题型02 化学实验综合应用（期末真题汇编，四川专用）高一化学下学期

**基本信息** 聚焦化学实验综合应用，汇编四川多地市高一下期末试题，涵盖实验操作、现象分析及综合探究，适配期末复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|实验安全（如钠块处理）、物质性质（如气体干燥）、实验装置分析|结合具体实验情境，考查基础操作与原理辨析| |非选择题|9题|SO₂性质探究、亚硝酸钙制备、氯水漂白性等综合实验|设计多步实验流程，融合装置作用分析、离子方程式书写及误差讨论，体现科学探究与实践素养|

题型02 化学实验综合应用 1．（2024-2025高一下·四川成都市石室天府中学·期末）化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是 A．实验剩余的钠块应放回原瓶 B．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉 C．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．稀释浓硫酸时将水沿容器壁缓慢倒入浓硫酸中，同时用玻璃棒搅拌 2．（2024-2025高一下·四川资阳市·期末）下列物质，既不能用浓硫酸干燥，也不能用CaCl2干燥的是 A．H2S B．NO C．CH4 D．NH3 3．（2024-2025高一下·四川成都市龙泉驿区·期末）下列说法正确的是 A．75%的乙醇与“84消毒液”的消毒原理相同 B．淀粉与纤维素互为同分异构体 C．煤的干馏、石油的分馏都为化学变化 D．天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 4．（2024-2025高一下·四川巴中市·期末）类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是 A．CO2能与水反应生成H2CO3，故SiO2也能与水反应生成H2SiO3 B．稀硫酸与Zn反应生成氢气，故稀硝酸也能与Zn反应生成氢气 C．一定条件下，S与Fe反应生成FeS，也能与Cu反应生成Cu2S D．Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色，故SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 5．（2024-2025高一下·四川成都市龙泉驿区·期末）下列装置能达到相应实验目的的是 A．验证浓H2SO4的吸水性和氧化性 B．实验室制取NH3 C．验证淀粉水解产物为葡萄糖 D．比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 A．A B．B C．C D．D 6．（2024-2025高一下·四川广元市·期末）下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 实验操作或装置 实验目的 A．探究浓硫酸的脱水性 B．观察氨的喷泉实验 实验操作或装置 实验目的 C．收集NO2 D．制取SO2 A．A B．B C．C D．D 7．（2024-2025高一下·四川自贡市·期末）下列实验装置或操作不能达到实验目的是 A．制备SO2 B．收集NO C．制备碳酸氢钠晶体 D．测定中和热 A．A B．B C．C D．D 8．（2024-2025高一下·四川眉山市仁寿县联考·期末）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 干冰在舞台上制造“云雾” 干冰升华吸热使空气降温，空气中的水蒸气液化成小液滴 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 A．A B．B C．C D．D 9．（2024-2025高一下·四川巴中市·期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将10mL2mol/LKI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与反应存在限度 B 向Na2CO3溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>硅酸 C 向酸性高锰酸钾溶液中加入葡萄酒 红色褪去 葡萄酒中含有SO2 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变色 原溶液中一定不含有NH A．A B．B C．C D．D 10．（2024-2025高一下·四川乐山市·期末）下列对实验操作和现象的结论或解释合理的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有NH B 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中含有SO或HSO C 向两份5mL0.1mol/LH2O2溶液中分别加入 1mL0.1mol/LKMnO4和FeCl3溶液 前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比FeCl3好 D 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后加K3[Fe(CN)6]溶液 无蓝色沉淀 菠菜汁中不含Fe2+ A．A B．B C．C D．D 11．（2024-2025高一下·四川达州市·期末）下列实验操作描述与对应的解释或结论均正确的是 A．将浓硫酸滴在胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，说明浓硫酸具有脱水性 B．向Na2SO3样品液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，不能证明该样品变质 C．向淀粉水解液中加入足量NaOH溶液，再加入碘水，溶液不变蓝，说明淀粉水解完全 D．将某溶液滴在生石灰上，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含铵盐 12．（2024-2025高一下·四川内江市·期末）下列关于物质检验或推断一定正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，则溶液中无Fe2+ B．对某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，则该溶液中无K+ C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中一定存在NH D．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色、使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SO 13．（2024-2025高一下·四川眉山市仁寿县联考·期末）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 铁粉 NaOH溶液 Fe2+与OH-形成白色沉淀 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 A．A B．B C．C D．D 14. （2024-2025高一下·四川阿坝州·期末） 下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验事实 离子方程式 A 过量通入溶液中产生淡黄色沉淀 B 向溶液中通入少量，溶液变浑浊 C 等体积等浓度的溶液与溶液反应产生白色沉淀 D 氯水呈现酸性 A. A B. B C. C D. D 15. （2024-2025高一下·四川石室天府中学·期末）小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液 16．（2024-2025高一下·四川德阳市·期末）某化学兴趣小组设计了如图实验装置制备并探究SO2的性质(夹持仪器略去)。 实验时先通入N2一段时间，再打开分液漏斗向三颈烧瓶中加入70%浓硫酸。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为___________。 (2)装置①中发生反应的化学方程式为___________。 (3)装置②的作用是___________；装置⑥的缺陷是___________。 (4)足量的SO2通入装置③中，可见溶液变浑浊，发生总反应的离子方程式为___________。 (5)SO2进入装置⑤中，对实验现象的预测及分析正确的是___________(填标号)。 A．不会产生白色沉淀 B．产生白色沉淀，成分为BaSO4 C．产生白色沉淀，成分为BaSO3 D．产生白色沉淀，成分为BaSO3和BaSO4 (6)对装置④中吸收液的成分进行探究，完成下表实验过程(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、MgCl2溶液、BaCl2溶液、品红溶液、石蕊溶液) 操作步骤 实验现象 结论 取少量吸收液于试管中，滴加几滴a．___________，过滤，向滤渣中加足量稀硫酸 先有白色沉淀生成，向滤渣中加酸无气泡产生 吸收液中含有NaOH 取少量吸收液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液 溶液褪色 吸收液中含有b．___________(填化学式) 取少量吸收液于试管中，c．___________ d．___________ 吸收液中含有Na2SO4 17．（2024-2025高一下·四川巴中市·期末）亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙（夹持及部分加热装置略去）。 已知：①；； ②过氧化钙化学式为CaO2，性质与过氧化钠相似； ③酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成NO和Mn2+。回答下列问题： (1)图中盛装浓硝酸的仪器名称为__________。 (2)实验开始前通入一段时间N2，通入N2的目的是__________，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，刚滴入浓硝酸无明显现象，原因是__________。 (3)B中反应的化学方程式为__________。 (4)E装置中的试剂为__________，作用是__________。 (5)F装置中盛有酸性KMnO4溶液，则其中反应的离子方程式为__________。 (6)若改用铜和稀硝酸产生的NO制备Ca(NO2)2，将4.32gCaO2完全转化为Ca(NO2)2理论上需要铜的物质的量至少为__________。 18. （2024-2025高一下·四川眉山市联考·期末）某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 （1）气体发生装置A应选用___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中试剂为___________。 （3）制备氯水的装置是___________(填字母序号)。 （4）装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的___________(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是___________。 （5）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想Ⅱ：___________。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加___________，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。 19. （2024-2025高一下·四川甘孜州·期末）利用“磷酸蒸馏—汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。 滴定原理：；可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。 实验步骤：①加样：准确称试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量溶液和磷酸，放入蒸馏装置炉膛内。 ②蒸馏：鼓入空气，蒸。 ③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调至3.5，加入二苯偶氮碳酰肼指示剂，用滴定至终点。记录消耗的体积。 ④按上述步骤进行空白试验，记录所用的体积。 （1）配制硝酸汞溶液：准确称硝酸汞固体，溶于___________(填化学式)中，再加水稀释到相应浓度。 （2）为达到最佳的冷凝效果装置图C虚框中未画出的仪器最好选择___________(填标号)。 （3）装置A中多孔球泡的作用为___________，图中单向阀的作用为___________。 （4）水泥试样中氯离子的质量分数为___________(用含的代数式表示)。 （5）若水泥样品中含有少量，其他操作不变，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是___________。 （6）电位滴定法是利用溶液电位突变指示终点的滴定法，比上述滴定方法更加准确。水泥预处理得到含的待测液，用标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位E，并记录消耗的体积V，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积增量。 ①滴定管进行润洗时，从滴定管上口加入标准液，倾斜转动滴定管，润湿全部滴定管内壁。然后，___________，重复操作2~3次。 ②下列滴定终点图像错误的是___________(填标号)。 A． B． C． D． 20. （2024-2025高一下·四川泸州市泸县五中·期末）某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b，在铜丝的中间部分加热片刻，然后通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点为乙酸的沸点为 回答下列问题： （1）实验室常用快速制备氧气，写出的结构式：___________。 （2）从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：___________。实验开始后，实验小组将酒精灯去掉之后，依然能观察到铜丝交替出现变黑、变红的现象，试解释其原因：___________。 （3）实验中A和D均用到了水浴作用。A的作用是_____，D的作用是_____。 （4）C中的实验现象是___________。 （5）经检测，实验小组发现E中收集到的液体除含有乙醛(易溶于水)外还含有杂质。要除去乙醛中的，可采取的方法为___________。 （6）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是___________(填标号)。 a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯焰心处灼烧，可闻到刺激性气味 b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂 c．利用金属钠能检验试管E中有没有未反应的乙醇 21. （2024-2025高一下·四川阿坝州·期末）二氯化二硫()是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成，进一步氯化则会得到。 已知：Ⅰ．、、S的部分性质如下： 物质 水溶性 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 遇水即水解生成HCl、、S 1.687 -80 135.6 遇水即水解生成HCl、、S 1.621 -78 59℃时分解 S —— —— 112.8 444.6 Ⅱ．、，为砖红色沉淀。 下列是某兴趣小组制备并分析其纯度的实验，回答下列问题： （1）所有原子满足最外层8电子稳定结构，其电子式为_____。 （2）写出溶于水发生反应的化学方程式：_____。 （3）兴趣小组利用如下装置制备。 ①A、B、C装置中均用到的玻璃容器的名称是_____。 ②C装置中发生反应的离子方程式为_____。 ③装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i→_____→f(按气流流出方向)。 ④D装置中碱石灰的作用是_____。 （4）(所含杂质为)纯度的测定：准确称取1.35g所得产品溶于水，加入溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00mL溶液，用移液管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴溶液，用0.10的溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为20.40mL。 ①加入Ba(OH)2溶液调节pH至9.0左右的目的是_____。 ②滴定终点的判断依据是_____。 ③的纯度为_____(保留三位有效数字)。 22．（2023-2024高一下·四川眉山市仁寿县联考·期末）Ⅰ．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中如图1，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 (1)镁条与稀盐酸反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为_______点。 Ⅱ．向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生反应：，数字传感器测得CO2浓度随时间变化如表： 反应时间/s 0 80 90 100 110 CO2浓度/(mol/L) (2)0～90s用NO来表示反应的平均速率为_______。 (3)已知合成氨反应中，随温度升高氨的产率会下降。在实际生产中，选定的温度为400℃～500℃，为避免产率太低反应的温度不宜过高，但温度也不宜过低，原因是_______。除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极a为_______极(填“正”或“负”)，该电极的电极反应式为_______。 23．（2023-2024高一下·四川凉山州·期末）S及其化合物运用广泛，某化学兴趣小组的同学设计了如下一系列实验： (1)实验室用Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应探究外界条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 0.1mol/LNa2S2O3溶液 水 1 2.0 0.0 2.0 25 2 1.0 V 2.0 25 ①请写出该原理的离子反应方程式_______。 ②对比实验1和2来探究浓度对化学反应速率的影响，则V=_______，根据实验现象(t1<t2)，可得结论_______。 (2)从下图选择合适装置依次验证SO2的漂白性、酸性、氧化性，所选装置分别为_______(填字母序号)；写出SO2与H2S溶液反应的化学方程式_______。 (3)利用下图装置可探究Na2O2与SO2的反应。 ①写出A中反应的化学方程式_______。 ②D装置的作用是_______。 ③某同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。 上述方案(“合理”或“不合理”)_______，理由_______。 ④取适量C中完全变白的固体于试管中加水配成溶液，滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，取沉淀于试管中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明C中生成物含有的阴离子为_______(写化学式)。 24．（2023-2024高一下·四川绵阳市三台中学·期末）SO2是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。回答下列问题： Ⅰ.燃煤烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 (1)“湿式吸收法”是利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂不适合用作该法吸收剂的是___________(填标号)。 A．氨水 B．CaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．石灰乳 (2)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。 ①该反应中的FeSO4作用是___________； ②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2LSO2时，消耗O2的物质的量为___________mol。 Ⅱ.某化学兴趣小组同学为比较SO2与氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。 (3)用装置A制备SO2气体，发生反应的化学方程式为___________。 (4)反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止反应后，分别加热B、D两试管一段时间，B中现象为___________，D中现象为___________。 (5)某同学将SO2和Cl2同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是___________(用化学方程式表示)。 (6)装置C的作用是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 化学实验综合应用 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D D C B D C C A A B C B C D 16．【答案】(1)水槽 (2)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ (3) 防止倒吸 圆底烧瓶密闭，无法吸收尾气 (4)5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO (5)B (6)a．MgCl2溶液 b．Na2SO3 c．加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 d．有白色沉淀生成 17．【答案】(1)分液漏斗 (2) 排除装置内空气，避免对实验造成干扰 铁的表面被浓硝酸氧化，形成致密的氧化膜，这层薄膜阻止酸与内层金属进一步反应 (3) (4) 浓硫酸 防止F中的水挥发进入D中与CaO2反应 (5) (6)0.18mol 18. 【答案】（1）①. 乙 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水 （3）装置C （4）①. 石灰乳 ②. 增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率 （5）①. 氯水显酸性，消耗NaOH ②. NaOH溶液 19. 【答案】（1）HNO3 （2）c （3） ①. 增大气体与溶液的接触面积，吸收空气中含Cl-的微粒，消除对实验测定的干扰，通过观察气泡控制通入气体的流速 ②. 防止气体回流 （4） （5）①. 不变 ②. 在酸性条件下，硫离子被硝酸氧化成单质或硫酸根离子了，不影响Cl-的测定 （6）①. 一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 ②. BC 20.【答案】（1）H—O—O—H （2） ①. ②. 铜被氧化生成黑色的氧化铜，氧化铜能氧化乙醇，又被还原成红色的铜 （3）①. 加热乙醇，便于乙醇的挥发； ②. 冷却，便于乙醛的收集 （4）无水硫酸铜变为蓝 （5）加入碳酸氢钠溶液，蒸馏 （6）a 21. 【答案】（1） （2） （3）①. 圆底烧瓶 ②. ③. c→d→a→b ④. 除去过量的氯气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置A与S2Cl2反应 （4）①. 防止pH过低，CrO会转化为Cr2O；防止pH过高，会与滴入的Ag+反应生成AgOH，均会干扰滴定 ②. 当滴入最后半滴AgNO3溶液时，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内砖红色未消失 ③. 93.6% 22．【答案】(1) 放热 a (2)0.008mol/L/s (3) 温度过低会导致反应速率过慢，则经济效益较低 正 23．【答案】(1) 1 其它条件相同，Na2S2O3的浓度越大反应速率越快 (2) B、D、C 2H2S+SO2=3S↓+2H2O (3) Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O 防倒吸 不合理 Na2SO3能被硝酸氧化为Na2SO4 SO、SO 24．【答案】(1)B (2) 催化剂 0.25 (3)Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O (4) 溶液变为红色 无明显现象 (5)Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl (6)吸收多余的Cl2和SO2 ，防止污染空气 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02 化学实验综合应用 1．（2024-2025高一下·四川成都市石室天府中学·期末）化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是 A．实验剩余的钠块应放回原瓶 B．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉 C．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．稀释浓硫酸时将水沿容器壁缓慢倒入浓硫酸中，同时用玻璃棒搅拌 【答案】A 【详解】A．钠性质活泼，实验剩余的钠块需放回原试剂瓶以避免危险，故A正确； B．FeCl3溶液中加入Fe粉会与Fe3+反应生成Fe2+，导致溶液变质，故B错误； C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液均能透过滤纸，过滤无法分离，应使用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，故C错误； D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，否则易引发液体飞溅，故D错误； 选A。 2．（2024-2025高一下·四川资阳市·期末）下列物质，既不能用浓硫酸干燥，也不能用CaCl2干燥的是 A．H2S B．NO C．CH4 D．NH3 【答案】D 【详解】A．H2S具有较强的还原性，会被浓硫酸氧化，因此不能用浓硫酸干燥；但H2S与中性干燥剂CaCl2不反应，可用CaCl2干燥，A项不符合题意； B．NO常温下与浓硫酸和CaCl2均不反应，两者均可用于干燥，B项不符合题意； C．CH4为中性气体，与浓硫酸和CaCl2均不反应，两者均可用于干燥，C项不符合题意； D．NH3为碱性气体，会与浓硫酸发生反应，且可与CaCl2生成络合物（如CaCl2·8NH3），因此两者均不能干燥NH3，D项符合题意； 答案选D。 3．（2024-2025高一下·四川成都市龙泉驿区·期末）下列说法正确的是 A．75%的乙醇与“84消毒液”的消毒原理相同 B．淀粉与纤维素互为同分异构体 C．煤的干馏、石油的分馏都为化学变化 D．天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等 【答案】D 【详解】A．75%的乙醇通过使蛋白质变性消毒，而“84消毒液”利用次氯酸的强氧化性破坏蛋白质结构，原理不同，A错误； B．淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，B错误； C．煤的干馏是化学变化，但石油分馏是物理变化，C错误； D．天然气主要成分为甲烷，燃烧产物为CO2和H2O，属于清洁燃料；以天然气为原料，隔绝空气加强热生成焦炭和氢气可用于合成氨和生产甲醇等化工产品，D正确； 故答案选D。 4．（2024-2025高一下·四川巴中市·期末）类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是 A．CO2能与水反应生成H2CO3，故SiO2也能与水反应生成H2SiO3 B．稀硫酸与Zn反应生成氢气，故稀硝酸也能与Zn反应生成氢气 C．一定条件下，S与Fe反应生成FeS，也能与Cu反应生成Cu2S D．Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色，故SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 【答案】C 【详解】A．CO2是酸性氧化物，可与水反应生成H2CO3，但SiO2虽为酸性氧化物，却不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，A错误； B．稀硫酸与Zn反应生成H2，但硝酸具有强氧化性，与Zn反应生成NO，不生成H2，B错误； C．S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，同理与Cu反应生成低价硫化物Cu2S，C正确； D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，石蕊先变红，因HClO具有漂白性，则后褪色，但SO2溶于水仅显酸性，石蕊变红但不褪色，D错误； 故选C。 5．（2024-2025高一下·四川成都市龙泉驿区·期末）下列装置能达到相应实验目的的是 A．验证浓H2SO4的吸水性和氧化性 B．实验室制取NH3 C．验证淀粉水解产物为葡萄糖 D．比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，与碳发生氧化还原反应生成二氧化硫，可使高锰酸钾褪色，故A错误； B．加热时氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，氨气的密度比空气密度小，可选向下排空气法收集，且试管口塞一团棉花防止与空气对流，故B正确； C．在加入银氨溶液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则银氨溶液和稀硫酸反应而不出现银镜反应，故C错误； D．催化剂中阳离子、阴离子均不同，不能比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，故D错误； 答案选B。 6．（2024-2025高一下·四川广元市·期末）下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 实验操作或装置 实验目的 A．探究浓硫酸的脱水性 B．观察氨的喷泉实验 实验操作或装置 实验目的 C．收集NO2 D．制取SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．将蔗糖和浓硫酸混合，会看到蔗糖脱水碳化，由白色固体变为黑色固体，因此能够探究浓硫酸的脱水性，A不符合题意； B．挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶，氨气极容易溶于水导致烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强作用下，滴有酚酞的水会沿导气管进入烧瓶，酚酞溶液遇碱变为红色，因此会看到产生红色喷泉，B不符合题意； C．NO2气体密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，球形干燥管中装氯化钙固体，防止水蒸气进入集气瓶中与二氧化氮反应，多余的NO2气体可根据其能够与NaOH溶液反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，C不符合题意； D．浓硫酸与铜发生反应需要在加热条件下进行，装置中无加热装置，因此不能制得SO2，D符合题意； 故答案选D。 7．（2024-2025高一下·四川自贡市·期末）下列实验装置或操作不能达到实验目的是 A．制备SO2 B．收集NO C．制备碳酸氢钠晶体 D．测定中和热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫气体，A正确； B．NO难溶于水，可以排水法收集，B正确； C．氨气极易溶于水，直接通入水中会发生倒吸，二氧化碳、氨气的进入管应互换，C错误； D．量热计装置正确，可以测量反应热，D正确； 故选C。 8．（2024-2025高一下·四川眉山市仁寿县联考·期末）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 干冰在舞台上制造“云雾” 干冰升华吸热使空气降温，空气中的水蒸气液化成小液滴 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．烧碱是NaOH，而Na2CO3是纯碱。油污的去除依赖碱性条件下的水解反应，而非Na2CO3直接与油污反应，A错误； B．漂白粉变质的主要原因是次氯酸钙（Ca(ClO)2）与CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，后者分解失效，而非CaCl2与CO2反应生成CaCO3，B错误； C．干冰升华吸热使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小液滴，解释正确，C正确； D．FeCl3溶液与铜反应的本质是Fe3+氧化Cu生成Cu2+，而非FeCl3从含Cu2+的溶液中置换出铜，D错误； 故选C。 9．（2024-2025高一下·四川巴中市·期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将10mL2mol/LKI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与反应存在限度 B 向Na2CO3溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>硅酸 C 向酸性高锰酸钾溶液中加入葡萄酒 红色褪去 葡萄酒中含有SO2 D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变色 原溶液中一定不含有NH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．FeCl3与过量KI反应后，滴加KSCN溶液显红色，说明仍有Fe3+存在，表明反应未彻底进行，存在可逆反应，结论正确，A正确； B．醋酸与Na2CO3反应生成CO2，但醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸与硅酸钠溶液反应液生成硅酸沉淀，干扰实验，故不能说明酸性：醋酸>碳酸>硅酸，B错误； C．葡萄酒中可能含其他还原性成分（如维生素C）也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明葡萄酒中含有SO2，C错误； D．向某溶液中加入稀NaOH溶液中，需要加热才会产生氨气，才能证明该溶液中含有铵根，D错误； 故选A。 10．（2024-2025高一下·四川乐山市·期末）下列对实验操作和现象的结论或解释合理的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有NH B 向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该溶液中含有SO或HSO C 向两份5mL0.1mol/LH2O2溶液中分别加入 1mL0.1mol/LKMnO4和FeCl3溶液 前者产生气泡速率快 KMnO4的催化效果比FeCl3好 D 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后加K3[Fe(CN)6]溶液 无蓝色沉淀 菠菜汁中不含Fe2+ A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向溶液中加入NaOH并加热，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明释放NH3，证明含NH，A正确； B．盐酸与溶液反应生成气体使品红褪色，可能为SO2，但S2O与盐酸反应也会生成SO2，B错误； C．KMnO4可能直接与H2O2发生氧化还原反应（而非催化），导致气泡快，结论错误，C错误； D．煮沸可能使Fe2+被氧化为Fe3+，无法检测残留Fe2+，D错误； 故选A。 11．（2024-2025高一下·四川达州市·期末）下列实验操作描述与对应的解释或结论均正确的是 A．将浓硫酸滴在胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，说明浓硫酸具有脱水性 B．向Na2SO3样品液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，不能证明该样品变质 C．向淀粉水解液中加入足量NaOH溶液，再加入碘水，溶液不变蓝，说明淀粉水解完全 D．将某溶液滴在生石灰上，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含铵盐 【答案】B 【详解】A．浓硫酸将胆矾中的结晶水吸收，使其变为无水硫酸铜，体现吸水性而非脱水性，A错误； B．Na2SO3未变质时，与BaCl2可能生成微溶的BaSO3沉淀，无法通过沉淀直接证明样品变质，B正确； C．加入过量NaOH后，碘会与NaOH反应生成NaI和NaIO3，导致无法检测淀粉残留，结论不可靠，C错误； D．若溶液含尿素等物质，在强碱和放热条件下可能分解产生NH3，不能确定一定含铵盐，D错误； 故选B。 12．（2024-2025高一下·四川内江市·期末）下列关于物质检验或推断一定正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，则溶液中无Fe2+ B．对某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，则该溶液中无K+ C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中一定存在NH D．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色、使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SO 【答案】C 【详解】A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，说明溶液中含有Fe3+，不能说明溶液中无Fe2+，A错误； B．焰色试验中，钠的黄色火焰可能掩盖钾的紫色火焰，因此无法确定K+是否存在，B错误； C．NH与NaOH加热反应生成NH3，NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝，该现象是NH的特征反应，证明原溶液中一定存在NH，C正确； D．向某溶液中滴加盐酸，能产生无色、使品红溶液褪色的气体，则原溶液中可能存在SO或HSO，不一定存在SO，D错误； 故选C。 13．（2024-2025高一下·四川眉山市仁寿县联考·期末）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 铁粉 NaOH溶液 Fe2+与OH-形成白色沉淀 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．②中的硫酸亚铁不能与③中氢氧化钠溶液混合，故A错误； B．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，③中溴水褪色，证明碳和浓硫酸反应有二氧化硫生成，浓硫酸体现强氧化性，故B正确； C．SO2与可溶性钡盐BaCl2不反应，故C错误； D．硝酸具有挥发性，②进入③中的气体有硝酸蒸汽和二氧化碳，硝酸蒸汽和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以③中生成沉淀不能证明酸性：碳酸>硅酸，故D错误； 选B。 14. （2024-2025高一下·四川阿坝州·期末） 下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验事实 离子方程式 A 过量通入溶液中产生淡黄色沉淀 B 向溶液中通入少量，溶液变浑浊 C 等体积等浓度的溶液与溶液反应产生白色沉淀 D 氯水呈现酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A．H2S过量时，Fe3+应被还原为Fe2+而非生成FeS(FeS会与酸反应)，正确的离子方程式应为，A错误； B．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，CO2与C6H5O-反应生成苯酚和HCO而非CO，正确的离子方程式应为，B错误； C．等体积等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHSO4中H+、SO与Ba(OH)2中OH-、Ba2+按照1：1反应，所给离子方程式无误，C正确； D．氯气和水发生可逆反应生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，离子方程式中HClO不能拆开，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 15. （2024-2025高一下·四川石室天府中学·期末）小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D 【详解】由题意信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影响，A正确； B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D错误； 故选：D。 16．（2024-2025高一下·四川德阳市·期末）某化学兴趣小组设计了如图实验装置制备并探究SO2的性质(夹持仪器略去)。 实验时先通入N2一段时间，再打开分液漏斗向三颈烧瓶中加入70%浓硫酸。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为___________。 (2)装置①中发生反应的化学方程式为___________。 (3)装置②的作用是___________；装置⑥的缺陷是___________。 (4)足量的SO2通入装置③中，可见溶液变浑浊，发生总反应的离子方程式为___________。 (5)SO2进入装置⑤中，对实验现象的预测及分析正确的是___________(填标号)。 A．不会产生白色沉淀 B．产生白色沉淀，成分为BaSO4 C．产生白色沉淀，成分为BaSO3 D．产生白色沉淀，成分为BaSO3和BaSO4 (6)对装置④中吸收液的成分进行探究，完成下表实验过程(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、MgCl2溶液、BaCl2溶液、品红溶液、石蕊溶液) 操作步骤 实验现象 结论 取少量吸收液于试管中，滴加几滴a．___________，过滤，向滤渣中加足量稀硫酸 先有白色沉淀生成，向滤渣中加酸无气泡产生 吸收液中含有NaOH 取少量吸收液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液 溶液褪色 吸收液中含有b．___________(填化学式) 取少量吸收液于试管中，c．___________ d．___________ 吸收液中含有Na2SO4 【答案】(1)水槽 (2)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ (3) 防止倒吸 圆底烧瓶密闭，无法吸收尾气 (4)5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO (5)B (6)a．MgCl2溶液 b．Na2SO3 c．加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 d．有白色沉淀生成 【分析】先通入N2将装置中的空气排尽，装置①用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，装置②做安全瓶防倒吸，装置③足量SO2与Na2S反应5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+HSO4，验证SO2的弱氧化性，装置④NaOH吸收尾气，装置⑤中SO2与H2O反应生成的H2SO3可以电离出H+，与NO形成硝酸体系展现强氧化性，将SO2氧化为SO，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，装置⑥中圆底烧瓶只有进气口，没有出气口，气体无法流通。 【详解】（1）由仪器的外形可知，X为水槽； （2）根据分析，装置①中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑； （3）根据分析，装置②的作用是防倒吸；根据分析，装置⑥中圆底烧瓶只有进气口，没有出气口，气体无法流通，无法吸收尾气； （4）根据分析，装置③中发生总反应的离子方程式为5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO； （5）根据分析，装置⑤中生成的白色沉淀为BaSO4，故选B； （6）a．加入该试剂后先有白色沉淀生成，向滤渣中加酸无气泡产生，验证了b．NaOH的存在，结合已知试剂可知沉淀为Mg(OH)2，该试剂为MgCl2；吸收液能使KMnO4溶液褪色说明含有还原性的物质，SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，说明该还原性物质为Na2SO3；c．验证Na2SO4的存在需检验SO，加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液；d．若有白色沉淀生成则说明含有SO。 17．（2024-2025高一下·四川巴中市·期末）亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙（夹持及部分加热装置略去）。 已知：①；； ②过氧化钙化学式为CaO2，性质与过氧化钠相似； ③酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成NO和Mn2+。回答下列问题： (1)图中盛装浓硝酸的仪器名称为__________。 (2)实验开始前通入一段时间N2，通入N2的目的是__________，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，刚滴入浓硝酸无明显现象，原因是__________。 (3)B中反应的化学方程式为__________。 (4)E装置中的试剂为__________，作用是__________。 (5)F装置中盛有酸性KMnO4溶液，则其中反应的离子方程式为__________。 (6)若改用铜和稀硝酸产生的NO制备Ca(NO2)2，将4.32gCaO2完全转化为Ca(NO2)2理论上需要铜的物质的量至少为__________。 【答案】(1)分液漏斗 (2) 排除装置内空气，避免对实验造成干扰 铁的表面被浓硝酸氧化，形成致密的氧化膜，这层薄膜阻止酸与内层金属进一步反应 (3) (4) 浓硫酸 防止F中的水挥发进入D中与CaO2反应 (5) (6)0.18mol 【分析】该实验要制取亚硝酸钙，通过信息可知，用一氧化氮和过氧化钙反应，所以基本过程为向装置通入氮气，吹出装置中的氧气，然后点燃酒精灯，向三颈烧瓶中滴加浓硝酸，铁和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，通过装置B中的水除气体中挥发的硝酸且将二氧化氮转化为NO，通过C干燥气体，再通过D中过氧化钙反应生成亚硝酸钙，通过E装置防止F中的水挥发进入D中与CaO2反应，最后通入C中高锰酸钾溶液中进行尾气处理。 【详解】（1）由图可知，盛装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗； （2）空气中的氧气可以和一氧化氮反应，故通入N2的作用是排尽空气，防止生成的NO被O2氧化，避免对实验造成干扰；刚滴入浓硝酸无明显现象，原因是铁的表面被浓硝酸氧化，形成致密的氧化膜，这层薄膜阻止酸与内层金属进一步反应； （3）B中二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，； （4）已知，过氧化钙化学式为CaO2，性质与过氧化钠相似，能和水反应；则E装置中的试剂为浓硫酸，作用是防止F中的水挥发进入D中与CaO2反应； （5）酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性条件下，NO能与KMnO4溶液发生氧化还原反应生成硝酸根离子和NO、水，氮化合价由+2变为+5、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，C装置中反应的离子方程式为； （6）4.32gCaO2的物质的量为0.06mol，完全转化为Ca(NO2) 2，理论上至少需要一氧化氮的物质的量为0.12mol，铜与稀硝酸反应的方程式，需要铜的物质的量为0.12mol。 18. （2024-2025高一下·四川眉山市联考·期末）某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 （1）气体发生装置A应选用___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中试剂为___________。 （3）制备氯水的装置是___________(填字母序号)。 （4）装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的___________(写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是___________。 （5）探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想Ⅱ：___________。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加___________，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。 【答案】（1）①. 乙 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水 （3）装置C （4）①. 石灰乳 ②. 增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率 （5）①. 氯水显酸性，消耗NaOH ②. NaOH溶液 【分析】装置A用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，装置B试剂为饱和食盐水，用于除去HCl杂质气体，装置C用于制备氯水，装置D氯气与石灰乳反应生成漂白粉，装置E吸收尾气； 【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，则气体发生装置A应选用乙，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）浓盐酸易挥发，制取的氯气混有HCl杂质气体，可用饱和食盐水除去杂质气体，则装置B中试剂为饱和食盐水； （3）氯气和水反应制备氯水，即装置C； （4）装置D用以制备漂白粉，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，则三颈烧瓶中盛装冷的石灰乳，采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率； （5）将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，红色褪去，原因可能有两种：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：氯水显酸性，消耗NaOH；可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，若溶液变红色，说明褪色的原因为氯水显酸性，若溶液不变红，说明褪色的原因为氯水具有漂白性。 19. （2024-2025高一下·四川甘孜州·期末）利用“磷酸蒸馏—汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。 滴定原理：；可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。 实验步骤：①加样：准确称试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量溶液和磷酸，放入蒸馏装置炉膛内。 ②蒸馏：鼓入空气，蒸。 ③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调至3.5，加入二苯偶氮碳酰肼指示剂，用滴定至终点。记录消耗的体积。 ④按上述步骤进行空白试验，记录所用的体积。 （1）配制硝酸汞溶液：准确称硝酸汞固体，溶于___________(填化学式)中，再加水稀释到相应浓度。 （2）为达到最佳的冷凝效果装置图C虚框中未画出的仪器最好选择___________(填标号)。 （3）装置A中多孔球泡的作用为___________，图中单向阀的作用为___________。 （4）水泥试样中氯离子的质量分数为___________(用含的代数式表示)。 （5）若水泥样品中含有少量，其他操作不变，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是___________。 （6）电位滴定法是利用溶液电位突变指示终点的滴定法，比上述滴定方法更加准确。水泥预处理得到含的待测液，用标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位E，并记录消耗的体积V，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积增量。 ①滴定管进行润洗时，从滴定管上口加入标准液，倾斜转动滴定管，润湿全部滴定管内壁。然后，___________，重复操作2~3次。 ②下列滴定终点图像错误的是___________(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】（1）HNO3 （2）c （3） ①. 增大气体与溶液的接触面积，吸收空气中含Cl-的微粒，消除对实验测定的干扰，通过观察气泡控制通入气体的流速 ②. 防止气体回流 （4） （5）①. 不变 ②. 在酸性条件下，硫离子被硝酸氧化成单质或硫酸根离子了，不影响Cl-的测定 （6）①. 一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 ②. BC 【分析】空气通过多孔球泡进入装有硝酸银溶液的A装置，多孔球泡能增大空气与溶液的接触面积，起到净化空气、除去空气中可能含有的氯离子等杂质的作用。净化后的空气经单向阀进入石英蒸馏管B中，使水泥样品中的氯离子在磷酸存在下转化为氯化氢气体被蒸馏出来。蒸馏出的氯化氢气体进入装置C，被装置C下方D中的稀硝酸吸收，形成含氯离子的溶液。向吸收了氯化氢的稀硝酸溶液中加入含汞离子的溶液，汞离子与氯离子发生反应，当氯离子完全反应后，继续滴加汞离子溶液，过量的汞离子可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质，以此作为滴定终点的判断依据，通过消耗汞盐溶液的量来计算水泥中氯离子的含量；据此分析解答。 【详解】（1）硝酸汞是强酸弱碱盐，Hg2+会发生水解，为抑制其水解，在配制溶液时，应将固体溶于HNO3中，再加水稀释到相应浓度； （2）蛇形冷凝管的冷凝效果较好，能使蒸汽充分冷凝回流，所以为达到最佳的冷凝效果，装置图C虚框中未画出的仪器最好选择蛇形冷凝管，即c； （3）装置A中多孔球泡可以增大气体与溶液的接触面积，吸收空气中含Cl-的微粒，消除对实验测定的干扰，同时通过观察气泡控制通入气体的流速；单向阀的作用是单向截止，具有防止气体回流的作用； （4）根据滴定原理，，则，，水泥试样中氯离子的质量分数； （5）若水泥样品中含有Na2S，在酸性条件下，硫离子被硝酸氧化成单质硫或硫酸根离子了，不影响Cl-的测定，测定结果会不变。 （6）①润洗滴定管时，从滴定管上口加入3～5mLAgNO3标准液，倾斜转动滴定管，润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复操作2~3次。 ②在用AgNO3标准液滴定含Cl-的待测液时，发生反应。在滴定过程中，随着AgNO3的加入，溶液中离子浓度等情况发生变化，从而导致电位E改变，接近滴定终点时，Ag+浓度会发生突变，使得电位E也会有明显的变化，据此分析解答。 A．到滴定终点时，由于Ag+浓度突变，电位E会发生突跃，该图像符合电位滴定过程中电位随AgNO3消耗体积的变化情况，A正确； B．图像也呈现出在滴定过程中电位逐渐变化，但滴定需要有突变，该图像没有，不符合电位滴定的规律，B错误； C．该图像表示电位的变化率的变化率，即图像，C选项中图像中各点的斜率随体积的变化图，此图像不符合的变化， C错误； D．图像中，表示电位的变化率，在滴定终点时，电位变化最快，即电位变化率达到最大，会出现一个峰值，该图像符合这种变化，Ｄ正确； 故答案选BC。 20. （2024-2025高一下·四川泸州市泸县五中·期末）某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b，在铜丝的中间部分加热片刻，然后通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点为乙酸的沸点为 回答下列问题： （1）实验室常用快速制备氧气，写出的结构式：___________。 （2）从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：___________。实验开始后，实验小组将酒精灯去掉之后，依然能观察到铜丝交替出现变黑、变红的现象，试解释其原因：___________。 （3）实验中A和D均用到了水浴作用。A的作用是_____，D的作用是_____。 （4）C中的实验现象是___________。 （5）经检测，实验小组发现E中收集到的液体除含有乙醛(易溶于水)外还含有杂质。要除去乙醛中的，可采取的方法为___________。 （6）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是___________(填标号)。 a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯焰心处灼烧，可闻到刺激性气味 b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂 c．利用金属钠能检验试管E中有没有未反应的乙醇 【答案】（1）H—O—O—H （2） ①. ②. 铜被氧化生成黑色的氧化铜，氧化铜能氧化乙醇，又被还原成红色的铜 （3） ①. 加热乙醇，便于乙醇的挥发； ②. 冷却，便于乙醛的收集 （4）无水硫酸铜变为蓝 （5）加入碳酸氢钠溶液，蒸馏 （6）a 【分析】实验目的是验证乙醇的催化氧化。左侧气体发生装置生成干燥氧气，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸汽，乙醇与氧气在D中铜催化作用下发生氧化还原反应生成乙醛，C中无水硫酸铜检验有水生成，最后利用冰水冷却，收集乙醛，据此分析。 【详解】(1）过氧化氢的结构式为H—O—O—H； （2）乙醇在铜催化氧化下生成乙醛，化学方程式为，实验开始后，撤去酒精灯后观察到铜丝交替出现变黑、变红，这是由于铜被氧化生成黑色的氧化铜，氧化铜能氧化乙醇，又被还原成红色的铜，故出现交替变黑、变红的现象； （3）装置中A的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；D的作用是冷却，便于乙醛的收集； （4）B中反应有水蒸气生成，故C中无水硫酸铜吸水变为蓝色； （5）E中收集的产物中含有乙酸杂质，除去乙醛中的乙酸，可以在混合液中加入碳酸氢钠溶液，乙酸与碳酸氢钠反应生成乙酸钠和CO2气体，乙醛溶于水，因此再通过蒸馏，可得到乙醛，故答案为在混合液中加入碳酸氢钠溶液，蒸馏； （6）a．黑色的铜丝，在酒精灯上灼烧，酒精灯中含有乙醇蒸气，乙醇蒸气与CuO发生，可闻到刺激性气味，故a正确； b．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醇被氧化成乙醛时，乙醇中的“O－H”和“－CH2－”上的一个“C－H”断裂，故b错误； c．试管E中除含有乙醛外，还含有乙酸，乙酸也能与金属钠反应，因此金属钠不能检验试管E中有没有未反应的乙醇，故c错误； 答案为a。 21. （2024-2025高一下·四川阿坝州·期末）二氯化二硫()是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成，进一步氯化则会得到。 已知：Ⅰ．、、S的部分性质如下： 物质 水溶性 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 遇水即水解生成HCl、、S 1.687 -80 135.6 遇水即水解生成HCl、、S 1.621 -78 59℃时分解 S —— —— 112.8 444.6 Ⅱ．、，为砖红色沉淀。 下列是某兴趣小组制备并分析其纯度的实验，回答下列问题： （1）所有原子满足最外层8电子稳定结构，其电子式为_____。 （2）写出溶于水发生反应的化学方程式：_____。 （3）兴趣小组利用如下装置制备。 ①A、B、C装置中均用到的玻璃容器的名称是_____。 ②C装置中发生反应的离子方程式为_____。 ③装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i→_____→f(按气流流出方向)。 ④D装置中碱石灰的作用是_____。 （4）(所含杂质为)纯度的测定：准确称取1.35g所得产品溶于水，加入溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00mL溶液，用移液管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴溶液，用0.10的溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为20.40mL。 ①加入Ba(OH)2溶液调节pH至9.0左右的目的是_____。 ②滴定终点的判断依据是_____。 ③的纯度为_____(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2） （3）①. 圆底烧瓶 ②. ③. c→d→a→b ④. 除去过量的氯气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置A与S2Cl2反应 （4）①. 防止pH过低，CrO会转化为Cr2O；防止pH过高，会与滴入的Ag+反应生成AgOH，均会干扰滴定 ②. 当滴入最后半滴AgNO3溶液时，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内砖红色未消失 ③. 93.6% 【分析】本题为实验探究题，装置C利用高锰酸钾固体与浓盐酸制备氯气，同时生成氯化锰、氯化钾与水，先F中饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，再E用浓硫酸干燥氯气，氯气与硫单质在B的反应，A冷凝收集产物，D中碱石灰吸收空气中水蒸气，防止进入A中导致S2Cl2水解，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气，(4)S2Cl2(所含杂质为SCl2)纯度的测定。该题是应用沉淀滴定法进行测定，使用该方法时，首先将S2Cl2和SCl2中的Cl元素转化为Cl-，以CrO为指示剂，用标准的AgNO3溶液进行滴定的过程。在实验过程中，同时要保证溶液的pH，当溶液酸性较强时，CrO会转化为Cr2O，使指示剂失效，当溶液碱性较强时，会产生AgOH干扰滴定结果，据此分析解题。 【详解】（1）S2Cl2所有原子符合最外层8电子稳定结构，根据S和Cl原子结构可知，S要形成2个共价键，Cl只需形成1个共价键，故其电子式为，故答案为：； （2）根据题干中信息，S2Cl2溶于水生成HCl、SO2、S，则其发生反应的化学方程式为，故答案为：； （3）①A、B、C装置中均用到的玻璃容器是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； ②C装置是KMnO4与浓盐酸反应制Cl2的装置，发生反应的离子方程式为，故答案为：； ③根据题意，S2Cl2制备实验的顺序是：制备Cl2→除HCl→干燥→制S2Cl2→收集S2Cl2→防水→尾气处理，故装置连接顺序是e→j→k→h→i→c→d→a→b→f(→g)(按气流流出方向)，故答案为：c→d→a→b； ④该实验中碱石灰既要除去氯气，防止环境污染，也要防止空气中的水蒸气进入收集装置，使之与S2Cl2反应，故其作用是除去过量的氯气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置A与S2Cl2反应，故答案为：除去过量的氯气，防止环境污染，防止空气中的水蒸气进入装置A与S2Cl2反应； （4）①加入Ba(OH)2溶液调节pH至9.0左右的作用是若pH过低，CrO会转化为Cr2O，pH过高，会与滴入的Ag+反应生成AgOH，均会干扰滴定，故答案为：防止pH过低，CrO会转化为Cr2O，防止pH过高，会与滴入的Ag+反应生成AgOH，均会干扰滴定； ②实验中，当Cl-达到滴定终点后，再滴入AgNO3溶液，即生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，故滴定终点的判断依据是当滴入最后半滴AgNO3溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内砖红色未消失，故答案为：当滴入最后半滴AgNO3溶液时，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内砖红色未消失； ③S2Cl2及SCl2均会与水反应产生Cl-，故该题计算时可利用Cl原子守恒进行计算。设原1.35g产品中S2Cl2为xmol，SCl2为ymol，结合题意可得：135x＋103y=1.35，，解得x=0.00936mol，最终得到其纯度约为×100%=93.6%，故答案为：93.6%。 22．（2023-2024高一下·四川眉山市仁寿县联考·期末）Ⅰ．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量气压、浓度、pH、温度等而在化学实验研究中应用越来越广泛深入。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中如图1，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 (1)镁条与稀盐酸反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为_______点。 Ⅱ．向恒温恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生反应：，数字传感器测得CO2浓度随时间变化如表： 反应时间/s 0 80 90 100 110 CO2浓度/(mol/L) (2)0～90s用NO来表示反应的平均速率为_______。 (3)已知合成氨反应中，随温度升高氨的产率会下降。在实际生产中，选定的温度为400℃～500℃，为避免产率太低反应的温度不宜过高，但温度也不宜过低，原因是_______。除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，电极a为_______极(填“正”或“负”)，该电极的电极反应式为_______。 【答案】(1) 放热 a (2)0.008mol/L/s (3) 温度过低会导致反应速率过慢，则经济效益较低 正 【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此镁条与稀盐酸反应为放热反应，图2中a、b、c、d四个点中，a点斜率最大，速率最快，因此产生氢气最快的为a点；故答案为：放热；a。 （2）0～90s二氧化碳改变量为0.36mol/L，则NO改变量为0.72mol/L，则NO来表示反应的平均速率为；故答案为：0.008mol/L/s。 （3）根据题意温度也不宜过低，原因是温度过低会导致反应速率过慢，单位时间内经济效益较低。除传统方法外，近几年科学家在研究利用原电池原理进行常温常压下合成氨。一种通过原电池进行合成氨的装置如图，在该装置中，氮气化合价降低，得到电子，因此电极a为正极，该电极的电极反应式为；故答案为：温度过低会导致反应速率过慢，则经济效益较低；正；。 23．（2023-2024高一下·四川凉山州·期末）S及其化合物运用广泛，某化学兴趣小组的同学设计了如下一系列实验： (1)实验室用Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应探究外界条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 0.1mol/LNa2S2O3溶液 水 1 2.0 0.0 2.0 25 2 1.0 V 2.0 25 ①请写出该原理的离子反应方程式_______。 ②对比实验1和2来探究浓度对化学反应速率的影响，则V=_______，根据实验现象(t1<t2)，可得结论_______。 (2)从下图选择合适装置依次验证SO2的漂白性、酸性、氧化性，所选装置分别为_______(填字母序号)；写出SO2与H2S溶液反应的化学方程式_______。 (3)利用下图装置可探究Na2O2与SO2的反应。 ①写出A中反应的化学方程式_______。 ②D装置的作用是_______。 ③某同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。 上述方案(“合理”或“不合理”)_______，理由_______。 ④取适量C中完全变白的固体于试管中加水配成溶液，滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，取沉淀于试管中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明C中生成物含有的阴离子为_______(写化学式)。 【答案】(1) 1 其它条件相同，Na2S2O3的浓度越大反应速率越快 (2) B、D、C 2H2S+SO2=3S↓+2H2O (3) Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O 防倒吸 不合理 Na2SO3能被硝酸氧化为Na2SO4 SO、SO 【分析】A制备二氧化硫，B干燥二氧化硫，C中二氧化硫和过氧化钠反应，D是安全瓶防倒吸，E吸收二氧化硫，防止污染。 【详解】（1）①Na2S2O3与H2SO4溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，该原理的离子反应方程式为 ； ②对比实验1和2来探究浓度对化学反应速率的影响，根据控制变量法，为使硫酸浓度相等，应控制溶液总体积为4mL，则V=1；根据实验现象(t1<t2)，可得结论其它条件相同，Na2S2O3的浓度越大反应速率越快。 （2）二氧化硫能使品红溶液褪色，用品红溶液检验二氧化硫的漂白性；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使石蕊变红，用石蕊溶液检验酸性，用H2S和二氧化硫反应生成S沉淀和水，二氧化硫表现氧化性，用H2S溶液检验二氧化硫的氧化性；依次验证SO2的漂白性、酸性、氧化性，所选装置分别为B、D、C； SO2与H2S溶液反应生成S沉淀和水，化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 （3）①A中亚硫酸钠和较浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O。 ②二氧化硫易溶于氢氧化钠， D装置是安全瓶，作用是防倒吸。 ③ Na2SO3能被硝酸氧化为Na2SO4，所以上述方案不合理。 ④取沉淀于试管中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀为BaSO3和BaSO4，则C中生成物含有的阴离子为 SO、SO。 24．（2023-2024高一下·四川绵阳市三台中学·期末）SO2是一种重要的化工原料，其性质的探究、废气处理及合理利用一直是科研人员研究的热点。回答下列问题： Ⅰ.燃煤烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 (1)“湿式吸收法”是利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂不适合用作该法吸收剂的是___________(填标号)。 A．氨水 B．CaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．石灰乳 (2)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。 ①该反应中的FeSO4作用是___________； ②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2LSO2时，消耗O2的物质的量为___________mol。 Ⅱ.某化学兴趣小组同学为比较SO2与氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。 (3)用装置A制备SO2气体，发生反应的化学方程式为___________。 (4)反应开始后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色，停止反应后，分别加热B、D两试管一段时间，B中现象为___________，D中现象为___________。 (5)某同学将SO2和Cl2同时通入品红溶液中，发现溶液未褪色，其原因是___________(用化学方程式表示)。 (6)装置C的作用是___________。 【答案】(1)B (2) 催化剂 0.25 (3)Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O (4) 溶液变为红色 无明显现象 (5)Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl (6)吸收多余的Cl2和SO2 ，防止污染空气 【分析】Ⅱ.装置A是制备二氧化硫的发生装置，70%硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，装置E是制备氯气的发生装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，二氧化硫具有漂白作用，通过品红溶液，溶液红色褪去，氯气通过品红溶液，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，品红溶液颜色褪去，最后剩余气体通入氢氧化钠溶液中吸收，不能排放到空气中。 【详解】（1）A．氨水与二氧化硫反应，故A正确； B．盐酸是强酸，酸性强于亚硫酸，二氧化硫与CaCl2溶液不反应，故B错误； C．亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫能与Na2CO3溶液反应，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，故C正确； D．石灰乳的主要成分为氢氧化钙，发生反应SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故D正确； 故答案为：B。 （2）①过程Ⅰ发生的反应为4FeSO4+2H2SO4+O2═2Fe2（SO4）3+2H2O，FeSO4为还原剂，氧气为氧化剂，过程Ⅱ硫酸铁与二氧化硫发生反应，产生硫酸亚铁和硫酸，对应方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4，结合反应过程可知该反应中FeSO4的作用是催化剂。 ②标准状况下，当利用上述工艺流程除去11.2LSO2时，物质的量n==0.5mol，Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4，4FeSO4+2H2SO4+O2═2Fe2（SO4）3+2H2O，根据SO2～2FeSO4～O2，则消耗O2的物质的量为0.25mol。 （3） 装置A亚硫酸钠和70%硫酸反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O； （4）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止反应后，由于二氧化硫和有色物质反应生成不稳定的物质，而氯气和水反应生成次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质，则给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B中溶液变为红色，D中无明显现象； （5）SO2与Cl2都能使品红溶液褪色，如果将二者等体积通入品红溶液中，二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者会发生反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+H2O═H2SO4+2HCl； （6）装置C的作用是：吸收多余的Cl2和SO2 ，防止污染空气； / 学科网（北京）股份有限公司 $