精品解析：2026年湖北当阳市4月中考模拟考试化学试卷

2026年中考4月模拟考试 化学试卷 (本试卷共6页，满分：60分，时限：50分钟) 可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　O～16　Ti～48 一、选择题(共13题，共18分。24～31题，每题1分；32～36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列现象属于化学变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 汽油挥发 C. 生铁铸锅 D. 海水晒盐 【答案】A 【解析】 【详解】蜡烛燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。汽油挥发只是汽油由液态变为气态，仅状态发生改变、生铁铸锅只是铁的形状发生改变、海水晒盐是水分蒸发使氯化钠析出，均无新物质生成，属于物理变化，故选A。 紫薯富含淀粉、花青素。花青素是一种色素，对心脑血管有益。完成下面小题。 2. 淀粉属于 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 3. 有关花青素（)的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 氢元素质量分数最大 C. 由三个元素组成 D. 1个分子中含有6个氧原子 4. 用75%的酒精42mL浸泡紫薯泥，配制花青素指示剂。操作正确的是 A. 倾倒 B. 量取 C. 溶解 D. 过滤 【答案】2. B 3. D 4. C 【解析】 【2题详解】 淀粉是一种多糖，属于糖类，选项B正确。 【3题详解】 A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，花青素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B. C、H、O元素质量比为，碳元素质量分数最大，错误。 C.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，题干描述花青素()由碳、氢、氧三个元素组成，描述错误。 D. 正确。 【4题详解】 A. 倾倒液体时瓶塞应倒放，操作错误。 B. 量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，操作错误。 C. 溶解时用玻璃棒搅拌可加快溶解速率，加快花青素浸出，操作正确。 D. 过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图示缺少玻璃棒引流，操作错误。 空气是宝贵的资源，与我们的生活、生产息息相关。回答下列问题。 5. 通过实验和分析得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 阿伏伽德罗 【答案】C 【解析】 【详解】A. 门捷列夫的主要贡献是发现了元素周期律并编制出元素周期表； B. 道尔顿提出了原子论； C. 正确； D. 阿伏伽德罗提出了分子学说。 6. 氦元素在周期表中的信息和氦原子结构示意图如图所示，下列描述正确的是 A. 氦的原子序数为2 B. 氦的相对原子质量为4.003g C. 氦属于金属元素 D. 氦原子在反应中易失电子 【答案】A 【解析】 【详解】A. 元素周期表单元格左上角数字代表原子序数，因此氦的原子序数为2，表述正确； B. 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，故氦的相对原子质量为4.003，表述错误； C. 氦属于稀有气体元素，不属于金属元素，表述错误； D. 氦原子核外只有1个电子层，且该层电子数为2，属于相对稳定结构，化学反应中不易得失电子，表述错误。 7. 雷雨天，空气中的氮气和氧气在闪电作用下能发生反应，微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应物的分子数目比为1:1 C. 生成物的化学式是NO D. 反应前后元素化合价不变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征，说法正确。 B. 反应物和的化学计量数均为1，故反应物分子数目比为1:1，说法正确。 C. 生成物的1个分子由1个氮原子和1个氧原子构成，化学式为，说法正确。 D. 反应前N、O元素都存在于单质中，化合价为0；反应后中N为+2价、O为-2价，元素化合价发生改变，说法错误。 8. 下列选项符合如图所示从属关系的是（　　） A B C D X 石油 乳浊液 单质 化合反应 Y 化石燃料 溶液 化合物 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、石油是化石燃料中的一种，即化石燃料包含石油，选项正确； B、乳浊液与溶液属于并列关系，不是包含关系，选项错误； C、单质与化合物均属于纯净物，属于并列关系，选项错误； D、有些化学反应既是化合反应，又是氧化反应，而有些化学反应只是这两种情况中的一种，所以化合反应与氧化反应属于交叉关系，选项错误，故选A。 9. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 目的 A.探究不同催化剂的催化效果 B．测定空气中氧气含量 方案 现象 加入氧化铁粉末的溶液产生气泡更快 冷却后打开弹簧夹，集气瓶内液面上升一格 目的 C.探究Zn、Ag、Cu的活动性强弱 D.验证稀盐酸和NaOH可以反应 方案 现象 Zn、Cu表面析出银白色物质 酚酞溶液由无色变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 探究不同催化剂的催化效果时，需控制过氧化氢溶液浓度和体积相同，该实验中过氧化氢浓度不同，变量不唯一，无法达到实验目的； B. 过量硫粉燃烧消耗氧气，生成的二氧化硫可被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减小，冷却后进入集气瓶的水的体积即为氧气的体积，可测定空气中氧气含量，能达到实验目的； C. 锌、铜都能与硝酸银溶液反应置换出银，仅能证明锌、铜的金属活动性均强于银，无法比较锌和铜的活动性强弱，不能达到实验目的； D. 稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，加入氢氧化钠溶液后变红，仅能说明最终溶液呈碱性，无法证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，不能达到实验目的。 10. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应发生过程中放出热量 B. 反应过程中，溶液的碱性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明中和反应放出热量，表述正确； B. 由pH变化曲线可知，反应过程中溶液pH逐渐增大，对应溶液的碱性逐渐增强，表述正确； C.由图可知，初始pH<7，随着另一种溶液的不断加入，溶液的pH逐渐增大至大于7，故该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，表述错误； D. 45s时溶液pH=7，呈中性，说明稀盐酸与稀氢氧化钠此时恰好完全反应，表述正确。 11. 下列劳动项目涉及的化学知识解释正确的是 选项 劳动项目 解释 A 使用含铁酱油在厨房烹饪食物 补充铁元素可以预防骨质疏松 B 将衣服清洗后晾在阳光下晒干 温度越高，分子运动速率越快 C 用充有稀有气体的灯装饰社区 稀有气体的化学性质很不活泼 D 配制波尔多液喷洒果树防虫害 硫酸铜和石灰浆发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 补充铁元素可预防缺铁性贫血，补充钙元素才能预防骨质疏松，解释错误。 B. 阳光下温度较高，温度越高分子运动速率越快，水分子更易扩散到空气中，衣服干得更快，解释正确。 C.稀有气体用于制作装饰灯是利用其通电时可发出不同颜色光的物理性质，而非其化学性质，其化学性质不活泼是灯能够稳定工作的条件，但不是发光的原因，解释错误。 D. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，硫酸铜属于盐，它和石灰浆（氢氧化钙）的反应不属于中和反应，解释错误。 12. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确； B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。 综上所述：选择D。 13. “部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具。下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法错误的是 阴离子 阳离子 OH- SO … … … Fe3+ 不 ① … … … A. ①处物质的名称是硫酸铁 B. ①处物质的化学式是Fe2(SO4)2 C. ①处物质不能在置换反应中生成 D. ①处物质可溶于水，溶液呈浅绿色 【答案】BD 【解析】 【详解】A. 该物质阳离子为+3价铁离子，阴离子为硫酸根，名称是硫酸铁，正确。 B. 因为铁离子是+3价所以硫酸铁的化学式应为Fe2(SO4)3，错误。 C. 置换反应中铁单质参与反应时，只能生成+2价的亚铁化合物，无法生成+3价的硫酸铁，正确。 D. 硫酸铁可溶于水，溶液中含呈黄色，含的溶液才呈浅绿色，错误。 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生产、生活中蕴含的化学知识。 （1）图甲是利用超轻粘土和木棍制作的金刚石结构模型，说明构成金刚石的微观粒子是___________(写名称)。 （2）图乙是某地空气质量指数(AQI)实时发布数据，其中可能直接导致酸雨的气体是___________(填化学式)。 （3）图丙是将丁烷(C4H10)气体注入洗洁精水形成泡沫，置于掌心点燃瞬间燃起一团火焰。丁烷燃烧的化学方程式为___________，手掌短时间内感觉不到烫的原因是___________。 【答案】（1）碳原子 （2）、 （3） ①. ②. 泡沫中的水汽化吸收大量的热，使手掌温度不会快速升高 【解析】 【小问1详解】 金刚石属于由原子直接构成的碳单质，构成它的微观粒子是碳原子； 【小问2详解】 二氧化硫（SO2）和二氧化氮（NO2）能与水反应生成酸性物质，是直接导致酸雨的气体； 【小问3详解】 丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后原子种类、数目不变配平得到化学方程式； 洗洁精泡沫中含有大量水，泡沫里的水汽化会吸收丁烷燃烧释放的大量热量，因此手掌短时间内不会感觉到烫； 15. 阅读科普短文。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨(NH3)，进行储存。 （1）氢气因___________、燃烧热值高和产物是水无污染而被称为最理想的清洁能源。 （2）“绿氢”和“紫氢”的制取都是通过“可再生能源或核能→_____能→氢能”的能量转化过程。 （3）将氢气降温液化储存发生的变化，从微观角度解释原因是___________。 （4）碳质储氢材料(包括活性炭、石墨烯、碳纳米管等)能够在常温低压条件下有效吸附氢气，该方式属于___________(填“物理”或“化学”)储氢。 （5）“液氨储氢”的原理用化学方程式表示为___________。 【答案】（1） 制取原料来源广泛（合理即可） （2） 电 （3） 温度降低，氢分子间的间隔变小 （4） 物理 （5） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 结合图示，绿氢是可再生能源发电后电解水制氢，紫氢是核能发电后电解水制氢，则能量转化的中间环节为电能； 【小问3详解】 分子之间存在间隔，温度降低，分子之间的间隔变小，从而可使氢气液化，将其储存； 【小问4详解】 吸附只是将氢气吸附在活性炭等的孔隙中，无新物质生成，属于物理变化，且题干明确说明吸附属于物理储氢的分类，因此为物理储氢； 【小问5详解】 液氨储氢的反应物是氮气和氢气，生成物是液氨，反应条件为题目给出的“一定条件”，化学方程式为：。 16. 我国化学家侯德榜创立的“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)，不仅突破了国外对制碱技术的封锁，还成功改进了西方制碱工艺，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。请根据甲、乙两图回答问题： 图乙部分物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 14.45 （1）联合制碱法所制得的“碱”是___________(填化学式)。 （2）吸氨碳化塔内发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3以沉淀析出的主要原因是___________。 （3）图甲流程中，晶体分解生成纯碱和两种氧化物，反应的化学方程式：___________。 （4）从母液得到NH4Cl固体，需经过_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 【答案】（1） （2） 相同温度下，的溶解度远小于氯化钠、氯化铵，易达到饱和而析出 （3） （4） 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 氯化铵的溶解度随温度降低明显减小，因此可通过降温结晶的方式使氯化铵从母液中析出，同时避免溶解度受温度影响小的氯化钠析出。 17. 氢化钛(TiH2)是一种储氢材料。用钛粉(Ti)生产的反应为：Ti+H2TiH2。 （1）TiH2中钛、氢元素的质量比为_____。 （2）若制得125kgTiH2，参加反应的Ti的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）24:1 （2）解：设参加反应的Ti的质量为 答：参加反应的Ti质量为120kg。 【解析】 【小问1详解】 TiH2中钛、氢元素的质量比为48：（1×2）=24：1； 【小问2详解】 见答案。 18. 以下是实验室气体制取和性质实验有关示意图。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净氧气，可选用___________(填字母)装置组合。 （3）可用B装置制取气体的化学方程式：___________(写一个即可)。 （4）F中实验前加少量水的原因是___________。 【答案】（1） 锥形瓶 （2）AD （3） 或或 （4） 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选D； 【小问3详解】 B是固液常温型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，也适用于实验室制取二氧化碳，也适用于实验室制取氢气； 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧生成高温的四氧化三铁熔融物，直接滴落会使集气瓶受热不均炸裂，加水可以降低温度，避免瓶底炸裂。 19. 化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，开展如下实践探究。 I．碳捕集 工业上常用氢氧化钠溶液喷淋吸收CO2(如图甲)。若采用金属有机框架CALF-20材料(如图乙，放大500倍)，则对CO2具有高选择性吸附能力。 （1）喷淋吸收可增大捕捉CO2面积，推测CALF-20材料具有___________结构，以增大吸附空间。 （2）氢氧化钠溶液吸收的化学方程式：___________。 II．碳封存 中国首个海上CO2封存示范项目已累计封存CO2突破1亿立方米，创出了中国石油“地下封碳、地上生绿”的能源革命新路。 （3）用图丙装置模拟油气田碳封存。连接A、B装置，将CO2从___________端(填“a”或“b”)通入装油的A中封存，油被压入B中。 III．碳利用 我国科学家利用CO2和H2O通过催化电解合成乙酸(CH3COOH)，再利用酵母菌将乙酸成功合成了葡萄糖(C6H12O6)(如图丁)。 （4）反应①的化学方程式：___________。反应②酵母菌发酵需要在_________(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。 【答案】（1） 疏松多孔 （2） （3）b （4） ①. ②. 无氧 【解析】 【小问1详解】 吸附性材料为增大吸附接触面积，通常为疏松多孔结构，符合CALF-20的结构特点； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 二氧化碳属于气体，气体密度比液体小，则CO2从短管b通入，将油从a端排出，实现CO2封存； 【小问4详解】 由图可知，反应①的反应物为二氧化碳和水，生成物是乙酸和氧气，反应条件是通电和催化剂，化学方程式为：； 酵母菌发酵通常为无氧呼吸过程，需要在无氧条件下进行。 20. 自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热，同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。 【查阅资料】(1)发热包发热温度能保持在78℃以上10~15分钟。 (2)发热包中发热粉主要成分为氧化钙、铝粉、碳酸钠。 【分析讨论】 （1）发热包加水后可以发生反应的化学方程式为： 反应Ⅰ　 CaO+H2O=Ca(OH)2 反应Ⅱ　___________ 反应Ⅲ　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(由查阅资料找到) 【提出问题】发热包加水后发热温度能保持在78℃以上且持续10~15分钟的原因是什么？ 【实验探究】分别取3g样品，各加10mL水，温度随时间的变化曲线如下图。 【实验分析】 （2）由曲线b可知，反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)温度达不到78℃；由曲线c与a对比可知，反应Ⅲ温度___________(填“能”“不能”)保持78℃以上10~15分钟。 （3）小虎同学认为c曲线说明反应Ⅲ是发热包温度升到78℃以上的主要原因，小玲同学认为反应Ⅲ中的高温有可能是NaOH固体溶解放热导致的。为此，小虎同学设计了实验操作：___________，温度未升到78℃。 （4）曲线d与a变化趋势非常相似，但a比d升温早的可能原因是___________。 【得出结论】发热包加水后发热温度能保持在78℃以上且持续10~15分钟的原因是氧化钙、铝粉、碳酸钠共同与水作用的结果。 【答案】（1） （2） ①. Ⅰ ②. 能 （3）取等质量的氢氧化钠固体，加入10mL水，测量温度变化 （4）a中氧化钙与水反应先放热，使温度提前升高 【解析】 【小问1详解】 发热包中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙与氢氧化钠； 【小问2详解】 曲线b对应的反应Ⅰ（），从曲线趋势可以看出，反应温度达不到78℃； 曲线c（铝粉+）与曲线a（发热粉）对比，反应Ⅲ温度能保持78℃以上10~15分钟； 【小问3详解】 要验证反应III的高温有可能是NaOH固体溶解放热导致的，需要做对照实验： 取与实验中相同质量（3g）的NaOH固体，加入10mL水，测量溶液温度变化。温度未升到78℃，说明反应Ⅲ中的高温不是NaOH固体溶解放热导致的； 【小问4详解】 根据图像信息可知，曲线a为发热粉，样品成分是、、，曲线d的样品成分是、和，a中先与水发生反应Ⅰ：，这个反应会快速放出大量的热，使体系温度提前升高，进而触发后续的反应Ⅲ；而d中没有，没有快速发热阶段，升温较慢； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考4月模拟考试 化学试卷 (本试卷共6页，满分：60分，时限：50分钟) 可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　O～16　Ti～48 一、选择题(共13题，共18分。24～31题，每题1分；32～36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列现象属于化学变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 汽油挥发 C. 生铁铸锅 D. 海水晒盐 紫薯富含淀粉、花青素。花青素是一种色素，对心脑血管有益。完成下面小题。 2. 淀粉属于 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 3. 有关花青素（)的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 氢元素质量分数最大 C. 由三个元素组成 D. 1个分子中含有6个氧原子 4. 用75%的酒精42mL浸泡紫薯泥，配制花青素指示剂。操作正确的是 A. 倾倒 B. 量取 C. 溶解 D. 过滤 空气是宝贵的资源，与我们的生活、生产息息相关。回答下列问题。 5. 通过实验和分析得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 阿伏伽德罗 6. 氦元素在周期表中的信息和氦原子结构示意图如图所示，下列描述正确的是 A. 氦的原子序数为2 B. 氦的相对原子质量为4.003g C. 氦属于金属元素 D. 氦原子在反应中易失电子 7. 雷雨天，空气中的氮气和氧气在闪电作用下能发生反应，微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应物的分子数目比为1:1 C. 生成物的化学式是NO D. 反应前后元素化合价不变 8. 下列选项符合如图所示从属关系的是（　　） A B C D X 石油 乳浊液 单质 化合反应 Y 化石燃料 溶液 化合物 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 9. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 目的 A.探究不同催化剂的催化效果 B．测定空气中氧气含量 方案 现象 加入氧化铁粉末的溶液产生气泡更快 冷却后打开弹簧夹，集气瓶内液面上升一格 目的 C.探究Zn、Ag、Cu的活动性强弱 D.验证稀盐酸和NaOH可以反应 方案 现象 Zn、Cu表面析出银白色物质 酚酞溶液由无色变红 A. A B. B C. C D. D 10. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应发生过程中放出热量 B. 反应过程中，溶液的碱性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 11. 下列劳动项目涉及的化学知识解释正确的是 选项 劳动项目 解释 A 使用含铁酱油在厨房烹饪食物 补充铁元素可以预防骨质疏松 B 将衣服清洗后晾在阳光下晒干 温度越高，分子运动速率越快 C 用充有稀有气体的灯装饰社区 稀有气体的化学性质很不活泼 D 配制波尔多液喷洒果树防虫害 硫酸铜和石灰浆发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 13. “部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”是学习化学的重要工具。下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法错误的是 阴离子 阳离子 OH- SO … … … Fe3+ 不 ① … … … A. ①处物质的名称是硫酸铁 B. ①处物质的化学式是Fe2(SO4)2 C. ①处物质不能在置换反应中生成 D. ①处物质可溶于水，溶液呈浅绿色 二、非选择题(共7题，共32分) 14. 生产、生活中蕴含的化学知识。 （1）图甲是利用超轻粘土和木棍制作的金刚石结构模型，说明构成金刚石的微观粒子是___________(写名称)。 （2）图乙是某地空气质量指数(AQI)实时发布数据，其中可能直接导致酸雨的气体是___________(填化学式)。 （3）图丙是将丁烷(C4H10)气体注入洗洁精水形成泡沫，置于掌心点燃瞬间燃起一团火焰。丁烷燃烧的化学方程式为___________，手掌短时间内感觉不到烫的原因是___________。 15. 阅读科普短文。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨(NH3)，进行储存。 （1）氢气因___________、燃烧热值高和产物是水无污染而被称为最理想的清洁能源。 （2）“绿氢”和“紫氢”的制取都是通过“可再生能源或核能→_____能→氢能”的能量转化过程。 （3）将氢气降温液化储存发生的变化，从微观角度解释原因是___________。 （4）碳质储氢材料(包括活性炭、石墨烯、碳纳米管等)能够在常温低压条件下有效吸附氢气，该方式属于___________(填“物理”或“化学”)储氢。 （5）“液氨储氢”的原理用化学方程式表示为___________。 16. 我国化学家侯德榜创立的“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)，不仅突破了国外对制碱技术的封锁，还成功改进了西方制碱工艺，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染。请根据甲、乙两图回答问题： 图乙部分物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 14.45 （1）联合制碱法所制得的“碱”是___________(填化学式)。 （2）吸氨碳化塔内发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3以沉淀析出的主要原因是___________。 （3）图甲流程中，晶体分解生成纯碱和两种氧化物，反应的化学方程式：___________。 （4）从母液得到NH4Cl固体，需经过_________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 17. 氢化钛(TiH2)是一种储氢材料。用钛粉(Ti)生产的反应为：Ti+H2TiH2。 （1）TiH2中钛、氢元素的质量比为_____。 （2）若制得125kgTiH2，参加反应的Ti的质量是多少？(写出计算过程) 18. 以下是实验室气体制取和性质实验有关示意图。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净氧气，可选用___________(填字母)装置组合。 （3）可用B装置制取气体的化学方程式：___________(写一个即可)。 （4）F中实验前加少量水的原因是___________。 19. 化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，开展如下实践探究。 I．碳捕集 工业上常用氢氧化钠溶液喷淋吸收CO2(如图甲)。若采用金属有机框架CALF-20材料(如图乙，放大500倍)，则对CO2具有高选择性吸附能力。 （1）喷淋吸收可增大捕捉CO2面积，推测CALF-20材料具有___________结构，以增大吸附空间。 （2）氢氧化钠溶液吸收的化学方程式：___________。 II．碳封存 中国首个海上CO2封存示范项目已累计封存CO2突破1亿立方米，创出了中国石油“地下封碳、地上生绿”的能源革命新路。 （3）用图丙装置模拟油气田碳封存。连接A、B装置，将CO2从___________端(填“a”或“b”)通入装油的A中封存，油被压入B中。 III．碳利用 我国科学家利用CO2和H2O通过催化电解合成乙酸(CH3COOH)，再利用酵母菌将乙酸成功合成了葡萄糖(C6H12O6)(如图丁)。 （4）反应①的化学方程式：___________。反应②酵母菌发酵需要在_________(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。 20. 自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热，同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。 【查阅资料】(1)发热包发热温度能保持在78℃以上10~15分钟。 (2)发热包中发热粉主要成分为氧化钙、铝粉、碳酸钠。 【分析讨论】 （1）发热包加水后可以发生反应的化学方程式为： 反应Ⅰ　 CaO+H2O=Ca(OH)2 反应Ⅱ　___________ 反应Ⅲ　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(由查阅资料找到) 【提出问题】发热包加水后发热温度能保持在78℃以上且持续10~15分钟的原因是什么？ 【实验探究】分别取3g样品，各加10mL水，温度随时间的变化曲线如下图。 【实验分析】 （2）由曲线b可知，反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)温度达不到78℃；由曲线c与a对比可知，反应Ⅲ温度___________(填“能”“不能”)保持78℃以上10~15分钟。 （3）小虎同学认为c曲线说明反应Ⅲ是发热包温度升到78℃以上的主要原因，小玲同学认为反应Ⅲ中的高温有可能是NaOH固体溶解放热导致的。为此，小虎同学设计了实验操作：___________，温度未升到78℃。 （4）曲线d与a变化趋势非常相似，但a比d升温早的可能原因是___________。 【得出结论】发热包加水后发热温度能保持在78℃以上且持续10~15分钟的原因是氧化钙、铝粉、碳酸钠共同与水作用的结果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $