第18卷 酸碱滴定法的应用 云南省职教高考 生物化工类《分析化学考点双析卷》 学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （二）酸碱滴定法 4.酸碱滴定法的应用 （1）掌握氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液的配制和标定方法。 掌握常见酸碱含量、工业醋酸含量的测定方法及结果计算方法。 云南省职教高考 生物化工类 《分析化学考点双析卷》 第18卷 酸碱滴定法的应用 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．碱标准溶液在使用前，需要检查（   ） A．溶液颜色 B．溶液密度 C．滴定管是否漏液 D．溶液的导电性 2．配制氢氧化钠标准溶液时，为什么不使用称量纸来称取氢氧化钠固体（   ） A．称量纸会被氢氧化钠腐蚀 B．称量纸会吸收氢氧化钠的水分 C．称量纸不够精确 D．称量纸不便于操作 3．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.2mol/L的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（   ） A．0.25g左右 B．1g左右 C．0.1g左右 D．0.45g左右 4．盐酸标准溶液标定时，常用的基准物质是（   ） A．碳酸钙 B．氢氧化钠 C．邻苯二甲酸氢钾 D．碳酸氢钠 5．下列关于盐酸标准溶液配制的说法中，哪项是正确的（   ） A．配制过程中可以随意加水稀释 B．配制好的溶液应立即用于滴定分析 C．配制过程中应注意防止杂质污染 D．配制好的溶液无需标定即可使用 6．氢氧化钠标准溶液配制完成后，为什么需要冷却至室温再转移至容量瓶（   ） A．防止溶液体积因温度变化而变化 B．为了保证溶液的浓度 C．为了避免溶液溅出 D．为了加快溶液的转移速度 7．在进行氢氧化钠标准溶液标定时，不宜选择哪种物质作为基准物质（   ） A．重铬酸钾 B．草酸 C．邻苯二甲酸氢钾 D．硫酸铜 8．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量是204.2g·mol-1，用它来标定0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（   ） A．0.25g左右 B．0.05g左右 C．1g左右 D．0.5g左右 9．在进行氢氧化钠标准溶液标定时，滴定速度过快可能导致什么结果（   ） A．滴定终点提前 B．滴定终点滞后 C．测定结果偏高 D．测定结果偏低 10．在酸碱滴定液的配制过程中，下列哪项操作会导致浓度偏高（   ） A．容量瓶未干燥 B．溶解时溶剂挥发 C．滴定管未洗净 D．试剂称量时少取了 11．在进行盐酸标准溶液标定时，应选择哪种物质作为基准物质？（   ） A．重铬酸钾 B．无水碳酸钠 C．邻苯二甲酸氢钾 D．硫酸铜 12．配制0.1mol/L的盐酸溶液500mL，应选用的量筒规格是（考虑浓盐酸密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%）：（   ） A．5mL B．10mL C．50mL D．100mL 13．下列物质中，既可用来标定溶液，也可用来标定溶液的是（   ） A． B． C． D． 14．酸碱滴定液配制完成后，为什么要进行标定（   ） A．确定滴定液的准确浓度 B．检查滴定液是否变质 C．确定滴定液的体积 D．检查滴定管是否准确 15．下列有关实验的选项正确的是（   ） A．配制0.10 mol/L NaOH溶液 B．用KMnO4固体和浓HCl制取Cl2 C．装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D． 记录滴定终点读数为12.20ml 16．欲配制溶液，应在溶液中加水（   ） A． B． C． D． 17．用标准溶液测定溶液浓度时，若滴定开始时仰视读数，结束时俯视读数，其他操作没有错误，则测定结果（   ） A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．以上情况都有可能 18．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是（   ） A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 19．以硼砂为基准物质标定 HCl 溶液时，硼砂与 HCl 反应的化学计量比为（   ） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．1:3 20．下列有关实验的选项正确的是（   ） A．配制溶液 B．记录滴定终点读数为 C．验证的非金属性强于 D．除去中的 A．A B．B C．C D．D 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．标定氢氧化钠标准溶液时，应至少进行三次独立实验，并取平均值以提高结果的准确性。( ) 22．在配制盐酸标准溶液时，可以直接将浓盐酸倒入容量瓶中定容。( ) 23．标定氢氧化钠标准溶液时，通常使用已知浓度的盐酸溶液作为基准溶液。( ) 24．标定盐酸标准溶液时，通常使用酚酞指示剂。( ) 25．NaOH标准滴定溶液可以用直接配制法配制。( ) 26．盐酸标准溶液的浓度不会随时间发生变化。( ) 27．标定氢氧化钠标准溶液时，若滴定过程中溶液颜色变化不明显，可以适当增加指示剂的用量以改善观察效果。( ) 28．配制好的氢氧化钠标准溶液应立即转移到试剂瓶中保存，以便后续使用。( ) 29．配制盐酸标准溶液时，通常使用90%浓度的盐酸原液。( ) 30．标定氢氧化钠标准溶液的过程中，为了避免二氧化碳的干扰，应始终在氮气保护下进行滴定操作。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《分析化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第17、第18卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【酸碱滴定法】： （二）酸碱滴定法 4.酸碱滴定法的应用 （1）掌握氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液的配制和标定方法。 掌握常见酸碱含量、工业醋酸含量的测定方法及结果计算方法。 云南省职教高考 生物化工类 《分析化学考点双析卷》 第18卷 酸碱滴定法的应用 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．碱标准溶液在使用前，需要检查（   ） A．溶液颜色 B．溶液密度 C．滴定管是否漏液 D．溶液的导电性 【答案】C 2．配制氢氧化钠标准溶液时，为什么不使用称量纸来称取氢氧化钠固体（   ） A．称量纸会被氢氧化钠腐蚀 B．称量纸会吸收氢氧化钠的水分 C．称量纸不够精确 D．称量纸不便于操作 【答案】A 3．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.2mol/L的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（   ） A．0.25g左右 B．1g左右 C．0.1g左右 D．0.45g左右 【答案】B 4．盐酸标准溶液标定时，常用的基准物质是（   ） A．碳酸钙 B．氢氧化钠 C．邻苯二甲酸氢钾 D．碳酸氢钠 【答案】C 【详解】邻苯二甲酸氢钾因其稳定性好、纯度高，常被用作标定酸溶液（如盐酸）的基准物质。 5．下列关于盐酸标准溶液配制的说法中，哪项是正确的（   ） A．配制过程中可以随意加水稀释 B．配制好的溶液应立即用于滴定分析 C．配制过程中应注意防止杂质污染 D．配制好的溶液无需标定即可使用 【答案】C 6．氢氧化钠标准溶液配制完成后，为什么需要冷却至室温再转移至容量瓶（   ） A．防止溶液体积因温度变化而变化 B．为了保证溶液的浓度 C．为了避免溶液溅出 D．为了加快溶液的转移速度 【答案】A 7．在进行氢氧化钠标准溶液标定时，不宜选择哪种物质作为基准物质（   ） A．重铬酸钾 B．草酸 C．邻苯二甲酸氢钾 D．硫酸铜 【答案】B 8．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量是204.2g·mol-1，用它来标定0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（   ） A．0.25g左右 B．0.05g左右 C．1g左右 D．0.5g左右 【答案】D 【详解】邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4与氢氧化钠NaOH反应的化学方程式为：KHC8H4O4+NaOH = KNaC8H4O4}+H2O由化学方程式可知，邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的物质的量之比n(KHC8H4O4:n(NaOH)=1:1。在滴定分析中，一般滴定剂（NaOH溶液）的体积消耗在20 - 30 mL较为合适，这里我们取V(NaOH)=25.00 mL = 0.025 L 。 已知NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=0.1mol/L，根据物质的量浓度公式n = cV，可得n(NaOH)=c(NaOH)• V(NaOH)=0.1mol/L•0.025L = 0.0025mol因为n(KHC8H4O4) = n(NaOH)，所以n(KHC8H4O4)= 0.0025mol 。已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量M(KHC8H4O4) = 204.2g/mol，根据m = nM，可得m(KHC8H4O4)=n(KHC8H4O4)•M(KHC8H4O4)=0.0025mo×204.2g/mol = 0.5105g 9．在进行氢氧化钠标准溶液标定时，滴定速度过快可能导致什么结果（   ） A．滴定终点提前 B．滴定终点滞后 C．测定结果偏高 D．测定结果偏低 【答案】A 【详解】在进行氢氧化钠标准溶液标定时，滴定速度过快可能导致滴定终点提前，从而影响标定的准确性。因为滴定速度过快可能导致反应不完全或产生误差，所以正确的滴定速度应保持稳定，以确保准确判断滴定终点。 10．在酸碱滴定液的配制过程中，下列哪项操作会导致浓度偏高（   ） A．容量瓶未干燥 B．溶解时溶剂挥发 C．滴定管未洗净 D．试剂称量时少取了 【答案】B 【详解】溶解时溶剂挥发会导致溶质浓度偏高，因为溶剂减少而溶质质量不变。 11．在进行盐酸标准溶液标定时，应选择哪种物质作为基准物质？（   ） A．重铬酸钾 B．无水碳酸钠 C．邻苯二甲酸氢钾 D．硫酸铜 【答案】B 12．配制0.1mol/L的盐酸溶液500mL，应选用的量筒规格是（考虑浓盐酸密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%）：（   ） A．5mL B．10mL C．50mL D．100mL 【答案】C 【详解】首先计算浓盐酸的物质的量浓度，c = 1000ρω/M = 1000×1.19×36.5%/36.5 = 11.9mol/L。设需浓盐酸V mL，则0.1mol/L×0.5L = 11.9mol/L×V/1000，解得V = 4.2mL，故应选用稍大于此体积的量筒，即50mL。 13．下列物质中，既可用来标定溶液，也可用来标定溶液的是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 14．酸碱滴定液配制完成后，为什么要进行标定（   ） A．确定滴定液的准确浓度 B．检查滴定液是否变质 C．确定滴定液的体积 D．检查滴定管是否准确 【答案】A 【详解】酸碱滴定液配制完成后进行标定的目的是确定滴定液的准确浓度，以保证滴定分析的准确性。 15．下列有关实验的选项正确的是（   ） A．配制0.10 mol/L NaOH溶液 B．用KMnO4固体和浓HCl制取Cl2 C．装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D． 记录滴定终点读数为12.20ml 【答案】B 16．欲配制溶液，应在溶液中加水（   ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】“1:5 HCl溶液”表示1体积浓HCl与5体积水混合。已知浓HCl溶液体积为10mL，则需加水的体积为10mL×5=50mL。 17．用标准溶液测定溶液浓度时，若滴定开始时仰视读数，结束时俯视读数，其他操作没有错误，则测定结果（   ） A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．以上情况都有可能 【答案】B 18．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是（   ） A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 【答案】C 【详解】A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确； B．由于实验室中没有490mL容量瓶，所以需要选用500mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确； C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，颜色变化为：红→橙→黄，用标准氢氧化钠溶液滴定某未知浓度的稀硫酸，滴定前溶液为红色，当甲基橙由红色变成橙色，且半分钟不褪色时，说明达到了滴定终点，故C错误； D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要再用待装稀硫酸润洗，若润洗，造成被滴定的硫酸的物质的量增大，所以标准液用量偏大，则使测定浓度偏大，故D正确； 故选C。 19．以硼砂为基准物质标定 HCl 溶液时，硼砂与 HCl 反应的化学计量比为（   ） A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．1:3 【答案】B 20．下列有关实验的选项正确的是（   ） A．配制溶液 B．记录滴定终点读数为 C．验证的非金属性强于 D．除去中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．标定氢氧化钠标准溶液时，应至少进行三次独立实验，并取平均值以提高结果的准确性。( ) 【答案】正确 【详解】多次独立实验可以减小偶然误差，取平均值可以得到更可靠的标定结果。 22．在配制盐酸标准溶液时，可以直接将浓盐酸倒入容量瓶中定容。( ) 【答案】错误 23．标定氢氧化钠标准溶液时，通常使用已知浓度的盐酸溶液作为基准溶液。( ) 【答案】正确 【详解】盐酸是常用的标定氢氧化钠溶液的基准物质之一，因为它们之间的反应迅速且完全。 24．标定盐酸标准溶液时，通常使用酚酞指示剂。( ) 【答案】错误 25．NaOH标准滴定溶液可以用直接配制法配制。( ) 【答案】正确 【详解】NaOH易吸收空气中的水分和CO2，纯度不高且组成不确定，不符合直接配制法对基准物质的要求，所以不能用直接配制法配制，需采用间接配制法。 26．盐酸标准溶液的浓度不会随时间发生变化。( ) 【答案】错误 【详解】盐酸标准溶液的浓度可能会随时间发生变化，因为盐酸易挥发，尤其是在不适当的储存条件下。因此，需要定期标定以确保其浓度准确。 27．标定氢氧化钠标准溶液时，若滴定过程中溶液颜色变化不明显，可以适当增加指示剂的用量以改善观察效果。( ) 【答案】错误 【详解】指示剂的用量应该根据实验要求严格控制，过量使用指示剂可能会干扰滴定终点的判断。 28．配制好的氢氧化钠标准溶液应立即转移到试剂瓶中保存，以便后续使用。( ) 【答案】错误 【详解】配制好的氢氧化钠标准溶液应等待冷却至室温后，再转移到洁净、干燥的试剂瓶中保存，以避免溶液体积因热膨胀而发生变化。同时，试剂瓶应密封保存，避免吸湿和污染。 29．配制盐酸标准溶液时，通常使用90%浓度的盐酸原液。( ) 【答案】错误 30．标定氢氧化钠标准溶液的过程中，为了避免二氧化碳的干扰，应始终在氮气保护下进行滴定操作。( ) 【答案】正确 【详解】二氧化碳可以与氢氧化钠反应，影响标定结果的准确性。因此，在标定过程中，通常需要在惰性气体（如氮气）保护下进行滴定，以避免二氧化碳的干扰。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $