专题03 晶体结构与性质（期末真题汇编）高二化学下学期人教版

**基本信息** 高中化学期末试题汇编，聚焦晶体结构与性质专题，整合多地区期末真题，覆盖晶体类型判断、晶胞计算及配合物分析三大核心考点，强化结构与性质关联，适配高二期末复习检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|50题|晶体结构与性质（如SiO₂和CO₂作用力比较）、晶胞分析与计算（如灰锡晶胞参数计算）、配合物与超分子（如[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O配位数）|多地区期末真题整合，突出结构决定性质，融入晶胞密度计算、超分子识别等核心素养，适配高二期末综合能力考查|

专题03 晶体结构与性质 3大高频考点概览 考点01 晶体结构与性质 考点02 晶胞结构分析与计算 考点03 配合物与超分子 地 城 考点01 晶体结构与性质 1．(24-25高二下·湖南益阳·期末)下列关于晶体的说法正确的是 A．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种晶体中的微粒间作用力完全相同 B．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高 C．NaHSO4固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 D．要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定 【答案】D 【详解】A．SiO2是共价晶体，微粒间以共价键结合；CO2是分子晶体，微粒间以分子间作用力为主，两者作用力不同，A错误； B．分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，而非共价键键能，B错误； C．NaHSO4固体熔化时仅破坏离子键（Na+与分离），内部的共价键未被破坏，C错误； D．晶体具有规则结构，X射线衍射可检测其衍射图谱，非晶体无此特征，D正确； 故答案选D。 2．(24-25高二下·四川眉山东坡区联考·期末)下列各物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．AlCl3和KCl B．CO2和H2O C．SiO2和SO2 D．C60和金刚石 【答案】B 【详解】A．AlCl3为共价化合物，属于分子晶体，含共价键；KCl为离子晶体，含离子键。化学键类型和晶体类型均不同，故不选A； B．CO2和H2O均为共价键构成的分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，故选B； C．SiO2为共价键构成的共价晶体，SO2为分子晶体，晶体类型不同，故不选C； D．C60为分子晶体，金刚石为原子晶体，晶体类型不同，故不选D； 选B。 3．(24-25高二下·辽宁丹东·期末)下列说法正确的是 A．固体不一定是晶体 B．常温下所有的金属单质都属于金属晶体 C．X射线衍射法是区分晶体和非晶体的唯一方法 D．等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的液体物质 【答案】A 【详解】A．SiO2存在晶体（如石英晶体）和非晶体（如石英玻璃、无定形二氧化硅）两种形态，因此固体SiO2不一定是晶体，A正确； B．常温下金属汞为液态，不属于晶体，并非常温下所有金属单质都属于金属晶体，B错误； C．区分晶体和非晶体还可以通过测定是否有固定熔点、观察是否具有各向异性等方法，X射线衍射法是最可靠的区分方法但不是唯一方法，C错误； D．等离子体是除固、液、气外的第四种物质聚集状态，不属于液体物质，D错误； 故答案选A。 4．(24-25高二下·河南南阳九师联盟·期末)物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键，可能存在范德华力 B．冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C．分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D．易溶于苯，难溶于，都可用“相似相溶”原理解释 【答案】D 【详解】A．分子晶体中不一定存在共价键（如稀有气体形成的分子晶体），但一定存在范德华力，A错误； B．冠醚与离子通过分子间作用力（如配位作用）形成超分子，而非离子键，B错误； C．比稳定是因为N-H键的键能大于P-H键的键能，氢键影响物理性质（如沸点），与稳定性无关，C错误； D．（非极性分子）易溶于苯（非极性溶剂），（非极性分子）难溶于H2O（极性溶剂），均符合“相似相溶”原理，D正确； 故选D。 5．(24-25高二下·河南许昌·期末)下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．和熔化 B．Mg和熔化 C．NaCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 【答案】D 【详解】A．Na2O是离子晶体，熔化时破坏离子键；SiO2是共价晶体，熔化时破坏共价键，作用类型不同，A不符合题意； B．Mg是金属晶体，熔化时破坏金属键；是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，作用类型不同，B不符合题意； C．NaCl是离子晶体，熔化时破坏离子键；蔗糖是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，作用类型不同，C不符合题意； D．碘和干冰()均为分子晶体，升华(固态直接变为气态)时均破坏分子间作用力，作用类型相同，D符合题意； 故选D。 6．(24-25高二下·甘肃天水·期末)物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K和Na产生的焰色不同 晶体类型不同 B 的沸点高于HF 分子间氢键 C 金属具有良好的导热性 金属具有可自由移动的电子 D BN的硬度大，熔点高 BN属于共价晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．焰色反应由原子的电子跃迁决定，与元素种类（电子结构）相关，而非晶体类型，A符合题意； B．H2O沸点高于HF是因每个水分子形成更多氢键，氢键属于分子间作用力（结构因素），解释合理，B不符合题意； C．金属导热性源于电子自由移动传递能量，C不符合题意； D．立方BN为共价晶体，共价键形成的三维网络导致晶体的高硬度和高熔点，D不符合题意； 故选A。 7．(24-25高二下·浙江温州浙南名校·期末)某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A．晶体类型为离子晶体 B．与能形成氢键 C．中含有配位键 D．化合物中有2种不同化学环境的 【答案】D 【详解】A．由题给信息可知，构成化合物的微粒为NH和F-，可知该化合物为离子化合物，晶体类型为离子晶体，A正确； B．NH和F-之间可以形成N-H…F键，就是氢键，B正确； C．中N原子提供一对孤电子对，一个H+提供空轨道，二者之间形成配位键，C正确； D．从该晶胞结构可知，所有F⁻所处位置实质上是等价的、对称的，并无两种不同化学环境，化合物中只有一种化学环境的F-，D错误； 答案选D。 8．(24-25高二下·甘肃白银·期末)下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．Fe和 B．和 C．金刚石和氩气 D．和 【答案】D 【详解】A．Fe为金属晶体，含金属键；为分子晶体，含共价键。化学键和晶体类型均不同，A错误； B．NaCl为离子晶体，含离子键；HCl为分子晶体，含共价键。化学键和晶体类型均不同，B错误； C．金刚石为共价晶体，含共价键；氩气为分子晶体，无化学键（仅分子间作用力）。化学键和晶体类型均不同，C错误； D．和均为分子晶体，均含共价键。化学键和晶体类型均相同，D正确。 故选D。 9．(24-25高二下·河南开封·期末)下列关于晶体的说法正确的是 A．共价晶体都是单质 B．离子晶体中可能含有共价键 C．分子晶体在常温下不可能为固体 D．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属原子间的相互作用 【答案】B 【详解】A．共价晶体不一定都是单质，例如二氧化硅（）是化合物，属于共价晶体，A错误； B．离子晶体中可能含有共价键（一般存在于原子团中），例如硝酸钠（）中的内部存在共价键，B正确； C．分子晶体在常温下可能为固体，例如碘（）、蔗糖等均为固体，C错误； D．金属晶体的形成是由于金属阳离子与自由电子间的金属键作用，而非单纯原子间的相互作用，D错误； 故答案选B。 10．(24-25高二下·河北衡水第二中学·期末)晶体的结构决定了晶体的性质。下列说法正确的是 A．由玻璃制成的规则玻璃球体现了晶体的自范性 B．干冰晶体属于分子晶体 C．硬度：金刚石<碳化硅<硅 D．氯化钠和氢氧化钠晶体均是离子晶体，含有的化学键类型也相同 【答案】B 【详解】A．玻璃为混合物，其微观粒子排布不规则，属于非晶体，其规则形状是人工加工而非自发形成，不能体现晶体的自范性，A错误； B．干冰(固态CO2)由分子通过范德华力结合，属于分子晶体，B正确； C．金刚石(C-C)、碳化硅(Si-C)、硅(Si-Si)均为共价晶体，键长依次增大，键能减弱，硬度减小，则硬度：金刚石＞碳化硅＞硅，C错误； D．氯化钠仅含离子键，氢氧化钠含离子键和O-H共价键，化学键类型不同，D错误； 故选：B。 11．(24-25高二下·新疆实验中学·期末)下列说法正确的个数是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ④12g石英晶体中Si-O键的数目为0.4NA ⑤干冰晶体中，1个CO2，分子周围有12个CO2分子紧邻 ⑥在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】C 【详解】①分子稳定性由共价键决定，与分子间作用力无关，①错误； ②共价晶体熔化时需要断裂共价键，故共价晶体中共价键越强，熔点越高，②正确； ③根据电子气理论可知，金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，③正确； ④已知石英晶体中每个硅原子周围形成4个Si-O键，故12g石英晶体中Si-O键的数目为=0.8NA，④错误； ⑤干冰晶体为面心立方晶胞，故其晶体1个CO2，分子周围有12个CO2分子紧邻，⑤正确； ⑥金属晶体有阳离子但无阴离子，即在晶体中只要有阳离子不一定有阴离子，⑥错误； 综上分析可知，正确个数为3，故答案为：C。 12．(24-25高二下·河南商丘九师联盟·期末)结构决定性质，性质决定用途。下列事实与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸分子对称性更好 B 熔点： 晶体类型不同 C 的稳定性强于 H—O键能比H—S键能大 D 酸性： O—H的极性：HCOOH强于 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基苯甲酸的主要原因是邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，减少分子间氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，A错误； B．Si是原子晶体，CO2是分子晶体，原子晶体的熔点远高于分子晶体，B正确； C．H—O键能比H—S键能大，导致H2O更稳定，C正确； D．甲酸酸性强于乙酸是因为羧酸基团直接连H，甲基的给电子效应减弱乙酸的O—H极性，D正确； 故选A。 13．(24-25高二下·河北保定六校联考·期末)物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．易溶于苯，难溶于，都可用“相似相溶”原理解释 B．与化学键类型相同，晶体类型也相同 C．分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 【答案】A 【详解】A．和苯均为非极性分子，为非极性分子而为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于苯，难溶于，A正确； B．与化学键类型相同，均为共价键，但二者晶体类型不同，是共价晶体，是分子晶体，B错误； C．的稳定性源于键的键能更大，氢键仅影响物理性质（如熔沸点），C错误； D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚合体，冠醚与Rb+离子之间以配位的形式结合，D错误； 故答案选A。 14．(24-25高二下·福建福州八县（市、区）协作校·期末)下列各组晶体物质中，化学键类型、晶体类型均相同的是 A．HCl和 B．和 C．He和 D．Si和 【答案】A 【详解】A．HCl和AlCl3均为分子晶体，化学键均为极性共价键，A正确； B．P2O5是分子晶体（由分子间作用力结合），SiO2是原子晶体（由共价键构成网状结构），晶体类型不同，B错误； C．He是单原子分子，为分子晶体（无化学键），N2是双原子分子，为分子晶体（分子内有共价键），化学键类型不同，C错误； D．Si是原子晶体（共价键），S8是分子晶体（分子间作用力），晶体类型不同，D错误； 故答案为A。 15．(24-25高二下·河北邢台质检联盟·期末)天然气水合物（如图）是一种潜在能源，其晶体属于 A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 【答案】B 【详解】天然气水合物晶体是由分子组成，其熔、沸点比较低，则其晶体类型属于分子晶体，所给选项中，符合的选项为：B。 地 城 考点02 晶胞结构分析与计算 16．(24-25高二下·安徽马鞍山·期末)灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是 A．位于元素周期表的区 B．基态原子的价层电子排布式为 C．晶胞中点原子分数坐标为 D．若键的键长为，则晶胞参数为 【答案】C 【详解】A．Sn为50号元素，位于第五周期第IVA族，位于元素周期表的区，A正确； B．Sn的原子序数为50，基态原子电子排布式为[Kr]4d105s25p2，价层电子为最外层的5s和5p轨道电子，则基态原子的价层电子排布式为5s25p2，B正确； C．已知原子的分数坐标点点，将晶胞均分为8个小立方体，原子d应在上层四个小立方体的右前面一个小立方体的体心，则晶胞中点原子分数坐标为，C错误； D．键的键长为晶胞体对角线的，设晶胞参数为x pm，则有，解得，即晶胞参数为，D正确； 故选C。 17．(24-25高二下·河北邢台质检联盟·期末)碳化钨的熔点为2870℃，硬度与金刚石相近，常用于生产硬质合金，其晶体结构如图（底边长为，高为）。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．碳化钨的化学式为 B．碳化钨属于分子晶体 C．钨原子的配位数为4 D．该晶体的密度 【答案】D 【分析】根据均摊原则，晶胞中W原子数为 、C原子数为6。 【详解】A．碳化钨中W和C的原子个数之比为，碳化钨的化学式为WC，故A错误； B．碳化钨的熔点很高，硬度与金刚石相近，属于共价晶体，故B错误； C．根据图示，W原子的配位数为6，故C错误； D．根据以上分析，晶胞中含有6个W、6个C，该晶体的密度，故D正确； 选D。 18．(24-25高二·贵州毕节·期末)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示(设为阿伏加德罗常数的值)，晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A．晶胞中含有4个Pb B．S的配位数为6 C．基态S原子的价层电子排布式为 D．晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．由PbS晶胞结构图可知，该晶胞中白球为个、黑球为个，有4个Pb和4个S，每个原子周围距离最近的原子数均为6，因此Pb的配位数为6，A正确； B．根据A项的分析，每个原子周围距离最近的原子数均为6，因此S的配位数为6，B正确； C．S为16号元素，基态S原子的价层电子排布式为，C正确； D．结合A分析，晶体密度为，D错误； 答案选D。 19．(24-25高二下·贵州安顺·期末)中国科学院研究所合成了一种含钒锑化物，在超导方面有很大的应用前景。其晶胞结构及参数如图1，晶体中包含的由V和Sb组成的二维平面如图2，该物质的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．铯(Cs)位于第六周期第IA族 B．该材料的化学式为CsV3Sb5 C．晶体密度计算式为 D．基态V原子的价层电子排布式为3d34s2 【答案】C 【详解】A．Cs是55号元素，其位于第六周期第IA族，A正确； B．根据晶体结构俯视图判断，该晶胞底面为菱形，该菱形中邻边存在60°和120°两种角度。结合均摊法可知，晶胞中含个Cs、个V、个Sb，则化学式为CsV3Sb5，B正确； C．该晶胞的质量为，但是结合图2可知，其底面不是正方形，则其体积是，则其密度是：，C错误； D．V是23号元素，其价层电子排布式为3d34s2，D正确； 故选C。 20．(24-25高二下·辽宁葫芦岛·期末)FeS2的晶胞结构如图所示。已知：A点分数坐标（0，，），晶胞参数为apm。下列说法不正确的是 A．B点分数坐标为（，1，） B．FeS2中含有非极性键 C．和之间的最短距离为apm D．Fe2＋位于形成的正八面体空隙中 【答案】C 【详解】A．晶胞中B点原子在xyz轴上的投影坐标分别为，1，，B点分数坐标为（，1，），A正确； B．中存在S-S非极性共价键，B正确； C．和之间的最短距离是面对角线的，为apm，C错误； D．由晶胞结构图可知，Fe2＋位于形成的正八面体空隙中，D正确； 故选C。 21．(24-25高二下·河北省级联测·期末)某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构，所有晶胞均为立方晶胞。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞3中S与S的最短距离为 C．晶胞2中Li的配位数为8 D．晶胞2和晶胞3的晶胞密度均为 【答案】C 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为，因此结构1的化学式为，故A正确； B．由图可知，晶胞3中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B正确； C．晶胞2中Li原子数为8、S原子数为，距S最近的Li有8个，根据原子个数比，则距Li最近的S有4个，故晶胞2中Li的配位数为4，故C错误； D．晶胞2中含S的数目为，含Li的数目为8，故晶胞2的晶胞密度为，晶胞3中含S的数目为，含Li的数目为8，故晶胞3的晶胞密度为，故D正确； 故答案选C。 22．(24-25高二下·河南部分学校·期末)某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞边长分别为，且，。设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．距离N最近且相等的N的个数为6 C．若A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．由图可知，Co位于棱上，个数为4×=1，N位于顶点，个数为8×=1，Li位于体内，个数为2，因此化学式为Li2CoN，A正确； B．由题意可知晶胞的上下面为菱形，以图中a和b相交的N为例，该晶胞内与它距离最近且相等的N有3个，为菱形的两条边及面对角线，相邻的晶胞中还有3个距离最近且相等的N，共6个，B正确； C．若A点原子的分数坐标为(1，0，0)，B点在对角线的处，根据坐标系可知，B点的分数坐标为(，，)，C错误； D．该晶胞的密度ρ==g/cm3=g/cm3，D正确； 故选C。 23．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)某三元化合物的晶胞沿或轴方向的投影为图I，沿轴方向的投影为图II(投影时视线先到达的原子遮挡住后到达的原子)，晶胞参数，。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该晶胞中含有3个Ca原子 B．与原子配位的原子有3个 C．和之间的最近距离为 D．该晶体的密度为 【答案】A 【分析】 某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图Ⅰ，沿z轴方向的投影为图Ⅱ，可知该三元化合物的晶胞可以表示为； 【详解】A．根据分析，Ca的位置在顶点，有两个在体内，由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为8×+2=3，故A正确； B．由分析可知，与Ca原子配位的N原子有5个，故B错误； C．B原子位于棱心，棱上Ca原子和N原子的距离不一定是anm，则B和N之间的最近距离不一定为，故C错误； D．该晶胞中含有4×=1个B原子，含有8×+2×=3个N原子，含有3个Ca原子，该晶体的密度为=，故D错误； 答案选A。 24．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)一种超导材料(仅由三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知：，用表示阿伏加德罗常数的值)。 下列说法正确的是 A．基态失去4d能级上的一个电子转化为 B．若点原子分数坐标为，则点原子分数坐标为 C．两点原子之间的距离为 D．晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．基态核外电子排布式为，失去5s能级上的一个电子形成，故A错误； B．若N点原子分数坐标为，由，可知P点原子分数坐标为即，故B错误； C．三点构成一个直角三角形，两点原子之间的距离为，故C错误； D．根据均摊原则，晶胞中F原子数为 、Ag原子数为、Cs原子数为，晶体的密度为 ，故D正确； 选D。 25．(24-25高二下·河南金科新未来·期末)砷化镓(GaAs)的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是 已知：a、b点的原子坐标分别为和。 A．图甲中，Ga位于As构成的八面体空隙中 B．图甲中，若的键长为a pm，则晶胞边长为 C．图乙中，c点Mn的原子坐标为 D．图乙稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为 【答案】A 【详解】A．图甲中，以上面心的Ga为研究对象，周围有4个As，分别位于上、下两个晶胞内，故Ga位于As构成的四面体空隙中，A错误； B．若Ga-As的键长为apm，则体对角线为4apm，晶胞边长为pm=apm，B正确； C．图乙中，c点原子位于左侧面的面心上，原子坐标为(0，，)，C正确； D．根据均摊法，Mn的个数为1×+1×=，As的个数为4，，D正确； 故选A。 26．(24-25高二下·甘肃部分学校·期末)超导材料在国防、科研、交通等领域有着广泛的应用。某种含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的立方晶胞结构如图所示，设a点原子的原子坐标为（0，0，0），晶胞边长为p nm。下列有关说法错误的是 A．晶胞分别沿x、y、z轴投影得到的图像完全相同 B．Mg原子位于由C原子组成的正方体的体心 C．该晶胞中N(Mg)∶N(Ni)∶N(C)=1∶1∶3 D．Ni原子与C原子间的最短距离为nm 【答案】C 【详解】 A．晶胞中1个C原子位于体心，6个Ni原子位于面心，8个Mg原子位于顶点，Ni原子半径大于碳原子半径，晶胞分别沿x、y、z轴投影得到的图像均为，三种情况完全相同，A正确； B．1个C原子位于体心，8个Mg原子位于顶点，每个C原子周围距离最近且相等的Mg原子是8个，每个Mg原子周围距离最近且相等的C原子是8个，8个C组成正方体，Mg原子位于由C原子组成的正方体的体心，B正确； C．晶胞中1个C原子位于体心，6个Ni原子位于面心，8个Mg原子位于顶点，C原子个数1；Ni原子个数，Mg原子个数，该晶胞中N(Mg)∶N(Ni)∶N(C)=1∶3∶1，C错误； D．Ni原子位于面心，C位于体心，Ni原子与C原子间的最短距离为棱长的一半，即，D正确； 故选C。 27．(24-25高二下·浙江宁波·期末)关于氟及其化合物，下列说法不正确的是（设为阿伏加德罗常数的值） A．已知电负性：，则中O为正价 B．溶液中含数目为 C．右图为晶胞，每个周围紧临且距离相等的有12个 D．，每生成，断裂键 【答案】B 【详解】A．电负性越小，在化合物中吸引电子能力越弱，元素化合价为正值，电负性：，则中O为正价，故A正确； B．NaF为强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解生成HF，则溶液中含数目小于，故B错误； C．晶胞中，周围紧临且距离相等的位于此晶胞的4个顶点与4个面心，还有下一个晶胞的4个面心，共12个，故C正确； D．1molSiO2中含有，1molSiF4中含有，根据方程式，每生成，消耗1molSiO2，即断裂键，故D正确； 故答案选B。 28．(24-25高二下·福建龙岩·期末)碱金属的球碳盐在低温下可转变为超导材料。某种钾的球碳盐晶体结构如图，晶胞边长为apm，占据八面体空隙和四面体空隙。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶体的密度约为 C．该晶胞含有8个四面体空隙，1个八面体空隙 D．该晶胞中处于四面体空隙中的与的最近距离为 【答案】C 【详解】A．利用均摊法计算，位于晶胞的顶点和面心，则一个晶胞中的个数为；位于晶胞体心和体内和棱上，一个晶胞中的个数为，则与的个数比为12:4 = 3:1，所以该晶体的化学式为，A正确； B．晶胞的质量，晶胞边长为，则晶胞体积，所以根据密度公式，该晶体的密度，B正确； C．在面心立方堆积中，四面体空隙数8，八面体空隙数为4，所以该晶胞含有8个四面体空隙，4个八面体空隙，C错误； D．晶胞中处于四面体空隙中的与的最近距离为体对角线的，体对角线长度为，则最近距离为，D正确； 综上，答案C。 29．(24-25高二下·山东滨州·期末)K晶胞与晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．一个晶胞中含有2个原子 B．晶胞参数为，则原子的半径为 C．分子的空间结构为角形 D．晶胞是长方体，边长，每个原子周围与其等距且紧邻的原子有12个 【答案】D 【详解】A．K晶胞中，K原子位于顶点和体心，根据均摊法，顶点原子贡献，体心原子贡献1，则一个K晶胞中K原子数为，A正确； B．K晶胞为体心立方堆积，体对角线长度为4r（r为K原子半径），晶胞参数为apm，体对角线长度为，则，，B正确； C．分子中，S原子的价层电子对数，有1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为V形（角形），C正确； D．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，D错误； 综上，答案是D。 30．(24-25高二下·黑龙江齐齐哈尔·期末)晶体的立方晶胞如下图所示，晶胞参数为apm，若A点原子坐标为，B点原子坐标为，已知阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为232g/mol。下列说法错误的是 A．该晶体中与等距且紧邻的有8个 B．C点原子坐标为 C．该晶体的密度为g/cm3 D．该晶体属于离子晶体 【答案】C 【详解】A．的配位数是4，由化学式可知，离最近的有8个，故A正确； B．C点在x方向占1/4，在y和z方向都占3/4，C点原子坐标为，故B正确； C．该晶胞中有8个，有4个，该晶胞中有4个，晶体的密度为 ，故C错误； D．由氯离子和构成，属于离子晶体，故D正确； 故选：C。 31．(24-25高二下·广东韶关·期末)的晶胞如图所示，已知A原子的分数坐标为，B原子为，晶胞参数为acm。设阿伏加德罗常数为，关于该晶胞说法错误的是 A．化学式为 B．N原子的配位数为6 C．晶胞密度 D．原子C的分数坐标为 【答案】C 【详解】A．Al位于晶胞的顶点和面心，数目为，Cr位于面心，数目为，N位于晶胞棱边的中点和体心，数目为，三者数目之比为1:1:2，则化学式为CrAlN2，A不符合题意； B．以体心的N原子为例，离它最近的有4个Cr、2个Al，N原子的配位数为6，B不符合题意； C．晶胞密度为，C符合题意； D．原子C位于正面面心，其分数坐标为，D不符合题意； 故选C。 32．(24-25高二下·陕西韩城·期末)某锂电池的负极材料由锂原子嵌入石墨烯层间形成，其晶胞结构如图甲（底边为平行四边形），下列说法错误的是 A．多层石墨烯之间是通过范德华力联系在一起的 B．利用X射线衍射实验可测得晶胞参数 C．1、2号Li原子间的距离为 D．图乙表示该化合物沿z轴方向的局部投影图 【答案】D 【详解】A．石墨烯层与层之间的作用力为范德华力，A不符合题意； B．X射线衍射实验主要用于测定物质的晶体结构等微观结构特性，故可以利用X射线衍射实验测得晶胞参数，B不符合题意； C．由晶胞结构可知，晶胞的底面是夹角不是90º的平行四边形，1号、2号锂原子之间的距离为面对角线，由碳原子之间的距离为anm可知，晶胞的边长为3anm，面对角线的长度为3anm×sin60°×2，即1号、2号锂原子之间的距离为，C不符合题意； D．由晶胞结构或知，该化合物沿z轴方向局部投影图为，D符合题意； 故选D。 33．(24-25高二下·安徽六安第一中学·期末)替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．晶体中与最近且等距的有6个 B．晶胞的边长为 C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D．若b处被计替代，则该物质的化学式为 【答案】D 【详解】A．由晶胞的结构可知，晶体中与O2-最近且等距的Mg2+位于其上下左右前后，共6个，A正确； B．设晶胞的边长为apm，根据均摊法，晶胞中含有O2-的数目为8×+6×=4，Mg2+离子的数目为12×+1=4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为a3×10-30cm3，则ρ===，a=，B正确； C．由晶胞的结构可知，若a为晶胞顶点，则c位于棱心，C正确； D．若b处Mg2+被Li+替代，部分O2-脱离形成“氧空位”，则该物质的化学式为LiMg3O3.5，D错误； 故答案为：D。 34．(24-25高二下·四川广安广安区等3地·期末)砷化镓的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法正确的是 A．与距离最近的原子有4个 B．原子填满镓原子形成的四面体空隙 C．已知原子的坐标为，则砷原子的坐标为 D．该晶胞在面上的投影如图2所示，则代表原子的位置是7，8，11 【答案】D 【详解】A．根据晶胞结构可知，晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有12个，A错误； B．由晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点、面心，As原子位于晶胞内的四面体空隙中，但As原子并没有填满Ga原子形成的四面体空隙，B错误； C．已知原子M的坐标为(0，0，0)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系中，根据砷原子N与M相对位置可知，N坐标为(，，)，C错误； D．该晶胞在面ABCD上的投影，由于Ga原子位于面心、顶点，As原子位于体内，故代表As原子的位置是7，8，11，D正确； 故答案选D。 35．(24-25高二上·陕西西安交大附中·期末)二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是 [已知：O2-的空缺率=00%] A．CeO2晶胞中，距离Ce4＋最近且等距的Ce4＋数目为8 B．若CeO2晶胞中两个Ce4＋间的最小距离为a pm，则Ce4＋与O2-的最小核间距为 C．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(0.75，0.25，0.25) D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=3∶1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10% 【答案】D 【详解】A．CeO2晶胞中，距离Ce4＋最近且等距的Ce4＋在同层、上下层各4个，则数目为12，A错误；   B．由晶胞结构示意图可知，CeO2晶胞中两个Ce4+间的最小距离为面对角线的二分之一，由此可得晶胞参数为，Ce4+与O2-的最小核间距离为晶胞体对角线长的四分之一，即为，B错误； C．M点原子的分数坐标为(0，0，0)，根据晶胞中N点的位置可以看出，N点原子在xyz轴上投影坐标分别为、、，分数坐标为(，，)，C错误； D．氧化铈(CeO2)晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，未掺杂之前，每个晶胞中有个Ce，8个O，若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=3：1的晶体，每个晶胞中Ce和Y共4个时，分别含有2.4个Ce4+和1.6个Y3+，则含有2.4×2+0.8×3=7.2个O2-，则此晶体中O2-的空缺率为=10%，D正确； 故选D。 36．(24-25高二下·辽宁丹东·期末)铜(Ⅱ)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是地 城 考点03 配合物与超分子 A．中含有键 B．分子中的键角： C．已知的空间结构是平面正方形，则具有两种不同结构 D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，该晶体为 【答案】B 【详解】A．1个[Cu(NH3)2(H2O)2]2+中：每个NH3含3个N−H σ键，2个NH3共6个；每个H2O含2个O−H σ键，2个H2O共4个；中心Cu2+与4个配体形成4个配位σ键；总σ键为6+4+4=14 mol，A正确，不符合题意； B．游离NH3中N原子存在1对孤电子对，孤电子对成键后变为Cu−N配位键；孤电子对N−H键的排斥力大于成键电子对的排斥力，因此游离NH3中H−N−H键角更小，键角：NH3<[Cu(NH3)4]2+，B错误，符合题意； C．已知[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则[Cu(NH3)2(H2O)2]2+属于MA2B2型平面正方形结构，存在邻位、对位两种不同结构，C正确，不符合题意； D．硫酸铜与过量氨水反应生成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇后，配合物[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O溶解度降低析出，D正确，不符合题意； 故选B。 37．(25-26高二·浙江杭州·期末)下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A．可燃冰(图甲)可看作甲烷装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内的超分子，甲烷分子和水分子中键都是键 B．图乙中的物质是一种常见的离子液体，其在室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 C．18-冠-6(图丙)是醚类物质，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征——分子识别 D．氢键属于化学键，键能较小，不需其他作用，在DNA解旋(图丁)和复制时氢键容易被破坏和形成 【答案】D 【详解】A．甲烷分子中C为杂化，C-Hσ键为键，水分子中O为杂化，O-Hσ键也为键，A说法正确； B．该离子液体的阴、阳离子体积大，离子间相互作用弱，晶格能小，因此室温下呈液态，B说法正确； C．18-冠-6属于醚类，可根据空腔大小识别匹配的碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，C说法正确，； D．氢键是分子间作用力，不属于化学键，且DNA解旋需要酶等参与，并非不需要其他作用，D说法错误； 故选D。 38．(24-25高二下·湖南益阳·期末)杯酚()能够分离提纯C60和C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A．杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子 B．“操作1”和“操作2”均为过滤 C．杯酚属于极性分子，可溶于氯仿，且能循环使用 D．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 【答案】A 【详解】A．杯酚含羟基，但C60为碳单质，分子中无N、O、F等电负性大的原子，无法与杯酚形成氢键，超分子的形成应为分子间作用力，故A错误； B．操作1中，C70溶于甲苯，C60-杯酚超分子不溶，过滤分离；操作2中，杯酚溶于氯仿，C60不溶，过滤分离，均为过滤，故B正确； C．杯酚含多个羟基，为极性分子，氯仿是极性溶剂，根据相似相溶可溶于氯仿，且流程中杯酚可循环使用，故C正确； D．杯酚能选择性结合C60而不结合C70，体现超分子“分子识别”特征，故D正确； 选A。 39．(24-25高二下·湖南益阳·期末)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法错误的是 A．此配合物为离子化合物 B．配位体是Cl-和H2O，配位数是6 C．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D．1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到287 g白色沉淀 【答案】C 【详解】A．该配合物由内界配离子和外界Cl-通过离子键结合，属于离子化合物，A正确； B．配位体是Cl-和H2O，内界中1个Cl-和5个H2O参与配位，配位数为6，B正确； C．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，电荷为+2，内界还有一个Cl-，故中心离子是Ti3+而非Ti4+，C错误； D．1 mol该配合物外界Cl-为2 mol，与足量硝酸银反应生成2 mol AgCl（内界Cl-不参与反应），沉淀质量为，D正确； 故答案选C。 40．(24-25高二下·湖北武汉部分学校·期末)选择萃取法可从多金属精矿中提取金属，实现绿色生产。选择萃取镍时，镍形成如图的配合物。可解释镍易进入有机相的选项是 A．配位时Ni2+被还原 B．磺酸基具有亲水性 C．镍与N、O形成配位键 D．配合物与水能形成分子间氢键 【答案】C 【详解】 A．配位体中提供孤电子对的O原子带一个单位的负电荷，可以视作是得到一个电子的阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后中心离子还是Ni2+，Ni2+化合价没有变化，因此Ni2+没有被还原，A错误； B．烷基链具有疏水性，可以使其进入有机相；而磺酸基具有亲水性，使其进入水相，而不易进入有机相，B错误； C．中心原子为Ni，配位时，镍与N和水中的O形成配位键，可以使Ni进入有机相，C正确； D．配合物与水能形成分子间氢键，导致其不能释放镍进入有机相，D错误﹔ 故合理选项是C。 41．(24-25高二下·广东梅州·期末)由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．流程中“溶液”和“深蓝色溶液”中结合的微粒分别是和 B．步骤2发生反应的离子方程式是 C．在里，的H给出孤电子对，接受电子对，形成了配位键 D．步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 【答案】C 【分析】往硫酸铜溶液中加入少量氨水，生成氢氧化铜蓝色沉淀。若往沉淀中继续加入过量氨水，沉淀溶解形成深蓝色溶液，加入乙醇，晶体析出，据此分析； 【详解】A．流程中“溶液”中结合的微粒是形成， “深蓝色溶液”中结合的微粒是形成，A正确； B．根据分析可知，步骤2氢氧化铜转化为硫酸四氨合铜，离子方程式是，B正确； C．在里，的N给出孤电子对，接受电子对，形成了配位键，C错误； D．根据相似相溶原理，乙醇分子的极性小于水，步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体，D正确； 故选C。 42．(24-25高二下·福建三明·期末)亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画，制备反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中键数为 B．生成转移电子数为 C．中键数为 D．中离子数为 【答案】C 【详解】A．的结构为，含有两个键。的物质的量为，故键数目为，A错误； B．反应中从0价升至+2价，反应生成时转移2mol电子，故生成转移电子数为，B错误； C．为平面三角形结构，每个C—O含1个键，共3个键，含个键，C正确； D．电离出4个和1个，中离子数为，D错误； 故选C。 43．(24-25高二下·甘肃天水·期末)我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子R(结构简式如图a所示)，该分子和客体分子可形成主客体包合物，如图b所示，被固定在空腔内部。下列说法错误的是 A．的空间结构为四面体 B．R能与碳酸钠溶液反应 C．主客体分子之间可能通过非共价键形成超分子 D．中元素电负性最小的是H 【答案】A 【详解】A．中S原子的价层电子对数为3+=4，含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故A错误； B．R中含有酚羟基，能与碳酸钠溶液反应，故B正确； C．主客体分子间可以形成氢键，可以形成超分子，故C正确； D．H在这几种元素中吸引电子的能力最弱，故电负性最小的是H，故D正确； 答案选A。 44．(24-25高二下·湖北恩施州·期末)科学家发现偶氮苯冠-5在光照和暗处时可相互转化，其顺、反式结构对部分碱金属离子的识别率见表。 结构状态 顺式识别率／％ 5.3 55.2 68.8 反式识别率／％ 29.6 1.3 29.3 总识别率／％ 34.9 56.5 98.1 下列说法正确的是 A．在暗处时，偶氮苯冠-5对碱金属离子的识别率更高 B．偶氮苯冠-5与碱金属离子形成的超分子时，碱金属离子的配位数是10 C．偶氮苯冠-5对的总识别率大于 D．可在光照条件下利用偶氮苯冠-5有效分离和 【答案】D 【详解】A．在暗处时，转化为反式结构，对碱金属离子、的识别率降低，A错误； B．偶氮苯冠-5与碱金属离子形成的超分子时，O原子提供孤电子对，碱金属离子的配为数是5，B错误； C．根据表格数据，随着离子半径减小，偶氮苯冠-5对碱金属离子的总识别率减小，偶氮苯冠-5对的总识别率小于，C错误； D．光照条件转化为顺式结构，对和的识别率相差大，故可在光照条件下利用偶氮苯冠-5有效分离和，D正确； 故选D。 45．(24-25高二下·江西萍乡中学·期末)(Salen)钌(Ⅲ)胺配合物(罗马数字表示化合价)能电催化氧化氨，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．a中Ru的配位数为4 B．反应过程中有非极性键的断裂与形成 C．反应①②③均为氧化还原反应 D．反应过程中，提供孤电子对的原子只有N和O 【答案】D 【详解】A．a中的配位数为6，A项错误； B．反应过程中没有非极性键的断裂，B项错误； C．反应①中，及其他元素的化合价未发生改变，没有发生氧化还原反应，C项错误； D．反应过程中，与形成配位键的只有和，提供孤电子对的原子只有和，D项正确。 答案选D。 46．(24-25高二下·河北衡水第二中学·期末)利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图所示。下列说法错误的是 A．超分子都是无限伸展的，属于高分子 B．图中操作①、②均为过滤 C．分离过程利用的是超分子的分子识别特征 D．杯酚分子中存在大键 【答案】A 【详解】A．超分子有的是有限的分子聚集体，并非都是无限伸展的；且超分子不同于高分子，高分子是相对分子质量很大的化合物，超分子是由分子通过非共价键形成的聚集体，A错误； B．操作①是分离不溶于甲苯的超分子C60和溶于甲苯的C70，操作②是分离溶于氯仿的杯酚和不溶于氯仿的，均为过滤操作，B正确； C．利用空腔大小适配的 “杯酚” 分离和，是利用超分子的分子识别特征，即 “杯酚” 能识别并与之结合，C正确； D．杯酚分子中含有苯环，苯环中存在大键，D正确； 故选A。 47．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂) 下列说法不正确的是 A．空间结构一定为平面正方形 B．①②过程中Pt的化合价保持价不变 C．该变化过程说明的配位能力大于 D．相同条件下，在苯中的溶解度小于 【答案】D 【详解】 A．根据是顺式−二氯二氨合铂可知还存在反式-二氯二氨合铂，则说明不是正四面体结构，是平面正方形，A正确； B．带1个负电荷，不带电荷，可知①②过程中Pt的化合价保持价不变，B正确； C．取代了，说明该变化过程说明的配位能力大于，C正确； D．相同条件下，结构对称、正负电荷中心重叠、是非极性分子，苯是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶原理，则在苯中的溶解度大于，D错误； 故选D。 48．(24-25高二下·贵州六盘水·期末)碳铂[1，1-环丁二羧酸二氨合铂]是第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．1mol1，1-环丁二羧酸含有键的数目为 B．碳铂中与杂化的碳原子数目之比为2：1 C．碳铂中所有碳原子可能在同一平面上 D．碳铂中的配体数和配位数相等，Pt为价 【答案】B 【详解】 A．分子中含有6个C-Cσ键，6个C-Hσ键，2个C-Oσ键，2个O-Hσ键，2个C=O键中含有2个σ键，则该分子中含有18个σ键，所以1mol的1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为18NA，故A错误； B．碳铂中酯基碳原子的杂化方式为sp2，而其他4个碳原子则为sp3杂化，sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2：1，故B正确； C．该分子存在连接4个碳原子的碳原子，具有四面体构型，所有碳原子一定不在同一个平面内，故C错误； D．1，1-环丁二羧酸二氨合铂中，配体为1个，2个分子，故Pt配体数为3，化合价价，配位数为4，故D错误； 答案选B。 49．(24-25高二下·甘肃临夏州·期末)许多物质都以配合物的形式存在，如、，配合物在生产、生活等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水(浓硝酸与浓盐酸的混合溶液)将Au转化为溶液。下列说法正确的是 A．[Pt(NH3)2Cl2]中配位体是和 B．王水组成中浓硝酸与浓盐酸的体积比为3：1 C．标准状况下，中所含O原子数为 D．溶液与溶液反应生成黑色沉淀的离子方程式： 【答案】A 【详解】A．[Pt(NH3)2Cl2]中，Pt2+为中心离子，NH3和Cl-均作为配位体，各提供一对孤电子对而与Pt2+形成配位键，Pt2的总配位数为2+2=4，说明[Pt(NH3)2Cl2]的配位体是Cl-和NH3，A正确； B．王水的正确配制方法将浓盐酸：浓硝酸按3：1体积比混合而成，而不是将浓硝酸与浓盐酸按3：1体积比混合，B错误； C．标准状况下H2O不是气态，不能使用气体摩尔体积来计算其物质的量，C错误； D．在络离子[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+已被NH3配位，溶液中含有的游离的Cu2+浓度极低，反应时[Cu(NH3)4]2+不能拆开，应以配离子形式参与，离子方程式应该写为：[Cu(NH3)4]2++S2- → CuS↓ +4NH3，D错误； 故合理选项是A。 50．(24-25高二下·河南信阳·期末)下列关于氟及其化合物的结构与性质的论述错误的是 A．(氟锑酸)是一种超强酸，阳离子的空间构型为V形 B．与中，与配位能力更强的是 C．AgF熔点高于AgCl的原因：AgF离子键成分多 D．与均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低： 【答案】B 【详解】A．阳离子中Ｆ原子价层电子对数，含两个成键电子对和两个孤电子对，空间构型为V形，A正确； B．配位能力取决于配体孤电子对的给电子能力。F的电负性远高于Cl，导致中N的孤电子对被强烈吸引，难以与配位；而中Cl电负性较低，N的孤电子对更易参与配位，B错误； C．与均为离子晶体，离子半径小、电荷密度高，与形成的离子键更强，离子键成分多；而离子半径大，离子键减弱，共价成分增加。该论述正确，C正确； D．和在气态或液态均为三角双锥结构的分子晶体。沸点比较：（沸点-84.6°C）低于（沸点160°C，但易升华），因为分子量更大，范德华力更强。该论述正确，D正确； 综上，答案是B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 晶体结构与性质 地 城 考点01 晶体结构与性质 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B A D D A D D B B C A A A B 地 城 考点02 晶胞结构分析与计算 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D D C C C C A D A C B C D C 题号 31 32 33 34 35 答案 C D D D D 地 城 考点03 配合物与超分子 题号 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 B D A C C C C A D D A D B A B 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 晶体结构与性质 3大高频考点概览 考点01 晶体结构与性质 考点02 晶胞结构分析与计算 考点03 配合物与超分子 地 城 考点01 晶体结构与性质 1．(24-25高二下·湖南益阳·期末)下列关于晶体的说法正确的是 A．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种晶体中的微粒间作用力完全相同 B．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高 C．NaHSO4固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键 D．要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定 2．(24-25高二下·四川眉山东坡区联考·期末)下列各物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．AlCl3和KCl B．CO2和H2O C．SiO2和SO2 D．C60和金刚石 3．(24-25高二下·辽宁丹东·期末)下列说法正确的是 A．固体不一定是晶体 B．常温下所有的金属单质都属于金属晶体 C．X射线衍射法是区分晶体和非晶体的唯一方法 D．等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的液体物质 4．(24-25高二下·河南南阳九师联盟·期末)物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键，可能存在范德华力 B．冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C．分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D．易溶于苯，难溶于，都可用“相似相溶”原理解释 5．(24-25高二下·河南许昌·期末)下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．和熔化 B．Mg和熔化 C．NaCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 6．(24-25高二下·甘肃天水·期末)物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K和Na产生的焰色不同 晶体类型不同 B 的沸点高于HF 分子间氢键 C 金属具有良好的导热性 金属具有可自由移动的电子 D BN的硬度大，熔点高 BN属于共价晶体 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高二下·浙江温州浙南名校·期末)某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A．晶体类型为离子晶体 B．与能形成氢键 C．中含有配位键 D．化合物中有2种不同化学环境的 8．(24-25高二下·甘肃白银·期末)下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．Fe和 B．和 C．金刚石和氩气 D．和 9．(24-25高二下·河南开封·期末)下列关于晶体的说法正确的是 A．共价晶体都是单质 B．离子晶体中可能含有共价键 C．分子晶体在常温下不可能为固体 D．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属原子间的相互作用 10．(24-25高二下·河北衡水第二中学·期末)晶体的结构决定了晶体的性质。下列说法正确的是 A．由玻璃制成的规则玻璃球体现了晶体的自范性 B．干冰晶体属于分子晶体 C．硬度：金刚石<碳化硅<硅 D．氯化钠和氢氧化钠晶体均是离子晶体，含有的化学键类型也相同 11．(24-25高二下·新疆实验中学·期末)下列说法正确的个数是 ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②共价晶体中共价键越强，熔点越高 ③金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ④12g石英晶体中Si-O键的数目为0.4NA ⑤干冰晶体中，1个CO2，分子周围有12个CO2分子紧邻 ⑥在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．(24-25高二下·河南商丘九师联盟·期末)结构决定性质，性质决定用途。下列事实与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸分子对称性更好 B 熔点： 晶体类型不同 C 的稳定性强于 H—O键能比H—S键能大 D 酸性： O—H的极性：HCOOH强于 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25高二下·河北保定六校联考·期末)物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．易溶于苯，难溶于，都可用“相似相溶”原理解释 B．与化学键类型相同，晶体类型也相同 C．分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D．冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 14．(24-25高二下·福建福州八县（市、区）协作校·期末)下列各组晶体物质中，化学键类型、晶体类型均相同的是 A．HCl和 B．和 C．He和 D．Si和 15．(24-25高二下·河北邢台质检联盟·期末)天然气水合物（如图）是一种潜在能源，其晶体属于 A．离子晶体 B．分子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 地 城 考点02 晶胞结构分析与计算 16．(24-25高二下·安徽马鞍山·期末)灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是 A．位于元素周期表的区 B．基态原子的价层电子排布式为 C．晶胞中点原子分数坐标为 D．若键的键长为，则晶胞参数为 17．(24-25高二下·河北邢台质检联盟·期末)碳化钨的熔点为2870℃，硬度与金刚石相近，常用于生产硬质合金，其晶体结构如图（底边长为，高为）。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．碳化钨的化学式为 B．碳化钨属于分子晶体 C．钨原子的配位数为4 D．该晶体的密度 18．(24-25高二·贵州毕节·期末)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示(设为阿伏加德罗常数的值)，晶胞的边长为apm。下列说法错误的是 A．晶胞中含有4个Pb B．S的配位数为6 C．基态S原子的价层电子排布式为 D．晶体的密度为 19．(24-25高二下·贵州安顺·期末)中国科学院研究所合成了一种含钒锑化物，在超导方面有很大的应用前景。其晶胞结构及参数如图1，晶体中包含的由V和Sb组成的二维平面如图2，该物质的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．铯(Cs)位于第六周期第IA族 B．该材料的化学式为CsV3Sb5 C．晶体密度计算式为 D．基态V原子的价层电子排布式为3d34s2 20．(24-25高二下·辽宁葫芦岛·期末)FeS2的晶胞结构如图所示。已知：A点分数坐标（0，，），晶胞参数为apm。下列说法不正确的是 A．B点分数坐标为（，1，） B．FeS2中含有非极性键 C．和之间的最短距离为apm D．Fe2＋位于形成的正八面体空隙中 21．(24-25高二下·河北省级联测·期末)某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构，所有晶胞均为立方晶胞。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞3中S与S的最短距离为 C．晶胞2中Li的配位数为8 D．晶胞2和晶胞3的晶胞密度均为 22．(24-25高二下·河南部分学校·期末)某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞边长分别为，且，。设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．距离N最近且相等的N的个数为6 C．若A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 23．(24-25高二下·福建泉州安溪一中、惠安一中、养正中学、泉州实验中·期末)某三元化合物的晶胞沿或轴方向的投影为图I，沿轴方向的投影为图II(投影时视线先到达的原子遮挡住后到达的原子)，晶胞参数，。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该晶胞中含有3个Ca原子 B．与原子配位的原子有3个 C．和之间的最近距离为 D．该晶体的密度为 24．(24-25高二下·湖南长沙雅礼中学·期末)一种超导材料(仅由三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知：，用表示阿伏加德罗常数的值)。 下列说法正确的是 A．基态失去4d能级上的一个电子转化为 B．若点原子分数坐标为，则点原子分数坐标为 C．两点原子之间的距离为 D．晶体的密度为 25．(24-25高二下·河南金科新未来·期末)砷化镓(GaAs)的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是 已知：a、b点的原子坐标分别为和。 A．图甲中，Ga位于As构成的八面体空隙中 B．图甲中，若的键长为a pm，则晶胞边长为 C．图乙中，c点Mn的原子坐标为 D．图乙稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为 26．(24-25高二下·甘肃部分学校·期末)超导材料在国防、科研、交通等领域有着广泛的应用。某种含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的立方晶胞结构如图所示，设a点原子的原子坐标为（0，0，0），晶胞边长为p nm。下列有关说法错误的是 A．晶胞分别沿x、y、z轴投影得到的图像完全相同 B．Mg原子位于由C原子组成的正方体的体心 C．该晶胞中N(Mg)∶N(Ni)∶N(C)=1∶1∶3 D．Ni原子与C原子间的最短距离为nm 27．(24-25高二下·浙江宁波·期末)关于氟及其化合物，下列说法不正确的是（设为阿伏加德罗常数的值） A．已知电负性：，则中O为正价 B．溶液中含数目为 C．右图为晶胞，每个周围紧临且距离相等的有12个 D．，每生成，断裂键 28．(24-25高二下·福建龙岩·期末)碱金属的球碳盐在低温下可转变为超导材料。某种钾的球碳盐晶体结构如图，晶胞边长为apm，占据八面体空隙和四面体空隙。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶体的密度约为 C．该晶胞含有8个四面体空隙，1个八面体空隙 D．该晶胞中处于四面体空隙中的与的最近距离为 29．(24-25高二下·山东滨州·期末)K晶胞与晶胞结构如图。下列说法错误的是 A．一个晶胞中含有2个原子 B．晶胞参数为，则原子的半径为 C．分子的空间结构为角形 D．晶胞是长方体，边长，每个原子周围与其等距且紧邻的原子有12个 30．(24-25高二下·黑龙江齐齐哈尔·期末)晶体的立方晶胞如下图所示，晶胞参数为apm，若A点原子坐标为，B点原子坐标为，已知阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为232g/mol。下列说法错误的是 A．该晶体中与等距且紧邻的有8个 B．C点原子坐标为 C．该晶体的密度为g/cm3 D．该晶体属于离子晶体 31．(24-25高二下·广东韶关·期末)的晶胞如图所示，已知A原子的分数坐标为，B原子为，晶胞参数为acm。设阿伏加德罗常数为，关于该晶胞说法错误的是 A．化学式为 B．N原子的配位数为6 C．晶胞密度 D．原子C的分数坐标为 32．(24-25高二下·陕西韩城·期末)某锂电池的负极材料由锂原子嵌入石墨烯层间形成，其晶胞结构如图甲（底边为平行四边形），下列说法错误的是 A．多层石墨烯之间是通过范德华力联系在一起的 B．利用X射线衍射实验可测得晶胞参数 C．1、2号Li原子间的距离为 D．图乙表示该化合物沿z轴方向的局部投影图 33．(24-25高二下·安徽六安第一中学·期末)替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．晶体中与最近且等距的有6个 B．晶胞的边长为 C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D．若b处被计替代，则该物质的化学式为 34．(24-25高二下·四川广安广安区等3地·期末)砷化镓的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法正确的是 A．与距离最近的原子有4个 B．原子填满镓原子形成的四面体空隙 C．已知原子的坐标为，则砷原子的坐标为 D．该晶胞在面上的投影如图2所示，则代表原子的位置是7，8，11 35．(24-25高二上·陕西西安交大附中·期末)二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是 [已知：O2-的空缺率=00%] A．CeO2晶胞中，距离Ce4＋最近且等距的Ce4＋数目为8 B．若CeO2晶胞中两个Ce4＋间的最小距离为a pm，则Ce4＋与O2-的最小核间距为 C．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(0.75，0.25，0.25) D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=3∶1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10% 36．(24-25高二下·辽宁丹东·期末)铜(Ⅱ)配合物是一类特殊的化合物，在生物化学中有重要作用。下列说法错误的是地 城 考点03 配合物与超分子 A．中含有键 B．分子中的键角： C．已知的空间结构是平面正方形，则具有两种不同结构 D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，该晶体为 37．(25-26高二·浙江杭州·期末)下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A．可燃冰(图甲)可看作甲烷装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内的超分子，甲烷分子和水分子中键都是键 B．图乙中的物质是一种常见的离子液体，其在室温呈液态的原因是含有体积很大的阴、阳离子 C．18-冠-6(图丙)是醚类物质，可以识别碱金属离子，这体现了超分子的重要特征——分子识别 D．氢键属于化学键，键能较小，不需其他作用，在DNA解旋(图丁)和复制时氢键容易被破坏和形成 38．(24-25高二下·湖南益阳·期末)杯酚()能够分离提纯C60和C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A．杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子 B．“操作1”和“操作2”均为过滤 C．杯酚属于极性分子，可溶于氯仿，且能循环使用 D．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 39．(24-25高二下·湖南益阳·期末)关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法错误的是 A．此配合物为离子化合物 B．配位体是Cl-和H2O，配位数是6 C．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D．1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到287 g白色沉淀 40．(24-25高二下·湖北武汉部分学校·期末)选择萃取法可从多金属精矿中提取金属，实现绿色生产。选择萃取镍时，镍形成如图的配合物。可解释镍易进入有机相的选项是 A．配位时Ni2+被还原 B．磺酸基具有亲水性 C．镍与N、O形成配位键 D．配合物与水能形成分子间氢键 41．(24-25高二下·广东梅州·期末)由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A．流程中“溶液”和“深蓝色溶液”中结合的微粒分别是和 B．步骤2发生反应的离子方程式是 C．在里，的H给出孤电子对，接受电子对，形成了配位键 D．步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 42．(24-25高二下·福建三明·期末)亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画，制备反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中键数为 B．生成转移电子数为 C．中键数为 D．中离子数为 43．(24-25高二下·甘肃天水·期末)我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子R(结构简式如图a所示)，该分子和客体分子可形成主客体包合物，如图b所示，被固定在空腔内部。下列说法错误的是 A．的空间结构为四面体 B．R能与碳酸钠溶液反应 C．主客体分子之间可能通过非共价键形成超分子 D．中元素电负性最小的是H 44．(24-25高二下·湖北恩施州·期末)科学家发现偶氮苯冠-5在光照和暗处时可相互转化，其顺、反式结构对部分碱金属离子的识别率见表。 结构状态 顺式识别率／％ 5.3 55.2 68.8 反式识别率／％ 29.6 1.3 29.3 总识别率／％ 34.9 56.5 98.1 下列说法正确的是 A．在暗处时，偶氮苯冠-5对碱金属离子的识别率更高 B．偶氮苯冠-5与碱金属离子形成的超分子时，碱金属离子的配位数是10 C．偶氮苯冠-5对的总识别率大于 D．可在光照条件下利用偶氮苯冠-5有效分离和 45．(24-25高二下·江西萍乡中学·期末)(Salen)钌(Ⅲ)胺配合物(罗马数字表示化合价)能电催化氧化氨，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．a中Ru的配位数为4 B．反应过程中有非极性键的断裂与形成 C．反应①②③均为氧化还原反应 D．反应过程中，提供孤电子对的原子只有N和O 46．(24-25高二下·河北衡水第二中学·期末)利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图所示。下列说法错误的是 A．超分子都是无限伸展的，属于高分子 B．图中操作①、②均为过滤 C．分离过程利用的是超分子的分子识别特征 D．杯酚分子中存在大键 47．(24-25高二下·福建泉州十校·期末)存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂) 下列说法不正确的是 A．空间结构一定为平面正方形 B．①②过程中Pt的化合价保持价不变 C．该变化过程说明的配位能力大于 D．相同条件下，在苯中的溶解度小于 48．(24-25高二下·贵州六盘水·期末)碳铂[1，1-环丁二羧酸二氨合铂]是第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．1mol1，1-环丁二羧酸含有键的数目为 B．碳铂中与杂化的碳原子数目之比为2：1 C．碳铂中所有碳原子可能在同一平面上 D．碳铂中的配体数和配位数相等，Pt为价 49．(24-25高二下·甘肃临夏州·期末)许多物质都以配合物的形式存在，如、，配合物在生产、生活等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水(浓硝酸与浓盐酸的混合溶液)将Au转化为溶液。下列说法正确的是 A．[Pt(NH3)2Cl2]中配位体是和 B．王水组成中浓硝酸与浓盐酸的体积比为3：1 C．标准状况下，中所含O原子数为 D．溶液与溶液反应生成黑色沉淀的离子方程式： 50．(24-25高二下·河南信阳·期末)下列关于氟及其化合物的结构与性质的论述错误的是 A．(氟锑酸)是一种超强酸，阳离子的空间构型为V形 B．与中，与配位能力更强的是 C．AgF熔点高于AgCl的原因：AgF离子键成分多 D．与均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低： 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $