四川内江市威远中学2025-2026学年高一下学期期中学情调研 化学试题

**基本信息** 立足高一下期学情，融合生活、工业及能源情境，全面考查化学观念与科学探究能力，如中药香豆酸性质分析、氢能产业链能量计算等实例。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|化学与生活（第1题）、“价—类”二维图（第6题）、平衡状态判断（第13题）|基础概念与能力提升结合，如阿伏加德罗常数计算（第7题）| |非选择题|4题55分|工艺流程（17题硫铁矿制FeCO₃）、有机合成（19题聚合物P路线）、反应原理（18题氢能反应能量与平衡）|真实情境综合应用，如SO₂转化率测定（16题）、电池电极反应（18题）|

威远中学校2025级高一下期期中学情调研 化学试题 命题人：龙学玲 做题人：龚俊成 审题人：刘敦祥 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，45分) 一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是(　　) A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B.高纯Si可用于制造太阳能电池 C.用浓氯化铵溶液浸泡舞台幕布，可以起到防火作用，因为氯化铵分解吸收热量 D.用过氧碳酸钠漂白衣物是因为Na2CO4具有较强氧化性 2. 下列化学用语使用正确是(　　) A.水分子的球棍模型： B.乙炔、乙烷、苯的分子中所有原子都在同一平面上 C.NH4Cl的电子式： D. 用电子式表示Na2O的形成过程： 3.下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　) A.等物质的量的铁分别与足量的硫和氯气反应，转移的电子数相同 B.氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者混合，漂白性会增强 C.将SO2分别通入品红溶液和酸性KMnO4溶液中，溶液均褪色，反应原理相同 D.将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，浓硫酸具有氧化性和脱水性 4.工业上制备下列物质的生产流程合理的是(　　) A.工业制硝酸：N2NONO2HNO3 B.高纯硅的制备：石英砂粗硅SiHCl3Si C.工业制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 D.侯氏制碱法：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 5.中药杜仲含有具有抗肿瘤功效的香豆酸，结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A.香豆酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.该物质可以发生加聚反应 C.香豆酸中含有两种官能团 D.一定条件下香豆酸与乙醇能发生取代反应 6.“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法错误的是(　　) A.i露置在空气中会变成红棕色的j，常利用这一性质检验i B.a与g的水溶液会发生反应 C.1 mol c在催化剂、加热条件下与O2充分反应，转移电子数为2NA D.在一定条件下，i、j都可以和g发生反应而被除去，从而减少环境污染 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A. 23gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子数为NA B. 工业上合成氨，生成6molN-H键时，转移电子数为6NA C. 100mL18.0mol/L的浓硫酸与足量铜加热反应生成的SO2分子数目小于0.9NA D. 标准状况下，22.4LSO3与水反应生成H2SO4的分子数为NA 8.下列关于化学反应与能量变化的表述正确的是(　　) A.镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量 D.放热反应都不需要加热就能够发生，而吸热反应必须要加热甚至高温才能发生 9.一种原电池的简易装置如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.银是正极，溶液中的阴离子向银电极移动 B.该装置工作时，电子的移动方向为铁电极→硫酸铜溶液→银电极 C.铁是负极，电极反应式为Fe-3e－===Fe3+ D.理论上，当正极质量增加6.4 g时，外电路转移电子数目为0.2NA 10.一定温度下，等物质的量的X(g)、Y(s)在容积为2 L的密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(s)aM(g)+2N(g)。X的物质的量浓度随时间变化如图，前5min内M的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，同时生成1 mol N。下列叙述错误的是(　　) A.a=4，反应达到平衡状态时，X的转化率为60% B.混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 C.其他条件保持不变，充入一定量氩气，化学反应速率增大 D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为8∶5 11. 下列离子方程式书写正确的是(　　) A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应：H++OH-＝H2O B. 向FeCl3溶液中通入SO2：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO+4H+ C．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO＝3Cu2++4H2O+2NO2↑ D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+＝BaSO3↓+2H+ 12．下列叙述错误的是(　　) A.1 mol CH2==CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 2.5 mol B.实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2==CH2气体 C.实验室中可用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2==CH2气体 D.工业上可利用CH2==CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl 13.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　　) A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B.2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变高温 D.NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 14.下列关于同分异构体的叙述正确的是(不考虑立体异构)(　　) A.新戊烷的一氯代物有3种 B.某单烯烃与H2发生加成反应后产物为CH3CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3，则该单烯烃的结构可能有3种 C.丁烷的二氯代物有7种 D.C5H11Cl有7种结构 15.下列实验方案所得实验结论不正确的是(　　) 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌，蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红 原溶液含有Fe2+ 第Ⅱ卷 非选择题（共55分） 二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共55分） 16.(13分)I.人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 (1)实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为 。 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是___________(填序号)。 (3)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为 ，若向a处通入___________(填选项)也会产生白色沉淀。 A．CO B．NO2 C．N2 D．CO2 II.SO2、NOx是高中化学常见气体，请回答下列问题： (4)研究SO2、NOx等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH　　　　的雨水。 (5)实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为 16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中 CO2的影响) ①当实验熄灭酒精灯停止通入SO2后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。 ②实验结束后，若装置D 增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　　　　(用含字母的代数式表示，不用化简，转化率=×100%)。 17. (14分)FeCO3是制备软磁性材料α−Fe2O3的主要原料，以硫铁矿(主要成分是FeS2，还含有Al、Si氧化物等杂质)为原料制备FeCO3的工艺流程如下。回答下列问题： 已知：SiO2难溶于水和稀硫酸。 (1)焙烧产生的X会污染环境，可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是______。写出“还原”过程主要反应的离子方程式 。 (2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (3)“除铝”过程中，NaOH溶液不能过量的原因有 。 (4)操作a过程中，向“除铝”后的溶液中加入氨水-NH4HCO3混合溶液生成FeCO3发生反应的离子方程式为 。 (5)检验FeCO3沉淀已洗净的方法： 。 (6)取FeCO3粗产品m g，加足量稀硫酸完全溶解并配制成500 mL溶液。取100 mL溶液滴加硫酸酸化的amol/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液b mL(已知Cr2O被还原为Cr3＋)，则FeCO3的纯度为______％。 18.(12分)(1)氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)反应历程如图所示(a＞0，b＞0)，2mol H2O(g)分解得到2mol H2(g)和1mol O2(g)___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 (2)工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH4(g)和2mol H2O(g)。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．CH4与H2O的物质的量之比保持不变     B．CO2的体积分数保持不变 C．v正(CH4)＝4v 逆(H2)                  D．断裂4mol O－H的同时断裂4mol H－H ②反应过程中测得H2的浓度与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 c (H2)/mol·L－1 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 CH4的平衡转化率为___________(CH4的平衡转化率=) (3)甲烷(CH4)⁃空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源　　　极，该电极的电极反应式为　　 　　。 ②当电池消耗甲烷2.4 g时，消耗的O2的体积为　　　 L(标准状况下)。 19.(16分)透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知：R—X+NaOHR—OH+NaX。 (1)C中官能团的名称是　　　 　　。 (2)A→B的反应类型是　　　 　　。 (3)A的同系物中相对分子质量最小的物质是　　　 　　(填名称)。 (4)C→D的化学方程式是　　 　　。 (5)E→F的化学方程式是　　 　　。 (6)E→F的制备过程中，下列说法正确的是　　　　　(填字母)。 a.浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂 b.延长反应时间可使E全部转化为F c.利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E (7)聚合物P的结构简式是　　　 　。  (8)下列有机物的分子中不能被氧化为醛的是　　　(填字母)。 A. B. C. D. 威远中学校2025级高一下期期中学情调研 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C D B C C D B D C C A D B C 二、非选择题（本大题包括4个小题，除标注外每空2分，共55分） 16. (13分) (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2分) (2)②③④ (2分) (3) 2NH3+SO2+Ba2++H2O===BaSO3↓+2NH(2分) B(2分) (4)小于5.6(1分)　　 (5)①使残留在装置中的二氧化硫全部与硝酸钡反应，残留在装置中的三氧化硫全部转化成固体保留在D的试管中　(2分) ②×100%　(2分)　 17. (14分) (1) (NH4)2SO4(2分) 2Fe3++Fe===3Fe2+(2分) (2) SiO2 (2分) (3)生成的Al(OH)3又重新溶解，除铝率下降；Fe2＋沉淀，产率下降 (2分) (4)Fe2++NH3·H2O+HCO===NH+FeCO3↓+H2O或 Fe2++NH3+HCO===FeCO3↓＋NH(2分) (5)取最后一次洗涤液于试管中，向试管中先加入足量的盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净。(2分) (6)％(2分) 18. (12分) (1)吸收(1分) (a-b)(2分) (2)①BD (2分) ②30%(2分) (3)①负极(1分) CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ (2分) ②6.72 L(2分) 19. (16分) (1)碳碳双键、羟基(2分)　 (2)取代反应(2分)　 (3)乙烯(2分) (4)+O2+2H2O(2分) (5)+CH3OH+H2O(2分) (6)c　(2分) (7)(2分) (8)A(2分) 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $