2026年新疆中考考前自测化学试题卷

化学（满分60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1．自然界能消耗大气中CO2的途径之一是 A．火山喷发 B．光合作用 C．森林着火 D．碳酸分解 2．“烤包子”是新疆美食，其味道鲜美，富含多种营养成分。原料中面粉富含的营养素是 A．糖类 B．维生素 C．油脂 D．无机盐 3．物质都是由微观粒子构成的，下列物质由原子构成的是 A．干冰 B．水银 C．酒精 D．食盐 4．配制50 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液时，不需要用到的仪器是 A． B． C． D． 5．家用加湿器利用超声波将水雾化，增加室内湿度。下列有关雾化过程的说法中，正确的是 A．水分子的运动停止 B．水分子的体积变大 C．水分子分成了原子 D．水分子间空隙变大 6．“雕梁画栋”指建筑上雕刻花纹并施以彩绘。绿色颜料三氧化二铬（Cr2O3）中铬元素的化合价为 A．+3价 B．+2价 C．+1价 D．0价 7．下列有关化学与安全的说法中，不正确的是 A．厨房油锅着火，迅速盖上锅盖 B．进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸 C．降低可燃物的着火点是灭火的有效方法之一 D．电器起火先切断电源，再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器 8．海水晒盐制得的粗盐中混有氯化镁（MgCl2），两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于MgCl2 B．升高温度可使MgCl2的不饱和溶液变为饱和溶液 C．50℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37% D．海水晒盐的原理是通过蒸发结晶获取NaCl晶体 9．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢气和二氧化碳 分别通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊 B 除去CuCl2中混有的少量FeCl2 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤 C 探究甲烷组成中含有氢元素 点燃后在火焰上方罩干、冷小烧杯 D 检验头发中是否含有蛋白质 取样，灼烧，闻是否有烧焦羽毛的气味 10．探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共20分） 11．（6分）新疆奇台硅化木是重要的地质遗产。其形成过程中，地下水中的二氧化硅逐渐替换了原始木材的木质纤维。请结合化学知识完成下列填空： （1）硅化木的主要成分为二氧化硅（SiO2）。 ①硅在元素周期表中部分信息及原子结构示意图如图2所示，图中n=________。 ②SiO2属于________（填“单质”或“化合物”）。SiO2中硅元素和氧元素的质量比为________（最简比）。 （2）SiO2结构与金刚石类似，由此推测硅化木的硬度________（填“大”或“小”）。 （3）在硅化木矿区，某些伴生矿物中可能含有“铅”或“镉”等有害元素，这些元素及其化合物如果通过雨水淋溶进入土壤和水体，会造成________。 （4）硅化木中的SiO2是制造玻璃的主要原料之一。实验室中存放氢氧化钠溶液的试剂瓶，常用________（填“玻璃塞”或“橡胶塞”），这是因为氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应。 12．（7分）2025年诺贝尔化学奖授予了在开发“金属有机框架”材料方面做出贡献的三位科学家。该材料缩写为“MOFs”，其具有规则孔道和多孔结构（图1），在气体储存、空气取水、催化等领域有巨大应用潜力。 （1）MOFs是由金属离子和有机化合物分子构成的，若某MOFs材料中含有锌离子（Zn2+），符号Zn2+中数值2的含义是________。 （2）物质的结构决定物质的性质，MOFs材料的“巨大空腔”和“纳米级孔道”使它表现出极好的________性，从而实现对不同分子的收集和捕获。 （3）沙漠地区利用MOFs材料收集和释放水分的过程发生了________（填“物理”或“化学”）变化，可在一定程度上解决沙漠缺水难题。 （4）能源储存：MOFs可用于安全储存氢气（H2），服务于氢能源汽车产业。氢气在空气中燃烧的化学方程式为________。 （5）碳捕获：利用MOFs从工业废气中“捕获”二氧化碳（CO2），助力减排。利用MOFs捕获二氧化碳的意义在于________（填字母）。 A．可以完全替代化石燃料 B．有望降低碳捕集过程的成本 C．可以立刻将全球气温降下来 D．实现CO2的回收利用，节约资源 （6）图2为MOFs材料（NU-1000）在氮气和空气氛围中剩余质量比率随温度升高的变化曲线。由图分析可知：空气氛围中MOFs材料（NU-1000）的最终剩余质量远低于氮气氛围，是因为空气里的________参加了反应，加速了材料的氧化分解。进而证明，该材料在氧化与非氧化环境下热稳定性________（填“相同”或“不同”）。 13．（7分）石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料之一。哈尔滨工业大学研究团队近期应用“自蔓延高温合成技术”在碳纤维回收方面取得重大突破。实验过程：混合镁粉、碳酸钙与废弃碳纤维→外部点火引燃镁粉→放热引发反应→高温重构碳结构生成石墨烯类产物。 （1）碳纤维和石墨烯组成元素相同，物理性质差异大的原因是________。 （2）外部点火提供初始能量使镁粉燃烧，剧烈放热，产生瞬态高温。右图为反应微观示意图。该反应的基本类型是_________。 （3）单纯用镁粉燃烧温度过高，可能破坏碳纤维结构。团队尝试加入碳酸钙，发现反应更可控，加入碳酸钙的作用是_________，碳酸钙在高温下分解的化学方程式为_________。 （4）镁、铝、铁是常见金属，研究中发现，只有镁粉能与碳酸钙在点燃后发生剧烈的固态化学反应。解释铝在空气中不易点燃原因_________。 （5）【拓展应用】对比废弃物处理方法 处理方法 反应时间 能源需求 产物价值 传统热回收 数小时 高，需持续外部加热 回收纤维，强度下降 焚烧处理 数十分钟 中 无回收产物 自蔓延技术 数秒 极低，仅需初始点燃 石墨烯碳纤维，性能优于原纤维 结论：“自蔓延”技术无需外部持续供能，依靠自身放热即可持续反应，节约能源。 碳纤维材料可用于制作高尔夫球杆、羽毛球拍，利用了其_________的物理性质。每年仅体育运动类的碳纤维材料废弃物就达7000吨，碳纤维材料回收的意义是_________（答一条即可）。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共16分） 14．（6分）实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）若用装置A制取O2，可选择的化学试剂是_________（填化学式）。请写出用B装置制取O2的化学方程式_________。 （3）实验室制取CO2的发生和收集装置组合为_________（填字母）。若向F装置中，缓慢倒入CO2气体后，可观察到的现象是_________。 （4）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（氨气极易溶于水，密度比空气小），应选用的发生和收集装置是_________（填字母）。 15．（10分）近年来新疆喀什、和田等地成功引种了“海水稻（耐盐碱水稻）”。某化学兴趣小组围绕海水稻生长环境及土壤改良开展探究。 【查阅资料】盐碱地土壤常呈碱性（pH>7），需改良为中性或弱酸性更适宜作物生长。常用改良方法：施加酸性物质[如石膏（CaSO4·2H2O）、硫磺（S）等]中和碱性。 任务一 测定土壤样品的酸碱度 采集土壤样品，并测定土壤样品浸出液的酸碱度，实验过程如图所示。 （1）步骤①中玻璃棒搅拌的目的是_________。 （2）用玻璃棒蘸取待测的土壤浸出液点到_________（填“用水润湿”或“干燥”）的pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照测得pH>7，该地土壤呈碱性。用pH计进一步测量，测得该土壤浸出液的pH=9.2。 任务二 探究盐碱地土壤呈碱性的原因 【提出问题】导致土壤呈碱性的物质是什么？ 【做出猜想】可能含有Na2CO3、或NaOH中的一种或两种。 【进行试验】 编号 实验步骤 实验现象 实验Ⅰ 将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量的稀盐酸 有气泡产生 实验Ⅱ 另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液（呈中性） 有白色沉淀生成 实验Ⅲ 向实验Ⅱ的上层清液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 【交流讨论】 （3）实验Ⅰ中，产生气泡的化学方程式为_________。 （4）实验Ⅲ中，溶液变红色是因为上层清液中含有的微观粒子是_________（填微粒的名称或符号）。 【得出结论】 （5）导致该土壤呈碱性的物质是_________。 任务三 探究硫磺改良土壤的原理 【查阅资料】硫磺在土壤微生物作用下转化为硫酸，从而中和土壤碱性，化学原理如下： 第一步：； 第二步：_________； （6）请补全转化过程中的化学方程式。 该改良方法的优点是_________（写一条）。 任务四 填写实验报告 为探究不同改良剂效果，小组设计如下实验： 土壤样品 改良剂 加入量/g 初始pH 4周后pH 相同盐碱土 无 0 9.2 9.1 相同盐碱土 硫磺 10 9.2 7.8 相同盐碱土 石膏 10 9.2 8.0 实验结论：硫磺和石膏均可改良碱性土壤，硫磺效果更好。 （7）该实验设计中还需控制相同的条件有_________（写一条）。 （8）若改良后土壤pH低于7，可施加少量_________（填化学式）进行微调。 （9）硫酸铵和磷酸二氢钾既是化肥也是土壤pH调节剂，其中_________属于复合肥料。 四、计算题（本大题1小题，共4分） 16．（4分）某矿业公司采用新方法：处理某批次160 t赤泥（其中Fe2O3的质量分数为20%）。 （1）该批次赤泥中Fe2O3的质量是_________ t。 （2）理论上该批次赤泥可提取铁的质量是多少？（计算结果保留一位小数） 学科网（北京）股份有限公司 $