2026年中考化学20天精细化冲刺复习计划--第10天 常见酸、碱、盐基础性质、变质探究、离子鉴别与除杂提纯

中考化学20天精细化冲刺复习计划

第10天 常见酸、碱、盐基础性质、变质探究、离子鉴别与除杂提纯

每日固定时长安排：早读15分钟 + 知识点梳理25分钟 + 限时训练30分钟 + 错题整理15分钟 + 晚间复盘10分钟

一、早读（15分钟，出声背诵+强化记忆）

（一）常见酸（物理性质、特性、用途）

1. 浓盐酸（溶质HCl）

无色液体，有刺激性气味；挥发性，敞口形成白雾（HCl气体结合空气中水蒸气）；浓盐酸长期放置溶质质量分数变小；可用于金属除锈、实验室制二氧化碳、除水垢。

2. 浓硫酸（H₂SO₄）

无色黏稠油状液体；三大特性：吸水性（作中性/酸性气体干燥剂，不能干燥NH₃）、脱水性（使有机物炭化，化学性质）、强腐蚀性；溶于水放出大量热；稀释必须酸入水，沿烧杯内壁缓慢倾倒，不断搅拌；用途：除锈、干燥剂、制化肥、精炼石油。

3. 稀酸共性（溶液中均含大量H⁺）

①酸碱指示剂：紫色石蕊变红，无色酚酞不变色

②活泼金属（金属活动性H前）+酸 → 盐+氢气

③金属氧化物+酸 → 盐+水

④酸+碱 → 盐+水（中和反应，放热，复分解反应）

⑤酸+部分碳酸盐/碳酸氢盐 → 新盐+水+二氧化碳

（二）常见碱（俗称、溶解性、特性、用途）

1. 氢氧化钠（NaOH）：烧碱、火碱、苛性钠

白色固体，极易溶于水、溶解放热；易潮解（可作干燥剂）；密封保存，吸收空气中水和CO₂变质生成Na₂CO₃；强腐蚀性；用途：制肥皂、厨房除油污、吸收工业酸性废气。

2. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）：熟石灰、消石灰

白色粉末，微溶于水，水溶液为澄清石灰水；溶解度随温度升高而减小；可由生石灰CaO+H₂O制得；用途：改良酸性土壤、配制波尔多液、检验CO₂、粉刷墙壁。

3. 碱的通性（可溶性碱含大量OH⁻）

①酸碱指示剂：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红

②非金属氧化物+可溶性碱 → 盐+水

③碱+酸 → 盐+水

④可溶性碱+可溶性盐 → 新碱+新盐（生成物至少一种沉淀）

（三）常见盐（俗称、水溶液酸碱性、用途）

1. 氯化钠NaCl：食盐；中性；调味品、生理盐水、融雪剂。

2. 碳酸钠Na₂CO₃：纯碱、苏打；水溶液呈碱性；制玻璃、洗涤剂、中和面团酸性。

3. 碳酸氢钠NaHCO₃：小苏打；弱碱性；发酵粉原料、中和轻度胃酸过多。

4. 碳酸钙CaCO₃：大理石、石灰石、水垢主要成分；难溶；建筑材料、补钙剂、实验室制CO₂原料。

5. 盐四条化学性质

①活泼金属+可溶性盐 → 不活泼金属+新盐（前置后，盐可溶，K、Ca、Na除外）

②盐+酸 → 新盐+新酸（生成沉淀、气体或水）

③可溶性盐+可溶性碱 → 新盐+新碱（至少一种沉淀）

④两种可溶性盐 → 两种新盐（至少一种沉淀）

（四）重点离子检验方法

1. H⁺：紫色石蕊变红；加活泼金属产生气泡；加碳酸盐生成CO₂。

2. OH⁻：无色酚酞变红；加Cu²⁺生成蓝色沉淀、加Fe³⁺生成红褐色沉淀。

3. CO₃²⁻：加稀盐酸产生无色无味气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。

4. Cl⁻：加硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

5. SO₄²⁻：先加稀盐酸无现象，再加氯化钡生成白色沉淀。

（五）NaOH、Ca(OH)₂变质核心要点

1. NaOH变质：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

部分变质：溶质NaOH、Na₂CO₃；完全变质：溶质只有Na₂CO₃

2. Ca(OH)₂变质：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，固体表面变白、结块。

二、知识点梳理（25分钟，考点精讲+易混辨析+例题点拨）

（一）浓酸高频易错点