2026年山东济南市中考化学考前自编复习卷

2026年山东济南市中考化学考前自编复习卷 一、单选题 1．下列有关酸、碱、盐的认识中，正确的是 A．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 B．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 C．变化：生成盐和水的反应一定是酸和碱发生的中和反应 D．性质：浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会减小 2．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．鉴别稀盐酸和稀硫酸 B．比较两金属活动性 C．证明某气体为 D．测定空气中氧气的含量 3．青岛非遗“柿染”是一种古老的植物染技艺，又称“太阳之染”。下列柿染工艺的环节中，一定涉及化学变化的是 A．采柿榨汁 B．柿漆发酵 C．浸染吸附 D．折叠收纳 4．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A．液氮的沸点低：用作保护气 B．一氧化碳具有可燃性：用于工业炼铁 C．氢氧化钙显碱性：用于改良酸性土壤 D．氧气具有助燃性：用作火箭发射燃料 5．美丽长清是我们的家，碧水蓝天是我们追求的生活环境，下列做法不利于环境保护的是 A．推广太阳能路灯替代传统路灯 B．工业废气经处理达标后再排放 C．露天焚烧秸秆和生活垃圾 D．合理施用化肥增加粮食产量 6．下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是 物质名称 液体肥皂 菠萝汁 柠檬汁 泡菜 pH范围 9.5～10.5 3.3～5.2 2.0～3.0 3.4～4.0 A．液体肥皂 B．菠萝汁 C．柠檬汁 D．泡菜 7．化学用语是学习化学的重要工具，下列表述正确的是 A．表示两个氮元素 B．表示三个铵根离子 C．表示硝酸铁 D．表示氖气 8．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液是均一、稳定、无色的混合物 B．饱和食盐水不能继续溶解任何其他物质 C．不饱和溶液的浓度一定比饱和溶液的浓度小 D．喝汽水后打嗝，因为温度升高气体溶解度减小 9．下列应用与中和反应原理无关的是 A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 B．施用熟石灰改良酸性土壤，去除土壤中的硫酸 C．浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液 D．用氨水处理被蜂或蚂蚁叮咬后，分泌出来的蚁酸 10．兴趣小组同学用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是 A．X试剂是氢氧化钠溶液，Y试剂是稀盐酸 B．b点所对应的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 C．将c点对应的溶液加热蒸干所得固体为混合物 D．a、b、c三点对应的溶液中氯化钠的质量为 11．汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法错误的是 A．NaHCO3俗称小苏打 B．Fe2O3黑色固体 C．KClO4中Cl的化合价为+7 D．NaN3由两种元素组成 12．部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是 A．f的浓溶液可干燥气体a B．一个a分子中含10个电子 C．d的一种物质中两种元素的质量分数相等 D．a→b→c→d→i的转化过程N元素化合价均升高 13．神舟火箭发射时，使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压的气体，这种气体从发动机的尾部以极高的速度喷出，推动火箭升空。该反应的微观过程如图所示。 下列说法错误的是 A．偏二甲肼属于有机物 B．从微观角度分析，此反应中发生变化的是分子种类和数目 C．该反应中两种反应物的分子个数比为1:3 D．在此过程中，燃料的化学能最终转化成了火箭的机械能 14．有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： 步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，发现有白色沉淀产生； 步骤Ⅱ：将烧杯中的混合物过滤，得到滤液和沉淀； 步骤Ⅲ：向沉淀中滴加盐酸，沉淀质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅱ中所得沉淀为和 B．步骤Ⅲ的实验现象为沉淀全部溶解，产生气泡 C．白色固体中一定不含 D．步骤Ⅱ的滤液中存在的溶质组合可能是、 15．下列测定与混合物中的质量分数实验方案中可行的是 A．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量 B．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量 C．取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得到固体的质量 D．取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重 二、填空题 16．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： 已知：三氧化硫（）是一种酸性氧化物，常温下为无色透明油状液体，遇水反应放出大量热。 (1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁（），其中S元素的化合价是_______，焙烧前需将矿石粉碎的目的是________。 (2)接触室中发生反应的化学方程式是_______________。 (3)吸收塔中用的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______。 (4)吸收塔排出的尾气中仍含有一定量，不能直接排放。处理尾气的一种方法如下图所示： ①“产品”的化学式为________。 ②苛性钠溶液换成饱和溶液会影响生成，原因是__________。 (5)为测定尾气中的含量，工作人员将尾气经过隔绝空气的管道通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，溶液中含有高锰酸钾，已知：。 若管中尾气流量为，经过t min溶液恰好褪色，假定尾气中可被充分吸收，则该尾气中的含量为________（要求化简）。 17．羟基氧化镍（NiOOH）具有良好的电化学活性。某化工厂从含NiO、ZnO的废料（杂质为Fe2O3、CaO、CuO）中制备NiOOH·H2O和ZnSO4·7H2O的工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Ca2+ Zn2+ Ni2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 10.6 6.2 6.9 1.5 6.3 完全沉淀时的pH 13.1 8.3 8.9 2.8 8.3 ②萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度或分配系数的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的提取方法。 ③分配系数：可近似理解为萃取剂加入水溶液中进行萃取达到平衡时，溶质在萃取剂中的浓度与在水溶液中的浓度的比值；萃取率为E[]。 回答下列问题： (1)滤渣2的成分是S和________（填化学式）；“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为________。 (2)萃取原理：M2++2HRMR2+2H+（M2+表示金属离子，HR表示有机萃取剂）。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对金属离子的萃取率与pH关系如图。 ①在一定范围内，随pH升高萃取率升高的原因是________。 ②“反萃取”时应加入的反萃取剂为________（填化学式）。 ③已知该生产条件下，Zn2+在两液相中的分配系数为40。取100 L含Zn2+浓度为65mg·L-1的溶液，加入20 L萃取剂，则萃取一次的萃取率E=________（保留一位小数）。在不更换萃取剂的情况下，若要提高萃取率可采取的生产工艺为________（写一条即可）。 (3)“氧化”过程发生反应的化学方程式为________。 三、综合应用题 18．回答下列问题。 (1)中和反应是重要的化学反应，现以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 Ⅰ．用酸碱指示剂初识中和反应 ①向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸。下列叙述正确的是_______(填选项序号)。 A．溶液颜色不变，pH会逐渐增大 B．溶液由无色变为红色，pH会逐渐减小 C．溶液由红色变为无色，pH会逐渐增大 D．溶液由红色变为无色，pH会逐渐减小 Ⅱ．用数字化实验再探中和反应 ②小明借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行“可视化”探究，实验测得的pH变化曲线如图所示。试回答： a点到b点pH变化的微观本质是______。c点溶液中的溶质为_______(写化学式)。段，溶液中数量逐渐_______(填“增多”或“减小”)。 ③若向30 g溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中，加入30 g溶质质量分数为0.4%的稀盐酸，充分反应后，所得溶液呈_______性(填“酸”“碱”“中”之一)。 Ⅲ．生产生活中应用中和反应 ④下列应用与中和反应原理有关的是_______(填选项序号)。 A．生活中用碳酸钙作补钙剂       B．用含的药物治疗胃酸过多 C．用稀盐酸除去铁表面的铁锈     D．用生石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液 (2)已知溶液A中的溶质是和KOH或两者之一，另有一种溶液B，其中的溶质可能是、、、四种物质中的一种或多种。按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为_______，白色沉淀E的化学式为_______。 ②根据上述实验现象推理，在溶液B中，肯定存在的溶质是_______(填化学式)。 ③在无色滤液F中，一定存在的阳离子是_______(填离子符号)。 ④写出步骤Ⅲ中一定发生反应的一个化学方程式：_______。 19．请回答下列问题： (1)为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图1所示装置进行实验，测定出溶液pH变化（如图2）及温度变化（图3） ①写出稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式____________。 ②甲组实验pH变化对应图2中的曲线是___（选填“I”或“II”）。 ③由图3可知，该反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。 ④该反应的微观本质是____________。 (2)已知某固体样品A可能是NH4Cl和或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有五种物质中的三种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： ①将气体G通入紫色石蕊试液，试液变_____色。 ②沉淀F的化学式为_____。 ③写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式____________。 ④在溶液H中，肯定存在的阴离子有_____（填离子符号）。 ⑤固体样品B中，无法确定的物质是____（填写化学式），要进一步确定该物质是否存在，取溶液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：____________。 20．某兴趣小组在实验室中制取常见气体并探究其性质。请回答下列问题： (1)①上图中仪器a的名称为___________； ②实验室使用过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)制取氧气的化学方程式为___________；利用该原理制备并收集较干燥的氧气，所选择仪器的连接顺序为___________(从左到填写仪器序号字母)。 (2)查阅资料发现氧化铜(CuO)也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是某小组探究二氧化锰(MnO2)、氧化铜(CuO)对过氧化氢溶液分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mL O2所用时间 实验1 15 mL 5% 0.2g粉末状MnO2 14 s 实验2 15 mL b% 0.2g粉末状CuO 25 s 表格中b的数值为___________； 结论：___________填“MnO2"或“CuO”对过氧化氢分解的催化效果更好一些。 (3)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图一所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图二所示。 ①从微观角度解释AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现的氧气性质是___________。 (4)利用微型化实验装置测定氧化铁样品(杂质不参与反应)中Fe2O3的含量，在装置的气密性良好各项操作规范的前提下，称取该氧化铁样品15g放入玻璃管内，充分反应后，测得玻璃管内该处固体质量变为12.3g。回答下列问题： ①实验中碳粉的作用为___________； ②在氧化铁样品处发生反应的化学方程式为___________。该样品Fe2O3中氧元素的质量为___________g，该样品中Fe2O3的质量分数为___________。(结果精确至0.1%) 21．非遗项目“打铁花”，蕴含着丰富的化学原理：核心是铁水被击成细小液滴后，在空中高温氧化燃烧，并伴随碳的产气反应在液滴内部形成气泡，气泡胀破，把大铁滴炸成更细的火花，共同造就了火花的发光与炸裂，形成“火树银花，万点星辰开”的古老浪漫。 (1)铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图见下图，___________。 (2)已知：生铁是铁与碳的合金 ①打铁花用生铁，生铁的熔点___________纯铁(填“大于”“等于”或“小于”)。 ②生铁呈灰黑色。为了检验生铁中的物质成分，取一定量的生铁于烧杯中加入足量的稀硫酸。若实验中观察到___________，证明生铁中含有铁粉。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤。干燥，获得黑色碳粉。 (3)若保存不当，铁易生锈。某同学为探究铁生锈的条件，将3枚洁净的铁钉同时置于下图所示环境下，观察铁钉锈蚀的情况。 ①要得出铁生锈需要氧气，应对比___________、___________(填“A、B、C”)。 ②为达到实验目的，中使用的蒸馏水需要先进行煮沸后迅速冷却，原因是___________。 (4)钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图。 ①高温下还原室中CO发生的化学反应方程式是___________。 ②从环保的角度，采用新工艺炼铁比传统炼铁的优点是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东济南市中考化学考前自编复习卷》参考答案 1．D 【详解】A、盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成，如氯化铵属于盐，其溶液中阳离子为铵根离子，不含金属阳离子，因此盐的溶液中不一定含有金属阳离子，错误； B、复分解反应发生的条件是生成气体、沉淀或水，只需满足三者之一即可，不需要同时生成，错误； C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都能生成盐和水，均不属于中和反应，错误； D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢会挥发，溶质质量减少，溶剂质量基本不变，因此溶质质量分数会减小，正确。 2．B 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均为酸性溶液，都能使紫色石蕊溶液变红，无法鉴别，实验不能达到目的，错误； B、除金属种类外其他变量一致，锌片与稀盐酸反应产生气泡，铜片与稀盐酸不反应，可得出锌的金属活动性强于铜，能达到实验目的，正确； C、冷而干燥烧杯内壁出现水雾仅能证明气体含氢元素，甲烷等含氢的可燃性气体燃烧也会生成水，无法证明气体为，实验不能达到目的，错误； D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，水无法倒吸入集气瓶，不能测定空气中氧气含量，实验不能达到目的，错误。 3．B 【详解】A.采柿榨汁只是将柿子中的汁液分离出来，无新物质生成，属于物理变化； B.柿漆发酵过程中有微生物参与的反应，生成新物质，属于化学变化； C.浸染吸附是染料附着在织物表面的过程，无新物质生成，属于物理变化； D.折叠收纳只是改变织物的形状，无新物质生成，属于物理变化。 4．C 【详解】A、液氮用作保护气是利用氮气化学性质稳定的性质，沸点低对应的用途是作制冷剂，对应关系错误； B、一氧化碳用于工业炼铁是利用其还原性，可燃性对应的用途是作燃料，对应关系错误； C、氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，对应关系正确； D、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，氧气本身无可燃性，不能作燃料，对应关系错误。 5．C 【详解】A、太阳能是清洁能源，推广太阳能路灯可减少化石能源消耗，该选项不符合题意； B、工业废气处理达标后排放可减少大气污染物，该选项不符合题意； C、露天焚烧秸秆和生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，该选项符合题意； D、合理施用化肥可在增产的同时降低对土壤、水体的污染，该选项不符合题意。 故选C。 6．A 【详解】试题分析：溶液的pH＞7显碱性，pH="7" 显中性，pH＜7显酸性，从表中可以看出pH＞7的是液体肥皂，故选A 考点：溶液的酸碱性与pH的关系 7．D 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，表示2个氮原子，故选项说法错误； B、铵根离子的正确符号为，表示3个铵根离子，故选项说法错误； C、中铁元素为+2价，名称是硝酸亚铁，硝酸铁化学式为，故选项说法错误； D、氖气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，可表示氖气，故选项说法正确。 8．D 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，因此A错误。 B、饱和食盐水是氯化钠的饱和溶液，仅不能继续溶解氯化钠，仍可溶解蔗糖等其他溶质，因此B错误。 C、未指明溶质种类和温度时，无法比较不饱和溶液和饱和溶液的浓度大小，例如高温下硝酸钾不饱和溶液的浓度可能高于低温下硝酸钾饱和溶液的浓度，因此C错误。 D、气体的溶解度随温度升高而减小，喝汽水后，人体温度高于汽水温度，二氧化碳溶解度减小，从水中逸出，因此会打嗝，因此D正确。 9．C 【分析】中和反应定义：酸与碱互相作用生成盐和水的反应，反应物必须为酸和碱。 【详解】A. 氢氧化钠是碱，硫酸是酸，二者反应属于中和反应，与中和反应原理有关，不符合题意； B. 熟石灰（氢氧化钙）是碱，硫酸是酸，二者反应属于中和反应，与中和反应原理有关，不符合题意； C. 小苏打是碳酸氢钠，属于盐，该反应是酸和盐的反应，不属于中和反应，与中和反应原理无关，符合题意； D. 氨水是碱，蚁酸是酸，二者反应属于中和反应，与中和反应原理有关，不符合题意。 10．D 【详解】A、初始溶液pH>7，说明Y为氢氧化钠溶液，滴加X后pH逐渐减小，可知X是稀盐酸，A错误。 B、b点pH=7，酸碱恰好完全中和，溶质为NaCl，溶液中微观粒子还包含水分子，B错误。 C、c点盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，加热蒸干时HCl会挥发，最终所得固体只有NaCl，属于纯净物，C错误。 D、a点氢氧化钠未完全反应，生成的氯化钠质量较小；b点恰好完全反应，氯化钠质量达到最大值；c点加入过量盐酸，不再生成氯化钠，故氯化钠质量关系为mc=mb>ma，D正确。 11．B 【详解】A、（碳酸氢钠），俗称小苏打，正确。 B、为红棕色固体，不是黑色，错误。 C、化合物中各元素正负化合价代数和为0，中K为+1价、O为-2价，设Cl化合价为，列式得，解得，正确。 D、由钠、氮两种元素组成，正确。 12．A 【详解】A、a为-3价氢化物，是NH3。浓H2SO4会和NH3反应，不能干燥NH3，错误。 B、1个NH3分子的电子数为7+3×1=10，正确。 C、d为+4价氧化物，可为NO2或SO2。SO2中S和O的质量比为32:(16×2)=1:1，两种元素质量分数相等，正确。 D、转化路径中N的化合价依次为-3→0→+2→+4→+5，每步化合价均升高，正确。 13．C 【分析】根据微观示意图中原子种类，确定反应物和生成物的化学式，配平得到反应方程式： 【详解】A. 偏二甲肼的化学式为，是含碳元素的化合物，属于有机物，正确。 B. 化学反应的本质是分子分解、原子重组，因此分子种类一定改变；该反应反应物分子总数为1+2=3，生成物分子总数为3+2+4=9，分子数目也发生了变化，正确。 C. 由方程式可知，两种反应物的分子个数比为1:2，不是1:3，错误。 D. 燃料燃烧时化学能先转化为内能，高温高压气体喷出的过程中内能最终转化为火箭的机械能，正确。 14．A 【详解】A、步骤Ⅰ取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，可能发生的反应有、；BaSO4与盐酸不反应，BaCO3能与盐酸发生反应，步骤Ⅲ向沉淀中滴加盐酸，最终沉淀完全消失（质量为0），说明步骤Ⅱ所得沉淀为BaCO3，不含BaSO4，该选项错误。 B、步骤Ⅲ发生的反应是，盐酸过量，现象是沉淀全部溶解，产生气泡，该选项正确。 C、步骤Ⅱ所得沉淀为BaCO3，不含BaSO4，说明白色固体中一定不含Na2SO4，该选项正确。 D、步骤Ⅰ发生的反应是，步骤Ⅱ所得滤液一定含有NaCl；根据已有信息无法确定白色固体中是否含有氢氧化钠，因此滤液中存在的溶质组合可能是NaCl、NaOH，该选项正确。 故选A。 15．C 【详解】A、取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠均反应，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体为氯化钠，测定该固体质量不能计算出碳酸钠或氢氧化钠的质量，A方案不可行； B、取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能溶于水，将逸出的气体用排水集气法收集后，二氧化碳会有溶解损失，测出的碳酸钠质量会偏小，B方案不可行； C、取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，得到碳酸钡，测定得到固体的质量，可以测出碳酸钠的质量，C方案可行； D、取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，稀硫酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，将逸出的气体全部通入碱石灰中，气体中会混有水蒸气，碱石灰能吸收水和二氧化碳，故测定碱石灰的增重会使测得的碳酸钠的质量偏大，D方案不可行。 故选C。 16．(1) 增大矿石接触面积，提高反应速率 (2) (3)防止溶于水剧烈放热形成酸雾 (4) 氢氧化钙溶解度小（微溶于水），导致吸收不完全 (5) 【详解】（1）在中，元素化合价为+2价，设元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+2)+2x=0。解得，故元素的化合价为-1价。 略。 （2）接触室中是在催化剂条件下与反应生成，化学方程式为：。 （3）用水吸收时，与水反应放出大量热，会使水迅速汽化形成酸雾，阻碍的进一步吸收；而 98.3% 的浓硫酸沸点高、难汽化，可避免形成酸雾，且能充分吸收。 （4）与反应，被氧化为。 微溶于水，饱和溶液中浓度低，吸收的能力弱，无法充分将转化为（或直接生成的量少）。 （5）先计算的质量：溶液体积100 mL=0.1 L，浓度为31.6 g/L，则。根据反应： 与的质量比为：，设参加反应的质量为x，则：，尾气体积：，则尾气中 的含量为：。 17．(1) CuS 2.8≤pH＜6.2 (2) pH 升高，H+减小，萃取平衡M2++2HRMR2+2H+正向移动，金属离子萃取率升高 H2SO4 88.9% 多次萃取（或适当提高溶液 pH、增大萃取剂用量） (3) 【详解】（1）①废料酸浸后，溶液中含有Cu2+，通入H2S除杂，发生反应，H2S被Fe3+氧化生成单质S，因此滤渣 2 为S和CuS； ②沉铁” 目的是将Fe3+完全沉淀，同时保证Zn2+、Ni2+不沉淀。由表格数据：Fe3+完全沉淀的pH=2.8，Zn2+开始沉淀的pH=6.2，因此pH控制范围为2.8⩽pH＜6.2。 （2）①萃取过程中存在可逆平衡，pH升高，溶液中H+浓度降低，平衡正向移动，更多金属离子进入萃取剂，萃取率升高。 ②反萃取需要使萃取平衡逆向移动，增大H+浓度即可；体系为硫酸盐溶液，为不引入新杂质，选择H2SO4。 ③总=65mg·L-1×100L=6500mg 设水相中剩余Zn2+质量为x，有机相中为6500−x ，解得：x=722.2 mg 萃取率 ④不更换萃取剂时，可通过多次萃取提高萃取率；也可适当提高pH促进平衡正向移动、增大萃取剂用量。 （3）在流程中，箭头指入的物质是反应物，箭头指出是生成物。反应物是NiSO4、NaClO和NaOH，在氧化” 过程中，Ni2+被NaClO氧化为NiOOH·H2O，ClO-被还原为Cl-，剩余的钠、硫、氧元素组合成Na2SO4，所以方程式为：。 18．(1) D 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 NaCl、HCl 增多 酸 B (2) NH3 BaSO4 Na2SO4 、、 【详解】（1）①氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，滴入稀盐酸后，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，碱性减弱，则pH逐渐减小； ②a点到b点发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观本质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； b点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则段稀盐酸不再反应，随着稀盐酸的不断加入，溶液中氢离子数量逐渐增多； ③氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为：40:36.5，则等质量的氢氧化钠和氯化氢反应，完全反应后，盐酸过量，则所得溶液呈酸性； ④A、用碳酸钙作补钙剂，是因为碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，碳酸钙属于盐，碳酸钙和盐酸的反应不属于中和反应； B、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应； C、用稀盐酸除去铁表面的铁锈，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是金属氧化物和酸的反应，不属于中和反应； D、用生石灰和硫酸铜溶液配制农药波尔多液，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，硫酸铜属于盐，该反应不属于中和反应； （2）将溶液A和溶液B混合，得到气体C、滤液D、白色沉淀E，气体C能使石蕊试液变蓝，氢氧化钾能与氯化铵或硝酸铵反应生成氨气，氨气能使石蕊溶液变蓝，则溶液A中一定含氢氧化钾，溶液B中一定含氯化铵或硝酸铵中至少一种；白色沉淀E可能是氢氧化钾与氯化镁反应生成的氢氧化镁，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，向白色沉淀E中加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，硫酸钡与稀硝酸不反应，氢氧化镁能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，则白色沉淀E是硫酸钡，则A中一定含氯化钡，B中一定含硫酸钠，一定不含氯化镁；向滤液D中加入适量硝酸银溶液和过量稀硝酸，得到白色沉淀G，则白色沉淀G为氯化银，滤液D中一定含氯离子，由于氯化钡中含氯离子，则无法确定是否含氯化铵或硝酸铵。 ①略； ②略； ③由分析可知，溶液A中一定含氯化钡和氢氧化钾，溶液B中一定含硫酸钠、一定含氯化铵和硝酸铵中至少一个；混合后，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钾与硝酸铵反应生成硝酸钾、氨气和水，氢氧化钾与氯化铵反应生成氯化钾、氨气和水，则滤液D中一定含氯化钠，可能含硝酸钾或氯化钾，加入适量硝酸银溶液和过量稀硝酸，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，则无色滤液F中一定存在的溶质是硝酸钠、硝酸、硝酸钾，一定存在的阳离子是：、、； ④由③的分析可知，步骤Ⅲ中一定发生的反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠。 19．(1) II 放热 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2) 蓝 BaSO4 、、 KCl、KNO3 取少量溶液E于试管中，加过量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则样品B含KCl，否则含KNO3 【详解】（1）① 略； ② 甲组加入的稀硫酸浓度更低，中和等量NaOH需要的酸体积更大，pH下降更平缓，对应曲线II； ③由图3可知，反应过程中温度升高，说明反应放热； ④ 略； （2）向样品A中加入适量稀硫酸，生成气体C，碳酸镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氯化铵和稀硫酸不反应，则A中一定含碳酸镁，气体C为二氧化碳，则溶液D中一定含硫酸镁、可能含氯化铵；向样品B中加入适量氢氧化钠溶液，得到沉淀F和溶液E，沉淀F可能是硫酸钠或硫酸铜和硝酸钡反应生成的硫酸钡，也可能是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的氢氧化铜；将溶液D和溶液E混合，得到气体G、溶液H、沉淀I，混合后，只有加入的氢氧化钠能与A中的氯化铵反应生成气体（氨气），则A中一定含氯化铵，溶液E中一定含氢氧化钠，则样品B中加入氢氧化钠后，氢氧化钠没有反应，则B中一定不含硫酸铜，则沉淀F是硫酸钡，则B中一定含硫酸钠和硝酸钡，第三种物质是氯化钾还是硝酸钾无法确定。 ①由分析可知，气体G为氯化铵和氢氧化钠反应生成的氨气，氨气能溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色； ②略； ③步骤③中生成沉淀I的反应为硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，沉淀I是氢氧化镁沉淀； ④由分析可知，溶液D中含硫酸镁、氯化铵，样品B中一定含硫酸钠、硝酸钡，加入氢氧化钠溶液后，硫酸钠和硝酸钡溶于水后反应生成硫酸钡和硝酸钠，则溶液E中一定含硝酸钠和氢氧化钠，将溶液D和溶液E混合，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，则溶液H中一定含硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，肯定存在的阴离子是：、、； ⑤略； 剩余第三种为KCl或KNO3，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，则只需用硝酸银溶液检验是否含氯化钾即可，可取少量溶液E于试管中，加过量稀硝酸酸化（排除氢氧化钠的干扰），再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则样品B含KCl，否则含KNO3。 20．(1) 分液漏斗 BFD (2) 5% MnO2 (3) 氧气分子在不断运动 氧气的密度比空气大 (4) 将二氧化碳还原成一氧化碳 2.7 60.0% 【详解】（1）①略； ②过氧化氢分解生成氧气和水，化学方程式为，发生装置为固液常温型，故选B，浓硫酸具有吸水性，选F作为干燥装置，氧气的密度比空气大，选择向上排空气法收集，选D。 （2）该实验探究二氧化锰(MnO2)、氧化铜(CuO)对过氧化氢溶液分解的催化效果，变量为催化剂的种类，其他量保持一致，故b的数值为5%，通过对比实验数据可知，收集50mL O2所用时间是实验1，说明二氧化锰的对过氧化氢分解的催化效果更好一些。 （3）①打开瓶盖，氧气分子在不断运动，进入到空气中，因此AB段曲线下降。 ②180s后将塑料瓶倒置，BC段下降更快，是因为氧气密度比空气大，倒置后氧气更易逸出，体现了氧气密度比空气大的物理性质。 （4）①装置中盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，碳粉在加热条件下会与二氧化碳反应生成一氧化碳，因此碳粉的作用是将二氧化碳还原成一氧化碳。 ②氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为，根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是Fe2O3中氧元素的质量： 15g-12.3g= 2.7g，Fe2O3中氧元素的质量分数为= 30% ，则Fe2O3的质量为2.7g30%= 9g，该样品中Fe2O3的质量分数为= 60.0%。 21．(1)2 (2) 小于 有气泡产生，溶液变为浅绿色 (3) A B 可除去水中溶解的氧气 (4) 环保 【详解】（1）原子中质子数等于核外电子总数，因此，解得。 （2）①合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，生铁是铁碳合金，故熔点小于纯铁； ②铁和稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁，因此观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色。 （3）①探究生锈需要氧气，需控制水为不变量，仅氧气为变量：A中铁钉同时接触水和氧气，B中铁钉只接触水无氧气，因此对比A、B； ②煮沸可除去水中溶解的氧气，迅速冷却可避免氧气再次溶于水，排除干扰。 （4）①高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； ②传统碳冶金会产生大量二氧化碳加剧温室效应，新工艺中氢气还原产物为水，可减少碳排放。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $