精品解析：天津市滨海新区2026届高三下学期模拟检测卷 化学试题

2026年滨海新区普通高中学业水平等级性考试模拟检测卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。 2.试卷满分100分。考试时间60分钟。 3.答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷Ⅱ答在答题纸(卡)上，答在试卷上的无效。 4.祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ce-140 第Ⅰ卷 选择题 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题目要求。 1. 天津以其独特的地理位置和丰富的文化遗产而闻名，下列说法正确的是 A. 天津的煎饼果子中，面糊的主要成分是淀粉，遇碘水呈蓝色 B. 十八街麻花的包装塑料袋是由聚氯乙烯制成，它能使溴水褪色 C. 长芦盐场盐田中的卤水中含有多种无机盐类，如氯化镁、硫酸钙等，可通过电解卤水法提取金属镁 D. 天津滨海新区的渔业闻名遐迩，渔网的原料尼龙属于天然有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．面糊的主要成分是淀粉，淀粉遇碘水呈蓝色，这是淀粉的特征反应，A正确； B．聚氯乙烯是饱和的高分子化合物，不能使溴水褪色，B错误； C．卤水中含有多种无机盐类，如氯化镁、硫酸钙等，工业上通常先从卤水中提取氯化镁，再将氯化镁熔融电解制取金属镁，C错误； D．渔网的原料尼龙是一种合成高分子化合物，不是天然有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法错误的是 A. 重铬酸钾不能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 B. 实验发生创伤时可用药棉把伤口清理干净，然后用3%双氧水擦洗，最后用创可贴外敷 C. 蒸馏过程中发现忘记加入沸石，需先停止加热，待溶液冷却后补加 D. 不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．重铬酸钾为强氧化剂，乙醇为还原性有机物，二者同放易发生氧化还原反应引发危险，不能存放于同一药品柜，A正确； B．实验发生创伤时，用药棉清理伤口后用3%双氧水擦洗消毒，再用创可贴外敷的操作符合安全处理要求，B正确； C．蒸馏过程中忘记加沸石时，热溶液中直接加入沸石会引发暴沸，需停止加热待溶液冷却后补加，C正确； D．金属汞深埋会污染土壤和地下水，正确处理方式是撒硫粉使其转化为无毒硫化汞，不能深埋处理，D错误； 故选 D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. TNT(三硝基甲苯)的结构简式： C. 的球棍模型： D. 顺-2-丁烯的球棍结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价化合物，分子中只存在共价键，其电子式为，A错误； B．三硝基甲苯中硝基的N原子直接与苯环成键，给出的结构简式中硝基的O原子与苯环相连，其结构简式应为，B错误； C．与互为等电子体，空间构型为直线形，给出的球棍模型为V形，不符合结构，C错误； D．顺-2-丁烯中碳碳双键两侧的两个甲基位于双键同侧，给出的球棍模型符合该结构特征，D正确； 故选D。 4. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基含有的电子数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，电路上通过电子时产生气体分子总数为 D. 标况下中含有键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基为中性基团，1个甲基含电子数为，故1mol甲基含电子数目为，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，且是弱酸不能完全电离，数目远小于，B错误； C．惰性电极电解饱和碳酸钠溶液实质是电解水，反应为，每转移4mol电子生成3mol气体，故转移2mol电子时生成1.5mol气体，分子总数为，C错误； D．标况下为气体，1.12L的物质的量为，1个分子含4个键，3个C-H键、1个C-Cl键均为单键，都属于键，故键数目为，D正确； 故选D。 5. 下列反应方程式正确的是 A. 用溶液除去乙炔中的： B. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸： C. 浓溶液稀释，黄绿色溶液变蓝绿色： D. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，在离子方程式中不能拆开写为S2-，正确反应为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，不会生成和，B错误； C．浓溶液中存在黄绿色的，稀释时平衡正向移动，生成蓝色的，混合后显蓝绿色，离子方程式书写正确，C正确； D．氯气过量时，和均会被氧化，正确反应为，D错误； 故选C。 6. 丙烷脱氢制丙烯是石油化工领域的重要反应，在恒容密闭容器中充入丙烷，发生的主反应为 ，副反应为 ，下列说法错误的是 A. 升高温度，两个反应的平衡常数均增大 B. 若要提高丙烯的产率，可以选择合适的催化剂 C. 当消耗丙烷时，体系吸收的热量为 D. 减少丙烷的充入量，可以提高丙烷的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个反应的焓变均为正值，属于吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数均增大，A正确； B．合适的催化剂具有选择性，可优先催化主反应进行，抑制副反应，从而提高丙烯的产率，B正确； C．消耗的2mol丙烷中，参与主反应和副反应的物质的量比例未知，无法计算体系吸收的总热量，C错误； D．恒容容器中减少丙烷充入量，相当于减小体系压强，两个反应均为气体分子数增大的反应，平衡均正向移动，丙烷的平衡转化率提高，D正确； 故选 C。 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构、性质或用途错误的是 选项 结构或性质 用途 A 具有强氧化性 自来水消毒剂 B 钠单质十分活泼 钠用于苯、苯酚等有机物的深度除水 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径(276 pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可使细菌病毒的蛋白质变性，可作自来水消毒剂，A正确； B．钠单质可与苯酚发生反应生成苯酚钠和氢气，不能用于苯酚的深度除水，B错误； C．聚丙烯酸钠含有的为亲水基团，可大量结合水分子，可用于制备高吸水性树脂，C正确； D．冠醚18-冠-6的空腔直径与直径接近，可络合，使可分散在有机溶剂中，增大其溶解度，D正确； 故选 B。 8. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A. 能发生加聚反应 B. 能与氨基酸的氨基发生反应 C. 分子中有6个手性碳原子 D. 其中碳原子的杂化方式有和 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中含有碳碳双键，碳碳双键可发生加聚反应，A正确； B．分子中含有羧基（-COOH），氨基酸的氨基（）具有碱性，羧基能与氨基发生酸碱中和反应（生成羧酸盐）或脱水缩合反应（生成酰胺键），B正确； C．手性碳原子需为连有4个不同基团的饱和碳原子（杂化）。该分子中，饱和碳原子中仅有部分满足“4个不同基团”条件，手性碳原子数量为5(图中所标的碳原子），C错误； D．分子中碳碳双键、羧基、羰基中的碳原子为杂化，饱和碳为杂化（4个σ键），D正确； 故选C。 9. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B 与浓生成 品红溶液褪色 C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意； B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意； C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意； D．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意； 故选A。 10. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第二电离能： C. 键角： D. 氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】X原子序数最小且形成与其他元素共用一对电子成键，X为H元素；W与X同族，且在几种元素中序数最大，W为Na元素；Q成对电子对数与未成对电子数相等，其排布式应为，Q为C元素；Z与其他元素共用三对电子成键，原子序数大于Q，Z为N元素；两个Y原子，一个共用两对电子，一个获得一个电子后共用1对电子，Y为O元素。据此分析。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：（），A错误； B．第二电离能是+1价阳离子失去1个电子的能量：电子排布为，电子排布为（半满稳定结构），更难失电子，因此第二电离能：（），B错误； C．即，中心N原子杂化，受孤对电子排斥，键角小于， 即，中心C原子为杂化，键角约，因此，C正确； D．题干未说明是最简单氢化物，C的氢化物（烃类）中，高碳数烃为固态，沸点远高于，无法比较，D错误； 故选C。 11. 近日，我国科学家成功研发出新型氢负离子原电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：。 下列说法错误的是 A. 电流方向：CeH2→固态电解质→NaAlH4→导线→CeH2 B. 该装置存储能量时，H-由NaAlH4电极移向CeH2电极 C. 放电时，正极的电极反应式为 D. 理论上，当有1mol CeH3生成时，两极的质量变化差值为2 g 【答案】B 【解析】 【分析】放电时总反应方程式为：，Ce元素化合价由+2升高为+3，CeH2失电子发生氧化反应，CeH2是负极；Al元素化合价由+3降低为0，NaAlH4是正极； 【详解】A．原电池放电时，电流由正极经外电路流入负极，电流方向：CeH2→固态电解质→NaAlH4→导线→CeH2，故A正确； B．该装置存储能量时为电解池，阴离子移向阳极，CeH2为阴极、NaAlH4为阳极，H-由CeH2电极移向NaAlH4电极，故B错误； C．放电时，正极NaAlH4得电子生成Al，正极的电极反应式为，故C正确； D．放电时负极反应式为CeH2-e-+H-=CeH3，理论上，当有1mol CeH3生成时，电路中转移1mol电子，负极消耗1molH-，负极质量增加1g，正极生成1molH-，正极质量减少1g，两极的质量变化差值为2 g，故D正确； 选B。 12. 常温下，将草酸钙()溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时溶液中各含碳微粒的分布分数[如，与溶液的关系如图。已知常温下，已知，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示的分布分数与溶液的关系 B. 时，溶液中存在 C. 曲线IV上任意一点均有 D. 当时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】将草酸钙()溶于盐酸中，溶液中存在一系列变化，  和，因此曲线Ⅰ表示的分布分数与溶液的关系、曲线Ⅱ表示的分布分数与溶液的关系、曲线Ⅲ表示的分布分数与溶液的关系，曲线Ⅳ表示与溶液的关系； 【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ表示的分布分数与溶液的关系，A正确； B．时，溶液中存在电荷守恒，由于，则溶液中存在，B错误； C．草酸钙溶于盐酸中，由元素守恒知一定存在，C正确； D．当时，，根据可得，根据图像曲线Ⅰ和Ⅱ交点、Ⅱ和Ⅲ交点可知、，代入，解得，位于曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点，则，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。本卷共4题，共64分。 13. 因其固有的电催化活性和丰富的化学相组成成为理想的电解水催化剂。 （1）基态的价电子轨道表示式是______，位于周期表的______区。 （2）元素的价电子排布式是，写出的电子式______。 （3）的一种晶体为立方黄铁矿型结构，边长为，晶胞结构如图所示。 ①该晶体中每个周围与它最近且相等距离的有______个。 ②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______(写出表达式即可)。 （4）MOF衍生的制备 步骤Ⅰ：将含的盐溶液[]和1，3，5-苯三羧酸()溶解在乙二醇中，并放入反应釜内加热得到中空的前驱体。 步骤Ⅱ：进一步在惰性气氛下高温煅烧硒化，制得中空微球状的。 ①中空的前驱体中与1，3，5-苯三羧酸根(结构如图所示)之间形成配位键，理由是______。 ②在碱性条件下，2-甲基咪唑(结构如图所示)优于制备前驱体，已知：2-甲基咪唑因结构中咪唑环存在大键而使分子中所有碳、氮原子共平面，由此可知分子中原子的杂化方式为______。 ③在酸性条件下，2-甲基咪唑的优势将会大大降低，原因可能是______。 【答案】（1） ①. ②. d （2） （3） ①. 12 ②. （4） ①. 提供空轨道，1，3，5-苯三羧酸根中的提供孤电子对，形成配位键 ②. ③. 酸性条件下，与原子配位，减少了与原子配位 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为27，基态原子电子排布式为，失去最外层2个电子形成后，价电子为，价电子轨道表示式为；价电子排布满足，属于d区元素； 【小问2详解】 的价电子排布为，离子中两个Se原子共享一对电子形成共价单键，每个Se原子再分配6个价电子形成3对孤对电子，使每个Se原子都满足8电子稳定结构，因此的电子式为； 【小问3详解】 ①立方黄铁矿型结构中，以一个顶点上的为中心，距离最近的分布在与该顶点相连的12个面的面心上，故配位数为12； ②晶胞中位于顶点和面心，数目为，位于棱心和体心，数目为，因此一个晶胞中共4个，晶胞密度； 【小问4详解】 ①配位键的形成条件是一方提供空轨道，另一方提供孤电子对。作为过渡金属离子，价层存在空轨道；（1,3,5-苯三羧酸根）中的原子（羧基氧）含有孤电子对，二者可形成配位键； ②由题可知，咪唑环存在大键且所有C、N原子共平面，说明环上的N原子采取杂化，剩余的p轨道参与形成大键； ③2-甲基咪唑中的N原子含有孤电子对，在酸性条件下，会优先与N原子的孤电子对结合，减少了N原子向提供孤电子对的机会，降低了与形成配位键的能力，因此优势降低。 14. 阿司匹林是一种常见的解热、镇痛、抗炎药物，但其本身酸性较强，对胃肠刺激性较强。科学家将其与另一解热镇痛药对乙酰氨基酚(扑热息痛)拼合得到一种新药——贝诺酯。贝诺酯口服后在胃肠道内不水解而直接吸收，避免了对胃肠道的刺激。 已知：，为苯基。 （1）贝诺酯的官能团名称为______。 （2）E的化学名称为______。 （3）反应②的条件为______，反应④的反应类型为______。 （4）写出H的结构简式______。 （5）由制不采取甲苯与直接反应，而是经步骤①~③，目的是______。 （6）在催化剂作用下，科学家将阿司匹林与聚甲基丙烯酸羟乙酯()酯化制得对胃肠温和且作用更长久的高分子缓释药物，请写出生成的化学反应方程式______。 （7）符合下列条件的阿司匹林的同分异构体有______种。 ①含苯环，不含其他环状结构 ②只含有1种官能团，且能与反应放出气体 （8）结合以上合成路线，请设计由和 制备 的合成路线(无机试剂任选)______。 【答案】（1）酰胺基、酯基 （2）邻溴苯甲酸(或2-溴苯甲酸) （3） ①. ②. 氧化反应 （4） （5）利用占据甲基的对位，达到控制只能取代甲基邻位的目的(或提高邻溴苯甲酸的产量) （6） + + n H2O （7）10 （8） 【解析】 【分析】由甲苯（）在SO2/H2SO4作用下发生磺化反应生成对甲基苯磺酸（），与Br2发生邻位取代反应生成，在水的作用下生成D（），中甲基被氧化为-COOH，生成E（），E在氢氧化钠水溶液、加热条件下反应生成，经酸化可得到水杨酸（），和乙酸发生酯化反应生成阿司匹林（），根据题中已知条件可得，在POCl3和DMF的作用下发生取代反应生成H和HCl，H和发生取代反应生成贝诺酯（），结合已知信息可逆推得H为。 【小问1详解】 根据合成路线图及分析可知，贝诺酯的结构简式为，由贝诺酯的结构可知，所含官能团的名称为酰胺基、酯基； 【小问2详解】 由合成路线图可知，E的结构简式为，故E的名称为邻溴苯甲酸(或2-溴苯甲酸)； 【小问3详解】 根据合成路线图及分析可知，反应②是和Br2在FeBr3（或Fe粉，Fe先与Br2生成FeBr3）催化作用下，苯环上甲基邻位的氢原子被取代生成，故反应②的条件为FeBr3；反应是DE的过程，由D（）和E（）的结构差异分析可知，该过程是苯环上的甲基被氧化的过程，故该反应类型为氧化反应； 【小问4详解】 根据合成路线图及分析可知，H的结构简式为； 【小问5详解】 甲苯的邻对位氢原子都很活泼，利用-SO3H占据甲基的对位，达到控制-Br只能取代甲基邻位的目的，若甲苯直接与Br2反应将导致甲基的邻、对位均可发生取代反应，故目的是：利用占据甲基的对位，达到控制只能取代甲基邻位的目的（或提高邻溴苯甲酸的产量）； 【小问6详解】 中含有-OH，阿司匹林（）中含有-COOH，两者在催化剂（浓硫酸）、加热条件下发生酯化反应生成M（）和水，化学方程式为： + + n H2O； 【小问7详解】 阿司匹林的结构简式为，其中除苯环外，含有3个碳原子，4个氧原子，不饱和度为2，满足①含苯环，不含其他环状结构，②只含有1种官能团，且能与反应放出气体，则此官能团只能是羧基，若苯环上只有1个取代基，只能为，有1种结构；若苯环上有2个取代基，则为和，则存在邻、间、对3种结构；若苯环上有3个取代基，为1个和2个，若2个相邻，移动有2种结构，若2个相间，移动有3种结构，若2个相对，移动只有1种结构，故符合上述两个条件的阿司匹林的同分异构体有1+3+2+3+1=10种； 【小问8详解】 结合题中已知条件可知，要由和制备，首先被新制的Cu(OH)2氧化，然后在酸化，可得到，在POCl3、DMF作用下反应生成；和NaOH反应生成和H2O，和发生已知信息中的取代反应生成和NaCl，故合成路线图为。 15. Ⅰ、实验室采用、的混合溶液与过量氨水反应生成的白色沉淀可用于制备，主要流程如图所示： （1）如图所示，过滤操作中的一处错误是______。 （2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是______。 （3）无水(升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置(如图)制备。 ①装置B中盛放饱和溶液，该装置的主要作用是______。 ②F中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到和的作用，则该仪器及所装填的试剂为______、______。 （4）制备过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式______。 Ⅱ、铍与镁同主族，铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物的结构与性质具有相似性。 （5）某实验小组以粗铍为原料制备，并测定产品中的含量：取克粗产品溶于稀盐酸，配成溶液；取溶液，加入掩蔽杂质离子，调节，过滤、洗涤，得固体，加入溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用盐酸溶液滴定其中的，消耗盐酸[已知：，滴定过程中、不与盐酸反应]。 ①滴定终点的现象是______。 ②计算产品中的纯度：______(列出算式即可)。 （6）电解掺有氯化钠的氯化铍熔盐能获得单质铍。电解时加入的作用是______；电解时在阴极放电，电极反应式为______。 【答案】（1）漏斗下端未紧靠烧杯内壁 （2）坩埚 （3） ①. 吸收氯气中混有的氯化氢气体 ②. 干燥管 ③. 碱石灰 （4） （5） ①. 当滴入最后半滴盐酸，溶液浅红色褪去且半分钟不复原 ②. 或 （6） ①. 增强熔盐导电性(或与氯化钠反应生成离子化合物，提高导电性) ②. 【解析】 【分析】Ⅰ、是制备镁铝尖晶石，先向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加入过量氨水，生成氢氧化镁和氢氧化铝的沉淀，经过过滤、洗涤、干燥后，在坩埚中高温焙烧得到产物； Ⅱ、制备并测定氯化铍的纯度，先通过粗铍制备氯化铍，再利用酸碱滴定法测定其含量，最后电解氯化铍的熔融盐获得金属铍。 【小问1详解】 过滤操作的规范要点包括“一贴、二低、三靠”，图中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会导致滤液溅出，影响过滤效果； 【小问2详解】 高温焙烧固体时，盛放固体的仪器是坩埚（瓷坩埚或刚玉坩埚），坩埚耐高温，可直接加热； 【小问3详解】 ① 装置B中盛放饱和溶液，用于除去氯气中混有的杂质。浓盐酸与反应生成的氯气中含有和水蒸气，在饱和溶液中溶解度大，而氯气在其中溶解度小，因此B的作用是吸收氯气中混有的氯化氢气体； ② 装置F（浓硫酸）用于防止外界水蒸气进入装置E，装置G（溶液）用于吸收尾气氯气，防止污染空气。若用一件仪器同时起到干燥和尾气处理的作用，可选用干燥管（或球形干燥管），内装碱石灰（碱石灰为碱性干燥剂，既能吸收水蒸气，又能吸收氯气）； 【小问4详解】 氢氧化镁和氢氧化铝在高温下分解并反应生成和水，反应方程式为 ； 【小问5详解】 ①滴定前溶液中因含有酚酞（遇碱变红）呈浅红色，当滴入最后半滴盐酸时，溶液中的被完全中和，浅红色褪去，且半分钟内不复原，即为滴定终点，因此现象为：当滴入最后半滴盐酸，溶液浅红色褪去且半分钟不复原； ②由反应可知，生成 ， 消耗，因此。溶液中： ，则 。则溶液中： 。的摩尔质量为 ，因此其质量为 ，因此纯度为（或）； 【小问6详解】 ①为共价化合物，熔融时导电性差，加入可形成离子化合物，增强熔盐的导电性，使电解能顺利进行； ②在阴极得电子生成单质，电极反应式为。 16. 资源化利用是实现“双碳”目标的核心技术路径，逆水煤气变换(RWGS)是制合成气的关键反应。 已知：RWGS反应为 ； DRM反应为 ； 裂解反应为 。 （1）的______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入发生裂解反应，下列情况一定能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. 容器内气体压强不再变化 D. 断裂键的同时生成键 （3）压强恒为，投料比和催化条件下，在密闭容器中发生RWGS反应，同时伴随一个副反应。平衡时各组分的(限定组分的物质的量分数)[例：]随温度的变化曲线如图。 ①低温下，和发生副反应的化学方程式为______。 ②a点对应的为16%，则的分压______(填“>”“<”或“=”)。(分压=总压×物质的量分数) 利用双极膜电解制备，捕集烟气中，制备。已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，提供和。 （4）结合电极反应解释A区产生浓溶液的原因______。 （5）当电路中转移时，上图装置产生______。 （6）制得的固体样品中常混有。准确称量样品，下列方案中，能测定样品中纯度的是______。 A．充分加热，固体减重 B．与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干，得固体 C．与足量稀硫酸充分反应并加热，逸出气体用碱石灰吸收，增重 【答案】（1）+131 （2）BC （3） ①. ②. < （4）阴极反应：，增大，穿过阳离子交换膜进入区产生浓溶液 （5）4 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 已知：① ；② ；③ ；由盖斯定律可知，②-①-③可得，； 【小问2详解】 反应方程式：， A． 是特定时刻的物质的量之比，与初始投料和转化率有关，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，A错误； B．平均相对分子质量，根据质量守恒，该反应过程中气体总质量减小，气体总物质的量增大，减小，当 不变时，说明各组分的物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确； C．该反应是气体分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比。压强不变说明气体总物质的量不变，即反应达到平衡，C正确； D．断裂 4mol C-H 键的同时生成 2mol H-H 键，断裂C-H键代表正反应方向，生成H-H键也代表正反应方向，这句话只描述了正反应在发生，没有涉及逆反应速率，无法判断是否平衡，D错误； 【小问3详解】 ①从图中可以看出，低温下（<400℃），主要产物是，根据元素守恒可知同时有生成，化学方程式为：； ②假设H2和CO2的投入量分别为3x mol和x mol，总压 ，物质的量分数中不包含气态水为 ，但体系中还有(副反应产物)，故 分压 ； 【小问4详解】 装置为电解溶液的双极膜电解池，A区为阴极室。阴极发生还原反应：，生成；同时，阳极室的穿过阳离子交换膜进入A区，与结合形成，因此A区产生浓溶液； 【小问5详解】 阴极反应为每转移2 mol ，生成2 mol ；双极膜解离出的向阴极移动，每转移2 mol ，双极膜提供的2mol也会通过膜向右侧迁移，双极膜右侧室生成2 mol ，因此转移2 mol 时，共生成； 【小问6详解】 样品含和： A．加热时，固体减重为生成的和的质量，可据此计算的量，A正确； B．与足量盐酸反应生成，根据钠元素守恒，由最终的质量可列方程计算的量，B正确； C．与稀硫酸反应生成的会带出水蒸气，碱石灰增重包含和水蒸气的质量，无法准确测定的质量，C错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年滨海新区普通高中学业水平等级性考试模拟检测卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。 2.试卷满分100分。考试时间60分钟。 3.答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷Ⅱ答在答题纸(卡)上，答在试卷上的无效。 4.祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ce-140 第Ⅰ卷 选择题 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题目要求。 1. 天津以其独特的地理位置和丰富的文化遗产而闻名，下列说法正确的是 A. 天津的煎饼果子中，面糊的主要成分是淀粉，遇碘水呈蓝色 B. 十八街麻花的包装塑料袋是由聚氯乙烯制成，它能使溴水褪色 C. 长芦盐场盐田中的卤水中含有多种无机盐类，如氯化镁、硫酸钙等，可通过电解卤水法提取金属镁 D. 天津滨海新区的渔业闻名遐迩，渔网的原料尼龙属于天然有机高分子材料 2. 化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法错误的是 A. 重铬酸钾不能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 B. 实验发生创伤时可用药棉把伤口清理干净，然后用3%双氧水擦洗，最后用创可贴外敷 C. 蒸馏过程中发现忘记加入沸石，需先停止加热，待溶液冷却后补加 D. 不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. TNT(三硝基甲苯)的结构简式： C. 的球棍模型： D. 顺-2-丁烯的球棍结构模型： 4. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲基含有的电子数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，电路上通过电子时产生气体分子总数为 D. 标况下中含有键的数目为 5. 下列反应方程式正确的是 A. 用溶液除去乙炔中的： B. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硝酸： C. 浓溶液稀释，黄绿色溶液变蓝绿色： D. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 6. 丙烷脱氢制丙烯是石油化工领域的重要反应，在恒容密闭容器中充入丙烷，发生的主反应为 ，副反应为 ，下列说法错误的是 A. 升高温度，两个反应的平衡常数均增大 B. 若要提高丙烯的产率，可以选择合适的催化剂 C. 当消耗丙烷时，体系吸收的热量为 D. 减少丙烷的充入量，可以提高丙烷的平衡转化率 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构、性质或用途错误的是 选项 结构或性质 用途 A 具有强氧化性 自来水消毒剂 B 钠单质十分活泼 钠用于苯、苯酚等有机物的深度除水 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径(276 pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 8. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A. 能发生加聚反应 B. 能与氨基酸的氨基发生反应 C. 分子中有6个手性碳原子 D. 其中碳原子的杂化方式有和 9. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B 与浓生成 品红溶液褪色 C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 10. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第二电离能： C. 键角： D. 氢化物的沸点： 11. 近日，我国科学家成功研发出新型氢负离子原电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：。 下列说法错误的是 A. 电流方向：CeH2→固态电解质→NaAlH4→导线→CeH2 B. 该装置存储能量时，H-由NaAlH4电极移向CeH2电极 C. 放电时，正极的电极反应式为 D. 理论上，当有1mol CeH3生成时，两极的质量变化差值为2 g 12. 常温下，将草酸钙()溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时溶液中各含碳微粒的分布分数[如，与溶液的关系如图。已知常温下，已知，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示的分布分数与溶液的关系 B. 时，溶液中存在 C. 曲线IV上任意一点均有 D. 当时，溶液中 第Ⅱ卷 非选择题 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。本卷共4题，共64分。 13. 因其固有的电催化活性和丰富的化学相组成成为理想的电解水催化剂。 （1）基态的价电子轨道表示式是______，位于周期表的______区。 （2）元素的价电子排布式是，写出的电子式______。 （3）的一种晶体为立方黄铁矿型结构，边长为，晶胞结构如图所示。 ①该晶体中每个周围与它最近且相等距离的有______个。 ②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______(写出表达式即可)。 （4）MOF衍生的制备 步骤Ⅰ：将含的盐溶液[]和1，3，5-苯三羧酸()溶解在乙二醇中，并放入反应釜内加热得到中空的前驱体。 步骤Ⅱ：进一步在惰性气氛下高温煅烧硒化，制得中空微球状的。 ①中空的前驱体中与1，3，5-苯三羧酸根(结构如图所示)之间形成配位键，理由是______。 ②在碱性条件下，2-甲基咪唑(结构如图所示)优于制备前驱体，已知：2-甲基咪唑因结构中咪唑环存在大键而使分子中所有碳、氮原子共平面，由此可知分子中原子的杂化方式为______。 ③在酸性条件下，2-甲基咪唑的优势将会大大降低，原因可能是______。 14. 阿司匹林是一种常见的解热、镇痛、抗炎药物，但其本身酸性较强，对胃肠刺激性较强。科学家将其与另一解热镇痛药对乙酰氨基酚(扑热息痛)拼合得到一种新药——贝诺酯。贝诺酯口服后在胃肠道内不水解而直接吸收，避免了对胃肠道的刺激。 已知：，为苯基。 （1）贝诺酯的官能团名称为______。 （2）E的化学名称为______。 （3）反应②的条件为______，反应④的反应类型为______。 （4）写出H的结构简式______。 （5）由制不采取甲苯与直接反应，而是经步骤①~③，目的是______。 （6）在催化剂作用下，科学家将阿司匹林与聚甲基丙烯酸羟乙酯()酯化制得对胃肠温和且作用更长久的高分子缓释药物，请写出生成的化学反应方程式______。 （7）符合下列条件的阿司匹林的同分异构体有______种。 ①含苯环，不含其他环状结构 ②只含有1种官能团，且能与反应放出气体 （8）结合以上合成路线，请设计由和 制备 的合成路线(无机试剂任选)______。 15. Ⅰ、实验室采用、的混合溶液与过量氨水反应生成的白色沉淀可用于制备，主要流程如图所示： （1）如图所示，过滤操作中的一处错误是______。 （2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是______。 （3）无水(升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置(如图)制备。 ①装置B中盛放饱和溶液，该装置的主要作用是______。 ②F中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到和的作用，则该仪器及所装填的试剂为______、______。 （4）制备过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式______。 Ⅱ、铍与镁同主族，铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物的结构与性质具有相似性。 （5）某实验小组以粗铍为原料制备，并测定产品中的含量：取克粗产品溶于稀盐酸，配成溶液；取溶液，加入掩蔽杂质离子，调节，过滤、洗涤，得固体，加入 溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用盐酸溶液滴定其中的，消耗盐酸[已知：，滴定过程中、不与盐酸反应]。 ①滴定终点的现象是______。 ②计算产品中的纯度：______(列出算式即可)。 （6）电解掺有氯化钠的氯化铍熔盐能获得单质铍。电解时加入的作用是______；电解时在阴极放电，电极反应式为______。 16. 资源化利用是实现“双碳”目标的核心技术路径，逆水煤气变换(RWGS)是制合成气的关键反应。 已知：RWGS反应为 ； DRM反应为 ； 裂解反应为 。 （1）的______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入发生裂解反应，下列情况一定能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. 容器内气体压强不再变化 D. 断裂键的同时生成键 （3）压强恒为，投料比和催化条件下，在密闭容器中发生RWGS反应，同时伴随一个副反应。平衡时各组分的(限定组分的物质的量分数)[例：]随温度的变化曲线如图。 ①低温下，和发生副反应的化学方程式为______。 ②a点对应的为16%，则的分压______(填“>”“<”或“=”)。(分压=总压×物质的量分数) 利用双极膜电解制备，捕集烟气中，制备。已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，提供和。 （4）结合电极反应解释A区产生浓溶液的原因______。 （5）当电路中转移时，上图装置产生______。 （6）制得的固体样品中常混有。准确称量样品，下列方案中，能测定样品中纯度的是______。 A．充分加热，固体减重 B．与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干，得固体 C．与足量稀硫酸充分反应并加热，逸出气体用碱石灰吸收，增重 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $