广州市天河区2026届普通高中毕业班适应性训练(二)

2026届普通高中毕业班适应性训练（二） 化学 本试卷共8页，满分100分。训练时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Na 23 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文明历史悠久，文物是历史的见证。下列文物的主要材质中，属于天然有机高分子材料的是 文物 选项 A．唐三彩骆驼 B．汉代铜奔马 C．汉“长乐万岁大利”玉印 D．仅的西汉“直裾素纱禅衣” 2．南方科技大学团队在第一个轮烯——苯分子发现200周年之际，首次将金属置于轮烯平面中心，制备了芳香性的金属[15]轮烯。该多烯环上 A．有7个碳碳双键 B．共有15个H原子 C．能发生取代反应 D．不能发生加成反应 3．科技强则国家强。下列说法正确的是 A．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物 B．宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料 C．“嫦娥六号”采集样本中所含的、O元素均位于元素周期表p区 D．制造5G芯片材质之一氮化镓（）为金属晶体 4．劳动创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打烘焙糕点 小苏打水溶液呈碱性 B 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 通过缩聚反应得到的聚乳酸中有酯基，可水解 C 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 D 用体型脲醛树脂制作电源插板 体型脲醛树脂具有热固性 5．化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自 B．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C．饱和溶液析出形状规则的蓝色晶体，体现晶体的自范性 D．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 6．下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验装置中，不能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．若甲为，则丁为 B．若甲为，则乙一定是 C．丙不一定是酸性氧化物 D．若乙为，则酸性：丁 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金属钠具有强还原性 金属钠可从溶液中置换出 B 沸点： 键能： C 作医疗内服的“钡餐” 不溶于水 D 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子 9．有4种粒子：①基态原子的结构示意图为、②基态原子的价电子排布式为、③基态原子的轨道表示式为、④基态原子的电子排布式为则下列比较中，正确的是 A．原子半径：④>③>②>① B．第一电离能：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．“六六六”（）中含有的极性键数为 B．一定条件下，和反应后分子总数为 C．中键数目为 D．与足量硫粉完全反应，转移电子数为 11．利用如图装置进行实验；关闭，打开，点燃b处酒精灯，待a中溶液变浑浊后再变澄清时，关闭并打开，待排尽c中空气后点燃c处酒精灯；一段时间后熄灭所有酒精灯，打开，a中析出深蓝色晶体。下列说法错误的是 A．d中无水硫酸铜变蓝可证明氨气能还原 B．a中溶液变浑浊，后又变澄清，说明与的结合能力大于与的结合能力 C．深蓝色晶体是，其含有离子键、共价键、配位键 D．打开滴加95%乙醇的作用是降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度 12．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 中N原子上含有孤电子对 是常见的配体 B 石墨层内碳原子以杂化形成的平面六元环中含有自由电子 石墨具有良好的导电性 C 油脂分子中含有酯基 一定条件下可以和氢气发生加成反应提高其饱和度 D 是推电子基团 酸性： 13．在一定温度下的有机相中，某离子存在以下氯化络合反应： 保持温度不变，改变有机相稀溶液中的起始浓度，测得M元素的部分微粒分布分数与关系如图所示。下列说法错误的是 A．该曲线a表示的分布系数 B．p点，浓度为 C．g点时， D．该温度下，反应的平衡常数为3 14．电催化还原硝酸盐生成氨气的原理如图所示，下列说法错误的是 A．惰性电极a为阳极 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．工作一段时间后，右室溶液变大 D．从溶液中逸出，左室溶液质量减少了 15．利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法错误的是 A．弯管M中发生的反应只体现了硫酸的酸性 B．弯管P中溶液不变蓝说明氧化性 C．弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．弯管M中固体、甲中溶液分别替换为、浓盐酸，可以证明非金属性： 16．利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如下图。下列说法正确的是 A．工作时电子从电源b极流向碳棒 B．元素的引入促使转化为活性氢，有利于的生成 C．室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式为 D．高温时，电路中每转移电子，理论上阳极可生成气体（已折算为标准状况） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）三价铁盐在水处理、电子蚀刻、工业催化等领域应用广泛。 （1）溶液是常用金属蚀刻剂，可用于制作印刷电路板，发生的化学反应方程式为__________。 （2）实验室在配制溶液时，为抑制的水解，需先将溶于__________，再加水稀释。配制过程中，从下列选项中选出正确操作并按实验先后排序__________（填操作编号）。 A B C D E （3）某实验小组使用配制的溶液探究酸对平衡的影响。 【查阅资料】为一元中强酸，时，其 【实验猜想】加入后，会使体系中__________（写微粒符号）浓度改变，导致平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液颜色变浅。 【初步实验】将溶液（接近无色）和溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 （4）甲同学查阅资料（黄色），并进一步设计实验探究a中溶液颜色变化的原因。 编号 操作 现象 ① 向红色溶液中滴加5滴蒸馏水 溶液颜色无明显变化 ② ________ 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的作用是__________。甲同学通过实验现象对比，分析溶液显橙色的原因可能是______________________________，难以对猜想进行验证。 （5）乙同学进一步利用溶液探究平衡移动的影响。查阅资料得知，在水溶液中对波长的光有明显的吸收，吸收光的强度（用吸光度A表示）与其浓度在一定范围内成正比。乙同学测得不同条件下同浓度的溶液吸光度数值如下： 值 1 1.5 2 2.5 吸光度（A） 0.294 0.336 0.333 0.297 体系逐渐浑浊 由此得出结论：浓度较大时，猜想成立。 若乙同学想进一步测定反应的平衡常数，请选出最佳的测定溶液值___。 A．1 B．1.5 C．2 D．2.5 18．（14分）新能源汽车逐渐普及，锂电池的回收至关重要。某锂电池经过完全放电、破碎分选后得到黑粉（主要成分，还含有少量炭黑、和的氧化物），后续回收的工艺如下： 已知：常温下金属氢氧化物的，离子浓度低于可认为沉淀完全。 氢氧化物 请回答下列问题： （1）元素在周期表中的位置为__________。 （2）酸浸中，提高浸取速率的措施有__________（写一条）。酸浸后，钴元素以离子的形式存在，请写出酸浸过程中主要发生的离子方程式__________。 （3）调时，需要控制范围是__________。已知：酸浸后。 （4）萃取中，“P507”（化学式：）解离出后，可以与发生可逆反应形成配合物离子W（结构如图，：），下列说法正确的有__________。 A． B．的配位数为6 C．P507分子具有较好的亲水性 D．P507分子间存在氢键 （5）反萃取过程加入的试剂A是__________。 （6）钴酸锂（）的一种晶胞如下图所示（仅标出，与O未标出），最近且等距离的的个数为__________，晶胞中含有的个数为__________。晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，该钴酸锂晶体的密度可表示为__________（用含有的代数式表示）。 19．（14分）甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和，涉及的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）O的轨道表示式为__________。 （2）反应的焓变__________（用含、、的代数式表示）。 （3）反应Ⅰ的随温度T的变化趋势是__________。 A． B． C． D． （4）恒容条件下，按和投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量（n）随温度（T）变化如图所示。 已知：温度高于时，主要发生反应Ⅰ。 ①乙线所示物种为__________（填化学式）。 ②温度高于时，的物质的量随温度升高而下降的原因是__________。 （5）下，体系达平衡时，若，体系总压强为，则________mol，此时，反应Ⅰ的平衡常数__________。（写出推导过程，列出算式，无需化简） 20．（14分）在锌粉催化下可将醛、胺和烯丙基溴三组分“一锅法”生成高苄基胺和高烯丙基胺。该方法为合成高烯丙基胺和高苄基胺提供了一种简便的方法。 （1）化合物1a的名称为__________，化合物2a中的官能团有__________（写名称）。 （2）化合物1a与完全加成得到化合物I。在I的同分异构体中只含有两种等效氢的结构简式为______________________________。 （3）根据化合物2a（）的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 涉及化学键的变化 反应形成的有机物新结构 __________ 断裂大键、形成键 __________ 形成配位键 __________ （4）下列说法正确的有__________。 A．1a、2a、3a、4a分子中均有键 B．整个反应过程中存在有键断裂与键形成 C．3a分子中存在p轨道“头碰头”形成的键 D．4a分子中含有1个手性碳原子，且4a分子间可存在氢键 （5）已知：与碳碳三键直接相连的氢（）活性较高，可以替代上述合成路线中的3a。参考上述合成的原理，以2-丙醇、1a和甲胺为有机原料，分四步合成化合物5a（如图）。 ①第一步，涉及消去反应：反应的化学方程式为__________。 ②第二步，进行__________（填反应类型）。 ③第三步，获取化合物的结构简式为__________。 ④第四步，合成化合物：化合物、1a、甲胺反应合成5a。 学科网（北京）股份有限公司 $