2026年中考化学20天精细化冲刺复习计划--第9天 质量守恒定律、化学方程式书写与简单计算

中考化学20天精细化冲刺复习计划

第9天 质量守恒定律、化学方程式书写与简单计算

每日固定时长安排：早读15分钟 + 知识点梳理25分钟 + 限时训练30分钟 + 错题整理15分钟 + 晚间复盘10分钟

一、早读（15分钟，出声背诵+强化记忆）

（一）质量守恒定律核心内容

1. 定律原文：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 微观本质：化学反应是分子拆分为原子，原子重新组合成新分子；反应前后原子种类、原子数目、原子质量三者均不变。

3. 宏观守恒量：元素种类不变、元素总质量不变、反应体系总质量不变。

4. 变化量区分

一定改变：物质种类、分子种类；

可能改变：分子总数、元素化合价。

5. 适用边界：只适用于化学变化；有气体参与/生成的反应，必须密闭装置才能直接称量验证。

（二）课本四组验证质量守恒定律探究实验

实验1：密闭装置中铜粉与氧气加热反应

1. 装置：锥形瓶盛放铜粉，瓶口橡胶塞搭配玻璃导管与小气球，全程密封，天平称量总质量。

2. 操作：称量整套装置质量→酒精灯加热铜粉充分反应→冷却至

室温再次称量。

3. 现象：红色铜粉逐渐变为黑色；加热时气球受热膨胀，冷却后收缩变瘪；反应前后天平平衡。

4. 气球作用：缓冲瓶内受热产生的压强，防止瓶塞被冲开，保证体系密闭。

5. 结论：密闭环境下，反应前后总质量相等，符合质量守恒定律。

实验2：铁丝与硫酸铜溶液反应

1. 操作：打磨光亮的铁丝放入盛有硫酸铜溶液的烧杯，称量总质量；静置一段时间后再次称量。

2. 现象：铁丝表面析出红色固体，蓝色溶液逐渐变为浅绿色；天平始终保持平衡。

3. 特点：无气体参与、无气体生成，敞口容器内也能直接验证质量守恒。

实验3：碳酸钠粉末与稀盐酸反应

1. 敞口操作：烧杯中混合两种药品，快速产生大量气泡，反应后天平向右倾斜，总质量减小。

2. 失衡原因：反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，称量时没有计入气体质量，并非定律不成立。

3. 改进方案：更换带气球的密闭锥形瓶，反应前后天平平衡，依旧遵循质量守恒。

实验4：镁条燃烧实验

1. 敞口操作：用砂纸打磨镁条，放置在石棉网上点燃，称量反应

前后固体质量。

2. 现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体；敞口称量固体质量变化不确定。

3. 质量变化分析：镁与空气中氧气反应生成氧化镁，固体理论质量增大；燃烧时部分氧化镁白烟逸散，实际称量固体质量可能增大、减小或不变。

4. 密闭改进：在密闭容器内点燃镁条，反应前后总质量恒定，验证质量守恒。

（三）化学方程式基础

1. 定义：用化学式表示化学反应的式子。

2. 三层含义

宏观：反应物、生成物、反应条件；反应前后元素组成不变；

微观：反应中各粒子的个数之比；

定量：各物质质量比=相对分子质量×化学计量数之比。

3. 书写两大原则：以客观实验事实为依据；严格遵循质量守恒定律。

（四）化学方程式标准书写步骤

1. 写：短线连接反应物、生成物化学式；

2. 配：配平，保证左右每种原子总数相等，严禁改动化学式右下角数字；

3. 注：标注△、点燃、高温、催化剂等条件；气体↑、沉淀↓符号。