精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年高一年级下学期5月测试 化学试题

石嘴山市第一中学2025-2026学年高一年级下5月测试 化学试题 （本卷共100分，时间75分钟。） 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B. 单质硅可用于制备计算机芯片 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】石英与焦炭高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅粉碎后和氯化氢反应生成SiHCl3，SiHCl3提纯后和氢气发生还原生成多晶硅。 【详解】A．制取粗硅的反应为：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故A错误； B．单质硅是制备计算机芯片、手机芯片、太阳能电池板的主要材料，故B正确； C．固体表面积增大，反应速率加快，故C正确； D．，属于置换反应，故D正确； 故选A。 2. 化学与生活密切联系。下列叙述错误的是 A. 活性铁粉作食品脱氧剂 B. 活性炭作冰箱去味剂 C. 石膏作豆腐凝固剂 D. 白酒作水壶除垢剂 【答案】D 【解析】 【详解】白酒的主要成分是乙醇，乙酸才可以除水垢，D项错误； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 纤维素的分子式：(C6H10O5)n B. CS2的球棍模型： C. 1，2-二溴乙烷的结构式： D. 甘氨酸的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素水解后生成葡萄糖，它的链节的分子式为C6H10O5，所以纤维素分子式为(C6H10O5)n，A正确； B．二硫化碳的空间构型为直线形，S的原子半径大于C，B错误； C．1，2-二溴乙烷的结构简式为CH2BrCH2Br，其结构式为，C错误； D．甘氨酸结构简式H2NCH2COOH，D错误； 故选A。 4. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备晶体硅： (粗)(纯) 下列说法正确的是 A. 步骤①的化学方程式为 B. 步骤②和步骤③的反应互为可逆反应 C. 步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子 D. 自然界中有游离态硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤①高温下C与反应生成CO而非，正确化学方程式为，A错误； B．可逆反应要求在同一条件下正逆反应同时进行，步骤②反应温度为300℃，步骤③反应温度为1100℃，反应条件不同，不互为可逆反应，B错误； C．步骤①中Si元素化合价从+4价降低为0价，每生成1 mol Si，得到4 mol电子，即反应转移4 mol电子，C正确； D．硅是亲氧元素，在自然界中仅以二氧化硅、硅酸盐等化合态形式存在，没有游离态硅，D错误； 故选C。 5. T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素且分布于三个周期，W元素可形成硬度最大的单质，X是地壳中含量最多的元素，Y与X同主族。下列说法正确的是 A. 键的极性：T-Y＜T-X B. 离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C. 氢化物的还原性：Y＜X D. Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜Y 【答案】A 【解析】 【分析】T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素且分布于三个周期，则T是H元素；W元素可形成硬度最大的单质，则W是C元素；X是地壳中含量最多的元素，X是O元素，由于Y与X同主族，则Y是S元素，Z是17号Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：T是H，W是C，X是O，Y是S，Z是Cl元素。 A．T是H，X是O，Y是S，O、S两种元素分别与H形成共价键，元素的非金属性越强，其形成的共价键的极性就越强。元素的非金属性：O＞S，所以共价键的极性：H—S＜H—O，A正确； B．根据上述分析可知：X是O，Y是S，Z是Cl元素，它们形成的简单离子分别是O2-、S2-、Cl-。离子核外电子层数越多，离子半径就越大；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径就越小，所以离子半径：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)，B错误； C．根据上述分析可知：X是O，Y是S，二者是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越弱，形成的简单氢化物的稳定性就越弱，还原性就越强。元素的非金属性：O＞S，所以氢化物的还原性：H2S＞H2O，C错误； D．根据上述分析可知：Y是S，Z是Cl元素，二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其形成的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。元素的非金属性：Cl＞S，所以两种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，D错误； 故合理选项是A。 6. 富硒酵母是一种新型功能性食品添加剂，在元素周期表中的相对位置如图。下列说法错误的是 S A. 非金属性： B. 原子半径： C. 还原性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右非金属性依次增强，同一主族从上到下非金属性依次减弱，因此非金属性S＞Se＞As，A正确； B．同一周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，因此原子半径Se＞S＞Cl，B错误； C．元素非金属性越强，它所对应阴离子的还原性越弱，因此还原性Se2-＞S2-，C正确； D．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S＞Se，因此酸性HClO4＞H2SeO4，D正确； 故选B。 7. 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、X和H2O，下列说法不正确的是 A. X可能是NH3 B. 分解反应配平之后H2O的系数为6 C. 被氧化的N与未被氧化的N的原子数之比为1:2 D. 生成1mol X，反应中转移电子2mol 【答案】D 【解析】 【分析】生成1mol N2转移6mol电子，生成1mol SO2转移2mol电子，所以反应中，N2和SO2的系数比为1:3，则配平可得X为NH3，方程式为：。 【详解】A．经分析，X为NH3，A正确； B．配平后，H2O的系数为6，B正确； C．在反应中，6份NH4+中，有2份变为N2，有4份变为NH3，则被氧化的N与未被氧化的N的原子数之比为1:2，C正确； D．根据化学方程式可知，转移6mol电子，生成4mol NH3，则生成1mol NH3，转移1.5mol电子，D错误； 故合理选项为D。 8. “酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是 A. 促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化 B. 增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化 C. 增强漂白粉的氧化能力，用酸化 D. 检验溶液中是否含，要先用盐酸酸化 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸作为脱水剂会使蔗糖脱水碳化，而非仅酸化促进水解，正确方法应使用稀硫酸催化水解，A错误； B．稀硫酸酸化可提供，增强高锰酸钾的强氧化性，避免引入干扰离子（如），B正确； C．与漂白粉（）反应生成，后者氧化性更强，增强漂白能力，C正确； D．检验需先用盐酸酸化以排除等干扰，若后续加产生沉淀则证明存在，D正确； 故答案选A。 9. 氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，某化学兴趣小组设计了如图所示装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A. 该实验说明浓氨水具有挥发性和具有还原性 B. 氨气与氧气反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 观察到红热的Pt丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应 D. 观察到瓶中有红棕色气体生成，说明氨的催化氧化直接生成了 【答案】D 【解析】 【分析】浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为，反应放热能使铂丝保持红热，一氧化氮在瓶口和氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，反应方程式为。 【详解】A．浓氨水易挥发出氨气而在铂丝表面发生反应，氨气被氧化为NO，说明具有还原性，故A正确； B．氨气与氧气在Pt作催化剂的条件下发生反应，反应方程式为，氧化剂(O2)与还原剂(NH3)的物质的量之比为，故B正确； C．若Pt丝始终保持红热，则证明氨气与氧气发生的反应为放热反应，故C正确； D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成的一氧化氮又与瓶口的氧气发生了反应生成NO2，故D错误； 故选D。 10. 硫元素能形成多种含氧酸，如 H2SO4(结构简式为：等。下列有关说法不正确的是 A. 推测 H2SO3的结构简式为： B. H2SO3溶液中通入 H2S气体能得到硫单质 C. 可用浓硫酸干燥 SO2 D. 可通过观察气泡产生的快慢判断稀 H2SO4与Na2S2O3溶液反应进行的快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S为+4价，S原子与1个O原子形成双键，连接2个羟基，给出的结构符合其结构特点，A正确； B．具有氧化性，具有还原性，二者发生归中反应，可得到硫单质，B正确； C．浓硫酸中S为+6价，中S为+4价，二者价态相邻，无法发生氧化还原反应，且浓硫酸吸水性强，可干燥，C正确； D．稀与反应生成的易溶于水，反应初期生成的会溶解在溶液中，不会立刻逸出气泡，因此无法通过观察气泡产生的快慢判断反应进行的快慢，D错误； 故选D。 11. 由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 B 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 产生白色沉淀 酸性：H2CO3>H2SiO3 C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸 D 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加硫氰化钾溶液，有气体生成，铁离子遇硫氰化钾溶液呈血红色，溶液呈血红色说明稀硝酸将铁氧化为铁离子，故A正确； B．Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀，应为硅酸，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故B正确； C．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟说明X是挥发性酸，可能是浓盐酸或浓硝酸，故C正确； D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，硫酸钡不溶于水，故D错误； 答案选D。 12. 反应，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是 A. 用A表示的反应速率是 B. 分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2 C. 在2min末的反应速率，用B表示是 D. 在这2min内，B和C两物质的浓度都逐渐减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误； B．同一反应用不同物质表示的化学反应速率，其比值与化学方程式中化学计量数成正比，用B、C表示反应的速率，其比值是3：2，B项正确； C．为平均反应速率，并非2min末的反应速率，C项错误； D．根据题干信息，B为反应物，B的浓度逐渐减小，C为生成物，C的浓度逐渐增大，两者不可能同时减小，D项错误； 故选B。 13. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. v(NO2)=0.72mol/(L·min) B. v(CO)=1.5mol/(L·min) C. v(N2)=0.04mol/(L·s) D. v(CO2)=0.1mol/(L·s) 【答案】A 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一，据此分析； 【详解】A．v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(L·min)； B．v(CO)=1.5mol/(L·min)； C．v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(L⋅s)=9.6mol/(L·min)； D．v(CO)=v(CO2)=0.1mol/(L⋅s) =6mol/(L·min)； 反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，所以反应速率最慢的是A； 故选A。 14. 我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是(已知质子交换膜只允许H＋通过) A. 该制氢工艺中可以实现H2S的连续高效转化 B. 该装置工作时，H＋由b极区流向a极区 C. a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋ D. a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，左侧（b极）为正极，电极的反应为；右侧（a极）为负极，电极反应为Fe2＋-e-=Fe3＋，据此分析； 【详解】A．该制氢工艺中，a极区通过与H2S反应，Fe2＋和Fe3＋可相互转化，实现H2S的连续高效转化，A正确； B．该装置工作时，H＋由a极区流向b极区，B错误； C．a极上有电子流出，发生氧化反应，所以a极上发生的电极反应为Fe2＋-e-=Fe3＋，C错误； D．由图可知，a极区Fe2＋和Fe3＋可相互转化，故不需补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 完成下列问题。 （1）中科院的科研人员在Na−Fe3O4和HMCM−22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。 ①Na−Fe3O4和HMCM−22在反应中的作用为___________。 ②写出X的所有同分异构体的结构简式___________。 ③关于X和Y的说法正确的是___________ (填字母)。 A．最简式相同　　　　　　　　　　　B．都易使酸性KMnO4溶液褪色 C．都有4种一氯代物　　　　　　　　D．X和Y互称同分异构体 （2）“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。 ①“立方烷”的分子式是___________；“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是___________。 ②“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是___________。 【答案】（1） ①. 催化作用 ②. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)2CH3 ③. C （2） ①. C8H8 ②. ③. 3 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知二氧化碳和氢气在Na-Fe3O4催化条件下生成乙烯、丙烯，乙烯、丙烯与氢气在HMCM-22催化条件下生成2-甲基丁烷、3-甲基戊烷等，可见在Na- Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，反应中Na-Fe3O4和HMCM-22起到催化剂的作用； ②根据图示可知：X是2-甲基丁烷，其所有的同分异构体结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C(CH3)2CH3； ③A．X、Y都属于烷烃，它们的分子式都符合通式CnH2n+2，它们的最简式不相同，A错误； B．X、Y都属于烷烃，物质性质稳定，不能与酸性KMnO4溶液反应，因此不能使KMnO4溶液褪色，B错误； C．根据物质结构简式可知：X、Y分子中都含有4种不同的H原子，因此二者都有4种一氯取代产物，C正确； D．X分子式是C5H12，Y分子式是C6H14，可见X、Y两种物质的分子式不相同，因此二者不是同分异构体，D错误； 故合理选项是C； 【小问2详解】 ①根据“立方烷”的结构，可知其分子式是C8H8；“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体是苯乙烯，结构简式是； ②立方烷分子中只有一种位置的H原子，当其中一个位置的H原子被Cl原子取代后，另外的一个Cl原子与该位置的Cl原子的相对位置分别为：棱边上、面对角线、体对角线位置，两个Cl原子的相对位置共3种，故“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是3种。 16. 如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。 试回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）0～t1s内气体B的平均反应速率为___________。 （3）(t1＋10)s时，B的物质的量分数为___________(结果保留一位小数)。 （4）能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 a．容器中压强不变　　　　　b．混合气体中不变 c．容器中气体密度不变　　　d． （5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为___________。 【答案】（1）3A+B⇌2C （2） （3）33.3% （4）ab （5）9∶13 【解析】 【小问1详解】 由图象可知A、B的浓度降低，A、B为反应物，A的浓度变化量为0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，C的浓度增大，为生成物，C的浓度变化量为0.4mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A、B、C的化学计量数之比为0.6mol/L:0.2mol/L:0.4mol/L=3:1:2， 故反应方程式为：3A(g)+B(g)⇌2C(g)； 【小问2详解】 0～t1s 内B气体物质的量浓度从0.5mol/L变为0.3mol/L，平均反应速率v===mol/(L•s)； 【小问3详解】 (t1＋10)s时，平衡未移动，体系中c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.4mol/L，B的物质的量分数为； 【小问4详解】 a．正反应是气体体积减小的反应，故容器中压强不变，说明达到平衡，a正确； b．混合气体中c(A)保持不变，说明反应达到平衡，b正确； c．反应前后气体质量不变，容器恒容，无论是否平衡，气体密度都不变，故气体密度不变不能说明反应到达平衡，c错误； d．某时刻c(A)=c(B)，并不能说明A、B浓度不变，无法说明反应到达平衡，d错误； 故选ab； 【小问5详解】 起始时，c(A)=0.8mol/L，c(B)=0.5mol/L，(t1＋10)s时，平衡体系，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.4mol/L，平衡时气体总浓度和起始时之比为9:13，容器体积恒定，容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为9:13。 17. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾()。 资料：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生，且可产生胶体；在碱性溶液中较稳定。 I.制备(夹持、加热等装置略) （1）装置C中装的仪器名称为_______。 （2）写出A中产生氯气的化学方程式_______。 （3）装置中可制得溶液，发生的离子方程式为：_______，在不改变溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是_______。 （4）高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是：_______(答出一点即可)。 II.小组同学发现反应结束后装置仍有大量和盐酸未反应完全。分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致的氧化性或的还原性变弱而不能发生氧化还原反应。为此设计实验进行探究： 【实验任务】探究离子浓度对氧化性的影响。 【提出猜想】猜想i：溶液中减小，的氧化性减弱。 猜想ii：溶液中增大，的氧化性减弱。 【查阅资料】电极电势()是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。 【验证猜想】用溶液、溶液和蒸馏水配制混合液， 将电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，记录数据。 实验 / 电极电势/V ① 20 20 0 ② m 10 ③ 20 10 10 （5）根据实验①和②的结果，猜想i成立。补充数据：_______，_______。 （6）根据实验①和③的结果，猜想ii成立。判断依据是_______(用电极电势关系表示)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3） ①. ②. 冰水浴 （4）还原产物可与水形成胶体，能吸附杂质 （5） ①. 10 ②. 20 （6） 【解析】 【分析】A中产生Cl2，B除去氯气中的氯化氢，C中氯气和KOH溶液反应制备KClO溶液，用KClO将氢氧化铁氧化为，反应的离子方程式为：，D用于吸收多余氯气。 【小问1详解】 装置C中装的仪器名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，。 【小问3详解】 装置C中氯气、氢氧化铁和氢氧化钾反应生成高铁酸钾、氯化钾和水，离子方程式为：。控制反应在0℃~5℃进行，可采取的措施是将三颈烧瓶放在冰水浴中。 【小问4详解】 高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是还原产物可与水形成胶体，能吸附杂质。 【小问5详解】 根据①和②的结果，猜想i成立，则实验①和②的唯一变量为氢离子浓度不同，要保证锰离子浓度相同，则n=20，要保证溶液总体积相同，则m=10。 【小问6详解】 根据实验①和③的结果，猜想ii成立，对比实验①和③，实验①中更大，则MnO2的氧化性减弱，即其电极电势更小，即。 18. 某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”设计使用了如下装置进行实验假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化 试回答下列问题： （1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________。 （2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是___________填化学式，通入该气体的目的是___________；进行此步操作时应关闭___________，打开___________填、或 （3）关闭、，打开，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入至满则D中一定发生反应的离子方程式为：___________。 （4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是___________。 （5）从E装置所得溶液中取出，加两滴酚酞，用的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为___________。 （6）若实验测得F装置所收集到的气体体积为，则铜和一定量的浓硝酸反应___________填“有”或“无”生成，其依据是请用数据和文字说明)___________。 【答案】（1）增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分 （2） ①. N2 ②. 排出D中的空气 ③. 关闭 ④. 打开、 （3） （4）向下调节量气管或及时关闭 （5）0.0720 （6） ①. 有 ②. 装置中生成100mL、硝酸时产生的NO约为，而试管中原有，二者之和小于，说明生成的同时有NO生成 【解析】 【分析】验证Cu与浓HNO3反应可能产生NO的实验过程，其原理为，先用打气球将整个装置中的CO2、O2和H2O除尽(NaOH用来吸收CO2，浓硫酸用来吸收水蒸气，铜粉用来除去O2)。从A至E在反应之前都必须充满N2。浓HNO3与Cu反应产生NO2气体，再加满CCl4至D中的目的是将产生的NO2全部挤入E中与水反应，产生的NO通过排水法量气，然后计算出铜和浓硝酸反应是否生成NO，据此解答。 【小问1详解】 将铜粉分散在石棉绒中，增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分； 【小问2详解】 在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A中氢氧化钠除二氧化碳、B中浓硫酸干燥气体、C中铜和氧气反应除去空气中的氧气，反应后，进入D中的气体主要成分是N2，通入氮气排出装置内的空气，防止NO被氧气氧化为NO2干扰实验；进行此步操作时应关闭，打开、 【小问3详解】 D中一定发生铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 若E中出现倒吸，可以调节F中量气管的液体高度改变压强，向下调节量气管，使E中的压强减少，防止液体进入E发生倒吸，或直接关闭K3，不让液体进入E装置。 【小问5详解】 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，n(HNO3)=n(NaOH)= ×0.018L=0.0018mol，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为。 【小问6详解】 E容器中所得硝酸的物质的量浓度为0.072mol/L，n(HNO3)=0.0072mol，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，装置中生成100mL、硝酸(0.0072mol)时产生的NO约为，而试管中原有，二者之和小于，说明生成的同时有NO生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年高一年级下5月测试 化学试题 （本卷共100分，时间75分钟。） 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B. 单质硅可用于制备计算机芯片 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 2. 化学与生活密切联系。下列叙述错误的是 A. 活性铁粉作食品脱氧剂 B. 活性炭作冰箱去味剂 C. 石膏作豆腐凝固剂 D. 白酒作水壶除垢剂 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 纤维素的分子式：(C6H10O5)n B. CS2的球棍模型： C. 1，2-二溴乙烷的结构式： D. 甘氨酸的结构简式： 4. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备晶体硅： (粗)(纯) 下列说法正确的是 A. 步骤①的化学方程式为 B. 步骤②和步骤③的反应互为可逆反应 C. 步骤①中每生成1molSi，转移4mol电子 D. 自然界中有游离态硅 5. T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素且分布于三个周期，W元素可形成硬度最大的单质，X是地壳中含量最多的元素，Y与X同主族。下列说法正确的是 A. 键的极性：T-Y＜T-X B. 离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C. 氢化物的还原性：Y＜X D. Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜Y 6. 富硒酵母是一种新型功能性食品添加剂，在元素周期表中的相对位置如图。下列说法错误的是 S A. 非金属性： B. 原子半径： C. 还原性： D. 酸性： 7. 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、X和H2O，下列说法不正确的是 A. X可能是NH3 B. 分解反应配平之后H2O的系数为6 C. 被氧化的N与未被氧化的N的原子数之比为1:2 D. 生成1mol X，反应中转移电子2mol 8. “酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是 A. 促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化 B. 增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化 C. 增强漂白粉的氧化能力，用酸化 D. 检验溶液中是否含，要先用盐酸酸化 9. 氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，某化学兴趣小组设计了如图所示装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A. 该实验说明浓氨水具有挥发性和具有还原性 B. 氨气与氧气反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 观察到红热的Pt丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应 D. 观察到瓶中有红棕色气体生成，说明氨的催化氧化直接生成了 10. 硫元素能形成多种含氧酸，如 H2SO4(结构简式为：等。下列有关说法不正确的是 A. 推测 H2SO3的结构简式为： B. H2SO3溶液中通入 H2S气体能得到硫单质 C. 可用浓硫酸干燥 SO2 D. 可通过观察气泡产生的快慢判断稀 H2SO4与Na2S2O3溶液反应进行的快慢 11. 由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 B 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 产生白色沉淀 酸性：H2CO3>H2SiO3 C 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟 X可能是浓盐酸 D 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水 A. A B. B C. C D. D 12. 反应，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是 A. 用A表示的反应速率是 B. 分别用B、C表示反应的速率，其比值是3：2 C. 在2min末的反应速率，用B表示是 D. 在这2min内，B和C两物质的浓度都逐渐减小 13. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. v(NO2)=0.72mol/(L·min) B. v(CO)=1.5mol/(L·min) C. v(N2)=0.04mol/(L·s) D. v(CO2)=0.1mol/(L·s) 14. 我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是(已知质子交换膜只允许H＋通过) A. 该制氢工艺中可以实现H2S的连续高效转化 B. 该装置工作时，H＋由b极区流向a极区 C. a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋ D. a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 完成下列问题。 （1）中科院的科研人员在Na−Fe3O4和HMCM−22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。 ①Na−Fe3O4和HMCM−22在反应中的作用为___________。 ②写出X的所有同分异构体的结构简式___________。 ③关于X和Y的说法正确的是___________ (填字母)。 A．最简式相同　　　　　　　　　　　B．都易使酸性KMnO4溶液褪色 C．都有4种一氯代物　　　　　　　　D．X和Y互称同分异构体 （2）“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。 ①“立方烷”的分子式是___________；“立方烷”有多种同分异构体，其中一种属于芳香烃的同分异构体的结构简式是___________。 ②“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目是___________。 16. 如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。 试回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）0～t1s内气体B的平均反应速率为___________。 （3）(t1＋10)s时，B的物质的量分数为___________(结果保留一位小数)。 （4）能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。 a．容器中压强不变　　　　　b．混合气体中不变 c．容器中气体密度不变　　　d． （5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为___________。 17. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾()。 资料：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生，且可产生胶体；在碱性溶液中较稳定。 I.制备(夹持、加热等装置略) （1）装置C中装的仪器名称为_______。 （2）写出A中产生氯气的化学方程式_______。 （3）装置中可制得溶液，发生的离子方程式为：_______，在不改变溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是_______。 （4）高铁酸盐可代替氯气作消毒剂，其优点是：_______(答出一点即可)。 II.小组同学发现反应结束后装置仍有大量和盐酸未反应完全。分析认为是因为随着反应的进行，有关离子浓度发生变化，导致的氧化性或的还原性变弱而不能发生氧化还原反应。为此设计实验进行探究： 【实验任务】探究离子浓度对氧化性的影响。 【提出猜想】猜想i：溶液中减小，的氧化性减弱。 猜想ii：溶液中增大，的氧化性减弱。 【查阅资料】电极电势()是表征氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)强弱的物理量。电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强。 【验证猜想】用溶液、溶液和蒸馏水配制混合液， 将电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，记录数据。 实验 / 电极电势/V ① 20 20 0 ② m 10 ③ 20 10 10 （5）根据实验①和②的结果，猜想i成立。补充数据：_______，_______。 （6）根据实验①和③的结果，猜想ii成立。判断依据是_______(用电极电势关系表示)。 18. 某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”设计使用了如下装置进行实验假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化 试回答下列问题： （1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________。 （2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是___________填化学式，通入该气体的目的是___________；进行此步操作时应关闭___________，打开___________填、或 （3）关闭、，打开，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入至满则D中一定发生反应的离子方程式为：___________。 （4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是___________。 （5）从E装置所得溶液中取出，加两滴酚酞，用的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为___________。 （6）若实验测得F装置所收集到的气体体积为，则铜和一定量的浓硝酸反应___________填“有”或“无”生成，其依据是请用数据和文字说明)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $