第2卷 元素周期律《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第2卷为考点训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为:1. 掌握元素周期表的使用方法；2. 掌握原子核外电子排布、原子半径和元素性质的递变规律 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第2卷 《无机化学》 元素周期律 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 在元素周期表中，第3周期第ⅣA族的元素是（ ） A. 铝 B. 硅 C. 碳 D. 锗 2. 某元素原子的核外电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，该元素是 （ ） A. 氟 B. 氯 C. 硫 D. 氩 3. 下列原子中，原子半径最大的是 （ ） A. Na B. Mg C. Al D. Si 4. 下列元素中，金属性最强的是 （ ） A. Na B. Mg C. Al D. K 5. 下列有关元素周期表的叙述，错误的是 （ ） A. 每个周期都从金属元素开始，结束于非金属元素 B. 第1周期有2种元素 C. 第Ⅷ族包含3列元素 D. 副族元素全部是金属元素 6. 某元素位于第4周期第ⅡA族，其原子序数为 （ ） A. 12 B. 20 C. 38 D. 56 7. 同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势是 （ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增大后减小 8. 下列微粒半径大小比较正确的是 （ ） A. Na < Mg B. Cl < Cl⁻ C. Na⁺ > Na D. F⁻ < O²⁻ 9. 元素X的原子序数为17，X在周期表中的位置是 （ ） A. 第3周期ⅦA族 B. 第2周期ⅦA族 C. 第3周期ⅥA族 D. 第4周期ⅦA族 10. 具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是 （ ） 11. 下列元素中，电负性最大的是 （ ） A. F B. O C. N D. Cl 12. 同周期元素从左到右，下列递变规律错误的是 （ ） A. 金属性逐渐减弱 B. 非金属性逐渐增强 C. 原子半径逐渐增大 D. 最高正价从+1到+7（O、F除外） 13. 某元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，则该元素是 （ ） A. O B. F C. C D. N 14. 下列元素中，与硫元素同主族的是 （ ） A. 氧 B. 氯 C. 钠 D. 硅 15. 下列元素的原子核外电子排布中，最外层电子数为7的是 （ ） A. Cl B. S C. Na D. Al 16. 对于第ⅦA族元素，下列说法正确的是 （ ） A. 从上到下，非金属性增强 B. 从上到下，原子半径减小 C. 它们都具有+7价 D. 它们都能形成-1价离子 17. 下列离子中，电子层结构相同（即具有相同的电子数）的是 （ ） A. Na⁺和Mg²⁺ B. F⁻和Cl⁻ C. O²⁻和S²⁻ D. Na⁺和Ar 18. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄，则该元素的气态氢化物的化学式为（ ） A. H₂S B. HCl C. PH₃ D. SiH₄ 19. 下列元素中，第一电离能最大的是 （ ） A. Na B. Mg C. Al D. Si 20. 关于元素周期表的应用，下列说法错误的是 （ ） A. 寻找半导体材料在金属与非金属分界线附近 B. 寻找催化剂材料在过渡元素中 C. 寻找制农药的元素在氟、氯、硫、磷等区域 D. 寻找耐高温合金材料在碱金属区域 21. 某元素的原子序数为33，它在周期表中的位置是 （ ） A. 第4周期ⅤA族 B. 第4周期ⅢA族 C. 第5周期ⅤA族 D. 第3周期ⅤA族 22. 元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是 （ ） A. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素原子半径呈周期性变化 C. 元素化合价呈周期性变化 D. 元素的相对原子质量递增 23. 下列电子排布式中，表示基态氮原子的是 （ ） A. 1s²2s²2p³ B. 1s²2s²2p⁴ C. 1s²2s²2p⁵ D. 1s²2s²2p² 24. 下列各组元素中，按原子半径由大到小顺序排列正确的是 （ ） A. Li > Na > K B. Mg > Ca > Be C. Al > Si > P D. Cl > S > P 25. 元素R的气态氢化物化学式为H₂R，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为（ ） A. H₂RO₃ B. HRO₃ C. H₂RO₄ D. HRO₄ 26. 下列离子中，半径最大的是 （ ） A. O²⁻ B. F⁻ C. Na⁺ D. Mg²⁺ 27. 第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （ ） A. HClO₄ B. H₂SO₄ C. H₃PO₄ D. H₂SiO₃ 28.某元素原子价电子排布为3d⁵4s¹，该元素是 （ ） A. Cr B. Mn C. Fe D. Co 29. 主族元素X、Y、Z原子序数依次增大且在同一周期，它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则下列关系正确的是 （ ） A. 原子半径X > Y > Z B. 非金属性X > Y > Z C. 气态氢化物稳定性X > Y > Z D. 单质氧化性X > Y > Z 30. 已知某元素原子最外层电子数为2，则下列叙述正确的是 （ ） A. 一定是ⅡA族元素 B. 一定是金属元素 C. 一定是第2周期元素 D. 可能是稀有气体元素（He）或ⅡA族或某些过渡元素 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 某元素的原子核外电子排布为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，求该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置（周期和族）。 2. 已知A、B两种元素，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍。求A、B的元素符号。 3. 某元素R的气态氢化物化学式为RH₄，且R在最高价氧化物中质量分数为46.67%，求R的相对原子质量，并确定R在周期表中的位置。 4. 已知X²⁺离子核外有10个电子，求X的原子序数，并写出其基态原子的电子排布式。 5. 某元素原子核外电子排布中，K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍，求该元素的原子序数，并写出元素名称。 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 请简述元素周期表中同周期元素从左到右原子半径逐渐减小的原因。 2. 写出原子序数为17和20的元素的基态电子排布式，并判断它们分别属于哪个周期、哪个族。 3. 比较钠、镁、铝三种元素的金属性强弱，并说明判断依据。 4. 为什么第ⅦA族元素（卤素）的非金属性从上到下逐渐减弱？请从原子结构角度解释。 5. 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，且次外层为8个电子，写出该元素名称及其最高价氧化物对应水化物的化学式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第2卷为考点训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为:1. 掌握元素周期表的使用方法；2. 掌握原子核外电子排布、原子半径和元素性质的递变规律 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第2卷 《无机化学》 元素周期律 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 在元素周期表中，第3周期第ⅣA族的元素是（ ） A. 铝 B. 硅 C. 碳 D. 锗 【答案】： B 【解析】： 第3周期第ⅣA族元素是硅(Si)，原子序数14；铝是ⅢA，碳是第2周期ⅣA，锗是第4周期ⅣA。 2. 某元素原子的核外电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，该元素是 （ ） A. 氟 B. 氯 C. 硫 D. 氩 【答案】： B 【解析】： 电子总数=2+2+6+2+5=17，为氯(Cl)；氟为9号，硫16号，氩18号。 3. 下列原子中，原子半径最大的是 （ ） A. Na B. Mg C. Al D. Si 【答案】： A 【解析】： 同周期从左到右原子半径逐渐减小，Na在最左端，半径最大。 4. 下列元素中，金属性最强的是 （ ） A. Na B. Mg C. Al D. K 【答案】： D 【解析】： K位于第4周期ⅠA族，同主族从上到下金属性增强，故K金属性强于Na。 5. 下列有关元素周期表的叙述，错误的是 （ ） A. 每个周期都从金属元素开始，结束于非金属元素 B. 第1周期有2种元素 C. 第Ⅷ族包含3列元素 D. 副族元素全部是金属元素 【答案】： A 【解析】： 第1周期从氢(非金属)开始，A错误；B、C、D均正确。 6. 某元素位于第4周期第ⅡA族，其原子序数为 （ ） A. 12 B. 20 C. 38 D. 56 【答案】： B 【解析】： 第4周期ⅡA族是钙(Ca)，原子序数20；12是镁(第3周期)，38是锶(第5周期)，56是钡(第6周期)。 7. 同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势是 （ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 先增大后减小 【答案】： A 【解析】： 同主族从上到下电子层数增加，原子半径增大。 8. 下列微粒半径大小比较正确的是 （ ） A. Na < Mg B. Cl < Cl⁻ C. Na⁺ > Na D. F⁻ < O²⁻ 【答案】： B 【解析】： 阴离子半径大于原子半径，故Cl⁻ > Cl；A应为Na > Mg；C应为Na⁺ < Na；D中F⁻和O²⁻电子层结构相同，核电荷数O²⁻小，半径O²⁻ > F⁻。 9. 元素X的原子序数为17，X在周期表中的位置是 （ ） A. 第3周期ⅦA族 B. 第2周期ⅦA族 C. 第3周期ⅥA族 D. 第4周期ⅦA族 【答案】： A 【解析】： 17号元素为氯(Cl)，位于第3周期ⅦA族。 10. 具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是 （ ） A. 1s²2s²2p⁶3s¹ B. 1s²2s²2p⁶3s² C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ D. 1s²2s²2p⁶3s²3p² 【答案】： A 【解析】： A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，同周期从左到右半径减小，Na半径最大。 11. 下列元素中，电负性最大的是 （ ） A. F B. O C. N D. Cl 【答案】： A 【解析】： 电负性最大的是氟(F)，位于周期表右上角（除稀有气体）。 12. 同周期元素从左到右，下列递变规律错误的是 （ ） A. 金属性逐渐减弱 B. 非金属性逐渐增强 C. 原子半径逐渐增大 D. 最高正价从+1到+7（O、F除外） 【答案】： C 【解析】： 同周期从左到右原子半径逐渐减小，故C错误。 13. 某元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，则该元素是 （ ） A. O B. F C. C D. N 【答案】： A 【解析】： K层最多2个电子，L层电子数=3×2=6，电子总数为2+6=8，为氧(O)。 14. 下列元素中，与硫元素同主族的是 （ ） A. 氧 B. 氯 C. 钠 D. 硅 【答案】： A 【解析】： 硫(S)位于ⅥA族，氧(O)也位于ⅥA族，二者同主族。 15. 下列元素的原子核外电子排布中，最外层电子数为7的是 （ ） A. Cl B. S C. Na D. Al 【答案】： A 【解析】： Cl最外层电子排布3s²3p⁵，共7个电子；S最外层6个，Na最外层1个，Al最外层3个。 16. 对于第ⅦA族元素，下列说法正确的是 （ ） A. 从上到下，非金属性增强 B. 从上到下，原子半径减小 C. 它们都具有+7价 D. 它们都能形成-1价离子 【答案】： D 【解析】： ⅦA族元素容易得1个电子形成-1价离子；非金属性从上到下减弱，原子半径增大，氟无+7价，故D正确。 17. 下列离子中，电子层结构相同（即具有相同的电子数）的是 （ ） A. Na⁺和Mg²⁺ B. F⁻和Cl⁻ C. O²⁻和S²⁻ D. Na⁺和Ar 【答案】： A 【解析】： Na⁺有10个电子，Mg²⁺也有10个电子，二者均为Ne型结构；F⁻10电子，Cl⁻18电子；O²⁻10电子，S²⁻18电子；Na⁺10电子，Ar18电子。 18. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄，则该元素的气态氢化物的化学式为（ ） A. H₂S B. HCl C. PH₃ D. SiH₄ 【答案】： A 【解析】： H₂SO₄中S为+6价，则其最低负价为-2，气态氢化物为H₂S。 19. 下列元素中，第一电离能最大的是 （ ） A. Na B. Mg C. Al D. Si 【答案】： D 【解析】： 同周期从左到右第一电离能总体增大，Si > Al > Mg > Na（注意Mg反常略高于Al，但Si最大），故选D。 20. 关于元素周期表的应用，下列说法错误的是 （ ） A. 寻找半导体材料在金属与非金属分界线附近 B. 寻找催化剂材料在过渡元素中 C. 寻找制农药的元素在氟、氯、硫、磷等区域 D. 寻找耐高温合金材料在碱金属区域 【答案】： D 【解析】： 耐高温合金材料通常在过渡金属区域，碱金属很活泼，不耐高温。 21. 某元素的原子序数为33，它在周期表中的位置是 （ ） A. 第4周期ⅤA族 B. 第4周期ⅢA族 C. 第5周期ⅤA族 D. 第3周期ⅤA族 【答案】： A 【解析】： 原子序数33为砷(As)，位于第4周期ⅤA族（可利用稀有气体定位：18号Ar，加15得33，第4周期ⅤA）。 22. 元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是 （ ） A. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素原子半径呈周期性变化 C. 元素化合价呈周期性变化 D. 元素的相对原子质量递增 【答案】： A 【解析】： 周期律的根本原因是核外电子排布的周期性变化。 23. 下列电子排布式中，表示基态氮原子的是 （ ） A. 1s²2s²2p³ B. 1s²2s²2p⁴ C. 1s²2s²2p⁵ D. 1s²2s²2p² 【答案】： A 【解析】： 氮原子有7个电子，基态排布为1s²2s²2p³。 24. 下列各组元素中，按原子半径由大到小顺序排列正确的是 （ ） A. Li > Na > K B. Mg > Ca > Be C. Al > Si > P D. Cl > S > P 【答案】： C 【解析】： Al、Si、P同周期，原子半径Al > Si > P正确；A应为K>Na>Li；B应为Ca > Mg > Be；D应为P > S > Cl。 25. 元素R的气态氢化物化学式为H₂R，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为（ ） A. H₂RO₃ B. HRO₃ C. H₂RO₄ D. HRO₄ 【答案】： C 【解析】： 由H₂R知R最低价为-2，则最高正价为+6，氧化物为RO₃，水化物为H₂RO₄（如H₂SO₄）。 26. 下列离子中，半径最大的是 （ ） A. O²⁻ B. F⁻ C. Na⁺ D. Mg²⁺ 【答案】： A 【解析】： 四种离子均为10电子结构，核电荷数越小半径越大：O²⁻(8) < F⁻(9) < Na⁺(11) < Mg²⁺(12)，故O²⁻半径最大。 27. 第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （ ） A. HClO₄ B. H₂SO₄ C. H₃PO₄ D. H₂SiO₃ 【答案】： A 【解析】： 同周期从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，Cl的非金属性最强，故HClO₄酸性最强。 28.某元素原子价电子排布为3d⁵4s¹，该元素是 （ ） A. Cr B. Mn C. Fe D. Co 【答案】： A 【解析】： 铬(Cr)的基态电子排布为[Ar]3d⁵4s¹，符合洪特规则特例。 29. 主族元素X、Y、Z原子序数依次增大且在同一周期，它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则下列关系正确的是 （ ） A. 原子半径X > Y > Z B. 非金属性X > Y > Z C. 气态氢化物稳定性X > Y > Z D. 单质氧化性X > Y > Z 【答案】： A 【解析】： 酸性增强说明非金属性增强，即从左到右顺序为X、Y、Z，原子半径逐渐减小，故A正确；非金属性应为X<Y<Z，氢化物稳定性X<Y<Z，单质氧化性X<Y<Z。 30. 已知某元素原子最外层电子数为2，则下列叙述正确的是 （ ） A. 一定是ⅡA族元素 B. 一定是金属元素 C. 一定是第2周期元素 D. 可能是稀有气体元素（He）或ⅡA族或某些过渡元素 【答案】： D 【解析】： He最外层2电子（0族），ⅡA族最外层2电子，部分过渡元素最外层也是2电子，故D正确。 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 某元素的原子核外电子排布为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，求该元素的原子序数，并指出其在周期表中的位置（周期和族）。 【答案】： 原子序数19，第4周期ⅠA族。 【解析】： 电子总数=2+2+6+2+6+1=19，为钾(K)。K位于第4周期第ⅠA族。 2. 已知A、B两种元素，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍。求A、B的元素符号。 【答案】： A为C（碳），B为Al（铝）。 【解析】： 设A的L层电子数为x，则B的L层电子数为2x，L层最多8个电子，故x=1~4。由于B有M层，B至少为Na(11号)，其L层已满8，所以2x=8，x=4，即A的L层有4个电子，A为碳，碳的L层确实4个电子，碳无M层可视为0个M层电子，则B的M层电子数为3。则B为2,8,3结构，即铝(13号)。A为2,4结构，即碳(6号)。所以A为C，B为Al。 3. 某元素R的气态氢化物化学式为RH₄，且R在最高价氧化物中质量分数为46.67%，求R的相对原子质量，并确定R在周期表中的位置。 【答案】： R为硅(Si)，相对原子质量28，第3周期ⅣA族。 【解析】： 由RH₄知R最低价为-4，最高正价为+4，最高价氧化物为RO₂。设R的相对原子质量为M，则w(R)=M/(M+32)=0.4667，解得M≈28，故R为硅，位于第3周期ⅣA族。 4. 已知X²⁺离子核外有10个电子，求X的原子序数，并写出其基态原子的电子排布式。 【答案】： 原子序数12，电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²。 【解析】： X²⁺有10个电子，则X原子有12个电子，原子序数12，为镁(Mg)。基态电子排布为1s²2s²2p⁶3s²。 5. 某元素原子核外电子排布中，K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍，求该元素的原子序数，并写出元素名称。 【答案】： 原子序数15，磷(P)。 【解析】： K层2个电子，L层8个电子，和=10。设M层电子数为x，则10=2x，x=5。该原子电子总数为2+8+5=15，为磷元素。 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 请简述元素周期表中同周期元素从左到右原子半径逐渐减小的原因。 【答案】： 同周期元素从左到右，核电荷数逐渐增加，原子核对外层电子的吸引力增强，而电子层数相同，因此原子半径逐渐减小。 【解析】： 核心在于核电荷数增加→有效核电荷增加→电子被吸引更紧。 2. 写出原子序数为17和20的元素的基态电子排布式，并判断它们分别属于哪个周期、哪个族。 【答案】： 17号Cl：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，第3周期ⅦA族。 20号Ca：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，第4周期ⅡA族。 【解析】： 根据构造原理写出排布式，周期数=最高电子层数，主族数=最外层电子数。 3. 比较钠、镁、铝三种元素的金属性强弱，并说明判断依据。 【答案】： 金属性：Na > Mg > Al。 依据： ① 同周期从左到右金属性减弱；② 最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH(强碱) > Mg(OH)₂(中强碱) > Al(OH)₃(两性)；③ 单质与水或酸反应剧烈程度：Na最剧烈，Mg次之，Al最慢。 【解析】： 金属性强弱可由单质与水/酸反应剧烈程度、最高价水化物碱性、相互置换等判断。 4. 为什么第ⅦA族元素（卤素）的非金属性从上到下逐渐减弱？请从原子结构角度解释。 【答案】： 同主族从上到下，原子电子层数增加，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，因此非金属性逐渐减弱。 【解析】： 非金属性强弱体现在得电子能力，原子半径增大和核电荷数增加的综合效果是有效核电荷增加不多，但屏蔽效应使吸引力下降。 5. 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的1/2，且次外层为8个电子，写出该元素名称及其最高价氧化物对应水化物的化学式。 【答案】： 元素名称：硅(Si)；最高价氧化物对应水化物：H₂SiO₃（或H₄SiO₄）。 【解析】： 次外层为8电子，则最外层电子数=8×1/2=4，故该元素为第3周期ⅣA族的硅。硅的最高价氧化物为SiO₂，对应水化物为硅酸，常用H₂SiO₃或原硅酸H₄SiO₄表示。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $