2026年广东清远市连州市中考一模化学试卷

2026年初中学业水平适应性考试（一） 化学 说明：1.本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写 在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号， 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按 以上要求作答的答案无效， 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回， 6.可能用到的相对原子质量：H一1O一16C1一35.5Fe一56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.《本草纲目》对豆腐制作工艺有详细记载。下列过程属于化学变化的是 A.泡豆 B.磨浆 C.去渣 D.煮浆 2.学校实验室购买了一批浓硫酸。存放处应张贴的警示标识是 9 B 3.龙舟的船体使用了玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）。该材料属于 A.金属材料 B.天然纤维 C.复合材料 D.合成材料 4.NaHCO3是发酵粉的主要成分。Na HCO3属于 ( A.酸 B.盐 C.氧化物 D.碱 5.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是 A.《天工开物》是宋应星的著作 B.道尔顿发现了质量守恒定律 C,拉瓦锡发现了空气的组成 D.侯德榜改进了纯碱生产工艺 6,下列化学用语正确的是 () A.2个氮原子—2N B.氦气—He2 C.2个氯离子—2CI D.氧化铝—A1O 7.锂是生产磷酸铁锂电池的重要原料。锂在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A.锂是金属元素 Li B.中子数是3 锂 6.94 C.相对原子质量为6.94 D.元素符号为Li 8.下列实验操作正确的是 -- A 9.龙眼在生长过程中需要施肥补充营养。下列属于复合肥料的是 A.CO(NH2)2 B.KCI C.KH2PO D.NHNO 10.肇庆粽子闻名岭南。制作粽子的主要原料是糯米，糯米属于 A.蛋白质 B.油脂 C.维生素 D.糖类 11.布洛芬片是一种常见镇痛药，其部分说明如图所示。下列说法错误的是 ( A.该药物可用于缓解疼痛 布洛芬片 规格：0.2g/片 B.布洛芬由三种元素组成 成分：布洛芬(C,HO,)、玉米粉、二氧化硅 含量：CH0,≥98.5% C.用于退热，每日最多服6片 功效：镇痛、解热、消炎 用量：成人1片/次，每日不超过1200mg(退热) D.每片含布洛芬0.2g 或2400mg(镇痛) 注意事项：不宜长期服用，可能引起肠道反应，皮疹… 12.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 ( ) A.赤铁矿属于可再生资源 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.焊锡的熔点比纯锡低 D.一氧化碳是空气污染物 13.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 用含NaOH的清洁剂清洗炉具 NaOH可与油脂反应 B 用石墨制高铁的受电弓 石墨是深灰色固体 C 用铝合金制作玻璃窗 铝的抗腐蚀性强，密度小 D 滤毒罐里放入活性炭 活性炭具有疏松多孔结构 14.如图是碳元素的价类图，下列说法错误的是 化合价 4 单质氧化物酸 盐物质类别 A.物质a可表示多种物质 B.物质b和c可互相转化 C.物质d的化学式为HCO3 D.CaCO3可用e点表示 15.下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C 0 各滴入一滴红墨水 @ 碘 碘 塑 CO 实验 空 铁丝 设计 -10mL 20 mL 20 mL 水 酒精 20℃水 80℃水 20 mL NaOH溶液 实验 探究温度对分子运动 探究不同溶剂对碘的 探究二氧化碳能与氢 探究氧气浓度对物质燃烧剧烈 目的 速率的影响 溶解性的影响 氧化钠反应 程度的影响 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16.中国科学家屠呦呦因从中草药青蒿中提取出抗疟疾良药青蒿素(C15H22O,)而获得诺贝尔生理学 或医学奖，她的研究灵感来源于东晋葛洪所著的《肘后备急方》。原文记载“青蒿一握（把），以水二 升渍（浸泡），绞（拧绞）取汁，尽服之。” (1)青蒿素属于 (填“有机物”或“无机物”)，其中C、O原子个数比为 (2)“绞取汁”的过程发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)，取汁时用纱布 (填一种操作名称)将青蒿渣与青蒿汁分离。 (3)屠呦呦团队在早期研究中发现，用水煮青蒿提取的青蒿素产率很低，可能原因是 。于是她改用乙醚(C4HoO)在低温下进行提取并获得成功。乙醚和乙 醇在空气中充分燃烧的生成物都是 和 (填化学式)。 17.【科普阅读】 我国正在建设的首个10万吨级“液态阳光”项目，以工业排放的CO2为原料制取甲醇。中科 院团队采用新型铜基催化剂，在200℃、5MPa下将C02与氢气高效转化为甲醇，选择性达95%。 更令人瞩目的是，中科院天津某团队成功实现C○2到淀粉的“人工合成”，合成速率是植物光合作 用的8.5倍。这些技术让CO2从“气候元凶”变为“碳资源”。山东某石化企业将捕集的CO2注入 地下3000米岩层封存，并用于驱油，每年减排量相当于植树近900万棵。而欧洲也有项目利用 CO2制取可持续航空燃料，已开展工业示范。未来，碳捕集、利用与封存(CCUS)技术将重塑化工 产业链，助力“零碳排放”目标的实现。 依据上文，回答问题。 (1)“液态阳光”项目将CO2与 (填化学式)反应制取甲醇，反应前后铜基催化剂的化学性 质和 不变。 (2)利用CO2人工合成淀粉的效率是植物光合作用的 倍。 (3)CO2中碳元素的化合价为 (4)甲醇(CH3OH)完全燃烧的产物是CO2和 (填化学式)，燃烧时需要点燃，其目的是 (5)CO2过度排放会导致的环境问题是 ,为减缓该环境问题， 列举生活中的一例做法： 18.【基础实验与跨学科实践】 已知：盐酸是氯化氢气体的水溶液。 (1)二氧化碳的实验室制取与性质一体化实验如图1所示。 澄清 1 ④ 石灰水 理 酸 石 丙 甲 ①④：湿润的石蕊纸花 ②③：干燥的石蕊纸花 图1 i.仪器a的名称是 ,试管丙中反应的化学方程式为 ⅱ.乙玻璃管中观察到④比①先变红，得到的结论是 .乙玻璃管中观察到③不变红④变红，得出二氧化碳能与水反应生成酸性物质的结论。大家经 过讨论后认为该实验不够严谨，原因是 需要在甲、乙之间连接图2所示装置，其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 和碳 酸氢卸 溶液 酸 图2 (2)利用工程技术自制泡沫灭火器。 用热熔胶将开口小塑料瓶与豁口塑料瓶粘在一起，自制泡沫灭火器（如图3）。 喇叭喷嘴 浓盐酸 浓碳酸 钠溶液 发泡剂 图3 V.使用该装置灭火时，需要进行的操作是 使用喇叭喷嘴的目的是 V.带有泡沫的灭火剂喷射在燃着的物质上可灭火的主要原因是 (写出1条即可)。 19.【科学探究】 同学们借助数字化平台进行了“云端”活动，对海洋资源的利用展开了项目化学习的探究。 任务一：调查海水利用概况 (1)海水晒盐所采用的方法是 (填字母)。 A.冷却结晶 B.蒸发结晶 C.过滤 (2)海水中的硼酸可用于玻璃行业，如表为硼酸的部分溶解度数据： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 3 23 1.某同学设计如图1所示实验探究温度及固体溶质的形状对溶解速率的影响。 加人2g 加人2g 加入2g 粉末状硼酸 块状硼酸 块状硼酸 20℃ 20℃ 80℃ 于100mL水50mL水 50mL水 ① ② ③ 图1 实验②烧杯中溶液的溶质质量分数为 (计算结果保留为0.1%)。 ⅱ.若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是 (填字母)。 A.将20℃的水改为80℃ B.将水的体积改为50mL C.将粉末状固体改为块状 任务二：咨询海水处理技术 同学们在“云端”向海洋专家咨询了反渗透膜淡化海水技术，其工作原理如图2所示。 水位升高 水泵加压 反渗透膜 海水 图2 (3)海水淡化后，水中含盐量 (填“升高”“降低”或“不变”)。 任务三：探究海水提取车间废水成分 同学们获得一瓶海水提取车间的废水，完成了如下探究。 【猜想假设】废水中可能含有硫酸和盐酸。 【进行实验】(4)设计实验方案，探究废水成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 a,取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液 方案 b.另取少量废水于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置 产生白色沉淀 废水中含有硫酸和盐酸 c.取步骤b的上层清液于试管中，滴加几滴 溶液 产生白色沉淀 【反思评价】(5)废水的pH7(填“>”或“<”)。 (6)废水中不含Na2CO3的原因是（用化学方程式解释） (写一个)。 任务四：展望海水发展前景 【小组交流】(7)某些海洋食物中富含碘、硒等微量元素，经常食用可预防的疾病是 (写出1种即可)。 20.硫化钠(Na2S)是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以Na2SO4为原 料制备Na2S的部分流程如图1所示。 H、催化剂 NaOH溶液 设备1 设备2 HS、H2、HO Na,S Na,SO 溶液 Na,S固体 浓缩结晶 图1 【查阅资料】H2S水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。 (1)实验前需将Na2SO4固体研磨至0.2mm,其目的是 (2)设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是 0 (3)不同催化剂、不同温度对制备N2S反应转化率的影响不同。结合如图，应选择的催化剂为 ,温度为 ℃. 80 女570℃ 100 100 鲁610℃ 60 ·650℃ 60 （ 60 40 ±570℃ 40 女570℃ % 量610℃ 辩 20 量610℃ 評 ·650℃ ◆650℃ 20 0 0 20 406080100120 20 40 6080100120 20 40 6080100120 t/min t/min t/min 图2催化剂V,0,对反应 图3催化剂Fe,O,对反应 图4催化剂a-纳米Fe,0对反应 转化率的影响 转化率的影响 转化率的影响 (4)设备2中，NaOH溶液与H2S发生反应的化学方程式为 该反应的基本反应类型为 反应。 (5)一定温度下，Na2S溶液经过蒸发浓缩形成饱和溶液，继续恒温蒸发会有Na2S晶体析出，在结 晶过程中溶液的溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (6)用煤粉与Na2SO4在900~1200℃煅烧也可以制备Na2S,其主要反应的化学方程式是2C+ aSO,9o0-10C八aS十2CO,个，相较于上述的H,催化制NaS生产工艺，该工艺的缺点是 (写出一点即可)。 21.电镀行业产生的废水主要含FeCl2、FeCl3和HCl,pH约为1，经处理达标后方能排放。 (1)化学沉淀法处理。向该废水中加入略过量的石灰乳，使铁元素完全进入沉淀。 1.石灰乳属于（填“纯净物”或“混合物”）。 ⅱ.写出加入石灰乳后发生中和反应的化学方程式： im.FeC2与Ca(OH)2反应生成Fe(OH)2沉淀。求处理100t含FeC2质量分数为12.7%的废 水，能生成Fe(OH)2的质量。（写出计算过程） (2)吸附法处理。用燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素，示意图如图1所示。 98 Fe 94 Fe Fe' 90 e 粉煤灰颗粒 Fe 86 Fe Fe Fe' 22.533.5 pH 图1 图2 ⅰ.粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，其所带的是 （填“正”或“负”)电荷。 iⅱ.废水的pH与铁元素去除率的关系如图2所示，除铁率与废水pH的关系是 化学参考答案 1.D 2.A 3.C 4.B 5.B 6.A 7.B 8.A 9.C 10.D 11.D 12.A 13.B 14.C 15.C 16.( 每空1分)(1)有机物 3:1 (2) 物理变化 过 滤 (3)加热时青蒿素易变质 CO₂ H₂O 17.( 每空1分)(1)H₂ 质量 (2)8. 5 (3) +4 (4)H₂O 使温度达到甲醇的着火点 (5) 温室效应 积极植树造林(合理即可) 18.( 除标注外，每空1分)(1)i .长颈漏斗 CO₂+Ca(OH)₂= CaCO₃ ↓+H₂O(2分) ii.二氧化碳的密度比空气大 iii.盐酸挥发出HCl气体，能使湿润的石蕊纸花变红(2分) 除去二氧化碳中混有的HCl气体 (2) iv. 将装置倒转喷嘴对准火焰根部 增大灭火剂的喷 射面积 v.泡沫覆盖在可燃物的表面隔绝氧气 19.( 除标注外，每空1分)(1)B (2)i.3.8%(2分) ii.B (3) 降 低 (4) 溶液变红色 AgNO₃ (5)< (6) Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂ ↑(合理即可) (7) 甲状腺肿大(合理即可) 20.(除标注外，每空1分)(1)增大反应物接触面积，使反应更 充分，同时加快反应速率 (2) 排尽设备内(或装置内)空气，防止氢气与空气混合加 热时发生爆炸(2分) (3)α- 纳米 Fe₂O₃ 610 (4)2 NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O(2分) 复分解 (5) 不变 (6) 能耗大(或有污染、需要尾气处理等，合理即可) 21.( 除标注外，每空1分)(1)i .混合物 i .2HCl+ Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O ii.解：设能生成Fe(OH)₂ 的质量为x。 FeCl₂+Ca(OH)₂=Fe(OH)₂↓+CaCl₂ 2分 127 90 100 t×12.7% x 1分 ……………………………… 1分 x=9 t 1分 答：能生成Fe(OH)₂ 的质量为9t。(设、答共1分) (2)i.负 ii.pH在2～3.5的范围内，pH越大，除铁率 越高 学科网（北京）股份有限公司 $