第19卷 配位滴定法的概念 云南省职教高考 生物化工类《分析化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【配位滴定法】： （三）配位滴定法 1.配位滴定法的概念 （1）了解 EDTA 及其配合物的性质。 理解 EDTA 标准溶液的配制和标定方法。 云南省职教高考 生物化工类 《分析化学考点双析卷》 第19卷 配位滴定法的概念 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（   ） A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是2∶1 D．在含有1mol配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最多生成AgCl沉淀2mol 2．下列化合物属于配合物的是（   ） A．Cu2(OH)2SO4 B．NH4Cl C．[Zn(NH3)4]SO4 D．KAl(SO4)2 3．国家规定的标定溶液的基准试剂是（   ） A． B． C．片 D．片 4．下列可用直接滴定法滴定的是（   ） A．用标准浓度的测定含量 B．用标准浓度的测定氨水含量 C．用邻二氮菲测定水中铁离子的含量 D．用邻苯二甲酸氢钾标定含量 5．EDTA标准溶液的标定依据是（   ） A．GB/T 601-2002 B．GB/T 601-2016 C．GB/T 602-2016 D．GB/T 603-2016 6．是一种应用极其广泛的配位化合物，用试管制取该配合物的过程如图所示。下列说法错误的是（   ） A．该配位化合物的配体是和 B．该配位化合物的配位数为4 C．③中出现的沉淀与①中不同 D．中存在配位键、共价键和离子键 7．在配位滴定中，EDTA的基本单元是：（   ） A．EDTA B．1/2 EDTA C．2 EDTA D．1/3 EDTA 8．下列哪项不是EDTA标准滴定溶液标定的常用基准物质（   ） A．碳酸钙 B．锌粒 C．氯化钠 D．纯铜 9．下列掩蔽剂中，属于有机掩蔽剂的是（   ） A．硫化钠 B．氟化铵 C．柠檬酸 D．氯化钾 10．0.05mol/L EDTA标准滴定溶液的配制，若需配制1L，应称取EDTA二钠盐的质量约为多少克（已知EDTA二钠盐的摩尔质量为M g/mol）（   ） A．5M B．0.05M C．M/20 D．20M 11．金属离子 Mg²+ 与 EDTA 形成的配合物是（   ） A．MgY²⁻ B．MgY₂ C．MgY D．MgY 12．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（   ） A．配合物的中心离子配位数为2 B．该配合物的配位原子是N原子 C．中心离子是Pt4+ D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不是配位体 ，13．下列关于 EDTA 与金属离子配合物的水溶性，说法正确的是（   ） A．都难溶于水 B．都易溶于水 C．与金属离子的种类有关 D．与配合物的稳定性无关 14．乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下： ①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 ②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。 ③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 提取液中钙含量(浓度单位为)的计算结果正确的是（   ） A． B． C． D． 15．1金属离子与形成的配合物是（   ） A． B． C． D． 16．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是（   ） A．配合物的外界为 B．配合物的配位数为5 C．配合物的配体为和 D．配合物中的化合价为 17．EDTA标准溶液配制时，常用的稳定剂是（   ） A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氨水 D．乙二胺四乙酸二钠盐 18．中国独创最大钻井平台“蓝鲸二号”助力“可燃冰”开采。下列关于“可燃冰”的说法错误的是（   ） A．是巨大的潜在能源 B．是一种配合物 C．属于分子晶体 D．其中存在氢键 19．配位滴定中，EDTA 与金属离子形成的配合物的特点是（   ） A．稳定性差 B．配位比一般为 1:1 C．反应速度慢 D．有颜色变化 20．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是（   ） A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6 C．1mol 配合物中σ键数目为10NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3 NA阴、阳离子 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．用含有少量Cu2＋的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0,，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液标定EDTA的浓度，然后用上述EDTA溶液于pH=10.0时滴定试样中的含量，则对测定结果基本上无影响。( ) 22．EDTA 与金属离子形成的配合物都是无色的。( ) 23．EDTA 与所有金属离子形成的配合物稳定性都相同。( ) 24．标定EDTA标准滴定溶液的浓度时，如果所用金属锌不纯，则会导致标定结果偏高。( ) 25．由于EDTA分子中含有氨氮和羧氧两种结合能力很强的配位原子，所以它能和许多金属离子形成1：1环状结构的螯合物，且稳定性好。( ) 26．EDTA 与金属离子形成的配合物都是 1:1 的配位比，不会有其他情况。( ) 27．配位滴定中，金属离子与 EDTA 的配位反应都是 1:1 的关系。( ) 28．配合物的绝对稳定常数与配位体的浓度无关。( ) 29．用 EDTA 滴定法测定金属离子时，预先分离干扰离子是为了提高滴定的选择性。( ) 30．控制酸度进行分别滴定，是利用不同金属离子与 EDTA 形成配合物的稳定常数不同。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第19、第20卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【配位滴定法】： （三）配位滴定法 1.配位滴定法的概念 （1）了解 EDTA 及其配合物的性质。 理解 EDTA 标准溶液的配制和标定方法。 云南省职教高考 生物化工类 《分析化学考点双析卷》 第19卷 配位滴定法的概念 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（   ） A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是2∶1 D．在含有1mol配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最多生成AgCl沉淀2mol 【答案】D 【详解】A．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配位体是Cl和H2O，Ti3+的配位数为6，故A错误； B．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，但中心离子是Ti3+，故B错误； C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，内界配体Cl-为1，外界Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C错误； D．内界配体Cl-不与Ag+反应，外界Cl-离子与Ag+反应，在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2molAgCl沉淀，故D正确； 答案选D。 2．下列化合物属于配合物的是（   ） A．Cu2(OH)2SO4 B．NH4Cl C．[Zn(NH3)4]SO4 D．KAl(SO4)2 【答案】C 【详解】A．Cu2(OH)2SO4属于碱式盐，不属于配合物，故A错误； B．NH4Cl中含有1个配位键，其属于离子化合物，故B错误； C．硫酸四氨合锌([Zn(NH3)4]SO4)中二价锌离子是中心离子，四个氨分子在锌离子的四周，是配体，中心离子和配体以配位键结合形成内界，也叫配离子，硫酸根离子处于外界，也叫外界离子，内界和外界组成配合物，故C正确； D．KAl(SO4)2含有离子键，属于离子化合物，是复盐，故D错误； 故选C。 3．国家规定的标定溶液的基准试剂是（   ） A． B． C．片 D．片 【答案】B 4．下列可用直接滴定法滴定的是（   ） A．用标准浓度的测定含量 B．用标准浓度的测定氨水含量 C．用邻二氮菲测定水中铁离子的含量 D．用邻苯二甲酸氢钾标定含量 【答案】D 5．EDTA标准溶液的标定依据是（   ） A．GB/T 601-2002 B．GB/T 601-2016 C．GB/T 602-2016 D．GB/T 603-2016 【答案】B 【详解】根据题目信息，EDTA标准溶液的标定依据是GB/T 601-2016。 6．是一种应用极其广泛的配位化合物，用试管制取该配合物的过程如图所示。下列说法错误的是（   ） A．该配位化合物的配体是和 B．该配位化合物的配位数为4 C．③中出现的沉淀与①中不同 D．中存在配位键、共价键和离子键 【答案】A 【详解】 硫酸铜溶液中加入氨水，首先生成沉淀；继续滴加氨水至过量，生成。 A．该配位化合物的配体是，在外界，不是配体，A项错误； B．该配位化合物的配体为，配位数为4，B项正确； C．加入乙醇后，溶于水的配位化合物溶解度变小析出，③的沉淀是，①的沉淀是，二者沉淀不同，C项正确； D．中存在配位键、共价键和离子键，内界与外界之间是离子键，与之间是配位键，D项正确； 答案选A。 7．在配位滴定中，EDTA的基本单元是：（   ） A．EDTA B．1/2 EDTA C．2 EDTA D．1/3 EDTA 【答案】A 8．下列哪项不是EDTA标准滴定溶液标定的常用基准物质（   ） A．碳酸钙 B．锌粒 C．氯化钠 D．纯铜 【答案】C 【详解】EDTA标定的基准物质通常选择能与EDTA形成稳定络合物的物质，如碳酸钙、锌粒、纯铜等，而氯化钠不与EDTA反应。 9．下列掩蔽剂中，属于有机掩蔽剂的是（   ） A．硫化钠 B．氟化铵 C．柠檬酸 D．氯化钾 【答案】C 10．0.05mol/L EDTA标准滴定溶液的配制，若需配制1L，应称取EDTA二钠盐的质量约为多少克（已知EDTA二钠盐的摩尔质量为M g/mol）（   ） A．5M B．0.05M C．M/20 D．20M 【答案】C 【详解】根据公式n = cV（n为物质的量，c为浓度，V为体积），需EDTA的物质的量为0.05mol/L * 1L = 0.05mol，质量则为0.05mol * M g/mol = M/20 g。 11．金属离子 Mg²+ 与 EDTA 形成的配合物是（   ） A．MgY²⁻ B．MgY₂ C．MgY D．MgY 【答案】A 【详解】EDTA 与金属离子通常形成 1:1 的配合物。Mg²+ 带 + 2 电荷，EDTA 的阴离子形式 Y⁴⁻带 - 4 电荷，二者结合后配合物电荷为 + 2 + (-4) = -2，故为 MgY²⁻。 12．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（   ） A．配合物的中心离子配位数为2 B．该配合物的配位原子是N原子 C．中心离子是Pt4+ D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不是配位体 【答案】C 【详解】PtCl4·2NH3水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，说明NH3和Cl-均为配体，位于内界，该配合物为[PtCl4(NH3)2]。 A．NH3和Cl-均为配体，配位数为2+4=6，A错误； B．Cl、N原子均有孤电子对，二者均为配位原子，B错误； C．NH3和Cl-均为配体，Pt4+为中心离子，C正确； D．PtCl4·2NH3水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，说明NH3和Cl-均为配体，D错误； 综上所述答案为C。 13．下列关于 EDTA 与金属离子配合物的水溶性，说法正确的是（   ） A．都难溶于水 B．都易溶于水 C．与金属离子的种类有关 D．与配合物的稳定性无关 【答案】C 14．乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下： ①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 标准溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 ②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中，得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。 ③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液 mL。 提取液中钙含量(浓度单位为)的计算结果正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 15．1金属离子与形成的配合物是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 16．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是（   ） A．配合物的外界为 B．配合物的配位数为5 C．配合物的配体为和 D．配合物中的化合价为 【答案】A 【详解】 A．配合物的外界为，A正确； B．配合物中配体为H2O和Cl-，配位数为6，B错误； C．配合物的配体为，C错误； D．由化合物代数和为零可知，配合物中的化合价为，D错误； 故选A。 17．EDTA标准溶液配制时，常用的稳定剂是（   ） A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氨水 D．乙二胺四乙酸二钠盐 【答案】D 【详解】EDTA（乙二胺四乙酸）在配制过程中，为了防止其氧化或水解，常加入其钠盐（即乙二胺四乙酸二钠盐）作为稳定剂。 18．中国独创最大钻井平台“蓝鲸二号”助力“可燃冰”开采。下列关于“可燃冰”的说法错误的是（   ） A．是巨大的潜在能源 B．是一种配合物 C．属于分子晶体 D．其中存在氢键 【答案】B 【详解】可燃冰是甲烷水合物，甲烷是一种重要能源。 A. 可燃冰是甲烷水合物，是巨大的潜在能源，故A正确； B. 可燃冰是甲烷水合物不是配合物，故B错误； C. 可燃冰是甲烷水合物属于分子晶体，故C正确； D. 可燃冰是甲烷水合物，其化学式可以表示为nCH4mH2O，可燃冰存在氢键，故D正确。 综上所述，答案为B。 19．配位滴定中，EDTA 与金属离子形成的配合物的特点是（   ） A．稳定性差 B．配位比一般为 1:1 C．反应速度慢 D．有颜色变化 【答案】B 20．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是（   ） A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6 C．1mol 配合物中σ键数目为10NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3 NA阴、阳离子 【答案】C 【详解】A．Na+与[Fe(CN)5(NO)]2-存在离子键，NO分子、 CN-与 Fe3+形成配位键，碳氮之间，氮氧之间存在极性共价键，A正确； B．NO分子、CN-与 Fe3+形成配位键，共有6个，B正确； C．1mol配合物中σ键数目为（5×2+1×2）×NA =12 NA，C错误； D．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物，电离出2个Na+与1个[Fe(CN)5(NO)]2-，所以1mol配合物电离共得到3NA阴阳离子，D正确； 答案选C。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．用含有少量Cu2＋的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0,，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液标定EDTA的浓度，然后用上述EDTA溶液于pH=10.0时滴定试样中的含量，则对测定结果基本上无影响。( ) 【答案】正确 【详解】标定和测定时， Cu 2+ 与 EDTA 的配位在不同 pH 下不影响，标定的 EDTA 浓度准确，对 Ca 2+ 测定结果无显著影响（二甲酚橙在 pH = 5 标定，pH = 10 时 Cu 2+ 不干扰 Ca 2+ 滴定 ）。 22．EDTA 与金属离子形成的配合物都是无色的。( ) 【答案】错误 23．EDTA 与所有金属离子形成的配合物稳定性都相同。( ) 【答案】错误 24．标定EDTA标准滴定溶液的浓度时，如果所用金属锌不纯，则会导致标定结果偏高。( ) 【答案】正确 【详解】金属锌不纯，消耗 EDTA 体积偏小，计算出的 EDTA浓度偏高（c EDTA = mZn/MZn⋅V EDTA，VEDTA偏小则c偏高）。 25．由于EDTA分子中含有氨氮和羧氧两种结合能力很强的配位原子，所以它能和许多金属离子形成1：1环状结构的螯合物，且稳定性好。( ) 【答案】正确 【详解】EDTA 含 6 个配位原子（2 个氨氮、4 个羧氧 ），与金属离子 1:1 形成稳定螯合物，结构稳定。 26．EDTA 与金属离子形成的配合物都是 1:1 的配位比，不会有其他情况。( ) 【答案】错误 27．配位滴定中，金属离子与 EDTA 的配位反应都是 1:1 的关系。( ) 【答案】错误 28．配合物的绝对稳定常数与配位体的浓度无关。( ) 【答案】正确 29．用 EDTA 滴定法测定金属离子时，预先分离干扰离子是为了提高滴定的选择性。( ) 【答案】正确 30．控制酸度进行分别滴定，是利用不同金属离子与 EDTA 形成配合物的稳定常数不同。( ) 【答案】正确 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $