】A．Poly（TA）是高分子，聚合度n值不同，属于混合物，A错误； B．结构对称，有5种氢原子，核磁共振氢谱中显示有5组峰，B错误； C．Poly（TA）分子中含有多个羧基，能与水分子间形成氢键，易溶于水；TA-DIB-Fe超分子聚合物中形成了分子内氢键，在水中溶解度较小，C错误； D．根据图示，TA-DIB-Fe超分子聚合物中羧基间形成分子内氢键，D正确； 故选D。 14．(24-25高二下·江苏常州·期末)已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．当时，溶液的pH=5.75 B．当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00 mL C．当加入10.00 mL NaOH溶液时： D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：a＞b＞c 【答案】D 【解析】A．，，所以，温度不变为常数，将(-1，3.75)代入可得，所以，即，将代入可得pH=5.75，A项正确； B．当NaOH溶液的体积为10mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，，即，则的水解常数，的水解程度小于HX的电离程度，导致溶液中，，要使混合溶液中即，则加入NaOH溶液的体积小于10.00mL，B项正确； C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，溶液中的溶质为等浓度的HX和NaX，存在电荷守恒，存在物料守恒，二式联立可得，C项正确； D．NaX的水解会促进水的电离，随着NaOH溶液加入溶液中NaX浓度逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当溶质全部为NaX时，水的电离程度达到最大，水电离出来的浓度最大，c点pH=5.75，说明溶质中含有HX，则a、b、c三点水电离出来的浓度：a＜b＜c，D项错误； 答案选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 15．（14分）(24-25高二下·福建三明·期末)聚乳酸是一种具有良好生物相容性和可降解的聚合物，由乳酸（）制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。 反应原理： 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 实验步骤： 步骤1：组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水； 步骤2：向A中加入一定量乳酸和甲苯的混合物、适量辛酸亚锡（催化剂）和沸石，控制温度在130℃左右，回流； 步骤3：控制油水分离器的旋塞，保持水层高度略低于支管口，直至反应完成，得到聚乳酸粗品； 步骤4：将粗品溶解于丙酮中，加水，析出沉淀，过滤、洗涤、干燥得到产品。 (1)仪器A的名称是_____。 (2)制备时应采用_____（填“水浴”或“油浴”）进行加热，冷凝水的进水口是_____（填“a”或“b”）。 (3)步骤2中甲苯的作用有_____、_____。 (4)步骤3中判断反应已完成的标志是_____；油水分离器不断分离出水的目的是_____。 (5)乳酸能与NaOH溶液发生反应，写出反应的化学方程式_____。 (6)实验测得聚乳酸的平均相对分子质量为12338，平均聚合度为_____（取整数）。 【答案】(1)三颈（口）烧瓶（1分） (2)油浴（1分） a（1分） (3)作溶剂（1分） 与水形成沸点更低的共沸物，及时将水带出（2分） (4)油水分离器中水层高度保持不变（2分） 移走水，使平衡正向移动，提高聚乳酸产率（产量）（2分） (5)（2分） (6)171（2分） 【解析】本实验利用乳酸发生缩聚反应制备聚乳酸，通过球形冷凝管不断回流反应物，提高原料利用率，用分水器分离出产物水，从而提高产率，以此解题。 （1）由图可知，仪器A的名称是三颈(口)烧瓶； （2）制备聚乳酸时，温度高于，应采用油浴进行加热；从冷凝管下部进水，提高水的冷凝效果，则冷凝水的进水口是a； （3）由已知可知，甲苯的作用是作溶剂，结合题中信息可知，甲苯可与水形成沸点更低的共沸物，及时将水带出，故答案为：作溶剂；与水形成沸点更低的共沸物，及时将水带出； （4）反应完成后，则不再产生水，则判断反应已完成的标志是油水分离器中水层高度保持不变；该反应中水是产物，则油水分离器中不断分离除去水的目的是移走部分产物，使反应向着有利于生成物生成的方向进行，提高聚乳酸产率；故答案为：油水分离器中水层高度保持不变；移走水，使平衡正向移动，提高聚乳酸产率（产量）； （5）羟基不能与氢氧化钠反应，羧基能与氢氧化钠反应，则乳酸与反应的化学方程式为； （6）聚乳酸链节的式量为72，，解得：。 16．（14分）(24-25高二下·河北保定六校联考·期末)钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛应用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。Ti在化合物中可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti 最为稳定。回答下列问题： (1)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图1所示，该阳离子的化学式为_______，阴离子的 VSEPR 模型名称是_______。 (2)TiCl4常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，则TiCl4属于_______晶体。TiCl4在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用表示，写出TiCl4在空气中产生烟雾的化学方程式：_______。 (3)用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子代替部分钛原子)，其正立方体晶胞结构如图2所示，距离 Ti最近的B有_______个，Ti与B的最近距离为_______nm；TiN晶体的密度是掺杂B后晶体密度的_______倍(保留两位有效数字，已知掺杂B后的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，假设掺杂B前后，晶胞体积不变)。 【答案】(1)TiO2+ 正四面体形（2分） (2)分子（2分） TiCl4+(n+2)H2O=TiO2·nH2O+4HCl（2分） (3)4 （2分） （2分） 1.2（2分） 【解析】（1）该阳离子中每个Ti原子连接2个O原子、每个O原子连接2个Ti原子，则O、Ti原子个数之比为1：1，该离子中Ti为+4价，所以该阳离子为TiO2+，阴离子为，中心S原子价电子对数为4，VSEPR 模型名称是正四面体形。 （2）TiCl4常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，熔沸点低，所以TiCl4属于分子晶体。TiCl4在水中或空气中极易水解，TiCl4在空气中水解生成TiO2·nH2O和HCl，反应方程式为TiCl4+(n+2)H2O=TiO2·nH2O+4HCl。 （3）根据均摊原则，晶胞中B原子数为1、Ti原子数为、N原子数为，掺杂B后的晶体密度为，，即晶胞边长为。 B原子位于晶胞体心，Ti原子位于晶胞棱心，距离 Ti最近的B有4个，Ti与B的最近距离是面对角线的一半，为nm；TiN晶胞中，Ti原子数为、N原子数为，TiN晶体的密度为，掺杂B后晶体密度为， ：≈1.2，TiN晶体的密度是掺杂B后晶体密度的1.2倍。 17．（16分）(24-25高二下·河北石家庄·期末)有机物F是一种医药中间体，一种合成F的路线如图所示： 回答下列问题： (1)F中含氧官能团的名称是___________；一个E分子中含有___________个手性碳原子。 (2)写出反应的化学方程式：___________。 (3)的反应类型为___________。 (4)G是D的同分异构体，能同时满足下列条件的G的芳香族化合物的结构简式有___________种(立体异构除外)。 ①能发生银镜反应；②苯环上有4个取代基且两两相同。 写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的一种物质的结构简式：___________。 (5)1，2-环己二醇()是一种重要的有机合成原料，参照上述合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线：___________(无机试剂任用)。 【答案】(1)酮羰基、羟基（2分） 4（2分） (2)（2分） (3)取代反应（2分） (4)11（2分） （2分） (5)（4分） 【解析】由流程，2分子A加成得到B，B氧化得到C，C和醛成环转化为D，D和溴单质加成得到E，E发生取代反应引入羟基得到F； 【解析】（1） 由结构，F中含氧官能团的名称是酮羰基、羟基；一个E分子中含有4个手性碳原子。 （2） 2分子A加成得到B，反应为：； （3）E中溴原子在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应转化为羟基，为取代反应； （4） D含10个碳、2个氧、6个不饱和度；G是D的同分异构体，能同时满足下列条件的G的芳香族化合物（则含有苯环）：①能发生银镜反应，则含有醛基；②苯环上有4个取代基且两两相同，则取代基为2个甲基、2个醛基；首先确定2个甲基、1个醛基，再确定另一个醛基，存在，共11种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，则结构对称，结构简式：； （5） 中羟基氧化为羰基，和乙二醛反应生成，加成得到产物，故流程为：。 18．（14分）(24-25高二下·江苏徐州·期末)氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi等元素，可以形成多种含氧酸。 常温下，4种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 (1)①结合能力由大到小的顺序是________。 ②物质的量浓度均为的溶液中，_______（填“>”、“<”或“=”）。 (2)常温下，的溶液中水电离的为________。 (3)亚砷酸为三元弱酸，四种含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 ①pH为7~8时，砷元素的主要微粒是________。 ②将NaOH溶液滴入溶液中，当时，________；当pH由11到12时，发生主要反应的离子方程式为________。 (4)工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率，如图所示。pH为5~9时，随溶液pH的增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强的可能原因为________。 【答案】(1)① （2分） ②>（2分） (2)（2分） (3)①（2分） ②（2分） （2分） (4)pH从5升到9时，溶液中比例增多，更易被带正电荷的胶粒吸附，且pH升高有利于产生更多胶粒，增强吸附效果（2分） 【解析】相同条件下，电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，则根据表格中各酸的电离常数可以得到酸性强弱顺序为：； 根据亚砷酸为三元弱酸，四种含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系图可知，a曲线表示，b曲线表示，c曲线表示，d曲线表示；当时，有，此时的，当时，有，此时的；当时，有，此时的；据此信息解答。 【解析】（1）①通常情况下，酸性越强，其酸根离子结合的能力越弱，现有酸性，则其酸根离子结合的能力由大到小的顺序为：； ②在物质的量浓度均为的溶液中，酸性越强，其酸根离子的水解越弱，则有的水解常数为：；的电离常数为：，水解常数为＜，则有的电离大于其水解，所以溶液中离子浓度大小关系为。 （2）常温下，的溶液中，总，由于是盐溶液，溶液中的全部由水提供，则有。 （3）①根据图形，当pH为7~8时，砷元素的主要微粒是：； ②将NaOH溶液滴入溶液中，当时，根据；当pH由11到12时，由图可知就由转变为，发生主要反应的离子方程式为：。 （4）由图可知，pH越大，As去除率越高，则pH为5~9时，随溶液pH的增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强的可能原因为：pH从5升到9时，溶液中比例增多，更易被带正电荷的胶粒吸附，且pH升高有利于产生更多胶粒，增强吸附效果。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末真题重组卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A A D B B C B D A A B D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）(1)三颈（口）烧瓶（1分） (2)油浴（1分） a（1分） (3)作溶剂（1分） 与水形成沸点更低的共沸物，及时将水带出（2分） (4)油水分离器中水层高度保持不变（2分） 移走水，使平衡正向移动，提高聚乳酸产率（产量）（2分） (5)（2分） (6)171（2分） 16．（14分）(1)TiO2+ 正四面体形（2分） (2)分子（2分） TiCl4+(n+2)H2O=TiO2·nH2O+4HCl（2分） (3)4 （2分） （2分） 1.2（2分） 17．（16分）(1)酮羰基、羟基（2分） 4（2分） (2)（2分） (3)取代反应（2分） (4)11（2分） （2分） (5)（4分） 18．（14分）(1)① （2分） ②>（2分） (2)（2分） (3)①（2分） ②（2分） （2分） (4)pH从5升到9时，溶液中比例增多，更易被带正电荷的胶粒吸附，且pH升高有利于产生更多胶粒，增强吸附效果（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末真题重组卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版选择性必修3+选择性必修2+选择性必修1。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(24-25高二下·河北承德·期末)文脉相承、物载春秋。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A．用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 B．《天工开物》记载的用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 C．《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石……” D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测” 2．(24-25高二下·江苏泰州·期末)制备高纯的方法之一为。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型： B．氯原子的结构示意图： C．的电子式： D．基态Si的价电子轨道表示式： 3．(24-25高二下·江苏扬州·期末)实验室探究溴丙烷的消去反应并检验产物。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制丙烯 B．用装置乙除去丙烯中乙醇 C．用装置丙检验生成的丙烯 D．用装置丁检验生成的Br- 4．(24-25高二下·河北石家庄·期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．电解饱和溶液： B．足量与溶液反应： C．与氨水反应： D．Cu片与足量稀硝酸反应： 5．(24-25高二下·河北邢台质检联盟·期末)香豆素可用于调配乳制品、糖果、烘焙食品的香味。人工合成香豆素的流程如下，下列叙述正确的是 A．X能与浓溴水发生加成反应 B．Y具有酚类、醛类的性质 C．Z能发生消去反应 D．由Z合成香豆素的原子利用率为100% 6．(24-25高二下·河北保定六校联考·期末)以和氨水为原料制备为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．在元素周期表中位于区 B．中含σ键数目为12 C．中 的键角大于中的键角 D．中 的配位数为4，配位原子是N 7．(24-25高二下·河北沧州·期末)某物质A的转化关系如图所示，A~F各有机物中碳原子数相同。下列有关说法正确的是 A．化合物A的结构可能有3种 B．由A生成E发生氧化反应 C．F的结构简式可表示为 D．化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键 8．(24-25高二下·福建三明·期末)某电解质阴离子的结构如图所示。、、、为原子序数依序增大的同周期元素，的单质为空气的主要成分之一。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．最简单氢化物稳定性： D．的最高价氧化物对应水化物在水中电离： 9．(24-25高二下·江苏连云港·期末)电解法制备超细粉体的装置如图所示。下列说法正确的是 A．b为直流电源的正极 B．电解生成1mol 时，理论上需通入5.6L C．电解时阳极电极反应式： D．电解一段时间后电解质溶液pH减小 10．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)在催化作用下，丁烯发生催化歧化反应的机理如图所示。下列有关机理描述的转化过程中的说法不正确的是 A．可将2-丁烯转化为1-丁烯 B．整个过程中W的化合价发生了变化 C．有机物X为2-戊烯 D．存在σ键和π键的断裂及形成 11．(24-25高二下·福建莆田·期末)一定条件下，M与反应生成Q和，其反应过程如下图所示，其中TS表示过渡态，L表示中间体。下列说法错误的是 A．中间体的稳定性比的强 B．决速步骤的活化能是18.9kJ·mol-1 C．使用高效催化剂，不能降低反应焓变 D．一定条件下，总反应为放热反应 12．(24-25高二下·江苏镇江七校等校联考·期末)室温下，探究0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否产生沉淀 B 比较水解平衡常数和电离平衡常数大小 用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小 C 溶液是否具有漂白性 向2mL溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 D 比较与Fe2+还原性强弱 向2mL液中加入过量FeCl3溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25高二下·河北邯郸·期末)科学家利用硫辛酸（TA，）在高浓度下开环聚合形成含硫的聚合物链[Poly（TA）]，该含硫的聚合物链通过如图原理得到TA-DIB-Fe超分子聚合物。 下列说法正确的是 A．Poly（TA）属于纯净物 B．DIB的核磁共振氢谱中显示有6组峰 C．Poly（TA）、TA-DIB-Fe超分子聚合物都极易溶于水 D．TA-DIB-Fe超分子聚合物中含有氢键 14．(24-25高二下·江苏常州·期末)已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．当时，溶液的pH=5.75 B．当时，加入NaOH溶液的体积小于10.00 mL C．当加入10.00 mL NaOH溶液时： D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度：a＞b＞c 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 15．（14分）(24-25高二下·福建三明·期末)聚乳酸是一种具有良好生物相容性和可降解的聚合物，由乳酸（）制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。 反应原理： 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 实验步骤： 步骤1：组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水； 步骤2：向A中加入一定量乳酸和甲苯的混合物、适量辛酸亚锡（催化剂）和沸石，控制温度在130℃左右，回流； 步骤3：控制油水分离器的旋塞，保持水层高度略低于支管口，直至反应完成，得到聚乳酸粗品； 步骤4：将粗品溶解于丙酮中，加水，析出沉淀，过滤、洗涤、干燥得到产品。 (1)仪器A的名称是_____。 (2)制备时应采用_____（填“水浴”或“油浴”）进行加热，冷凝水的进水口是_____（填“a”或“b”）。 (3)步骤2中甲苯的作用有_____、_____。 (4)步骤3中判断反应已完成的标志是_____；油水分离器不断分离出水的目的是_____。 (5)乳酸能与NaOH溶液发生反应，写出反应的化学方程式_____。 (6)实验测得聚乳酸的平均相对分子质量为12338，平均聚合度为_____（取整数）。 16．（14分）(24-25高二下·河北保定六校联考·期末)钛被誉为“21世纪的金属”，其化合物广泛应用于国防、电讯器材、医疗器械和化工设备等领域。Ti在化合物中可呈现多种化合价，其中以+4价的Ti 最为稳定。回答下列问题： (1)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图1所示，该阳离子的化学式为_______，阴离子的 VSEPR 模型名称是_______。 (2)TiCl4常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，则TiCl4属于_______晶体。TiCl4在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成分可用表示，写出TiCl4在空气中产生烟雾的化学方程式：_______。 (3)用B掺杂TiN后(晶胞结构中只是B原子代替部分钛原子)，其正立方体晶胞结构如图2所示，距离 Ti最近的B有_______个，Ti与B的最近距离为_______nm；TiN晶体的密度是掺杂B后晶体密度的_______倍(保留两位有效数字，已知掺杂B后的晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，假设掺杂B前后，晶胞体积不变)。 17．（16分）(24-25高二下·河北石家庄·期末)有机物F是一种医药中间体，一种合成F的路线如图所示： 回答下列问题： (1)F中含氧官能团的名称是___________；一个E分子中含有___________个手性碳原子。 (2)写出反应的化学方程式：___________。 (3)的反应类型为___________。 (4)G是D的同分异构体，能同时满足下列条件的G的芳香族化合物的结构简式有___________种(立体异构除外)。 ①能发生银镜反应；②苯环上有4个取代基且两两相同。 写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的一种物质的结构简式：___________。 (5)1，2-环己二醇()是一种重要的有机合成原料，参照上述合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线：___________(无机试剂任用)。 18．（14分）(24-25高二下·江苏徐州·期末)氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi等元素，可以形成多种含氧酸。 常温下，4种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 (1)①结合能力由大到小的顺序是________。 ②物质的量浓度均为的溶液中，_______（填“>”、“<”或“=”）。 (2)常温下，的溶液中水电离的为________。 (3)亚砷酸为三元弱酸，四种含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 ①pH为7~8时，砷元素的主要微粒是________。 ②将NaOH溶液滴入溶液中，当时，________；当pH由11到12时，发生主要反应的离子方程式为________。 (4)工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率，如图所示。pH为5~9时，随溶液pH的增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强的可能原因为________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $